2025年湘師大新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子Z2M2Y4(YX)2；其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X；M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4。下列說(shuō)法正確的是。

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>M>Y>XB.Z和M的單質(zhì)均能溶于NaOH溶液C.X和Y形成的X2Y2是離子化合物D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)堿2、在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（）A.氧化物、化合物B.膠體、溶液C.化合物、電解質(zhì)D.非金屬氧化物、酸性氧化物3、如果用“·”表示最外層的電子；原子形成NaCl和HCI的的過(guò)程可表示如下：

有關(guān)說(shuō)法正確的是A.H易失電子顯+1價(jià)而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.NaCl固體中主要存在NaCl分子C.HCl的水溶液中主要存在HCl分子D.H與Cl共用一對(duì)電子形成HCl4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與lmol氫氣所含原子數(shù)均為NAB.1L0.lmol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-C.已知可將0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NAD.6molCl2通入足量熱NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10NA5、氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑；某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.甲裝置中的固體可以是NaOH或CaOB.乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰C.丙中發(fā)生的反應(yīng)是4NH3＋5O24NO＋6H2OD.若戊中觀察到紫色溶液變紅，則說(shuō)明已制得HNO36、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：

。元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2

下列敘述正確的是A.X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B.簡(jiǎn)單離子的半徑：C.Y與W形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.X與Z形成的化合物為共價(jià)化合物評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

。主族周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______。

（2）⑤⑦形成化合物的電子式___。②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式____。

（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號(hào)是____；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________。

（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。

（5）②和⑦可形成原子數(shù)1∶2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過(guò)程：____________。8、在我國(guó)青海；西藏等地有許多干涸鹽湖盛產(chǎn)一種鈉鹽Q。Q為一種易溶于水的白色固體。Q的水溶液用硫酸酸化；得到弱酸X。X為無(wú)色小片狀透明晶體。X和甲醇在濃硫酸存在下生成易揮發(fā)的E.E在空氣中點(diǎn)燃呈現(xiàn)綠色火焰。E和NaH反應(yīng)得到易溶于水的白色固態(tài)化合物Z(分子量37.83)。

(1)寫出由Q得到X的離子方程式________。

(2)寫出X在水中的電離方程式_______。

(3)寫出X和甲醇在濃硫酸存在下生成E的化學(xué)方程式________。

(4)寫出E燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(5)寫出由E和NaH制備Z的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

(6)Z在水溶液里的穩(wěn)定性與溶液pH有關(guān)，pH越大越穩(wěn)定。為什么_____。

(7)近年來(lái)，用Z和過(guò)氧化氫構(gòu)建一種新型堿性電池已成為熱門的研究課題。該電池放電時(shí)，每摩爾Z釋放8摩爾電子，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)大于2V。寫出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式_______。9、用化學(xué)用語(yǔ)填空：

(1)①2個(gè)氧分子___________；

②3個(gè)氫離子________

(2)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為它的電子數(shù)為_(kāi)_______

(3)鋁；鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬；與我們生活息息相關(guān)。

①按人類開(kāi)始使用這三種金屬的先后排序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)。

②在空氣中________制品(填“鋁”或“鐵”)更耐腐蝕。

③用下列試劑驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，能達(dá)到目的的是________(填序號(hào))。

A．硫酸鋁溶液B．硫酸亞鐵溶液C．硫酸銅溶液。

④人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈鄡?yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度________(填“大”或“小”)。

⑤寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________10、2013年H7N9禽流感肆虐期間；為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲大規(guī)模傳染病爆發(fā)。回答下列問(wèn)題：

(1)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)_______；

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3~5滴紫色石試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，證明漂白液具有______和________(選項(xiàng)編號(hào))。

A.酸性B.堿性C.漂白性D.還原性。

(3)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。

(4)制取漂白粉的氯氣可通過(guò)電解飽和食鹽水得到。在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是_______。

①過(guò)濾②加過(guò)量的溶液③加適量的鹽酸④加過(guò)量的溶液⑤加過(guò)量的溶液。

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①11、(1)氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題：

在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是___________→___________(填化學(xué)式)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)

(2)已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IOMnOIO有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)在反應(yīng)3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O參加反應(yīng)，被水還原的溴的物質(zhì)的量是___________。12、(1)147gH2SO4的物質(zhì)的量是_______；0.5molH2SO4的質(zhì)量是_______g；

(2)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑，若反應(yīng)過(guò)程中生成1molO2分子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)______。

(3)鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：_______，1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)______。13、鋁土礦(主要成分為Al2O3；還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：

(1)請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：________________。

(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的離子方程式：________________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的離子方程式：________________。14、從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)氯；硫、鐵、鋁等元素的單質(zhì)及其化合物是學(xué)好中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)。完成下列填空：

(1)Cl在元素周期表中的位置為_(kāi)_____________；由此可知，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為：______________，次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為：_____________。

(2)Cl；S、Na三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑由大到小的順序是_______________________（用離子符號(hào)表示）。鋁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物表現(xiàn)出了獨(dú)特的性質(zhì)；其在水溶液中的電離方程式為_(kāi)_______________________________。

(3)硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是_________________；試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。______________________________________

(4)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式___________________，檢驗(yàn)氯氣生成的方法是_________。15、22克CO2的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、羥基的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)25、部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示。元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)A元素A在第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.6C使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差為35.5D元素D與B同主族，且大多數(shù)情況下D不顯正化合價(jià)E元素E在周期表中位于ⅠA族，有人認(rèn)為將其排在ⅦA族也有一定道理F元素F與B同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物與A或B的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)

(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一種簡(jiǎn)單離子能支持“將元素E排在ⅦA族”這一觀點(diǎn)，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__。

(2)元素E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2∶1、1∶1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)_。E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___(用相應(yīng)化學(xué)式表示)。

(3)請(qǐng)畫出化合物F2B2的電子式：_____，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是___。

(4)元素A與元素F相比，金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號(hào)表示)，下列表述正確且能證明這一事實(shí)的是___(填字母代號(hào))。

a．對(duì)應(yīng)單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)；每個(gè)A原子比每個(gè)F原子失電子多。

b．對(duì)應(yīng)單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)；F比A劇烈得多。

c．A的氧化物熔點(diǎn)比F的氧化物熔點(diǎn)高。

d．F可將A從其鹽溶液中置換出來(lái)。

e．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性F比A的強(qiáng)26、A；B、C、D、E是短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)的單質(zhì)是生活中用量最大的金屬。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)B元素在周期表中的位置是__________，F(xiàn)元素在周期表中的位置是__________。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)________________________________________。

(3)寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A；C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________。

(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為_(kāi)___________。27、和代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素；它們滿足以下條件：

①元素周期表中，與相鄰，與也相鄰；

②和三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）和三種元素是否位于同一周期？______（填“是”或“否”），理由是______。

（2）是______（填元素符號(hào)，下同），是______，是______。

（3）和可組成一種化合物，其中各元素原子個(gè)數(shù)之比為寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)28、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)長(zhǎng)式元素周期表，回答下列問(wèn)題：

(1)將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長(zhǎng)式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物中，熔點(diǎn)更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)述原因___________。

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_(kāi)__________，J和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于___________(填元素符號(hào))。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價(jià)鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。29、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B；E除最外層均只有2個(gè)電子外；其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)B、C中電負(fù)性較大的是___________，基態(tài)D原子價(jià)電子的排布圖_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因____________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于___________晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________雜化。

②[C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有________________________。

③工業(yè)上制備的B單質(zhì)是熔融B的氯化物，而不是電解BA原因是___________________________。

(3)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。

(4)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_(kāi)_______________________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖2晶胞中，原子坐標(biāo)a為(0,0,0)；b為(1/2；0，1/2)；c為(1/2，1/2,0)，則d原子的坐標(biāo)。

參數(shù)為_(kāi)_______________________。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_(kāi)______pm(NA為阿伏伽德羅常數(shù)，列出計(jì)算式即可)30、中國(guó)科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）機(jī)動(dòng)車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過(guò)程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______________。

（3）科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)中國(guó)霾呈中性；其主要原因如下圖所示：

請(qǐng)判斷A的化學(xué)式并說(shuō)明判斷理由：_____________________________________________。

（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中；反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計(jì)）：

。離子。

Na+

SO42?

NO3?

H+

Cl?

濃度/（mol·L?1）

5.5×10?3

8.5×10?4

y

2.0×10?4

3.4×10?3

①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)31、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________32、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的設(shè)Y的最外層電子數(shù)為y，則有(2+y)=y或(2+8+y)=y，解得y=6或y=30(舍)，則Y為O；X的原子序數(shù)、原子半徑均比Y小，且X的族序數(shù)等于周期序數(shù)，則X為H；M的原子半徑比Y大且M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，則M為Al；分子式為Z2M2Y4(YX)2，即Z2Al2O4(OH)2；可知，Z的化合價(jià)為+2價(jià)，由結(jié)構(gòu)可知，Z的原子半徑比Al大，則Z為Mg；綜上所述，X；Y、Z、M分別為：H、O、Mg、Al，據(jù)此解答。

【詳解】

A．H+核外沒(méi)有電子，原子半徑最小，O2-、Mg2+、Al3+核外均有2個(gè)電子層，而核電荷數(shù)：O2-＜Mg2+＜Al3+，所以簡(jiǎn)單離子半徑：Y(O2-)＞Z(Mg2+)＞M(Al3+)＞X(H+)；A錯(cuò)誤；

B．Z(Mg)不能和NaOH溶液反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C．X2Y2(H2O2)是共價(jià)化合物；C錯(cuò)誤；

D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Mg(OH)2，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿；D正確。

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A.氧化物屬于化合物；后者包含前者，A不合題意；

B.膠體和溶液都屬于分散系；是兩個(gè)平行概念，沒(méi)有從屬關(guān)系，B不合題意；

C.化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；所以前者包含后者，C符合題意；

D.非金屬氧化物有的是酸性氧化物；有的不是酸性氧化物，屬于交叉關(guān)系，D不合題意。

故選C。

【點(diǎn)睛】

非金屬氧化物有的是酸性氧化物，如CO2、SO2等；有的是不成鹽氧化物，如CO、NO、H2O等。酸性氧化物有的是非金屬氧化物，有的是金屬氧化物，如Mn2O7。3、D【分析】【詳解】

A．HCl是共價(jià)化合物；H和Cl之間存在共用電子對(duì)，共用電子對(duì)偏向Cl，使得H顯+1價(jià)，Cl顯-1價(jià)，A錯(cuò)誤；

B．NaCl是由Na+和Cl-形成的離子化合物；不存在“NaCl分子”的說(shuō)法，B錯(cuò)誤；

C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)；在水中完全電離，故HCl的水溶液中不存在HCl分子，C錯(cuò)誤；

D．如圖所示；H與Cl共用一對(duì)電子形成HCl，D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量是1mol，氦氣分子是單原子分子，1mol氦氣含有原子數(shù)目為NA。但氫氣分子是雙原子分子，lmol氫氣所含原子數(shù)為2NA；A錯(cuò)誤；

B.1L0.lmol/LNaHCO3溶液中含有溶質(zhì)NaHCO3的物質(zhì)的量是0.1mol，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以含有HCO3-的數(shù)目小于0.1NA個(gè)；B錯(cuò)誤；

C.0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，由于膠粒是許多NaCl的集合體，所以其中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)方程式可知每3molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，則6molCl2發(fā)生該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是10NA；選項(xiàng)D正確；

故合理選項(xiàng)是D。5、A【分析】【分析】

甲中濃氨水用于制備氨氣；經(jīng)過(guò)干燥后在丙中發(fā)生氨氣的催化氧化，因此甲中需要同時(shí)提供氨氣和氧氣，則X為過(guò)氧化鈉，丙中氨氣；氧氣在催化作用下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，過(guò)量的氧氣與二氧化氮在戊中可生成硝酸，己為尾氣吸收裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．甲裝置需要提供氨氣和氧氣；如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO，只能提供氨氣，不能提供氧氣，X應(yīng)為過(guò)氧化鈉等，故A錯(cuò)誤；

B．乙用于干燥氨氣；氧氣；可用堿石灰干燥，故B正確；

C．加熱條件下，氨氣與氧氣在催化條件下反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH３+5O24NO+6H2O；故C正確；

D．戊中觀察到紫色溶液變紅；說(shuō)明生成了酸性物質(zhì)，可以說(shuō)明二氧化氮；氧氣與水反應(yīng)生成了硝酸，故D正確；

故選A。6、C【分析】根據(jù)元素周期律：元素原子電子層數(shù)越多；其原子半徑越大；同一周期主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；主族元素中，最高正化合價(jià)與其主族序數(shù)相同(O；F除外)，最低負(fù)化合價(jià)=主族序數(shù)－8，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推知：X為Mg、Y為Al、Z為N、W為O。

【詳解】

A．Mg和Al位于同一周期相鄰主族，金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A錯(cuò)誤；

B．具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，它們的離子半徑B錯(cuò)誤；

C．Y(Al)與W(O)形成的化合物為屬于兩性氧化物；既可以和酸反應(yīng)又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，C正確；

D．Mg和N形成的化合物為為離子化合物，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，但中學(xué)階段O和F沒(méi)有正價(jià)，即最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是Cl，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4；名稱為高氯酸；同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，即鈉元素的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH；

(2)⑤⑦形成化合物是Na2O和Na2O2，均屬于離子化合物，電子式分別是：②為碳原子，其最高價(jià)氧化物是CO2；結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(3)表現(xiàn)兩性的氧化物是Al；Al的氫氧化物是Al(OH)3，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，⑧的最高價(jià)氧化物的水化物是HClO4，兩者反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；

(4)⑥的單質(zhì)是Al，⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

(5)②和⑦按1：2形成的液態(tài)化合物是CS2，用電子式表示CS2形成的過(guò)程：

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)在（5），用電子式表示二硫化碳形成的過(guò)程，先判斷二硫化碳屬于共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，箭頭右端相同微粒不能合并寫，箭頭左端相同微?？梢院喜?，即【解析】高氯酸NaOHO=C=OAlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑8、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】B4O5(OH)+3H2O+2H+=4H3BO3B(OH)3+H2O=B(OH)+H+B(OH)3+3CH3OH=B(OCH3)3+3H2O2B(OCH3)3+9O2=B2O3+6CO2+9H2OB(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3NaOCH3水溶液的pH越大，(H3O+]越低，BH和H3O+的反應(yīng)越難，因而NaBH4越穩(wěn)定BH+4H2O2=B(OH)+4H2O9、略

【分析】（1）

把粒子的數(shù)目寫在粒子符號(hào)的前面就可以表明有幾個(gè)粒子。則：

①2個(gè)氧分子：2O2；

②3個(gè)氫離子3H+

（2）

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為它的電子數(shù)為2+8+1=11。

（3）

鋁；鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬；與我們生活息息相關(guān)。

①越不活潑的金屬越容易被取得；人類使用的年代也越早。則按人類開(kāi)始使用這三種金屬的先后排序?yàn)镃u、Fe、Al。

②在空氣中；鋁的表面能形成一層致密的氧化物保護(hù)膜。則在空氣中鋁更耐腐蝕。

③鋁比鐵活潑；因此鋁能置換出硫酸亞鐵中的鐵；鐵比銅活潑，因此銅不能置換出硫酸亞鐵中的鐵。則用下列試劑驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，能達(dá)到目的的是硫酸亞鐵溶液；選B。

④合金的機(jī)械性能大于成分金屬。例如合金的硬度比成分金屬要大；則鋼比純鐵硬度大。

⑤鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式：【解析】(1)2O23H+

(2)11

(3)Cu、Fe、Al鋁B大10、略

【分析】【分析】

工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，所得漂白粉含CaCl2和Ca(ClO)2及少量水，其中，Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性、漂白性且溶液呈堿性；提純食鹽水，Mg2+用OH-沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，Ca2+用CO32-沉淀，過(guò)量的Ba2+可隨Ca2+一起用CO32-除去；鹽酸要在過(guò)濾除去沉淀后再加，防止將生成的碳酸鹽沉淀重新溶解。

【詳解】

(1)漂白粉中主要含CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性和漂白性；能殺菌消毒，是漂白粉的有效成分；

(2)滴入3～5滴紫色石試液；發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色說(shuō)明漂白液呈堿性，后褪色說(shuō)明漂白液具有漂白性，答案為：B；C；

(3)氯氣通入石灰乳中發(fā)生歧化反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(4)Mg2+用OH-沉淀，加入過(guò)量的NaOH可以將Mg2+沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過(guò)量的BaCl2可以將SO42-沉淀，無(wú)論先除Mg2+，還是先除SO42-都是可行的，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入Na2CO3轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的Na2CO3要放在加入的BaCl2之后，這樣Na2CO3會(huì)除去反應(yīng)剩余的BaCl2，離子都沉淀后，再進(jìn)行過(guò)濾，最后加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的OH-和CO32-離子；所以，正確的順序?yàn)椋孩诩舆^(guò)量的NaOH溶液，⑤加過(guò)量的BaCl2溶液，④加過(guò)量的Na2CO3溶液；①過(guò)濾，③加適量鹽酸，故選C。

【點(diǎn)睛】

用生成沉淀的方法除去雜質(zhì)，往往要加入過(guò)量的沉淀劑，以使雜質(zhì)充分除去，但過(guò)量的沉淀劑也應(yīng)在后續(xù)的過(guò)程中除去；設(shè)計(jì)除雜方案時(shí)，既要能達(dá)到除雜目的，也應(yīng)使操作步驟簡(jiǎn)潔?！窘馕觥竣?Ca(ClO)2②.B③.C④.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑤.C11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氧化劑和還原劑都是HClO3，HClO3中Cl元素得電子化合價(jià)降低生成Cl2而發(fā)生還原反應(yīng)，所以發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是HClO3→Cl2；故答案為HClO3；Cl2；

②O氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)→0價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)→+7價(jià)，所以氧化產(chǎn)物是O2、HClO4；，故答案為O2和HClO4；

(2)①錳離子失電子被氧化生成高錳酸根離子，所以錳離子作還原劑，氧化劑得電子化合價(jià)降低，IO和IO中碘元素的化合價(jià)分別是+5價(jià)和+7價(jià)，所以IO作氧化劑，還原產(chǎn)物是IO同時(shí)水參加反應(yīng)生成氫離子，所以該反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2＋＋5IO＋3H2O=2MnO＋5IO＋6H＋，故答案為2Mn2＋＋5IO＋3H2O=2MnO＋5IO＋6H＋；

②3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，元素化合價(jià)變化情況為:溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用，若5molH2O參加反應(yīng)，則生成1molO2，氧原子提供電子物質(zhì)的量為2mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2mol×2=xmol×(3-0)解得x=mol，故答案為：mol?！窘馕觥縃ClO3Cl2O2和HClO42Mn2＋＋5IO＋3H2O=2MnO＋5IO＋6H＋mol12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)n=147gH2SO4的物質(zhì)的量==1.5mol，根據(jù)m=nM，0.5molH2SO4的質(zhì)量是0.5mol×98g/mol=49g；

(2)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑，銅的化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，若反應(yīng)過(guò)程中生成1molO2分子，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA；

(3)鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式：2Na+O2Na2O2，鈉的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，2mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為NA?！窘馕觥?.5mol494NA2Na+O2Na2O2NA13、略

【分析】【分析】

提取鋁的工藝流程：①中Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和水，②過(guò)濾，③向NaAlO2中通入過(guò)量的CO2可以生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，④過(guò)濾得到Al（OH）3，⑤Al（OH）3灼燒時(shí)分解生成Al2O3，⑥電解Al2O3熔融物可以得到金屬Al；

【詳解】

（1）Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和水，離子方程式為Al2O3＋2OH-=2＋H2O；

（2）向NaAlO2中通入過(guò)量的CO2可以生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，離子方程式為＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋

（3）實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水制取，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3【解析】Al2O3＋2OH-=2＋H2O＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋314、略

【分析】【分析】

(1)主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)；族序數(shù)=最外層電子數(shù)；氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸；HClO中O原子分別與H原子、Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì)；

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越??；離子的電子層越多離子半徑越大；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在水中有堿式電離；酸式電離兩種情況；

(3)電子層相同；質(zhì)子數(shù)越大，原子核對(duì)最外層電子的吸引越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)；

(4)電解NaCl溶液產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2；用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)。

【詳解】

(1)Cl是17號(hào)元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，故處于周期表中第三周期第VIIA族。Cl最高化合價(jià)為+7價(jià)，故氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4；HClO分子中O原子分別與H原子；Cl原子各形成1對(duì)共用電子對(duì)；其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；離子核外電子層越多離子半徑越大。S2-、Cl-核外有3個(gè)電子層，Na+有2個(gè)電子層，故離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+；Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，在水中電離方程式為：H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH–；

(3)同一周期元素；原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子核吸引最外層電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性就越強(qiáng)。Cl和S原子核外電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)Cl大于S，故非金屬性：Cl＞S；

(4)電解飽和NaCl溶液，在陽(yáng)極，Cl-失去電子變?yōu)槁葰?，在陰極，H+得到電子變?yōu)镠2，故電解NaCl溶液，反應(yīng)產(chǎn)物是NaOH、H2、Cl2，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

氯氣具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將KI氧化產(chǎn)生I2，I2能夠使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；故可以用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)氯氣，若有氯氣，則試紙變?yōu)樗{(lán)色。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用。要根據(jù)元素的位、構(gòu)、性上理解金屬性、非金屬性強(qiáng)弱原因，注意金屬性與非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)?！窘馕觥康谌芷赩IIA族HClO4H－O－ClS2-＞Cl-＞Na+H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH–Cl>S氯和硫原子電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)氯大于硫，因此氯原子核對(duì)最外層電子的吸引能力大于硫，得電子能力大于硫2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，如果試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氯氣生成。15、略

【分析】【詳解】

22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol二氧化碳分子中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.5mol×22=11mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L·mol-1×0.5mol=11.2L?！窘馕觥?.51111.2三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體會(huì)造成濃度偏低，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

羥基為中性基團(tuán)，氧原子最外層有7個(gè)電子，有1個(gè)單電子，其電子式：故答案為：錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性，故正確。20、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導(dǎo)體，故答案為：錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，正確。23、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。24、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽(yáng)能電池感光板主要原料為硅，故正確四、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

元素A在第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最??；則A為Al；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.6，則內(nèi)層電子為10，外層為6，B為S；使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差為35.5，則C為Fe；元素D與S同主族，且大多數(shù)情況下D不顯正化合價(jià)，則D為O；元素E在周期表中位于ⅠA族，有人認(rèn)為將其排在ⅦA族也有一定道理，其可顯示-1價(jià)，E為H；元素F與B同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物與A或B的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)，F(xiàn)的氫氧化物顯兩性，則F為Na。

【詳解】

(1)元素C為Fe，在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族；元素E為H，將元素E排在ⅦA族”這一觀點(diǎn)時(shí)，其顯-1價(jià)，H-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素E與D分別為H、O，按原子個(gè)數(shù)比2∶1、1∶1形成兩種化合物X、Y分別為H2O、H2O2，過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成氧氣，而水無(wú)此性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)為分別取兩種液體少量于試管中，加入少量二氧化錳，有大量氣泡冒出的是H2O2；E與B分別為H、S，形成的一種化合物Z為H2S，與H2O2的電子數(shù)相等，發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成S和水，方程式為H2O2＋H2S===S↓＋2H2O；

(3)F、B分別為Na、S，形成的化合物F2B2為Na2S2，其電子式為該化合物為離子化合物；含有離子鍵；非極性共價(jià)鍵；

(4)元素A與元素F分別為Al；Na；金屬性較強(qiáng)的為Na；

a．Al；Na與酸反應(yīng)時(shí)；金屬性的強(qiáng)弱與失電子個(gè)數(shù)的多少無(wú)關(guān)，a錯(cuò)誤；

b．對(duì)應(yīng)單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬性越強(qiáng)，則金屬反應(yīng)的越劇烈，Na比Al劇烈得多，則Na的金屬性比Al強(qiáng)，b正確；

c．金屬的氧化物熔點(diǎn)與金屬的金屬性無(wú)關(guān)；則熔點(diǎn)的高低不能確定金屬性的強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；

d．Na不能將Al從其鹽溶液中置換出來(lái)；d錯(cuò)誤；

e．金屬的金屬性越強(qiáng)；則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，Na比Al的強(qiáng)，則Na的金屬性比Al強(qiáng)，e正確；

答案為be。

【點(diǎn)睛】

金屬性強(qiáng)弱的比較，可通過(guò)金屬與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度或根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性的強(qiáng)弱判斷?！窘馕觥康谒闹芷诘冖宸謩e取兩種液體少量于試管中，加入少量二氧化錳，有大量氣泡冒出的是H2O2H2O2＋H2S===S↓＋2H2O離子鍵、非極性共價(jià)鍵Nabe26、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E都是短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則A、B處于第二周期，B、C、E處于第三周期；C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，則C為Na，B為O；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；F的單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，F(xiàn)為Fe；D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成化合物丙，則D為Mg、A為N元素。

【詳解】

（1）B為O元素；在周期表中的位置是：第二周期ⅥA族，故答案為：第二周期ⅥA族；

F為Fe元素；在周期表中的位置是：第四周期Ⅷ族，故答案為：第四周期Ⅷ族；

（2）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Mg＞Al＞N＞O；

故答案為：Na＞Mg＞Al＞N＞O；

（3）氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁與水，反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O；

氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；

故答案為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；

（4）Mg、N按原子個(gè)數(shù)比3：2形成化合物丙的化學(xué)式為Mg3N2，故答案為：Mg3N2。

【點(diǎn)睛】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，明確元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)?！窘馕觥康诙芷冖鯝族第四周期Ⅷ族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2OMg3N227、略

【分析】【分析】

(1)若Y；Z、W三者處于同一周期；最外層電子數(shù)之和不可能為17；

(2)列出可能的位置關(guān)系；利用最外層電子數(shù)之和為17推斷；

(3)化合物中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為1：4；為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個(gè)數(shù)之比為4：1，為銨根離子。

【詳解】

(1)假設(shè)處于同一周期，根據(jù)它們的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外屋電子數(shù)可分別設(shè)為則不為整數(shù)；不合理，即假設(shè)不成立；

(2)可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有如下兩種情況：

設(shè)的最外層電子數(shù)為若為第一種情況，則有解得對(duì)應(yīng)的三種元素分別為若為第二種情況，則有不為整數(shù)，不合理。故分別為

(3)該化合物中硫原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為即它們組成硫酸根離子，化合物中原子與氮原子的個(gè)數(shù)之比為且的原子序數(shù)比氨的原子序數(shù)小，由此可知它們組成的離子是銨根離子，所以該化合物為硫酸銨()。

【點(diǎn)睛】

位置決定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，周期表中一定要明確各元素的位置?！窘馕觥糠袢羧咛幱谕恢芷?，則三者的原子最外層電子數(shù)之和不可能為17硫酸銨，五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)28、略

【分析】【分析】

對(duì)照周期表，各元素分別為A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A為H2、D為N2、G為Al，甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

【詳解】

(1)26號(hào)元素Fe位于第四周期，第八列，將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置元素J在長(zhǎng)式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案為：三；ⅥA；

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共價(jià)晶體，CO2是分子晶體，熔點(diǎn)更高的是SiO2(用化學(xué)式表示)，原因CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高。故答案為：SiO2；CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高；

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子H2CO3為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C形成四個(gè)共價(jià)鍵，O形成兩個(gè)共價(jià)鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式J為S，和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物S2Cl2，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)硫原子間形成一個(gè)共價(jià)鍵，S與Cl間形成一個(gè)共價(jià)鍵，該化合物的電子式為氯的電負(fù)性強(qiáng)，硫和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于Cl(填元素符號(hào))。故答案為：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)，A為H2、D為N2、G為Al，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

①丁為N2H4，N-N為非極性鍵、N-H為極性鍵，N2H4包含的共價(jià)鍵類型是：非極性鍵；極性鍵。故答案為：非極性鍵、極性鍵；

②甲為AlN，被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用Al2O3、C單質(zhì)和N2單質(zhì)在高溫下制備AlN，其中Al2O3和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高Cl非極性鍵、極性鍵29、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；則C是Al；B；E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)，因此B是Mg，E是Zn。

【詳解】

(1)同周期自左向右金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越小，則Al的電負(fù)性大于Mg；基態(tài)S原子價(jià)電子排布式為3s23d4，其排布圖為SO2分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+(6-2×2)=3，所以其VSEPR模型是平面三角形；由于H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間存在范德華力，因此H2O比H2S熔沸點(diǎn)高得多；

(2)①Al2Cl6的熔沸點(diǎn)較低，易升華，屬于分子晶體；其中Al原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，雜化軌道類型為sp3雜化；

②[Al(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有O-H間的極性共價(jià)鍵；Al-O間的配位鍵；

③由于熔融MgCl2能導(dǎo)電；可電解，但MgO熔沸點(diǎn)高，電解熔融MgO能耗大，所以工業(yè)上制備Mg的單質(zhì)是電解熔融氯化鎂，而不是電解氧化鎂；

(3)Al3+比Mg2+電荷多、半徑小，形成的離子鍵鍵能大，則AlF3的晶格能比MgCl2大得多；

(4)①在該晶胞中；Zn的周圍最近且距離相等的S原子有4個(gè)，則鋅的配位數(shù)為4；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知d原子位于右側(cè)面心處；所以坐標(biāo)參數(shù)為(0，1/2，1/2)；

③該晶胞中S和Zn的原子個(gè)數(shù)均是4個(gè)，晶胞的密度為ρg/cm3，則晶胞的邊長(zhǎng)是cm。兩個(gè)S原子之間的距離為面對(duì)角線的一半，即為×cm=××1010pm?！窘馕觥夸X(或Al)平面三角形水分子間存在氫鍵分子sp3極性共價(jià)鍵、配位鍵(或共價(jià)鍵、配位鍵)熔融MgCl2融能導(dǎo)電，可電解；MgO熔點(diǎn)高，電解能耗大Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多4(1，1/2，1/2)××101030、略

【分析】（1）根據(jù)示意圖可知SO2不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的；故答案為a。

（2）稀燃過(guò)程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為：2NO+O2=2NO2。

（3）反應(yīng)前S元素為+4價(jià)，N元素為+4價(jià)，反應(yīng)后HONO中N元素為+3價(jià)，化合價(jià)降低；有化合價(jià)的降低，必有元素化合價(jià)升高，所以是S元素從+4升高到+