2025年粵教版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、中科院大連化物所研發(fā)的甲醇制乙烯技術能有效解決化工生產(chǎn)依賴進口石油的問題。該技術涉及如下反應：

甲醇制乙烯：2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1

甲醇脫水：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24.0kJ·mol-1

已知：C2H5OH(g)?CH3OCH3(g)ΔH3=+50.8kJ·mol-1

C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)ΔH4=-45.8kJ·mol-1

下列說法不正確的是A.ΔH1>0B.甲醇脫水是放熱反應C.減小壓強，利于提高甲醇的平衡轉化率D.加入選擇性催化劑可抑制甲醇脫水反應的發(fā)生2、某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反應A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是。t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80

A.相同溫度下，若起始時間向容器中充入0.20mol0.20molB和1.0molC，則反應達到平衡前v(正)v(逆)B.反應在前5s的平均速率v(A)=0.03mol·L-1·s-1C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41mol·L-1，則反應的D.相同溫度下，起始時向容中充入2.0molC達到平衡時，C的轉化率大于80%3、如圖所示，向A和B中都充入2molＸ和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL，保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H＜0，達到平衡時V=0.9aL，則下列說法錯誤的是（）

A.兩容器中達到平衡的時間A＜BB.打開K達到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積相比原平衡狀態(tài)時一定減小C.原平衡A容器中X的轉化率為25%D.打開K一段時間達新平衡時，A的體積為0.8aL(連通管中的氣體體積不計)4、下列敘述正確的是A.化學腐蝕比電化學腐蝕普遍，電化學腐蝕速率比化學腐蝕更快B.生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹，是因為生鐵發(fā)生電化學腐蝕，形成原電池能加快化學反應速率C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成2molNaOHD.Fe-Cu-稀H2SO4構成的原電池中，電子由Fe流向Cu，然后再經(jīng)溶液流向Fe5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下敘述正確的是A.1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數(shù)為2NAB.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC.2mol的NO2與水完全反應轉移電子數(shù)為NAD.在pH=13的NaOH溶液中，OH-數(shù)目為0.1NA6、已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的HF和HClO溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.曲線Ⅱ為HF稀釋時pH變化曲線B.取等體積b、c兩點的酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積較小是HClOC.溶液中水的電離程度：a＞c＞b＞dD.從b點到d點，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)7、化學來自于生活，下列與化學有關的生活常識解釋不相符的是。選項生活常識解釋A煮西紅柿雞蛋湯時加少量油，湯汁更濃油可以萃取西紅柿中的有機物B維生素C常與補鐵劑同服，治療貧血效果更佳維生素C具有還原性C食鹽防止肉質腐爛氯離子具有抗氧化性D用明礬溶液擦拭銅鏡去除銅銹明礬中的Al3+水解產(chǎn)生H+，與銅銹發(fā)生反應

A.AB.BC.CD.D8、已知葡萄糖(C6H12O6)的燃燒熱是2804kJ·mol-1，當它在人體內(nèi)氧化生成1g水時放出的熱量約為（）A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ9、1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是A.2H2＋O2=2H2OΔH=-571.6kJ·mol-1B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1C.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=285.8kJ·mol-1D.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH＜0

(1)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g，則H2的平均反應速率為___________mol/(Lmin)；該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________

(2)上述反應達到平衡后，下列說法正確的是___________。

a．其他條件不變；壓強增大，平衡常數(shù)K減小。

b．其他條件不變；溫度升高，平衡常數(shù)K減小。

c．其他條件不變，增大Si3N4的物質的量；平衡向左移動。

d．其他條件不變；增大HCl的物質的量，平衡向左移動。

(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________

a．3v逆(N2)=v正(H2)

b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合氣體密度保持不變。

d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

(4)若平衡時H2和HCl的物質的量之比為保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質的量之比___________(填“＞”、“=”或“＜”)11、碳單質在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣；冶煉金屬；活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質）反應生成氣體A和B。當溫度在T1℃時，測得各物質平衡時物質的量如下表：?；钚蕴?mol)NO(mol)A(mol)B(mol)初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030

（1）在T1℃時，達到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應速率為___________mol／(L·min)；當活性炭消耗0.015mol時，反應的時間___________（填“大于”；“小于”或“等于”）1分鐘。

（2）在T1℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是_________。

a．增大活性炭的量b．增大壓強c．升高溫度d．移去部分B

（3）結合上表數(shù)據(jù)，該反應的平衡常數(shù)表達式為________________。（生成物A、B用相應的化學式表示）若T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2，且K1>K2，能否判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應，說明理_____________________________________。12、某電化學裝置如圖所示(電極a、b均為碳棒)。

(1)燒杯中盛有飽和NaCl溶液，往燒杯中加幾滴酚酞試液，通電發(fā)生反應。則電解總反應方程式為_____________。電極a上及附近溶液中的實驗現(xiàn)象為_____________。

(2)若燒杯中盛有200mL0.1mol/LCuSO4溶液。通電反應一段時間，在兩極收集到的氣體體積相等，則此段時間e－轉移的物質的量為_________mol。13、氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)ΔH＝－572kJ·mol－1。請回答下列問題：

(1)生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。

(2)若2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。

(3)H2的標準燃燒熱ΔH＝________。14、偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是___________。

(2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)?2NO2(g)(Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變?yōu)椤鱄?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_________。若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為_______mol?L﹣1。(NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5mol?L﹣1)評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤16、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤17、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤18、為使實驗現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯誤19、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強。(_______)A.正確B.錯誤20、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤21、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤22、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共10分)23、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價和最低負價之和為2。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________(用離子符號表示)。

（2）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為_____________。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當消耗0.2molB2A4時，若要使電解槽中溶液恢復到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質？(填質量和化學式)_________________。

（4）A和B形成的某種氯化物BA2Cl可作殺菌劑，其原理為BA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl與水反應的化學方程式：_________________________。評卷人得分五、結構與性質(共2題，共18分)24、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質結構理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。25、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結構中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復合型物質作催化劑。一種復合型物質的晶胞結構如下圖所示。

①該復合型物質的化學式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結構，則晶胞的邊長為___________cm。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共28分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

利用已知反應和甲醇脫水反應；根據(jù)蓋斯定律可得甲醇制乙烯的焓變。

【詳解】

A．設甲醇制乙烯的反應2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1為反應1，甲醇脫水的反應為2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24.0kJ·mol-1反應2，C2H5OH(g)?CH3OCH3(g)ΔH3=+50.8kJ·mol-1為反應3，C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)ΔH4=-45.8kJ·mol-1為反應4，則有：反應2-(反應3+反應4)=反應1，根據(jù)蓋斯定律A錯誤；

B．甲醇脫水ΔH2=-24.0kJ·mol-1小于零；是放熱反應，B正確；

C．甲醇制乙烯的反應是氣體分子數(shù)增加的反應；減小壓強利于平衡向右移動，提高甲醇的平衡轉化率，C正確；

D．因為甲醇的脫水反應和制備乙烯的反應是平行反應；加入選擇性催化劑可加快制乙烯的反應，從而抑制甲醇脫水反應的發(fā)生，D正確；

故選A。2、A【分析】【詳解】

平衡時A的物質的量為0.80mol；濃度是0.4mol/L，則。

K==0.625

A．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc==50＞K，反應逆向進行，反應達到平衡前v(正)v(逆)；故A正確；

B．反應在前5s的平均速率v(A)==0.015mol?L-1?s-1；故B錯誤；

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41mol·L-1；A物質的量為0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，說明升溫平衡逆向進行，正反應是放熱反應，則反應的ΔH＜0，故C錯誤；

D．相同溫度下；起始時向容器中充入2.0molC，相當于起始時A和B均是2mol，達到平衡時，C的物質的量大于0.4mol，參加反應的C的物質的量小于1.6mol，C的轉化率小于80%，故D錯誤；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A．起始時VA=0.8aL，VB=aL，A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，但隨著反應的進行，最終VA=0.9aL，仍然A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，所以兩容器中達到平衡的時間A

B．反應X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(g)△H<0；所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，但升高溫度，氣體膨脹，體積增大，所以則A容器的體積可能增大，也可能減小，故B錯誤；

C．達到平衡時，VA=0.9aL，等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，所以平衡后混合氣體的物質的量是4mol÷0.8×0.9=4.5mol，設參加反應的A的物質的量為mmol，則：即2?m+2?m+2m+m=4.5mol，解得：m=0.5，所以X物質的轉化率故C正確；

D．打開K達新平衡等效為C中達到的平衡，X的轉化率為25%，參加反應的X的總的物質的量為4mol×25%=1mol，故平衡后容器內(nèi)總的物質的量為3mol+3mol+2mol+1mol=9mol，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，則總容器的體積為則V=1.8aL?aL=0.8aL，故D正確；

答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬一般都不純；電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍得多，A項錯誤；

B．生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹；是因為生鐵含有碳，發(fā)生電化學腐蝕，形成原電池能加快化學反應速率，B項正確；

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液；生成氫氧化鈉和氫氣；氯氣，2mol電子轉移反應生成2molNaOH，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOH，C項錯誤；

D．Fe-Cu-稀H2SO4構成的原電池中；Fe作負極，Cu作正極，電子由Fe經(jīng)外電路流向Cu，但不經(jīng)過溶液，D項錯誤；

答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

略6、D【分析】【詳解】

A．pH相同的兩種溶液；酸的酸性越強，其初始濃度越小，稀釋過程中，pH變化越大，由于HF酸性強于HClO，所以稀釋過程中HF的pH變化大，則曲線Ⅰ為HF稀釋時pH變化曲線，故A錯誤；

B．取等體積b、c兩點的酸溶液，b點HF的濃度比c點HClO的濃度小，所以消耗NaOH的體積較小的是b點HF；故B錯誤；

C．酸的電離抑制水的電離，酸中pH越小，其抑制水電離程度越大，所以溶液中水的電離程度：d＞b＞c＞a；故C錯誤；

D．溶液中=平衡常數(shù)只隨溫度變化而改變，所以從從b點到d點，溶液中保持不變；故D正確；

故答案為D。7、C【分析】【詳解】

A．有機物易溶于有機溶劑，油可以萃取西紅柿中的有機物，故A正確；

B．維生素C具有還原性，能防止補鐵劑中Fe2+被氧化為Fe3+，故B正確；

C．氯離子不能被氧氣氧化，氯離子沒有抗氧化性，故C錯誤；

D．明礬中的Al3+水解產(chǎn)生H+，與銅銹發(fā)生反應，所以用明礬溶液擦拭銅鏡去除銅銹，故D正確；

選C。8、A【分析】【分析】

根據(jù)燃燒熱的概念可知；1mol葡萄糖燃燒放出2804kJ熱量時生成6mol液態(tài)水，即108g水，通過假設生成1g液態(tài)水時放出的熱量是xkJ，列式計算即可。

【詳解】

葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，可知葡萄糖的燃燒熱的熱化學方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol，即生成108gH2O放出2804kJ的熱量，設生成1g液態(tài)水時放出的熱量是xkJ，可得：＝解得：x=26.0kJ，答案選A。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．2H2＋O2=2H2OΔH=-571.6kJ·mol-1不符合熱化學反應方程式要求；故A錯誤；

B．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，2molH2的質量是4g，燃燒放出142．9KJ×4=571.6kJ的熱量。放熱用負號，而2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)反應生成的是氣態(tài)水；所以放出的熱量小于571.6kJ，故B錯誤；

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=285.8kJ·mol-1中；ΔH數(shù)字前邊沒標正負號，故C錯誤；

D．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，1molH2的質量是2g，燃燒放出142．9KJ×2=285.8kJ的熱量。放熱用負號，所以H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1“；故D正確；

故答案：D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】0.02b、da、c＜11、略

【分析】【詳解】

（1）該反應為：C+2NO=CO2+N2

起始量2.0300.10000

平衡量2.0000.0400.0300.030

NO速率為=0.015mol/(L·min)；反應的速率隨著濃度的減小而減小，故開始快，時間小于1min；

（2）a、C為固體，改變其量，不使化學平衡移動，b；增大壓強平衡朝體積減小的方向移動；即正向，轉化率增大；c、改變溫度，平衡移動，轉化率改變；d、減小生成物濃度，平衡正向移動，可以改變轉化率。

（3）根據(jù)K變化，分析平衡移動方向，根據(jù)溫度的變化可以評判的吸熱還是放熱?！窘馕觥?.015mol/(L·min)小于ab不能，無法確定T1、T2的相對高低。（或能，當T1>T2時，反應是吸熱反應，當T12時，反應是放熱反應12、略

【分析】【詳解】

(1)電解氯化鈉溶液時陽極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子放電生成氫氣，電解總反應方程式為：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；a極與電源負極相連為陰極；陰極氫離子放電生成氫氣，會有氣泡產(chǎn)生，同時破壞水的電離平衡，使水的電離平衡右移，氫氧根濃度變大，陰極附近顯堿性，遇酚酞會變紅；

(2)電解硫酸銅溶液，開始時陰極反應為Cu2++2e-=Cu，當銅離子完全反應后發(fā)生2H++2e-=H2↑，陽極的反應一直為4OH--4e-=O2↑+2H2O；設最終收集的到氧氣的物質的量為a，兩極收集到的氣體體積相等，則收集到的氫氣的物質的量也為a，溶液中銅離子的物質的量為0.2L×0.1mol/L=0.02mol，根據(jù)電子守恒可知4a=2a+0.02mol×2，解得a=0.02mol，即生成的氧氣為0.02mol，轉移電子的物質的量為0.08mol。

【點睛】

解答第2題時要注意陰極的反應有兩個，發(fā)生第二個反應時才生成氣體，而陽極反應一直不變，一直有氣體生成?！窘馕觥?Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－電極a上產(chǎn)生無色氣泡，電極附近溶液變紅0.0813、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)放熱反應中生成物能量總和與反應物能量總和的關系；

（2）根據(jù)熱化學方程式進行計算以及液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱來判斷；

（3）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量。

【詳解】

（1）放熱反應中，生成物能量＜反應物能量，而是放熱反應；

故答案為：小于；

（2）據(jù)熱化學方程式2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572kJ，因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于572kJ，故答案為：小于；

（3）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，即1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，故的標準燃燒熱ΔH＝

故答案為：－286kJ·mol－1?！窘馕觥啃∮谛∮冢?86kJ·mol－114、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化合價的變化分析，化合價降低的做氧化劑被還原；

（2）當溫度升高時；氣體顏色變深，說明平衡正向進行，正反應為吸熱反應；

（3）化學平衡常數(shù)只與溫度有關；與物質的濃度無關；

（4）依據(jù)銨根離子水解分析回答；依據(jù)同粒子效應；一水合氨對銨根離子水解起到抑制作用；依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計算得到氨水濃度．

【詳解】

：（1）反應（Ⅰ）中，N2O4（l）中N元素得電子化合價降低，N2O4（l）是氧化劑，（CH3）2NNH2（l）中C元素和N元素化合價升高，是還原劑，

故答案為：N2O4；

（2）N2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ），當溫度升高時，氣體顏色變深，說明平衡正向進行，正反應為吸熱反應，

故答案為：吸熱；

（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中；

a、密度等于質量除以體積，平衡體系質量不變，反應體積增大，密度在反應過程中減小，密度不變說明反應達到平衡，故a符合；

b、反應的焓變和反應物與生成物能量總和之差計算，與平衡無關，故b不符合；

c、圖像只表示正反應速率變化，不能證明正逆反應速率相同，故c不符合；

d、N2O4（l）轉化率不變，證明反應達到平衡，故d符合；

示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad；化學平衡常數(shù)只與溫度有關；與物質的濃度無關，所以平衡常數(shù)K不變；

故答案為：ad；不變；

NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，是因為銨根離子水解；反應的離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；加入氨水溶液抑制銨根離子水解，平衡逆向進行；將amolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-）；NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1，設混合后溶液體積為1L，c（NH4+）=c（NO3-）=amol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡常數(shù)K===2×10-5mol?L-1，計算得到c（NH3?H2O）=a/200bmol/L，

故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；逆向；a/200b?！窘馕觥竣?N2O4②.吸熱③.ad④.不變⑤.NH4++H2O?NH3?H2O+H+⑥.逆向⑦.a/200b三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。17、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。18、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會使中和滴定結果產(chǎn)生較大誤差。19、B【分析】【詳解】

稀釋能促進鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。21、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應若能自發(fā)進行，反應能自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向，故正確。四、元素或物質推斷題(共1題，共10分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，由C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，且是短周期元素，則C是O元素，C與F同主族，且是短周期元素，可知F是S元素，B元素的最高正價和最低負價之和為2，B的原子序數(shù)小于C，且B、C處于同一周期，所以B是N元素，D與E和F同周期，都處于第三周期，六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，根據(jù)已經(jīng)判斷出來的元素可知，B、C的單質是氣態(tài)，F(xiàn)的單質是固態(tài)，且A與D同主族，D在第三周期，則A為H，D為Na符合，E可能為Al元素、Si、P等元素均可。

（1）離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，O、Na離子電子層結構相同且Na元素原子序數(shù)大于O元素，所以離子半徑：O2-＞Na+，S離子核外有3個電子層，O、Na離子核外有2個電子層，所以O、Na、S三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；

（2）由H、N兩種元素以原子個數(shù)比5：1形成離子化合物NH4H，該化合物中氫離子和銨根離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，X的電子式為故答案為

（3）由H、N元素形成的化合物N2H4可以與O2、KOH溶液形成原電池，原電池中負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應生成氮氣和水，電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，電解硫酸銅時生成Cu、氧氣，若恢復原樣可加適量的CuO，由電子守恒可知N2H4～2CuO，當消耗0.2molB2A4時；需要加CuO為0.4mol×80g/mol=32g，故答案為32gCuO；

（4）BA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸為HClO，結合原子守恒可知還生成氨氣，該反應為NH2Cl+H2O═HClO+NH3，故答案為NH2Cl+H2O═HClO+NH3。

考點：考查了元素周期律與元素周期表、元素及其化合物的結構和性質的相關知識?！窘馕觥縎2—＞O2—＞Na+32gCuONH2Cl+H2O==HClO+NH3五、結構與性質(共2題，共18分)24、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，陽極反應為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應失去2mol電子，結合原子守恒和溶液呈酸性，電解時陽極電極反應式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+?！窘馕觥竣?N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+25、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最??；N的2p軌道上排布了3個電子，達到了半充滿的穩(wěn)定結構，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強，所以水的沸點高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點由大到小的順序為H2O＞NH3＞CH4。O電負性比N和C大，成鍵時不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個O，Ti原子位于頂點，則含有1個Ti，Sr位于體心，則含有1個Sr，該復合型物質的化學式為TiSrO3；每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為6；該晶胞的質量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負性比