2025年湘教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下；通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸正丁酯（沸點(diǎn)126℃），反應(yīng)溫度為115﹣125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述中錯(cuò)誤的是。

A.提純乙酸正丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C.不能用水浴加熱D.利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率2、一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.氫能是利用太陽(yáng)能等產(chǎn)生的，故屬于二次能源B.圖中能量轉(zhuǎn)化的方式至少有五種C.太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源D.太陽(yáng)能電池的供電原理與燃料電池相同3、常溫下，在FeCl2溶液中滴加少量稀硝酸，溶液變?yōu)闇\黃色。下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是A.在上述淺黃色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液為紅色B.K+、Fe3+、Cl—、NO能大量共存C.在溶液中滴加稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：Fe2++2H++NO=Fe3++H2O+NO2↑D.在上述淺黃色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去,證明Fe2+有剩余4、燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的發(fā)電裝置；某氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖如下，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是。

A.O2在b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解質(zhì)溶液中OH-向正極移動(dòng)C.該裝置實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D.電子從a電極沿外電路流向b電極5、已知反應(yīng)：為吸熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A.A的能量一定高于CB.B的能量一定低于DC.A和B的總能量一定低于C和D的總能量D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故必須加熱反應(yīng)才可以發(fā)生6、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)為1，在t0時(shí)刻；若保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說(shuō)法正確的是。

A.a=2B.達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%C.速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示D.為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施7、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵B.用如圖所示方法可除去乙烷氣體中的乙烯氣體C.乙烯、SO2均能使溴水褪色且原理相同D.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等8、有機(jī)物A共有6個(gè)原子共同一平面，并且有果實(shí)催熟的作用則A具有的下列說(shuō)法不正確的是A.它是一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志B.它能發(fā)生加成反應(yīng)C.它能發(fā)生聚合反應(yīng)D.它能和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)9、對(duì)下列物質(zhì)性質(zhì)的描述不正確的是A.葡萄糖分子式組成是一定條件下能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)B.淀粉的分子組成是遇含碘物質(zhì)一定變?yōu)樗{(lán)色C.蛋白質(zhì)的組成元素有H、O、N、P、S等，灼燒時(shí)具有燒焦羽毛氣味D.油脂的組成元素有H、O三種元素，堿性條件水解可用來(lái)制肥皂評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得N2的物質(zhì)的量(mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________11、Ⅰ.可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0達(dá)到化學(xué)平衡后；

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無(wú)法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。

Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________________。

（2）在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是___________________，1000s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是________。

（3）在500s時(shí)生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。12、現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH

（1）與①互為同系物的是_____________________________（填序號(hào)）。

（2）寫出④的官能團(tuán)名稱_________________________________。

（3）寫出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。

（4）寫出②發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式___________________________13、已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

(1)經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開__(用甲、乙、丙表示)。14、(1)如圖表示某有機(jī)反應(yīng)過(guò)程的示意圖，該反應(yīng)的類型是__________(填字母)。

A．取代反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)。

(2)常溫下，把體積相同的甲烷和氯氣充入一無(wú)色的集氣瓶中，光照一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)氣體的黃綠色變淺，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，此時(shí)集氣瓶中最多含有______種氣體物質(zhì)。15、某科學(xué)興趣小組為探究無(wú)機(jī)鹽對(duì)植物生長(zhǎng)的影響情況；取兩株大小基本一致；發(fā)育相近的健壯的天竺葵苗，分別放在等質(zhì)量的A,B兩瓶液體中培養(yǎng)，其中A瓶裝蒸餾水.B瓶裝土壤浸出液。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，A、B兩瓶植株在質(zhì)量和長(zhǎng)勢(shì)上的變化如下表：

(1)B瓶植株質(zhì)量增加的主要原因是由于植株進(jìn)行__________作用；合成了有機(jī)物。

(2)A；B兩瓶植株吸收的水分大部分通過(guò)___________作用散失到空氣中，因此，植樹造林可以增加空氣的濕度，調(diào)節(jié)氣候。

(3)經(jīng)測(cè)定每升B瓶溶液中含氮元素的質(zhì)量是1.12g，那么我們?cè)谂渲拼巳芤簳r(shí)，在每升水中應(yīng)加入___________gNH4NO3？（假設(shè)溶液中的氮元素全部由NH4NO3提供，溶解過(guò)程中忽略體積變化）16、下表是元素周期表的一部分；請(qǐng)用標(biāo)出的元素回答有關(guān)問(wèn)題：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

⑴表中給出的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

⑵表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________(用元素符號(hào)表示)；寫出該元素形成的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

⑶用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過(guò)程___________________________。

⑷寫出②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物的化學(xué)式___________。

⑸③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是______________。

⑹為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某化學(xué)興趣小組將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由。______；_______________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤21、青少年年齡還小，偶爾吸食一點(diǎn)毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯(cuò)誤23、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)24、A；B、C、D四種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

(1)若A是黃色固體單質(zhì)，則B為______，D的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)若A是空氣中的主要成分，C是紅棕色氣體，則B的化學(xué)式為______，D的濃溶液需保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處，原因是______(用化學(xué)方程式表示)。

(3)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol?L-1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_____、_____mol和______、______mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_____。碳氮YX硫Z25、M為一種常見的液體試劑。下列物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

回答下列問(wèn)題：

⑴寫出淡黃色粉末和M反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________；

⑵若固體乙是硫化鋁；則：

①C化學(xué)式是________，G的化學(xué)式是_______；

②H溶解于A溶液的離子方程式是____________________________；

⑶若白色沉淀D不能溶解于A溶液，氣體C能使?jié)駶?rùn)的試紙變藍(lán)，則固體乙的化學(xué)式可能是__________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)26、已知固體X由三種前四周期元素組成；其轉(zhuǎn)化關(guān)系；實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：

已知：①固體A；固體B的焰色試驗(yàn)均呈紫色。

②氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L-1。

請(qǐng)回答：

(1)氣體C分子的電子式___________，白色沉淀D的化學(xué)式___________。

(2)固體X的化學(xué)式___________。

(3)固體X受熱分解的化學(xué)方程式___________。

(4)固體X、固體A和碘單質(zhì)以物質(zhì)的量1∶1∶1發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鹽，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明固體X樣品是否已經(jīng)被氧化：___________。27、天然鋁土礦中Al2O3的含量為50%~70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3；MgO等；工業(yè)上用天然鋁土礦生產(chǎn)鋁錠的工藝流程如下：

已知部分氫氧化物沉淀的pH如下表：。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀時(shí)的pH(離子初始濃度為0.01mol/L)3.72.29.6完全沉淀時(shí)的pH(離子濃度＜10-5mol/L)4.73.211.1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)為了加快反應(yīng)速率，提高氧化鋁的利用率，通常會(huì)將鋁土礦先進(jìn)行“操作①”后再加入鹽酸，“操作①”為______________________。

(2)加入鹽酸時(shí)，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)上述流程中多次重復(fù)的操作的名稱為________________，該操作用到的玻璃儀器除燒杯外還需要________________。

(4)“溶液B"中加入物質(zhì)C調(diào)節(jié)pH的范圍為________________，溶液中的Mg2+是在操作________________(填序號(hào))中分離出去的。

(5)固體A的主要成分為_________________(填化學(xué)式，下同)；固體F的主要成分為________________。

(6)“操作⑥”在電解槽中進(jìn)行,電解氧化鋁一般是石墨和鐵作兩個(gè)電極,寫出石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________。若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則陰極上生成物的質(zhì)量為_________________g。28、高純硝酸鍶Sr(NO3)2可用于制造信號(hào)燈；光學(xué)玻璃等。工業(yè)級(jí)硝酸鍶含硝酸鈣；硝酸鋇等雜質(zhì)，提純流程如下:

已知:①“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2②鉻酸(H2CrO4)為弱酸。

（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是__________________，“濾液1”的主要溶質(zhì)是_____________________。

（2）相對(duì)于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

（3）“濾液2”中過(guò)量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時(shí)放出無(wú)污染的氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________。

（4）已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明理由)_______________________________________________________。

（5）為了測(cè)定“濾渣2”中BaCrO4的含量；進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

+mg“濾渣2”溶液滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用代數(shù)式表示)。

②若加入的HI溶液過(guò)量太多，測(cè)定結(jié)果會(huì)_______(“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)29、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】分析：A．用氫氧化鈉洗乙酸正丁酯；會(huì)使乙酸正丁酯水解；

B．有機(jī)物易揮發(fā)；長(zhǎng)導(dǎo)管可起冷凝作用；

C．水??；反應(yīng)溫度不超過(guò)100℃，該反應(yīng)的溫度為115～125℃；

D．降低生成物濃度；平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。

詳解：A．提純乙酸正丁酯需使用碳酸鈉溶液；吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會(huì)使乙酸正丁酯水解，A錯(cuò)誤；

B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸正丁酯；原料乙酸和正丁醇易揮發(fā)，當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí)，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過(guò)冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集；實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)在發(fā)生裝置安裝長(zhǎng)玻璃管或冷凝回流管等實(shí)現(xiàn)，B正確；

C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸正丁酯；反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，C正確；

D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；利用濃硫酸的吸水性，促使平衡正向進(jìn)行，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，D正確；

答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查了乙酸的酯化反應(yīng)，題目難度中等，掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯制取的基礎(chǔ)，可以根據(jù)裝置中各部分的作用及酯的性質(zhì)進(jìn)行解答。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)的溫度已經(jīng)超過(guò)了100℃。2、D【分析】【詳解】

A．氫能是利用太陽(yáng)能等產(chǎn)生的；故屬于二次能源，選項(xiàng)A正確；

B．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式有太陽(yáng)能；風(fēng)能、水能轉(zhuǎn)化為電能；電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化，電能與光能、熱能的轉(zhuǎn)化等，選項(xiàng)B正確；

C．太陽(yáng)能；風(fēng)能、氫能都屬于新能源；選項(xiàng)C正確；

D．太陽(yáng)能電池的供電原理實(shí)際是熱能轉(zhuǎn)化為電能；而燃料電池的供電原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以二者是不相同的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．向FeCl2溶液中滴加少量稀硝酸；溶液變?yōu)闇\黃色，說(shuō)明溶液中的亞鐵離子被硝酸氧化生成了鐵離子，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅色，故A正確；

B．離子間不發(fā)生反應(yīng)；能大量共存，故B正確；

C．FeCl2溶液中滴加稀硝酸，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++═3Fe3++NO↑+2H2O；故C錯(cuò)誤；

D．上述淺黃色溶液中還含有沒有被硝酸氧化的亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，能夠?qū)⒏咤i酸鉀溶液還原，因此滴加少量溶液；紫色褪去，故D正確；

故答案為C。4、D【分析】【分析】

燃料電池的工作原理為原電池原理，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，該電池中a電極為負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極為正極；發(fā)生還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．b電極為正極、故O2在b電極上發(fā)生還原反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；故電解質(zhì)溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)；B錯(cuò)誤；

C．燃料電池的工作原理為原電池原理；是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯(cuò)誤；

D．電子的流向?yàn)樨?fù)極到正極，故電子從a電極沿外電路流向b電極；D正確；

故答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．為吸熱反應(yīng)；A和B的總能量一定低于C和D的總能量，但不能確定A的能量一定高于C，故A錯(cuò)誤；

B．為吸熱反應(yīng)；A和B的總能量一定低于C和D的總能量，但不能確定B的能量一定低于D，故B錯(cuò)誤；

C．為吸熱反應(yīng)；A和B的總能量一定低于C和D的總能量，故C正確；

D．任何反應(yīng)都需要在一定條件下才能發(fā)生；因此反應(yīng)條件是否需要加熱與該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A．若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則可以確定A錯(cuò)誤；

B．設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x，計(jì)算得出即A的轉(zhuǎn)化率是達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%，B正確；

C．保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍；反應(yīng)物濃度減小，速率減小，兒圖中為速率增加，C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)榉磻?yīng)的熱效應(yīng)不知；所以無(wú)法確定，D錯(cuò)誤；

答案為B。7、C【分析】【詳解】

A．碳碳雙鍵的鍵能比碳碳單鍵的鍵能的兩倍要小；說(shuō)明碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵的鍵能更小，易斷裂，故乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵，A正確；

B．由于CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br為無(wú)色液體留在洗氣瓶中；而乙烷不能反應(yīng)，也不溶于水，故用如圖所示方法可除去乙烷氣體中的乙烯氣體，B正確；

C．乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，而SO2使溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；故二者原理不相同，C不正確；

D．乙烯中C、H個(gè)數(shù)比為1：2，故乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等；D正確；

故答案為：C。8、D【分析】【分析】

有機(jī)物A共有6個(gè)原子共同一平面；并且有果實(shí)催熟的作用，則A是乙烯，結(jié)合乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A．乙烯是重要的基礎(chǔ)化工原料；是一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，故A正確；

B．乙烯中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C．乙烯中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成聚合反應(yīng)，故C正確；

D．乙烯中含有碳碳雙鍵，能和Cl2發(fā)生加成反應(yīng)；一般不發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。9、B【分析】【詳解】

A．葡萄糖分子式組成是分子中含有醛基，在一定條件下能與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色Cu2O沉淀；A正確；

B．含碘物質(zhì)若是含有碘離子；碘離子遇淀粉不變藍(lán)色，B錯(cuò)誤；

C．蛋白質(zhì)的組成元素有C；H、O、N、P、S等；灼燒時(shí)具有燒焦羽毛氣味，C正確；

D．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯；由C；H、O三種元素組成，在堿性條件水解可得高級(jí)脂肪酸鹽，用于制取肥皂，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，T2K時(shí)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率大，則T2>T1，且升高溫度，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減少，則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，即△H＜0，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵增過(guò)程，即△S>0；

答案選B；

(2)T12，理由是其他條件相同時(shí)，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時(shí)，T2K下；反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間更短）；

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量為1.4mol，則NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡轉(zhuǎn)化率為=70%。【解析】B<其他條件相同時(shí)，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時(shí)，T2K下，反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間更短）2.7510-2mol/(L·min)70%11、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對(duì)分子質(zhì)量的變化；

①若B；C都是氣體；氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故答案為變?。?/p>

②若B；C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故答案為不變；

③若B是氣體；C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對(duì)分子質(zhì)量減小，故答案為變?。?/p>

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50%，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)等于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為氣；液或固；

Ⅱ.（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2）==2.96×10-3mol/（L?s），故答案為2.96×10-3mol/（L?s）；

（2）在1000s內(nèi)用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L?s），則1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L?s）；1000s時(shí)H2的消耗濃度為：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50.4%，故答案為1.26×10-3mol/（L?s）；50.4%；

（3）在500s時(shí)氫氣的濃度變化為：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，生成甲醇的物質(zhì)的量濃度為：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案為0.74mol/L?！窘馕觥竣?變小②.不變③.變?、?氣⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-112、略

【分析】【分析】

(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；

(2)根據(jù)④的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷官能團(tuán)；

(3)CH3CH2CH2CH3存在碳鏈異構(gòu)；

(4)CH2＝CH2含有碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；

【詳解】

(1)①CH4、③CH3CH2CH2CH3都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)CH2，與①互為同系物的是CH3CH2CH2CH3；選③；

(2)根據(jù)④的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH；含有官能團(tuán)是-OH，名稱是羥基；

(3)CH3CH2CH2CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(4)CH2＝CH2含有碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是【解析】③羥基13、略

【分析】【分析】

由圖可知：A、B為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到12s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，據(jù)此可以計(jì)算出a與b的比值；利用題給4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，結(jié)合A的濃度計(jì)算出v(A)，從而計(jì)算出abc的最簡(jiǎn)整數(shù)比；書寫化學(xué)方程式，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率都換算成A表示的反應(yīng)速率，再比較快慢。

【詳解】

(1)12s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1；經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時(shí)A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時(shí)v(A)==0.075mol/(L?s)，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)，故答案為：3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)A的反應(yīng)速率為：v(A)甲=0.3mol?L-1?s-1；

v(B)乙=0.12mol?L-1?s-1，則v(A)乙=3×0.12mol?L-1?s-1=0.36mol?L-1?s-1；

v(C)丙=9.6mol?L-1?min-1==0.16mol?L-1?s-1，故v(A)丙=×0.16mol?L-1?min-1=0.24mol?L-1?s-1；

故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙?！窘馕觥竣?3A(g)+B(g)?2C(g)②.乙＞甲＞丙14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)取代反應(yīng)“上一下一；取而代之”的特點(diǎn)可知，發(fā)生的是取代反應(yīng)，故選A；

(2)甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物中，是氣體的有HCl，若反應(yīng)沒有進(jìn)行完全，則還有甲烷和氯氣剩余共四種，故答案為：4?！窘馕觥竣?A②.415、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意可知兩種天竺葵苗在不同的溶液中生長(zhǎng)的速度和狀態(tài)是不一樣的；植物的生長(zhǎng)不僅需要水分還需要無(wú)機(jī)鹽，同時(shí)進(jìn)行光合作用，生成有機(jī)物儲(chǔ)存能量，所以在A溶液中生長(zhǎng)緩慢，而在B溶液中生長(zhǎng)迅速。故答案為：光合；

（2）其實(shí)植物吸收的大量水分都是為了進(jìn)行蒸騰作用從而幫助植物運(yùn)輸和降溫；只有少數(shù)用來(lái)進(jìn)行光合作用。故答案為：蒸騰；

（3）在B溶液中若需要1.12g的氮，根據(jù)NH4NO3的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35％，兩者相除即可求出所需NH4NO3的質(zhì)量為1.12g÷35％=3.2g。故答案為：3.2g；【解析】光合蒸騰3.216、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。

（1）Ar的最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)不活潑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）上述元素中只有Al的氫氧化物為兩性，該元素形成的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物KOH反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；

⑶用電子式表示④Mg元素與⑦Cl元素形成化合物MgCl2的過(guò)程為

⑷②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物NH3反應(yīng)的生成物硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3；

（5）③為F元素，核電核數(shù)為9，⑩為Br；核電核數(shù)為35，故兩者核電荷數(shù)之差是26；

⑹為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某化學(xué)興趣小組將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)镹H3·H2O并非為N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物?！窘馕觥緼l2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑NH4NO32不合理NH3·H2O并非為N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。18、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。19、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過(guò)化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；20、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯(cuò)誤。21、B【分析】略22、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)；正確。23、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【詳解】

（1）若A是黃色固體單質(zhì)，則為S單質(zhì)，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與氧氣發(fā)生催化氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，濃硫酸與銅加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：SO2(或二氧化硫)；2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）A是空氣中的主要成分，C是紅棕色氣體，可知C為NO2，A為氮?dú)?，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，濃硝酸不穩(wěn)定，見光受熱易分解，發(fā)生反應(yīng)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，因此應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故答案為：NO；4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

（3）根據(jù)題意可知生成的兩種氣體是NO和NO2，由鈉原子守恒可知，生成的物質(zhì)的量為2.2mol，1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，設(shè)生成NO2的物質(zhì)的量為xmol，生成NO的物質(zhì)的量為ymol，則x+y=2.2，x+3y=4，解得：x=1.3，y=0.9，根據(jù)得失電子守恒可知，參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為因此生成的硫酸銅的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：NO；0.9mol；NO2；1.3mol；2mol?！窘馕觥?1)SO2(或二氧化硫)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

(2)NO4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

(3)NO0.9molNO21.3mol2mol25、略

【分析】【分析】

M為一種常見的液體試劑，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，淡黃色粉末為Na2O2，M為H2O，A為NaOH，氣體B為O2；固體乙可能為Al2S3或Mg2N2，若固體乙是硫化鋁，硫化鋁與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體C是H2S，白色沉淀D為氫氧化鋁，氫氧化鋁不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生氧化鋁和水，所以H是Al2O3，H2S可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，首先反應(yīng)產(chǎn)生E是SO2，SO2被氧化產(chǎn)生的F是SO3，SO3被水吸收得到的G為H2SO4；若固體乙是Mg2N2，則產(chǎn)生的白色沉淀D是Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解產(chǎn)生的H是MgO，氣體C是NH3，E是NO，F(xiàn)是NO2，G是HNO3；以此來(lái)解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知M為一種常見的液體試劑H2O，淡黃色粉末為Na2O2，A為NaOH，氣體，B為O2，白色沉淀D為Al(OH)3或Mg(OH)2，H是Al2O3或MgO，若C是H2S，E是SO2，F(xiàn)是SO3，G為H2SO4；。

(1)淡黃色粉末Na2O2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(2)若固體乙是硫化鋁，則：①C的化學(xué)式是H2S，G的化學(xué)式是H2SO4；

②H為Al2O3，A為NaOH，H溶解于A溶液的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；

(3)若白色沉淀D不能溶解于A溶液，氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)，則白色沉淀D為Mg(OH)2，C為NH3，則固體乙的化學(xué)式可能是Mg3N2?！窘馕觥竣?2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②.H2S③.H2SO4④.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O⑤.Mg3N2五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)26、略

【分析】【分析】

固體B加入氯化鋇后產(chǎn)生白色沉淀D6.99g，則為BaSO4，且n(BaSO4)=固體B焰色試驗(yàn)為紫色，推知B為K2SO4，n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.03mol，m(K)=2.34g，m(S)=0.96g，推測(cè)X中含有K、S、O三種元素，推測(cè)E為S，氣體C的摩爾質(zhì)量M=Vm=1.518g·L-122.4L·mol-1=34g·mol-1，推測(cè)C為H2S，A的焰色也為紫色，則A為K2S，n(K2S)=0.01mol，m(K)=0.78g，m(S)=0.32g，X中m(K)=2.34g+0.78g=3.12g，m(S)=0.96g+0.32g=1.28g，m(O)=1.92g，K、S、O個(gè)數(shù)比為=2：1：3，所以X為K2SO3；

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，氣體C為H2S，分子的電子式為白色沉淀D的化學(xué)式為BaSO4；

（2）根據(jù)分析可知，固體X的化學(xué)式為K2SO3；

（3）固體X受熱分解生成K2S和K2SO4，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理及質(zhì)量守恒配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）固體X(K2SO3)、固體A(K2S)和碘單質(zhì)以物質(zhì)的量1∶1∶1發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鹽，應(yīng)該均為鉀鹽，根據(jù)元素化合價(jià)變化特點(diǎn)，生成KI和K2S2O3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明固體X樣品是否已經(jīng)被氧化：取少量固體X樣品于試管中，加水溶解，先加過(guò)量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則固體X樣品已經(jīng)被氧化；反之未被氧化?！窘馕觥?1)

(2)

(3)

(4)

(5)取少量固體X樣品于試管中，加水溶解，先加過(guò)量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則固體X樣品已經(jīng)被氧化；反之未被氧化27、略

【分析】【分析】

天然鋁土礦中Al2O3的含量為50%~70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3；MgO等；經(jīng)過(guò)粉碎，再加入過(guò)量鹽酸，除了二氧化硅，其它氧化物均和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，經(jīng)過(guò)濾，在溶液B中含有的陽(yáng)離子為鋁離子、鐵離子、鎂離子和過(guò)量氫離子，通過(guò)加入的C物質(zhì)調(diào)pH到3.2≤pH＜3.7范圍，使鐵離子沉淀完全后過(guò)濾除去，在溶液D中繼續(xù)加入C物質(zhì)調(diào)pH到4.7≤pH＜9.6范圍，使鋁離子沉淀完全，過(guò)濾得到氫氧化鋁沉淀；氫氧化鋁經(jīng)洗滌干燥后灼燒，得到氧化鋁，再電解熔融的氧化鋁即可制得鋁，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)把固體粉碎；增加了參加反應(yīng)的固體的表面積，接觸面積大大增加就為了加快反應(yīng)速率；還提高氧化鋁的利用率，故“操作①”為粉碎；

(2)加入鹽酸與氧化鋁發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

(3)上述流程中多次重復(fù)的操作都是分離液態(tài)和不溶性固體；即采用過(guò)濾的方法，過(guò)濾用到的玻璃儀器除燒杯外還需要玻璃棒；漏斗；

(4)“溶液B"中加入物質(zhì)C調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子完全沉淀，而其它離子不沉淀，故調(diào)節(jié)pH的范圍為3.2≤pH＜3.7；在溶液D中繼續(xù)加入C物質(zhì)調(diào)pH到4.7≤pH＜9.6范圍，使鋁離子沉淀完全，所以溶液E中所含的Mg2+是在操作④中分離出去的；

(5)由分析知，固體A的主要成分為SiO2；固體F的主要成分為Al(OH)3；

(6)“操作⑥”即電解，在電解槽中進(jìn)行，電解氧化鋁一般是石墨和鐵作兩個(gè)電極，鐵作陰極，石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2O2--4e-=O2↑；電解的總反應(yīng)和電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為：若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則陰極上生成1molAl，質(zhì)量為27g。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的制備，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，從流程圖中獲取信息、綜合分析解答是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)是結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行溶液pH范圍的判斷?！窘馕觥糠鬯锳l2O3+6H+=2Al3++3H2O過(guò)濾玻璃棒、漏斗3.2≤pH＜3.7④SiO2Al(OH)32O2--4e-=O2↑2728、略

【分析】【詳解】

（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是避免HNO3揮發(fā)和分解，減少環(huán)境污染，工業(yè)級(jí)硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，利用濃硝酸酸浸后得到濾渣為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2，則“濾液1”的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2；（2）根據(jù)同離子效應(yīng)，相對(duì)于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點(diǎn)是減少硝酸鍶(或“產(chǎn)品”)溶解損失；（3