2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷464考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、以太陽(yáng)能為熱源；熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效；環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)H1=-213kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)H2=+327kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)H3=+172kJ?mol-1

下列說法不正確的是（）A.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化作用C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ?mol-1D.該過程降低了水分解制氫的活化能，但總反應(yīng)的△H不變2、在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?3Z(g)?H<0；反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.升高溫度，平衡常數(shù)增大B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率C.Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大D.恒溫下，平衡時(shí)再充入適量Z，則達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大3、用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體；若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是。

①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30mL6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A.①②④B.①②③C.①③④D.②③④4、可逆反應(yīng)：在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.反應(yīng)正向進(jìn)行B.增大C.時(shí)，反應(yīng)停止D.各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化5、25℃，二元酸H2A水溶液中HA-、A2-的分布系數(shù)δ(X)隨pH變化如下圖所示。[比如A2-的分布系數(shù)：]；下列敘述正確的是。

A.H2A的一級(jí)電離完全進(jìn)行，二級(jí)電離部分進(jìn)行B.pH=1時(shí)，加入NaOH溶液發(fā)生的主要反應(yīng)為HA-+OH-=A2-+H2OC.Na2A溶液的水解平衡常數(shù)Kb=1.0×10-4.2D.NaHA溶液中，c(Na+)+c(OH-)＜c(HA-)+2c(A2-)+c(H+)6、已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液；其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中不正確的是。

A.a點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-11mol/LB.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH反應(yīng)，醋酸有剩余D.當(dāng)NaOH溶液加入20mL時(shí)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.01mol/L(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)7、下列說法正確的是A.100℃時(shí)水的pH≈6，呈酸性B.飽和小蘇打溶液中C.室溫下，加水稀釋氨水，溶液中變小D.室溫下，的氨水和NaOH溶液的pH相等8、天然海水中所含的離子有Na＋、Ca2＋、Mg2＋、Br-、等?；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫；其工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.工藝中天然海水顯堿性B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、等氧化生成C.“反應(yīng)、稀釋”時(shí)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：H＋＋=CO2↑＋H2OD.“排放”出來(lái)的海水中的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同9、長(zhǎng)征運(yùn)載火箭常規(guī)推進(jìn)劑四氧化二氮()與偏二甲肼()完全反應(yīng)放熱為下列有關(guān)說法一定正確的是A.偏二甲肼的燃燒熱B.每個(gè)偏二甲肼分子含11個(gè)鍵C.四氧化二氮在反應(yīng)中作還原劑D.該推進(jìn)劑泄露在常溫常壓環(huán)境中為無(wú)色氣體評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、用0.1mol/LNaOH溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。已知：25℃時(shí)，H2A的若反應(yīng)后溶液的總體積等于兩種溶液混合后的體積之和；則下列說法正確的是。

A.①中pH=2.3時(shí)，B.②中pH=6時(shí)，可知的水解程度小于其電離程度C.③中pH=9.7時(shí)，D.⑤中pH=11.9時(shí)，11、液流電池具有容量高；使用領(lǐng)域廣；循環(huán)使用壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)，是一種新型蓄電池。如圖是一種液流電池的工作原理圖。電池工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.負(fù)極反應(yīng)：B.交換膜為陰離子交換膜C.右室中濃度逐漸增大D.電池總反應(yīng)：12、鈉硫電池作為一種新型化學(xué)電源；具有體積小；容量大、壽命長(zhǎng)、效率高等重要優(yōu)點(diǎn)。其結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.放電過程中，A極為電源正極B.放電過程中，電池總反應(yīng)為C.充電過程中，由A極移動(dòng)到B極D.充電過程中，外電路中流過電子，負(fù)極材料增重13、法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，在調(diào)節(jié)好和濃度的廢水中加入使產(chǎn)生的羥基自由基氧化降解污染物控制的初始濃度相同，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。下列說法正確的是。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液蒸餾水溫度溫度①6.01.50.303.5103298②6.01.50.303.5103313③6.03.50.303.5x3298④6.01.50.304.593298⑤6.01.50.303.51010298

A.實(shí)驗(yàn)①、⑤的目的是探究對(duì)降解速率的影響B(tài).實(shí)驗(yàn)②、④探究的是其它條件不變時(shí)，溫度對(duì)降解速率的影響C.實(shí)驗(yàn)③中，D.實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度過高時(shí)，降解反應(yīng)速率減小，可能的原因是受熱分解14、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)；已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

。溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)。

5×104

2

1.9×10-5

下列說法正確的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5C.在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4(g)、CO濃度均為0.5mol·L-1，則此時(shí)v(正)＞v(逆)D.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.15mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為0.125mol·L-115、某實(shí)驗(yàn)小組，以甲圖燃料電池為電源電解制備圖甲中A與B都為惰性電極，圖乙的電極分別是鐵電極和石墨電極，下列相關(guān)說法中正確的是。

A.燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為：B.乙中x可為NaCl，也可為C.苯的作用是隔絕空氣，防止被氧化D.甲中接線柱A應(yīng)與乙中Fe電極相連16、近期，天津大學(xué)化學(xué)團(tuán)隊(duì)以CO2與辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成；裝置工作原理如圖。下列說法正確的是。

A.Ni2P電極與電源正極相連B.辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈發(fā)生了還原反應(yīng)C.In/In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成D.在In/In2O3-x電極上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-17、某溫度下，向的蒸餾水中加入晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，正確的是A.該溫度高于B.由水電離出來(lái)的的濃度是C.加入晶體促進(jìn)了水的電離D.該溫度下加入等體積的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、地下水中的氮污染主要是由引起的，人們對(duì)的轉(zhuǎn)化進(jìn)行了長(zhǎng)時(shí)間的研究，目前主要有物理方法、化學(xué)方法和生物方法，其中化學(xué)方法主要包含活潑金屬還原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一種經(jīng)濟(jì)可行的脫氮方法，其原理是在Pd/Cu雙金屬催化劑作用下，將硝酸鹽還原成氮?dú)猓?/p>

(1)下列說法錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。

A．氮肥溶于水的過程中熵值增大。

B．在酸性條件下，活潑金屬與反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)。

C．Pd/Cu雙金屬催化劑是該反應(yīng)是否能自發(fā)發(fā)生的決定因素。

(2)已知：的(a、b均為正值)，該反應(yīng)_______(填“能”“不能”或“無(wú)法判斷是否能”)自發(fā)進(jìn)行。19、化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）下列相關(guān)說法正確的是____________（填序號(hào)）。

A．通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少；可以判斷該電池的優(yōu)劣。

B．二次電池又稱充電電池或蓄電池；這類電池可無(wú)限次重復(fù)使用。

C．除氫氣外；甲醇；汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料。

D．近年來(lái)；廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收。

(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池；其電池總反應(yīng)可表示為：

2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是___________。

A．電池放電時(shí)Cd作負(fù)極B．反應(yīng)環(huán)境為堿性。

C．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)D．該電池是一種二次電池。

(3)在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成；通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電。

①a電極是電源的________極；

②若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了________mol電子。

③已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時(shí)，實(shí)際上產(chǎn)生了468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率是____________。（準(zhǔn)確到0.01）（能量轉(zhuǎn)化率是實(shí)際上釋放的電能和理論上反應(yīng)放出的熱能的比率）20、(1)25℃時(shí)，濃度均為0.10mol?L﹣1的氨水和NH4Cl溶液。

①NH4Cl溶液顯________性，原因是(用離子方程式表示)________，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液的pH________7(填“＞”；“＜”或“=”).

②氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)________，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液的pH將________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)下列事實(shí)中，能說明NH3·H2O弱堿的有________

①0.1mol·L－1NH3·H2O溶液可以使酚酞試液變紅。

②0.1mol·L－1NH4Cl溶液呈酸性。

③0.1mol·L－1NH3·H2O溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L－1NaOH溶液弱。

④等體積的0.1mol·L－1NH3·HO溶液與0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反應(yīng)。

A.①②③B.②③C.②④D.③④21、有一種模擬電化學(xué)方法處理廢水的微型實(shí)驗(yàn)，其基本原理是在電解過程中使低價(jià)金屬離子Mn+(例如Co2+)氧化為高價(jià)態(tài)的金屬離子，然后以此高價(jià)態(tài)的金屬離子作氧化劑把廢水中的有機(jī)物氧化分解成CO2而凈化。該電化學(xué)凈化法又稱間接電化學(xué)氧化。其陽(yáng)極反應(yīng)式為：Mn+-e?→M(n+1)+。若現(xiàn)按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；試回答下列問題：

（1）井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放_(tái)______溶液以便檢驗(yàn)電解時(shí)產(chǎn)生的CO2氣體，現(xiàn)象是：____。

（2）寫出電解過程中的電極反應(yīng)式：陽(yáng)極：_______；陰極：_______。

（3）寫出M(n+1)+氧化有機(jī)物(以甲醇為代表)的離子方程式：_______22、硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一；也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒。

(1)粗銅精煉時(shí)；通常用精銅作___________極(填“陰”或“陽(yáng)”)。

(2)Se與S處于同一主族，比S原子多1個(gè)電子層，Se的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為___________；該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：

a.+99.7kJ?mol?1b.+29.7kJ?mol?1c.-20.6kJ?mol?1d.-241.8kJ?mol?1

表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是___________(填字母代號(hào))。

(3)陽(yáng)極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在；工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：

i.將含硒陽(yáng)極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體。

ii.用水吸收i中混合氣體；可得Se固體。

①請(qǐng)寫出CuSe與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②焙燒過程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2；可用NaOH溶液吸收，二者反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為___________。

③寫出步驟ⅱ中的化學(xué)方程式___________。23、比較下列幾組溶液中指定粒子濃度的大小(填序號(hào))。(1)濃度均為0.1mol·L-1的①H2S溶液、②NaHS溶液、③Na2S溶液、④H2S和NaHS的混合溶液，pH由大到小的順序是_______。(2)相同濃度的①CH3COONH4溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)由大到小的順序是_______。(3)c()相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______。24、電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換；金屬冶煉等方面應(yīng)用廣泛。

（1）圖①是堿性鋅錳電池，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是__________（填“Zn”或“MnO2”），正極發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

（2）圖②是堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，B極通入的氣體為________，A極發(fā)生的電極反應(yīng)式____________________________________________。

（3）電解法可以提純粗鎵；具體原理如圖③所示：

①粗鎵與電源___________極相連（填“正”或“負(fù)”）。

②鎵在陽(yáng)極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應(yīng)式______________________________________________________。

（4）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬，須采用電解法的是________(選填字母序號(hào))。

a．NaClb．Fe2O3c．Cu2Sd．Al2O3評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)25、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤26、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共20分)27、碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛；下面有幾種碳的化合物的具體應(yīng)用：

(1)已知下列熱化學(xué)方程式：

i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g)ΔH1=-133kJ·mol-1

ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)ΔH2=-100kJ·mol-1

又已知在相同條件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)ΔH3的逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)為165kJ·mol-1，則正反應(yīng)的活化能Ea(正)為______kJ·mol-1

(2)查閱資料得知：反應(yīng)CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含少量I2的溶液中分兩步進(jìn)行：

第I步反應(yīng)為：CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3(l)+HI(aq)+CO(g)(慢反應(yīng))

第II步為快反應(yīng)，增大I2的濃度能明顯增大總反應(yīng)的平均速率，理由為______。

(3)用催化劑Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成乙烯的反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物；反應(yīng)過程如圖。

在其他條件相同時(shí)，催化劑中添加不同Na、K、Cu助劑(助劑也起催化作用)經(jīng)過相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表。助劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%)C2H4C3H6其他C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8

由以上信息可知：在催化劑中添加不同的助劑可改變反應(yīng)的______性，欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加______助劑效果最好。

(4)在一密閉容器中，起始時(shí)向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4)=2：1，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)。0.11MPa時(shí)；溫度變化對(duì)平衡時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是______(列舉一條)。N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的Kp=______(MPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。

28、I.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果；某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲；乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

(1)定性分析：如圖甲可通過觀察___________的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為0.05mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___________。

(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________。

(3)查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和___________。

II.在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上圖中，A點(diǎn)處v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)圖中表示NO2變化的曲線是___________。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。

(3)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母；下同)。

a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)的密度保持不變。

(4)下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑29、北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。

(1)丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ·mol-1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1。

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為___________；放電時(shí)，CO32－移向電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－+H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

(4)常溫下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用離子方程式和必要的文字說明）。30、通過學(xué)習(xí)；同學(xué)們對(duì)宏觀辨識(shí)與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)和理解。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42-2PbSO4＋2H2O。放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______；充電時(shí)，當(dāng)外電路通過0.2mol電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量減少_________g。

（2）已知：常溫下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38。

①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體，應(yīng)加入_________填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）＝_________mol·L-1。

②常溫下，若將0.01mol·L-1MgCl2溶液與至少________mol·L-1NaOH溶液等體積混合時(shí)有沉淀生成。

（3）25℃時(shí)，幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：。

離子Fe2+Cu2+Mg2+pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，__________先沉淀（填離子符號(hào)），要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當(dāng)Cu2+濃度降至10-5mol·L-1時(shí)），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為________（KspCu（OH）2=1×10-20）評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)31、從分金渣(主要成分為：AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中獲取高純銀的流程如圖所示：

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50。

(1)“預(yù)處理”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)“分銀”時(shí)AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成[Ag(SO3)2]3-的離子方程式為___________，該反應(yīng)的K=___________。(已知：Ag++2SO[Ag(SO3)2]3-K=1.0×108.68)

(3)“分銀渣”主要成分為PbSO4、BaSO4、___________(填化學(xué)式)。

(4)“分銀”時(shí)c｛[Ag(SO3)2]3-｝濃度與溶液pH的關(guān)系如圖1；SO及其與H＋形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖2。

①“分銀”pH應(yīng)控制在___________范圍。

②“沉銀”的終點(diǎn)pH應(yīng)控制在___________范圍內(nèi)。

(5)“還原”時(shí)HCHO轉(zhuǎn)化為HCOOH，其化學(xué)方程式為___________。32、直接排放含的煙氣會(huì)危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分)可吸收煙氣中的并制備無(wú)水其流程如圖1。

已知：HSOSO在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2，和的溶解度曲線如圖3。

(1)溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：___________。

(2)吸收煙氣。

①為提高的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中的pH范圍為___________。

②溶液中結(jié)合方程式解釋其原因：___________。

③吸收塔中的溫度不宜過高，可能的原因是___________(寫出1個(gè)即可)。

(3)制備無(wú)水

將中和塔中得到的溶液___________(填操作)，過濾出的固體用無(wú)水乙醇洗滌、干燥，得無(wú)水固體。33、工業(yè)上常用天然二氧化錳粉與硫化錳礦(含等元素)制備其工藝如圖所示。回答下列問題：

已知1：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：。金屬離子開始沉淀的8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的10.18.32.84.710.98.28.9

已知2：常溫下，的電離常數(shù)：的溶度積濃度低于時(shí)認(rèn)為該離子已沉淀完全。

(1)“濾渣1”含有S和___________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)“氧化”中添加適量的的作用是___________。

(3)“調(diào)”除鐵和鋁，溶液的范圍為___________。

(4)“除雜1”的目的是除去和“濾渣3”的主要成分是___________。

(5)“除雜2”的目的是生成沉淀除去若溶液酸度過高，沉淀不完全，原因是___________。

(6)是一種重要的化工原料，通過簡(jiǎn)單計(jì)算說明向溶液中加入溶液，能否使沉淀完全：___________【寫出簡(jiǎn)單計(jì)算過程并得出結(jié)論，已知最終溶液中(常溫下)】34、某含錳礦石的主要成分是MnO2，還含CaO、Al2O3、FeS雜質(zhì)，由此礦石生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：。物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.84.7Mn(OH)28.810.4Ca(OH)212─

②常溫下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11

回答下列問題：

（1）酸溶時(shí)，是否能將稀硫酸換成濃鹽酸_____（填“是”或“否”）；操作I的名稱為_____。

（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中MnO2與FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。

（3）調(diào)節(jié)溶液Ⅰ的pH時(shí)，pH的范圍為_____；所用的物質(zhì)X最好是_____（填字母）。

A．鹽酸B．NaOH溶液C．氨水D．MnCO3固體。

（4）濾渣Ⅰ為_____，濾渣Ⅱ?yàn)開____。（填化學(xué)式）

（5）沉錳的化學(xué)方程式為_____。

（6）沉錳后過濾得到固體MnCO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證MnCO3固體是否洗滌干凈：_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A；通過流程圖；反應(yīng)II和III，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A說法正確；

B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2↑＋1/2O2↑，SO2和I2起到催化劑的作用；故B說法正確；

C、反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III，得到H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)，根據(jù)蓋斯定律，△H=△H1+△H2+△H3=(－213＋327＋172)kJ·mol－1=＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H=＋572kJ·mol－1；故C說法錯(cuò)誤；

D、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過程降低了水分解制氫的活化能，△H不變，故D說法正確。2、C【分析】【分析】

反應(yīng)開始時(shí)沒有達(dá)到平衡；反應(yīng)向正向進(jìn)行，X的量減少，到Q點(diǎn)時(shí)達(dá)到最小，則這一點(diǎn)是反應(yīng)的最大限度，Q點(diǎn)后平衡向逆向移動(dòng)X的量逐漸增加。

【詳解】

A．溫度升高平衡向逆向移動(dòng)；平衡常數(shù)減小，A錯(cuò)誤；

B．W；M兩點(diǎn)X的濃度相同但是溫度不相同；故反應(yīng)速率不相等，B錯(cuò)誤；

C．Q點(diǎn)X的量最少；轉(zhuǎn)化率最大，C正確；

D．平衡時(shí)充入Z；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡沒有影響，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與原平衡一樣，D錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

①再加入30mL3mol/L鹽酸，體積增大，但濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；

②改用30mL6mol/L鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；

③改用2g粉末狀大理石，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故正確；

④適當(dāng)升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故正確；

綜上所述可采?、冖邰艿拇胧蔬xD。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，故A正確；

B．反應(yīng)正向進(jìn)行，所以增大；故B正確；

C．時(shí)；達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，而化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，所以反應(yīng)未停止，故C錯(cuò)誤；

D．是平衡狀態(tài)；正逆反應(yīng)速率相等，所以各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，pH＜2時(shí)，δ(A2-)=0，則δ(HA-)=＜1，說明此時(shí)的溶液中，除了有HA-外，還有H2A，故H2A的一級(jí)電離部分進(jìn)行；同理，pH在約2.5~6時(shí)，溶液中同時(shí)存在HA-和A2-，則H2A的二級(jí)電離也是部分進(jìn)行；A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，pH=1時(shí)，δ(HA-)==0.4，則δ(H2A)=1-δ(HA-)=1-0.4=0.6，故此時(shí)加入NaOH溶液，發(fā)生的主要反應(yīng)為H2A+OH-=HA-+H2O；B錯(cuò)誤；

C．pH=4.2時(shí)，δ(HA-)=δ(A2-)，即c(HA-)=c(A2-)，則Ka2(H2A)==c(H+)=1.010-4.2，由于Na2A溶液中的水解反應(yīng)以第一步水解為主，故Na2A溶液的水解平衡常數(shù)Kb===1.010-9.8；C錯(cuò)誤；

D．在NaHA溶液中，有電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)；由圖可知，NaHA溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，則c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)，故可以得知c(Na+)+c(OH-)＜c(HA-)+2c(A2-)+c(H+)；D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)是c(H+)=10-pHmol/L=10-3mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，得溶液中的c(OH-)水=mol/L=10-11mol/L=c(H+)水；故A正確；

B．溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，b點(diǎn)溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，則有c(CH3COO-)＞c(Na+)；故B正確；

C．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉；醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性，但C點(diǎn)溶液呈中性，說明醋酸過量，故C正確；

D．常溫下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液20mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，依據(jù)物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05mol/L；故D錯(cuò)誤；

故答案為D。7、C【分析】【詳解】

A．100℃時(shí)，雖然水的pH≈6，但c(H+)=c(OH-)；所以水仍呈中性，A不正確；

B．飽和小蘇打溶液中，會(huì)發(fā)生水解和電離，從而導(dǎo)致其濃度減小，所以B不正確；

C．室溫下，加水稀釋氨水，溶液中c(OH-)、c()都減小，所以變小；C正確；

D．一水合氨為弱堿，在溶液中發(fā)生部分電離，而NaOH是強(qiáng)堿，發(fā)生完全電離，所以室溫下，的氨水和NaOH溶液的pH不相等；D不正確；

故選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．天然海水含有水解生成OH-；使海水顯堿性，故A說法正確；

B．天然海水吸收了含硫的煙氣后，S元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，以還原性為主，氧氣具有強(qiáng)氧化性，氧氣將H2SO3、等氧化生成如2H2SO3＋O2=2H2SO4；故B說法正確；

C．根據(jù)選項(xiàng)B的分析，氧化后的“海水”中c(H＋)增大，“反應(yīng)、稀釋”時(shí)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：H＋＋=CO2↑＋H2O；故C說法正確；

D．“排放”出來(lái)的海水中的量增大，因此的物質(zhì)的量濃度比進(jìn)入吸收塔的天然海水濃度大；故D說法錯(cuò)誤。

答案為D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．四氧化二氮（N2O4）與偏二甲肼（）反應(yīng)的方程式為C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，xg四氧化二氮不一定是1mol，所以△H不一定等于-qkJ?mol-1；故A錯(cuò)誤；

B．中含有6個(gè)C-H鍵；2個(gè)C-N鍵、1個(gè)N-N鍵；2個(gè)N-H鍵，一共11個(gè)共價(jià)單鍵，則每個(gè)偏二甲肼分子含11個(gè)σ鍵，故B正確；

C．N元素的化合價(jià)降低；得電子，所以四氧化二氮是氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D．在常溫常壓環(huán)境中；四氧化二氮會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤。

故選：B。二、多選題(共8題，共16分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)可知，當(dāng)時(shí)，A項(xiàng)不符合題意；

B．當(dāng)時(shí)，溶質(zhì)為NaHA，此時(shí)溶液pH=6，呈酸性，說明的電離程度大于水解程度；B項(xiàng)符合題意；

C．則根據(jù)電荷守恒可知結(jié)合溶液顯堿性可得：C項(xiàng)不符合題意；

D．當(dāng)時(shí)，溶質(zhì)為此時(shí)溶液的體積已由20mL變?yōu)?0mL，根據(jù)物料守恒可知D項(xiàng)符合題意；

故正確選項(xiàng)為BD。11、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)題圖分析可知，交換膜左側(cè)為負(fù)極室，右側(cè)為正極室，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故負(fù)極反應(yīng)為A項(xiàng)正確；

B.電池工作時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，從左室通過交換膜移向右室；故該交換膜為陽(yáng)離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.從左室通過交換膜移向右室，故電池工作時(shí)，右室中K+濃度逐漸增大；C項(xiàng)正確；

D.正極單質(zhì)碘得到電子，則電池總反應(yīng)為D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；充電時(shí)，A接電源的負(fù)極，則放電時(shí)，A極為電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．放電過程中，鈉作負(fù)極失電子，變成鈉離子，移向正極，在正極生成電池總反應(yīng)為故B正確；

C．充電過程中，移向陰極；即由B極移動(dòng)到A極，故C錯(cuò)誤；

D．充電過程中，外電路中流過電子，有0.01mol鈉離子轉(zhuǎn)化成鈉單質(zhì)，所以負(fù)極材料增重故D正確；

故選AC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表格數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)①；⑤所加試劑的體積、濃度和反應(yīng)溫度均相同，只有溶液pH不同，則實(shí)驗(yàn)①、⑤的目的是探究溶液pH對(duì)p—CP降解速率的影響，故A正確；

B．由表格數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)②；④所加亞鐵離子溶液的濃度和反應(yīng)溫度都不同，實(shí)驗(yàn)時(shí)變量不唯一化，無(wú)法探究溫度對(duì)p—CP降解速率的影響，故B錯(cuò)誤；

C．由表格數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)①；③是探究過氧化氫濃度對(duì)降解速率的影響，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)保持單一變量，溶液總體積應(yīng)為15mL，則x=15?3.5?3.5=8，故C錯(cuò)誤；

D．若實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度過高；過氧化氫受熱分解，反應(yīng)物濃度減小，p—CP降解速率減小，故D正確；

故選AD。14、BD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為故B正確；

C．濃度商大于℃平衡常數(shù)2，故反應(yīng)進(jìn)行方向逆反應(yīng)進(jìn)行，v(正)＜v(逆)，故C錯(cuò)誤；

D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.15mol，故故D正確；

答案為BD。15、BC【分析】【詳解】

A．甲圖是燃料電池，通入肼的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，由圖可知正極附近有大量的氧離子，所以負(fù)極反應(yīng)式為：故A錯(cuò)誤；

B．要制備乙為電解池，其中Fe電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為C電極為陰極，電極反應(yīng)為電解質(zhì)溶液X可為NaCl，也可為故B正確；

C．有較強(qiáng)的還原性，苯的密度比水小，且與水互不相溶，所以乙中的苯可以隔絕空氣，防止被氧化；故C正確；

D．由AB分析可知甲中接線柱A為燃料電池的負(fù)極；乙中C電極為電解池的陽(yáng)極，二者應(yīng)該相連，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．辛胺在Ni2P電極轉(zhuǎn)化為辛腈，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni2P電極是電解池的陽(yáng)極；與電源正極相連，A正確；

B．辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈為去氫反應(yīng)；去氫反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．In/In2O3-x電極為陰極，H+可能在該電極上發(fā)生反應(yīng)生成H2，所以In/In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成；C正確；

D．In/In2O3-x電極為陰極，陰極上CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成HCOO-，電極反應(yīng)式為：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-；D錯(cuò)誤；

故選AC。17、AB【分析】【詳解】

A.某溫度下蒸餾水的pH＝6，所以Kw＝1.0×10－12。25°C時(shí)的Kw＝1.0×10－14，所以該溫度高于25°C，故A正確。B.由pH為2可知，c(H＋)=10-2mol/L，則c(H＋)水＝c(OH－)水＝==1.0×10-10(mol/L)，故B正確；C.NaHSO4能完全電離出氫離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，抑制水的電離，故C錯(cuò)誤。D.因?yàn)镵w＝1.0×10-12，所以應(yīng)加入等體積pH＝10的NaOH溶液，才能使該溶液恰好呈中性，故D錯(cuò)誤；故答案：AB。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．溶于水時(shí)混亂度增大；其熵值增大，A項(xiàng)正確；

B．活潑金屬易失去電子，酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；二者反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．決定反應(yīng)是否為自發(fā)反應(yīng)的因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：C；

(2)由于無(wú)法判斷a和bT值的相對(duì)大小，故無(wú)法確定是大于0還是小于0，所以無(wú)法判斷該反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：無(wú)法判斷是否能。【解析】C無(wú)法判斷是否能19、略

【分析】【詳解】

（1）A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少；可以判斷該電池的優(yōu)劣，A正確；

B.二次電池可以多次使用；隨著使用，電極和電解質(zhì)溶液消耗，不能無(wú)限次重復(fù)使用，B錯(cuò)誤；

C.氧氣在燃料電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)；做氧化劑而不是燃料，C錯(cuò)誤；

D.廢電池進(jìn)行集中處理的主要原因是電池中含有汞；鎘、鉛等重金屬離子對(duì)土壤水源造成污染；廢電池必須進(jìn)行集中處理，D錯(cuò)誤；

答案選A。

（2）A.放電是原電池；失電子的做負(fù)極，電池放電時(shí)Cd失電子作負(fù)極，A正確；

B.依據(jù)電池反應(yīng)，Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸；故電解質(zhì)溶液為堿性溶液，B正確；

C.兩個(gè)反應(yīng)方向的條件不同；充電是電解池，放電是原電池，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.二次電池又稱為充電電池或蓄電池；是指在電池放電后可通過充電的方式使活性物質(zhì)激活而繼續(xù)使用的電池，鎳鎘電池是一種二次電池，D正確；

答案選C。

（3）①a電極通入氫氣；a是負(fù)極；

②a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，生成36g水轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成360kg水轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×4mol=40000mol；

③已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O即2mol水時(shí)，理論上放出285.8kJ·mol-1×2mol=571.6kJ，實(shí)際上產(chǎn)生了468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率是468.8kJ÷571.6kJ＝0.82?！窘馕觥緼C負(fù)400000.8220、略

【分析】【詳解】

（1）①NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，則溶液顯酸性；加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，由于溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，則溶液顯中性，pH=7；故答案為：酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+；7；

②氨水為弱堿，存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固體，NH4+增多，氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，c(OH-)減小，溶液的pH將減??；故答案為：NH3·H2ONH4++OH-；減小；減小；

（2）①堿或堿性溶液都可以使酚酞試液變紅，不能說明NH3·H2O弱堿；①錯(cuò)誤；

②NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，則溶液顯酸性，能說明NH3·H2O弱堿；②正確。

③濃度相等，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，NH3·H2O溶液的導(dǎo)電能力比NaOH溶液弱；說明氨水部分電離，為弱堿，③正確；

④體積相等、濃度相等，物質(zhì)的量相等，無(wú)論是強(qiáng)堿還是弱堿都與鹽酸恰好完全反應(yīng)，不能說明NH3·H2O弱堿，④錯(cuò)誤；選B，故答案為：B。【解析】酸NH4++H2ONH3·H2O+H+7NH3·H2ONH4++OH-減小減小B21、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Ca(OH)2生成白色沉淀。

（2）2Co2+-2e-→2Co3+2H++2e-→H2↑

（3）6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+22、略

【分析】【詳解】

(1)粗銅精煉時(shí)；粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極；

故答案為陰；

(2)Se和S都屬于ⅥA，最高價(jià)都為＋6價(jià)，即Se的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3；同主族從上到下，非金屬性減弱，生成氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，反應(yīng)熱逐漸增大，即b選項(xiàng)為生成1mol硒化氫的反應(yīng)熱；

故答案為SeO3；b；

(3)①根據(jù)i，CuSe與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、SeO2，濃硫酸作氧化劑，S的化合價(jià)由+6價(jià)→+4價(jià)，降低2價(jià)，Se的化合價(jià)由-2價(jià)→+4價(jià)，化合價(jià)升高6價(jià)，利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即反應(yīng)方程式為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O；

故答案為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O；

②SeO2也為酸性氧化物，少量SeO2與NaOH溶液反應(yīng)生成一種鹽，即反應(yīng)方程式為SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O；

故答案為Na2SeO3；

③混合氣體為SeO2、SO2，通入水中，有Se生成，SO2表現(xiàn)還原性，SeO2表現(xiàn)氧化性，即反應(yīng)方程式為SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4；

故答案為SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4?！窘馕觥筷嶴eO3bCuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2ONa2SeO3SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO423、略

【分析】【詳解】

(1)物質(zhì)的量濃度相等的四種溶液中，①H2S溶液、④H2S和NaHS的混合溶液顯酸性，溶液的pH＜7，由于④中HS-抑制了H2S的電離，則④中氫離子濃度小于①，溶液的pH：①＜④；②NaHS溶液、③Na2S的溶液顯堿性，pH＞7，由于H2S的酸性大于HS-，則③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四種溶液的pH從大到小的順序?yàn)椋孩郏劲冢劲埽劲伲?2)①CH3COONH4溶液銨根離子促進(jìn)醋酸根離子的水解，②CH3COONa溶液中醋酸根離子少部分水解，醋酸根離子濃度最大，③CH3COOH溶液中，CH3COOH電離出少量的醋酸根離子，醋酸根離子濃度最小，則c(CH3COO-)由大到小的順序是：②＞①＞③；(3)銨根離子水解，①(NH4)2SO4中含有2個(gè)銨根離子，所以銨根離子濃度最大，②NH4HSO4電離出的氫離子抑制銨根離子水解，③(NH4)2CO3中含有2個(gè)銨根離子，碳酸根離子和銨根離子相互促進(jìn)水解，④NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱；所以當(dāng)四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c()大小順序?yàn)椋孩伲劲郏劲冢劲?，則c()相同時(shí)，電離出銨根離子越多的物質(zhì)，其物質(zhì)的量濃度越小，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋孩埽劲冢劲郏劲?。【解析】③＞②＞④＞①②＞①＞③④＞②＞③＞?4、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池；電解池的構(gòu)造原理以及電極反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則分析解答；根據(jù)常見金屬的冶煉方法分析解答。

【詳解】

(1)圖①是堿性鋅錳電池，活潑金屬鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2作正極；發(fā)生還原反應(yīng)；

故答案為Zn；還原；

(2)燃料電池中電子從負(fù)極流向正極，則A電極方向是負(fù)極，B電極方向是正極，燃料做負(fù)極，即A電極通入H2，B電極通入O2，A極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，B電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H2O+4e-=4OH-；

故答案為O2，H2-2e-+2OH-=2H2O；

(3)①電解法提純粗鎵時(shí)；粗鎵作陽(yáng)極，失去電子，則粗鎵與電源正極相連；

故答案為正極；

②鎵在陽(yáng)極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2－，該反應(yīng)的離子方程式為：Ga3+＋4OH-＝GaO2-+2H2O，GaO2－在陰極放電時(shí)得到電子生成Ga的電極反應(yīng)；

故答案為GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-；

(4)電解法一般應(yīng)用于活潑金屬的的冶煉；例如：金屬鉀；鈉、鎂、鋁的冶煉；

故答案為ad?！窘馕觥縕n還原O2H2-2e-+2OH-=2H2O正GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-ad四、判斷題(共2題，共8分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，正確。26、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應(yīng)，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。五、原理綜合題(共4題，共20分)27、略

【分析】【詳解】

(1)由蓋斯定律可知，方程CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)為方程i.ii.，所以又因CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)ΔH3的逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)為165kJ·mol-1，所該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為：(165-33)kJ·mol-1=132kJ·mol-1；故答案為：132kJ·mol-1；

(2)總反應(yīng)平均速率由慢反應(yīng)決定，I2為慢反應(yīng)的反應(yīng)物，增大I2的濃度，慢反應(yīng)的速率增大，則總反應(yīng)平均速率增大(或根據(jù)總反應(yīng)可知I2為該反應(yīng)的催化劑，增大I2的濃度；可以增大總反應(yīng)的平均速率；

(3)由圖表可知加入催化劑中添加不同Na；K、Cu助劑時(shí)；經(jīng)過相同時(shí)間后測(cè)得同種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不同，即不同的助推劑有不同的選擇性；添加鈉助劑氣體副反應(yīng)較大，添加銅助劑時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率低，兼顧乙烯產(chǎn)率、二氧化碳轉(zhuǎn)化率和對(duì)副反應(yīng)的影響，選擇添加鉀助劑效果最好，故答案為：選擇性；鉀（K）；

(4)根據(jù)圖示，升高溫度，甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，即平衡正向移動(dòng)，除改變溫度外，還可以減小體系壓強(qiáng)、及時(shí)分離產(chǎn)物、減小起始時(shí)的等；N點(diǎn)時(shí)，設(shè)起始加入甲烷的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)化的甲烷的物質(zhì)的量為amol，列“三段式”：則6-2a=4a，解得a=1，平衡體系總的物質(zhì)的量為平衡常數(shù)故答案為：小體系壓強(qiáng)、及時(shí)分離產(chǎn)物或減小起始時(shí)的等；

(5)該裝置為電解池，根據(jù)圖示，O2在電極表面轉(zhuǎn)化為H2O，氧元素的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則通入氧氣的一極為陰極，電源電極B為負(fù)極，A為正極，故通入一氧化碳和甲醇的一極為陽(yáng)極，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：故答案為：【解析】132總反應(yīng)平均速率由慢反應(yīng)決定，I2為慢反應(yīng)的反應(yīng)物，增大I2的濃度，慢反應(yīng)的速率增大，則總反應(yīng)平均速率增大(或根據(jù)總反應(yīng)可知I2為該反應(yīng)的催化劑，增大I2的濃度，可以增大總反應(yīng)的平均速率選擇K減小體系壓強(qiáng)(或增大體系的體積)，或及時(shí)分離出產(chǎn)物，或減小起始時(shí)等8.0×10-42CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體的速率快慢來(lái)定性比較得出結(jié)論。由于氯化鐵和硫酸銅中陰離子不相同，陽(yáng)離子也不相同，不能比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，因此應(yīng)將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，故答案為：產(chǎn)生氣泡；將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對(duì)比只有陽(yáng)離子不同，從而排除Cl?可能帶來(lái)的干擾；(2)根據(jù)圖中信息實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是生成40mL氣體所需的時(shí)間，故答案為：生成40mL氣體所需的時(shí)間；(3)過氧化氫分解的總反應(yīng)為：第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，結(jié)合總反應(yīng)可知第二步反應(yīng)為：故答案為：II.(1)由圖可知A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：>；(2)由表中數(shù)據(jù)可知NO的起始濃度為0.010mol/L，結(jié)合圖像可知c為NO，根據(jù)可逆反應(yīng)的反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)，平衡時(shí)生成的二氧化氮的濃度應(yīng)小于0.010mol/L，則曲線b應(yīng)為二氧化氮，結(jié)合表格數(shù)據(jù)2s內(nèi)NO的反應(yīng)速率=根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得氧氣的反應(yīng)速率=故答案為：b；(3)a.未指明反應(yīng)的方向，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；b.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；c.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比應(yīng)滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正確；d.反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，容器體積恒定，容器內(nèi)的密度保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故答案為：bc；(4)a.及時(shí)分離出NO2氣體，降低反應(yīng)速率，故不選；b.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，故選；c.增大反應(yīng)物的濃度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，故選；d.選擇高效的催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故選；故答案為：bcd；【解析】產(chǎn)生氣泡將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對(duì)比只有陽(yáng)離子不同，從而排除Cl?可能帶來(lái)的干擾生成40mL氣體所需的時(shí)間>bbcbcd29、略

【分析】【詳解】

（1）C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ·mol-1①

CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ·mol-1②

由蓋斯定律可知，將①-②可得：C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=124.2kJ·mol-1。

（2）電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，則丙烷燃料電池的電池反應(yīng)方程式為：C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O；燃料電池放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，CO32－移向電池的負(fù)極。

（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1，c（H+）=c（HCO3-）=10-5.60=2.5×10-6，H2CO3HCO3－+H+的平衡常數(shù)K1＝==4.2×10-7（mol/L）。

（4）HCO3-在溶液中既存在HCO3-的電離平衡HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋(或HCO3-CO32－＋H＋)、又存在HCO3-的水解平衡HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，說明溶液呈堿性，HCO3－的水解大于HCO3－的電離，故c（H2CO3）>c（CO32-）?！窘馕觥?24.2C3H8+5O2=3CO2+4H2O負(fù)4.2×10-7mol·L-1>溶液中既存在HCO3-的電離平衡HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋(或HCO3-CO32－＋H＋)、又存在HCO3-的水解平衡HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于電離程度30、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42-2PbSO4＋2H2O可知，放電時(shí)，Pb作負(fù)極，PbO2作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，充電時(shí)，原負(fù)極板發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，原正極板發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+；電路通過0.2mol電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量減少6.4g；

故答案為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；6.4；

（2）已知：常溫下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38。

①為得到純凈的MgCl2·2H2O晶體要除去氯化鐵，加入的物質(zhì)和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以加入物質(zhì)后應(yīng)能轉(zhuǎn)化為MgCl2，所以應(yīng)該加入含Mg元素的物質(zhì)，可以是MgO（或Mg（OH）2、MgCO3等），調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，溶液中c（H+）=10-4mol·L-1，c（OH-）=10-10mol·L-1，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，c（Fe3＋）=mol·L-1；故答案為：MgO（或Mg（OH）2、MgCO3等）；

②等體積混合濃度減半，c（Mg2+）=0.005mol·L-1，=1.8×10-11，c（OH-）=6×10-5，所以NaOH溶液的濃度為6×2×10-4=1.2×10-4mol·L-1；

故答案為：1.2×10-4；

（3）pH小的離子先沉淀，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，所以Cu2+先沉淀，0.3mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（當(dāng)Cu2+濃度降至10-5mol·L-1時(shí)），則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=10-5mol/L，c（OH-）==10-7.5mol/L，c（H+）=10-6.5mol/L；所以pH=6.5；

故答案為Cu2+；6.5?！窘馕觥縋b-2e-+SO42-=PbSO46.4MgO（或Mg（OH）2、MgCO3等）4×10-8mol·L-11.2×10-4Cu2+6.5六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)31、略

【分析】【分析】

分金渣的主要成分為AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4，預(yù)處理時(shí)FeCl3與分金渣中的Ag2S反應(yīng)生成AgCl、S和FeCl2，則濾液a的主要成分為FeCl2；此時(shí)的濾渣中含S、AgCl、PbSO4、BaSO4，濾渣中加入Na2SO3，“分銀”時(shí)AgCl轉(zhuǎn)化為[Ag(SO3)2]3-，過濾后加入鹽酸“沉銀”，[Ag(SO3)2]3-又轉(zhuǎn)化為AgCl；最后用HCHO還原AgCl得到Ag。

(1)

根據(jù)分金渣的成分，加入氯化鐵時(shí)，由于氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，則只能與硫化銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Ag2S=2FeCl2+S+2AgCl；答案為：2FeCl3+Ag2S=2FeCl2+S+2AgCl。

(2)

“分銀”時(shí)AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成[Ag(SO3)2]3-，反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2=[Ag(SO3)2]3-＋Cl-；該反應(yīng)的K===K×Ksp(AgCl)=1.0×108.68×1.8×10-10=1.8×10-1.32；答案為：AgCl+2=[Ag(SO3)2]3-＋Cl-；1.8×10-1.32。

(3)

預(yù)處理時(shí)，產(chǎn)生的單質(zhì)S不溶于水，則“分銀渣”主要成分為PbSO4、BaSO4；S；答案為：S。

(4)

①“分銀”時(shí)AgCl與反應(yīng)生成[Ag(SO3)2]3-，應(yīng)調(diào)節(jié)pH保證溶液中產(chǎn)生大量的根據(jù)圖像知，“分銀”pH應(yīng)控制在8~9；答案為：8~9

②“沉銀”時(shí)，向溶液中加入鹽酸，使[Ag(SO3)2]3-生成氯化銀沉淀，對(duì)照?qǐng)D像，則應(yīng)使轉(zhuǎn)化為“沉銀”的終點(diǎn)pH應(yīng)控制在3.5~5.5；答案為：3.5~5.5。

(5)

“還原”時(shí)HCHO將氯化銀還原為Ag，HCHO被氧化成HCOOH，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgCl+HCHO+H2O=2Ag+HCOOH+2HCl；答案為：2AgCl+HCHO+H2O=2Ag+HCOOH+2HCl?！窘馕觥?1)2FeCl3+Ag2S=2FeCl2+S+2AgCl

(2)AgCl+2SO=[Ag(SO3)2]3-+Cl-1.8×10-1.32

(3)S

(4)8~