2025年統(tǒng)編版2024必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷758考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池(甲池為FeCl3溶液；乙池為KI溶液，鹽橋的作用是形成閉合回路)，下列判斷不正確的是。

A.反應(yīng)開始時(shí)，電流方向是從甲池石墨棒流向乙池石墨棒B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.120g熔融NaHSO4中含有的離子總數(shù)為3NAB.1molFeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為NAC.1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為NAD.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)小于2NA3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成B.葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以殺菌，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C.《清波雜志》卷十二：“信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣?！边@里的膽水是指CuSO4溶液D.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指HF4、下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率的是A.加入少量ZnCl2固體B.加入少量CuSO4固體C.加入少量水D.用98％的濃硫酸代替稀硫酸5、下列化學(xué)用語表示正確的是A.的球棍模型：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.氮?dú)獾碾娮邮剑篋.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：6、關(guān)于食物的酸堿性說法錯(cuò)誤的是A.蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等,故它屬于酸性食物B.葡萄吃起來是酸的,故它屬于酸性食物C.食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不一樣的D.正常人體內(nèi)各體液的pH總保持在一定范圍7、下列說法正確的是（）A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.對(duì)于如圖所示的過程，是吸收能量的過程8、化學(xué)材料在航天、軍事、天文等領(lǐng)域的應(yīng)用非常廣泛。下列說法正確的是A.“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的二氧化硅電池板可將光能直接轉(zhuǎn)換成電能B.“神州十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料C.國產(chǎn)大型客機(jī)“C919”機(jī)身使用鈦合金不可以承受較大的壓力D.“長征五號(hào)”運(yùn)載火箭中使用的碳纖維復(fù)合材料屬于碳的同素異形體評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大??；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.離子半徑的大?。築.與a形成簡單化合物的穩(wěn)定性C.a、c、d三種元素形成的化合物可能是酸、堿或鹽D.e、f、g、h四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)10、下列原電池的電極反應(yīng)式書寫不正確的是A.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。正極反應(yīng)式為2FeO42-＋10H＋＋6e－＝Fe2O3＋5H2OB.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，負(fù)極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C.海水中電池反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其正極反應(yīng)式為Ag＋Cl―－e－＝AgClD.全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極常用摻有石墨烯的S8材料，已知電池反應(yīng)為16Li＋xS8＝8Li2Sx，則正極反應(yīng)可為2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S411、將一定質(zhì)量的銅粉加到某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩有銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應(yīng)為止容器剩有銅粉則下列說法錯(cuò)誤的是A.硝酸的濃度為mol?L?1B.第一次溶解銅的質(zhì)量為C.加入稀硫酸的物質(zhì)的量為D.12、下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分持夾儀器省略)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。ABCD制取并檢驗(yàn)氨氣灼燒干海帶用固體與稀硫酸反應(yīng)制備氣體，可隨制隨停制取并檢驗(yàn)氣體

A.AB.BC.CD.D13、鋅—空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)式為2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是A.電解質(zhì)溶液中K＋向負(fù)極移動(dòng)B.電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C.負(fù)極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e-=[Zn(OH)4]2-D.電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、寫出由乙烯制取乙醇的化學(xué)方程式：_______。15、工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。下圖路線中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分別是工業(yè)生產(chǎn)硝酸和雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）雷電高能固氮生產(chǎn)硝酸的三個(gè)反應(yīng)中，是否均為氧化還原反應(yīng)？_______。

（2）圖中途徑I、①和②對(duì)應(yīng)的三個(gè)反應(yīng)中，常溫下就能進(jìn)行的是途徑________。

（3）途徑③對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為NO2+H2O—HNO3+NO（未配平），該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。

（4）硝酸必須保存于棕色瓶里并置于陰涼處的原因是____________________；可用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硝酸的原因是_____________________。

（5）硝酸的用途之一是與氨氣反應(yīng)制硝酸銨，其化學(xué)方程式為_____________。16、Ⅰ.肼(N2H4)是一種重要的化工產(chǎn)品；有廣泛用途，可用作火焰燃料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2H4的電子式為______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量變化如圖所示：

①則該反應(yīng)為______(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“綠色辦奧”是北京冬奧會(huì)四大辦奧理念之首；在“雙碳”目標(biāo)驅(qū)動(dòng)下，全球首次服務(wù)體育賽事的大批量氫燃料客車在北京冬奧會(huì)上閃亮登場。工作原理如圖所示：

(3)氫燃料電池工作時(shí)H2從______(填“正極”或“負(fù)極”)通入。

(4)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為______，原電池總反應(yīng)方程式為______。

(5)溶液中OH-向______電極(填“a”或“b”)移動(dòng)。

(6)當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。17、利用反應(yīng)CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4；設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

(1)選用___________為負(fù)極，___________為正極，電解質(zhì)溶液為___________。

(2)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極___________，正極___________。

(3)在方框中畫出裝置圖：______。18、Ⅰ．A～C是四種烴分子的球棍模型(如圖)

(1)與A互為同系物的是_____(填序號(hào))。

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____(填序號(hào))。

Ⅱ．某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖所示。已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；D是食醋的有效成分。

請(qǐng)回答下列問題：

(3)A中官能團(tuán)的名稱是_____。

(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____。19、IBr、ICl、BrF3等稱之為鹵素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等稱之為擬鹵素；它們的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問題。

（1）有一種碘的氧化物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是____________________。

（2）溴化碘（IBr）具有強(qiáng)氧化性，能與Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________；

（3）①已知某些離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮->SCN->CN->Br->Cl-?，F(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請(qǐng)利用平衡移動(dòng)原理解釋這一現(xiàn)象____________________________；

②下列物質(zhì)中，也可以使該溶液紅色褪去的是_________；

A．新制氯水B.碘水C.SO2D.鹽酸。

（4）KCN為劇毒物質(zhì)，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將CN-氧化為CO32-和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的離子方程式為________________；

（5）已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10-10，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，則下列離子方程式能發(fā)生的是_________。

A.CN-+CO2+H2O═HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O

C.2CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-20、對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行命名：

（1）___；

（2）____。21、“小籠湯包”是蕪湖市特色小吃；制作“小籠湯包”的部分原料如下：①豬腿肉②面粉③香油④食鹽⑤香蔥⑥雞精。請(qǐng)回答：

(1)富含淀粉的是_______(填序號(hào)；下同)。

(2)富含蛋白質(zhì)的是_______。

(3)富含維生素的是_______。

(4)屬于調(diào)味劑的是_______。22、氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol

在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中，按不同方式投料，起始溫度和容積相同，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡時(shí)容器體積V甲V乙V丙反應(yīng)的平衡常數(shù)KK甲K乙K丙

則平衡時(shí)容器的體積V甲_____V丙，平衡常數(shù)K丙_______K乙(填＞、＜或＝)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)23、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)24、單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料；可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：

（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_________；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為_________。

（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，Y分子的電子式為_________。

（3）Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

由總反應(yīng)方程式得，I-被氧化，F(xiàn)e3+被還原；因此甲中石墨為正極，乙中石墨為負(fù)極。

【詳解】

A．乙中I-被氧化，F(xiàn)e3+被還原；因此甲中石墨為正極，乙中石墨為負(fù)極，電流方向是從正經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，所以從甲池石墨棒流向乙池石墨棒，故A項(xiàng)正確；

B．由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+；故B項(xiàng)正確；

C．當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)；說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C項(xiàng)正確；

D．加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+；作為負(fù)極，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．熔融NaHSO4中含有Na+、120g熔融NaHSO4的物質(zhì)的量為1mol，含有的離子總數(shù)為2NA；故A錯(cuò)誤；

B．Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3的集合體，因此1molFeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目小于NA；故B錯(cuò)誤；

C．1L1mol·L-1的乙醇的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)目為NA，但水中也含有氧原子，因此1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目大于NA；故C錯(cuò)誤；

D．NO和O2發(fā)生反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2存在轉(zhuǎn)化：因此充分反應(yīng)后的分子總數(shù)小于2NA；故D正確；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．兵馬俑是陶制品；屬于硅酸鹽產(chǎn)品，是由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，A正確；

B．萄酒中通常添加少量SO2，是由于SO2具有一定毒性；能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因而具有殺菌作用；同時(shí)其具有還原性，可以消除其中少量氧氣，又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化變質(zhì)，B正確；

C．鑰匙主要成分是Fe，F(xiàn)e與CuSO4在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和Cu，可知膽水是指CuSO4溶液；C正確；

D．硝酸具有強(qiáng)氧化性；強(qiáng)酸性；能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石反應(yīng)，玻璃可以盛放，所以該強(qiáng)水為硝酸，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。4、B【分析】【分析】

對(duì)應(yīng)鐵和稀硫酸的反應(yīng)；增大反應(yīng)物濃度；升高溫度、增大固體表面積等，都可增大反應(yīng)速率，以此解答。

【詳解】

A．加入少量ZnCl2固體不會(huì)改變反應(yīng)物的濃度；不會(huì)改變反應(yīng)速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．加入少量CuSO4固體；會(huì)發(fā)生反應(yīng)置換出銅，鐵；銅形成原電池，可以使反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)B正確；

C．加水；溶液體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．的球棍模型為故A錯(cuò)誤；

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為故B錯(cuò)誤；

C．氮?dú)獾碾娮邮綖楣蔆錯(cuò)誤；

D．的結(jié)構(gòu)示意圖：故D正確；

故答案為D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸；硫酸、尿酸等；故它屬于酸性食物，故A正確；

B．葡萄吃起來是酸的；但葡萄含鉀；鈉、鈣、鎂等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈堿性，故它屬于堿性食物，故B錯(cuò)誤；

C．食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不一樣的；是指食品在人體內(nèi)代謝后生成物的酸堿性，使體液呈酸性或堿性，故C正確；

D．正常情況下；人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.35～7.45），否則會(huì)產(chǎn)生酸中毒或堿中毒，故D正確；

故選B。7、A【分析】【詳解】

A；化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成；反應(yīng)過程中任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，A正確；

B；氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化；無新物質(zhì)生成，所以該過程是物理變化，B錯(cuò)誤；

C；化學(xué)反應(yīng)過程中主要是熱量變化；同時(shí)也可以伴隨其它能量的變化，例如電能、光能等，C錯(cuò)誤；

D；圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能；故A錯(cuò)誤；

B．新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高；可適用于不同的要求，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷；壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B正確；

C．合金強(qiáng)度高；因此國產(chǎn)大型客機(jī)“C919”機(jī)身使用鈦合金可以承受較大的壓力，故C錯(cuò)誤；

D．碳纖維復(fù)合材料屬于混合物；不是碳的單質(zhì)，不能互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

由題意知，a、b；c、d、e、f、g、h依次為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。

A．離子半徑S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；應(yīng)該為g＞h＞e＞f，故A錯(cuò)誤；

B．電負(fù)性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)H2O＞NH3＞CH4，故B正確；

C．H、N、O3種元素可以形成酸（如HNO3、HNO2）、堿（如NH3H2O）或鹽（如NH4NO3、NH4NO2）；故C正確；

D．e、f、g、h四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4H2SO4、HClO4不能反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

所以答案為BC。10、AC【分析】【分析】

A.電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，Zn失電子作負(fù)極，K2FeO4作正極；發(fā)生還原反應(yīng)；

B.銀鋅電池反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag；其中Zn失電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

C.海水中電池反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl；其中Ag失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；

D.全固態(tài)鋰硫電池反應(yīng)為16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，S8得到電子；作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，Zn失電子作負(fù)極，K2FeO4作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2FeO42-＋8H2O＋6e-＝2Fe(OH)3＋10OH-；A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

B.銀鋅電池反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，其中Zn失電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2；B項(xiàng)正確，不符合題意；

C.海水中電池反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其中Ag失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Ag＋Cl―－e－＝AgCl；C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D.全固態(tài)鋰硫電池反應(yīng)為16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，S8得到電子，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S4；D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選AC。11、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)分析，生成2molNO氣體消耗8mol消耗，生成0.015molNO，消耗0.06mol，則硝酸的濃度為mol?L?1；故A正確；

B．根據(jù)分析，生成2molNO氣體消耗3mol銅，生成0.015molNO，消耗0.0225mol銅，則第一次溶解銅的質(zhì)量為0.0225mol×64g?mol?1＝故B正確；

C．根據(jù)分析，生成2molNO氣體消耗8mol消耗，溶液中硝酸根為6mol，現(xiàn)生成0.015molNO，則溶液中硝酸根為0.045mol，根據(jù)則消耗氫離子物質(zhì)的量為0.18mol，消耗銅的物質(zhì)的量為0.0675mol，則加入稀硫酸的物質(zhì)的量為故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)C選項(xiàng)分析消耗銅物質(zhì)的量為0.0675mol，則故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為CD。12、AD【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，可以通過加熱和的固體混合物實(shí)現(xiàn)；對(duì)固體進(jìn)行加熱時(shí)；一般試管管口向下傾斜；收集氨氣時(shí)，采用向下排空氣法，并且在收集試管的管口處需加一團(tuán)棉花；驗(yàn)滿時(shí)，用濕潤的紅石蕊試紙驗(yàn)滿，A項(xiàng)正確；

B．干海帶灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；圖示為蒸發(fā)操作，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．固體易溶于水和稀硫酸，與稀硫酸接觸后，關(guān)閉活塞不能使固液分離，則制備氣體時(shí)不能隨制隨停；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．用濃硫酸和反應(yīng)制取時(shí)需要加熱；檢驗(yàn)可用品紅溶液；由于是有毒氣體；所以要對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理；吸收裝置中的球形干燥管又可以起到防倒吸的作用，D項(xiàng)正確；

答案選AD。13、BC【分析】【分析】

根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中O元素的化合價(jià)降低；被還原，應(yīng)為原電池正極，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，據(jù)此答題。

【詳解】

A．放電時(shí)，為原電池，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，即K+向正極移動(dòng)；故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)總反應(yīng)為：2Zn+O2+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4；溶液中的氫氧根離子濃度逐漸減小，故B正確；

C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-；故C正確；

D．放電時(shí)；每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，通過電子4mol，故D錯(cuò)誤；

故選：BC。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

乙烯和水在催化劑的條件下，發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；【解析】CH2=CH2+H2OCH3CH2OH15、略

【分析】【詳解】

分析：（1）在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)；在氧化還原反應(yīng)中；所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，叫做氧化劑；所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做還原劑。所以雷電高能固氮生產(chǎn)硝酸的三個(gè)反應(yīng)中，均為氧化還原反應(yīng)。

（2）一氧化氮常溫下與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。

（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中；硝酸為氧化產(chǎn)物，一氧化氮為還原產(chǎn)物。

（4）硝酸具有不穩(wěn)定性；見光受熱易分解；常溫下，鐵鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化。

（5）硝酸與氨氣反生成硝酸銨。

詳解：（1）在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)；在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，叫做氧化劑；所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做還原劑。所以雷電高能固氮生產(chǎn)硝酸的三個(gè)反應(yīng)中，①I(氧化劑：還原劑：)，②II.(氧化劑：還原劑：)，③III.(氧化劑：還原劑：)；通過以上分析可知，均為氧化還原反應(yīng)；正確答案：是。

（2）氮?dú)夂脱鯕夥烹姺磻?yīng)；氨氣和氧氣加熱條件下發(fā)生催化氧化，一氧化氮常溫下與氧氣反應(yīng)，因此常溫下就能進(jìn)行的是途徑②；正確答案：②。

（3）根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒，配平該反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2中+4價(jià)氮元素升高到HNO3中+5價(jià)氮元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物有2mol，NO2中+4價(jià)氮元素降低到NO中+2價(jià)氮元素；發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物有1mol，因此該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；正確答案：2:1。

4）硝酸具有不穩(wěn)定性；見光受熱易分解，因此硝酸必須保存于棕色瓶里并置于陰涼處；常溫下，濃硝酸能夠使鐵或鋁發(fā)生鈍化，因此可用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硝酸；正確答案：硝酸光照；受熱易分解；濃硝酸使鐵、鋁鈍化。

（5）硝酸與氨氣反生成硝酸銨，化學(xué)方程式為：HNO3+NH3=NH4NO3；正確答案：HNO3+NH3=NH4NO3。

點(diǎn)睛：硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸，硝酸能夠與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，金鉑除外；它與金屬反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物一般為含氮元素的物質(zhì)；硝酸具有不穩(wěn)定性，見光受熱易分解，因此要避光低溫保存?！窘馕觥竣?是②.②③.2:1④.硝酸光照、受熱易分解⑤.濃硝酸使鐵、鋁鈍化⑥.HNO3+NH3=NH4NO316、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4是共價(jià)化合物，電子式為

（2）①根據(jù)圖示；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出kJ能量為2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氫燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H2從負(fù)極通入。

（4）負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；原電池總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。

（5）原電池中陰離子移向負(fù)極，a通入氫氣，a是負(fù)極，溶液中OH-向a電極移動(dòng)。

（6）氫氧燃料電池中，氧氣得電子被還原，氧元素化合價(jià)由0降低為-2，當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【解析】(1)

(2)放熱2752

(3)負(fù)極。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA17、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池工作原理結(jié)合總反應(yīng)方程式；還原劑作原電池的負(fù)極，比負(fù)極不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，反應(yīng)中作氧化劑的溶液為電解質(zhì)溶液，由此分析解答。

【詳解】

(1)在該反應(yīng)中，F(xiàn)e為還原劑，所以在設(shè)計(jì)的原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，CuSO4為氧化劑，則不如負(fù)極鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極材料可以是銅(或石墨等)，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液；

(2)在負(fù)極上，F(xiàn)e失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；

在正極上，溶液中的Cu2+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；

(3)在該原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，若Cu為正極，則該原電池反應(yīng)原理裝置圖為：【解析】FeCu(或C等)CuSO4溶液Fe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu18、略

【分析】【分析】

I.由球棍模型可知；A為甲烷，B為乙烯，C為丁烷，D為苯；結(jié)合同系物的概念和乙烯與苯的性質(zhì)分析解答(1)～(2)；

Ⅱ.A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，D是食醋的有效成分，則D為CH3COOH，A與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯；據(jù)此分析解答(3)～(5)。

【詳解】

由球棍模型可知；A為甲烷，B為乙烯，C為丁烷，D為苯。

(1)甲烷；丁烷結(jié)構(gòu)相似；都是烷烴，互為同系物，答案：C；

(2)乙烯中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，答案：B；

(3)由分析可知A為乙烯(CH2=CH2)；含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，答案：碳碳雙鍵；

(4)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，答案：CH3CH2OH或C2H5OH；

(5)反應(yīng)③為CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

【點(diǎn)睛】

“A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平”為推斷的突破口，在學(xué)習(xí)時(shí)在注意物質(zhì)特殊性質(zhì)的記憶?！窘馕觥緾B碳碳雙鍵CH3CH2OH或C2H5OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O19、略

【分析】【詳解】

(1)碘酸碘的化學(xué)式一定為Im(IO3)n形式，其中碘酸根中I為+5價(jià)，則前面的I為+3價(jià)，所以碘酸碘的化學(xué)式為：I(IO3)3(或I4O9)，故答案為I(IO3)3(或I4O9)；

(2)溴化碘(IBr)具有強(qiáng)氧化性，能與Na2SO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)中IBr被還原，亞硫酸鈉被氧化，反應(yīng)的離子方程式為IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+，故答案為IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+；

(3)①溶液中存在Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可氧化SCN-，則酸性高錳酸鉀將SCN-氧化，減小了SCN-的濃度，使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，平衡不斷向左移動(dòng)，最終Fe(SCN)3完全反應(yīng)，紅色消失，故答案為酸性高錳酸鉀將SCN-氧化，減小了SCN-的濃度，使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，平衡不斷向左移動(dòng)，最終Fe(SCN)3完全反應(yīng)；紅色消失；

②能與SCN-或Fe3+反應(yīng)的離子可使溶液褪色，其中氯水與SCN-反應(yīng)；二氧化硫與鐵離子反應(yīng)，故答案為AC；

(4)堿性條件下CN-與NaClO反應(yīng)生成N2、CO32-和Cl-，反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O，故答案為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O；

(5)已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10-10，H2CO3的電離平衡常