2025年粵教滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組熱化學(xué)方程式中；化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者的是。

①C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH2

②S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH3S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH4

③CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；ΔH5CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；ΔH6A.②B.①②C.①③D.②③2、下列說(shuō)法正確的是A.pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-6mol?L-1B.濃度均為0.1mol?L-1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)C.0.1mol?L-1NaF溶液中加入NH4Cl至中性：c(HF)=c(NH3?H2O)D.0.100mol?L-1的Na2S溶液中通入HCl氣體，至c(Cl-)=0.100mol?L-1(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))：c(OH-)-c(H+)=c(HS-)-c(S2-)3、將氨水與NH4HCO3溶液按一定比例混合，可用浸取廢渣中的CuO，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.將0.1mol/L的NH4HCO3溶液與0.1mol/L氨水等體積混合：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)B.0.1mol/L的NH4HCO3溶液與0.3mol/L氨水等體積混合：c(NH3?H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.15mol/L+c(H2CO3)+c(H+)C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)<c(HCO3-)+c(CO32-)D.0.1mol/L的氨水中：c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)4、已知時(shí)，HCN和的電離常數(shù)如表：。HCN

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.向NaCN溶液中通入少量的離子方程式：B.時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者D.等物質(zhì)的量濃度的和NaCN混合溶液中：5、25°C，向20mL0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液；滴定曲線如圖，下列說(shuō)法不正確的是。

A.H2A的電離方程式：H2A?H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－B.X點(diǎn)溶液中：c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1C.Z點(diǎn)溶液中存在關(guān)系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)D.W點(diǎn)時(shí)，c(K＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)6、羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃時(shí)，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L胺溶液，恒定25℃時(shí)，滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知：lg3=0.5)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.圖中V1<10B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5C.D四點(diǎn)中酸性最強(qiáng)的點(diǎn)為C點(diǎn)D.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)7、鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＞0B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV9、催化劑存在下，在1L的恒容密閉容器中充入0.1molCO和0.3molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反應(yīng)相同時(shí)間；CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是。

A.升高溫度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)增大B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CO的轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，改用性能更好的催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率D.T1℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K＞110、根據(jù)相應(yīng)的圖象，判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡，T0時(shí)條件改變?nèi)鐖D所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響如圖所示，若P1>P2，則a>bC.丙：aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.丁：A+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是氣體、D為固體或液體11、下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH＞0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是ΔS＞0B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D.對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（ΔH＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大12、室溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液與HCOOK溶液：c(K+)-c(HCOO-)＞c(Na+)-c(CH3COO-)B.向0.1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(HCOOH)C.0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)13、已知：室溫下，幾種弱酸的如下表所示：?；瘜W(xué)式4.743.74

下列有關(guān)微粒濃度的說(shuō)法正確的是A.濃度均為和溶液中：B.濃度為溶液中：C.室溫下，的和的混合溶液中：D.溶液與溶液等體積混合后：14、25℃時(shí)，向1L0.01mol?L－1H2B溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+)的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示(溫度保持不變)；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.曲線c表示lgc(HB－)與pH的關(guān)系B.隨pH增加，c(H2B)?c(OH－)增大C.0.01mol?L－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的數(shù)量級(jí)為10－9D.M點(diǎn)溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol15、電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）A.常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B.碳酸鈉溶液中存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)C.濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)前者小于后者D.等濃度的CH3COOH與KOH任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)16、已知（NH4）2SO3顯堿性，NH4HSO3顯酸性，用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子（微粒）濃度關(guān)系正確的是____。A.c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）B.c（NH4+）>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）C.c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）D.c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等。

（1）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備N(xiāo)2H4（肼），副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或“<”）。

②已知原料氣中的氨碳比[]為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強(qiáng)下，a與x的關(guān)系如圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是______。圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

（3）①在氨水加水稀釋的過(guò)程中，NH3·H2O的電離程度增大，的值_______。（填“增大”；“減小”或“不變”；）

②室溫下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____（用含a的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）。18、氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用；運(yùn)用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

Ⅰ.一定條件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時(shí)得到HCl(g)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：。化學(xué)鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能/kJ/mol391.3243.0191.2431.8

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________。

Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)ΔH<0。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進(jìn)行反應(yīng)；平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中T1、T2的關(guān)系為T(mén)1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

（2）圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)________的轉(zhuǎn)化率，理由為_(kāi)________________________________。

（3）圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是________(填“A”“B”或“C”)。

（4）若容器容積為1L，經(jīng)過(guò)10min到達(dá)A點(diǎn)，該時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率υ(NO)=_________。B點(diǎn)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。

（5）若在溫度為T(mén)1，容積為1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，υ(正)_____υ(逆)(填“＜”“＞”或“＝”)，理由為_(kāi)_______________________________19、將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)（Φ）隨溫度的變化如圖所示：

（1）D點(diǎn)v(正)____v(逆)（填“＞；＜或=”）。

（2）A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是____點(diǎn)。T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___；若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為_(kāi)___。

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大、不變或減小”）。20、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究SO2與O2的反應(yīng)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硫酸有重要意義。

(1)向體積均為2L的恒容密閉容器中，分別加入2molSO2與1molO2，反應(yīng)相同時(shí)間，不同溫度下各容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量如圖甲所示。

①反應(yīng)一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________。

②圖中a、b、c三點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的是___________點(diǎn)。

③T1溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________。

(2)若在兩個(gè)體積相等的容器內(nèi)起始分別加入2molSO2和1molO2、1molSO2和0.5molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示。

①M(fèi)、Q兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)p(M)___________2p(Q)

②M、N兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(M)___________K(N)

③M、N、Q三點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(M)正、v(N)正、v(Q)正由大到小的順序是___________。21、常壓下；取不同濃度；不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

。溫度（℃）

c(氨水)(mol/L)

電離常數(shù)。

電離度(%)

c(OH-)(mol/L)

0

16.56

1.37×10-5

9.098

1.507×10-2

10

15.16

1.57×10-5

10.18

1.543×10-2

20

13.63

1.71×10-5

11.2

1.527×10-2

(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________（填“左”；“右”）移動(dòng)；能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是__________；

a．電離常數(shù)b．電離度c．c(OH-)d．c(氨水)

(2)表中c(OH-)基本不變的原因是________________________。22、在室溫下；下列五種溶液：

①0.1mol·L-1NH4Cl

②0.1mol·L-1CH3COONH4

③0.1mol·L-1NH4HSO4

④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液。

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是______________(用離子方程式表示)

(2)溶液①②③⑤中c(NH4+)的大小關(guān)系是________(用①②③⑤表示)

(3)室溫，溶液②的pH=7，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)23、砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3＝________；Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－＋H2OHAsO42－＋OH－，該步水解的平衡常數(shù)(25℃)為_(kāi)________________。24、1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

(1)寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式__________

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為_(kāi)_890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)25、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、2020年12月，嫦娥五號(hào)“探月”任務(wù)正在進(jìn)行當(dāng)中，本次任務(wù)將實(shí)現(xiàn)中國(guó)首次月球無(wú)人采樣返回，助力深化月球成因和演化歷史等科學(xué)探究，時(shí)隔n年，人類再一次成功取得月球樣本，中國(guó)成為人類第三個(gè)獲取月球樣本的國(guó)家。電源是航天器在廣袤太空中持續(xù)運(yùn)行的重要支撐，嫦娥五號(hào)采用的是鈷酸鋰電源，以鈷酸鋰為正極材料所制備的鋰離子電池，具有重量輕，比能量高，工作電壓高，放電平衡、壽命長(zhǎng)等特點(diǎn)。從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料(在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)LiCoO2)中；回收鈷；鋰的操作流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題。

(1)“過(guò)濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；

(2)LiCoO2中Co的化合價(jià)為_(kāi)______，“酸浸”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；若將硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達(dá)到“酸浸”的目的，但會(huì)產(chǎn)生_______(填化學(xué)式)污染環(huán)境。

(3)“沉鈷”后溶液中c(CO2+)=_______。(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15)

(4)根據(jù)下圖判斷：“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括_______、_______、洗滌、干燥等步驟。證明Li2CO3固體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法_______。

27、已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：。物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是_________（填字母），加入X的目的是______________。

A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4

加入的物質(zhì)Y是____________（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－)

①可選用___________作滴定指示劑。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。28、鐵，鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiO、FeO，CaO、等]中回收的工藝流程如圖：

已知在350℃分解生成和回答下列問(wèn)題：

(1)“浸渣”的成分有外，還含有_______(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中濃度為)，當(dāng)溶液中時(shí)，除鈣率準(zhǔn)確值為_(kāi)______[]。

(4)以Fe、Ni為電極制取的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的若pH過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

①電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，該物質(zhì)溶解，溶液出現(xiàn)紫紅色。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______

評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)29、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

①碳完全燃燒放出的熱量多；但放熱反應(yīng)中△H＜0，因此放熱越多△H越小，即ΔH前者大于后者，①不正確；

②由于氣態(tài)硫的總能量高于固態(tài)硫的總能量；因此氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，則ΔH前者小于后者，②正確；

③生石灰溶于水是放熱反應(yīng)；△H＜0，碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，△H＞0，則ΔH前者小于后者，③正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A.pH=6的NaHSO3溶液中氫離子的濃度為10-6mol?L-1，氫氧根離子的濃度為10-8mol?L-1，根據(jù)電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，兩式聯(lián)立得：c(SO32-)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol?L-1-10-8mol?L-1=9.9×10-7mol?L-1；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NH4+和Cu2+水解，使溶液均顯酸性，但水解程度不大，硫酸根離子不會(huì)水解，濃度均為的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(F-)+c(Cl-)，根據(jù)物料守恒有：c(Cl-)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)，c(Na+)=c(F-)+c(HF)，因此有c(HF)=c(NH3?H2O)；C項(xiàng)正確；

D.c(Cl-)=0.100mol?L-1的溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Cl-)=0.100mol?L-1，又因c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，所以c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+2c(H2S)-[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(H2S)-c(S2-)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】3、B【分析】【分析】

A.根據(jù)氮原子和碳原子數(shù)目之比進(jìn)行分析和判斷；

B.利用電荷守恒和物料守恒聯(lián)和分析判斷；

C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液(pH>7)，可知c(OH-)>c(H+)；再結(jié)合電荷守恒進(jìn)行分析和判斷；

D.氨水為弱堿，c(OH-)>c(H+)，再結(jié)合NH3?H2O和水的電離進(jìn)行分析。

【詳解】

A.由題可知氮原子和碳原子數(shù)目之比為2:1，因此c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由電荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，由物料守恒有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]=0.2mol/L，聯(lián)立后得c(NH3?H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.15mol/L+c(H2CO3)+c(H+)；B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)電荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，溶液pH>7，即c(OH-)>c(H+)，可得c(NH4+)>c(HCO3-)+2c(CO32-)，因此c(NH4+)>c(HCO3-)+c(CO32-)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氨水為弱堿，c(OH-)>c(H+)，氨水中還存在水的電離，因此c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、C【分析】【分析】

運(yùn)用酸越弱對(duì)應(yīng)鹽水解程度越大分析。

【詳解】

向NaCN溶液中通入少量由于酸性：故反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應(yīng)的離子方程式為：故A正確；

B．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)故B正確；

C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的和HCN溶液；都是一元酸消耗NaOH的量相同，故C錯(cuò)誤；

D．酸性等物質(zhì)的量濃度的和NaCN混合溶液中，離子水解程度大于故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

酸越弱對(duì)應(yīng)鹽水解程度越大，因此由酸性等物質(zhì)的量濃度的和NaCN混合溶液中，離子水解程度大于5、D【分析】【分析】

向20mL0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液，X為H2A溶液，Y為H2A和KHA混合溶液；W為KHA溶液，根據(jù)溶液的守恒關(guān)系回答問(wèn)題。

【詳解】

A.由圖可知，0.1mol/L的H2A的pH=3，說(shuō)明H2A為弱酸，電離可逆，方程式：H2A?H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－；A正確；

B.X點(diǎn)是H2A溶液，：由物料守恒關(guān)系可知，c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1；B正確；

C.Z點(diǎn)溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中存在關(guān)系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)；C正確；

D.W點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為KHA且溶液為堿性，則HA-的水解程度大于電離程度，c(K＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)；D錯(cuò)誤；

答案為D。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意比較鹽的水解程度和電離程度，堿性時(shí)，水解程度大于電離程度，進(jìn)而判定離子大小關(guān)系。6、C【分析】【詳解】

A．羥胺是一元弱堿，若V1＝10，則反應(yīng)恰好起始時(shí)產(chǎn)生等量的NH2OH和NH3OH+，由Kb=9.0×10-9得到即NH3OH+的水解比NH2OH電離程度大，溶液呈酸性，而A點(diǎn)時(shí)水的電離達(dá)到10?7mol?L?1，說(shuō)明NH3OH+的水解程度和NH2OH抑制水的程度相當(dāng)，因此NH3OH+物質(zhì)的量濃度要小于NH2OH物質(zhì)的量濃度，故滴加的HCl小于10mL，所以V1應(yīng)<10；故A正確；

B．羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH?，已知25℃時(shí)，其電離平衡常數(shù)為Kb＝9.0×10?9，pOH=4.5，pH=14?4.5=9.5，故B正確；

C．A點(diǎn)是NH2OH，溶液顯堿性，B點(diǎn)溶液產(chǎn)生NH3OH+水解，水解程度等于NH2OH的電離程度，溶液呈中性，C點(diǎn)只有一種溶質(zhì)，NH3OH+水解顯酸性；D點(diǎn)溶液HCl過(guò)量，溶液呈酸性，因此酸性最強(qiáng)的是D電，故C錯(cuò)誤；

D．E點(diǎn)時(shí)加入HCl的體積為40mL，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH3OH+)＝c(OH?)+c(Cl?)，根據(jù)物料守恒：2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)＝c(Cl?)，則有c(H+)＝c(OH?)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)；故D正確。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)大小比較來(lái)確定電離程度占主要還是水解程度占主要。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)電池總反應(yīng)，電池的電解液為堿性溶液，F(xiàn)e發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，Ni2O3發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，Ni2O3為正極；A正確；

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2；B正確；

C.電池充電時(shí)的反應(yīng)為Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，陰極電極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-；陰極附近堿性增強(qiáng)，pH增大，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH--2e-=Ni2O3+3H2O；D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

二次電池放電時(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解原理。充電時(shí)的陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.由示意圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A錯(cuò)誤；

B.由示意圖可知，步驟③為CO·、OH·、H2O(g)和H·反應(yīng)生成COOH·、H2O·和H·，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·；故B正確；

C.由示意圖可知；步驟⑤除有非極性鍵H—H鍵形成外，還要碳氧極性鍵和氫氧極性鍵生成，故C錯(cuò)誤；

D.由示意圖可知，步驟④的能壘最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正確；

故選BD。9、BD【分析】【分析】

從圖像可以看出，隨著溫度的升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；T1℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%；據(jù)此分析。

【詳解】

A．從圖像可以看出；隨著溫度的升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，但無(wú)法判斷溫度升高平衡移動(dòng)的方向，故無(wú)法得出溫度升高平衡常數(shù)增大的結(jié)論，故A錯(cuò)誤；

B．圖中X點(diǎn)所示條件下；反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)正向進(jìn)行，能提高CO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C．圖中Y點(diǎn)所示條件下；改用性能更好的催化劑能加快反應(yīng)速率，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)；列出三段式：

K=＞１；故D正確；

答案選BD。10、CD【分析】【詳解】

A．甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡，若a+b=c時(shí)；加入催化劑或增大壓強(qiáng)時(shí)的圖像相同，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響如圖所示，若P1>P2，等溫時(shí)，增大壓強(qiáng)G的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，向氣體計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)，則a＜b；B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．丙：aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，T2之前，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，T2點(diǎn)平衡；升高溫度，C的百分含量降低，平衡逆向移動(dòng)，即逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C說(shuō)法正確；

D．?。篈+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示；降低溫度，平衡正向進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體計(jì)量數(shù)左邊大于右邊，則A；B、C是氣體、D為固體或液體，D說(shuō)法正確；

答案為CD。

【點(diǎn)睛】

丙中，初始量A最大，C為零，加入A、B物質(zhì)后開(kāi)始加熱，故T2點(diǎn)之前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。11、AC【分析】【詳解】

A.反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH＞0；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)吉布斯自由能方程，可得出ΔS＞0，A正確；

B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后CH3COOH有剩余，發(fā)生電離后使溶液顯酸性，pH<7；B錯(cuò)誤；

C.CH3COOH溶液加水稀釋后，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，所以溶液中的值減?。籆正確；

D.對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（ΔH＜0）；加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，但平衡常數(shù)減小，D錯(cuò)誤。

故選AC。12、BC【分析】【分析】

A．兩個(gè)溶液中的電荷守恒分別為：c(K+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；

B．電荷守恒式子為：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCOO-)+c(OH-)，物料守恒式子為：c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)；

C．HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O；

D．越弱越水解，水解程度：c(HCOO-)﹤c(CH3COO-)。

【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒有：HCOOK溶液中，c(K+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(HCOO-)，CH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-)，因?yàn)镵a(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，所以CH3COO-水解程度更大，堿性更強(qiáng)，c(OH-)-c(H+)更大，那么c(K+)-c(HCOO-)+)-c(CH3COO-)；A錯(cuò)誤；

B．電荷守恒式子為：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCOO-)+c(OH-)，pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，c(Na+)=c(Cl-)+c(HCOO-)，那么c(Na+)＞c(Cl-)，又因?yàn)槲锪鲜睾闶阶訛椋篶(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，所以c(Cl-)+c(HCOO-)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，那么c(Cl-)=c(HCOOH)，綜上所述：c(Na+)＞c(Cl-)=c(HCOOH)；B正確；

C．0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，NaOH反應(yīng)完，HCOOH反應(yīng)了一半，混合后的溶質(zhì)為：等物質(zhì)的量的HCOONa和HCOOH，電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，物料守恒有：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，物料守恒-電荷守恒可得：c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)；C正確；

D．NH4+水解呈酸性，HCOO-、CH3COO-水解呈堿性，HCOO-、CH3COO-水解對(duì)NH4+水解起促進(jìn)作用，因?yàn)樗獬潭菻COO-﹤CH3COO-，所以CH3COONH4溶液中NH4+水解程度更大，現(xiàn)在c(NH4+)相等，那么一定有c(HCOONH4)﹤c(CH3COONH4)；D錯(cuò)誤。

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

溶液中離子濃度大小的比較，一是準(zhǔn)確分析溶質(zhì)的成分，二是三大守恒熟練運(yùn)用。13、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格信息可知，的的則醋酸的電離小于甲酸的電離，則甲酸根的水解程度小于醋酸根的水接程度，故濃度均為和溶液中，有：A錯(cuò)誤；

B．的電離平衡常數(shù)為：的水解平衡常數(shù)為：故的電離大于水解，電離產(chǎn)物大于水解產(chǎn)物，故濃度為溶液中：B錯(cuò)誤；

C．的和的混合溶液，的水解程度小，水解產(chǎn)物少，且會(huì)電離產(chǎn)生則C正確；

D．溶液與溶液等體積混合后，溶質(zhì)為甲酸和甲酸鈉，且二者濃度之比為1：1，的電離能力大于水解能力，故氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，再依據(jù)電荷守恒，有D正確；

答案選CD。14、BC【分析】【分析】

pH=-lgc(H+)，所以a曲線代表c(H+)，e曲線代表c(OH－)；H2B可以NaOH發(fā)生反應(yīng)H2B+NaOH=NaHB+H2O，NaHB+NaOH=Na2H+H2O，所以隨溶液pH增大，c(H2B)逐漸減小，c(HB－)先增多后減小，c(B2－)逐漸增大，所以b代表c(H2B)，c代表c(HB－)，d代表c(B2－)。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知曲線c表示lgc(HB－)與pH的關(guān)系；故A正確；

B．HB－的水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為Kh=所以c(H2B)?c(OH－)=Kh·c(HB－)，而隨pH增加，c(HB－)先增大后減小，水解平衡常數(shù)不變，所以c(H2B)?c(OH－)先增大后減小；故B錯(cuò)誤；

C．Kh1(B2－)=據(jù)圖可知當(dāng)c(B2－)=c(HB－)時(shí)溶液的pH=9，所以此時(shí)溶液中c(OH－)=10-5mol/L，則Kh1(B2－)=10-5mol/L；故C錯(cuò)誤；

D．M點(diǎn)溶液中存在電荷守恒2c(B2－)+c(HB－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，因?yàn)樵谕蝗芤褐?，所?n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)，存在物料守恒n(B2－)+n(HB－)+n(H2B)=0.01mol，據(jù)圖可知該點(diǎn)n(OH－)=n(H2B)，所以n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=0.01mol，根據(jù)物料守恒可知n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)-2n(B2－)，帶入可得n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol；故D正確；

故答案為BC。15、CD【分析】【詳解】

A.鹽酸無(wú)限稀釋仍為酸性；其pH小于7，A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)；B錯(cuò)誤；

C.氨水抑制水的電離，氯化銨促進(jìn)水的電離，水電離出的c(H+)前者小于后者；C正確；

D.CH3COOH與KOH任意比混合，溶液中僅有4種離子，其電荷守恒關(guān)系為：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，D正確；故答案為：CD。16、AB【分析】【分析】

利用電荷守恒；物料守恒和溶液的酸堿性分析判斷。

【詳解】

A．NH4HSO3溶液顯酸性，用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，則c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)；故A正確；

B．存在c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)；故B正確；

C．溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．NH4HSO3溶液顯酸性，現(xiàn)在溶液顯中性，說(shuō)明是NH4HSO3和氨水的混合溶液，根據(jù)物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)；故D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

（1）由題，NH3和NaClO反應(yīng)副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可知產(chǎn)物為NaCl和H2O，反應(yīng)方程式為：2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0；

②x增大說(shuō)明NH3含量增加，即增大了c(NH3)，平衡正向移動(dòng)，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故a隨著x的增大而增大；由圖A點(diǎn)處x=3，若假設(shè)原料氣中n(CO2)=1mol，則n(NH3)=3mol，又CO2的轉(zhuǎn)化率為63%，即CO2反應(yīng)了0.63mol，由題給反應(yīng)方程式可知NH3反應(yīng)了1.26mol，所以NH3的轉(zhuǎn)化率為：

（3）①由題：其中Kb表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，Kw表示水的離子積常數(shù)，在溫度不變的情況下，數(shù)值不變，故的值不變；

②(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是NH4+發(fā)生水解，離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，故c(H+)=10-5mol/L，故c(NH3·H2O)=10-5mol/L，又NH4+發(fā)生水解部分不計(jì)，故c(NH4+)=2amol/L，所以平衡常數(shù)為：【解析】2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O＜增大c(NH3)，平衡正向移動(dòng)，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率42%不變NH4++H2ONH3·H2O+H+18、略

【分析】【分析】

Ⅰ、氯胺(NH2C1)為共價(jià)化合物，NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；

II(1)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，結(jié)合圖像變化分析判斷；

(2)、NO和Cl2以不同的氮氯比反應(yīng)；圖像中轉(zhuǎn)化率隨比值增大而增大，兩種反應(yīng)物增加一種會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率；

(3)、方程式中NO和Cl2；的反應(yīng)比為2:1，按照此反應(yīng)比，氯氣轉(zhuǎn)化率最大時(shí)得到產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大；

(4)、結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算A點(diǎn)平衡常數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，根據(jù)υ=計(jì)算速率；

(5)；利用濃度積與平衡常數(shù)作比較；從而判斷反應(yīng)進(jìn)行的反方向。

【詳解】

Ⅰ、NH3(g)+Cl2(g)=NH2C1+HCl(g)，△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(3×391.3+243.0)-(2×391.3+191.2)=+11.3kJ.mol-1，熱化學(xué)方程式為Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1，故答案為Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1；

Ⅱ(1)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0。反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，一定氮氯比條件下，升溫平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T12，故答案為<；

(2)、保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示，氮氯比越大，轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明縱軸表示的是氯氣的轉(zhuǎn)化率，故答案為Cl2，增加時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大；

(3)、方程式中NO和Cl2；的反應(yīng)比為2:1，按照此反應(yīng)比，氯氣轉(zhuǎn)化率最大時(shí)得到產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大，圖中A；B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是：A，故答案為A；

(4)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0，保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進(jìn)行反應(yīng)，A點(diǎn)氯氣轉(zhuǎn)化率為0.8，=2，體積為1L，結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算，2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)

起始量(mol/L)210

變化量(mol/L)1.60.81.6

平衡量(mol/L)0.40.21.6

則υ(NO)==0.16mol/(L·min)；

A點(diǎn)平衡常數(shù)K==80；溫度不變平衡常數(shù)不變，則B點(diǎn)平衡常數(shù)為80；

故答案為0.16mol/(L·min)；80；

(5)、此時(shí)濃度積故平衡正向移動(dòng)，所以υ(正)>υ(逆)，故答案為>，Qc【解析】Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1<Cl2增加時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大A0.16mol/(L·min)80>Qc19、略

【分析】【詳解】

（1）T1溫度下，D點(diǎn)到平衡點(diǎn)A，N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以v(正)＜v(逆)；

（2）根據(jù)圖示，升高溫度平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)減??；平衡正向移動(dòng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，A；B、C點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是C點(diǎn)；

x=0.5，T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1；

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小?！窘馕觥竣?＜②.C③.25%④.0.1mol·L—1·s—1⑤.減小20、略

【分析】【詳解】

(1)①反應(yīng)是熵減反應(yīng)由吉布斯自由能可知：反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH<0；

②根據(jù)圖示可知：a、b點(diǎn)均未到達(dá)最值；c點(diǎn)在最值后，則c點(diǎn)處于平衡狀態(tài)；

③根據(jù)圖示可知，T1溫度時(shí)，氧氣與三氧化硫的物質(zhì)的量相等，向體積均為2L的恒容密閉容器中，分別加入2molSO2與1molO2，可列三段式：則有解得則平衡時(shí)三種物質(zhì)的濃度分別為：則反應(yīng)的平衡常數(shù)

(2)根據(jù)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化圖可知，在兩個(gè)體積相等的容器內(nèi)，上面曲線表示起始加入2molSO2和1molO2，下面曲線表示起始加入1molSO2和0.5molO2；

①體積不變，M點(diǎn)所在曲線壓強(qiáng)更大，平衡正向移動(dòng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)p(M)<2p(Q)；

②M點(diǎn)的溫度高于N點(diǎn)的溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故K(M)<K(N)；

③溫度越高，反應(yīng)速率越大；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大；故M、N、Q三點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(M)正、v(N)正、v(Q)正由大到小的順序是v(M)正>v(Q)正>v(N)正?！窘馕觥喀<0c0.75<<v(M)正>v(Q)正>v(N)正21、略

【分析】【分析】

【詳解】

①溫度升高，促進(jìn)NH3·H2O的電離；平衡向右移動(dòng)，只有電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，故答案為：右，a；

（2）氨水濃度再降低，而溫度升高，兩者雙重作用使c（OH－）基本不變，故答案為：氨水濃度降低，使c（OH－）減小，而溫度升高，使c（OH－）增大，雙重作用使c（OH－）基本不變?！窘馕觥坑襛氨水濃度降低，使c(OH-)減小，而溫度升高，使c(OH-)增大，雙重作用使c(OH-)基本不變22、略

【分析】【詳解】

（1）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：

（2）①0.1mol·L-1NH4Cl溶液中銨根離子水解不受影響；銨根離子濃度小于0.1mol/L；

②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；銨根離子濃度較①低；

③0.1mol/LNH4HSO4溶液中的電離出的氫離子抑制銨根離子的水解；銨根離子濃度較①大；

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中NH3·H2O電離出的銨根離子較少；銨根離子濃度最低；

因此四種溶液中銨根離子濃度大小關(guān)系為：③＞①＞②＞⑤；

（3）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，說(shuō)明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中存在電荷守恒：pH=7說(shuō)明溶液中c(OH?)=c(H+)，得到：故答案為：=。

【點(diǎn)睛】

不同溶液中同一離子濃度的大小比較時(shí)；選好參照物，分組比較各個(gè)擊破：

如25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序?yàn)棰?gt;④>③>①>②，分析流程為：【解析】①.酸②.NH4++H2O?NH3?H2O+H+③.③＞①＞②＞⑤④.＝23、略

【分析】【分析】

H3AsO4的第三步電離方程式為HAsO42－?AsO43－＋H+，據(jù)此寫(xiě)出第三步電離平衡常數(shù)的表達(dá)式；依據(jù)水解常數(shù)與電離常數(shù)及Kw的關(guān)系計(jì)算水解常數(shù)。

【詳解】

砷酸(H3AsO4)的第三步電離方程式為HAsO42－?AsO43－＋H+，則其第三步電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－＋H2OHAsO42－＋OH－，則該步水解的平衡常數(shù)(25℃)為故答案為：2.5×10－3?！窘馕觥?.5×10－324、略

【分析】【分析】

相同物質(zhì)的量條件下；水蒸氣含有的熱量比液態(tài)水多，反應(yīng)熱=生成物的能量-反應(yīng)物的能量。

【詳解】

(1)根據(jù)題目，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143kJ熱量，即0.5mol氫氣完全燃燒釋放143kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-143kJ×4=-572kJ/mol；

(2)若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，生成物的能量增大，反應(yīng)熱增大，反應(yīng)熱為負(fù)值，放出熱量為＜890kJ。【解析】2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol<四、判斷題(共1題，共5分)25、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題中信息可知，正極材料主要由Al、LiCoO2構(gòu)成，LiCoO2不能夠和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此“堿浸”過(guò)程中產(chǎn)生的氣體為Al和NaOH溶液反應(yīng)生成的H2，“過(guò)濾”所得濾液中的主要成分為NaAlO2，其和鹽酸反應(yīng)能夠得到Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓，故答案為：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓。

(2)LiCoO2中鋰元素化合價(jià)為+1，氧元素為-2，所以Co的化合價(jià)為+3；“酸浸”時(shí)的反應(yīng)物為L(zhǎng)iCoO2、硫酸和Na2S2O3，根據(jù)“沉鈷”的產(chǎn)物為Co(OH)2可判斷，反應(yīng)后Co元素的化合價(jià)從+3降低為+2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律以及工藝中最后可得到Na2SO4·10H2O的副產(chǎn)品，可知S元素的化合價(jià)升高，因此Na2S2O3是反應(yīng)的還原劑，由上述分析可知“酸浸”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為8LiCoO2+22H++S2O=8Li++8Co2++2SO+11H2O；若將硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，可知該情況下鹽酸為還原劑，其和LiCoO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)會(huì)生成污染環(huán)境的Cl2；故答案為：+3；8LiCoO2+22H++S2O=8Li++8Co2++2SO+11H2O；Cl2；

(3)“沉鈷”產(chǎn)物為Co(OH)2，為了不引入別的雜質(zhì)，同時(shí)達(dá)到沉淀Co2+的目的，應(yīng)該加入NaOH溶液或NaOH固體，由流程圖可知，當(dāng)溶液的pH=9.5時(shí)，Co2+會(huì)完全沉淀，此時(shí)溶液中c(OH-)=mol/L=10-4.5mol/L，由Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15可知“沉鈷”后溶液中c(Co2+)==1.09×10-6mol/L，故答案為：1.09×10-6