2025年滬科新版選修3化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選修3化學(xué)上冊階段測試試卷209考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述錯誤的是（）A.分子中有鍵B.的中心原子是雜化C.HCl和HI化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同D.價電子構(gòu)型為的粒子其基態(tài)原子軌道表示式為：2、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A.原子核外電子排布式為ls2的X原子與原子核外電子排布式為ls22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子3、某物質(zhì)PtCl4·2NH3的水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液不產(chǎn)生沉淀，用強堿處理沒有NH3放出，則下列關(guān)于此化合物的說法正確的是（）A.該化合物中中心原子的化合價為+6B.該化合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C.Cl-和NH3分子均與中心鉑離子形成配位鍵D.該化合物的配體只有NH34、下列說法中正確的是A.電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子B.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C.第四周期最外層電子數(shù)為1，且內(nèi)層電子全部排滿的原子是鉀原子D.C2H4分子中的碳原子以sp2雜化，其中C=C鍵是由兩個碳原子的sp2－sp2軌道形成一個σ鍵和p－p軌道形成一個π鍵構(gòu)成的5、如圖所示是氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知晶胞中2個最近的的核間距為氯化銫()的摩爾質(zhì)量為為阿伏加德羅常數(shù)的值；則氯化銫晶體的密度為。

A.B.C.D.6、某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0g·cm－3。用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知：在邊長為10－7cm的正方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近于下列數(shù)據(jù)中的（）。A.32B.120C.150D.1807、《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔而后火藥成聲”。其中涉及的主要反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列說法正確的是（）A.電負性N>OB.CO2分子中C原子為sp1雜化C.單質(zhì)硫?qū)儆诠矁r晶體D.KNO3中化學(xué)鍵只有σ鍵8、下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（）

①分子晶體中都存在共價鍵。

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子。

③金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點依次降低。

④離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵；分子晶體中肯定沒有離子鍵。

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti4＋和12個O2－相緊鄰。

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合。

⑦晶體中分子間作用力越大；分子越穩(wěn)定。

⑧氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧9、2019年科學(xué)家們合成了具有半導(dǎo)體特性的環(huán)狀C18分子（結(jié)構(gòu)如圖），關(guān)于C18說法正確的是（）

A.與金剛石互為同位素B.是原子晶體C.屬于烴D.能與氫氣反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。

(1)在基態(tài)Cu2＋核外電子中，M層的電子運動狀態(tài)有_________種。

(2)Cu2＋與OH－反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子為_____(填元素符號)。

(3)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為________。

(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(5)一個Cu2O晶胞(如圖2)中，Cu原子的數(shù)目為________。

(6)單質(zhì)銅及鎳都是由_______________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_________________________________。11、（1）下列原子或離子的電子排布的表示方法中，正確的是___，違反了能量最低原理的是___，違反洪特規(guī)則的是__。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2＋：1s22s22p6

⑦C：

綠柱石被國際珠寶界公認為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%）；而形成祖母綠。試回答下列問題：

（2）基態(tài)Al原子中，電子填充的最高能級是___，基態(tài)Cr原子的價電子排布式是___。

（3）用“＞”或“＜”填空：。第一電離能沸點離子半徑Be___BH2S___H2OAl3+___O2-

（4）卟啉與Fe2＋合即可形成血紅素，F(xiàn)e2＋的電子排布式為___，鐵在周期表中的位置為__。12、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

（1）Y在元素周期表中的位置為_________；

（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_________（寫化學(xué)式）。

（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體；寫出其反應(yīng)離子方程式：_________；

（4）M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的該M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液_________（填褪色或不褪色），原因（用化學(xué)方程式表示）_________。13、最常見、最熟知的原子晶體是周期表中_____族非金屬元素的單質(zhì)或化合物，如金剛石、二氧化硅和_________、_________，它們都有很高的熔點和硬度。14、如圖為CaF2、H3BO3（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合）；金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖；請回答下列問題：

（1）圖I所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-的個數(shù)為____________。

（2）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是____________，H2BO3晶體中硼原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)之比為____________。

（3）由圖Ⅲ所示的銅原子的堆積模型可知，未標號的銅原子形成晶體后其周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為____________。

（4）三種晶體中熔點最低的是其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________。15、在工業(yè)上；通過含鋅礦石制取應(yīng)用廣泛的鋅及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____區(qū)，其基態(tài)原子價電子排布式為________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子基態(tài)時核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應(yīng)可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構(gòu)型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負性由大到小的順序_______，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵的數(shù)為_________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4個鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設(shè)晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）評卷人得分三、工業(yè)流程題(共1題，共2分)16、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導(dǎo)致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分四、實驗題(共1題，共10分)17、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共30分)18、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價電子軌道排布圖為______________________________；B的電子排布式為_________；C的價電子排布式為____________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為_____________，含有_____個σ鍵和_____個π鍵。

（3）B的原子核外電子運動狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為______，能級數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號為_________。

（4）四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是（用對應(yīng)化學(xué)式回答）____________________。19、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3；Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________。X與同周期鹵族元素的第一電離能比較，較大的是____________________(填元素符號)。

(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是__________。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型為____________________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)XY43-的空間構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的一種分子__________。

(6)X的某氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為___________，X原子采取___________雜化。20、周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個電子；F位于第六周期；與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動性順序表中排在末位。

（1）寫出E的基態(tài)原子的價層電子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為________，AB﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。

（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據(jù)以上信息判斷FD3，晶體的結(jié)構(gòu)屬于____晶體，寫出F2D6的結(jié)構(gòu)式________。

（4）E、F均能與AB﹣形成配離子，已知E與AB﹣形成的配離子為正四面體形。F(+1價)與AB形成的配離子為直線形，工業(yè)上常用F和AB﹣形成的配離子與E反應(yīng)來提取F單質(zhì)，寫出E置換F的離子方程式_________________。

（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾的的質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為______g/cm3。(用a、NA、M的代數(shù)式表示)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．乙烯分子中兩個C原子之間形成碳碳雙鍵；為一個σ鍵和一個π鍵，故A正確；

B．甲烷分子中心碳原子價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化；故B正確；

C．HCl和HI中的共價鍵均為極性共價鍵；且均為極性分子，故C正確；

D．根據(jù)洪特規(guī)則，電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子的基態(tài)原子軌道表示式為故D錯誤；

故答案為D。2、C【分析】【詳解】

A、原子核外電子排布式為1s2的X原子是He，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是Be；結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，故A錯誤；

B；原子核外M層上僅有兩個電子的X原子是Mg原子；原子核外N層上僅兩個電子的Y原子是Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，故B錯誤；

C；2p軌道上只有一個電子的X為B元素；3p軌道上只有一個電子的Y為Al，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C正確；

D；最外層都只有一個電子的X、Y原子；可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)有相似地方，都具有還原性，但與ⅠB族元素性質(zhì)不同，雖然最外層也有1個電子，故D錯誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4(NH3)2]。

A．氨分子不帶電；配合物中中心原子Pt的化合價為+4，故A錯誤；

B．Pt與6個配體成鍵；該配合物應(yīng)是八面體結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C．4個Cl-和2個NH3分子均與Pt4+配位，形成的配合物為[PtCl4(NH3)2]；故C正確；

D．該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4(NH3)2]，則配體有Cl-和NH3分子；故D錯誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A項；電子云圖象中每一個小黑點表示電子出現(xiàn)在核外空間中的一次概率；不表示一個電子，故A錯誤；

B項、鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時；電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，要吸收能量，故B錯誤；

C項、K元素為19號元素，原子核外有19個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1；3d還沒有排滿電子，故C錯誤；

D項、C2H4分子中含有C=C鍵，碳原子以sp2雜化，其中C=C鍵是由兩個碳原子的sp2－sp2軌道形成一個σ鍵和p－p軌道形成一個π鍵構(gòu)成的；故D正確；

故選D。

【點睛】

電子云圖象中每一個小黑點表示電子出現(xiàn)在核外空間中的一次概率，不表示一個電子是解答易錯點。5、C【分析】【詳解】

氯離子位于頂點，則晶胞中所含氯離子的數(shù)目為銫離子位于體心，則晶胞中所含銫離子的數(shù)目為1，即一個晶胞中含有一個氯離子和一個銫離子，則一個晶胞的質(zhì)量為2個最近的的核間距為即晶胞的邊長為晶胞的體積為則晶胞的密度為故選C。6、C【分析】【詳解】

M=Vm·ρ=×6.02×1023mol-1×5.0g·cm-3=150g·mol-1，即Mr=150，答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性O(shè)>N，則電負性O(shè)>N；故A錯誤；

B.CO2分子的空間構(gòu)型為直線形；分子中C原子為sp雜化，故B正確；

C.單質(zhì)硫?qū)儆谌鄯悬c低的分子晶體；故C錯誤；

D.KNO3為離子化合物；含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；

故選B。8、D【分析】【詳解】

①稀有氣體是由單原子組成的分子；其晶體中不含化學(xué)鍵，故錯誤；

②晶體分為分子晶體；原子晶體、離子晶體、金屬晶體；其中金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成，故錯誤；

③金剛石和SiC為原子晶體，原子晶體中鍵長越長，熔沸點越低，Si的半徑比C的半徑大，因此金剛石比SiC熔沸點高，H2O和H2S屬于分子晶體，H2O分子間含有氫鍵，因此H2O的熔沸點高于H2S，熔沸點高低判斷：一般原子晶體>離子晶體>分子晶體；綜上所述，故正確；

④離子晶體中除含有離子鍵外；可能含有共價鍵，如NaOH，但分子晶體中一定不含離子鍵，故錯誤；

⑤根據(jù)化學(xué)式以及晶胞結(jié)構(gòu)，Ti2＋位于頂點，O2－位于面上，Ca2＋位于體心，因此每個Ti4＋周圍最近的O2－有12個；故正確；

⑥SiO2中Si有4個鍵；與4個氧原子相連，故錯誤；

⑦只有分子晶體中含有分子間作用力；且分子間作用力影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，而穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，故錯誤；

⑧離子晶體溶于水破壞離子鍵；故正確；綜上所述，選項D正確;

答案：D。9、D【分析】【詳解】

A．C18與金剛石都是碳元素的單質(zhì)；屬于同素異形體，不屬于同位素，故A錯誤；

B．C18由分子構(gòu)成；屬于分子晶體，不是原子晶體，故B錯誤；

C．C18分子中不存在H原子；屬于單質(zhì)，不是烴，故C錯誤；

D．C18分子中含有碳碳三鍵；能與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意C18中只有一種元素，屬于單質(zhì)，而烴是含有碳和氫兩種元素的化合物。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu2+的核外電子排布式，求出M層上的電子數(shù)，判斷其運動狀態(tài)種數(shù)；根據(jù)配位鍵形成的實質(zhì)，判斷配原子；根據(jù)[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl取代；能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，判斷其空間構(gòu)型；根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，求出價層電子對數(shù)，由價層電子對互斥理論，判斷碳原子雜化類型；由均攤法求出原子個數(shù)比，根據(jù)化學(xué)式判斷Cu原子個數(shù)；根據(jù)外圍電子排布，判斷失電子的難易，比較第二電離能的大小。

【詳解】

（1）Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級的1個電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；M層上還有17個電子，其運動狀態(tài)有17種；答案為17。

（2）Cu2＋與OH－反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2－，該配離子中Cu2+提供空軌道；O原子提供孤電子對形成配位鍵；所以配原子為O；答案為O。

（3）[Cu(NH3)4]2+中形成4個配位鍵，具有對稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體，若為正四面體，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代；只有一種結(jié)構(gòu)，所以應(yīng)為平面正方形；答案為平面正方形。

（4）該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型，前者為sp3雜化、后者為sp2雜化；抗壞血酸中羥基屬于親水基，能與水分子形成氫鍵，所以抗壞血酸易溶于水；答案為sp3、sp2；易溶于水；

（5）該晶胞中白色球個數(shù)=8×+1=2；黑色球個數(shù)為4；則白色球和黑色球個數(shù)之比=2：4=1：2，根據(jù)其化學(xué)式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中Cu原子數(shù)目為4；答案為4。

（6）單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+失去電子是3d10上的，Cu+的核外電子排布穩(wěn)定，失去第二個電子更難，Ni+失去電子是4s上的，比較容易，第二電離能就小，因而元素銅的第二電離能高于鎳的第二電離能；答案為金屬，Cu+電子排布呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大?！窘馕觥竣?17②.O③.平面正方形④.sp3、sp2⑤.易溶于水⑥.4⑦.金屬⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)構(gòu)造原理確定核外電子排布式是否正確；能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進入能量較高的軌道；泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：在等價軌道（相同電子層；電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。

（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可以寫出價電子排布式；根據(jù)充滿和半充滿狀態(tài)能量最低也是最穩(wěn)定的狀態(tài)進行分析；

（3）Be；B同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢；ⅡA族反常；水分子間含有氫鍵；核外電子數(shù)相同的，原子序數(shù)越大，半徑越小；

（4）Fe是26號元素；其原子核外有26個電子，失去兩個最外層電子生成亞鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；

【詳解】

（1）①正確；②違反了能力最低原子；③違反了洪特規(guī)則；④違反了洪特原則；⑤正確；⑥正確；⑦違反了洪特規(guī)則；故答案為：①⑤⑥；②；③④⑦；

（2）Al為13號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p1，最高能級為3p，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可以寫出基態(tài)鉻價電子排布式為1s22s22p63s23p63s23p63d54s1，所以基態(tài)鉻（Cr）原子的價電子排布式是3d54s1，故答案為：3p；3d54s1；

（3）同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層為ns能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能B＜Be；水分子間含有氫鍵，使得水的分子間作用力大于硫化氫分子的，故水的沸點大；電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子數(shù)相同的，原子序數(shù)越大，半徑越小，O2-、Al3+有2個電子層，O的原子序數(shù)小所以O(shè)2-半徑比Al3+大，所以離子半徑O2-＞Al3+；故答案為：＞；＜；＜；

（4）Fe是26號元素，其原子核外有26個電子，失去兩個最外層電子生成亞鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，鐵元素在元素周期表的位置為第四周期第Ⅷ族，故答案為：1s22s22p63s23p63d6；第四周期第Ⅷ族?！窘馕觥竣?①⑤⑥②.②③.③④⑦④.3p⑤.3d54s1⑥.＞⑦.＜⑧.＜⑨.1s22s22p63s23p63d6⑩.第四周期第Ⅷ族12、略

【分析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體）。

（1）Y是O元素；O原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；

（2）非金屬元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，所以其最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸HClO4，故答案為：HClO4；

（3）用硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)可制得二氧化硫氣體，其反應(yīng)離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）二氧化硫和氯水都有漂白性，但當(dāng)它們以相同體積混合通人品紅溶液，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使兩種物質(zhì)都失去了漂白作用，所以品紅溶液不褪色，化學(xué)方程式表示為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：不褪色；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。

考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識?！窘馕觥浚?）第二周期第ⅥA族；

（2）HClO4；

（3）HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）不褪色；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl13、略

【分析】【分析】

金剛石；硅、二氧化硅、碳化硅均為常見的原子晶體；據(jù)此分析解答。

【詳解】

金剛石、硅、二氧化硅、碳化硅均為常見的原子晶體，均為第ⅣA族元素的單質(zhì)及化合物，原子晶體以共價鍵結(jié)合，作用力較強，有很高的熔點和硬度，故答案為：ⅣA；單質(zhì)硅；碳化硅。【解析】①.ⅣA②.單質(zhì)硅③.碳化硅14、略

【分析】【詳解】

(1)由圖I可知，以圖中上面面心的Ca2+為例，與之最近且等距離的F-下面有4個，上面有4個（未畫出），則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-的個數(shù)為8；故答案為：8；

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是氧原子。由圖Ⅱ可知，每個硼原子與3個氧原子形成3個極性鍵，3個氫原子與氧原子也形成3個極性鍵，則H3BO3晶體中硼原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)之比為1：6；答案為：1：6；

(3)圖Ⅲ中未標號的銅原子的上面有3個銅原子；周圍有6個銅原子、下面有3個銅原子；其周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為12，故答案為：12；

(4)CaF2是離子晶體，Cu是金屬晶體，H3BO3是分子晶體，故H3BO3熔點最低，晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用是分子間作用力，故答案為：分子間作用力?！窘馕觥竣?8②.O③.1：6④.12⑤.分子間作用力15、略

【分析】【詳解】

(1)Zn為30號元素，價電子排布式為3d104s2，在元素周期表中位于ds區(qū)，故答案為ds；3d104s2；

(2)[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子為C原子，基態(tài)時核外電子的軌道表示式為與CN-互為等電子體的粒子有CO和N2，故答案為CO和N2；

(3)甲醛分子中的C原子是sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，根據(jù)電負性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，電負性逐漸增大，同一主族，從上到下，電負性逐漸減小，HOCH2CN中元素電負性由大到小的順序為O>N>C>H，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡N，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵6mol，故答案為平面三角形；sp2；O>N>C>H；6NA；

(4)Zn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能，ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出ZnS，故答案為ZnS；Zn2+半徑小于Hg2+半徑；ZnS晶格能大于HgS的晶格能；

(5)ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4個鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個碳原子的位置，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，1mol晶胞中含有4molO原子和4molZn原子，1mol晶胞的質(zhì)量為324g，則該氧化物的密度為=×1030g/cm3，故答案為×1030。

點睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確構(gòu)造原理、雜化方式的判斷、晶胞計算的方法是解題的關(guān)鍵。本題的難點是(5)，要熟悉金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)?！窘馕觥縟s3d104s2CON2平面三角形sp2O>N>C>H6NAZnSZn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能×1030三、工業(yè)流程題(共1題，共2分)16、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動，一級沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物應(yīng)該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價升高15價，一個O2降低4價，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥康谒闹芷诘赩A族aCaSO4沉淀過量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動，使一級沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+四、實驗題(共1題，共10分)17、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開來的實驗方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構(gòu)成特點，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、有機推斷題(共3題，共30分)18、略

【分析】【詳解】

元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為C元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2；A；B同主族，故B為Si元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為Cl元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅，則D為氮元素。

（1）A為6號的C元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2，價電子軌道排布圖為B為14號Si元素，電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為17號Cl元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5，價電子排布式為3s23p5；D為7號氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）D與H原子能形成一種高能量的分子N2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，含有3個σ鍵和1個π鍵；

（3）B的電子排布式為1s22s22p63s23p2；原子核外電子運動狀態(tài)有14種；原子軌道數(shù)為8，能級數(shù)5，電子占據(jù)的最高能層符號為M；

（4）元素非金屬性越強其最高價氧化物的水化物的酸性越強，則四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3?！窘馕觥?s22s22p63s23p23s23p5311485MHClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO319、略

【分析】【分析】

X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y的2p軌道上有2個電子或4個電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3；故Y為氧元素；X；Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，則Z的質(zhì)子數(shù)為42-8-33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成負一價離子，符合題意，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；X為As元素，Y為O元素，Z為H元素。

(1)根據(jù)上述分析可知，X為As；X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；與X同周期鹵族元素為Br，第一電離能較大的是Br，故答案為1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；Br；

(2)Y為O元素，O原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，價層電子的電子排布圖為故答案為氧；

(3)X為As元素，Z為H元素，X與Z可形成化合物AsH3；As的價層電子對數(shù)=3+1=4，VSEPR模型為四面體，故答案為四面體；

(4)X為As元素，Y為O元素，Z為H元素，化合物X2Y3為As2O3，XZ3為AsH3，As2O3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為AsH3，產(chǎn)物還有Z