2025年蘇人新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷874考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.溶液中水的電離程度：b>a>cB.pH=7時(shí)，消耗的V(NaOH)<10.00mLC.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7D.c點(diǎn)溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)2、下列指定反應(yīng)的離子方程式，正確的是A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：C.用溶液吸收水中的D.向NaClO溶液中通入過量3、某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯中的一種或幾種，在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng)②加入新制Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺。下列敘述中正確的是A.一定有甲酸乙酯和甲酸B.一定有甲酸乙酯和乙醇C.一定有甲酸乙酯，可能有甲醇和乙醇D.幾種物質(zhì)都一定有4、美國康乃爾大學(xué)的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一種有機(jī)分子就像一尊釋迦牟尼佛像,因而稱為釋迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如圖。對(duì)于該有機(jī)物的敘述正確的是。

①該有機(jī)物屬于芳香烴;②該有機(jī)物的分子式為C22H12;③該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng);④該有機(jī)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有6種A.①③④B.①②C.②③D.①②③④5、已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后；在Zn存在下水解，可得到醛和一種有機(jī)物酮，如：

現(xiàn)有化學(xué)式C7H14的烯烴，與H2完全加成后的產(chǎn)物，核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為9:6:1，滿足條件的烯烴經(jīng)O3氧化后，在Zn存在下水解的產(chǎn)物共可能有幾種(不考慮立體異構(gòu))()A.2種B.4種C.5種D.6種6、交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中表示鏈延長）

A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C.鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)D.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得7、下列說法正確的是A.紙張、塑料、合成纖維、合成橡膠均屬于有機(jī)物B.分子中所有原子均共平面C.的一氯代物有3種D.工業(yè)上由苯和乙烯發(fā)生取代反應(yīng)制取乙苯8、Ni(CO)4可用于有機(jī)合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：。溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5

下列說法正確的是A.25℃達(dá)到平衡時(shí)，向容器中繼續(xù)通入CO，Ni粉轉(zhuǎn)化率增大，CO轉(zhuǎn)化率減小B.溫度越低，越有利于Ni(CO)4的生產(chǎn)C.在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v(正)＜v(逆)D.平衡時(shí)向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡時(shí)CO濃度比原平衡小評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

(2)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法；對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：

①SiCl4(g)+H2(g)?SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)ΔH2<0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)?3SiHCl3(g)ΔH3

反應(yīng)③的ΔH3=______(用ΔH1，ΔH2表示)。10、用氨氣制取尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH＜0

(1)該反應(yīng)能自自發(fā)進(jìn)行的條件是___________

(2)反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是________

A.加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化。

C.容器內(nèi)的氣體密度不再變化

D.降低溫度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(3)某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。

①該段時(shí)間內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為___________

②該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為________。

③圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化。若在25s時(shí)保持其它條件不變情況下使用催化劑，使反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25~70s內(nèi)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線__________。

(4)尿素在水溶液中會(huì)分解，某研究小組分別用三份不同初始濃度的尿素溶液測(cè)定分解反應(yīng)速率，得到c(CO(NH2)2)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示：

根據(jù)圖中信息，如何說明分解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大__________。11、現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B屬于鹽，C屬于堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：。陽離子Na＋H＋Ba2＋陰離子OH－CO32－SO42－

請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問題：

（1）C的化學(xué)式為___。

（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）A；B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E；其中D可溶于稀硝酸。

①B的化學(xué)式為___，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。

③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL，則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。12、Ⅰ．(1)25℃時(shí)，的醋酸和的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，請(qǐng)寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式關(guān)系：___________。

(2)25℃時(shí)，將的醋酸和的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的則溶液中___________m與n的大小關(guān)系是m___________n(填“＞”“=”或“＜”)。

Ⅱ．化工原料異丁烯可由異丁烷直接催化脫氫制備：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為___________。

(2)一定條件下；以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯，溫度；壓強(qiáng)改變對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。

①判斷x___________0.1(填“大于”或“小于”)，理由是___________。

②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為45%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________%(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。13、有下列各組微?；蛭镔|(zhì)：(填選項(xiàng)字母)

A．C和CB．CH3CH2CH2CH3和C．和D．CH3CH2CH2CH3和

(1)___________組兩種物質(zhì)互為同位素；

(2)___________組兩種物質(zhì)屬于同系物；

(3)___________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

(4)___________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。14、甲烷；乙烯、乙醇都是重要的有機(jī)化合物。請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲烷與氯氣的第一步取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振蕩、靜置，觀察到溴的四氯化碳溶液褪色，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(3)下列幾組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___，互為同位素的是___，互為同素異形體的是______，屬于同一種物質(zhì)的是__。

A．甲烷與新戊烷B．氧氣和臭氧C．和D．35Cl和37ClE．CH3CH2OH和CH3OCH3評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、化學(xué)纖維已逐步成為我國主要的紡織原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、新材料口罩具有長期儲(chǔ)存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共16分)24、造紙；紡織工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生酚類廢水；直接排放會(huì)危害人類身體健康。

(1)電芬頓法是一種新型的有機(jī)廢水處理技術(shù)；流程如下：

①當(dāng)污水通過鐵碳微電解反應(yīng)器時(shí)，會(huì)形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________

②在微電解反應(yīng)器中加入H2O2，酸性條件下，F(xiàn)e2+催化H2O2分解產(chǎn)生具有高反應(yīng)活性和高氧化性的·OH中間體，將苯酚氧化為CO2和H2O。

i.Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O+·OH

ii.____·OH+_____=_____CO2↑+_____

iii.2Fe3++2OH-=2Fe2++O2+2H+

請(qǐng)配平第ii步反應(yīng)的方程式___________

(2)利用微生物也可將廢水中苯酚的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；同時(shí)還可以消除廢水中的硝酸鹽。裝置如圖所示。

①電極a為___________(填“正”或“負(fù)”)極；

②離子交換膜B為___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜；

③理論上每消除1molC6H6O，同時(shí)消除___________molNO

(3)某化學(xué)小組用苯酚和濃溴水定量分析的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定經(jīng)處理后的苯酚廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。原理如下：

步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2：將5.0mL0.01mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中；塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開瓶塞；向錐形瓶中加入過量的0.1mol/LKI溶液，振蕩。

步驟4：滴加2-3滴淀粉溶液，再用0.01mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液8.50mL。(反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________

②該廢水中苯酚的含量為___________mg/L25、化合物H是一種重要的有機(jī)合成中間體；由化合物A合成H的一種路線如下：

已知：RCHCl2RCHO回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)G生成H的反應(yīng)類型為__________，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是_____________。

(3)由A生成B的化學(xué)方程式____________________________，合成過程中D生成E的作用是_____________________。

(4)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②分子中只有一個(gè)環(huán)③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；分子中含有兩個(gè)甲基。

(5)已知參照上述合成路線，以為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的路線__________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)26、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________（水的濃度不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為_______________。

（5）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。27、目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過氧化鉻CrO5中Cr的化合價(jià)為+6，則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為______。

（4）CrCl3的熔點(diǎn)（83℃）比CrF3的熔點(diǎn)（1100℃）低得多，這是因?yàn)開__________。

（5）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr原子的配位數(shù)為_________，ClO的立體構(gòu)型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計(jì)算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會(huì)促進(jìn)水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSO3；電離大于水解會(huì)抑制水的電離，c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13，對(duì)水的電離抑制作用最大，A項(xiàng)正確；

B．當(dāng)NaHSO3與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH=7時(shí)，滴定亞硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL；B項(xiàng)正確；

C．b的溶質(zhì)為0.1mol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO3-和OH-，Kh=Kh=解得K2(H2SO3)約為1.0×10-7；C項(xiàng)正確；

D．c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應(yīng)為c(OH-)＞c(SO32-)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．酸性條件下不能有大量OH-存在，反應(yīng)的離子方程式為：A錯(cuò)誤；

B．鐵粉過量，F(xiàn)e被HNO3氧化產(chǎn)物為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為：B錯(cuò)誤；

C．氯氣將氧化為自身還原為Cl-，反應(yīng)的離子方程式為：C正確；

D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2SO4、NaCl，該反應(yīng)的離子方程式為：D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明混合物中可能有甲酸和甲酸乙酯中的一種或兩種，②加入新制的Cu(OH)2懸濁液；沉淀不溶解說明其中不含甲酸，③與含酚酞的NaOH溶液共熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺說明混合物中含有甲酸乙酯，而甲醇；乙醇對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響，則混合物中一定含有甲酸乙酯，可能含有甲醇或乙醇，故C正確。

故選：C。4、D【分析】【詳解】

芳香烴是指含有苯環(huán)的烴；故①正確；

這種鍵線式寫法的規(guī)則為：每個(gè)折點(diǎn)與交點(diǎn)均有一個(gè)C原子，不足四價(jià)的用H補(bǔ)足，所以該物質(zhì)的分子式為C22H12；故②正確；

分子中碳碳雙鍵和苯環(huán)均可發(fā)生加成反應(yīng)；故③正確；

由其軸對(duì)稱結(jié)構(gòu)可確定分子中有6種不同的H原子；故其一氯代物共有6種，④正確。

所以答案選擇D項(xiàng)。5、C【分析】【詳解】

化學(xué)式C7H14的烯烴，與H2完全加成后的產(chǎn)物，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9：6：1，則生成的烷烴可為CH（CH2CH3）3、C(CH3)3CH(CH3)2,對(duì)應(yīng)的烯烴可為CH2=CHCH（CH2CH3）2或CH3CH=C（CH2CH3）2，和C(CH3)3C(CH3)=CH2,經(jīng)臭氧氧化后；在Zn存在下水解的產(chǎn)物有5種。

故答案選C。6、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)X為Y為可知；X與Y直接相連構(gòu)成了酯基，酯基能在酸性或堿性條件下水解，故A正確；

B.聚合物P中含酯基；可由鄰苯二甲酸和丙三醇通過縮聚反應(yīng)合成，故B正確；

C.乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2CH2-OH；與鄰苯二甲酸在聚合過程中只能形成鏈狀結(jié)構(gòu)，不能形成交聯(lián)結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.聚合物P的原料之一為丙三醇；油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，油脂水解可生成甘油即丙三醇，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)X和Y的結(jié)構(gòu)知聚合物P中含酯基，所以用切割法判斷合成聚合物P的原料。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．紙張的主要成分是纖維素；塑料；合成纖維、合成橡膠都是有機(jī)高分子合成材料，四種物質(zhì)都是有機(jī)物，A項(xiàng)符合題意；

B．CH2Cl2是甲烷的二氯取代產(chǎn)物，其構(gòu)型與甲烷相似，甲烷是正四面體構(gòu)型，CH2Cl2則是四面體構(gòu)型，最多三個(gè)原子共面，HCHO和CH2=CH2都是共面分子；B項(xiàng)不符合題意；

C．根據(jù)等效氫的判斷方法；一共有4種等效氫，其一氯代物有4種，C項(xiàng)不符合題意；

D．苯和乙烯發(fā)生的是加成反應(yīng)；D項(xiàng)不符合題意；

故正確選項(xiàng)為A。8、C【分析】【詳解】

A.向容器中繼續(xù)通入CO；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，CO轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖表數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率小，生產(chǎn)效益低，不利于Ni(CO)4的生產(chǎn)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.依據(jù)濃度商計(jì)算和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol·L－1，Q>K；反應(yīng)逆向進(jìn)行，則此時(shí)v(正)＜v(逆)，C項(xiàng)正確；

D.固體對(duì)化學(xué)平衡無影響；平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

（1）參加反應(yīng)的物質(zhì)是固態(tài)的Si、氣態(tài)的HCl，生成的是氣態(tài)的SiHCl3和氫氣，反應(yīng)條件是300℃，配平后發(fā)現(xiàn)SiHCl3的化學(xué)計(jì)量數(shù)恰好是1mol，由此可直接寫出該條件下的熱化學(xué)方程式：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1，故答案為：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1；

（2）仔細(xì)觀察發(fā)現(xiàn)：②-①=③，根據(jù)蓋斯定律可得：?H3=?H2-?H1，故答案為：?H2-?H1?！窘馕觥縎i(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1?H2-?H110、略

【分析】【分析】

(1)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷需要的條件；

(3)①利用求反應(yīng)速率；

②利用三等式求平衡常數(shù)。

【詳解】

(1)反應(yīng)△H＜0；隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體分子數(shù)減少，則△S＜0，根據(jù)△H-T△S＜0，則溫度越低，越有利于自發(fā)，所以自發(fā)進(jìn)行的條件為較低溫度；

(2)A；平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)；加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，A錯(cuò)誤，符合題意；

B；恒溫恒容時(shí)；壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)都不再變化，B正確，不符合題意；

C、根據(jù)反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，氣體質(zhì)量不變，體積不變，則密度不再變化，C正確，不符合題意；

D；平衡后；降低溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向，D正確，不符合題意；

答案選A；

(3)某溫度下，向容積為10L的密閉容器通入4molNH3和2molCO2，進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；結(jié)合三行計(jì)算列式；

①該段時(shí)間內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為

②該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)

③如圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化，若在25s時(shí)保持其它條件不變情況下使用催化劑，使反應(yīng)延續(xù)至70，使用催化劑時(shí)，只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)在橫坐標(biāo)40之前，縱坐標(biāo)必需在0.20mol·L－1的線上，如圖為

(4)由圖象可知，25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大，可說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，答案為25℃與15℃曲線相比，25℃c(初始)小，但同一時(shí)間段△c大(即υ大)，說明升溫加快反應(yīng)?！窘馕觥枯^低溫度A5×10－3mol·L－1·s－12525℃與15℃曲線相比，25℃c(初始)小，但同一時(shí)間段△c大(即v大)，說明升溫加快反應(yīng)11、略

【分析】【分析】

可溶性物質(zhì)A、B、C，C是堿，則C中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以C是Ba(OH)2；A、B是鹽，且都是可溶性鹽，A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，則D應(yīng)該是BaCO3，則A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

可溶性物質(zhì)A、B、C，C是堿，則C中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以C是Ba(OH)2；A、B是鹽，且都是可溶性鹽，A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，則D應(yīng)該是BaCO3，則A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4。

（1）通過以上分析，C是氫氧化鋇，其化學(xué)式為Ba(OH)2，故答案為：Ba(OH)2；

（2）A是碳酸鈉、B是硫酸氫鈉，二者反應(yīng)生成二氧化碳，所以X是CO2，離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案為：2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（3）①通過以上分析知，B的化學(xué)式為NaHSO4，B中陰離子為硫酸根離子，其檢驗(yàn)方法是先加稀鹽酸除去其它離子干擾，然后再滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，就說明含有硫酸根離子，故答案為：NaHSO4；稀鹽酸、BaCl2溶液；

②D是碳酸鋇，碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故答案為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；

③D是碳酸鋇、E是硫酸鋇，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)，而硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，n（CO2）==mol，根據(jù)C原子守恒得n（CO2）=n（BaCO3）=mol，則m（BaCO3）=mol×197g/mol=g，硫酸鋇的質(zhì)量=ag-g，則硫酸鋇在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為×100%=×100%，故答案為：×100%。

【點(diǎn)睛】

考查無機(jī)物推斷，涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、離子方程式的書寫、離子檢驗(yàn)，根據(jù)堿、鹽特點(diǎn)再結(jié)合離子共存判斷物質(zhì)，注意碳酸氫鈉和硫酸氫鈉電離區(qū)別，硫酸氫鈉溶液相當(dāng)于強(qiáng)酸溶液。【解析】Ba(OH)22H++CO32-=H2O+CO2↑NaHSO4稀鹽酸、BaCl2溶液2H++BaCO32-=Ba2++H2O+CO2↑×100%12、略

【分析】【詳解】

(1)的醋酸和的氫氧化鈉溶液，因醋酸是弱酸，其電離的氫離子濃度與氫氧化鈉完全電離的氫氧根離子濃度相同，則醋酸物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉的濃度，兩者等體積混合后，醋酸過量使溶液顯酸性；溶液中存在電荷守恒：故答案為：酸性；

(2)由物料守恒可得當(dāng)m=n時(shí)，醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到醋酸鈉溶液因水解顯堿性，若使溶液呈中性，醋酸的濃度應(yīng)大于氫氧化鈉的濃度，故答案為：>；

Ⅱ．(1)由反應(yīng)結(jié)合平衡常數(shù)的概念得K的表達(dá)式為：故答案為：

(2)①由圖像可知；當(dāng)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)由0.1?x的過程中異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，由反應(yīng)可知，該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，因此x小于0.1；故答案為：小于；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，圖像表明，溫度一定時(shí)，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，所以壓強(qiáng)減小，x小于0.1；

②設(shè)異丁烷的起始量為1mol；轉(zhuǎn)化率為45%，列三段式得：

平衡時(shí)異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=

故答案為：31.0%；【解析】酸性>小于該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，圖像表明，溫度一定時(shí)，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，所以壓強(qiáng)減小，x小于0.131.013、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．C和C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

B．CH3CH2CH2CH3和二者組成和結(jié)構(gòu)相似，均屬于烷烴，在分子組成上相差一個(gè)CH2；互為同系物；

C．CH4是正面體結(jié)構(gòu)，二氯取代物只有一種，即和是同一物質(zhì)；

D．CH3CH2CH2CH3和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(1)兩種物質(zhì)互為同位素的是A；

(2)兩種物質(zhì)屬于同系物的是B；

(3)兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是D；

(4)兩物質(zhì)是同一物質(zhì)的是C；故答案為：A；B；D；C?！窘馕觥竣?A②.B③.D④.C14、略

【分析】【分析】

(1)烷烴發(fā)生取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的；據(jù)此書寫反應(yīng)方程式。

(2)乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1；2-二溴乙烷；

(3)同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物；同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的不同核素；同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同一種物質(zhì)就是結(jié)構(gòu)、性質(zhì)完全一樣的物質(zhì)。

【詳解】

(1)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)取代反應(yīng)，第一步取代產(chǎn)生一氯甲烷和HCl，反應(yīng)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反應(yīng)產(chǎn)生的CH3Cl會(huì)進(jìn)一步發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，答案為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(2)乙烯分子中含有碳碳雙鍵，通入溴的四氯化碳溶液中，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)A．甲烷與新戊烷都是烷烴；屬于同系物；

B．氧氣與臭氧是由同一元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

C．由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，任何兩個(gè)化學(xué)鍵都相鄰，因此和這兩個(gè)結(jié)構(gòu)表示的是同一物質(zhì)；

D．35Cl和37Cl是表示的是氯元素的兩種原子；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)，互為同位素；

E．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

故互為同分異構(gòu)體的是E；互為同位素的是D；同素異形體的是B；屬于同一種物質(zhì)的是C，答案為：E；D；B；C。

【點(diǎn)睛】

同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素研究的對(duì)象分別是有機(jī)物、單質(zhì)、核素。【解析】①.CH4+Cl2CH3Cl+HCl②.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③.E④.D⑤.B⑥.C三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【詳解】

分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似說法正確；故答案為正確。16、B【分析】【詳解】

將烴的分子式化簡(jiǎn)為CHx，等質(zhì)量的烴在氧氣中完全燃燒時(shí)，x值越大，燃燒消耗的氧氣越多，則取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，CH4消耗O2最多，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。19、B【分析】【詳解】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一般都含有醛基，但含有醛基的有機(jī)物卻不一定是醛，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等，故本題判斷錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

乙酸和甲酸甲酯分子式都為互為同分異構(gòu)體。21、A【分析】【詳解】

由在不同年份化學(xué)纖維產(chǎn)量占紡織纖維總量的比重可知，化學(xué)纖維已逐步成為我國主要的紡織原料，故答案為正確；22、A【分析】【詳解】

新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲(chǔ)存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；23、A【分析】【分析】

【詳解】

合成高分子化合物按照結(jié)構(gòu)可分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，題中說法正確。四、原理綜合題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

(1)a極，C6H5OH轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價(jià)升高，a為負(fù)極，反應(yīng)式為：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，b極，轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價(jià)降低，b為正極，反應(yīng)式為：2+12H++10e-=N2↑+6H2O；

【詳解】

(1)①鐵碳微電解的正極為碳，負(fù)極為Fe，反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；

②H2O2分解產(chǎn)生具有高反應(yīng)活性和高氧化性的·OH中間體將苯酚氧化為CO2和H2O，反應(yīng)的方程式為28·OH+C6H6O=6CO2↑+17H2O；

(2)①根據(jù)圖示：在a極反應(yīng)式為：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+；可知C元素化合價(jià)升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為負(fù)極；

②由電極反應(yīng)式可知，與H+結(jié)合；故離子交換膜B為陽離子交換膜；

③正極反應(yīng)式為：2+12H++10e-=N2↑+6H2O，由電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：1molC6H6O~28mole-，設(shè)同時(shí)消除xmol解得x=5.6mol；

(3)①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)；加入淀粉作為指示劑，碘遇淀粉變藍(lán)色，加入硫代硫酸鈉消耗碘，溶液顏色從藍(lán)色逐漸變無色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色；

②和KI反應(yīng)的溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為：解得n=0.0000425mol，故與苯酚反應(yīng)的溴單質(zhì)為0.00005-0.00000425=0.0000075mol，則苯酚的物質(zhì)的量為該廢水中苯酚的含量為：【解析】Fe-2e-=Fe2+28·OH+C6H6O=6CO2↑+17H2O負(fù)陽5.6當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色9.425、略

【分析】分析：有機(jī)物的綜合推斷知識(shí)的考察。結(jié)合本題流程及分子式可知有機(jī)物A為甲苯，與濃硫酸反應(yīng)生成對(duì)甲基苯磺酸（B），在堿性環(huán)境下生成對(duì)甲基苯酚鈉，酸化后生成對(duì)甲基苯酚（D），該有機(jī)物與醋酸發(fā)生酯化生成酯（E）有機(jī)物E和氯氣發(fā)生取代生成而取代物F，在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)，在酸化后得到（G）最后該有機(jī)物與發(fā)生取代反應(yīng)生成(H)據(jù)此解答問題。

詳解：(1)綜合上述分析；A的化學(xué)名稱為甲苯；正確答案：甲苯。

（2）結(jié)合上述分析，G生成H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F結(jié)構(gòu)為官能團(tuán)名稱是酯基和氯原子；正確答案：取代反應(yīng)；酯基和氯原子。

(3)結(jié)合上述分析，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)甲基苯磺酸，化學(xué)方程式合成過程中D生成E的作用是保護(hù)酚羥基；正確答案：保護(hù)酚羥基；

(4)有機(jī)物H為滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體：①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。結(jié)構(gòu)中含有②分子中只有一個(gè)環(huán)；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，分子中含有兩個(gè)甲基;根據(jù)分子式可知，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；具體結(jié)構(gòu)為：含有雙鍵、2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有6種；含有雙鍵、2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有6種；含有雙鍵、2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有6種；含有雙鍵、2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有6種；含有雙鍵、2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有3種；含有雙鍵、2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有3種；共計(jì)有30種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確答案：30；

(5)與醋酸反應(yīng)生成酚酯，然后甲基被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基，生成該有機(jī)物在堿性環(huán)境下水解生成鈉鹽：進(jìn)行酸化可以得到合成路線如下：正確答案：

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)推斷與有機(jī)合成；有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等；綜合性較強(qiáng)，需要學(xué)生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進(jìn)行推斷，對(duì)學(xué)生的思。

維能力提出了更高的要求。【解析】甲苯酯基和氯原子取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基30種五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)26、略

【分析】【詳解】