2025年粵教滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷707考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于C、N、S、及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A.中，沸點最高B.和具有相同的成鍵方式C.簡單的陰離子中還原性最強的是D.中鍵角最大的是2、W、X、Y、Z均為周期表中前兩周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)電子排布中無單電子。四種元素可以組成型離子化合物，陰陽離子皆由兩種元素組成，且均為正四面體形。下列說法錯誤的是A.陰陽離子中都含有配位鍵B.第一電離能：XC.Y與Z可形成三角錐形的分子D.簡單氫化物的還原性：Y3、M；W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素；基態(tài)X原子2p能級上有2個未成對電子，Y元素原子的價電子數(shù)是W的兩倍，由五種元素組成某電極材料的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電極材料的結(jié)構(gòu)中存在配位鍵B.簡單氫化物沸點：XC.第一電離能：WD.單質(zhì)的氧化性：Z4、下列關(guān)于Na、Mg、Al元素及其化合物的說法正確的是A.Mg在周期表中位于p區(qū)B.原子半徑：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)C.第一電離能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)D.最高價氧化物的水化物的堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)35、下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明金剛石比石墨穩(wěn)定C.原電池反應(yīng)的實質(zhì)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)D.理論上可燃物與氧氣的反應(yīng)均能設(shè)置成原電池裝置6、2020年3月9日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運載火箭，成功發(fā)射北斗系統(tǒng)第54顆導(dǎo)航衛(wèi)星。長征三號乙運載火箭一二子級使用液體N2O4和液體偏二甲肼(C2H8N2，又稱1，1-二甲基聯(lián)氨)作為推進劑，第三子級使用液氫和液氧作為推進劑，兩組推進劑燃燒的產(chǎn)物均為無毒物質(zhì)。下列說法正確的是A.偏二甲肼分子中既有極性鍵也有非極性鍵，屬于非極性分子B.燃燒時每消耗1mol偏二甲肼會轉(zhuǎn)移16mol電子C.若1mol液氫與足量液氧完全反應(yīng)生成液態(tài)水會釋放aKJ能量，則氫氣的摩爾燃燒焓為-akJ·mol-1D.兩組推進劑燃燒的產(chǎn)物不會造成任何環(huán)境問題7、下列物質(zhì)的性質(zhì)與分子間作用力無關(guān)的是()A.等質(zhì)量的冰比液態(tài)水的體積大B.沸點：H2O>H2Te>H2Se>H2SC.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID.NH3比PH3易液化8、下列說法不正確的是A.晶體的X射線衍射實驗可以測定分子的鍵長、鍵角、鍵能B.紅外吸收光譜儀可以測得未知物中的化學(xué)鍵或官能團C.晶體的X射線衍射實驗可以測定晶胞中微粒的相對位置D.晶體的X射線衍射實驗可以區(qū)分玻璃與水晶9、下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，下列各項所述的數(shù)字不是4的是。

A.1個FeO晶胞平均含有O2-個數(shù)B.1個干冰晶胞中平均含有CO2分子個數(shù)C.氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍距離最近的Cl-個數(shù)D.60gSiO2晶體中含有Si﹣O鍵的數(shù)目評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、(1)某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個中子的原子，其電子排布式是______，該原子中有______個未成對電子，這些未成對電子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。

(2)某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為它的次外層電子的電子云形狀有______種，該原子中所有電子占有______個軌道，核外共有______個電子。

(3)M能層上有______個能級，有______個軌道，作為內(nèi)層時最多可容納______個電子，作為最外層時最多可含有______個未成對電子。

(4)在元素周期表中，最外層只有1個未成對電子的主族元素位于______族；最外層有2個未成對電子的主族元素位于______族。11、根據(jù)相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論；回答下列問題：

（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布圖及Sc的電子排布式。試判斷，違反了泡利原理的是___，違反了洪特規(guī)則的是___，違反了能量最低原理的是___。

①②③④⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3

（2）某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為___。

（3）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+__Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是__。12、根據(jù)元素周期表中第1~6周期元素的性質(zhì)；在下列空格中填上適當(dāng)?shù)脑胤枴?/p>

(1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是__，第一電離能最大的元素是__。

(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是__，電負(fù)性最小的元素是__。

(3)最活潑的金屬元素是___。

(4)最活潑的非金屬元素是__。

(5)第2、3、4周期，原子最外電子層中p能級半充滿的元素是__。

(6)已知某原子的逐級電離能如下：I1=577kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1，I3=2745kJ?mol-1，I4=11578kJ?mol-1。則該元素在化合物中表現(xiàn)的化合價為___(填序號)。

A.+1B.+2C.+3D.+413、在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

（1）只存在非極性鍵的分子是___；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是___；只存在極性鍵的分子是____。

（2）只存在單鍵的分子是___，存在叁鍵的分子是___，只存在雙鍵的分子是____，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是____。

（3）只存在σ鍵的分子是___，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是____。

（4）不存在化學(xué)鍵的是____。

（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是___；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是___。14、工業(yè)上生產(chǎn)鉻單質(zhì)涉及的反應(yīng)如下：

Na2Cr2O7＋2CCr2O3＋Na2CO3＋CO↑

Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3

(1)Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為________。

(2)Na、O、C的第一電離能從大到小的順序為________。

(3)與CO互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。

(4)Cr2O3具有兩性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。

Na[Cr(OH)4]中配體的化學(xué)式為____________，1mol該配合物中含σ鍵數(shù)目為_________。

(5)合金CrAl晶體的晶胞如右圖所示，寫出該合金的化學(xué)式：________。15、現(xiàn)有以下8種晶體：

A．干冰B．C．金剛石D．E．晶體硅F．水晶G．冰H．晶體氬I．三氯化鐵以上易升華

(1)屬于分子晶體，且分子立體構(gòu)型為直線形的是___________填晶體編號，下同

(2)通過非極性鍵形成的原子晶體是___________晶體內(nèi)不含化學(xué)鍵的是___________。

(3)C、D、E熔點由小到大的順序為___________，原因是______。

(4)受熱熔化時，化學(xué)鍵發(fā)生變化的是___________，干冰的熔點比冰的熔點低得多，原因是___________。

(5)氯化鐵的晶體類型為___________晶體。16、(1)SO中心原子軌道的雜化類型為___________；的空間構(gòu)型為___________(用文字描述)。

(2)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為___________(填化學(xué)式)。

(3)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共24分)24、四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑；干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等；也可用于有機合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳。某化學(xué)小組用圖實驗裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知：

①可與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；

②與在鐵作催化劑的條件下；在85℃～95℃反應(yīng)可生成四氯化碳；

③硫單質(zhì)的沸點445℃，的沸點46.5℃，的沸點76.8℃、密度

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；其中C的雜化軌道類型為__________；寫出兩個與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子或離子__________、___________。

(2)上述儀器的連接順序為a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A裝置中導(dǎo)管k的作用為________________________。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________(寫成其還原產(chǎn)物為)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉此時F裝置的作用為_______________________。

(5)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(6)反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到25、某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實驗時；設(shè)計了套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象，請幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。

（1）實驗?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。

（2）實驗用品。

儀器：試管；膠頭滴管。

藥品：新制氯水；新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。

（3）實驗內(nèi)容（在下表橫線上填寫相關(guān)內(nèi)容）

。序號。

實驗方案。

實驗現(xiàn)象。

①

向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水；振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置。

液體分為兩層；下層呈___色。

②

向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水；振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置。

液體分為兩層；下層呈___色。

（4）寫出上述實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（5）實驗結(jié)論：___。26、某實驗小組對FeCl3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)進行探究。

已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，用于檢驗Fe2+，遇Fe2+離子產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

【實驗1】。裝置實驗現(xiàn)象現(xiàn)象i：一開始溶液顏色加深；由棕黃色變?yōu)榧t褐色。

現(xiàn)象ii：一段時間后溶液顏色變淺，變?yōu)闇\黃色。

(1)SO離子中中心原子的雜化類型___________，F(xiàn)e3+簡化的核外電子排布式___________。

(2)配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。從化學(xué)平衡角度說明濃鹽酸的作用：___________。

(3)探究現(xiàn)象i產(chǎn)生的原因：

①甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；他取少量紅褐色溶液于試管中，繼續(xù)滴加1mol/LNa2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是___________(填化學(xué)式)。

②乙同學(xué)認(rèn)為還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為___________；他取少許紅褐色溶液于試管中，加入___________，有白色沉淀產(chǎn)生，證明產(chǎn)物中含有SO

丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，因為在上述過程中SO可能被其它物質(zhì)氧化。為了進一步確認(rèn)SO被氧化的原因；丙同學(xué)設(shè)計了實驗2。

【實驗2】

用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗。閉合開關(guān)后靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)。

(4)③實驗2中正極的電極反應(yīng)式為___________。丙同學(xué)又用鐵氰化鉀溶液檢驗正極的產(chǎn)物，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。他得出的結(jié)論是___________。

(5)綜合上述結(jié)果，請從平衡移動角度解釋，現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因為___________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)27、廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵。以釩礦石為原料制備的工藝如下：

已知：

I.“焙燒”后，固體中主要含有“酸浸”后釩以形式存在，“中和還原”后釩以形式存在。

Ⅱ.有機溶劑對四價釩具有高選擇性，且萃取而不萃取

Ⅲ.該工藝條件下，溶液中金屬離子(濃度均為)開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：。金屬離子開始沉淀1.97.011.98.1完全沉淀3.29.013.910.1

回答下列問題：

(1)基態(tài)釩原子的價層電子排布式為_______。

(2)“中和還原”時，參與反應(yīng)的離子方程式為_______，該工序的低于7.0，試計算出_______。

(3)指出各元素的第一電離能由大到小的順序_______，的空間結(jié)構(gòu)為_______形。

(4)釩的浸出率與焙燒溫度、硫酸加入量的關(guān)系如圖1、2所示。指出適宜的工藝條件為_______。

(5)“氧化”時，每消耗可得到_______

(6)單質(zhì)V晶胞屬于體心立方晶胞，晶胞參數(shù)為兩個共頂點的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，計算出A、B原子的間距為_______pm。

28、近日，科學(xué)家利用光催化劑實現(xiàn)高選擇性制備氫氣。某小組以輝鉍礦(主要成分是含少量Bi、和等雜質(zhì))為原料制備釩酸鉍()的流程如下：

已知：

①濾液1中所含陽離子主要有和

②幾種氫氧化物沉淀的pH如表所示。氫氧化物開始沉淀pH7.52.34.0沉淀完全pH9.73.7

回答下列問題：

(1)濾渣2的主要成分是_______(填化學(xué)式)。將輝鉍礦粉碎過篩制成礦粉，其目的是_______。

(2)“酸洗”中用鹽酸代替水的目的是_______。濾液3可以循環(huán)用于“_______”工序(填名稱)。

(3)“氯化”的化學(xué)方程式為_______。

(4)“合成”過程中將溶液和溶液混合容易形成膠體，導(dǎo)致過濾困難。為防止生成膠體可采用的措施為_______(任答一條)。

(5)已知輝鉍礦中所含Bi元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，wt這種礦石經(jīng)上述轉(zhuǎn)化最終制得bkg則鉍的收率為_______%()。

(6)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶體密度為設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體中與距離最近且相等的有_______個，相鄰2個的核間距為_______nm。

29、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物；而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。

（1）分子的晶體中，在晶胞的頂點和面心均含有一個分子，則一個晶胞的質(zhì)量為_______。

（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_____（填字母）。

a.晶體的熔點：干冰>冰。

b.晶體中的空間利用率：干冰>冰。

c.晶體中分子間相互作用力類型相同。

（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的是______（填字母）。

a.金剛石中碳原子的雜化類型為雜化，石墨中碳原子的雜化類型為雜化。

b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中<石墨中

C.晶體的熔點：金剛石>石墨。

d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨。

e.金剛石晶體中只存在共價鍵；石墨晶體中則存在共價鍵；金屬鍵和范德華力。

f.金剛石和石墨的熔點都很高；所以金剛石和石墨都是原子晶體。

（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，立方結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在晶體中，原子周圍最近的原子所構(gòu)成的立體圖形為_______，原子與原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為_______，一個晶胞中原子數(shù)目為___________。

（5）已知單質(zhì)的晶體密度為的相對原子質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)為則的原子半徑為_________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)30、2009年我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果；這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。

（1）研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是___。

a.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點。

b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液。

c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液。

d.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用。

（2）BeCl2熔點較低，易升華，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似，可推測BeCl2熔融態(tài)___(選填“導(dǎo)電”或“不導(dǎo)電”)，請寫出BeCl2水解的化學(xué)方程式___。

（3）鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。國產(chǎn)C919飛機外殼應(yīng)用了鋁合金材料。下列鋁合金的性質(zhì)與其用于飛機外殼無關(guān)的是（_______）

a.密度小b.能導(dǎo)電c.抗腐蝕性能強d.硬度大。

（4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是___。

a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體。

c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點。

（5）明礬可作凈水劑。明礬(KAl(SO4)2·12H2O)的水溶液呈___性(選填“酸”、“堿”或“中”)，寫出明礬在水溶液中的電離反應(yīng)方程式___；溶液中離子濃度大小順序為___。

（6）氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無機阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因___（用方程式說明）；寫出Al(OH)3的電離方程式___。31、W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態(tài)時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有2個未成對電子；向含有QSO4的溶液中滴加氨水；生成藍(lán)色沉淀，繼縷滴加氨水，沉淀溶解，得深藍(lán)色溶液。請回答下列問題：

(1)寫出Z原子的價電子排布圖為_______________。

(2)W2XZ分子中的中心原子的雜化類型_______________。

(3)Y、W形成的最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為_______________。

(4)繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解時反應(yīng)：_______________(用離子方程式表示)，向深藍(lán)色溶液中再加乙醇，會析出深藍(lán)色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵_______________。

(5)Y的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點比同主族相鄰元素的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點高的原因是_______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣分子間存在氫鍵，使得NH3的沸點比沒有分子間氫鍵的高，CH4、H2S、HCl不含有分子間氫鍵，則四種物質(zhì)中NH3的沸點最高；故A說法正確；

B．S與O屬于同主族，CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，含有σ鍵和π鍵，SCl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—Cl；只含有σ鍵，故B說法錯誤；

C．簡單的陰離子中還原性最強的是S2－；故C說法正確；

D．CH4中心原子C沒有孤電子對，NH3中心原子N有一對孤電子對，H2S中心原子S有兩對孤電子對，孤電子對之間的斥力>孤電子對－成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，因此CH4的鍵角最大，H2S的最??；故D說法正確；

答案為B。2、D【分析】【分析】

W、X、Y、Z均為周期表中前兩周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)電子排布中無單電子，則X為Be，則W為H，四種元素可以組成型離子化合物，陰陽離子皆由兩種元素組成，且均為正四面體形，因此陽離子一定是銨根離子，則陰離子帶2個負(fù)電荷，第二周期元素中能滿足的應(yīng)該是F和Be形成的陰離子BeF所以這種化合物的化學(xué)式為(NH4)2BeF4；W；X、Y、Z為H、Be、N、F。

【詳解】

A．銨根離子和BeF均可形成配位鍵；A正確；

B．同一周期的第一電離能從左往右逐漸增大，則第一電離能：X

C．Y、Z為N、F，Y與Z可形成三角錐形的分子NF3；C正確；

D．F的非金屬性強于N，簡單氫化物的還原性：Y>Z；D錯誤；

故選D。3、D【分析】【分析】

根據(jù)題意可知X為第二周期元素；因為題中五種元素均在同一周期，所以M為Li元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知X為C，Y為O，因為Y元素原子的價電子數(shù)是W的兩倍，所以W為B，Z為F。

【詳解】

A．W為B；最外層僅有3個電子，形成四個共價鍵，有一個為配位鍵，A正確；

B．X的簡單氫化物為CH4，Y的簡單氫化物為H2O，簡單氫化物沸點：C

C．同一周期，除第ⅡA族和第ⅤA族以外第一電離能隨原子序數(shù)增大而增大，第一電離能B

D．同一周期非金屬單質(zhì)氧化性隨原子序數(shù)增大而增大，O

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．p區(qū)是最后一個電子填充到p能級上，Mg的電子排布式為1s22s22p63s2；Mg在周期表中位于s區(qū)，故A錯誤；

B．同周期從左向右，原子半徑依次減小，即原子半徑：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)；故B錯誤；

C．同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此有第一電離能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)；故C正確；

D．金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，同周期從左向右金屬性減弱，因此有最高價氧化物的水化物的堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；故D錯誤；

答案為C。5、B【分析】A、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵的形成，A正確。B、物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤。C、原電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，本質(zhì)就是發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，C正確。D、可燃物與氧氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有電子的得失或者偏轉(zhuǎn)，故均能設(shè)置成原電池裝置，D正確。正確答案為B6、B【分析】【詳解】

A．偏二甲肼(C2H8N2，又稱1，1-二甲基聯(lián)氨)的結(jié)構(gòu)式為分子中N和C；N和H、C和H均形成極性鍵，N和N形成非極性鍵，但該分子結(jié)構(gòu)不對稱，是極性分子，A選項錯誤；

B．四氧化二氮和偏二甲肼燃燒的反應(yīng)方程式為C2H8N2+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，C2H8N2中的N的化合價由-2價變?yōu)?價；C元素的化合價由-2價變?yōu)?4價，因此燃燒時每消耗1mol偏二甲肼會轉(zhuǎn)移2×2+6×2=16mol電子，B選項正確；

C．1mol液氫與足量液氧完全反應(yīng)生成液態(tài)水會釋放akJ能量，液態(tài)氫變成氫氣需要吸收熱量，故氫氣的燃燒熱小于akJ·mol-1；C選項錯誤；

D．第一組推進劑四氧化二氮和偏二甲肼燃燒會生成CO2，CO2會引起溫室效應(yīng)；D選項錯誤；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．液態(tài)水形成冰時；冰中的水分子間最大程度地以氫鍵連接，形成孔穴，使冰晶體微觀空間存在空隙，體積變大，與分子間作用力有關(guān)，故A不符合題意；

B．H2O分子間能形成氫鍵，H2Te的相對分子質(zhì)量大于H2Se、H2S的相對分子質(zhì)量，H2Te的范德華力最大，所以沸點為：H2O>H2Te>H2Se>H2S；與分子間作用力有關(guān)，故B不符合題意；

C．穩(wěn)定性與共價鍵強弱有關(guān)；與分子間作用力無關(guān)，故C符合題意；

D．NH3易液化是因為分子間形成能氫鍵；與分子間作用力有關(guān)，故D不符合題意；

答案選C。8、A【分析】【詳解】

A．晶體的X射線衍射實驗可以測定鍵長和鍵角；不能測定分子鍵能，故A說法錯誤；

B．紅外吸收光譜儀可以測得未知物中含有哪種化學(xué)鍵或官能團的信息；故B說法正確；

C．通過晶體的X射線衍射實驗獲得衍射圖后；經(jīng)過計算可以從衍射圖形獲得晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)信息，包括晶胞形狀和大小；分子或原子在微觀空間有序排列呈現(xiàn)的對稱類型、原子在晶胞里的數(shù)目和位置等，故C說法正確；

D．晶體的X射線衍射實驗是區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法；玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體，晶體的X射線衍射實驗可以區(qū)分玻璃與水晶，故D說法正確；

答案為A。9、C【分析】【詳解】

A．氧化亞鐵晶胞中Fe2+數(shù)目O2-數(shù)目A不符合題意；

B．1個干冰晶胞中平均含有CO2分子個數(shù)B不符合題意；

C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍距離最近的Cl-個數(shù)是8；C符合題意；

D．在二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)中，一個硅原子與四個氧原子形成Si-O鍵，60gSiO2晶體中含有Si﹣O鍵的數(shù)目4NA,D不符合題意；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題給信息判斷該元素為S，電子排布式是1s22s22p63s23p4；原子中有2個未成對電子，且自旋狀態(tài)相同；

(2)由最外層電子排布式知該元素為Si，其次外層為L能層，包括2s、2p兩個能級，電子云形狀有2種。該原子的電子排布式為故該原子中所有電子占有8個軌道，核外共14個電子；

(3)M能層有3s；3p、3d三個能級；軌道數(shù)為1+3+5=9，作為內(nèi)層時最多容納18個電子，作為最外層時，3p能級的3個原子軌道上各有1個未成對電子時該原子含有的未成對電子最多；

(4)最外層只有1個未成對電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns1、ns2np1、ns2np5，則可分別位于ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外層有2個未成對電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns2np2、ns2np4，位于ⅣA、ⅥA族?！窘馕觥?相同281439183ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA11、略

【分析】【詳解】

（1）①電子排布正確；②違反了兩電子在一個軌道內(nèi)自旋狀態(tài)相反，違反了泡利原理；③違反了電子要優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，洪特規(guī)則；④書寫正確；⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3；電子排布應(yīng)3p排布完后應(yīng)先排4s能級，未遵循能量最低原理；

（2）某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為若該原子的第三層為8個電子；則x=20，若第三層排滿18個電子，則x=30，故答案為：20≤x≤30；

（3）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+失去兩個電子，3d能級有6個電子，F(xiàn)e3+失去3個電子，3d能級半滿，更穩(wěn)定，故穩(wěn)定性Fe2+小于Fe3+；

故答案為：小于；Fe2+的價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價電子排布式為3d5，F(xiàn)e3+的3d能級為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定?！窘馕觥竣?②②.③③.⑤④.20≤x≤30⑤.小于⑥.Fe2+的價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價電子排布式為3d5，F(xiàn)e3+的3d能級為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定12、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期律答題：同周期從左到右；元素的第一電離能(除ⅡA族；ⅤA族反常外)逐漸增大，同周期中ⅠA族元素的第一電離能最小，稀有氣體第一電離能最大；電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從去到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減??；元素化合價與元素原子的核外電子排布，尤其是與價電子排布有密切關(guān)系。

【詳解】

(1)同周期從左到右，元素的第一電離能(除ⅡA族、ⅤA族反常外)逐漸增大，同周期中ⅠA族元素的第一電離能最小，稀有氣體第一電離能最大，故第3周期中第一電離能最小的為最大的為故答案為：

(2)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從去到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故元素周期表中第1~6周期元素，電負(fù)性最大的元素是F(稀有氣體元素除外)，電負(fù)性最小的元素為(放射性元素除外)。故答案為：F；Cs；

(3)最活潑的金屬元素是Cs；故答案為：Cs；

(4)最活潑的非金屬元素是F；故答案為：F；

(5)第2；3、4周期；原子最外電子層中p能級半充滿的元素是N、P、As，故答案為：N、P、As；

(6)元素化合價與元素原子的核外電子排布，尤其是與價電子排布有密切關(guān)系。有多個價電子的元素原子，失去價電子的各級電離能相差不大。由題目數(shù)據(jù)可知，第四電離能突增，說明失去第四個電子困難得多，失去的第四個電子不屬于價電子，因此該元素的價電子數(shù)為3，在化合物中表現(xiàn)的化合價為+3。故答案為：C?！窘馕觥竣?Na②.Ar③.F④.Cs⑤.Cs⑥.F⑦.N、P、As⑧.C13、略

【分析】【分析】

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵；

【詳解】

(1)只存在非極性鍵是相同原子形成的化學(xué)鍵，非極鍵的分子是N2；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是：H2O2、C2H4；只存在極性鍵的分子是：HCl、NH3、CO2；

(2)只存在單鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，存在三鍵的分子是②N2，只存在雙鍵的分子是⑨CO2，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩C2H4；

(3)只存在單鍵的分子都存在σ鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，既存在σ鍵又存在π鍵的分子，分子必須含有雙鍵和叁鍵，是②N2、⑨CO2、⑩C2H4；

(4)不存在化學(xué)鍵的是稀有氣體；

(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是④Na2O2?！窘馕觥竣冖茛猗佗邰幄佗邰茛冖幄猗佗邰茛冖幄猗啖蔻撷?4、略

【分析】【詳解】

(1)Cr位于第四周期ⅥB，其核外電子排布式可寫成

(2)同周期元素第一電離能從左至右；呈現(xiàn)增大的趨勢；同主族元素第一電離能從上至下，呈現(xiàn)減小的趨勢；因此三種元素第一電離能從大到小的順序為O＞C＞Na；

(3)帶有兩個負(fù)電荷，因此與其互為等電子體的分子可以為SO3或BF3或COCl2等；

(4)配體是具有孤對電子，在形成配位鍵時可以作為電子對的給予體的分子或離子，OH-是的配體；中Na+和之間是離子鍵，1個中有4個配位鍵，因此1mol中含有σ鍵4+4=8mol；

(5)由Cr-Al合金的晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cr原子在晶胞的4條棱上各自有兩個，并且在內(nèi)部也有兩個，所以一個晶胞中Cr原子的數(shù)目為：Al原子在晶胞的8個頂點上，并且內(nèi)部也有一個，所以一個晶胞中Al原子的數(shù)目為：所以合金的化學(xué)式為Cr2Al。

【點睛】

同周期元素第一電離能從左至右，呈現(xiàn)增大的趨勢；同主族元素第一電離能從上至下，呈現(xiàn)減小的趨勢；要特殊注意相鄰的ⅡA與ⅢA元素中ⅡA的第一電離能更大，相鄰的ⅤA與ⅥA元素中ⅤA元素第一電離能更大?！窘馕觥竣?[Ar]3d54s1②.O>C>Na③.SO3或BF3或COCl2④.OH－⑤.8×6.02×1023或8mol⑥.Cr2Al或AlCr215、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)干冰和CS2都是由分子構(gòu)成；分子間以范德華力結(jié)合，屬于分子晶體，碳原子均以sp雜化，分子立體構(gòu)型為直線形，故選AB。

(2)原子(共價)晶體有金剛石；SiC、晶體硅和水晶；金剛石和晶體硅都是單質(zhì)，通過非極性鍵形成，故選CE；晶體氬是分子晶體，分子間是范德華力，氬是稀有氣體，原子最外層已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以是單原子分子，分子內(nèi)沒有化學(xué)鍵，所以晶體氬內(nèi)不含化學(xué)鍵。

(3)C；D、E均為共價晶體；對于共價晶體，原子半徑越大，原子間的距離越長，共價鍵就越弱，晶體的熔點就越低。原子半徑：Si＞C，所以這三種晶體熔點由小到大的順序是E＜D＜C。

(4)共價晶體；離子晶體和金屬晶體受熱熔化時；分別破壞共價鍵、離子鍵和金屬鍵，分子晶體受熱熔化時，不破壞化學(xué)鍵。所以化學(xué)鍵發(fā)生變化的是CDEF。干冰分子間為范德華力，冰分子間有氫鍵，氫鍵作用強于范德華力，所以干冰的熔點比冰的熔點低得多。

(5)氯化鐵300℃以上易升華，說明氯化鐵熔沸點低，為分子晶體?！窘馕觥縃原子半徑依次減小，鍵能依次增大，熔沸點依次增大干冰分子間為范德華力，冰分子間有氫鍵，氫鍵作用強于范德華力分子16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO中心原子S價層電子對為4，無孤電子對，雜化類型為：sp3，中心原子N價層電子對為3，雜化類型為：sp2，空間構(gòu)型為：平面(正)三角形，故答案為：sp3；平面(正)三角形；

(2)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為NO故答案為：NO

(3)N2分子結(jié)構(gòu)為氮氮三鍵，每個分子中含有σ鍵1個，π鍵2個，σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ):n(π)=1:2，故答案為：1:2。【解析】sp3平面(正)三角形NO1∶2三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共3題，共24分)24、略

【分析】【分析】

由實驗裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中長頸漏斗能起到平衡氣壓的作用，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應(yīng)制備四氯化碳，裝置B中盛有的溴水用于吸收揮發(fā)出的二硫化碳，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序為AFDCBAFBE，儀器的接口的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b；c→h。

【詳解】

（1）的價層電子對數(shù)為2+=2，且不含孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為直線形，其中C的雜化軌道類型為sp，CO2、SCN-和COS與是等電子體，與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式。

（2）由分析可知，上述儀器的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b；c→h；A裝置中導(dǎo)管k的作用為平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

（3）裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，Cr元素化合價由+6價下降到+3價，Cl元素由-1價上升到0價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

（4）由實驗裝置圖可知，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉長頸漏斗還能起到平衡氣壓做安全瓶的作用，同時還可以儲存未反應(yīng)的氯氣。

（5）由分析可知，B裝置中發(fā)生的反應(yīng)為二硫化碳與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，S元素由-2價上升到+6價，Br元素由0價下降到-1價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2。

（6）由分析可知，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應(yīng)生成四氯化碳和硫，反應(yīng)制得的四氯化碳中混有未反應(yīng)的二硫化碳和反應(yīng)生成的溶于四氯化碳的硫，所以反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過蒸餾得到四氯化碳。【解析】(1)直線形spCO2SCN-；COS

(2)i、j→f、g→d、e→b；c→h平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

(3)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O

(4)平衡氣壓做安全瓶；同時儲存氯氣。

(5)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2

(6)蒸餾25、略

【分析】【分析】

根據(jù)實驗填寫實驗現(xiàn)象和反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式；根據(jù)實驗現(xiàn)象得出同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；據(jù)此解答。

【詳解】

(3)①將新制的氯水滴加到NaBr溶液中，氯氣置換出溴，溴易溶于有機溶劑，所以振蕩后再加入適量CCl4，振蕩、靜置；實驗現(xiàn)象是溶液分層，上層無色，下層橙紅色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；答案為橙紅色。

②將新制的溴水滴加到NaI溶液中，溴能夠置換碘，碘易溶于有機溶劑，所以振蕩后再加入適量CCl4，振蕩，靜置；實驗現(xiàn)象是溶液分層，上層無色，下層紫紅色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Br2+2NaI═2NaBr+I2；答案為紫紅色。

(4)實驗②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Br2+2NaI═2NaBr+I2，離子方程式為Br2+2I-=2Br-+I2；答案為Br2+2I-=2Br-+I2。

(5)氯、溴、碘同屬于同主族元素，實驗的反應(yīng)和現(xiàn)象可知，氯氣置換出溴單質(zhì)，溴單質(zhì)可以置換出碘單質(zhì)，說明氧化性Cl2＞Br2＞I2，證明化學(xué)性質(zhì)相似，同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素失電子能力增強，得電子能力減弱，即元素的金屬性增強，非金屬性減弱；答案為同主族元素性質(zhì)相似，同主族元素自上而下原子失電子能力增強，得電子能力減弱，即元素的金屬性增強，非金屬性減弱?！窘馕觥砍燃t色紫紅色Br2+2I-=2Br-+I2同主族元素性質(zhì)相似，同主族元素自上而下原子失電子能力增強，得電子能力減弱，即元素的金屬性增強，非金屬性減弱。26、略

【分析】【分析】

Fe3+具有強氧化性，SO具有強還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時Fe3+、SO屬于弱堿根；弱酸根；兩者還可能發(fā)生雙水解反應(yīng)，這兩個反應(yīng)存在競爭，根據(jù)實驗現(xiàn)象，進行分析；

（1）

SO中心原子硫有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，價層電子對數(shù)數(shù)為4，雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即SO中心原子硫的雜化類型為sp3；Fe3+簡化的核外電子排布式為[Ar]3d5；故答案為sp3；[Ar]3d5；

（2）

FeCl3屬于強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，c(H+)增大，抑制Fe3+水解，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；鹽酸抑制氯化鐵水解；

（3）

①根據(jù)2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3，加入亞硫酸鈉，促使平衡向正反應(yīng)方向進行，c(H2SO3)增大，H2SO3不穩(wěn)定，會分解成SO2，故答案為SO2；

②乙同學(xué)認(rèn)為還發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因為Fe3+具有強氧化性，SO表現(xiàn)強還原性，將Fe3+還原成Fe2+，本身被氧化成SO離子反應(yīng)方程式為2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+；檢驗SO先向溶液中加入足量鹽酸，然后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則說明含有SO故答案為2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+；足量的鹽酸和BaCl2溶液；

（4）

該裝置為電池裝置，根據(jù)原電池工作原理，正極上得電子，化合價降低，根據(jù)乙同學(xué)的說法，F(xiàn)e3+的化合價降低，因此正極反應(yīng)方程式為Fe3++e-=Fe2+；根據(jù)題意可知，K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此根據(jù)丙同學(xué)現(xiàn)象得出結(jié)論為Fe3+能夠氧化SO故答案為Fe3++e-=Fe2+；Fe3+能夠氧化SO

（5）

現(xiàn)象i開始時溶液顏色加深，由棕黃色變?yōu)榧t褐色，發(fā)生2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3，一段時間后溶液顏色變淺，可能是Fe3+與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中c(Fe3+)、c(SO)降低，使平衡向逆反應(yīng)方向進行，溶液顏色變淺；故答案為隨著FeCl3與Na2SO3之間氧化還原反應(yīng)的進行，F(xiàn)eCl3與Na2SO3濃度降低，使得平衡2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3逆向移動，溶液顏色變淺?！窘馕觥?1)sp3[Ar]3d5

(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；鹽酸抑制氯化鐵水解。

(3)SO22Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+足量鹽酸和BaCl2溶液。

(4)Fe3++e-=Fe2+Fe3+能夠氧化SO

(5)隨著FeCl3與Na2SO3之間氧化還原反應(yīng)的進行，F(xiàn)eCl3與Na2SO3濃度降低，使得平衡2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3逆向移動，溶液顏色變淺五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)27、略

【分析】【分析】

釩礦石經(jīng)破碎、焙燒后，固體中主要含有加稀硫酸酸浸，鈣離子轉(zhuǎn)化為CaSO4經(jīng)過濾除去，濾液中釩以形式存在，加氨水和鐵粉中和還原，該工序低于7.0，發(fā)生反應(yīng)鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，過濾除去過量的Fe，所得濾液經(jīng)有機溶劑萃取、反萃取后，進入水相，加NaClO3氧化將轉(zhuǎn)化為加氨水沉釩，生成的多釩酸氨煅燒生成V2O5；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）V是23號元素，核外有23個電子，基態(tài)V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，則其價層電子排布式為3d34s2。

（2）根據(jù)題給信息，“中和還原”后釩以形式存在，則“中和還原”時，被還原為Fe為還原劑，反應(yīng)的離子方程式為由表格數(shù)據(jù)可知，在時開始沉淀，則

（3）所含元素為N、O和H，同周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p能級軌道半充滿，比較穩(wěn)定，其第一電離能大于相鄰原子，則第一電離能由大到小的順序為N、O、H；中心S原子價層電子對數(shù)=則中心S原子為sp3雜化；其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。

（4）由圖1可知；焙燒溫度在820℃左右時浸出率最高，由圖2可知，硫酸加入量為6%時浸出率最高，則最適宜的工藝條件為：溫度：820℃左右；硫酸加入量：6%。

（5）“氧化”時，轉(zhuǎn)化為根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式則每消耗可得到3mol

（6）由圖可知，A、B原子的間距等于晶胞體對角線長度，晶胞參數(shù)為則間距為pm?！窘馕觥?1)

(2)

(3)N；O、H正四面體。

(4)溫度：820℃左右(800～830均可)硫酸加入量：6％(6～6.5均可)

(5)3

(6)28、略

【分析】【分析】

輝鉍礦(主要成分是含少量Bi、和等雜質(zhì))加鹽酸溶解，同時加氯化鐵將硫氧化為單質(zhì)，得到濾液主要成分為同時有過量的鹽酸和氯化鐵，濾渣1為硫單質(zhì)和濾液1中加雙氧水將亞鐵離子氧化為三價鐵，再加NaOH將三價鐵轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后，濾液2中含有氯化鉍、氯化鈉稀釋，促進氯化鉍水解生成和HCl，過濾后，濾餅溶于稀鹽酸得到與發(fā)生反應(yīng)得到和二氧化硫，與反應(yīng)生成據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由以上分析可知濾渣2主要成分為將輝鉍礦粉碎過篩制成礦粉，可以增大礦粉與溶液的接觸面積，加快溶解速率，故答案為：增大接觸面積；加快浸取速率；

（2）濾液2稀釋，促進氯化鉍水解生成過濾后，濾餅溶于稀鹽酸得到濾液3中含有水解生成的HCl，可用于浸取，故答案為：將轉(zhuǎn)化為浸??；

（3）與發(fā)生反應(yīng)得到和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：故答案為：

（4）為防止生成膠體在合成過程中可不斷攪拌或者加熱條件下合成；故答案為：攪拌；加熱等；

（5）輝鉍礦中所含Bi元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，wt礦石中Bi的含量為：最終制得bkg則實際回收的Bi的質(zhì)量為鉍的收率為=%，故答案為：

（6）該晶體中分別位于頂點和面心，與距離最近且相等的有12個，該晶胞中含有4個和4個晶胞質(zhì)量為g，晶胞邊長為：cm，相鄰2個的核間距為面對角線的一半，即為nm，故答案為：12；【解析】(1)增大接觸面積；加快浸取速率。

(2)將轉(zhuǎn)化為浸取。

(3)

(4)攪拌；加熱等。

(5)

(6)1229、略

【分析】【詳解】

（1）C60晶體為面心立方排布，所以每個C60晶胞有4個C60分子（面心3個，頂點1個），所以一個C60晶胞的質(zhì)量為

答案為：

（2）a．冰融化時氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，融化時破壞范德華力，氫鍵比范德華力強，故晶體的熔點冰＞干冰，故a錯誤；b．水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時存在較大的空隙，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，晶體中的空間利用率：干冰＞冰，故b正確；c．干冰分子之間存在范德華力；水分子間存在氫鍵，晶體中分子間相互作用力類型不相同，故c錯誤；

答案為：b；

（3）a．金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構(gòu)成正四面體，碳原子的雜化類型為sp3雜化；石墨中的碳原子與相鄰的三個碳原子以σ