2025年湘教新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將太陽能電池電解水技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖（隔膜為質(zhì)子選擇性透過膜），下列說法中正確的是裝置I裝置IIA.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2OB.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b極產(chǎn)生1.12L氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C.裝置I與裝置II的電解質(zhì)溶液中，氫離子運(yùn)動(dòng)方向相反D.RFC系統(tǒng)工作過程中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化2、下列說法中正確的是A.石油分餾、煤的干餾均是物理變化B.與直流電源負(fù)極相連延緩海水中鋼閘門腐蝕，該方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.可利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風(fēng)能來發(fā)電D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物3、下列關(guān)于氮及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A.N2既可作氧化劑又可作還原劑B.硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛嵋姽庖追纸釩.NO2是酸性氧化物，NO2可以和水反應(yīng)生成HNO3D.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮的化合物4、央視欄目《國家寶藏》不僅彰顯了民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說法不正確的A.宋·王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅B.“古劍有沈盧以劑鋼為刃”，劑鋼的成分為純鐵C.戰(zhàn)國·“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金D.清·乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是硅酸鹽5、Fe、Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下:

下列對實(shí)驗(yàn)的分析中，合理的說法是A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.I和III對比，能說明濃度能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C.II和III對比可知:Mg的金屬性比Fe強(qiáng)D.IV中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)6、若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列能夠表達(dá)它們的共性反應(yīng)的是()A.X2+H2O═HX+HXOB.2Fe+3X2═2FeX3C.X2+H2═2HXD.X2+2NaOH═NaX+NaXO+H2O7、螺環(huán)化合物M()是合成某功能材料的單體，下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C19H24O4B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.一氯代物有7種(不含立體異構(gòu))D.所有氧原子可能處于同一平面上評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是A.3—甲基—2—乙基戊烷B.3—甲基—2—丁烯C.對硝基甲苯D.2—苯基丙烯9、對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說法不正確的是A.使用合適的催化劑能夠提高N2的轉(zhuǎn)化率B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率C.增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率10、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是。選項(xiàng)氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C二氧化硫向亞硫酸鈉固體滴加70%濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

A.AB.BC.CD.D11、下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是A.AgB.CuC.A1D.Fe12、一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，若反應(yīng)過程中n（H2）和n（NH3）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示；則下列有關(guān)敘述中一定正確的是。

A.若在t2時(shí)刻再充入一定量He，達(dá)平衡時(shí)C（H2）<0.4mol/LB.a點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相等C.b點(diǎn)和c點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率相等D.若在t1時(shí)刻再充入一定量H2，達(dá)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)變小13、銀鋅紐扣電池如圖，電池反應(yīng)式為：下列說法正確的是。

A.鋅作負(fù)極B.電池工作時(shí)，電流從Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2OC.正極發(fā)生還原反應(yīng)D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)；研究物質(zhì)的性質(zhì)；是一種行之有效的方法。如圖是硫、氮兩元素的價(jià)類二維圖。

請回答下列問題：

(1)物質(zhì)X可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，其結(jié)構(gòu)式為___________。

(2)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于“銀針驗(yàn)毒”的記載，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：已知：為一種不溶于水的灰黑色固體。以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A．當(dāng)銀針變黑時(shí)，說明所檢驗(yàn)的物質(zhì)中可能有毒B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag被氧化C．上述驗(yàn)毒反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1D．在上述驗(yàn)毒反應(yīng)中作還原劑(3)已知物質(zhì)Z是一種可溶性正鹽，能被酸性溶液氧化為被還原為請寫出此反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)大蘇打在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用途?，F(xiàn)欲在實(shí)驗(yàn)室制備大蘇打，從氧化還原的角度分析，下列選用的試劑合理的是___________(填字母)。A．B．C．D．(5)氨的氧化物是常見的大氣污染物之一，催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。當(dāng)物質(zhì)P與的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，與足量氨氣能在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無污染的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(6)將32g銅與150mL一定濃度的物質(zhì)Q充分反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)P和二氧化氮混合氣體共11.2L。則混合氣體中物質(zhì)P的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入200mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則物質(zhì)Q的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L；欲使銅與物質(zhì)Q反應(yīng)生成的混合氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為至少需要氧氣___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。15、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。

（1）反應(yīng)中______元素被氧化（填元素名稱）；_________是氧化劑（填化學(xué)式）；

（2）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,________

（3）HI表現(xiàn)的性質(zhì)是________。

（4）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀③淀粉溶液④白酒⑤食醋；你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。

（5）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是____________。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO416、已知氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；回答下列問題。

(1)①~④各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是___(填序號)。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣。

①化學(xué)方程式是___。

②在圖中方框內(nèi)繪制用小試管收集氨氣的裝置圖__。

(3)工業(yè)上用氨氣制備NO的化學(xué)方程式是__。

(4)工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有NO、NO2；可用以下方法吸收：

①NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

NaOH+NO2=___+NaNO2+H2O(填化學(xué)式；不需要配平方程式)

②用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關(guān)系如圖(α表示尾氣里NO、NO2中NO2的含量)：

i.根據(jù)圖得知___(填字母)。

a.NaOH溶液濃度越大；氮氧化物的吸收率越大。

b.NO2含量越大；氮氧化物的吸收率越大。

ii.當(dāng)α小于50%時(shí)，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是___。17、在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測得容器中有1.6molSO2；請計(jì)算：

（1）2min末SO3的濃度_______；

（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率_______。

（3）2min內(nèi)O2的轉(zhuǎn)化率_______。18、乙烯是石油化工的重要基本原料。通過一系列化學(xué)反應(yīng)；可以由乙烯得到有機(jī)高分子材料；藥物等成千上萬種有用的物質(zhì)。

根據(jù)上述裝置；回答下列問題：

(1)已知：1；2—二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。

預(yù)測：試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，試管①可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

試管②中裝有溴水，則試管②可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，則試管③發(fā)生反應(yīng)的類型為____。

(3)寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，反應(yīng)類型為____。

(4)做乙烯燃燒實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的操作是____，乙烯燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是____。

(5)下列屬于有機(jī)高分子化合物的是____(填標(biāo)號)。

①聚乙烯(PE)②光導(dǎo)纖維③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纖維。A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤19、現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

（1）若加入B（容器體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率______（填增大、減小或不變，下同），B的轉(zhuǎn)化率______。

（2）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c（B）/c（C）將______（填增大；減小或不變）。

（3）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（容積不變）時(shí)混合物顏色________（填變深、變淺或不變，下同），而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入Ne時(shí)，混合物的顏色_________。20、利用原電池原理可比較金屬的活潑性；原電池中，作負(fù)極的金屬活動(dòng)性一般比作正極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。結(jié)合相關(guān)知識(shí)解答下列問題。

由A；B、C三種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

。裝置。

甲。

乙。

現(xiàn)象。

A不斷溶解；B上產(chǎn)生氣泡。

C的質(zhì)量增加；B的質(zhì)量減輕。

(1)在甲中；金屬片___(填“A”或“B”)發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)在乙中；金屬片___(填“B”或“C”)作負(fù)極。

(3)如果把B；C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中；有一電極產(chǎn)生氣泡。則金屬片__(填“B”或“C”)上有氣泡產(chǎn)生。

(4)上述三種金屬的活動(dòng)性順序是__。21、在容積為1L的密閉容器中；進(jìn)行如下反應(yīng)：

A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：

（1）700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為___________。

（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(A)不變。

C．v正(B)＝2v逆(D)D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算在800℃時(shí)的平衡常數(shù)K＝__________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06mol/L，c(B)＝0.50mol/L，c(C)＝0.20mol/L，c(D)＝0.018mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)__________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。22、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。

②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v逆________(填“>”“<”或“＝”)v正。

(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號)。

A．使用更高效的催化劑B．增大壓強(qiáng)。

C．及時(shí)分離出氨氣D．升高溫度。

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用NH3表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)＝______________;從第11min起，升高溫度，則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)23、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共6分)26、氮和硫的氧化物的綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)之一。已知：

i．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.0kJ·mol－1

ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－1

iii．2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H＝－113.0kJ·mol－1

(1)反應(yīng)iV：2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的△H＝________；該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，只改變下列條件，一定能使N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是______(填選項(xiàng)字母)。

A縮小容器容積B再充入SO2C降低溫度D分離出SO3

(2)T1°C時(shí)，容積相等的密閉容器中分別充入NO2和SO2的混合氣體4mol，發(fā)生反應(yīng)iV。NO2或SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始充入的關(guān)系如圖1所示。

①圖中能表示平衡時(shí)a(SO2)與起始充入的關(guān)系的曲線為_____(填“L1”或“L2”)。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(3)向密閉容器中充入一定量SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)ii。SO3的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。

①P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)開_________。

②P、Q兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)。27、研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化和速率變化是研究化學(xué)反應(yīng)的重要角度。

（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊的化學(xué)鍵斷裂會(huì)_____能量；新的化學(xué)鍵形成會(huì)_____能量。（填“放出”或“吸收”）

（2）用鋁熱法可冶煉鐵，其反應(yīng)為：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的總能量。在該反應(yīng)中，若消耗了1molAl，則理論上可煉制Fe的物質(zhì)的量為_____mol。

（3）為探究反應(yīng)過程中的能量變化，某小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅰ裝置Ⅱ

①裝置Ⅰ中，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_____。

②裝置Ⅱ中，正極的電極反應(yīng)式為______。

③關(guān)于裝置Ⅱ，下列敘述正確的是______（填字母）。

a.H+在Cu表面被還原；產(chǎn)生氣泡。

b.電流從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片。

c.電子從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片。

d.Zn和Cu的都是電極材料；也都參與電極反應(yīng)。

（4）某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是_____。

A.從t1→t2的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；體系溫度升高。

B.從t1→t2的原因水蒸發(fā)；致使酸的濃度升高。

C.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鎂條的質(zhì)量下降。

D.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+的濃度逐漸下降參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)水流動(dòng)方向，水由c極移向b，說明水在A極生成，由于隔膜為質(zhì)子選擇性透過膜，所以c極反應(yīng)為c是正極，氣體Y是氧氣、d是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為氣體X是氫氣；a是陰極生成氫氣，b是陽極生成氧氣。

【詳解】

A.根據(jù)分析，c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O；故A正確；

B.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b極產(chǎn)生0.56L氣體氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；故B錯(cuò)誤；

C.a是陰極，b是陽極，裝置I氫離子由b移向a；c是正極；d是負(fù)極，氫離子由d到c，運(yùn)動(dòng)方向相同，故C錯(cuò)誤；

D.RFC系統(tǒng)工作過程中只存在光能；電能、化學(xué)能、熱能的等形式的能量轉(zhuǎn)化；故D錯(cuò)誤；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．石油分餾利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離；為物理變化；煤的干餾隔絕空氣條件下加熱；分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，是化學(xué)變化，A說法錯(cuò)誤；

B．鋼閘門與直流電源負(fù)極相連；則電池負(fù)極失電子，而鋼閘門只起導(dǎo)電的作用，可延緩海水中鋼閘門腐蝕，該方法為外加電流陰極保護(hù)法，B說法錯(cuò)誤；

C．太陽能；潮汐能、風(fēng)能均為清潔能源；則可利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風(fēng)能來發(fā)電，C說法正確；

D．糖類中單糖；二糖及油脂的相對分子質(zhì)量較??；不屬于高分子化合物，而蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，D說法錯(cuò)誤；

答案為C。3、C【分析】【詳解】

A．N2中N為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，N2既可作氧化劑又可作還原劑，如N2與金屬反應(yīng)時(shí)作氧化劑；與氧氣反應(yīng)時(shí)作還原劑，A正確；

B．硝酸見光易分解；因此通常保存在棕色試劑瓶中，B正確；

C．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO2不是酸性氧化物；C錯(cuò)誤；

D．氮的固定是將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的含氮化合物；D正確；

故答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3；A正確；

B．以劑鋼為刃；說明劑鋼的硬度要大，成分為碳鐵合金，而純凈的鐵硬度小，不能作刀刃，B錯(cuò)誤；

C．戰(zhàn)國·“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品；青銅中主要含有Cu；Sn等合金元素，因此是一種銅錫合金，C正確；

D．清·乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶；屬于陶瓷制品，其主要成分是硅酸鹽，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。5、D【分析】【詳解】

A．稀硫酸具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑；故A錯(cuò)誤；

B．I和III是兩種不同的金屬與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)；且I中生成的是氫氣，而III中Mg與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)原理不一樣，則I和III對比，無法說明濃度能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性；II中Fe鈍化，而III中Mg與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，則II和III對比無法比較Mg和Fe的金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D．構(gòu)成原電池；Mg為負(fù)極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得到電子，可知Mg的金屬性比Fe強(qiáng)，故D正確；

故答案D。

【點(diǎn)睛】

元素金屬性性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物--氫氧化物的堿性強(qiáng)弱，氫氧化物的堿性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③還原性越強(qiáng)的金屬元素原子，對應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱。6、C【分析】【分析】

A、F2與水反應(yīng)，生成HF和O2為特例；B.I2+Fe=FeI2為特例；C.均能發(fā)生X2+H2═2HX反應(yīng)；D.F2與NaOH溶液反應(yīng)生成氟化鈉和氧氣為特例。

【詳解】

A、F2與水反應(yīng)，生成HF和O2，其它符合X2+H2O═HX+HXO規(guī)律，A錯(cuò)誤；B.I2與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵，其它符合2Fe+3X2═2FeX3規(guī)律，B錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)均能與氫氣化合，C正確；F2與水反應(yīng)，生成HF和O2，生成的HF與NaOH反應(yīng)生成NaF和H2O，不符合X2+2NaOH═NaX+NaXO+H2O反應(yīng)規(guī)律；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

【點(diǎn)睛】

第VIIA族元素最外層電子數(shù)相同，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)，元素形成的單質(zhì)都能夠與水、堿、氫氣、鐵等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；但是由于隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，核對外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，化學(xué)性質(zhì)有所不同，體現(xiàn)了同主族元素性質(zhì)的遞變性，解題時(shí)要注意到這一點(diǎn)。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式得到分子式為C19H24O4；故A正確；

B.含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，光照條件與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C.具有對稱性，其一氯代物有7種，如圖故C正確；

D.四個(gè)氧原子中間為碳原子；相當(dāng)于甲烷中的四個(gè)氫被四個(gè)氧原子取代，因此所有氧原子不可能處于同一平面上，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。二、多選題(共6題，共12分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由鍵線式結(jié)構(gòu)可知；烷烴的最長碳鏈含有6個(gè)碳原子，側(cè)鏈為2個(gè)甲基，名稱為3，4—二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；

B．由鍵線式結(jié)構(gòu)可知；含有碳碳雙鍵的最長碳鏈有4個(gè)碳原子，側(cè)鏈為1個(gè)甲基，名稱為2—甲基—2—丁烯，故B錯(cuò)誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；苯環(huán)中硝基處于甲基的對位，名稱為對硝基甲苯，故C正確；

D．不飽和芳香烴命名時(shí)，苯環(huán)應(yīng)做為取代基命名，則的名稱為2—苯基丙烯；故D正確；

故選CD。9、AC【分析】【詳解】

A.催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能改變轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；

B.溫度升高；活化分子增多，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C.可逆反應(yīng)有一定的限度；反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D.增大反應(yīng)物的濃度可以增大正反應(yīng)速率；平衡右移，使生成物濃度也增大，逆反應(yīng)速率也增大，故D正確；

故答案為AC。10、CD【分析】【詳解】

A．氯化銨不穩(wěn)定；加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；

B．將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象；不能用于制備二氧化氮，B不可行；

C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；水和二氧化硫；C可行；

D．實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；

故選CD。11、AB【分析】【分析】

根據(jù)硝酸的化學(xué)性質(zhì)可知；硝酸具有強(qiáng)氧化性。

【詳解】

濃硝酸有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu、Ag等不活潑金屬，而較活潑金屬Al、Fe在常溫下（冷的）濃HNO3中會(huì)發(fā)生鈍化，也就是在表面生成的致密氧化物保護(hù)膜，會(huì)阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，但Cu、Ag能與足量稀硝酸徹底反應(yīng)．Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O；

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，需要注意的是鈍化是化學(xué)變化，會(huì)導(dǎo)致金屬的質(zhì)量增加。12、CD【分析】【詳解】

A．容器的容積不變，充入氦氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，c(H2)=0.4mol/L；A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)以后氨氣物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，最后為定值，故a點(diǎn)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故a點(diǎn)NH3生成速率大于NH3分解速率；B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)和c點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量不變，處于平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率相等；C正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，充入一定量H2；反應(yīng)放熱，絕熱條件下，溫度升高，達(dá)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)變小，D正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

平衡圖像的分析從橫、縱坐標(biāo)的物理量、點(diǎn)、線、面幾個(gè)方面進(jìn)行，此圖是t—n圖，當(dāng)物質(zhì)的量不再改變即達(dá)到反應(yīng)限度平衡狀態(tài)，且是動(dòng)態(tài)平衡；易錯(cuò)點(diǎn)是恒溫恒容時(shí)通入無關(guān)氣體的平衡移動(dòng)問題，因各個(gè)物質(zhì)的濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)；若是恒溫恒壓，加入無關(guān)氣體時(shí)體積改變，相當(dāng)于各個(gè)物質(zhì)的濃度減小，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。13、AC【分析】【分析】

根據(jù)原電池反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A．原電池反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；Zn作負(fù)極，故A正確；

B．原電池中電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，該原電池中Zn是負(fù)極、Ag2O是正極，所以電池工作時(shí)電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向Zn；故B錯(cuò)誤；

C．正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故C正確；

D．堿性條件下鋅離子生成Zn(OH)2，所以負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

（1）物質(zhì)X為肼N2H4，其電子式為結(jié)構(gòu)式為

（2）A．當(dāng)銀針變黑時(shí)，說明生成說明所檢驗(yàn)的物質(zhì)中可能有毒，故A正確；

B．反應(yīng)生成硫化銀；Ag元素化合價(jià)升高，被氧化，故B正確；

C．反應(yīng)的方程式為氧化劑和還原劑Ag的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:4；故C錯(cuò)誤；

D．中元素的化合價(jià)在反應(yīng)未發(fā)生變化；故在該反應(yīng)中既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤；

故選CD。

（3）物質(zhì)Z為由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析和配平可得到

（4）在中；S的平均價(jià)態(tài)為+2價(jià)。

A．若反應(yīng)，產(chǎn)物中S的價(jià)態(tài)一定在價(jià)與0價(jià)之間；故A錯(cuò)誤；

B．若反應(yīng)；產(chǎn)物中S的價(jià)態(tài)在0價(jià)和+4價(jià)之間，可能為+2價(jià)，故B正確；

C．若反應(yīng)；產(chǎn)物中S的價(jià)態(tài)一定在+4價(jià)和+6價(jià)之間，故C錯(cuò)誤；

D．若反應(yīng)，產(chǎn)物中S的價(jià)態(tài)一定在+4價(jià)和+6價(jià)之間，故D錯(cuò)誤；

故選B。

（5）由圖可知，反應(yīng)物為NO和生成物為和中氮元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，則每摩爾得到電子，NO中氮元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，則每摩爾NO得到電子，中氮元素的化合價(jià)從價(jià)升高到0價(jià)，則每摩爾失去電子，當(dāng)與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，設(shè)的系數(shù)為2，的系數(shù)為1，NO的系數(shù)為1，根據(jù)原子守恒可知，的系數(shù)為2，的系數(shù)為3，故該反應(yīng)化學(xué)方程式為

（6）設(shè)產(chǎn)生結(jié)合氣體的總物質(zhì)的量和電子得失守恒，可得方程組：解得：則混合氣體中一氧化氮的體積為向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為由鈉離子守恒生成混合氣體物質(zhì)的量為根據(jù)氮原子守恒可知故原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為則NO與氧氣和水完全反應(yīng)生成硝酸，由此可得出硝酸與銅反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量應(yīng)等于氧氣氧化NO生成硝酸得到電子的物質(zhì)的量，等于銅失去電子的物質(zhì)的量，則由電子守恒可得需要氧氣的物質(zhì)的量是在標(biāo)況下的體積為【解析】(1)

(2)CD

(3)

(4)B

(5)

(6)5.6105.615、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中碘元素的化合價(jià)升高，失電子，碘元素被氧化，NaNO2中氮元素的化合價(jià)降低，所以NaNO2是氧化劑；

(2)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中碘元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，NaNO2中氮元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2個(gè)，所以用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

(3)反應(yīng)中碘元素化合價(jià)升高；被氧化，同時(shí)還有碘化鈉生成，則HI在反應(yīng)中的作用是還原性和酸性；

(4)淀粉、白酒與NaNO2都不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會(huì)電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2使淀粉溶液變藍(lán)；故答案為②③⑤；

(5)NaNO2→N2是被還原，必須加還原劑，硝酸和濃硫酸均具有強(qiáng)氧化性，亞硝酸鈉不能氧化氯離子，故只能加NH4Cl作還原劑，方程式為NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O，故答案為B?！窘馕觥康釴aNO2還原性、酸性②③⑤B16、略

【分析】【詳解】

(1)氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程；步驟①中氮?dú)馀c氫氣在催化劑條件下生成氨氣，屬于氮的固定過程；

(2)①氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨氣極易溶于水，所不能用排水法收集，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，則試管口要朝下，同時(shí)導(dǎo)管要伸入試管底部，為了防止氨氣與空氣對流，收集用的試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，裝置圖為

(3)工業(yè)上利用氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO與水反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)①根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，NO2發(fā)生歧化反應(yīng)，NO2中+4價(jià)的N部分化合價(jià)降低為NaNO2中+3價(jià)的N，則還應(yīng)有部分N化合價(jià)升高，應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaNO3中+5價(jià)的N，因此方程式中的另一個(gè)產(chǎn)物為NaNO3；

②i．根據(jù)上述圖像可知：

a．隨著NaOH溶液濃度增大；氮氧化物的吸收率先增加后減小，故a錯(cuò)誤；

b．當(dāng)NaOH濃度一定時(shí)，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，故b正確；

綜上所述，本題應(yīng)選b；

ii．根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨NO2的含量增大而增大，當(dāng)混合氣體中NO2含量小于50%時(shí)，具有氧化性的H2O2的存在，會(huì)使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，從而使氮氧化物的吸收率增大。【解析】①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2ONaNO3b根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨NO2的含量增大而增大。當(dāng)混合氣體中NO2含量小于50%時(shí)，具有氧化性的H2O2的存在，會(huì)使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，從而使氮氧化物的吸收率增大17、略

【分析】【分析】

根據(jù)已知，可得容器中裝有4molSO2，2min末1.6molSO2，則反應(yīng)的SO2是2.4mol，得：

（1）

根據(jù)以上分析，2min末SO3的濃度為=1.2mol/L。

（2）

SO2的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·min)。

（3）

O2的轉(zhuǎn)化率為=60%。【解析】（1）1.2mol/L

（2）0.6mol/(L·min)

（3）60%18、略

【分析】(1)

試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生反應(yīng)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，1，2—二溴乙烷易溶于四氯化碳，故試管①中可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是橙紅色褪去，液體不分層；試管②中裝有溴水，乙烯與溴水發(fā)生的反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；1，2—二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，故試管②中可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為橙黃色褪去，液體分層；答案為：橙紅色褪去，液體不分層；橙黃色褪去，液體分層。

(2)

試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀被還原成無色的Mn2+；乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)；答案為：氧化反應(yīng)。

(3)

試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生反應(yīng)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；答案為：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；加成反應(yīng)。

(4)

不純的乙烯燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸；故做乙烯燃燒實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)乙烯的純度；乙烯中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，乙烯燃燒放出大量的熱，乙烯燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙；答案為：檢驗(yàn)乙烯的純度；產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙。

(5)

①聚乙烯可由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得；屬于有機(jī)高分子化合物；

②光導(dǎo)纖維的成分為SiO2；不屬于有機(jī)高分子化合物；

③聚四氟乙烯(PTFE)可由四氟乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得；屬于有機(jī)高分子化合物；

④聚丙烯(PP)可由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得；屬于有機(jī)高分子化合物；

⑤聚氯乙烯(PVC)可由氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得；屬于有機(jī)高分子化合物；

⑥石墨纖維的主要成分是C；屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子化合物；

屬于有機(jī)高分子化合物的為①③④⑤；答案選D?！窘馕觥?1)橙紅色褪去；液體不分層橙黃色褪去，液體分層。

(2)氧化反應(yīng)。

(3)CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br加成反應(yīng)。

(4)檢驗(yàn)乙烯的純度產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙。

(5)D19、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查轉(zhuǎn)化率；化學(xué)平衡移動(dòng)，依據(jù)轉(zhuǎn)化率等于變化的濃度除以初始濃度、勒夏特列原理分析。

【詳解】

（1)若加入B（容器體積不變）；平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B自身轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

故答案為：增大；減小；

（2)升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；平衡時(shí)B的濃度降低，C的濃度增大，故B；C的濃度之比將減小；

故答案為：減??；

（3)加入C（容積不變）時(shí)；平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，B的濃度增大，顏色變深；維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氛氣，容器體積增大，B的濃度降低，顏色變淺；

故答案為：變深；變淺?！窘馕觥竣?增大②.減小③.減?、?變深⑤.變淺20、略

【分析】【分析】

利用原電池還可加快化學(xué)反應(yīng)，如：在用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加少量CuSO4溶液，可加快Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率。

【詳解】

(1)A不斷溶解；B上產(chǎn)生氣泡，所以在甲中A是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

(2)C的質(zhì)量增加；B的質(zhì)量減輕，所以在乙中，B作負(fù)極；

(3)把B；C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中；正極會(huì)產(chǎn)生氣泡。則金屬片C上有氣泡產(chǎn)生；

(4)負(fù)極失電子，化合價(jià)升高，負(fù)極金屬更活潑，所以通過題目中的兩個(gè)圖片，確定金屬的活動(dòng)性順序是A＞B＞C。【解析】ABCA＞B＞C21、略

【分析】【詳解】

（1）700℃時(shí)；0-5min內(nèi)，D的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(D)＝△n/(V?△t)=0.45mol/(1L×5min)

=0.09mol/(L?min)，同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）：v（D）=2：1，故v（B）=0.18mol?L-1?min-1；

（2）該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化；所以：

A：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故A正確；

B：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，B正確；

C：v正（B）=2v逆（D）；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D：無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；c（A）=c（C），所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；

（3）A（g）+2B（g）C（g）+D（g）

起始(mol/L)1.02.200

反應(yīng)(mol/L)0.61.20.60.6

平衡(mol/L)0.41.00.60.6

化學(xué)平衡常數(shù)K=(0.6mol/L×0.6mol/L)/[0.4mol/L×(1.0mol/L)2]=0.9（mol?L-1）-1；

根據(jù)圖象知；降低溫度D的含量減少，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

（4）A、B、C、D各物質(zhì)的濃度分別為c(A)＝0.06mol/L，c(B)＝0.50mol/L，c(C)＝0.20mol/L，c(D)＝0.018mol/L，濃度商QC=(0.2mol/L×0.018mol/L)/[0.06mol/L×(0.5mol/L)2]=0.24（mol?L-1）-1＜0.9（mol?L-1）-1，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行?！窘馕觥竣?0.18mol/(L·min)②.ABC③.0.9④.吸熱⑤.向正方向進(jìn)行22、略

【分析】【分析】

(1)①若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣；容器體積變大，濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大即平衡向左移動(dòng)。

②從D到A點(diǎn)；即增大三氧化硫的量，則正向移動(dòng)。

(2)①使用更高效的催化劑；速率增大，但平衡不移動(dòng)；增大壓強(qiáng)速率增大，平衡正向移動(dòng)；及時(shí)分離出氨氣，速率減慢；升高溫度速率增大，平衡向吸熱即逆向移動(dòng)。

②先求而出氮?dú)馑俾?；再求氨氣速率，再根?jù)平衡移動(dòng)，得到氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量變化曲線。

【詳解】

(1)①若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣；容器體積變大，濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大即平衡向左移動(dòng)，故答案為：向左。

②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，向A點(diǎn)移動(dòng)，即增大三氧化硫的量，則正向移動(dòng)，因此v逆<v正，故答案為：<。

(2)①A選項(xiàng)；使用更高效的催化劑，速率增大，但平衡不移動(dòng)，故A不符合題意；

B選項(xiàng)；增大壓強(qiáng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，故B符合題意；

C選項(xiàng)；及時(shí)分離出氨氣，速率減慢，故C不符合題意；

D選項(xiàng)；升高溫度速率增大，平衡向吸熱即逆向移動(dòng)，故D不符合題意。

綜上所述；答案為B。

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。則反應(yīng)的平均速率v(NH3)＝2v(N2)=2×0.02mol·L－1·min－1＝0.04mol·L－1·min－1；從第11min起，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)饬吭黾?，因此n(N2)的變化曲線為c，故答案為：0.04mol·L－1·min－1；c?！窘馕觥竣?向左②.＜③.B④.0.04mol·L－1·min－1⑤.c四、判斷題(共3題，共24分)23、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯(cuò)誤，25、B【分析】略五、原理綜合題(共2題，共6分)26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；使N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；即使平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析；

(2)①假設(shè)NO2的量不變，根據(jù)SO2的量與關(guān)系的變化結(jié)合圖像分析；

②結(jié)合圖示數(shù)據(jù)，列三段式計(jì)算平衡常數(shù)K；

(3)向密閉容器中充入一定量SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)ii。SO3的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。

①反應(yīng)ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，據(jù)此分析p1、p2、p3的大到小的順序；

②P；Q兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下溫度高低對活化分子數(shù)的影響分析。

【