2025年浙科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷850考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2＋/MV＋在電極與酶之間傳遞電子；示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B.陽極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2＋2MV2＋＝2H＋＋2MV＋C.正極區(qū)，在固氮酶催化作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋6MV＋＋6H2O＝2NH3＋6MV2＋＋6OH－D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動2、某含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出，下列有關(guān)該電池另一種電極的材料與電解質(zhì)溶液的選擇肯定不符合題意的是（）A.銅、稀鹽酸B.鎂、NaOH溶液C.鐵、溶液D.鋅、濃硝酸3、下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是。A.長征三號乙運載火箭用偏二甲肼為燃料B.嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板C.和諧號動車以350km/h飛馳D.世界首部可折疊柔屛手機(jī)通話

A.AB.BC.CD.D4、下列反應(yīng)速率相同的是A.使用催化劑和不使用催化劑B.鎂、鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)C.大理石塊和大理石粉與同濃度鹽酸反應(yīng)D.0.1mol/L硫酸和0.2mol/L鹽酸與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)5、把鎂條投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，①H+的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④的濃度；影響反應(yīng)速率的因素是。

A.①④B.①②③C.②③D.①③6、如圖所示；電流表A指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時M極質(zhì)量增加，N極質(zhì)量減少，B為電解質(zhì)溶液。則M；N、B分別為。

A.M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸B.M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液C.M是Zn，N是Cu，B是CuCl2溶液D.M是Ag，N是Fe，B是稀硫酸7、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)遞變性比較，不正確的是A.最高化合價Cl＞Al＞HB.氧化性C＞N＞OC.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、I.請根據(jù)有關(guān)知識；填寫下列空白：

(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______(填數(shù)字序號，下同)，屬于放熱反應(yīng)的是______。

①煅燒石灰石制生石灰；②氫氧化鈉固體溶于水；③碳與水蒸氣的反應(yīng)；④酸堿中和反應(yīng)；⑤生石灰與水作用制熟石灰；⑥食物因氧化而腐敗。

(2)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1molH?H、1molO=O、1molO?H鍵需要吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是______(填字母編號)。

A．Q1+Q2>Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2>2Q3D．2Q1+Q2<2Q3

II.下列物質(zhì)：①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2

(3)只存在非極性鍵的是_____(用序號填空；下同)。

(4)既含有共價鍵又含有離子鍵的是______________。

(5)當(dāng)其熔化時，不破壞化學(xué)鍵的是______________。9、根據(jù)烴類化合物的有關(guān)知識回答下列問題：

(1)根據(jù)名稱寫結(jié)構(gòu)簡式：

2，2-二甲基-4-乙基庚烷____；

(2)用系統(tǒng)命名法命名：

____；

(3)有機(jī)物CH3CH(CH3)CH2CH2CH3是某單炔烴經(jīng)過加成反應(yīng)得到的，請寫出此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式___。

(4)分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：____；

(5)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：___；

(6)寫出2-甲基-1，3-丁二烯()發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式____。10、某物質(zhì)只含C；H、O三種元素；其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號)___________，互為同分異構(gòu)體的是___________。

①CH3CH=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH(CH3)COOH⑤CH2=CHCOOH11、(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負(fù)極的分別是____(填字母)。A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片D．銅片、銅片寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：______。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。寫出A電極反應(yīng)式：______；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4；則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2；該電池即為氫氧燃料電池，寫出B電極反應(yīng)式：____；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將______(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

(4)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_______；若該電池反應(yīng)消耗了6.4gCH4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。12、（一）莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲的原料之一。莽草酸是A的一種同分異構(gòu)體；A的結(jié)構(gòu)簡式為。

回答下列問題：

（1）A的分子式為____。

（2）A可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有____。（填編號）

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②可發(fā)生酯化反應(yīng)。

③可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。

④可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)。

⑤在銅或銀的催化作用下；可被空氣中的氧氣氧化。

（二）乙醇在能源；生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請計算：

（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應(yīng)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積是____L。

（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰重13.2g。求氧氣的的物質(zhì)的量是____mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是____。13、正誤判斷；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（____）

（2）普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（____）

（3）活化分子比普通分子具有較高的能量（____）

（4）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合（____）

（5）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程（____）

（6）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞（____）評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤15、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤16、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤17、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤18、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共32分)19、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)；開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為________。

(3)化學(xué)方程式中n值為________。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________（填編號）。20、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)圖中表示NO2的變化的曲線是_______。用NO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變。

(3)下列措施能使該反應(yīng)的速率增大是_______。

a.及時分離出心O2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑。

(4)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)，此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min；③v(C)=4.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)，其中反應(yīng)速率最快的是_______(填編號)。21、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示；

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為___________mol/(L·s)。

(2)反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了_________mol/L。

(3)反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(5)10s之后，該反應(yīng)達(dá)到________________狀態(tài)。22、(1)已知完全分解吸收熱量，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收的能量，則分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______

(2)用生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A可實現(xiàn)氯元素的循環(huán)使用。

反應(yīng)A：

已知：i．反應(yīng)A中被氧化，放出的熱量。

ii．

斷開鍵與斷開鍵所需能量相差為______kJ。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)23、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變24、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。25、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成；根據(jù)圖示，左室氫氣失電子，右室氮氣得電子，構(gòu)成原電池，故A正確；

B.左室氫氣失電子，為陽極區(qū)，氫氣在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2＋2MV2＋＝2H＋＋2MV＋；故B正確；

C.右室氮氣得電子，為正極區(qū)，氮氣在固氮酶催化作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋6MV＋＋6H+＝2NH3＋6MV2＋；故C錯誤；

D.陽離子由負(fù)極移向正極；所以電池工作時氫離子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動，故D正確；

選C。2、D【分析】【分析】

電子從鋁電極上流出；說明Al作負(fù)極。

【詳解】

A.鋁—銅—稀鹽酸原電池；鋁與鹽酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，故A符合題意；

B.鋁—鎂—NaOH溶液原電池；鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鎂不反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，故B符合題意；

C.鋁—鐵—CuCl2溶液；鋁；鐵都與氯化銅反應(yīng)，但鋁活潑性強(qiáng)，因此鋁作負(fù)極，故C符合題意；

D.鋁—鋅—濃硝酸；鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，鋅與濃硝酸反應(yīng)，鋁為正極，故D不符合題意。

綜上所述，答案為D。3、D【分析】【詳解】

A．偏二甲肼為燃料發(fā)動機(jī)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藙幽?；而沒有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯誤；

B．太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；而沒有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔅錯誤；

C．和諧號動車將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藙幽埽欢鴽]有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯誤；

D．世界首部可折疊柔屏手機(jī)通話是原電池的應(yīng)用；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，實現(xiàn)了能量之間的轉(zhuǎn)化，故D正確。

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．催化劑可以改變反應(yīng)活化能；從而改變反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．鎂的活動性比鋁強(qiáng)；與同濃度鹽酸反應(yīng)速率更快，故B錯誤；

C．大理石粉末可以增大大理石與鹽酸的接觸面積；增大反應(yīng)速率，故C錯誤；

D．0.1mol/L硫酸和0.2mol/L鹽酸中c(H+)均為0.2mol/L；與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)速率相同，故D正確；

故答案為D。5、B【分析】【分析】

把鎂條投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Mg+2H+=Mg2++H2↑。從圖中可看出，起初反應(yīng)速率加快，后來反應(yīng)速率減慢，則表明鎂與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，起初溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，后來H+濃度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位。

【詳解】

①H+的濃度越大，通常反應(yīng)速率快，H+的濃度越小，通常反應(yīng)速率慢，則表明c(H+)影響反應(yīng)速率；①符合題意；

②鎂條的表面積越大；反應(yīng)速率越快，②符合題意；

③溶液的溫度越高；反應(yīng)速率越快，③符合題意；

④由離子方程式可以看出，的濃度對反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響；④不符合題意；

綜合以上分析，①②③符合題意，故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

同時M極質(zhì)量增加，N極質(zhì)量減少，說明N是負(fù)極、M是正極，N的活潑性大于M；M極質(zhì)量增加，M極析出金屬，說明電解質(zhì)是鹽溶液，故B正確。7、B【分析】【分析】

A；最高價=主族序數(shù)；

B；元素的非金屬性越強(qiáng)；得電子能力越強(qiáng)；

C；元素的非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

D；金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

【詳解】

A；最高價=主族序數(shù)；Cl、Al、H分別位于：ⅦA、ⅢA、IA；故最高化合價Cl＞Al＞H，故A正確；

B；元素的非金屬性越強(qiáng)；得電子能力越強(qiáng)，非金屬性：C＜N＜O，得電子能力：C＜N＜O，故B錯誤；

C、非金屬性S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；故C正確；

D、金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；故D正確；

故選B。

【點睛】

本題考查非金屬性、金屬性的比較，解題關(guān)鍵：把握元素在周期表中的變化規(guī)律，掌握金屬性和非金屬性在周期表中的變化規(guī)律．二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

I.(1)常見的放熱反應(yīng)有：所有物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、所有金屬與酸或與水的置換反應(yīng)、中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)；

(2)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應(yīng)熱解答；燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

II．(3)一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；

(4)既含有共價鍵又含有離子鍵的是離子化合物；陰離子或陽離子為復(fù)雜離子；

(5)熔化時不破壞化學(xué)鍵；說明該物質(zhì)中只存在共價鍵，為分子晶體．

【詳解】

I.①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反應(yīng)；屬于常見的吸熱反應(yīng)；

②氫氧化鈉固體溶于水；溶解放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)；

③碳與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

④酸與堿的中和反應(yīng)要放熱熱量；是常見的放熱反應(yīng)；

⑤生石灰與水作用制熟石灰；是化合反應(yīng)，放出熱量，屬于常見的放熱反應(yīng)；

⑥食物因氧化而腐敗要放出熱量；屬于放熱反應(yīng)是；

故屬于吸熱反應(yīng)的是①③；放熱反應(yīng)④⑤⑥；

(2)1molH2O中含2molH-O鍵，斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ，則形成1molO-H鍵放出Q3kJ熱量，對于反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g)，斷開0.5molO=O鍵和1molH-H鍵所吸收的能量Q1+Q2，生成新鍵釋放的能量2Q3，該反應(yīng)放熱，放出熱量是2Q3-(Q1+Q2)>0，即2Q1+Q2＜4Q3；故合理選項是B；

II.①CaBr2是離子化合物；只含有離子鍵；

②H2O是共價化合物；只含有極性共價鍵；

③NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，在陽離子NH4+中含有極性共價鍵；

④H2O2是共價化合物；含有極性共價鍵和非極性共價鍵；

⑤Na2O2是離子化合物，含有離子鍵；在陰離子O22-中中含有非極性共價鍵；

⑥Ca(OH)2是離子化合物，含有離子鍵；在陰離子OH-中含有極性共價鍵；

⑦HClO是極性共價鍵；含極性共價鍵；

⑧I2是單質(zhì)；只含有非極性共價鍵。

(3)綜上所述可知只存在非極性鍵的是⑧；

(4)既含有共價鍵又含有離子鍵的是③⑤⑥；

(5)當(dāng)其熔化時；不破壞化學(xué)鍵，說明該物質(zhì)中只存在共價鍵，為分子晶體，屬于分子晶體的有②④⑦⑧。

【點睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系、物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型的判斷等知識?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中伴隨的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即有放熱或吸熱現(xiàn)象，掌握反應(yīng)發(fā)生時能量變化的原因及微粒結(jié)合的作用力的種類特點、晶體類型關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥竣佗邰堍茛轇⑧③⑤⑥②④⑦⑧9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴的命名原則書寫結(jié)構(gòu)簡式；

(2)根據(jù)烯烴的命名原則命名；

(3)根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C三鍵；烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間才可能是碳碳三鍵的位置；

(4)分子式為C8H10的芳香烴可能為結(jié)合一溴取代物只有1種分析判斷；

(5)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物；說明該物質(zhì)具有很好的對稱性，分子結(jié)構(gòu)中含有4個甲基，據(jù)此分析書寫結(jié)構(gòu)簡式；

(6)結(jié)構(gòu)中含有2個碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，模仿1，3-丁二烯加聚反應(yīng)的方程式書寫。

【詳解】

(1)2，2-二甲基-4-乙基庚烷，最長的主鏈含有7個C原子，2個甲基處于2號碳原子上，乙基處于4號碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(2)中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有5個碳原子；為戊烯，從離碳碳雙鍵最近的一端開始編號，在3號碳原子上有1個甲基，4號碳原子上有2個甲基，名稱為3，4，4-三甲基-1-戊烯，故答案為：3，4，4-三甲基-1-戊烯；

(3)CH3CH(CH3)CH2CH2CH3中只有右邊存在相鄰的兩個碳上各有2個氫原子，原炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH，故答案為：CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH；

(4)分子式為C8H10的芳香烴可能為的苯環(huán)上有1種氫原子，苯環(huán)上的一溴取代物只有1種，故答案為：

(5)戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，說明該物質(zhì)具有很好的對稱性，分子結(jié)構(gòu)中含有4個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(6)結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，反應(yīng)的方程式為n故答案為：n

【點睛】

本題的易錯點為(6)，要注意聚2-甲基-1，3-丁二烯結(jié)構(gòu)簡式的書寫。【解析】①.②.3，4，4-三甲基-1-戊烯③.CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH④.⑤.⑥.n10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中球棍模型可得出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH(CH3)COOH；

(2)CH2=CH(CH3)COOH含有碳碳雙鍵和-COOH；故答案為碳碳雙鍵；羧基；

(3)同系物的定義為結(jié)構(gòu)相似，分子中相差若干個CH2，產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH(CH3)COOH，則與它互為同系物的是③CH3CH2CH=CHCOOH和⑤CH2=CHCOOH，同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的物質(zhì)，產(chǎn)品的分子式為C4H6O2，①的分子式也為C4H6O2且不是同一種物質(zhì)，所以答案為①【解析】①.CH2=CH(CH3)COOH②.碳碳雙鍵、羧基③.③⑤④.①11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，銅與濃硝酸反應(yīng)，因此銅作負(fù)極，鋁作正極，將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，銅與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此鋁作負(fù)極，銅作正極，故B符合題意；插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al?3e－+4OH－=AlO2－+2H2O；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。Pb化合價升高，作原電池負(fù)極，因此A電極反應(yīng)式：Pb?2e－＋SO42?=PbSO4；該電池在工作時，A電極Pb變?yōu)镻bSO4，其質(zhì)量增加；根據(jù)反應(yīng)總方程式知2mol硫酸參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，因此若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，電子數(shù)目為0.1NA或6.02′1022；

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧化劑氧氣的一極為正極，因此B電極反應(yīng)式：O2+4e－+2H2O=4OH－；總的反應(yīng)為2H2+O2=2H2O；該電池在工作一段時間后，KOH物質(zhì)的量未變，但反應(yīng)生成水，溶液體積變大，KOH濃度變小，因此溶液的堿性將減弱；

(4)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，通入燃料的一極作負(fù)極，A電極反應(yīng)式：CH4?8e－+2H2O=CO2+8H+；反應(yīng)中1mol甲烷轉(zhuǎn)移8mol電子，因此若該電池反應(yīng)消耗了6.4gCH4物質(zhì)的量為0.4mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.2mol，電子的數(shù)目為3.2NA或3.2′6.02′1023。【解析】BAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OPb-2e-＋SO42-=PbSO4增加0.1NA或6.02′1022O2+4e-+2H2O=4OH-減弱CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+3.2NA或3.2′6.02′102312、略

【分析】【詳解】

試題分析：根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知A的分子式是C7H10O5；（2）①A含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，正確；②A含有羧基和醇羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；③A含有羧基，可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，正確；④A含有羧基和醇羥基，可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，正確；⑤由于醇羥基連接的碳原子上含有H原子，所以在銅或銀的催化作用下，可被空氣中的氧氣氧化，正確。（二）（1）9.2gNa的物質(zhì)的量是n(Na)=9.2g÷23g/mol=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑可知n(H2)=1/2n(Na)=0.2mol，所以V(H2)=n(H2)·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根據(jù)H元素守恒可知n(乙醇)="("0.6mol×2)÷6=0.2mol；堿石灰重13.2g，則n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，根據(jù)C元素守恒可得n(CO)=0.2mol×2-0.3mol=0.1mol。則根據(jù)O元素守恒可知氧氣的的物質(zhì)的量是n(O2)="(0.3mol×2+"0.1mol+0.6mol-0.2mol)÷2=0.55mol；燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是M=(10.8g+13.2g＋0.1mol×28g/mol)÷(0.6mol+0.3mol+0.1mol)=26.8g/mol。

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)物燃燒規(guī)律及燃燒化學(xué)反應(yīng)的計算的知識?！窘馕觥浚ㄒ唬?）C7H10O5；（2）①②③④⑤；

（二）（1）4.48；（2）0.55；26.8g/mol。13、略

【分析】【詳解】

(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，(1)錯誤；

(2)普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞；不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，(2)錯誤；

(3)指代不明確；某種普通分子所具有的能量可能比另一種活化分子的能量高，(3)錯誤；

(4)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成；即原子的重新組合，(4)正確；

(5)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程；(5)正確；

(6)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程；即活化分子有合適取向時的有效碰撞，(6)正確；

故答案為：×；×；×；√；√；√。【解析】×××√√√三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。15、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。16、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；17、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。四、計算題(共4題，共32分)19、略

【分析】【分析】

利用起始量與某物質(zhì)的平衡量進(jìn)行化學(xué)方程式中平衡濃度；反應(yīng)速率及化學(xué)計量數(shù)的計算時；常將速率轉(zhuǎn)化為變化量，從而建立三段式。比較同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，然后比較分析。

【詳解】

D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)，則生成D的物質(zhì)的量濃度為c(D)=0.2mol/(L·min)×5min=1mol/L。從而建立以下三段式：

(1)由上面分析可知；5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L。答案為：1.5mol/L；

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)==0.2mol/(L?min)。答案為：0.2mol/(L?min)；

(3)由濃度的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得出=n=2。答案為：2；

(4)為便于比較；將各物質(zhì)表示的速率都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)表示的速率，則為：

①v(A)=5mol/(L·min)；

②v(B)=6mol/(L·min)；v(A)=3mol/(L·min)；

③v(C)=4.5mol/(L·min)；v(A)=1.5mol/(L·min)；

④v(D)=8mol/(L·min)；v(A)=4mol/(L·min)；

以上速率中；5mol/(L·min)最大，故反應(yīng)速率最快的是①。答案為：①。

【點睛】

用同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)表示的速率分析反應(yīng)速率的快慢時，應(yīng)利用化學(xué)方程式，將各物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率，然后比較數(shù)值大小，數(shù)值大則速率快。【解析】1.5mol/L0.2mol/(L?min)2①20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，由方程式可知平衡時Δc(NO2)=Δc(NO)=(0.02-0.007)mol÷2L=0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b；2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）==3.0×10-3mol?L-1?s-1；

(2)a．若反應(yīng)達(dá)到平衡，則v正(NO2)=2v逆(O2)；由于未指明正；逆速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故a錯誤；

b．由于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，恒溫恒容下隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b正確；

c．由方程式可知v正(NO)=2v正(O2)，而v逆(NO)=2v正(O2)，則v正(NO)=v逆(NO)；反應(yīng)到達(dá)平衡，故c正確；

d．混合氣體總質(zhì)量不變；容器容積不變，容器內(nèi)混合氣體密度始終不變，故d錯誤；

故答案為bc；

(3)a．及時分離出O2氣體；濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故a錯誤；

b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故b正確；

c．增大O2的濃度反應(yīng)速率增大；故c正確；

d．選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率；故d正確；

故答案為bcd；

(4)5min時測得C的物質(zhì)的量為3mol，v(C)==0.3mol/（L?min）；用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/（L?min），由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可以知道x=2。反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則①中5：1=5，②中6：2=3，③中4.5：3=1.5，④中8：2=4，顯然①中比值最大，反應(yīng)速率最快。

故答案為①?！窘馕觥竣?b②.3.0×10-3mol?L-1?s-1③.bc④.bcd⑤.①21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計算公式計算Z表示的反應(yīng)速率；(2)根據(jù)圖象判斷X的物質(zhì)的量濃度減少量；(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算公式計算Y的轉(zhuǎn)化率；(4)根據(jù)各物質(zhì)曲線的走向和變化的量分析化學(xué)反應(yīng)方程式；(5)當(dāng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象可知，反應(yīng)開始到10s，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol，則用Z表示的反應(yīng)速率為：v(Z)==0.079mol/（L·s）；(2)根據(jù)圖象可知，反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少量為=0.395mol/L；(3)反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率=×100％=×100％=79％；(4)由圖象可以看出，X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，到10s后各物質(zhì)的物質(zhì)的量均不再變化且不為0，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則有X∶Y∶Z=（1.20mol-0.41mol）∶（1.0mol-0.21mol）∶1.58mol=1∶1∶2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z；(5)根據(jù)圖象可知，10s后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)?！窘馕觥竣?0.079②.0.395③.79%④.X+Y?2Z⑤.化學(xué)平衡22、略

【分析】【詳解】

（1）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量等于分子中化學(xué)鍵形成放出的能量，設(shè)分子中化學(xué)鍵形成放出的能量為由反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量—形成化學(xué)鍵放出的能量可得關(guān)系式解得故答案為：299；

(2)設(shè)斷開鍵需要吸收的能量為斷開鍵需要吸收的能量為由反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量—形成化學(xué)鍵放出的能量可得關(guān)系式化簡得即斷開鍵與斷開鍵所需能量相差34kJ，故答案為：34?！窘馕觥?9934五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)23、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；