2025年粵教新版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列情況中分子間相距最近的是()A.0℃的水B.3℃的水蒸汽C.4℃的水D.100℃的沸水2、下列說(shuō)法正確的是A.2s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B.電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說(shuō)明該原子核外空間電子數(shù)目多C.ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為D.3d能級(jí)上有3個(gè)原子軌道3、下列說(shuō)法正確的是A.s軌道是繞核旋轉(zhuǎn)的一個(gè)圓圈B.電子云圖中黑點(diǎn)越密之處表示那里的電子越多C.主量子數(shù)為3時(shí)，有3s，3p，3d三個(gè)軌道D.電子在同一原子軌道上排布時(shí)應(yīng)自旋相反，遵循的是泡利不相容原理4、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、Y在地殼中的含量處于前兩位，X是周期表中電負(fù)性最大的元素，基態(tài)Z原子的價(jià)層電子數(shù)為8，下列說(shuō)法正確的是A.最高化合價(jià)：X＞W(wǎng)＞YB.Y與W、Y與X形成的二元化合物晶體類型相同C.單質(zhì)X在一定條件下能置換出單質(zhì)WD.Z與W兩種元素形成的常見(jiàn)化合物均為黑色固體5、下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A.CO2和SO2B.CH4和PH3C.BF3和NH3D.HCl和HI6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.36g冰晶體中氫鍵的數(shù)目為4NAB.干冰晶胞熔化時(shí)，1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵C.1mol氯化鈉中含有NA個(gè)離子鍵D.在含2molSi-O鍵的SiO2晶體中，氧原子有2NA個(gè)7、有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高8、下列說(shuō)法正確的是A.石英和硫磺晶體熔化時(shí)克服相同類型的微粒間作用力B.發(fā)生物理變化時(shí)物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能被破壞C.MgF2中的兩種離子核外排布相差一個(gè)電子層D.有化學(xué)鍵破壞一定發(fā)生化學(xué)變化9、解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（）A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.H2O在高溫下也難分解C.金剛石、Si晶體Si的熔點(diǎn)依次減低D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、許多金屬及其化合物在生活；化工、醫(yī)藥、材料等各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿以及高強(qiáng)度、低密度，被美譽(yù)為“未來(lái)鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)為_(kāi)_______。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有_______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是___________________。

(2)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm，則該氮化鈦的密度為_(kāi)_____g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；只列計(jì)算式)。

(3)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。Li2O是離子晶體,其晶格能可通過(guò)圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

Li原子的第一電離能為_(kāi)_____kJ·mol-1，OO鍵鍵能為_(kāi)____kJ·mol-1，Li2O晶格能為_(kāi)___kJ·mol-1。11、下面是s能級(jí)；p能級(jí)的原子軌道圖；試回答問(wèn)題：

(1)s能級(jí)的原子軌道呈____________形，每個(gè)s能級(jí)有_______個(gè)原子軌道；p能級(jí)的原子軌道呈____________形，每個(gè)p能級(jí)有_____個(gè)原子軌道。

(2)s能級(jí)原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系_____。12、元素的第一電離能：Al_________Si（填“>”或“<”）13、決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_____________。

（2）已知元素M是組成物質(zhì)的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)至表示）如表所示：。電離能589.81145.44912.464918153

元素M化合態(tài)常見(jiàn)化合價(jià)是_________價(jià)，其基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)______

（3）的中心原子的雜化方式為_(kāi)_________，鍵角為_(kāi)___________

（4）中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________

（5）下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是_______________

A.第一電離能：B.共價(jià)鍵的極性：

C.晶格能：D.熱穩(wěn)定性：

（6）如圖是晶胞，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由________個(gè)原子構(gòu)成。已知晶胞參數(shù)為則其晶胞密度為_(kāi)_______

14、鉻、鉬鎢都是ⅥB族元素；且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生活；生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

鉻元素的最高化合價(jià)為_(kāi)_______；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。

鉬可作有機(jī)合成的催化劑。例如；苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。

環(huán)己基甲醇分子中采取雜化的原子是________寫(xiě)元素符號(hào)

環(huán)己基甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是________。

鉻離子能形成多種配合物，例如

已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中，的配位數(shù)為_(kāi)_______。

上述配合物中的非金屬元素按電負(fù)性由小到大的順序排列為_(kāi)_______。

鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

已知晶胞底面的邊長(zhǎng)為acm，晶胞的高為bcm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該鉻的氧化物的摩爾質(zhì)量為該晶體的密度為_(kāi)_______用含a、b、和M的代數(shù)式表示15、下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)____。

（2）MgO晶體中，距每個(gè)O2-最近且距離相等的O2-有_____個(gè)。

（3）每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有_____個(gè)Cu原子；CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_(kāi)____。

（4）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是____。

（5）金剛石晶胞含有_________個(gè)碳原子；若碳原子半徑為r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_____（計(jì)算結(jié)果為含π的分?jǐn)?shù)，不要化為小數(shù)或百分?jǐn)?shù)）。評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)16、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。17、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。18、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。19、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。20、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫(xiě)“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫(xiě)一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)21、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)22、W；X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中；成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是____；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有____。

(3)XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)寫(xiě)出Z2Y2的電子式：____________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共24分)23、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問(wèn)題：圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為_(kāi)___個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為_(kāi)___個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。

(2)2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_(kāi)______。24、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_(kāi)___________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_(kāi)_______g·cm－3(列出計(jì)算式)。

25、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個(gè)，在NaCl的晶胞中有Na+_____個(gè)，Cl-____個(gè)。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過(guò)_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫(xiě)出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)___nm(用含NA的代數(shù)式表示)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

同一物質(zhì)的密度就越大；體積越小，物質(zhì)中分子間的距離越小。

【詳解】

水在4℃時(shí)密度最大，體積最小，分子間的距離最小，故選C。2、C【分析】【詳解】

A.電子云是電子在原子核外空間概率密度分布的形象描述；電子云不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，故A錯(cuò)誤；

B.小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大?。幻軇t出現(xiàn)概率大，疏則出現(xiàn)概率小，故B錯(cuò)誤；

C.s能級(jí)的電子云呈球形；故C正確；

D.3d能級(jí)上有5個(gè)原子軌道；故D錯(cuò)誤；

選C。3、D【分析】【詳解】

A．電子在原子軌道中作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)；所以電子不是按照某種形狀運(yùn)動(dòng)的，A錯(cuò)誤；

B．電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示某處空間內(nèi)電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形；小黑點(diǎn)越密之處表示電子在那個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，B錯(cuò)誤；

C．主量子數(shù)為3時(shí)有3s；3p，3d三個(gè)亞層，共有1+3+5=9個(gè)軌道，C錯(cuò)誤；

D．原子核外各個(gè)軌道上最多能夠容納2個(gè)電子；且自旋方向相反，這種排布使原子的能量最低，符合泡利不相容原理，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。4、C【分析】【分析】

W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素；由W、Y在地殼中的含量處于前兩位可知，W為O元素、Y為Si元素，由X是周期表中電負(fù)性最大的元素可知，X是F元素，由基態(tài)Z原子的價(jià)層電子數(shù)為8可知，Z為Fe元素。

【詳解】

A.元素沒(méi)有正價(jià)，元素最高價(jià)為+4；故A錯(cuò)誤；

B.是原子晶體，是分子晶體；晶體類型不同，故B錯(cuò)誤；

C.F元素的非金屬性強(qiáng)于O元素，可與水反應(yīng)置換出故C正確；

D.鐵的常見(jiàn)氧化物中為紅棕色固體；故D錯(cuò)誤；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．CO2中C與O形成極性鍵，CO2分子為直線形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，SO2中S與O形成極性鍵，SO2分子為V形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故A不符合題意；

B．CH4中C與H形成極性鍵，由于CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，PH3中P與H形成極性鍵，PH3為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B不符合題意；

C．BF3中B與F形成極性鍵，BF3為平面三角形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，NH3中N與H形成極性鍵，NH3為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故C不符合題意；

D．HCl中H與Cl形成極性鍵，HI中H與I形成極性鍵，HCl和HI中正負(fù)電荷中心都不重合，屬于極性分子，所以二者化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同，故D符合題意；

故選：D。6、A【分析】【詳解】

A.1mol冰中含2mol氫鍵，36g冰的物質(zhì)的量為2mol，則2mol冰中含4mol氫鍵即4NA個(gè)；故A正確；

B.干冰是分子晶體；干冰晶胞熔化時(shí)，只需克服分子間作用力，不需要破壞共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉是離子晶體；構(gòu)成微粒為離子鍵，離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，無(wú)法計(jì)算1mol氯化鈉中含有的離子鍵數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子結(jié)合4個(gè)O原子，1molSiO2晶體含有2molO原子和4molSi一O鍵，則在含2molSi-O鍵的SiO2晶體中，氧原子有NA個(gè)；故D錯(cuò)誤；

故選A。7、D【分析】【詳解】

A.分子的穩(wěn)定性取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱；與分子間作用力大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鈉為離子晶體；熔化時(shí)破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.冰是分子晶體；融化時(shí)只破壞分子間力，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.原子晶體熔化時(shí)要破壞共價(jià)鍵；所以原子晶體共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故D正確；

故選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．石英是原子晶體故熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵；而硫磺晶體是分子晶體熔化時(shí)克服分子間作用力，故二者克服不同類型的微粒間作用力，A錯(cuò)誤；

B．發(fā)生物理變化時(shí)物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能被破壞；例如NaCl的電離有離子鍵的斷裂，但并無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B正確；

C．MgF2中的Mg2+、F-的離子均為10個(gè)電子；則離子核外電子排布相同，C錯(cuò)誤；

D．由B項(xiàng)解釋即可得出有化學(xué)鍵破壞不一定發(fā)生化學(xué)變化；D錯(cuò)誤；

故答案為：B。9、D【分析】【詳解】

A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I；元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A不選；

B．H2O在高溫下也難分解；因?yàn)樗肿又蠬-O鍵的鍵能大，故B不選；

C．金剛石、SiC、晶體Si的熔點(diǎn)依次減低，由于原子間的鍵長(zhǎng)C-C

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高；是由于相對(duì)分子質(zhì)量由小到大，分子間作用力增大，與鍵能無(wú)關(guān)，故D選。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查鍵能的大小比較及元素周期律的遞變規(guī)律，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素，選項(xiàng)A元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)鈦原子核外有22個(gè)電子；根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出鈦原子價(jià)電子排布式，再確定占據(jù)的最高能級(jí)；基態(tài)Ti原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；第四周期中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有Ge；Se、Ni，有3種；鈦原子的價(jià)電子數(shù)是4、鋁原子的價(jià)電子數(shù)是3；

(2)根據(jù)均攤法，可知該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為6+8=4，Ti原子個(gè)數(shù)為1+12=4，所以晶胞的質(zhì)量為m=g，而晶胞的體積V=(2a×10-10)3cm3，再根據(jù)=計(jì)算；

(3)Li原子的第一電離能是指1mol氣態(tài)鋰原子失去1mol電子變成1mol氣態(tài)鋰離子所吸收的能量；OO鍵鍵能是指1mol氧氣分子斷裂生成氣態(tài)氧原子所吸收的能量；晶格能是指氣態(tài)離子結(jié)合生成1mol離子晶體所釋放的能量或1mol離子晶體斷裂離子鍵形成氣態(tài)離子所吸收的能量；以此解答。

【詳解】

(1)鈦原子核外有22個(gè)電子，基態(tài)鈦原子價(jià)電子排布式為3d24s2；占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)為3d；基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；第四周期中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有Ge；Se、Ni，有3種；鈦原子的價(jià)電子數(shù)是4、鋁原子的價(jià)電子數(shù)是3，鈦原子的價(jià)電子數(shù)比鋁多，金屬鍵更強(qiáng)，所以鈦的硬度比鋁大；

因此；本題正確答案是：3d；3；鈦原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)；

(2)根據(jù)均攤法，可知該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為6+8=4，Ti原子個(gè)數(shù)為1+12=4，所以晶胞的質(zhì)量為m=g，而晶胞的體積V=(2a×10-10)3cm3，所以晶胞的密度=g·cm－3；

因此，本題正確答案是：

(3)Li原子的第一電離能是指1mol氣態(tài)鋰原子失去1mol電子變成1mol氣態(tài)鋰離子所吸收的能量，即為=520kJ·mol-1；O=O鍵鍵能是指1mol氧氣分子斷裂生成氣態(tài)氧原子所吸收的能量，即為249kJ·mol-1=498kJ·mol-1。晶格能是指氣態(tài)離子結(jié)合生成1mol離子晶體所釋放的能量或1mol離子晶體斷裂離子鍵形成氣態(tài)離子所吸收的能量，則Li2O晶格能為2908kJ·mol-1。

因此，本題正確答案是：520；498；2908?！窘馕觥竣?3d②.3③.鈦原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)④.⑤.520⑥.498⑦.290811、略

【分析】【詳解】

(1)s能級(jí)的原子軌道呈球形；每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道。

(2)s能級(jí)原子軌道的半徑與與主量子數(shù)n有關(guān)，s能級(jí)原子軌道的半徑隨主量子數(shù)n的增大而增大?！窘馕觥竣?球②.1③.啞鈴④.3⑤.與主量子數(shù)n(或電子層序數(shù))有關(guān)；隨主量子數(shù)n(或電子層序數(shù))的增大而增大12、略

【分析】【詳解】

同周期；從左到右，總體上第一電離能逐漸增大（第二和第五主族例外）；故鋁的第一電離能小于硅。

答案為：<?！窘馕觥?lt;13、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)K原子共有4給電子層，最高能層位N；價(jià)層電子排布式為4s1；

(2)M的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能；該元素最外層有2個(gè)電子；

(3)根據(jù)價(jià)層電子互斥理論確定雜化方式及空間構(gòu)型；

(4)Ca3(PO4)3F中非金屬元素為P；O、F；同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減?。?/p>

(5)A.同周期元素的第一電離能有增大的趨勢(shì)；價(jià)層電子處于充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，第一電離能大于其后元素的；

B.鍵合原子的電子親合能或電負(fù)性的差值越大；極性越大；

C.離子半徑越??；鍵長(zhǎng)越短，晶格能越大；

D.金屬陽(yáng)離子的半徑越??；其碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越弱；

(6)構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是六元環(huán)，根據(jù)密度公式計(jì)算晶體密度。

【詳解】

(1)基態(tài)K原子共有4給電子層，最高能層位N；價(jià)層電子排布式為4s1；該能層電子云輪廓為球形，故答案為：N；球形；

(2)M的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，說(shuō)明該元素失去2個(gè)電子時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該元素最外層有2個(gè)電子，則M為Ca，元素M化合態(tài)常見(jiàn)化合價(jià)是+2，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，故答案為：+2；1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；

(3)的中心原子P的孤電子對(duì)數(shù)為：1/2（a-xb）=1/2(5+3-2×4)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+0=4，P原子雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′，故答案為：sp3；109°28′；

(4)Ca3(PO4)3F中非金屬元素為P、O、F，同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性：F>O>P，故答案為：F>O>P；

(5)A.同周期元素的第一電離能有增大的趨勢(shì)；價(jià)層電子處于全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，第一電離能大于其后元素的第一電離能，則Cl＞P＞S＞Si，A錯(cuò)誤；

B.鍵合原子的電子親合能或電負(fù)性的差值越大，極性越大，則共價(jià)鍵的極性：HF＞HCl＞HBr＞HI；B正確；

C.離子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，晶格能越大，則晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；C正確；

D.金屬陽(yáng)離子的半徑越小，其碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越弱，則熱穩(wěn)定性：BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3；D錯(cuò)誤；故答案為：BC。

(6)構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是六元環(huán)，其中有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子，所以構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由12個(gè)原子構(gòu)成；1個(gè)晶胞中含有Si原子的數(shù)目為：8×1/8+6×1/2+4=8，含有O原子的數(shù)目為：16，則根據(jù)公式：其晶胞的密度為：

故答案為：12；

【點(diǎn)睛】

中心原子的孤電子對(duì)數(shù)=1/2（a-xb）；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+鍵。中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2，為sp雜化；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，為sp2雜化；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4，為sp3雜化?！窘馕觥縉球形+21s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2sp3109°28′F>O>PBC1214、略

【分析】【分析】

(1)Cr位于周期表中第4周期第ⅥB族，最高化合價(jià)為+6，基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，根據(jù)Cr的電子排布解答；

(2)①環(huán)己基甲醇分子中；C和O均滿足八隅體，C和O均達(dá)到飽和；

②環(huán)己基甲醇的分子間存在氫鍵；

(3)①配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)，OH-和H2O均為單齒配體，H2NCH2CH2NH2為雙齒配體；

②上述配合物中；非金屬元素有C；H、O、N，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大；

(4)①每個(gè)晶胞中含有數(shù)目為：4；數(shù)目為：

每個(gè)晶胞的質(zhì)量晶胞的體積再結(jié)合計(jì)算即可。

【詳解】

為24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為最高正價(jià)為價(jià)；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，價(jià)電子排布式為其原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子；

環(huán)己基甲醇中C均以單鍵連接，采取雜化，O原子的雜化軌道數(shù)為4，也采取雜化；

環(huán)己基甲醇中含有羥基；分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；

中2個(gè)N原子均與形成配位鍵，配體有3個(gè)1個(gè)和1個(gè)故C的配位數(shù)為6；

同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，氫的電負(fù)性在四種元素中最小，故電負(fù)性：

每個(gè)晶胞中含有數(shù)目為：4；數(shù)目為：故化學(xué)式為

每個(gè)晶胞的質(zhì)量晶胞的體積故晶胞的密度【解析】6O環(huán)己基甲醇分子間能夠形成氫鍵15、略

【分析】【分析】

(1)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；同種晶體根據(jù)微粒間的作用力大小比較；

(2)MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似；

(3)Cu原子占據(jù)面心和頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法計(jì)算；根據(jù)圖可知，每個(gè)Ca2+周圍有8個(gè)Cl-，而每個(gè)Cl-周圍有4個(gè)Ca2+；

(4)分子間含有氫鍵時(shí)；其熔沸點(diǎn)較高；

(5)利用均攤法計(jì)算。

【詳解】

(1)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，熔點(diǎn)：冰＞干冰，MgO和CaCl2屬于離子晶體，熔點(diǎn)：MgO＞CaCl2，金剛石是原子晶體，則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸?、MgO、CaCl2；冰、干冰；

(2)MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，以頂點(diǎn)為O2-離子研究，與之最近的O2-離子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共用，故MgO晶體中一個(gè)O2-周圍和它最鄰近且距離相等的O2-有12個(gè)；

(3)Cu原子占據(jù)面心和頂點(diǎn)，則每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有的原子數(shù)為×8+×6=4；根據(jù)氯化鈣的晶胞圖可知，每個(gè)Ca2+周圍有8個(gè)Cl-，而每個(gè)Cl-周圍有4個(gè)Ca2+，所以CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8；

(4)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外；水分子間含有氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，所以其熔沸點(diǎn)較高；

(5)晶胞中頂點(diǎn)微粒數(shù)為：8×=1，面心微粒數(shù)為：6×=3，體內(nèi)微粒數(shù)為4，共含有8個(gè)碳原子；碳原子的體積為：8××π×r3，設(shè)金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，晶胞體積為：a3，晶胞內(nèi)含有四個(gè)碳原子，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度與四個(gè)碳原子直徑相同，即a=8r，r=a；碳原子的空間利用率為：==π。【解析】①.金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰②.12③.4④.8⑤.水分子之間形成氫鍵⑥.8⑦.π三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O17、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減?。籄s與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去18、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s119、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過(guò)渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見(jiàn)溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡(jiǎn)單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O。【解析】ds正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O20、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價(jià)層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個(gè)δ鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微粒互為等電子體，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球?yàn)檠踉?，所以一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2?！窘馕觥竣?［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)21、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的