原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修1

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時1原子結(jié)構(gòu)在初中我們學(xué)習(xí)過原子結(jié)構(gòu)和元素周期表，知道原子結(jié)構(gòu)和元素周期表揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，下面我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，進一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間的關(guān)系。你了解嗎？

原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程道爾頓模型（1803）堅實不可再分的實心球湯姆生模型（1904）平均分布著正電荷的粒子鑲嵌著同樣多的電子盧瑟福模型（1911）帶正電荷的核位于中心，質(zhì)量主要集中在核上，電子沿不同軌道運轉(zhuǎn)玻爾模型（1913）電子在一定軌道上繞核做高速圓周運動電子云模型（1935）現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變你知道嗎？

如何根據(jù)所含微粒（質(zhì)子、中子或電子）確定一種元素或一種原子？二、原子結(jié)構(gòu)1.構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)原子原子核核外電子質(zhì)子中子體積很小質(zhì)量很大質(zhì)量近似相等質(zhì)量可以忽略原子質(zhì)量≈原子核質(zhì)量＝質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子的相對質(zhì)量+中子的相對質(zhì)量

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上2.構(gòu)成原子的微粒的關(guān)系質(zhì)子質(zhì)量1.6726×10?27kg相對質(zhì)量≈1.007中子質(zhì)量1.6749×10?27kg相對質(zhì)量≈1.008電子質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量的1/1836相對質(zhì)量忽略不計相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.質(zhì)量數(shù)如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值相加原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)4.原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量≈你知道嗎？

原子的表示方法如何？一個碳原子有：6個質(zhì)子，6個電子，6個中子。126C原子碳原子的表示方法5.原子的表示方法離子的表示方法例：已知R2＋核內(nèi)共有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為（）C請你思考！在多電子原子里，每個電子具有的能量是否都相同？電子是如何排布的？電子層模型示意圖在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動，人們把不同區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為電子層。三、原子核外電子排布1.探究核外電子的分層排布規(guī)律電子按照能量高低在核外分層進行運動,能量低離核近，能量高離核遠電子層模型示意圖不是真實存在的，只是為了研究方便假設(shè)的NMLK原子核電子層核外電子的運動區(qū)域由內(nèi)到外依次為第一至七層各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號_____________________離核遠近由___到___能量高低由___到___KLMNOPQ近遠低高思考與討論

下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？請思考并討論下列問題

(1)K層為最外層時，最多容納多少電子？其余層為最外層，最多容納多少電子？思考與討論

下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？請思考并討論下列問題

(2)次外層最多容納多少電子？思考與討論

下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？請思考并討論下列問題

(3)第n層最多能容納多少電子？核外電子的分層排布規(guī)律能量規(guī)律核外電子總是盡可能先排布在能量最低的電子層上然后由內(nèi)向外依次排布在能量較高的電子層上數(shù)量規(guī)律每層最多容納2n2個電子最外層不能超過8個電子(第一層為最外層時不超過2個)次外層不能超過18個電子氯化鐵溶液2.核外電子排布的表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖【例】根據(jù)上述規(guī)律，寫出33號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖【練習(xí)】1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)特點(1)最外層電子數(shù)為1的原子有___________；最外層電子數(shù)為2的原子有_____________。(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有________。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有____，3倍的原子有____。(4)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有______。(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有__________。(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有__________。H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArCOLi、SiH、Be、AlHe、C、S補充：常見“10e-”的微粒出發(fā)點Ne→Na+F?←↓HF

↓OH?CH4

←→Mg2+→Al3+↓H2O↓H3O+↓NH3

N3?←O2?←常見“18e-”的微粒出發(fā)點Ar→K+Cl?←↓HCl↓HS?SiH4

←→Ca2+↓H2S↓PH3P3?←S2?←2個9電子微粒組合—