氨和銨鹽 同步練習(xí) 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）+必修第二冊

氨和銨鹽(分值:70分)A級合格過關(guān)練選擇題只有1個選項符合題意(1~8題,每題4分,共32分)(一)氨的性質(zhì)1.下列有關(guān)NH3的說法錯誤的是()NH3的重要用途之一是制氮肥NH3作制冷劑時發(fā)生了化學(xué)變化由N2制NH3屬于氮的固定實驗室用向下排空氣法來收集NH32.下列關(guān)于氨水的敘述正確的是()氨水顯堿性,是因為氨水是一種弱堿氨水和液氨成分相同氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH4+、NH3·H23.如圖是噴泉實驗裝置,在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有相同液體。下列組合不能形成噴泉的是()HCl與滴有石蕊溶液的水Cl2與飽和食鹽水溶液SO2與NaOH溶液NH3與滴有酚酞溶液的水(二)銨鹽的性質(zhì)、NH44.試管中盛有少量白色固體,可能是銨鹽,檢驗的方法是()加水,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口加氫氧化鈉溶液,加熱,滴入酚酞溶液加氫氧化鈉溶液,加熱,用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近試管口5.碳酸氫銨是中國主要生產(chǎn)的氮肥品種之一,它屬于銨態(tài)氮肥(銨鹽)。下列有關(guān)銨鹽的敘述說法正確的是()所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3所有銨鹽中氮元素均呈-3價NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時,反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2ONH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離6.現(xiàn)有4瓶無色溶液,所含溶質(zhì)分別是NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4,若只用一種試劑將它們區(qū)分開,這種試劑是()AgNO3 BaCl2NaOH Ba(OH)2(三)氨的實驗室制法7.已知氨氣為堿性氣體,常溫常壓下其密度比空氣小,且極易溶于水。實驗室利用2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O制取NH3。下列裝置及目的均正確的是()選項裝置目的制取NH3收集NH3干燥NH3吸收尾氣中的NH38.某實驗小組利用如圖裝置制備NH3并探究其性質(zhì)。下列說法正確的是()①中固體可換為只有NH4Cl反應(yīng)一段時間后,③中黑色固體變?yōu)榧t色②中藥品為無水CaCl2反應(yīng)一段時間后,④中錐形瓶收集到液氨9.(12分)NH3及銨鹽都是重要的化工原料,在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)(4分)氨氣的制備①制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的(1分)。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2分)。

②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇圖中的裝置,其連接順序為(1分)(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)(6分)按如圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是,原因是。

穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是。

(3)(2分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下NH3將NO2轉(zhuǎn)化為無污染的N2,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式

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B級素養(yǎng)培優(yōu)練(10~12題,每題4分,共12分)10.如圖所示,利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即將另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體濃硫酸附近無現(xiàn)象NH3與濃硫酸不反應(yīng)氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是可溶性堿11.實驗室用如圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3,并研究其性質(zhì)。其中,a、b為濕潤的紅色石蕊試紙,下列關(guān)于NH3性質(zhì)實驗的說法不正確的是()裝置乙中,a先變藍,b后變藍裝置丙中,產(chǎn)生大量白煙裝置丁中,試劑不能為水裝置丁具有防止倒吸的作用12.氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似,又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生。下列敘述中不正確的是()NH4H是由NH4+和H-NH4H固體投入少量水中,加熱有兩種氣體產(chǎn)生NH4H中的H-半徑比鋰離子半徑大NH4H溶于水后,形成的溶液顯酸性13.(14分)某化學(xué)自主實驗小組通過實驗探究NH3、NO2(濃硝酸與銅片反應(yīng)制取NO2)的性質(zhì)。探究Ⅰ:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。(1)(2分)A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是

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(2)(2分)甲、乙分別是(填字母序號)。a.濃硫酸、堿石灰b.堿石灰、堿石灰c.堿石灰、無水氯化鈣d.五氧化二磷、五氧化二磷(3)(2分)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是

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(4)(2分)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是

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探究Ⅱ:探究NO2、O2混合氣體的噴泉實驗。(5)(2分)請在G裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實線圖。(6)(2分)G裝置中濃硫酸有三種作用:混合NO2、O2;干燥NO2、O2;。

(7)(2分)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進行噴泉實驗,若混合氣體全部被吸收,則所得溶液物質(zhì)的量濃度為mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。

氨和銨鹽1.B[A項,NH3含有植物的營養(yǎng)元素氮,易溶于水,易被植物吸收,所以可制氮肥;B項,液氨可作制冷劑,是因為氣化時吸收環(huán)境的熱,從而使環(huán)境的溫度降低,但發(fā)生的是物理變化;C項,由N2制NH3,是將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),屬于氮的固定;D項,因為NH3的密度比空氣小,且與空氣的成分不發(fā)生反應(yīng),所以實驗室用向下排空氣法來收集NH3。]2.D[溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成NH3·H2O,所以除水外,物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O;NH3·H2O是一種弱堿,在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性;氨水中共含有六種粒子,分別是H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-和少量的H+,是一種混合物,3.B[若氣體與液體能相互反應(yīng)或氣體易溶于液體,從而使圓底燒瓶內(nèi)的壓強迅速減小,則可形成噴泉。A項,氯化氫極易溶于水,因此可以形成噴泉;B項,飽和食鹽水可降低氯氣在水中的溶解度,不能形成氣壓差,因此無法形成噴泉;C項,二氧化硫是酸性氣體,易溶于堿液并與其反應(yīng),可以形成氣壓差,因此可以形成噴泉;D項,氨氣極易溶于水,該組合可以形成噴泉。]4.B[銨鹽和水混合不會產(chǎn)生氨,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口無任何變化,不能檢驗,故A錯誤;加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍色,證明產(chǎn)生的氣體是氨,該鹽中含有銨根離子,故B正確;氫氧化鈉和氨水均呈堿性,均能使酚酞溶液變紅色,故C錯誤;加氫氧化鈉溶液,加熱,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,看到白煙現(xiàn)象,可證明是銨鹽,但濃硫酸不具有揮發(fā)性,故D錯誤。]5.C[A項,銨鹽不穩(wěn)定,受熱會分解,但受熱分解不一定都產(chǎn)生NH3。如氯化銨、碳酸氫銨等分解可生成NH3;而NH4NO3受熱分解可能產(chǎn)生N2O、H2O,而不產(chǎn)生NH3;B項,銨鹽中NH4+的N元素化合價為-3價,若不是NH4+中的N,則N元素就不是-3價,如NH4NO3中NO3?所含氮元素顯+5價;C項,銨鹽與堿共熱時,反應(yīng)產(chǎn)生的NH3·H2O會發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生NH3,該反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O;D項,NaCl穩(wěn)定,加熱不分解,NH4Cl不穩(wěn)定,加熱分解產(chǎn)生NH3、HCl氣體逸出,因此可通過加熱二者混合物進行分離。但NH4Cl受熱分解產(chǎn)生NH3、HCl,遇冷二者重新化合形成NH4Cl6.D[A項,AgNO3與四種物質(zhì)反應(yīng)均有白色沉淀生成,現(xiàn)象相同不能區(qū)分;B項,BaCl2與Na2SO4和(NH4)2SO4反應(yīng)均有白色沉淀生成,與NaCl、NH4Cl混合均無現(xiàn)象,不能區(qū)分;C項,NaOH與NH4Cl和(NH4)2SO4反應(yīng),加熱時均有刺激性氣味氣體生成,與NaCl、Na2SO4混合均無現(xiàn)象,不能區(qū)分;D項,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)加熱時只有氣體生成,與Na2SO4反應(yīng)只有白色沉淀生成,與(NH4)2SO4反應(yīng)加熱時既有沉淀又有氣體生成,與NaCl不反應(yīng),沒有現(xiàn)象,現(xiàn)象不同,可以鑒別。]7.D[加熱氯化銨和氫氧化鈣固體,試管口應(yīng)略向下傾斜,A錯誤;氨氣密度比空氣小,應(yīng)短導(dǎo)管通入,長導(dǎo)管逸出,B錯誤;氨氣是堿性氣體,不能用濃硫酸干燥,C錯誤;氨氣極易溶于水,可用水吸收氨氣,但要注意防倒吸,D正確。]8.B[實驗室制取氨氣,利用氯化銨和堿石灰在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,從試管中逸出的氨氣進入U形管,U形管中盛裝堿石灰干燥氨氣,NH3具有還原性,可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質(zhì),④中錐形瓶收集到③中逸出的氨氣和水反應(yīng)得到的氨水,由此分析。A項,NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl氣體,遇冷重新反應(yīng)生成NH4Cl,無法制取NH3;B項,NH3具有還原性,可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質(zhì),則反應(yīng)一段時間后,③中黑色固體變?yōu)榧t色;C項,無水CaCl2會與氨氣形成氨合物CaCl2·nNH3,因此不能用來干燥氨氣;D項,液氨的沸點為-33.5℃,無法在冰中液化,氨氣與氧化銅反應(yīng)后生成水,過量的氨氣可溶于水,故收集到的是氨水。]9.(1)①A或B2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3·H2O(濃)NH3↑+H2O(合理即可)②adcfei或bdcfei(2)①產(chǎn)生大量的白煙A中壓強較大,B中壓強較小,先打開旋塞1,氯化氫氣體進入B中和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體②溶液變紅色(3)8NH3+6NO27N2+12H2O解析熟石灰和氯化銨加熱反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣,氨氣使用堿石灰干燥后,使用向下排空氣法收集,尾氣吸收處理。(1)①制備氨氣一般使用熟石灰和氯化銨加熱反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣、水,發(fā)生裝置可以選擇圖中的A,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或選B加熱濃氨水,方程式為NH3·H2O(濃)NH3↑+H2O。②氨氣密度大于空氣,極易溶于水,可以選擇堿石灰干燥劑(大口進小口出)并使用向上排空氣法(D裝置中氨氣短進長出)收集一瓶干燥的氨氣,尾氣有毒需要使用F進行尾氣處理(倒置的漏斗可以防止倒吸),故圖中的裝置順序為ACDF或BCDF,其連接順序為adcfei或bdcfei;(2)①A中壓強較大,B中壓強較小,先打開旋塞1,氯化氫氣體進入B中和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體,故B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙。②反應(yīng)后B中氣體反應(yīng)壓強減小,根據(jù)阿伏加德羅定律可知,氯化氫的量較多,反應(yīng)后氯化氫過量,氯化氫水溶液顯酸性,再打開旋塞2,石蕊試液進入B,B瓶中的現(xiàn)象是溶液變紅色;(3)在一定溫度和催化劑條件下NH3和NO2轉(zhuǎn)化為無污染的N2,同時根據(jù)質(zhì)量守恒可知還會生成水,8NH3+6NO27N2+12H2O。10.A[濃氨水具有揮發(fā)性,向NaOH固體上滴加濃氨水,由于NaOH與H2O作用放熱從而使NH3揮發(fā)。NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl白色固體,NH3也能與H2SO4發(fā)生反應(yīng),生成(NH4)2SO4,A項正確,B項錯誤;NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成沉淀,該氯化物可以是AlCl3或MgCl2等,C項錯誤;NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O是可溶性堿,NH3是氫化物,D項錯誤。]11.C[A項,由于NH3的密度比空氣的小,故裝置乙中,a先變藍,b后變藍;B項,濃鹽酸具有揮發(fā)性,NH3+HClNH4Cl,產(chǎn)生NH4Cl小顆粒,即裝置丙中,產(chǎn)生大量白煙;C項,NH3極易溶于水,可以用水來吸收多余的NH3;D項,NH3極易溶于水,裝置丁中的干燥管能夠起到防止倒吸的作用。]12.D[A項,NH4H是離子化合物,由NH4+和H-構(gòu)成;B項,NH4H固體投入少量水中加熱生成NH3和H2;C項,H-與鋰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以H-半徑比鋰離子半徑大;D項,NH4H溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O13.(1)CaO+NH3·H2ONH3↑+Ca(OH)2(2)c(3)混合氣體顏色變淺(4)缺少尾氣處理裝置(5)(進氣管短,出氣管長)(6)觀察氣泡的生成速率,控制混合氣體的比例(7)0.036解析(1)將濃氨水滴入生石灰中,發(fā)生反應(yīng):CaO+NH3·H2ONH3↑+Ca(OH)2,放出氨氣。(2)干燥氨只能用堿石灰,干燥二氧化氮可用五氧化二磷固體或無水氯化鈣。(3)如果