2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡圖像分析（含解析）

專題二十二水溶液中的離子平衡圖像分析

一.基礎(chǔ)練

1.如圖所示，能表示人體大量喝水時(shí)，胃液pH變化的圖像是（）

2.如圖曲線a和b是可溶性一元強(qiáng)堿與鹽酸互滴的滴定曲線，下列說法正確的是（）

A.可溶性一元強(qiáng)堿、鹽酸的物質(zhì)的量濃度均為1molL-1

B.p點(diǎn)為滴定終點(diǎn)（兩者恰好完全反應(yīng)），溶液呈中性

C.酚醐不能用作該滴定的指示劑

D.曲線b是可溶性一元強(qiáng)堿滴定鹽酸的滴定曲線

3.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=腎忽黑黑黑xl0°%。現(xiàn)取

20mLe（H+blxlOYmollT的CH38OH溶液，加入0.2mol的氨水，測得溶液導(dǎo)電能力

變化如圖，則加入氨水前CHsCOOH的電離度為（）

51015氨水的體積（mL）

A.0.5%B.0.1%C.1.5%D.l%

4.甲酸（HCOOH）是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂（含固

體活性成分R3N,R為烷基）因靜電作用被吸附回收，其回收率（被吸附在樹脂上甲酸根的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與廢水初始pH關(guān)系如圖（已知甲酸4=1.8乂107）,下列說法不正確的是

廢水初始pH

A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH++OH-

B.pH=5的廢水中c（HCOCr）:c（HCOOH）=18

C.廢水初始pH<2.4,隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R3NH+作用的HCOCF數(shù)目減少

+

D.廢水初始pH>5,離子交換樹脂活性成分主要以R3NH形態(tài)存在

5.常溫下，首先將C"緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加O.lmollT的KOH

溶液，整個實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）

B.向a點(diǎn)所示溶液中通入SO?,溶液的酸性增強(qiáng)

C.b點(diǎn)溶液中：c（H+）>c（cr）>C（C1O-）>c（HClO）>C（OH-）

D.c點(diǎn)所示溶液中：c（K+）=C（C1O）+c（Cl）+c（HClO）

二.中等練

6.亞碎酸（H3ASO3）是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3ASO3水溶液中含碑物質(zhì)的分布

分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正

確的是（）

A.H3ASO3的電離方程式為H3ASO3簿診3H++AsO。

B.H3ASO3第一步電離的電離常數(shù)長對=1X10*

C.H3ASO3溶液的pH約為9.2

+

D.pH=12時(shí)，溶液中c（H2AsO；）+24HAsO?）+3c（AsO.）+c（0H-）=c（H）

7.滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。25℃時(shí)，用

0.01000mol-L-1NaOH溶液滴定0.01000mol.1/H2c2O4溶液所得滴定曲線如圖所示。已知

10T3=0.05,下列說法正確的是（）

PH

7

1.3

0

A.從①點(diǎn)到②點(diǎn)水的電離程度逐漸增大

++

B.點(diǎn)②所示溶液中：c（Na）+c（H）=c（HC2O4）+C（C2O；-）+c（QH-）

C.點(diǎn)①所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O；）＞C（H2C2O4）＞C（C2O^）

D.25℃時(shí)H2c2O4的電離常數(shù)：%=10"

8.在fC時(shí)，AgzCrO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCI的

%=1.8x10TomoF-lA下列說法不正確的是（）

A./C時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrC)4的Ksp相等

B.飽和AgzCrO,溶液中加入KzCrO4，不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)

82-2

C./℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1x10-molL

11

D/C時(shí)，將0.01mol-L-AgNO3溶液滴入20mL0.01mol-LKC1和0.01mol?LK2CrO4的混

合溶液中，C「先沉淀

9.常溫下，將pH均為3,體積均為匕的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨

B.水的電離程度：c>a

c(HB)

C.從。點(diǎn)到人點(diǎn)，溶液中酒亍變大

D.溶液中離子總數(shù)：b>a

10.常溫下，用O.lOOOmoLLTNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moLLT某酸(HA)溶液，溶液中

c(X)

HA、A一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)MX)隨pH的變化如圖所示［已知WX)=￡本工7^］。下列說法

)~rC\AI

正確的是()

1

9

O6.8

7

os.6

5

O6.4

63

S2

SJ

O

A.E（HA）的數(shù)量級為10-5

B.溶液中由水電離出的c（H+）：。點(diǎn)疑點(diǎn)

C.當(dāng)pH=4.7時(shí)，c（A-）+c（OH-）=c（HA）+c（H+）

D.當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

11.常溫下，用O.lmoLLTKOH溶液滴定10mLO.lmoLLTHA溶液的滴定曲線如圖所示。下

列說法不正確的是（）

V(KOH)/mL

A.,說明HA屬于弱酸

B.水的電離程度：d點(diǎn)“點(diǎn)

C.e點(diǎn)溶液中：c（K+）=2c（A）+2c（HA）

D.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶（A-）>c（K+）>c（HA）>c（H+）>C（OH）

12.常溫下，用0.1000mol1T的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mob1/三種一元弱酸

的鈉鹽（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是（）

A.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：（（HX）〉Ka（HY）〉Ka（HZ）

C.當(dāng)pH=7時(shí)，三種溶液中：c（X-）=c（Y-）=c（Z-）

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：C（X-）+C（Y[+C（Z-）=c（H+）-dOHj

13.某溫度下，UNO?和CH3coOH的電離常數(shù)分別為5.0x10-4和1.7x10-5。將pH和體積均相

同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.曲線I代表UNO2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)）c點(diǎn)、

c（HA）c（0H-）

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中-----T—^保持不變（其中HAIA一分別代表相應(yīng)的酸和酸根

cA-

離子）

D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中〃（Na+）相同

14.一定溫度下，水溶液中H+和OIF的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是（）

1.0x10-7c(OH-)/mol?L-1

A.升高溫度，可能引起由c向6的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0x10-"

C.該溫度下，加入FeJ可能引起由6向。的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由。向d的變化

15.某溫度時(shí)，Bas。4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.加入Na2sO,可以使溶液由。點(diǎn)變到c點(diǎn)

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C.b、d點(diǎn)都是不能長時(shí)間穩(wěn)定存在的點(diǎn)

D.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于。點(diǎn)對應(yīng)的餐

16.一定溫度下，三種碳酸鹽MCC)3(M:Mg2+、Ca2\Mi?+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

已知：pM=-lgc(M),p(CO|-)=-lgc(CO^)o下列說法正確的是()

A.MgCO3,CaCO3.MnCC）3的/依次增大

B.a點(diǎn)可表示MnCC）3的飽和溶液，且4M/）=C（CO『）

C.b點(diǎn)可表示CaCC>3的飽和溶液，且c（Ca2+）<C（CO1-）

D.c點(diǎn)可表示MgCOs的不飽和溶液，且c（Mg2+）>c（CO：）

17.25℃時(shí)，濃度均為0.10mol.17：體積均為％的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積

V

V,pH隨1g7的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

pH

1234jV

A.MOH一定是強(qiáng)堿

B.為了使MOH溶液與ROH溶液稀釋后的pH相等，加入水較多的是ROH溶液

C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c（OH-）幾乎相等

Vc（M+）

D.當(dāng)母丁=3時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小

%c（R+）

36

18.常溫下，已知Ksp（ZnS）=1.6x10-24,（CuS）=1.3xlQ-,如圖為CuS和ZnS飽和溶液中

陽離子（R2+）濃度與陰離子（S?-）濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系，下列說法不正確的是（）

A.曲線A表示的是CuS,曲線B表示的是ZnS

B.向曲線A表示的溶液中加入Na2s溶液，不可能實(shí)現(xiàn)n點(diǎn)到m點(diǎn)的轉(zhuǎn)換

C.p點(diǎn)表示CuS或ZnS的不飽和溶液

D.向CuS飽和溶液中加入CuCU固體，CuS的溶解平衡逆向移動，Ksp（CuS）減小

19.常溫下，已知100mLpH=2的兩種一元酸HA和HB,一種是強(qiáng)酸，一種是弱酸，稀釋過

程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.稀釋前HA、HB的物質(zhì)的量濃度相等

B.pH=2的HB溶液稀釋100倍后，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1.0xl（）T°mol-LT

C.HA為弱酸，HB為強(qiáng)酸

D.等體積的HA、HB分別與足量的鋅反應(yīng)的起始速率相同

20.25℃時(shí)，向HR溶液中滴加NaOH溶液，測得pM隨pH的變化關(guān)系如圖所

示。下列敘述錯誤的是（）

pM

A.M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)的

B.pH為5.0時(shí)，n(NaOH)>|n(HR)

C.O.lmol-171的NaR溶液的pH為9

D.滴至溶液pH=7.0時(shí)，c(Na+)>c(HR)

三.拓展練

21.常溫下CH2cleOOH和CHJCOOH的兩種溶液中，分布系數(shù)d與pH的變化關(guān)系如圖所

/、cfCH.CICOO)

示。[比如：~7~--------]

CH.C1COO-7=-------------v

\-c(CH.CICOOH)+c(CH2C1COO)

pH

下列敘述正確的是()

A.曲線M表示^(CHC12COO)~pH的變化關(guān)系

B.若酸的初始濃度為0.10mobLT,則a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有c(H+)=c(CHCl2coeF)+c(OH-)

13

C.CH2C1COOH的電離常數(shù)Ka=10

cUonon-4,電離度a（CH,ClC°OH）0.15

D.pH=2.08時(shí)，—_…-------=------------=------

電商度a（CHCl2coOH）0.85

22.常溫下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的

關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.曲線n表示pH與lg\、〈的關(guān)系

c（A「）

23

B.^al（H2A）=10~

2

C.交點(diǎn)a的溶液中：c（H2A）＞c（A）

2

D.NaHA溶液中：c（HA）＞c（A-）＞c（H2A）

23.常溫下，pH=11的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別稀釋至100mL,其pH與溶液體積（V）

的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)

C.完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積相等

D.若則X、Y都是弱堿

24.已知相同溫度下，^sp（BaSO4）＜^sp（BaCO3）o某溫度下，飽和溶液中-lg[c（SOj）]、

-lg[c（CO；）]與-lg[c（Ba2+）]的關(guān)系如圖所示。

-1g[c(Ba2*)J

下列說法正確的是()

A.曲線①代表BaCC)3的沉淀溶解曲線

10

B.該溫度下Bas。4的Ksp(BaSO4)^j1.0x10

C.加適量Bad2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D.c(Ba2+)=Hr”時(shí)兩溶液中

25.難溶鹽Cag可溶于鹽酸，常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)Ca且濁液的pH,測得體系中-lgc(F)或

-3g+)與1g%

的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是()

c(HF)

H

A.N代表-lgc(Ca?+)與ig/)的變化曲線

c(HF)

B.Y點(diǎn)的溶液中存在c(C「)<c(Ca2+)=c(HF)

C.常溫下，&p(C嗎)=10加6

D.Z點(diǎn)的溶液中存在lgc(Ca?+)—21g。^=T.2

26.某溫度下，向10mLO.lmol-171NaCl溶液和10mL0.1moLI/iKCrC^溶液中分別滴加

O.lmollTAgNOs溶液。滴加過程中pM[-Igc(CT)或-Igc(CrOj)]與所加AgNC)3溶液體積

之間的關(guān)系如圖所示。已知AgzCrO'為成紅色沉淀，下列說法錯誤的是()

A力、d、e三點(diǎn)所示溶液中，Ag+的濃度大小關(guān)系為e>d>b

B.若將上述NaCl溶液濃度改為0.05molK1,則b點(diǎn)會平移至a點(diǎn)

C.用AgNC(3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2CrO4溶液作指示劑

D.該溫度下，反應(yīng)Ag2CrC)4(s)+2C「(aq).?2AgCl(s)+CrOj(aq)趨近于完全

27.難溶鹽MgF2可溶于鹽酸，常溫下，用HC1氣體調(diào)節(jié)MgF?濁液的pH,測得體系中

Tgc")或—1gc(Mg2+)隨ig，(H)

的變化如圖所示。下列說法正確的是()

c(HF)

A.曲線N代表-lgc(F)隨ig業(yè)1的變化趨勢

c(HF)

B.y點(diǎn)溶液中存在c(Mg2+)=c(HF)

C.氫氟酸的Ka=10*

D.難溶鹽MgF2的溶度積7^=10-皿6

28.25℃時(shí)，向草酸溶液中加入NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲

線如圖所示。其中。(H2c204)+c(HC20j+c(C20j)=0.1mol.LT。下列說法不正確的是()

0

sJ

78

T

0s

E6

).0

/.0

"o.4

0,,0

0..0

2

4567

PH

A.H2c2O4的K%數(shù)量級為IQ-5

++

B.NaHC2O4溶液中:c（Na）＞c（HC2O4）＞c（H）＞c（0H）

C.0.1mol-L-1H2c2O4溶液中，H2c2O4的電離度為80%

D.當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）=0.1mol?「+C（C2O；）-c（H2C2O4）

29.室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HC1溶液分別滴定物質(zhì)的量濃度均為O.lmollT的三種堿

溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.滴定前，三種堿溶液中由水電離出的c（H+）大小關(guān)系：DOH>BOH>AOH

B.pH均為7時(shí)，c（A+）=c（B+）=c（D+）

C.滴定至尸點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（Cr）>c（B+）>c（BOH）>c（OH-）>c（H+）

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)均達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后存在：

c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（0H-）

3O.Ga與Al同為第HIA族元素，溶液中Ga3+及其與OT形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH

變化的關(guān)系如圖所示。已知0Qlmol.LT的CH3coOH溶液的pH約為3.4,常溫下，向

NaGa（0H）4溶液中滴加醋酸溶液，關(guān)于該過程的說法正確的是（）

M

100

度80

分60

數(shù)40

&

%

20

°246810

1214

pH

A.Ga(OH)；的濃度分?jǐn)?shù)一直不變

B.反應(yīng)Ga3++凡0窿診Ga(OH)2++H+的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10-

C.pH=7,c(Na+)+3c(Ga3+)+2c[Ga(OH)2+]+c[Ga(OH)^]=c[Ga(OH)；]

D.當(dāng)溶液中Ga3+與GalOH%的濃度相等時(shí)，c(CH3COO)>c(CH3COOH)

答案以及解析

L答案：A

解析：胃液中含有HC1,有一定酸性。大量喝水相當(dāng)于對鹽酸進(jìn)行稀釋，其酸性減弱，pH增

大，但溶液pH-定小于7,A圖像符合題意。

2.答案：B

解析：由圖像可知鹽酸和一元強(qiáng)堿的pH分別是1和13,所以其濃度均是O.lmoLLT,而不

是A項(xiàng)錯誤；2點(diǎn)時(shí)，溶液pH為7,則說明中和反應(yīng)完全，溶液呈中性，B項(xiàng)正

確；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的滴定既可以選擇甲基橙，也可以選擇酚醐，C項(xiàng)錯誤；曲線b的pH隨反應(yīng)

的進(jìn)行逐漸減小，為鹽酸滴定一元強(qiáng)堿的曲線，D項(xiàng)錯誤。

3.答案：B

解析：根據(jù)圖像分析，當(dāng)氨水的體積為10mL時(shí)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，說明此時(shí)氨水剛好與醋酸完

全反應(yīng)，所以醋酸的濃度為“2m。：5：10mL=0」mol.L,所以Cf^COOH的電離度為

10-4mol-L-10.1mol-U1x100%=0.1%,故選B。

4.答案：D

解析：活性成分R3N中N能與水電離出的H+形成配位鍵，因此在水中存在平衡:

+5

R3N+H2OR3NH++OH-,A正確；pH=5的廢水中，c（H）=10-molL-\根據(jù)甲酸

+

c（H）c（HCOO）",口c（HCOO-）K1.8X10-4

K=---------------------=1.8x10;侍/"cc口、=/口+、=18,B正確；廢水初

c（HCOOH）c（HCOOH）c（H+）

始pH<2.4,隨pH下降，c(H+升曾大，電離平衡HCOOH.--HCOCr+H+逆向移動，甲酸

的電離被抑制，c(HC。。。減小，與R3NH+作用的HCOCF數(shù)目減少，C正確；廢水初始

pH>5時(shí)回收率小于10%,說明吸附在樹脂上的甲酸根較少，活性成分主要以R3N形態(tài)存

在，D錯誤。

5.答案：B

解析：溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測量，A錯誤；a點(diǎn)通二氧化硫，次

氯酸和二氧化硫反應(yīng)得到硫酸和鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，B正確；b點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：

+

C12+H2OH+C1+HC1O,HC1O為弱電解質(zhì)，部分電離，故溶液中存在:

c(H+)>c(cr)>c(HClO)>c(cio)>c(OH),C錯誤；c點(diǎn)溶液呈中性，貝U

「"『（OH），根據(jù)電荷守恒得C（H+）+C（K+）=C（C「）+C（C1CF）+C（OH）所以

C（K+）=C（C1）+C（C1O）,D錯誤。

6.答案：B

解析：H3ASO3是三元弱酸，分步發(fā)生電離，第一步電離方程式為

+

H3ASO3^?＞H+H2ASO3,A項(xiàng)錯誤；H3ASO3第一步電離的電離常數(shù)

c平（H2AsOj）-Cjp（H*）

由圖可知，pH=9.2時(shí)，c（H2AsO；）=c（H3AsO3）,則

c平（H3AsO3）

+92

^a]=c（H）=lxlO-,B項(xiàng)正確；H3ASO3是三元弱酸，其水溶液的pH小于7,C項(xiàng)錯誤;

pH=12時(shí)，溶液呈堿性，則有c（OH）＞c（H+）,從而可得

+

c（H2AsO；）+2c（HAsO；）+3c（AsO；）+c（0H）＞c（H）,D項(xiàng)錯誤。

7.答案：A

解析：A.由圖可知，0.1mol.LT的H2C2O4的pH大于l,說明H2c2O4部分電離，是二元弱

酸，到②點(diǎn)到達(dá)滴定終點(diǎn)，此時(shí)剛好生成草酸鈉，其中草酸根離子可以水解，促進(jìn)水的電

離，從①點(diǎn)到②點(diǎn)草酸根離子逐漸增多，水的電離程度逐漸增大，A正確；

B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知，點(diǎn)②處溶質(zhì)為草酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知，

++

c（Na）+c（H）=c（HC2O；）+2c（C2O^）+C（OH-）,B錯誤;

C.點(diǎn)①為第一個滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶質(zhì)為H2c2O4,此時(shí)溶液顯酸性，則草酸氫根離子電離大于

水解，則草酸根離子大于草酸分子，故離子濃度大小順序?yàn)?

+

c（Na）＞c（HC2O4）＞c（C2O；）＞c（H2C2O4）,C錯誤；

+

c（H）c（HC2O；）

D.H2c2。4的電離常數(shù)Ka|=,根據(jù)起始時(shí)，其pH為13,則

~C（H2C2O4）

If）*1Q-1.3

%XI二合2義10一巴D錯誤;

al0.1—10-13

故選Ao

8.答案：C

解析：4P只與溫度有關(guān)，則/C時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrC＞4的Ksp相等，故A正確；飽和

AgzCrO,溶液中加入KzCrC^dCrO；）增大，沉淀溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減小，而Y點(diǎn)

變?yōu)閄點(diǎn)時(shí)c（Ag+）不變、c（CrO：）增大，故B正確；/C時(shí)，AgzCrO’的

+11133

/=4（Ag）.%（CrO：）=（1義10—3mol.K'plxiO^molU=lxWmol-I7,故C錯

+33

誤；^sp（Ag2CrO4）=4（Ag）?c平（Cr0；-）=lxl0-"molL,

+10221

%（AgCl）=c平（Ag）-c平（Cl）=1.8x10molI7,將0.01mol-17AgNO3溶液滴入20mL

0.01molL71KC1和OQlmollTLCrO,的混合溶液，混合溶液中c（CrOj）=0.01moLlJ,形

成AgzCrC^沉淀需要c（Ag+）=J］，mol-L1?3,2x105mol.L1,混合溶液中

c（Cl）=0.01mol-L1,形成AgCl沉淀需要c（Ag+）=岑Mmol?尸=1.8xlCT'mol.K1,所

以Cr沉淀時(shí)需要的c（Ag+）較小，C「先沉淀，故D正確。

9.答案：C

vvV

解析：根據(jù)橫坐標(biāo)想方表示的意義，當(dāng)1gh=1時(shí)，說明體積增大10倍，當(dāng)坨h=2時(shí)，說

明體積增大100倍，縱坐標(biāo)表示的是pH的變化，根據(jù)pH=-lgc（H+）判斷，實(shí)質(zhì)是離子濃度

發(fā)生了變化，根據(jù)加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離進(jìn)行判斷。A.根據(jù)橫坐標(biāo)判斷體積的變化，當(dāng)橫坐標(biāo)

從0到2時(shí)，體積增大100倍，縱坐標(biāo)根據(jù)pH的計(jì)算公式pH=-lgc（H+）,判斷氫離子的濃

度變化，HA的氫離子的濃度由10-3變?yōu)?0-5,pH變化為2,說明HA是強(qiáng)酸，HB的pH變

化小于2,故HB是弱酸，故A正確；B.圖像中a點(diǎn)和c點(diǎn)溶液的體積相同，。點(diǎn)pH較小，

說明氫離子的濃度較大，對水的電離抑制程度大，故水的電離程度：c>a,故B正確；C.根

據(jù)從a點(diǎn)到》點(diǎn)橫坐標(biāo)的變化，改變的條件是加水稀釋，根據(jù)加水過程中，電離程度增大，

c（HB）

故變小，故C不正確；D.從。點(diǎn)到6點(diǎn)加水稀釋過程中，促進(jìn)了弱酸的電離，故離子

總數(shù)在增大，故D正確。

10.答案：A

解析：曲線的交點(diǎn)處，c（HA）=c（A-）,止匕時(shí)pH=4.7,則

K（HA）='（H）c（A）=1（）47因此Ka（HA）的數(shù)量級為10-5,A項(xiàng)正確；a點(diǎn)、6點(diǎn)溶

八c（HA）

液均顯酸性，均抑制水的電離，。點(diǎn)pH較小，溶液酸性較強(qiáng)，抑制水的電離程度更大，因

此，溶液中由水電離出的c(H+)：a點(diǎn)<b點(diǎn)、,B項(xiàng)錯誤；當(dāng)pH=4.7時(shí)，c(HA)=c(A-),但

c(OH-)不等于c(H+),C項(xiàng)錯誤；HA為弱酸，當(dāng)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時(shí)，二

者恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7,D項(xiàng)錯誤。

11.答案:C

解析：A.O.lmoLLTHA溶液的pH^3,說明HA末完全電離，屬于弱酸，故A正確；B.酸或

堿抑制水的電離，能夠水解的弱離子促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)溶質(zhì)為KA,c點(diǎn)溶質(zhì)為KA和

HA,c點(diǎn)不影響水的電離、d點(diǎn)促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度：d點(diǎn)>c點(diǎn)，故B正確；

C.e點(diǎn)溶液是物質(zhì)的量之比為2：3的HA和KOH反應(yīng)后的溶液，溶液中存在物料守恒，

2c(K)=3c(A),即2c(K+)=3c(A-)+3c(HA),故C錯誤；D.6點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃

度的HA和KA,溶液pH<7,溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A水解程度，所以

c(A-)>c(HA),鉀離子不水解，且HA電離程度和A-水解程度都較小，所以

c(A)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(0H),故D正確。

12.答案：C

解析：由圖可知，沒有加入鹽酸時(shí)，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則

HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。A.NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈

堿性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(X-)>c(OH-)〉c(H+),故A正確；B.弱

酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，

則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)?(HXAKafHYAKaCHZ),故B正確；C.當(dāng)溶液

pH為7時(shí)，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液

中酸根的濃度大小順序?yàn)镃(X-)>C(Y]>C(Z+),故C錯誤；D.向三種鹽溶液中分別滴加

20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后

溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y—)+c(Z-)+c(Cr)+c(OH-),由

c(Na+)=c(C「)可得：C(X-)+C(Y-)+C(Z-)=C(H+)-C(OH-),故D正確。

13.答案：C

解析：由圖可知，稀釋神同的倍數(shù)，n的變化大，則n的酸性比I的酸性強(qiáng)，n代表

HNO2,I代表CHSCOOH,故A項(xiàng)錯誤；酸抑制水電離，6點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，對水電離抑

制程度大，故B項(xiàng)錯誤；n代表HNC)2,

+

C（HN02）C（0H）c（H）c（HNO2）c（OH）“

+Kw為水的離子積常數(shù),

c（NO2）—c（H）-c（NO2）—（（HNO2）

Ka（HNC）2）為HNC）2的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，這些常數(shù)則不變，故

C項(xiàng)正確；體積和pH均相同的UNO2和C^COOH溶液，c（CH3COOH）>c（HNO2）,分別與

NaOH恰好中和，CH3coOH消耗的氫氧化鈉多，HNO2消耗的NaOH少，故D項(xiàng)錯誤。

14.答案:C

解析：升高溫度，促進(jìn)水的電離，c（H+）和c（0H-）均增大，而由c向6變化，c（0H-）減

小，A項(xiàng)錯誤；6點(diǎn)時(shí)，c（H+）=c（OH-）=1.0x107ftiol.L1,故右=1.0x10X，B項(xiàng)錯誤；

FeCL為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中Fe3+水解消耗OH-,促進(jìn)水的電離，c（T）增大，c（0H）

減小，符合圖中由人到。的變化趨勢，C項(xiàng)正確；由。到d,c（H+）不變，c（OH-）減小，稀

釋不能實(shí)現(xiàn)該變化，D項(xiàng)錯誤。

15.答案:A

解析：A.硫酸鋼溶液中存在著沉淀溶解平衡：BaSO#）—Ba2+（aq）+S0f（aq）,。點(diǎn)在平衡

曲線上，加入Na2so2會增大c（SOj），平衡左移，c（Ba?+）應(yīng)降低，可達(dá)到c點(diǎn)，故A項(xiàng)

正確；B.d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，達(dá)到飽和，但c（SOj）、c（Ba?+）均增大，則不會

達(dá)到。點(diǎn)，故B項(xiàng)錯誤；C為點(diǎn)Q〉&p,故溶液過飽和，則不會穩(wěn)定存在，d點(diǎn)表示

Q<￡p,溶液不飽和，不會有沉淀析出，可穩(wěn)定存在，故C項(xiàng)錯誤；D.Ksp是一常數(shù)且只與

溫度有關(guān)，溫度不變反「不變，該曲線為某溫度下的BaSC\在水中的沉淀溶解平衡曲線，故在

曲線上的任意一點(diǎn)都相等，故D項(xiàng)錯誤。

16.答案:B

解析：A.pM相等時(shí)，圖線上p（COj）數(shù)值越大，c（COj）越小，因此，

MgCO3>CaCO3>MnCC>3的人。依次減小，A說法錯誤；B.a點(diǎn)可表示MnCC>3的飽和溶液，

pM=p（CO；）,所以c（Mn2+）=4COj）,B說法正確；C力點(diǎn)可表示CaCC）3的飽和溶液，

pM<p（CO；）,所以c（Ca2+）>c（CO；）,C說法錯誤；D.pM數(shù)值越大，離子濃度越小，則c

點(diǎn)可表示MgCC）3的不飽和溶液，pM＞p（CO；）,所以c（Mg2+）＜c（CO；）,D說法錯誤。

17.答案：B

解析：A.濃度都是0.10moLL-的兩種堿溶液未加水稀釋前，MOH的pH=13,說明MOH溶

液中c（OH-）=c（MOH）=0」Omol.LT,則MOH是強(qiáng)電解質(zhì)，為強(qiáng)堿，A正確；B.據(jù)圖可

知，當(dāng)pH相等時(shí)，MOH溶液中加入的水更多，B錯誤；C.兩溶液無限稀釋下去，最終的pH

均無限接近7,所以它們的c（OH-）幾乎相等，C正確；D.升高溫度，對c（M+）無影響，而

ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離平衡正向移動，則（R+）濃度增大，所以版j

減小，D正確。

18.答案：D

解析：A.題圖所示，縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)分別表示飽和溶液中陽離子（R2+）濃度與陰離子（S2一）濃

度的負(fù)對數(shù)關(guān)系，故數(shù)字越大，表示對應(yīng)的離子濃度越小，故曲線A表示的是CuS,曲線B

表示的是ZnS,A正確；B.向曲線A表示的溶液中加入Na2s溶液，則重新達(dá)到平衡時(shí)，溶液

中的陽離子（R2+）濃度與陰離子（S?-）濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系必須回到曲線A上，故不可能實(shí)現(xiàn)〃

點(diǎn)到m點(diǎn)的轉(zhuǎn)換，B正確；C.p點(diǎn)對應(yīng)的陽離子濃度與陰離子濃度的乘積小于CuS和ZnS的

4p,故p點(diǎn)對應(yīng)的溶液表示CuS或ZnS的不飽和溶液，C正確；D.向CuS飽和溶液中加入

CuCU固體，CuS的溶解平衡逆向移動，但溫度不變，Ksp（CuS）不變，D錯誤。

19.答案：D

解析：在稀釋過程中，強(qiáng)酸的氫離子數(shù)目不變，氫離子濃度下降，若稀釋10'倍，氫離子濃度

下降為原來的工，pH增大%稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋10'倍，其氫離子濃度大于原來的

10

一，pH增大值小于，等pH的一元酸：酸越弱、稀釋同等倍數(shù)后氫離子濃度變化幅度越

小、pH增大幅度越小，由圖知，酸性A.稀釋前HA、HB的pH相同，物質(zhì)的量濃

度不相等，A錯誤；B.HB是弱酸，pH=2的HB溶液稀釋100倍后，pH＜4,

c（H+）＞1.0xl0-4molI71,c（OH-）＜1.0xlO_10moll?',則溶液中由水電離產(chǎn)生的

c（H+）=c（OH-）＜1.0xlO-10molL-1,B錯誤；C.據(jù)分析，HB為弱酸，C錯誤;D.起始時(shí)，兩

種一元酸HA和HB的pH=2,則氫離子濃度均為1.0xl（T2moi[T,故等體積的HA、HB分

別與足量的鋅反應(yīng)的起始速率相同，D正確。

20.答案：B

c(HR)c(H+)

解析：根據(jù)HR電離常數(shù)表達(dá)式得-lg3H=-Igf=pH+lg&,由直線與橫軸交點(diǎn)知

Ka(HR)=10-5。M點(diǎn)pH=l-lg&=6,HR尚未完全反應(yīng)，M點(diǎn)pH大于N點(diǎn)的，故M點(diǎn)水

9

的電離程度大于N點(diǎn)的，A正確；Kh(R)=—^―=122=IO-,當(dāng)H為5.0時(shí)，溶液中

''((HR)10

HR與R-的濃度相等，若“(NaOH)=；〃(HR),因HR的電離程度大于R-的水解程度，則

c(R)>c(HR),故〃(NaOH)<；〃(HR),B錯誤，0.1的NaR溶液中

c(0H)=J10/義0」mol?L=103mol.廠,pOH=5,則溶液pH為9,C正確；根據(jù)電荷守

_,\i_\1c(HR)

恒知，滴至溶液pH=7.0時(shí)c(Na+)=c(R)再由圖知pH=7.0時(shí)-炮乖TJ>。，即

c(HR)<c(R),故pH=7.0時(shí)c(Na+)>c(HR),D正確。

21.答案：B

解析：C1為弱吸電子基，則C^CICOOH的酸性弱于CHC12coOH,故

&(CH2C1COOH)<Ka(CHCl2COOH)。調(diào)pH時(shí)，CHC12COOH溶液中CHC12COOH分布系

數(shù)減小的趨勢快，CHC12coeT分布系數(shù)增大的趨勢快，CH2clec>OH溶液中CH2cleOOH分

布系數(shù)減小的趨勢緩慢，CHCLCOCT分布系數(shù)增大的趨勢緩慢，故曲線M表示

3(CH2cleOCF)~pH的變化關(guān)系，A錯誤；a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒

C(CHC1C00)c(H+)

+2

c(H)=C(CHC12COO)+c(OH),B正確;4(CH2cleOOH)=當(dāng)

-C(CH2C1C00H)

+-28

C(CH2C1COOH)=c(CH2cleOCT)時(shí)，Ka(CH2C1COOH)=c(H)?IO,同理,

&(CHCl2coOH)=ICT]3,?錯誤;

c(CH2cle00)

電離度a(CH2cleOOH)C(CH2C1C00H)C(CH2C1C00)C(CHC12C00H)

電離度。(CHC^COOH)-C(CHCI2COO)-c(CH2C1COOH)C(CHC12C00)

C(CHC2COOH)

8(CH.C1C00)8(CHCl,COOH)

=4-----------片——------當(dāng)PH=2.08時(shí)，

^(CH2CICOOH)^(CHCI2COO)

3(CH2cleOCT)=^(CHCl2COOH)=0.15,3(CH2clec)OH)=3(CHC12coeF)=0.85,故

電離度a（CH2cleOOH）=[0.15丫

電離度成CHC12coOH）-l諒J，日快。

22.答案：C

C（HA]XC（H+）

解析：二元弱酸H2A的一級電離常數(shù)Kal=\J,二級電離常數(shù)

C（H2A）

c（A2-）xc（H+）...

儲2=c（:Aj，當(dāng)c（H2Ahe（HA）或c（HA-）=c（A2_）時(shí)，降=°”）或

Ka2=4H+）,由圖可知，坐標(biāo)原點(diǎn)時(shí)，曲線m對應(yīng)的pH為2.3,曲線n對應(yīng)的pH為5.7,

一級電離常數(shù)大于二級電離常數(shù)，則曲線m表示pH與lg=—變化的關(guān)系，曲線n表示

C（H2A）

c（HA-）

PH與lg—J]變化的關(guān)系，一級電離常數(shù)&i=10-23,二級電離常數(shù)42=10-5.7。A.由上述

分析可知，曲線n表示pH與變化的關(guān)系，故A正確；B.由上述分析可知，一級電

C（A）

cHA-

離常數(shù)犬旬=10々3,故B正確；C.由圖可知，交點(diǎn)。的溶液中，存在3ArN=lg

C（H2A）

則得出c（H2A）=c（A2-）,故C錯誤；D.NaHA溶液中，HA-的水解常數(shù)

:Kw*

117＜即電離大于水解，溶液中（）＞（）＞（）

&2=10-^a2,HA-cHA-cA2-cH2A,

故D正確。

23.答案：D

解析：根據(jù)圖像，相同pH時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，X的pH變化大于Y,說明X的堿性強(qiáng)于Y。

A.根據(jù)上述分析，X的堿性強(qiáng)于Y,則相同pH時(shí)，X的濃度小于Y的濃度，故A錯誤；

B.根據(jù)圖像稀釋后，X的pH小于Y,說明Y中c（0H-）大于X中c（0H-）,稀釋相同倍數(shù)

后，Y的堿性強(qiáng)于X,故B錯誤；

C.相同pH時(shí)，X的濃度小于Y的濃度，即相同體積的兩種溶液，消耗同濃度鹽酸時(shí)Y消耗

多，故C錯誤；

D.如果X為強(qiáng)堿，稀釋100倍，此時(shí)X的pH為9,因此若9＜。＜11,則X、Y都是弱堿，

故D正確；

故選D

24.答案：B

解析：BaCO3.Bas。,均為難溶物，飽和溶液中

2+2+

-lgfc（Ba）］+｛-lg［c（SO^）］｝=-lg［c（Ba）xc（SO^）］=-lg［^sp（BaSO4）］,同理可知溶液

中一lg［c（Ba2+）］+|-lg［c（CO；）］｝=-（BaCO3）］,因Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）,則

-lg［^sp（BaCO3）］＜-lg［^sp（BaSO4）］,由此可知曲線①為-lg［c（Ba2+）］與-lg［c（SOj）］的

關(guān)系，曲線②為-lg［c（Ba2+）］與-lg［c（CO；-）］的關(guān)系。A.由題可知，曲線上的點(diǎn)均為飽和溶

液中的微粒濃度關(guān)系，由上述分析可知，曲線①為Bas?！某恋砣芙馇€，選項(xiàng)A錯誤；B.

曲線①為Bas。,溶液中-lg［c（Ba2+）］與-lg［c（SOj）］的關(guān)系，由圖可知，當(dāng)溶液中

-lgfc（Ba2+）］=3Ht,-lg［c（SO：）］=7,則-虹/（BaSC）4）］=7+3=10,因此

10

^sp（BaSO4）=1.0xl0-,選項(xiàng)B正確；C.向飽和BaCC^溶液中加入適量Ba"固體后，溶液

中c（Ba?+）增大，根據(jù)溫度不變則Ksp（BaCC）3）不變可知，溶液中4CO：）將減小，因此a點(diǎn)

將沿曲線②向左上方移動，選項(xiàng)C錯誤；D.由圖可知，當(dāng)溶液中c（Ba2+）=l（T5」時(shí)，兩溶液中

c（SO；-）ip-y2

=］0"一為選項(xiàng)D錯誤。

c（CO^）-10^

25.答案：B

解析：由坨cH溜+建$=叱呻-坨卡）得，-丘⑹與坨黑

成正比，則M

代表-lgc(F)與炮曲1的變化曲線，N代表-lgc(Ca2+)與炮業(yè)1的變化曲線，A正確;

c(HF)c(HF)

y點(diǎn)溶液存在電荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(C「)+c(F)+c(OJT),物料守恒

(()且點(diǎn)'(H)，則

2+Ca2+)=CF,ylg>0

2c(Ca)=c(HF)+C(F-),V點(diǎn)M與N相交,則c

c(HF)

(Cr)>c(Ca2+)=c(HF),B錯誤；M代表-lgc(F。與母生二1的變化曲線，N代表

c(HF)

—lgc(Ca2+)與坨蟲」的變化曲線，由炮吧」=坨((印>坨。仔)可得，

c(HF)c(HF)'7

((HF)=10-32,由

1g出3g凡(HF)

c(HF)eg；lg%(CaFj+?gc(Ca2+)可得,

VC?2+)

106

^sp(CaF,)=lO-,C正確；由C可得，lgLJ=—3.2-lgc(F)

c(HF)'7

lgC^H=2.1+-lgc(Ca2+)>Z點(diǎn)溶液中l(wèi)g0(H)=1，代入坨411」=2.1+工坨0(€22+)得，

c(HF)2v7c(HF)c(HF)2v7

lgc(Ca2+)=-2.2,則lg[Ca2+)—21g4^=—2.2—2xl=—4.2,D正確。

26.答案：A

解析：d點(diǎn)pM=3.0,即AgzCrO'飽和溶液中c(CrOj)=10-3moi.LT,Ag???！冻恋砣芙馄?/p>

衡為AgzCrO^s).?2Ag+(aq)+CrO，(aq),則c(Ag+)=2xl(T3moi.「，

2+339

Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag).c(CrOt)=(2xIO")"xW"=4xW,e點(diǎn)KzCrO’過量，｛CrOj)

約為0.025mol-L-,則c(Ag+)=J生型一molIT1=4x10-4mol-IT1,同理，由6點(diǎn)可知，

V7V0.025

+41+8+

C(C1)=c(Ag)=10-molL,Ksp(AgCl)=c(Ag).C(C1)=IxlO,則d點(diǎn)Ag的濃度大

于e點(diǎn)，A錯誤；若將題述NaCl溶液濃度改為0.05mol.LT,則恰好反應(yīng)時(shí)需要硝酸銀溶液

的體積為5mL,故6點(diǎn)會平移至。點(diǎn)，B正確；用AgNC)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，滴入

幾滴KzCrO,溶液，C「先沉淀析出，當(dāng)C「全部析出后，CrOj結(jié)合Ag+生成成紅色沉淀指示

滴定終點(diǎn)，故可用KzCrO,溶液作指示劑，C正確；該溫度下，反應(yīng)

Ag2CrO4（s）+2Cr（aq）;-2AgCl（s）+CrO：（aq）的

K_c(CrOj)_&(AgzCrOj_4xl(f9

=4x1（）7>105,則反應(yīng)趨近于完全，D正確。

'一C2(cr)——(AgCl)-(1x10-8)2

27.答案：B

解析：HF的電離常數(shù)0出3g(，

-lgc(F)=ig

c(HF)a

%（Mg耳）=c（Mg2+）"（F）,溫度不變，（和Ksp都不變，則一lgc（F）隨著的增