2025年粵教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷23考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A.鉀的第一電離能小于鈉的，故鉀的金屬性強(qiáng)于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C.價(jià)電子排布式為ns2np6(若只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D.對(duì)于同一種元素而言，原子的電離能I1232、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A.堿性：NaOH>Mg(OH)2B.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3C.酸性：H2SO4>H3PO4D.氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl3、肼(N2H4)是重要的氫能源穩(wěn)定劑，其制備原理為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。下列有關(guān)敘述不正確的是A.NaCl的電子式：B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.H2O為極性分子D.NH3空間構(gòu)型為三角錐型4、甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇以下說法中正確的是A.甲醇、甲醛分子均為平面結(jié)構(gòu)B.甲醇分子內(nèi)C原子采取雜化，O原子采取sp雜化C.甲醛分子中兩個(gè)鍵夾角約為D.甲醇分子內(nèi)的鍵角大于甲醛分子內(nèi)的鍵角5、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.棉花和木材的主要成分都是纖維素B.液晶顯示器施加電場(chǎng)時(shí)，液晶分子平行于電場(chǎng)方向排列C.納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分的排列都是有序的D.室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機(jī)化合物會(huì)污染空氣評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項(xiàng)。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)。

元素的電負(fù)性：X>Y

C

若價(jià)電子數(shù)：X>Y

最高正價(jià)：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價(jià)鍵。

A.AB.BC.CD.D7、下列說法正確的是A.已知鍵的鍵能為故鍵的鍵能為B.鍵的鍵能為鍵的鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個(gè)電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.鍵的鍵能為其含義為形成鍵所釋放的能量為8、下列各組分子的立體構(gòu)型相同的是A.B.C.D.9、下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒間以范德華力結(jié)合的是（）A.氮化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B.溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C.五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電10、金屬鐵有δ；γ、α三種結(jié)構(gòu)；各晶胞如圖。下列說法不正確的是。

A.三種晶胞中實(shí)際含有的鐵原子的個(gè)數(shù)之比為2：4：1B.三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為1：3：2C.三種晶胞密度之比為32：37：29D.δ-Fe晶胞的空間利用率為11、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ANH3空間構(gòu)型為三角錐NH3中心原子均為sp3雜化且均有一對(duì)孤對(duì)電子B白磷為正四面體分子白磷分子中P—Р鍵間的夾角是109.5°CHF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵能比H—Cl的鍵能大D硼酸固體難溶于水，加熱溶解度增大加熱后，硼酸分子之間的氫鍵部分?jǐn)嗔?，與水分子產(chǎn)生氫鍵作用A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、(1)中國古代四大發(fā)明之一—黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_______。

②在生成物中，A的晶體類型為____，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。

③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為______。

(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為______，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_______。

(3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R-H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+，交換出來的H+經(jīng)中和滴定；即可求出x和n，確定配離子的組成。

將含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00ml，可知該配離子的化學(xué)式為_______。13、化合物A是近十年開始采用的鍋爐水添加劑。A的相對(duì)分子質(zhì)量90.10；可形成無色晶體，能除去鍋爐水中溶解氧，并可使鍋爐壁鈍化。

(1)A是用碳酸二甲酯和一水合肼在70°C下合成的，收率80%。畫出A的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)寫出合成A的反應(yīng)方程式___________。

(3)低于135°C時(shí)，A直接與溶解氧反應(yīng)，生成三種產(chǎn)物。寫出化學(xué)方程式___________。

(4)高于135°C時(shí)，A先發(fā)生水解，水解產(chǎn)物再與氧反應(yīng)。寫出化學(xué)方程式___________。

(5)化合物A能使鍋爐壁鈍化是基于它能將氧化鐵轉(zhuǎn)化為致密的四氧化三鐵。寫出化學(xué)方程式___________。

(6)化合物A與許多金屬離子形成八面體配合物，例如[Mn(A)3]2+。結(jié)構(gòu)分析證實(shí)該配合物中的A和游離態(tài)的A相比，分子中原本等長(zhǎng)的兩個(gè)鍵不再等長(zhǎng)。畫出這種配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖(氫原子不需畫出)，討論異構(gòu)現(xiàn)象___________。14、（1）下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。回答下列問題：（填序號(hào)）

只含極性鍵的是_______；含有極性鍵和非極性鍵的是_______；含有非極性鍵的離子化合物是________。

（2）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：H2O_______；MgBr2_______。15、(1)(甲醇)的熔、沸點(diǎn)比與其相對(duì)分子質(zhì)量接近的(乙烷)的熔、沸點(diǎn)高很多，其主要原因是______。

(2)C的最高價(jià)含氧酸根離子與形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是分子之間以______(填作用力)形成長(zhǎng)鏈，減小了與水分子之間的作用導(dǎo)致溶解度減小。16、在一個(gè)小燒杯里加入少量碘；用一個(gè)表面皿蓋在小燒杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(1)在表面皿上加少量冷水的作用是________________________。

(2)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________________。

(3)在表面皿上碘是________。(填“晶體”或“非晶體”)

(4)這種方法是________，制取晶體的方法還有________、________。17、鹵素鈣鈦礦已經(jīng)被廣泛應(yīng)用于太陽能電池、發(fā)光二極體等領(lǐng)域，其中合成二維/三維(2D/3D)的鈣鈦礦異質(zhì)結(jié)是提升器件穩(wěn)定性和轉(zhuǎn)換效率的一個(gè)策略，近期化學(xué)工作者在氣相合成的單晶三維鈣鈦礦CsPbBr3上合成外延生長(zhǎng)的水平和垂直的二維鈣鈦礦(PEA)2PbBr4(PEA+代表)異質(zhì)結(jié)。回答下列問題：

(1)基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布式為___。

(2)PEA+中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___，雜化軌道類型為___，PEA+中涉及元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__，1molPEA+中存在___molσ鍵。

(3)已知鉛鹵化合物中存在正四面體構(gòu)型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，三者中半徑最小的配體為___。已知[Pb2I6]2-中每個(gè)Pb均采用四配位模式，則[Pb2I6]2-的結(jié)構(gòu)式為___。

(4)Br2和堿金屬單質(zhì)形成的MBr熔點(diǎn)如表：。MBrNaBrKBrRbBrCsBr熔點(diǎn)/℃747734693636

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時(shí)開始加熱優(yōu)先導(dǎo)電的是____(填化學(xué)式)，熔點(diǎn)呈現(xiàn)表中趨勢(shì)的原因是____。

(5)已知三維立方鈣鈦礦CsPbBr3中三種離子在晶胞(a)中占據(jù)正方體頂點(diǎn)、面心、體心位置，圖(b)顯示的是三種離子在xz面；yz面、xy面上的位置：

若晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為___g·cm-3(寫出表達(dá)式)。

②上述晶胞沿體對(duì)角線方向的投影圖為___(填標(biāo)號(hào))。

A.B.C.D.18、60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為2NA___評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共4分)21、美國芝加哥大學(xué)化學(xué)研究所近日揭示了WO3/CeO2-TiO2雙催化劑在低溫下催化氮的污染性氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體；其過程如圖所示。

(1)Ti價(jià)電子排布式為______________，其能量最高的能層是___________。

(2)N、O、H三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________________。

(3)NO2-的空間構(gòu)型為___________，與NO3-互為等電子體的分子為_______________

(4)WO3可作為苯乙烯氧化的催化劑+H2O2+H2O

①中碳原子的雜化方式為_________。

②1molH2O2中δ鍵個(gè)數(shù)為____________。

③屬于______________晶體。

(5)W和Ti可形成金屬互化物，某W和Ti的金屬互化物如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為__________。

(6)金屬鈦的晶體堆積方式為____________22、碳是形成單質(zhì)和化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及化合物有獨(dú)特的性質(zhì)和用途。請(qǐng)回答下列問題。

(1)碳有多種單質(zhì)；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

石墨烯能導(dǎo)電而金剛石不能導(dǎo)電的原因是________。

(2)碳的主要氧化物有CO和CO2

①CO能與金屬Fe形成一種淺黃色液體Fe(CO)5，其熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，熱穩(wěn)定性較高，易溶于苯等有機(jī)溶劑，不溶于水。據(jù)此判斷：該化合物的晶體中不涉及的作用力有________。

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.范德華力E.配位鍵。

②CO2在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為：該反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開_______。

(3)是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，其空間構(gòu)型為________。

(4)碳的有機(jī)物常作為金屬有機(jī)化合物的配體，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。

①鈣離子的配位數(shù)是________。

②配體中碳原子的雜化方式有________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)23、甲醛是眾多醛類物質(zhì)中的一種；是一種具有較高毒性的物質(zhì)。結(jié)合相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）下列說法不正確的是________（填序號(hào)）。

A.選購家具時(shí)；用鼻子嗅一嗅家具抽屜等部位可初步判斷家具是否含有較多甲醛。

B.甲醛就是福爾馬林；可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本。

C.甲醛可使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）甲醛也是一種重要的工業(yè)原料，以HCHO和C2H2為有機(jī)原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可得化合物C(C4H8O4)：

①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為________________________。

②HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一平面上的原子最多有_________個(gè)。

③寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式：___________________________________。

④寫出B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A；同一主族從上到下；元素的第一電高能越來越小，金屬性越來越強(qiáng)，A項(xiàng)正確;

B；同周期的ⅡA族與ⅤA族元素；第一電離能出現(xiàn)了反常，故B不正確;

C、價(jià)電子排布式為(若只有K層時(shí)為)的原子為稀有氣體原子；第一電離能較大，故Ｃ正確;

D、同一種元素原子的電離能D項(xiàng)正確;

答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，金屬性減弱，對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，所以NaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2；故A正確；

B.碳酸氫鹽不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3水和二氧化碳，故熱穩(wěn)定性：NaHCO32CO3；故B錯(cuò)誤；

C.同周期元素的非金屬增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)，所以H3PO4的酸性弱于H2SO4；故C正確；

D.同一主族元素從上到下非金屬減弱；對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl，故D正確；

故答案：B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．已知NaCl是離子化合物，故其電子式式為：A正確；

B．氯為17號(hào)元素，故質(zhì)子數(shù)為17，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B錯(cuò)誤；

C．H2O分子的中心原子O原子周圍有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為：故H2O分子為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的中心不重合，故H2O為極性分子；C正確；

D．NH3分子的中心原子N原子周圍有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知NH3空間構(gòu)型為三角錐型；D正確；

故答案為：B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醛分子為平面結(jié)構(gòu)，甲醇中心原子C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，為雜化；四面體構(gòu)型，故A錯(cuò)誤；

B．甲醇分子內(nèi)C原子采取雜化，O價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，原子采取雜化；故B錯(cuò)誤；

C．甲醛中心原子C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，為雜化，分子中兩個(gè)鍵夾角約為故C正確；

D．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3雜化，所以O(shè)-C-H鍵角約為109°28′，甲醛分子內(nèi)的C原子的雜化方式為sp2雜化，O-C-H鍵角略小于120度，所以甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．植物的主要成分為纖維素；棉花和木材屬于植物，其主要成分都是纖維素，A正確；

B．液晶的顯示原理為：施加電場(chǎng)時(shí)；液晶分子沿電場(chǎng)方向排列，即液晶分子平行于電場(chǎng)方向排列，移去電場(chǎng)后，液晶分子恢復(fù)到原來狀態(tài)，B正確；

C．納米材料顆粒間的界面是無序結(jié)構(gòu)；C錯(cuò)誤；

D．甲醛；甲苯有毒；室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯有機(jī)化合物會(huì)污染空氣，D正確；

答案選C。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時(shí)；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時(shí)，原子半徑X＞Y時(shí)，原子序數(shù)X＞Y，A錯(cuò)誤；

B．化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價(jià)電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時(shí)，二者均無正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．若X為H；H與Y形成共價(jià)鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。7、BD【分析】【詳解】

A．由于鍵中含有1個(gè)鍵、2個(gè)π鍵，鍵與π鍵的鍵能不同；A錯(cuò)誤；

B．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故可形成共價(jià)鍵或離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．形成鍵所釋放的能量為說明鍵的鍵能為D正確；

答案選BD。8、AC【分析】【詳解】

A．空間構(gòu)型為V形；中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；有1對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，選項(xiàng)A正確；

B．中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形；NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，則N原子為sp3雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．中Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，有1對(duì)孤電子對(duì)，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為V形；中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2；有1對(duì)孤電子對(duì)，則N原子為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為V形，選項(xiàng)C正確；

D．中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，無孤電子對(duì)，C原子為sp3雜化，分子的立體構(gòu)型為正四面體；SO3中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，無孤電子對(duì)，則S原子為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC。9、BC【分析】【詳解】

A.氮化鋁；黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合原子晶體的特征，不以范德華力結(jié)合，故A錯(cuò)誤；

B.溴化鋁；無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故B正確；

C.五氟化釩；無色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故C正確；

D.溴化鉀是離子晶體；不以范德華力結(jié)合，故D錯(cuò)誤；

故選BC。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．三種晶胞中實(shí)際含有的鐵原子的個(gè)數(shù)之比為(8×+1):(8×+6×):(8×)=2：4：1；故A正確；

B．δ-Fe為體心立方堆積；以體心Fe研究可知Fe原子配位數(shù)為8，γ-Fe為面心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為12，α-Fe為簡(jiǎn)單立方堆積，可知Fe原子配位數(shù)為6，故δ-Fe；γ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：12：6=4：6：3，故B錯(cuò)誤；

C．設(shè)鐵原子半徑為a，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，γ-Fe晶體中晶胞的棱長(zhǎng)為δ-Fe晶體中晶胞的棱長(zhǎng)為α-Fe晶體中晶胞的棱長(zhǎng)為2a，所以三種晶胞的棱長(zhǎng)之比為：233，原子數(shù)之比2：4：1，密度之比：=故C錯(cuò)誤；

D．δ-Fe晶胞的空間利用率為==故D正確；

故選BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6+2-2×3)/2=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是三角錐形，S原子采用sp3雜化；NH3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)/2=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體結(jié)構(gòu)都是三角錐形，NH3中N原子雜化方式為sp3；所以S和N雜化方式相同，A正確；

B．白磷分子為P4；4個(gè)P原子位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面都是正三角形，P-P鍵鍵角為60°，B錯(cuò)誤；

C．HF和HCI的熔；沸點(diǎn)與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無關(guān)；只與分子間作用力有關(guān)，HF分子間可以形成氫鍵，所以HF比HCl沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；

D．硼酸分子由于分子間氫鍵的存在；形成了集團(tuán)形成了塊狀，使得硼酸固體難溶于水；加熱時(shí)破壞了硼酸分子間的氫鍵，使得硼酸更易與水產(chǎn)生分子間氫鍵，故溶解度增大，D正確。

【點(diǎn)睛】

硼酸的分子間可以形成氫鍵、硼酸與水分子間也可以形成氫鍵是解題關(guān)鍵。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

由化學(xué)方程式為2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類、原子個(gè)數(shù)相等，N、O、C的原子個(gè)數(shù)前后相等，而反應(yīng)物中有S、K元素，生成物中應(yīng)一定有S、K元素，則X中含有S、K元素，反應(yīng)前共1個(gè)S原子，共2個(gè)K原子，則Y中共1個(gè)S原子，共2個(gè)K原子，又X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則A的化學(xué)式為K2S；以此解答。

【詳解】

(1)①同周期自左而右電負(fù)性增大；金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞K，故答案為：O＞N＞C＞K；

②含極性共價(jià)鍵的分子為CO2，分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵，不含孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為2，為sp雜化方式，由原子守恒可知，物質(zhì)A為K2S；屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；sp；

③原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號(hào)元素，Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6，3d能級(jí)有4個(gè)單電子，故答案為：3d84s2；4；

(3)中和生成的H+需濃度為0.1200mol/L氫氧化鈉溶液25.00mL，由H++OH-=H2O，可以得出H+的物質(zhì)的量為0.12mol/L×25.00×10-3L=0.003mol，所以x==2，則[CrCl(H2O)5]2+中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)，則有3-n=2，解得n=1，即該配離子的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]2+，故答案為：[CrCl(H2O)5]2+?！窘馕觥竣?O>N>C>K②.離子晶體③.sp④.1:1⑤.3d84s2⑥.4⑦.[CrCl(H2O)5]2+13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】注：C-N-N角必須不是直線。O=C(OCH3)2+2H2NNH2·H2O=O=C(NHNH2)2+2CH3OH+2H2O。(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O(N2H3)2CO+H2O=2N2H4+CO2。

N2H4+O2=N2+2H2O(N2H3)2CO+12Fe2O3=8Fe3O4+2N2+CO2+3H2O

有一對(duì)經(jīng)式、面式異構(gòu)體(幾何異構(gòu)體)它們分別有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體(手性異構(gòu)體)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①N2只含有非極性鍵的單質(zhì)；

②CO2只含有極性鍵的共價(jià)化合物；

③NH3只含有極性鍵的共價(jià)化合物；

④Na2O只含有離子鍵的離子化合物；

⑤Na2O2含有離子鍵；非極性共價(jià)鍵的離子化合物；

⑥NaOH含有離子鍵；極性共價(jià)鍵的離子化合物；

⑦CaBr2只含有離子鍵的離子化合物；

⑧H2O2含有極性和非極性鍵的共價(jià)化合物；

⑨NH4Cl含有離子鍵；極性共價(jià)鍵的離子化合物；

⑩HBr只含有極性鍵的共價(jià)化合物；

綜上所述；只含極性鍵的②③⑩；含有極性鍵和非極性鍵的⑧；含有非極性鍵的離子化合物是⑤；

(2)H2O為共價(jià)化合物，其形成過程為溴化鎂為離子化合物，其形成過程為【解析】②③⑩⑧⑤15、略

【分析】【詳解】

(1)中含分子之間能形成氫鍵，而分子間只有范德華力，所以的熔、沸點(diǎn)比的高很多。故答案為：分子間能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵；

(2)中含有所以分子之間能形成氫鍵而成鏈狀，減小了與之間的作用，導(dǎo)致的溶解度都小于其對(duì)應(yīng)的正鹽的溶解度。故答案為：氫鍵。【解析】分子間能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵氫鍵16、略

【分析】【詳解】

獲得晶體有3個(gè)途徑：熔融態(tài)物質(zhì)凝固；氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(物理上稱為凝華)；溶質(zhì)從溶液中析出。(1)在表面皿上加少量冷水的作用是冷卻碘蒸氣；(2)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燒杯中充滿紫色的蒸氣，在表面皿上有紫黑色的晶體；(3)在表面皿上碘是晶體；(4)這種方法是凝華，制取晶體的方法還有熔融態(tài)物質(zhì)的凝固、結(jié)晶。【解析】①.冷卻碘蒸氣②.燒杯中充滿紫色的蒸氣，在表面皿上有紫黑色的晶體③.晶體④.凝華⑤.熔融態(tài)物質(zhì)的凝固⑥.結(jié)晶17、略

【分析】【分析】

(1)

Br在元素周期表中處于第四周期第ⅦA族，價(jià)電子排布式為

(2)

中N形成4個(gè)鍵，不存在孤電子對(duì)，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；雜化軌道類型為中涉及的元素為N、C、H，同一周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，結(jié)合兩種元素形成的化合物的價(jià)態(tài)分析，得知電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镹>C>H；1mol中存在8mol鍵，9mol鍵，1mol鍵，3mol鍵，共21mol鍵。

(3)

正四面體構(gòu)型的配離子中中心原子為Pb，配體分別為同一主族元素，從上到下離子半徑依次增大，半徑最小的為根據(jù)中每個(gè)Pb均采用四配位模式，則每個(gè)Pb會(huì)形成四個(gè)配位鍵，結(jié)合化學(xué)式判斷結(jié)構(gòu)式為

(4)

NaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子化合物，加熱達(dá)到熔點(diǎn)形成熔融態(tài)可以電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，因此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時(shí)開始加熱，優(yōu)先導(dǎo)電的是熔點(diǎn)低的物質(zhì)；NaBr、KBr、RbBr、CsBr熔點(diǎn)呈現(xiàn)遞減趨勢(shì)的原因是均為離子晶體；離子所帶電荷相同，陽離子半徑依次增大，晶格能依次減小，熔點(diǎn)依次降低。

(5)

三維立方鈣鈦礦中三種離子在晶胞(a)中占據(jù)正方體頂點(diǎn)、面心、體心位置，并且三種離子在面、面、面上的位置相同，推出其晶胞結(jié)構(gòu)為①位于面心，晶胞中的數(shù)目為位于頂點(diǎn)，晶胞中的數(shù)目為位于體心，晶胞中的數(shù)目為1，平均每個(gè)晶胞中占有的的數(shù)目均為1，若晶胞邊長(zhǎng)為阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶胞的體積為晶體的密度為②沿體對(duì)角線方向的投影圖為選A?！窘馕觥?1)4s24p5

(2)4sp3N>C>H21

(3)Cl-

(4)CsBrNaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子晶體；離子所帶電荷相同，陽離子半徑依次增大，晶格能依次減小，熔點(diǎn)依次降低。

(5)或A18、略

【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成了4個(gè)硅氧鍵，二氧化硅的摩爾質(zhì)量為60g/mol，60gSiO2晶體的質(zhì)量為1mol，所以1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵，數(shù)目為4NA，故判據(jù)錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)四、判斷題(共2題，共16分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、原理綜合題(共2題，共4分)21、略

【分析】【分析】

(1)Ti的原子序數(shù)為22；得到價(jià)電子排布式和能量最高的能層。

(2)同周期；從左到右，電負(fù)性逐漸增大。

(3)NO2－中N價(jià)層電子對(duì)為3對(duì)，含有一對(duì)孤對(duì)電子，得出空間構(gòu)型。根據(jù)價(jià)電子數(shù)S=O=N－；寫出等電子體。

(4)①中碳原子價(jià)層電子對(duì)為3對(duì)。

②H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，得出1molH2O2中鍵。

③屬于分子晶體。

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)即計(jì)算可知；晶胞中含有2個(gè)Ti和2個(gè)W。

(6)記憶常見金屬的晶體堆積方式。

【詳解】

(1)Ti的原子序數(shù)為22，價(jià)電子排布式為3d24s2，其在第四周期，能量最高的能層是N層，故答案為：3d24s2；N。

(2)同周期，從左到右，電負(fù)性逐漸增大，因此N、O、H三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>H，故答案為：O>N>H。

(3)NO2－中N價(jià)層電子對(duì)為3對(duì)，N為sp2雜化，含有一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為V形，NO3－中價(jià)電子數(shù)為24，根據(jù)價(jià)電子數(shù)S=O=N－，因此NO3－與SO3互為等電子體，故答案為：V形；SO3。

(4)①中碳原子價(jià)層電子對(duì)為3對(duì)，雜化方式為sp2，故答案為：sp2。

②H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，1molH2O2中鍵為3NA，故答案為：3NA。

③屬于分子晶體；故答案為：分子。

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中含有2個(gè)Ti和2個(gè)W，則該晶體的化學(xué)式為WTi或TiW，故答案為：WTi或TiW。

(6)金屬鈦的晶體堆積方式為六方最密堆積，故答案為：六方最密堆積?！窘馕觥竣?3d24s2②.N③.O>N>H④.V形⑤.SO3⑥.sp2⑦.3NA⑧.分子⑨.WTi或TiW⑩.六方最密堆積22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)石墨烯和金剛石中碳原子的成鍵特點(diǎn)分析；

(2)①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析其晶體類型；從而確定物質(zhì)中存在的作用力；

②根據(jù)影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的因素分析；

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；

(4)①根據(jù)配位數(shù)的概念分析；

②根據(jù)雜化軌道理論分析。

【詳解】

(1)石墨烯中C原子上未參與雜化的所有P軌道相互平行且重疊；使P軌道中的電子可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)而導(dǎo)電，金剛石中C原子的四個(gè)價(jià)電子均已雜化生成σ鍵，因此金剛石不能導(dǎo)電；

(2)①CO能與金屬Fe形成一種淺黃色液體Fe(CO)5，其熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，熔沸點(diǎn)較低，易溶于苯等有機(jī)溶劑，不溶于水，故其為分子晶體，則Fe(CO)5分子間存在范德華力；C與O原子間形成極性鍵，CO作為配體與中心原子Fe原子間形成配位鍵，則該化合物的晶體中不涉及的作用力有離子鍵；非極性鍵；

②由于常溫下，H2O與CH3OH是液體，CO2與H2為氣體，故H2O與CH3OH的沸點(diǎn)較高，CO2與H2的沸點(diǎn)較低，又由于H2O與CH3OH均為極性分子，H2O分子間形成的氫鍵數(shù)比甲醇多，則H2O的沸點(diǎn)比CH3OH的沸點(diǎn)高；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大，范德華力較大，故CO2的沸點(diǎn)比H2的高，故這4種物質(zhì)的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2O＞CH3OH＞CO2＞H2；

(3)的σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為則其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型為三角錐性；

(4)①如圖所示，該配離子中鈣離與N、O原子之間形成配位鍵，Ca2+的配位數(shù)為6；

②EDTA中羧基上的C原子形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，該類C原子雜化軌道數(shù)目為3，采取sp2雜化，-CH2-的C原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，該類C原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，故配體中碳原子的雜化方式有sp2和sp3。

【點(diǎn)睛】

H2O分子間可以形成氫鍵，CH3OH分子間也可以形成氫鍵，但是H2O分子間形成的氫鍵數(shù)比甲醇多，故H2O的沸點(diǎn)比CH3OH的沸點(diǎn)高，這是學(xué)生們的盲區(qū)?！窘馕觥竣?石墨烯中C原子上未參與雜化的所有P軌道相互平行且重疊，使P軌道中的電子可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)而導(dǎo)電，金剛石中C原子的四個(gè)價(jià)電子