2025年粵教滬科版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷753考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各能層不包含d能級(jí)的是A.O能層B.P能層C.M能層D.K能層2、下列化合物中，在核磁共振氫譜圖中能夠給出三種信號(hào)的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}B.rm{CH_{3}COCH_{2}CH_{3}}C.rm{CH_{3}OCH_{3}}D.rm{CH_{3}COOCH_{3}}3、化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素，它是香豆素類天然化合物．對(duì)M的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）A.在鎳作催化劑并加熱的條件下，1molM最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.M不可能使酸性KMnO4溶液褪色C.M可在熱的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，最多可消耗3molNaOHD.1molM最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)4、下列儀器中不能用于加熱的是rm{(}rm{)}A.試管B.燒杯C.量筒D.坩堝5、已知rm{T隆忙}時(shí)rm{AgCl}的rm{K_{sp}=2隆脕10^{-10}}rm{Ag_{2}CrO_{4}}是一種橙紅色固體，rm{T隆忙}時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{T隆忙}時(shí)rm{Ag_{2}CrO_{4}}的rm{K_{sp}=2隆脕10^{-12}}B.濃度均為rm{2隆脕10^{-5}mol/LAgNO_{3}}溶液與rm{NaCl}溶液等體積混合沒有沉淀生成C.在飽和rm{Ag_{2}CrO_{4}}溶液中加入rm{K_{2}CrO_{4}}固體可使溶液由rm{Y}點(diǎn)到rm{X}點(diǎn)D.保持溫度rm{T隆忙}不變，rm{Ag_{2}CrO_{4}}溶液長時(shí)間放置可使溶液由rm{X}點(diǎn)到rm{Z}點(diǎn)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、植物精油具有抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛等藥物功用。從樟科植物枝葉中提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：丙：分子式C16H14O2(1)甲、乙中含氧官能團(tuán)的名稱分別為___________、___________。(2)經(jīng)下列過程甲可轉(zhuǎn)化為乙：①，②的反應(yīng)類型分別為___________、___________。(3)通過下列合成路線由乙可得到丙(部分反應(yīng)產(chǎn)物略去)①F的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________________________________。②由乙制取D的化學(xué)方程式_______________________________________________________。③寫出同時(shí)符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。a．化合物是二取代苯b，分子中有5種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為1：2：2：1：2c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)④丙的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。7、（5分）在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K=（K為A與n的比值）。請(qǐng)用編號(hào)回答下列問題：A．兩性B．金屬C．非金屬D．稀有氣體（1）當(dāng)n一定時(shí)，K值越大，則元素的_____性越強(qiáng)（2）當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，則元素的_____性越強(qiáng)（3）當(dāng)K=0，則該元素系_____元素，當(dāng)K=l時(shí)（n≠1），則該元素系_____元素，當(dāng)K＜1時(shí)，該元素系____元素8、（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素（零族除外），請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，但其單質(zhì)穩(wěn)定，常作保護(hù)氣。原子核外電子占了4個(gè)軌道原子半徑僅比氫原子大，其氫化物溶于水形成弱酸原子核外有5種不同能量的電子，且s電子數(shù)比p電子數(shù)少1個(gè)（1）A元素原子的核外電子排布式為：。（2）寫出C元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；A、C兩元素的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是>（用化學(xué)式表示）。（3）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈（選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）。（4）B元素最簡單的氫化物分子為分子（選填“極性”或“非極性”）。4g該氫化物在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出222.575kJ熱量，寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式。9、近年來，加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變化，目前代之加入是KIO．______．（判斷對(duì)錯(cuò)）10、I.rm{E}的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志，rm{F}為高分子化合物，能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)。

rm{(1)}請(qǐng)寫出rm{E}的電子式______________。rm{(2)}下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{(}____rm{)}反應(yīng)rm{壟脷}_______________________反應(yīng)類型________。反應(yīng)rm{壟脹}_______________________反應(yīng)類型________。反應(yīng)rm{壟脺}____________________反應(yīng)類型________。反應(yīng)rm{壟脻}____________________反應(yīng)類型________。rm{(3)}比較反應(yīng)rm{壟脵}劇烈程度____________rm{(}填rm{>}rm{=}或rm{<)}鈉和水反應(yīng)的劇烈程度。Ⅱrm{.}rm{2006}年rm{5}月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭?！傲辆姿亍钡慕Y(jié)構(gòu)簡式為：年rm{2006}月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭?！傲辆姿亍钡慕Y(jié)構(gòu)簡式為：

rm{5}它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性。請(qǐng)回答下列問題：下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是________rm{(1)}填字母rm{(}A.“亮菌甲素”能與rm{)}發(fā)生加成反應(yīng)rm{H_{2}}不能使酸性rm{B.}溶液褪色C.“亮菌甲素”的分子式是rm{KMnO_{4}}rm{C_{12}H_{10}O_{5}}“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有rm{D.}種rm{2}丙二醇的分子式是rm{(2)}已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在rm{C_{3}H_{8}O_{2}}寫出其____的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。rm{.}依據(jù)核磁共振氫譜分析，二甘醇分子中有rm{(3)}個(gè)吸收峰，其峰面積之比為rm{3}又知二甘醇中含碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{2隆脙2隆脙1}rm{9.4%}二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成rm{1mol}寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式________________________。rm{1molH_{2}}評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)11、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。12、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。13、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。14、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分四、簡答題(共4題，共8分)15、甲醇；乙醇、氨氣等都是重要的化工原料．

（1）已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91kJ/mol

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______．

②能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）．

A．2v正（CO）=v逆（H2）B．c（CO）：c（H2）=1：2

C．恒容容器中；氣體密度不變D．恒壓容器中，氣體體積不變。

③該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，要使平衡正向移動(dòng)，且反應(yīng)速率、H2平衡轉(zhuǎn)化率、平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)均增大，可采取的措施是______（填字母）．

A．增加CO的濃度B．增加H2的濃度C．降低溫度D．增大壓強(qiáng)。

（2）已知3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）．一定溫度下，在如圖所示的2個(gè)容器中分別充入3molH2、2molN2，達(dá)平衡時(shí)，N2的濃度分別為c1、c2，NH3的體積分?jǐn)?shù)分別為W1、W2，則c1______2c2，W1______W2（填“＞”；“＜”或“=”）

（3）合成氨氣的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一定溫度下，在體積固定的容器中各投入2molN2、4molH2和適量催化劑，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率______H2的轉(zhuǎn)化率（填“＞”、“＜”或“=”）．欲達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，還可在該容器中起始時(shí)同時(shí)加入1molN2、______molH2、______molNH3．16、元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”rm{.}請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)}在元素周期表中，符合對(duì)角線規(guī)則的元素有：Ⅰrm{A}族的rm{Li}與______，Ⅱrm{A}族的rm{Be}與______，Ⅲrm{A}族的rm{B}與______．

rm{(2)}鋰在空氣中點(diǎn)燃；除生成______外，也生成微量的______．

rm{(3)}已知rm{AlCl_{3}}溶沸點(diǎn)較低，易升華，則rm{BeCl_{2}}是______化合物rm{(}填“離子”或“共價(jià)”rm{)}．

rm{(4)}鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是______，屬于______rm{(}填“酸性”、“堿性”或“兩性”rm{)}化合物．17、已知rm{X}rm{Y}和rm{Z}三種元素的原子序數(shù)之和等于rm{42}rm{X}元素原子的rm{4p}軌道上有rm{3}個(gè)未成對(duì)電子，rm{Y}元素原子的最外層rm{2p}軌道上有rm{2}個(gè)未成對(duì)電子。rm{X}跟rm{Y}可形成化合物rm{X_{2}Y_{3}}rm{Z}元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)X}元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式____，該元素的符號(hào)是____。rm{(2)Z}元素在周期表處在____區(qū)rm{(}填rm{s}rm{p}rm{d)}該元素有____種同位素。rm{(3)X}與rm{Z}可形成化合物rm{XZ_{3}}該化合物的空間構(gòu)型為____。rm{(4)}已知化合物rm{X_{2}Y_{3}}在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為rm{XZ_{3}}產(chǎn)物還有rm{ZnSO_{4}}和rm{H_{2}O}該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。rm{(5)X}的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性rm{(}從強(qiáng)到弱rm{)}沸點(diǎn)rm{(}從高到低rm{)}的排列順序是否一致？____rm{(}填是或否rm{)}18、使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量rm{(g/100mL)}．

Ⅰrm{.}實(shí)驗(yàn)步驟：

rm{(1)}配制rm{100mL}待測(cè)白醋溶液rm{.}量取rm{10.00mL}食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到______rm{(}填儀器名稱rm{)}中定容；搖勻即得．

rm{(2)}取待測(cè)白醋溶液rm{20.00mL}于錐形瓶中，向其中滴加rm{2}滴______作指示劑．

rm{(3)}讀取盛裝rm{0.1000mol/L}rm{NaOH}溶液的______rm{(}填儀器名稱rm{)}的初始讀數(shù)．

如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為______rm{mL}．

rm{(4)}滴定rm{.}當(dāng)______時(shí)；停止滴定；

并記錄rm{NaOH}溶液的終讀數(shù)rm{.}重復(fù)滴定rm{3}次．

Ⅱrm{.}實(shí)驗(yàn)記錄。

。滴定次數(shù)。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)rm{(mL)}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{V(}樣品rm{)}rm{20.00}rm{20.00}rm{20.00}rm{20.00}rm{V(NaOH)(}消耗rm{)}rm{15.95}rm{15.00}rm{15.05}rm{14.95}Ⅲrm{.}數(shù)據(jù)處理與討論：

rm{(1)}經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量rm{=}______rm{g/100mL}．

rm{(2)}在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______rm{(}填寫序號(hào)rm{)}

rm{a.}堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)rm{NaOH}溶液潤洗。

rm{b.}堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

rm{c.}錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后；再加少量水。

rm{d.}錐形瓶在滴定時(shí)距離搖動(dòng)，有少量液體濺出．評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)19、硫醇-烯具有反應(yīng)過程相對(duì)簡單、反應(yīng)過程可控等優(yōu)點(diǎn)，成為近年來有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)①（1）化合物I的分子式為______________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______________。（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________，化合物Ⅱ完全燃燒消耗O2_____mol。（3）化合物Ⅲ的氧化產(chǎn)物化合物Ⅳ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為_________。化合物Ⅳ與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示Ⅴ中存在5組峰，峰面積之比為1:1:2:2:6，化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（5）一定條件下CH3CH2SH與能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)經(jīng)兩步生成化合物Ⅶ，Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。20、rm{PC}是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)rm{PC}的合成路線：

已知以下信息：rm{壟脵A}可使溴的rm{CCl_{4}}溶液退色；rm{壟脷B}中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；rm{壟脹C}可與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；rm{壟脺D}不能使溴的rm{CCl_{4}}溶液退色，其核磁共振氫譜為單峰。請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)A}的化學(xué)名稱是____________________；rm{(2)B}的結(jié)構(gòu)簡式為____________________；rm{(3)C}與rm{D}反應(yīng)生成rm{E}的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________；rm{(4)D}有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______________rm{(}寫出結(jié)構(gòu)簡式rm{)}rm{(5)B}的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為rm{3隆脙1}的是________________rm{(}寫出結(jié)構(gòu)簡式rm{)}評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共32分)21、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】能層數(shù)=能級(jí)個(gè)數(shù)；所以K能層不可能有d能級(jí)。所以選D。

【點(diǎn)評(píng)】第一能層只有s能級(jí)，第二能層有s、p能級(jí)，第三能層有s、p、d能級(jí)，以此類推。2、B【分析】解：rm{A.CH_{3}CH_{2}CH_{3}}中有rm{2}種rm{H}原子，核磁共振氫譜有rm{2}種信號(hào)；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CH_{3}COCH_{2}CH_{3}}中有rm{3}種rm{H}原子，核磁共振氫譜有rm{3}種信號(hào)；故B正確；

C.rm{CH_{3}OCH_{3}}中有rm{1}種rm{H}原子，核磁共振氫譜有rm{1}種信號(hào)；故C錯(cuò)誤；

D.rm{CH_{3}COOCH_{3}}中有rm{2}種rm{H}原子，核磁共振氫譜有rm{2}種信號(hào)；故D錯(cuò)誤．

故選B．

核磁共振氫譜中出現(xiàn)三種信號(hào)說明有機(jī)物中含有三種類型的氫原子，根據(jù)等效氫的判斷方法來回答，等效氫應(yīng)有以下三種情況：rm{壟脵}同一碳原子上的氫原子等效；rm{壟脷}同一碳原子的甲基上的氫原子等效；rm{壟脹}關(guān)于鏡面對(duì)稱碳原子上的氫原子等效．

本題以核磁共振氫譜為載體考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度較小，清楚核磁共振氫譜中有幾種信號(hào)，分子中就有幾種rm{H}原子．【解析】rm{B}3、C【分析】【解答】解；A．能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵（酮基），所以1molM在催化劑作用下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．分子中酚羥基和醇羥基都可被酸性高錳酸鉀氧化；故B錯(cuò)誤；

C．酚﹣OH；﹣COOC﹣均與堿反應(yīng)；則M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3molNaOH，故C正確；

D．分子中酚羥基鄰位C原子可被溴取代，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1molM最多可與3molBr2發(fā)生反應(yīng)；故D錯(cuò)誤．

故選C．

【分析】M中含醇﹣OH、酚﹣OH、C.﹣COOC﹣、C=O及苯環(huán)，結(jié)合酚、醇、酯、烯烴的性質(zhì)來解答．4、C【分析】解：能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶rm{.}不能加熱的儀器有：集氣瓶；量筒、膠頭滴管、藥匙等．

故選C．

能直接加熱的儀器有：試管；蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝；需墊石棉網(wǎng)加熱的有：燒杯、燒瓶．

本題考查不能加熱的儀器及使用方法，對(duì)實(shí)驗(yàn)室中常用儀器的作用和用法要了然于心，對(duì)實(shí)驗(yàn)的順利有很大幫助．【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷、溶度積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力。【解答】A.依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到；曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，rm{Ag_{2}CrO_{4}}的沉淀溶劑平衡為：rm{Ag_{2}CrO_{4}(s)?2Ag+CrO_{4}^{2-}}rm{Ksp=c^{2}(Ag^{+})c(CrO_{4}^{2-})=(10^{-3})^{2}隆脕10^{-6}=10^{-12}}故A錯(cuò)誤；

B.濃度均為rm{2}rm{隆脕}rm{10}rm{2}rm{2}rm{隆脕}rm{10}rm{10}rm{{,!}^{-5}}溶液等體積混合后rm{mol/LAgNO}rm{mol/LAgNO}rm{3}rm{3}故無沉淀產(chǎn)生，故B正確；

C.在飽和溶液與rm{NaCl}溶液等體積混合后rm{Qc(AgCl)=}溶液中加入rm{NaCl}仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上，所以在飽和rm{NaCl}溶液中加入rm{Qc(AgCl)=}不能使溶液由rm{1隆脕10}點(diǎn)變?yōu)閞m{-^{10}}點(diǎn)；故C錯(cuò)誤；

D.保持溫度rm{-^{10}}不變，rm{<K_{sp}(AgCl)=2隆脕10^{-10}}溶液長時(shí)間放置rm{Ag_{2}CrO_{4}}會(huì)變大，不可能使溶液由rm{K_{2}CrO_{4}}點(diǎn)到rm{Ag_{2}CrO_{4}}點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。故選B。

rm{K_{2}CrO_{4}}【解析】rm{B}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲、乙中含氧官能團(tuán)的名稱分別為羥基和醛基。（2）根據(jù)反應(yīng)①的生成物結(jié)構(gòu)簡式可知，該反應(yīng)是甲中碳碳雙鍵和氯化氫的加成反應(yīng)。Y是醇羥基的催化氧化，實(shí)驗(yàn)根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)②是氯原子的消去反應(yīng)，生成了碳碳雙鍵。（3）乙在氫氧化銅的懸濁液中發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基，即D是含有羧基的有機(jī)物。根據(jù)丙的分子式可知，C中含有的碳原子個(gè)數(shù)是7個(gè)。所以依據(jù)已知的信息可知A是HOCH2CHO，B是苯甲醛。苯甲醛還原生成苯甲醇，即C是苯甲醇，然后CD發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙。A在濃氫氧化鈉的作用下，生成E，則根據(jù)已知信息和E的相對(duì)分子質(zhì)量可知，E的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2COOH。E中還原羥基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式是考點(diǎn)：考查有機(jī)物官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體以及方程式的書寫【解析】【答案】.(1)羥基醛基(2)加成反應(yīng)消去反應(yīng)7、略

【分析】（1）同周期自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以答案選C。（2）同主族自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以答案選B。（3）當(dāng)K=0，則A＝0，所以是0族，答案選D。當(dāng)K=l時(shí)，則A＝n，所以元素位于金屬和非金屬的分界線附近，答案選A。當(dāng)K<1時(shí)，則A＜n，所以元素位于周期表的左側(cè)，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）（1）C（2）B（3）D；A；B（每空1分）8、略

【分析】【解析】【答案】（1）1s22s22p3（2）2F2+2H2O=4HF+O2HF>NH3（3）兩性（4）非極性CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol9、略

【分析】解：I2易升華，NaIO和KIO都不穩(wěn)定，應(yīng)用較穩(wěn)定的KIO3代替碘化鉀；故答案為：錯(cuò)．

目前代之加入碘鹽應(yīng)為KIO3；性質(zhì)較穩(wěn)定．

本題考查碘鹽的知識(shí)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】錯(cuò)10、（1）

（2）加成反應(yīng)

酯化反應(yīng)

氧化反應(yīng)

氧化反應(yīng)

(3)<

Ⅱ（1）AC（2）（3）HOCH2CH2OCH2CH2OH【分析】【分析】Ⅰ本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、常見有機(jī)反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，注意乙醇催化氧化反應(yīng)的配平，為易錯(cuò)點(diǎn)。Ⅱ本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為rm{(3)}注意分子式的推斷為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合題目信息分析可能具有的結(jié)構(gòu)?！窘獯稹竣駌m{E}的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志，則rm{E}是rm{CH}的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志，則rm{E}是rm{E}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH}rm{=CH}rm{{,!}_{2}}為，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}rm{A}為rm{CH}rm{A}rm{A}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}為高分子化合物，則rm{CH}為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為rm{{,!}_{2}}rm{OH}rm{F}為高分子化合物，則rm{F}為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為和鈉反應(yīng)生成rm{OH}rm{F}為rm{F}；rm{A}和鈉反應(yīng)生成rm{B}rm{B}為rm{CH}rm{A}rm{B}rm{B}在rm{CH}作催化劑條件下加熱生成rm{{,!}_{3}}rm{CH}為rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{ONa}rm{A}在rm{Cu}作催化劑條件下加熱生成rm{D}rm{D}為rm{CH}rm{ONa}和乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{A}rm{Cu}為rm{D}rm{D}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CHO}rm{A}和乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{C}rm{C}為rm{CH}rm{CHO}rm{A}rm{C}通過以上分析知，rm{C}是乙烯，其電子式為rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOCH}rm{C{H}_{2}=C{H}_{2};;xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}加成反應(yīng)rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}酯化反應(yīng)rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[Cu]{?}2C{H}_{3}CHO+{H}_{2}O}氧化反應(yīng)rm{nC{H}_{2}=C{H}_{2}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}}氧化反應(yīng)rm{COOCH}水和rm{{,!}_{2}}反應(yīng)比乙醇和鈉反應(yīng)劇烈，故答案為：rm{CH}Ⅱrm{CH}“亮菌甲素”含苯環(huán)和雙鍵，能與rm{{,!}_{3}}發(fā)生加成反應(yīng)；故A正確；

B.含雙鍵，能使酸性；溶液褪色；故B錯(cuò)誤；

C.“亮菌甲素”的分子式是rm{(1)}通過以上分析知，rm{E}是乙烯，其電子式為故C正確；

D.“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)為酚rm{(1)}醇rm{E}及，故答案為：有；種；故D錯(cuò)誤；

故答案為：rm{(2)}

rm{(2)}丙二醇的分子式是rm{C{H}_{2}=C{H}_{2};;

xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}則rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OH

underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}個(gè)rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[Cu]{?}2C{H}_{3}CHO+{H}_{2}O}在不同的rm{nC{H}_{2}=C{H}_{2}

xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}}原子上，屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式rm{(3)}水和rm{Na}反應(yīng)比乙醇和鈉反應(yīng)劇烈，故答案為：rm{<}rm{(3)}rm{Na}

故答案為：

rm{<}二甘醇中rm{(1)A.}rm{H_{2}}元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且rm{KMnO_{4}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{C_{12}H_{10}O_{5}}則rm{-OH}rm{-OH}元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為rm{dfrac{1-9.4%}{2}=45.3%}則分子中rm{-COOC-}rm{3}rm{AC}rm{(2)}rm{C_{3}H_{8}O_{2}}rm{2}rm{-OH}分子式應(yīng)為rm{C}

二甘醇分子中有rm{CH_{3}CH(OH)CH_{2}OH}個(gè)吸收峰，其峰面積之比為rm{CH_{2}(OH)CH_{2}}rm{CH_{2}(OH)}rm{(3)}說明分子中有rm{C}種不同的rm{O}且個(gè)數(shù)比為rm{H}rm{9.4%}rm{C}rm{O}二甘醇與足量的金屬鈉反應(yīng)生成rm{dfrac

{1-9.4%}{2}=45.3%}說明含有rm{N(C)}個(gè)rm{N(H)}則二甘醇結(jié)構(gòu)簡式為rm{N(O)=dfrac{0.453}{12}}．

故答案為：rm{dfrac{0.453}{16}}

rm{dfrac{0.094}{1}=4}【解析】rm{(1)}rm{(2)C{H}_{2}=C{H}_{2};;xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}加成反應(yīng)rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}酯化反應(yīng)rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[Cu]{?}2C{H}_{3}CHO+{H}_{2}O}氧化反應(yīng)rm{nC{H}_{2}=C{H}_{2}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}}氧化反應(yīng)rm{(2)C{H}_{2}=C{H}_{2};;

xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}Ⅱrm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OH

underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[Cu]{?}2C{H}_{3}CHO+{H}_{2}O}rm{nC{H}_{2}=C{H}_{2}

xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}}三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)11、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）212、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H213、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）214、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、簡答題(共4題，共8分)15、略

【分析】解：（1）①K==

故答案為：K=

②A．2v正（CO）=v逆（H2）；不同物質(zhì)表達(dá)速率時(shí)，方向相反，且與計(jì)量數(shù)成比例，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡，故A正確；

B．達(dá)平衡時(shí)是各物質(zhì)的濃度保持不變，c（CO）：c（H2）=1：2不一定達(dá)到平衡；故B錯(cuò)誤；

C．氣體的總質(zhì)量不變；容器的體積不變，氣體密度始終不變，則密度不變時(shí)不一定達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D．這是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)；在恒壓容器中，當(dāng)氣體體積不變，則各物質(zhì)的量保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：AD；

③A．增加CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，且反應(yīng)速率、H2平衡轉(zhuǎn)化率；平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)均增大；故A正確；

B．增加H2的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2平衡轉(zhuǎn)化率反而降低；故B錯(cuò)誤；

C．降低溫度；反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，且反應(yīng)速率、H2平衡轉(zhuǎn)化率；平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)均增大；故D正確；

故答案為：AD；

（2）當(dāng)體積擴(kuò)大2倍，若平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)的濃度是原來的但實(shí)際上減壓平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即逆方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小，N2的濃度在減小的基礎(chǔ)上略有增加；

故答案為：＜；＞；

（3）如加入N2和H2物質(zhì)的量之比為1：3，平衡時(shí)二者的轉(zhuǎn)化率相等，此時(shí)加入2molN2和4molH2，n（N2）：n（H2）＞1：3，加入N2的量相對(duì)較多，則達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率將高于N2；恒溫恒容條件下；對(duì)于氣體體積可變的反應(yīng)，投料要與原平衡折算等量才能建立等效平衡；

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

原始投料：2mol4mol0mol

現(xiàn)在投料：1molamolbmol

向右折算：molmol0mol

則1mol+mol=2mol，amol+mol=4mol，解得a=1mol，b=2mol；

故答案為：＜；1；2．

（1）①K=

②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

③用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合分析又快又多地生產(chǎn)甲醇；

（2）當(dāng)體積擴(kuò)大2倍；若平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)的濃度是原來的2倍，但實(shí)際上減壓平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；

（3）如加入N2和H2物質(zhì)的量之比為1：3，二者的轉(zhuǎn)化率相等，此時(shí)加入2molN2和4molH2，n（N2）：n（H2）＞1：3，加入N2的量相對(duì)較多，則達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率將高于N2；恒溫恒容條件下；對(duì)于氣體體積可變的反應(yīng)，投料要與原平衡折算等量才能建立等效平衡．

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)平衡的移動(dòng)，難度不大，注意恒溫恒容條件下等效平衡的建立．【解析】K=AD；AD；＜；＞；＜；1；216、略

【分析】解：rm{(1)}在元素周期表中，Ⅰrm{A}族的rm{Li}與：Ⅱrm{A}族的rm{Mg}Ⅱrm{A}族的rm{Be}與Ⅲrm{A}族的rm{Al}Ⅲrm{A}族的rm{B}與；Ⅳrm{A}族的rm{Si}處于對(duì)角線位置；

故答案為：Ⅱrm{A}族的rm{Mg}Ⅲrm{A}族的rm{Al}Ⅳrm{A}族的rm{Si}

rm{(2)}鋰性質(zhì)與鎂相似，可與氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)，生成物為rm{Li_{2}O}rm{Li_{3}N}故答案為：rm{Li_{2}O}rm{Li_{3}N}

rm{(3)}根據(jù)rm{AlCl_{3}}的性質(zhì)，可以判斷rm{AlCl_{3}}為共價(jià)化合物rm{.}根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，rm{BeCl_{2}}的性質(zhì)類似于rm{AlCl_{3}}的性質(zhì)；故答案為：共價(jià)；

rm{(4)}鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是rm{Be(OH)_{2}}rm{Be(OH)_{2}}和rm{Al(OH)_{3}}類似，為兩性氫氧化物，故答案為：rm{Be(OH)_{2}}兩性．

rm{(1)}在元素周期表中，rm{Li}與rm{Mg}rm{Be}與rm{Al}rm{B}與rm{Si}處于對(duì)角線位置；

rm{(2)}鋰性質(zhì)與鎂相似；可與氧氣；氮?dú)夥磻?yīng)；

rm{(3)Be}與rm{Al}性質(zhì)相似，rm{AlCl_{3}}rm{BeCl_{2}}都是共價(jià)化合物；

rm{(4)Be}與rm{Al}性質(zhì)相似；則對(duì)應(yīng)的氫氧化物都為兩性氫氧化物．

本題考查元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用，難度中等，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生自學(xué)能力及類比解決問題的能力．【解析】Ⅱrm{A}族的rm{Mg}Ⅲrm{A}族的rm{Al}Ⅳrm{A}族的rm{Si}rm{Li_{2}O}rm{Li_{3}N}共價(jià)；rm{Be(OH)_{2}}兩性17、（1）[Ar]3d104s24p3As

（2）s3

（3）三角錐

（4）As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O

（5）否【分析】【分析】rm{X}元素原子的rm{4p}軌道上有rm{3}個(gè)未成對(duì)電子，rm{X}元素原子的核外電子排布式為rm{1s}元素原子的rm{X}軌道上有rm{4p}個(gè)未成對(duì)電子，rm{3}元素原子的核外電子排布式為rm{X}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}族，故rm{{,!}^{10}}為rm{4s}元素；rm{4s}元素原子的最外層rm{{,!}^{2}}軌道上有rm{4p}個(gè)未成對(duì)電子，rm{4p}的rm{{,!}^{3}}軌道上有，處于第四周期第Ⅴrm{A}族，故rm{X}為rm{As}元素；rm{Y}元素原子的最外層rm{2p}軌道上有rm{2}個(gè)未成對(duì)電子，rm{Y}的rm{2p}軌道上有rm{2}個(gè)電子或rm{4}個(gè)電子，所以rm{Y}為碳元素或氧元素，rm{X}跟rm{Y}可形成化合物rm{X}個(gè)電子或rm{A}個(gè)電子，所以rm{X}為碳元素或氧元素，rm{As}跟rm{Y}可形成化合物rm{2p}rm{2}rm{Y}rm{2p}rm{2}為氧元素；rm{4}rm{Y}和rm{X}三種元素的原子序數(shù)之和等于rm{Y}則rm{X}的質(zhì)子數(shù)為rm{{,!}_{2}}則rm{Y}為氫元素，氫原子可以形成負(fù)一價(jià)離子，符合題意，以此來解答。【解答】rm{Y}元素原子的rm{{,!}_{3}}軌道上有，故rm{Y}為氧元素；rm{X}rm{Y}和rm{Z}三種元素的原子序數(shù)之和等于rm{42}則rm{Z}的質(zhì)子數(shù)為rm{42-8-33=1}則rm{Z}為氫元素，氫原子可以形成負(fù)一價(jià)離子，符合題意，以此來解答。個(gè)未成對(duì)電子，rm{Y}元素原子的核外電子排布式為rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{42}rm{Z}rm{42-8-33=1}rm{Z}rm{X}元素原子的rm{4p}軌道上有rm{3}個(gè)未成對(duì)電子，rm{X}元素原子的核外電子排布式為rm{1s}rm{X}rm{4p}rm{3}rm{X}rm{1s}rm{2}rm{2}rm{2s}rm{2s}族，故rm{2}為rm{2}元素；rm{2p}元素原子的最外層rm{2p}軌道上有rm{6}個(gè)未成對(duì)電子，rm{6}的rm{3s}軌道上有rm{3s}個(gè)電子或rm{2}個(gè)電子，所以rm{2}為碳元素或氧元素，rm{3p}跟rm{3p}可形成化合物rm{6}rm{6}rm{3d}rm{3d}rm{10}為氧元素；rm{10}rm{4s}和rm{4s}三種元素的原子序數(shù)之和等于rm{2}則rm{2}的質(zhì)子數(shù)為rm{4p}則rm{4p}為氫元素，氫原子可以形成負(fù)一價(jià)離子，符合題意。rm{3}為rm{3}元素；，處于第四周期第Ⅴrm{A}族，故rm{X}為rm{As}元素；rm{Y}元素原子的最外層rm{2p}軌道上有rm{2}個(gè)未成對(duì)電子，rm{Y}的rm{2p}軌道上有rm{2}個(gè)電子或rm{4}個(gè)電子，所以rm{Y}為碳元素或氧元素，rm{X}跟rm{Y}可形成化合物rm{X}為氧元素；rm{A}為氫元素。rm{X}由上述分析可知，rm{As}為rm{Y}，rm{2p}元素原子的核外電子排布式為rm{2}rm{Y}rm{2p}rm{2}rm{4}rm{Y}rm{X}rm{Y}rm{X}rm{2}rm{2}rm{Y}rm{Y}rm{3}rm{3}，故rm{Y}為氧元素；rm{X}rm{Y}和rm{Z}三種元素的原子序數(shù)之和等于rm{42}則rm{Z}的質(zhì)子數(shù)為rm{42-8-33=1}則rm{Z}為氫元素，氫原子可以形成負(fù)一價(jià)離子，符合題意。rm{Y}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{42}rm{Z}rm{42-8-33=1}rm{Z}故rm{X}為rm{As}元素；rm{Y}為氧元素；rm{Z}為氫元素。rm{X}rm{As}rm{Y}rm{Z}rm{(1)}由上述分析可知，rm{X}為rm{As}，rm{X}元素原子的核外電子排布式為rm{1s}rm{(1)}rm{X}rm{As}rm{X}元素在處于元素周期表的rm{1s}區(qū)，有rm{2}H、rm{2}H、rm{2s}三種同位素；rm{2s}rm{2}rm{2}rm{2p}與rm{2p}可形成化合物rm{6}rm{6}rm{3s}rm{3s}rm{2}化合物rm{2}rm{3p}rm{3p}rm{6}rm{6}rm{3d}rm{3d}rm{10}rm{10}rm{4s}rm{4s}rm{2}rm{2}rm{4p}rm{4p}rm{3}rm{3}，故答案為：rm{1s}rm{1s}rm{2}rm{2}rm{2s}rm{2s}反應(yīng)中rm{2}元素化合價(jià)由rm{2}價(jià)升高為rm{2p}價(jià)，rm{2p}元素化合價(jià)由rm{6}價(jià)降低為rm{6}價(jià)，參加反應(yīng)的rm{3s}與rm{3s}rm{2}rm{2}rm{3p}rm{3p}rm{6}rm{6}反應(yīng)方程式為rm{3d}rm{3d}rm{10}rm{10}rm{4s}rm{4s}rm{2}rm{2}rm{4p}rm{4p}rm{3}rm{3}；rm{As}rm{As}rm{(2)H}元素在處于元素周期表的rm{s}區(qū)，有rm{{,!}^{1}}H、rm{{,!}^{2}}H、rm{{,!}^{3}H}三種同位素；rm{(2)H}rm{s}rm{{,!}^{1}}rm{{,!}^{2}}rm{{,!}^{3}H}故答案為：rm{s}rm{s}；rm{3}rm{3}rm{(3)X}與rm{Z}可形成化合物rm{AsH}rm{(3)X}rm{Z}rm{AsH}rm{3}rm{3}為，該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似，為三角錐型；元素，故答案為：三角錐；rm{(4)}化合物rm{X}rm{(4)}rm{X}rm{2}rm{2}rm{Y}rm{Y}鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性rm{3}rm{3}為rm{As}rm{As}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}，rm{XZ}rm{XZ}rm{3}rm{3}為rm{AsH}rm{AsH}rm{3}rm{3}，rm{As}rm{As}【解析】rm{(1)[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{3}}rm{(1)[Ar]

3d^{10}4s^{2}4p^{3}}rm{As}rm{(2)s}rm{3}三角錐rm{(3)}rm{(4)As_{2}O_{3}+6H_{2}SO_{4}+6Zn=2AsH_{3}+6ZnSO_{4}+3H_{2}O}否rm{(5)}18、略

【分析】解：rm{I.(1)}量取rm{10.00mL}食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到rm{100mL}容量瓶中定容；搖勻即得待測(cè)白醋溶液；

故答案為：rm{100mL}容量瓶；

rm{(2)}食醋與rm{NaOH}反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽；溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；

故答案為：酚酞；

rm{(3)NaOH}溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；滴定管液面的讀數(shù)rm{0.60mL}

故答案為：堿式滴定管；rm{0.60}

rm{(4)}酚酞遇到酸顯無色；在弱堿溶液中顯淺紅色，則滴定終點(diǎn)時(shí)溶液從無色變?yōu)闇\紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色；并在半分鐘內(nèi)不褪色；

Ⅲrm{.(1)}第rm{1}次滴定誤差明顯大，應(yīng)舍去，其他rm{3}次消耗的rm{NaOH}溶液的體積的平均值為rm{15.00mL}

設(shè)rm{10mL}市售白醋樣品含有rm{CH_{3}COOOH}rm{xg}則。

rm{CH_{3}COOOH隆蘆NaOH}

rm{60}rm{40}

rm{xg隆脕0.2}rm{0.1000mol/L隆脕0.015L隆脕40g/mol}

rm{x=0.450}

樣品總酸量為rm{dfrac{0.450g}{0.01L}=4.5g/100mL}

故答案為：rm{dfrac

{0.450g}{0.01L}=4.5g/100mL}

rm{4.5}堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)rm{(2)a.}溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成rm{NaOH}標(biāo)準(zhǔn)rm{V(}偏大，根據(jù)rm{)}待測(cè)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，可知rm{c(}待測(cè)rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}偏大，故rm{c(}正確；

rm{)}堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成rm{a}標(biāo)準(zhǔn)rm{b.}偏大，根據(jù)rm{V(}待測(cè)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，可知rm{)}待測(cè)rm{c(}偏大，故rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}正確；

rm{c(}錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，對(duì)rm{)}標(biāo)準(zhǔn)rm無影響，根據(jù)rm{c.}待測(cè)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，可知rm{V(}待測(cè)rm{)}無影響，故rm{c(}錯(cuò)誤；

rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}錐形瓶在滴定時(shí)距離搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測(cè)液物質(zhì)的量偏小，造成rm{c(}標(biāo)準(zhǔn)rm{)}偏小，根據(jù)rm{c}待測(cè)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析，可知rm{d.}待測(cè)rm{V(}偏小，故rm{)}正確；

故選：rm{c(}．

I.rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}溶液的稀釋在燒杯中進(jìn)行；溶液的定容在對(duì)應(yīng)體積的容量瓶中進(jìn)行；

rm{c(}根據(jù)強(qiáng)堿滴定弱酸應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；

rm{)}根據(jù)堿溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來分析；

rmabkragi滴定結(jié)束前溶液為無色；滴定結(jié)束時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)；

Ⅲrm{ab}根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性求出平均消耗的rm{(1)}溶液的體積，然后根據(jù)白醋與rm{(2)}溶液反應(yīng)的關(guān)系式來解答；

rm{(3)}根據(jù)rm{(4)}待測(cè)rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析不當(dāng)操作對(duì)rm{.(1)}標(biāo)準(zhǔn)rm{NaOH}的影響；以此判斷濃度的誤差．

本題主要考查了中和滴定操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、誤差分析等，難度中等，注意把握中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理，注意根據(jù)濃度公式分析誤差．rm{NaOH}【解析】rm{100mL}容量瓶；酚酞；堿式滴定管；rm{0.60}溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；rm{4.5}rm{ab}五、推斷題(共2題，共14分)19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）化合物I的分子式為C7H8S，由可以知道，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為化合物Ⅱ的分子式為C9H10，所以1mol該化學(xué)物消耗的氧氣為9+10/4=11.5mol；（3）化合物Ⅲ的氧化產(chǎn)物化合物Ⅳ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明氧化產(chǎn)物存在醛基，故則Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為化合物Ⅳ為其與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示Ⅴ中存在5組峰，峰面積之比為1:1:2:2:6，化合物Ⅲ的分子式為5組峰，峰面積之比為1:1:2:2:6，說明該分子中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故其結(jié)構(gòu)式為（5）可以與CH3CH2SH發(fā)生兩部加成，故Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為：考點(diǎn)：有機(jī)反應(yīng)類型、烯烴的性質(zhì)、官能團(tuán)的性質(zhì)、方程式的書寫、同分異構(gòu)體【解析】【答案】（1）C7H8S（2分）,加成反應(yīng)（2分）（2）（2分），11.5（2分）（3）（2分）,（2分）(4)（2分）(5)（2分）20、（1）丙烯

（2）

（3）

（4）CH3CH2CHO

（5）7【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，題目難度中等?！窘獯稹縭m{A}可使溴的rm{CCl_{4}}溶液褪色，結(jié)合rm{A}的分子式知，rm{A(C_{3}H_{6})}是丙烯rm{(CH_{3}-CH=CH_{2})}

rm{B}中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明rm{B}中有五種等效氫原子，又根據(jù)rm{B}的分子式rm{C_{9}H_{12}}可推知rm{B}為

rm{C(C_{6}H_{6}O)}可與rm{FeCl_{3}}的溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，結(jié)合rm{C}的分子式可知rm{C