2025年外研版選修4化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修4化學上冊月考試卷266考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫常壓下，稀水溶液中H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)ΔH=-57.3KJ·mol-1，相同條件的下列反應，熱量變化正確的是（）A.將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolKOH的稀溶液混合時放出的熱量等于57.3kJB.將含1mol醋酸的稀溶液與含lmolNaOH的稀溶液混合時放出的熱量大于57.3kJC.將含1mol鹽酸的稀溶液與含lmolNaOH固體混合時放出的熱量小于57.3kJD.將含1mol硝酸的稀溶液與含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合時放出的熱量等于57.3kJ2、已知幾種物質之間的能量關系如圖所示，下列說法中不正確的是（）

A.使用合適催化劑，不能減小反應的焓變B.(g)+H2(g)=中，熱能轉化為產物內部的能量C.(g)+H2(g)=(g)D.(g)+H2(g)=反應物的總能量高于生成物的總能量3、在2L的密閉容器中充入2molX(g)和1molY（g）,發(fā)生反應2X(g)+Y(g)3Z(g)△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示，下列推斷正確的是A.升高溫度.平衡常數增大B.W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率C.Q點時,Y的轉化率最大D.平衡時充入3molZ,達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大4、1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閑容器中發(fā)生如下反應X(g)+aY(g)bZ(g),反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是A.a=2，b=1B.a=3，b=2C.a=2，b=2D.a=3，b=35、0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是（）A.NO2B.SO2C.SO3D.CO26、下列水解方程式錯誤的是A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+7、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀；具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是。

A.H+從左側經過質子交換膜移向右側B.該電池的負極反應式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋C.電流由O2所在的鉑電極流出D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、有一種觀點認為：與燃燒化石燃料相比，以乙醇為燃料不會增加大氣中二氧化碳的含量。你認為這種觀點是否正確_________？請說明理由_________。9、“綠水青山就是金山銀山”。近年來；綠色發(fā)展；生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－221kJ·mol－1

若某反應的平衡常數表達式為K＝則此反應的熱化學方程式為____________________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某溫度下向恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：。t/min012345c(N2O5)/

(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17

①反應開始時體系壓強為p0，第2min時體系壓強為p1，則p1∶p0＝________。2～5min內用NO2表示的該反應的平均反應速率為________________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。

a．NO2和O2的濃度比保持不變。

b．容器中壓強不再變化。

c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)

d．氣體的密度保持不變。

(3)Kp是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應中正反應速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反應速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為________________(用k正、k逆表示)。

(4)如圖是密閉反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH3反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線；已知該反應為放熱反應。

①曲線a對應的溫度是________。

②M點對應的H2的轉化率是________。10、體積均為100mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數。

11、（1）在醫(yī)學上小蘇打經常用于治療胃酸過多，寫出其電離方程式__；其水溶液中各離子濃度大小的關系為__。

（2）常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)：__。AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是__(填化學式)。

（3）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程是___。12、弱電解質的電離平衡；鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據要求回答問題。

(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強電解質”或“弱電解質”），其電離方程式____________________________________。

(2)已知：常溫下0.1mol·L－1BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L0.1mol·L－1BOH溶液混合；回答下列問題：

①當V1:V2＝1:1時，溶液呈____性，請用離子方程式解釋原因________________。

②當混合溶液pH＝7時，溶液中離子濃度大小關系是_____________________。13、在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液，②0.1mol/LCH3COONH4溶液，③0.1mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol/L（NH4）2SO4；⑤0.1mol/L氨水。請根據要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。

(2)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是c(CH3COO－)________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序號）。

(4)常溫下，0.1mol/L氨水溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數值變大的是____________（填字母）。

A．c(OH—)B．

C．c(H+)·c(OH－)D．14、常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調整為4，則溶液中的溶液為______已知常溫下15、工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2；并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品，稱為氯堿工業(yè)。

（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導致產物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為________________。

（2）氯堿工業(yè)耗能高；一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，甲，乙所用的離子膜為同一類型。

①甲中的離子交換膜為________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②經精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的______(填寫“左”或“右”)池注入。

③圖中X是________(填化學式)；乙中右室的電極反應式為：_________，圖示中氫氧化鈉溶液質量分數a％與b％的關系是_________(填字母)。

A.a%=b%B.a%﹥b%C.a%﹤b%評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共8分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、計算題(共1題，共5分)18、已知下列物質在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：?；瘜W式

AgCl

AgBrAgIAg2S

Ag2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-172.0×10-482.0×10-12

（1）20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質的量濃度由大到小的順序是_______（用化學式表示）。

（2）向等濃度的KCl和KBr的混合溶液中逐漸加入AgNO3溶液，當兩種沉淀共存時，＝__________。

（3）測定水中Cl-含量時，常用Ag＋進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是_____。

A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

在稀溶液中；酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時的反應熱叫做中和熱。稀溶液中，一元強酸與強堿生成可溶性鹽和1mol的水時放出的熱量約為57.3kJ。必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液或濃堿溶液在相互稀釋時會放熱，此外，弱電解質電離要吸熱，形成沉淀過程中要成鍵，成鍵放熱。

【詳解】

A.含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolKOH的稀溶液混合時；除了中和熱外，由于濃硫酸溶于水會放出熱量，所以該反應放出的熱量大于57.3kJ，A錯誤；

B．含1mol醋酸的稀溶液與含lmolNaOH的稀溶液混合；由于醋酸是弱電解質，電離出氫離子需要吸收熱量，所以放出的熱量小于57.3kJ，B錯誤；

C．含1mol鹽酸的稀溶液與含lmolNaOH固體混合時；NaOH固體溶解會放出熱量，所以該反應放出的熱量大于57.3kJ，C錯誤；

D．含1mol硝酸的稀溶液與含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合時；生成硝酸鋇和1mol水，放出的熱量等于57.3kJ，D正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

本題中圖像的縱坐標為“能量”；即縱坐標越高，物質具有的能量越大。依據蓋斯定律，可計算出物質轉化間的反應熱。

【詳解】

A．使用合適催化劑可降低反應的活化能；但不能減小反應的焓變，A正確；

B．由圖像中，ΔH=119.6kJ/mol-237.1kJ/mol=-117.5kJ/mol；則產物內部的能量轉化為熱能，B錯誤；

C．ΔH=237.1kJ/mol-208.4kJ/mol=+28.7kJ/mol；C正確；

D．ΔH=-119.6kJ/mol；反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，D正確；

故選B。3、C【分析】【詳解】

Q點之前；升高溫度，X的含量減小，Q點之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應；

A．Q點后升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則升高溫度，平衡常數減小，故A錯誤；

B．溫度越高，反應速率越快，則M點Y的反應速率大，故B錯誤；

C．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，故C正確；

D．反應前后氣體的物質的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數不變，故D錯誤；

故選：C。4、B【分析】X（g）+aY（g）bZ（g）

起始時1molamol0mol

平衡時0.5mol0.5amol0.5bmol

由同溫同壓下反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，可得：(1+a)/(0.5+0.5a+0.5b)=4/3，1+a=2b，a=1時，b=1；a=2時，b=3/2；a=3時，b=2，因此答案選B。5、C【分析】【詳解】

A、NO2和NaOH溶液發(fā)生反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反應得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液；該溶液中含有強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性；

B、SO2和NaOH溶液發(fā)生反應：SO2+NaOH=NaHSO3，該物質是強堿弱酸鹽，由于HSO3-電離大于水解作用；所以溶液顯酸性；

C、SO3和NaOH溶液發(fā)生反應：SO3+NaOH=NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，電離使溶液顯酸性，相當于一元強酸，酸性比NaHSO3強；

D、CO2和NaOH溶液發(fā)生反應：CO2+NaOH=NaHCO3，該物質是強堿弱酸鹽，由于HCO3-電離小于水解作用，所以溶液顯減性。故溶液的酸性最強的是NaHSO4，溶液的酸性越強，pH越小，選C。6、C【分析】【詳解】

A．醋酸為弱酸，CH3COO-在水溶液中發(fā)生部分水解，生成CH3COOH和OH-；A正確；

B．一水合氨為弱堿，NH4+在水溶液中發(fā)生部分水解，生成NH3·H2O和H+；B正確；

C．碳酸為二元弱酸，CO32-在水溶液中水解分步進行；而不能一步完成，C錯誤；

D．氫氧化鐵為弱堿，F(xiàn)e3+在水溶液中部分水解，生成Fe(OH)3和H+；D正確；

故選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.有裝置圖可知：左側為負極，右側為正極，故H+從左側經過質子交換膜移向右側；故A正確；

B.該電池的負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，分析裝置圖可知酒精在負極被氧氣氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH；故B錯誤；

C．乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應，電流由正極流向負極，即從O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極；故C正確；

D．根據微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉移的物質的量；根據電極反應式可以計算出被測氣體中酒精的含量，故D正確；

本題答案為：B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

植物利用太陽能將二氧化碳、水轉化為有機物，有機物發(fā)酵生成乙醇，燃燒乙醇產生的二氧化碳還會重新進入這個碳循環(huán)，并不會增加大氣中二氧化碳的含量，這個過程相當于我們將太陽能轉化為化學能進行利用?！窘馕觥空_乙醇為生物質燃料，燃燒乙醇產生的二氧化碳會被植物吸收轉化再轉化為乙醇，實現(xiàn)平衡，燃燒乙醇并不會增加大氣中二氧化碳的含量。9、略

【分析】【詳解】

（1）某反應的平衡常數表達式為K＝發(fā)生反應為

根據蓋斯定律，②×2-③-①得出：

（2）①相同條件下，氣體的物質的量之比等于其壓強之比；

開始（mol/L）1.0000

反應（mol/L）0.51.00.25

2min（mol/L）0.51.00.25

氣體的物質的量之比等于其壓強之比，

②a．NO2和O2的濃度比始終都不變；不能確定反應是否達到化學平衡狀態(tài)，a錯誤；

b．該反應為氣體體積增大的反應，壓強為變量，容器中壓強不再變化，說明各組分的濃度不再變化，反應已達到化學平衡狀態(tài)，b正確；

c．應為v正（NO2）=2v逆（N2O5）才表明達到化學平衡狀態(tài)；c錯誤；

d．該反應前后都是氣體；氣體總質量；氣體體積為定值，則密度為定值，不能根據密度判斷平衡狀態(tài)，d錯誤；

（3）達到平衡時，v正=v逆，k正/k逆；

（4）①合成氨反應放熱；溫度越低氨氣的百分含量越高，曲線a對應的溫度是200℃

②

始（mol）130

轉（mol）x3x2x

平（mol）1-x3-3x2x

M點時：

則氫氣的轉化率為：【解析】2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－17∶4(或1.75∶1)0.22mol·L－1·min－1b200℃75%10、略

【分析】【詳解】

pH相等的酸中；加水稀釋促進弱酸的電離，稀釋相同的倍數，pH變化大的酸的酸性強，由圖可知，HX的pH變化程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數大于醋酸的電離平衡常數，故答案為：大于。

【點睛】

對于強酸溶液，稀釋10倍，pH增大1個單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH增大不足1個單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7；對于強堿溶液，稀釋10倍，pH減小1個單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH減小不足1個單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7；弱酸弱堿的稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數值，只能確定其pH的范圍。【解析】大于11、略

【分析】【詳解】

(1)小蘇打的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；其水溶液中存在：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-以及H2O?H++OH-；鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c(Na+)＞c(HCO3-)，碳酸氫鈉水解而使溶液呈堿性，所以c(OH-)＞c(H+)，但水解是微弱的，溶液中陰離子主要是碳酸氫根離子，所以c(HCO3-)＞c(OH-)，溶液中碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子、水電離出氫離子，所以c(H+)＞c(CO32-)，故溶液中各種離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；

(2)AlCl3的水溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，水解方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；AlCl3溶液蒸干過程中加熱促進其水解，而鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干得到的是氫氧化鋁，灼燒后得到Al2O3；

(3)硫酸鋁和碳酸氫鈉能相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑?！窘馕觥竣?NaHCO3=Na++HCO3-②.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)③.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+④.Al2O3⑤.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑12、略

【分析】【分析】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L；據此分析解答；

(2)常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1；說明BOH完全電離，屬于強堿，結合鹽類水解的規(guī)律和電荷守恒分析解答。

【詳解】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，說明HA不完全電離，屬于弱電解質，其電離方程式為HA?H++A-，故答案為：弱電解質；HA?H++A-；

(2)①常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1，BOH完全電離，屬于強堿，V1∶V2=1∶1時，HA和BOH恰好完全反應生成BA，BA為強堿弱酸鹽，存在水解反應A-+H2O?HA+OH-，溶液顯堿性，故答案為：堿；A-+H2O?HA+OH-；

②在反應后的混合溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當pH=7時c(OH-)=c(H+)，故存在關系式c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)。

【點睛】

正確判斷電解質的強弱是解題的關鍵。本題的易錯點為(2)②，要注意一般情況下，溶液中的主要離子濃度遠大于水電離的離子濃度。【解析】弱電解質HAH＋＋A－堿A－＋H2OHA＋OH－c(B+)=c(A－)＞c(OH－)=c(H+)13、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4＋水解；使溶液顯酸性；

(2)CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽；都發(fā)生水解，pH=7說明溶液顯中性，用電荷守恒進行分析；

(3)利用弱電解質的電離；鹽類水解程度微弱進行分析；

(4)NH3·H2O為弱堿；加水稀釋促進電離進行分析；

【詳解】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，造成溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液顯酸性；

(2)根據電荷守恒，得出c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH=7時，說明c(H＋)=c(OH－)，即得出c(NH4＋)=c(CH3COO－)；

(3)弱電解質的電離程度、鹽類水解程度微弱，得出c(NH4＋)大小順序是④>③>①>②>⑤；

(4)A.NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促進電離，但c(OH－)減?。还蔄不符合題意；

B.加水稀釋，溫度不變，Kb不變，c(NH4＋)減??；該比值增大，故B符合題意；

C.c(H＋)·c(OH－)=Kw，Kw只受溫度的影響，因此加水稀釋Kw不變，即c(H＋)·c(OH－)保持不變；故C不符合題意；

D.該比值為NH3·H2O的電離平衡常數，加水稀釋，電離平衡常數不變，故D不符合題意?！窘馕觥竣?酸②.NH4++H2ONH3·H2O+H+③.=④.⑤⑤.B14、略

【分析】【分析】

FeCl3是強酸弱堿鹽，NaHCO3是強堿弱酸鹽，F(xiàn)eCl3和NaHCO3相互促進水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳氣體和氯化鈉，pH=4的溶液中c(OH-)=10-10mol/L，利用Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)計算溶液中Fe3+的濃度；據此分析解答。

【詳解】

是強酸弱堿鹽，是強堿弱酸鹽，和相互促進水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳氣體和氯化鈉，所以現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出，反應的離子方程式為的溶液中所以溶液中故答案為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出；【解析】有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出15、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）電解飽和食鹽水產物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣還可以和氫氧化鈉之間反應得到氯化鈉、次氯酸鈉和水，整個過程發(fā)生的反應是：Cl-+H2OClO-+H2↑，故答案為Cl-+H2OClO-+H2↑；

（2）①根據題意：裝置中所用的離子膜都只允許陽離子通過；所以均是陽離子交換膜，故答案為陽離子交換膜；

②根據物質的轉化情況；電解池的左池是電解食鹽水得到的氫氧化鈉，所以經精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的左池進入，故答案為左；

③在燃料電池中，氧氣作正極，所以通入空氣的極是正極，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料的極是負極，即產生Y的極是陰極，所產生的是氫氣，在X處產生的是氯氣，氫氧燃料電池正極區(qū)消耗水，生成氫氧根離子，所以a%小于b%，故答案為Cl2；O2+4e-+2H2O=4OH-；C。

考點：考查了電解原理的相關知識?！窘馕觥緾l-+H2OClO-+H2↑陽離子交換膜左Cl2O2+4e-+2H2O=4OH-C三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、元素或物質推斷題(共1題，共8分)17、略

【分析】【分析】

根據題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三