2025年外研版三年級起點選修4化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選修4化學下冊階段測試試卷247考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、白磷和氯氣反應生成PCl3的熱化學方程式為P4（白磷，g）+6Cl2(g)═4PCl3(g)ΔH＝-1326kJ·mol-1，已知化學鍵鍵能為Cl—Cl鍵243kJ·mol-1，P—Cl鍵331kJ·mol-1。白磷和PCl3的分子結構如圖所示；則P—P鍵的鍵能為（）

A.396kJ·mol-1B.198kJ·mol-1C.99kJ·mol-1D.49.5kJ·mol-12、—定條件下，向密閉容器中充入一定量的氣體X，發(fā)生反應3X(g)Y(g)+xZ(g)，一段時間后反應達到平衡。12min時，將容器體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡。反應中各時刻X物質的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是（）。反應時間（min）05121720X的濃度（mol·L-1）1.00.40.40.70.7

A.x=1B.5min時該反應處于化學平衡狀態(tài)C.從反應開始到18min時，X的轉化率為30%D.0?5min內(nèi)，該反應的平均速率為v(X)=0.12mol·L-1·min-13、對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。在2L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法不正確的是（）

A.組別①中，0～20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L－1·min－1B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1＜T2C.40min時，表格中T2對應的數(shù)據(jù)為0.18D.0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＜②4、已知：某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下表：。物質0.81.241.24

下列說法正確的是A.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)B.平衡時，C.平衡時反應混合物的總能量減少20kJD.平衡時再加入與起始等量的達到新平衡后的轉化率增大5、室溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1H2C2O4溶液的曲線如圖所示（體積變化忽略不計)。下列說法正確的是。

A.滴定過程中，當pH=4時，存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()B.點①、③、④所示溶液中，點③所示溶液水的電離程度最大C.點③所示溶液：3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.lmol?L-1D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c()=c()＞c(OH-)＞c(H+)6、25°C時，將0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液體積(V)和混合液的pH關系曲線如圖所示。下列結論正確的是。

A.pH=7時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.a點所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.b點所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D.a、b兩點所示的溶液中水的電離程度相同7、在溶液(NH4)2SO4中，離子濃度大小順序正確的是A.c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)B.c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)C.c(NH4+)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(SO42－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)8、常溫下，下列關于電解質溶液的正確判斷是A.在pH=12的溶液中，Al3+、Cl-、CONa+可以大量共存B.在pH=0的溶液中，Na+、NOSOK+可以大量共存C.由水電離出的氫離子濃度為1.0×10-12mol?L-1溶液中，K+、Cl-、HCONa+可以大量共存D.由0.1mol?L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-9、電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.0200mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.曲線②代表滴定NaOH溶液的曲線,在相同溫度下,水的電離程度A>C>D>BB.常溫下，測得A點溶液的pH=6，則二甲胺常溫下電離常數(shù)Kb約為10-4C.向二甲胺溶液中滴加鹽酸10~20mL過程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-)D.B點溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH·H2O]評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應生成無毒的N2和CO2：

（1）已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1②CO的燃燒熱△H2=-283.0kJ·mol-l，則反應③2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H3=_______。

（2）某研究小組在三個容積為5L的恒容密閉容器中；分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應③。在三種不同實驗條件下進行上述反應（體系各自保持溫度不變），反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①溫度：T1_____T2（填“＜”“=”或“＞”）。

②CO的平衡轉化率：Ⅰ_____Ⅱ_____Ⅲ（填“＜”“=”或“＞”）。

③反應速率：a點的v逆_____b點的v正（填“＜”“=”或“＞”）。

④T2時的平衡常數(shù)Kc=_____。

（3）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑（cat1、cat2）進行反應，相同時間內(nèi)測量的脫氮率（脫氮率即NO的轉化率）如圖所示。M點_____（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由_________。

Ⅱ．N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解反應2N2O=2N2+O2對環(huán)境保護有重要意義。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應歷程為：

第一步I2(g)2I(g)快速平衡；平衡常數(shù)為K

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)v=k1·c(N2O)·c(I)慢反應。

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g)快反應。

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。

①k=_____（用含K和k1的代數(shù)式表示）。

②下列表述正確的是_____。

a．IO為反應的中間產(chǎn)物

b．碘蒸氣的濃度大小不會影響N2O的分解速率。

c．第二步對總反應速率起決定作用

d．催化劑會降低反應的活化能；從而影響△H

（5）通過N2O傳感器可監(jiān)測環(huán)境中N2O的含量；其工作原理如圖所示。

①NiO電極上的電極反應式為_____。

②N2O濃度越高，則電壓表讀數(shù)越_____。（填“高”或“低”）11、有一種觀點認為：與燃燒化石燃料相比，以乙醇為燃料不會增加大氣中二氧化碳的含量。你認為這種觀點是否正確_________？請說明理由_________。12、已知：Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1，Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1，寫出Na2CO3?10H2O脫水反應生成Na2CO3(s)和水蒸氣的熱化學方程式______13、在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g)?R(g)+2L(？)；此反應規(guī)律符合如圖圖象：

(1)T1______T2，正反應的△H______0(填“＞”；“＜”或“=”；下同)

(2)P1______P2，L為______(填“固”或“液”或“氣”態(tài))14、常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系___、___、__。

（2）溶液中各離子的物質的量濃度由大到小順序為___。

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是___，濃度為0.05mol/L的是__。

（4）物質的量之和為0.lmol的兩種粒子是___與___。15、硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二部電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。請回答下列有關問題：

(1)Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由_________________________（用離子反應方程式表示）。

(2)寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液離子反應方程式______________________________________；

(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是______。（填字母代號）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+c（SO42-）

D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）

(4)若25℃時，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是__________________________________。

(5)若25℃時，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。16、化學上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液?，F(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式______。

(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序______。

(3)25℃時，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關機理說法正確的是______(填寫選項字母)。

a.代謝產(chǎn)生的H+被HCO3-結合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸；堿的影響。

c.代謝產(chǎn)生的堿被H2CO3中和轉化為HCO3-17、按要求填寫下面的空。

(1)溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa，它們的pH值由小到大的排列順序是________。

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①④⑤⑥D.⑤⑥②④①③

(2)25℃時，利用pH試紙測得0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為____。向10mL此溶液中加水稀釋，電離常數(shù)的值將________。(填“增大”“減小”或“無法確定”)

(3)25℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。(取近似值)

(4)pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，分別加水至pH再次相等，則加入水的體積V(HCl)_______V(CH3COOH)(填＞；＜或=；下同)

(5)濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后pH(HCl____________pH(CH3COOH)評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共4分)19、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：_____。評卷人得分五、實驗題(共2題，共6分)20、某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸；發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。請你和探究小組完成下列問題:

（1）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是__________。A．反應放熱導致溫度升高B．壓強增大C．生成物的催化作用D．反應物接觸面積增大（2）初步探究測定實驗過程中不同時間溶液的溫度；結果如下表：

。時間/min

0

10

15

20

25

35

50

60

70

80

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

27

根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)規(guī)律，結合實驗假設你得出的結論是________________。

（3）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用。為此；請你完成以下實驗設計（將表格和實驗目的補充完整）：

。實驗。

編號銅片。

質量/g0.1mol·L-1

硝酸/mL硝酸銅。

溶液/mL亞硝酸鈉。

溶液/mL水的體積。

/mL實驗目的。

①

5

20

0

0

___

實驗①和②探究_________對實驗的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。

②

5

20

0.5

0

0

③

5

20

____

____

0

21、過氧化鈣可用于改善地表水質,也可用于應急供氧。實驗室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知：①“沉淀"時需控制溫度為0~8℃。

②CaO2·8H2O是白色晶體粉末；難溶于水。

(1)“沉淀”步驟的實驗裝置如圖所示。

①“沉淀”時控制溫度為0~8℃的目的是___________。

②儀器a的優(yōu)點是_________，儀器b的名稱是__________。

(2)“乙醇洗”的目的是_________。

(3)產(chǎn)品純度測定：

第一步：準確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和bgKI晶體(過量)；再滴入適量鹽酸溶液，充分反應后加入指示劑。

第二步：用濃度為cmol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知：2~I2)，產(chǎn)品(CaO2)的純度為________(列出計算表達式)。

(4)某學習小組設計以下實驗探究產(chǎn)品(CaO2)與SO2的反應：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

②裝置E用于測定O2的體積，請在框中畫出裝置圖__________。

③上述裝置驗證“CaO2與SO2反應生成O2”存在不足，原因是____________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共3分)22、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

已知反應的ΔH=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和，設P—P鍵的鍵能為x，則P4(白磷，g)+6Cl2(g)═4PCl3(g)ΔH＝-1326kJ·mol-1=(x)×6+(243kJ·mol-1)×6-(331kJ·mol-1)×4×3，解得：x=198kJ·mol-1，故答案為B。2、C【分析】【分析】

12min時；將容器體積壓縮至原來的一半，若平衡不移動，X的濃度應為0.8mol/L；達到新的平衡時，X的濃度為0.7mol/L，說明X在減少，平衡正向移動。壓縮體積，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，則3＞1+x，則x=1。

【詳解】

A．c(X)=0.4mol/L時，將容器體積壓縮至原來的一半，此時c(X)=0.8mol/L，平衡時c(X)=0.7mol/L，表明平衡正向移動，3>1+x；所以x=1，正確，A不選；

B．根據(jù)數(shù)據(jù)；5min和12min的X的濃度不變，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)，正確，B不選；

C．設原容器體積為1L，則n(X)起=1.0mol，平衡時，容器體積為0.5L，n(X)平=0.5L×0.7mol/L=0.35mol，從反應開始到18min時，X的轉化率為=65%；不正確，C選；

D．0?5min內(nèi)，該反應的平均速率為v(X)==0.12mol·L-1·min-1；正確，D不選；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A.組別①中，0～20min內(nèi)，參加反應的CH4為0.25mol，則參加反應的NO2為0.50mol，NO2的降解速率為A正確；

B.從表中數(shù)據(jù)可以看出，0～10min內(nèi)，T1時參加反應的CH4的物質的量為0.15mol，T2時參加反應的CH4的物質的量為0.20mol，T2時CH4的反應速率快，由此可得出T1＜T2；B正確；

C.40min時，表格中T1反應已達平衡，則T2反應肯定達平衡，CH4的物質的量不再改變；對應的數(shù)據(jù)為0.15，C不正確；

D.0～10min內(nèi)，因為T1＜T2，所以CH4的降解速率①＜②；D正確。

故選C。4、B【分析】【詳解】

A.因為正反應故為放熱反應，升高溫度平衡常數(shù)減小，A項錯誤；

B.設平衡時又生成了的由化學平衡常數(shù)解得可知平衡時B項正確；

C.由選項B分析可知，平衡時生成的物質的量為1.6mol，根據(jù)方程式可知反應放出的熱量為C錯誤；

D.平衡時，再加入與起始等量的相當于增大壓強一倍，因為是等體積反應，故平衡不移動，的轉化率不變；D項錯誤。

答案選B。5、C【分析】【詳解】

A．滴定過程中，當pH=4時，為酸性溶液，存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()；故A錯誤；

B．點①溶液顯酸性；抑制水的電離，點③對應的溶液呈中性，點④所示溶液中消耗氫氧化鈉40mL，二者恰好完全反應，溶液中的溶質為草酸鈉，草酸根離子水解使溶液顯堿性，促進水的電離，則點④所示溶液水的電離程度最大，故B錯誤；

C．原草酸溶液中存在物料守恒：c()+c()+c(H2C2O4)=0.lmol?L-1，點③對應的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，可得c(Na+)=2c()+c()，設點③時加入的氫氧化鈉溶液的體積為V，3c()+2c()+c(H2C2O4)=2c()+c()+c()+c()+c(H2C2O4)=c(Na+)+c()+c()+c(H2C2O4)===0.lmol?L-1；故C正確；

D．若c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，當點④之后繼續(xù)加氫氧化鈉溶液可符合，c(Na+)＞c()，但來自于的水解，且加堿抑制的水解，則溶液中始終c()＞c()；不可能相等，故D錯誤；

答案選C。6、C【分析】【分析】

分析題給關系曲線圖，當加入的VNaOH=10mL時，溶液溶質為等物質的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7。當加入的VNaOH=20mL時，CH3COOH與NaOH完全反應，此時溶液溶質為CH3COONa；溶液的pH＞7。據(jù)此進行分析。

【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當pH=7時，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)；A項錯誤；

B．a(chǎn)點時，加入的VNaOH=10mL，此時溶液溶質為等物質的量的CH3COOH、CH3COONa，則根據(jù)物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，結合電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則：c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，由圖像可知，a點時溶液的pH＜7，即c(H+)＞c(OH-)，故c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)；B項錯誤；

C．由分析可知，b點所示的溶液溶質為CH3COONa，根據(jù)質子守恒有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)；C項正確；

D．由分析可知，a點溶液溶質為等物質的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7，對水的電離有抑制作用；b點溶液溶質為CH3COONa，CH3COO-會水解，促進水的電離，故a、b兩點所示的溶液中水的電離程度不相同；D項錯誤；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

(NH4)2SO4是強電解質，完全電離，c(NH4+)接近c(SO42－)的二倍，銨根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH－，所以c(H＋)>c(OH－)；但是鹽的水解程度是微弱的，鹽的電離遠大于弱電解質水的電離，因此c(H＋)、c(OH－)都比較小，故：c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)，答案選A。8、D【分析】【詳解】

A．在pH=12的溶液中存在大量OH﹣，Al3+、之間發(fā)生雙水解反應，且Al3+與OH﹣反應；在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．常溫下pH=0的溶液呈酸性，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應；在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．由水電離出的H+濃度為1.0×10﹣12mol?L﹣1，說明水的電離受到抑制，故溶液可能是酸或堿，由于與H+、OH-均反應；故C錯誤；

D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，說明HA部分電離為弱酸，對應弱離子A-會水解，即NaA溶液存在水解平衡A﹣+H2O?HA+OH﹣；故D正確；

故答案選D。9、C【分析】A、NaOH為強堿，二甲胺為弱堿，沒有滴定時，NaOH溶液的電導率大于二甲胺的，曲線②代表滴定NaOH溶液的曲線，當加入10mL鹽酸時，與NaOH、二甲胺恰好完全反應，A點溶質是強酸弱堿鹽，C點溶質為NaCl，D點NaOH過量，B點過量HCl，強酸弱堿鹽促進水的電離，NaCl對水的電離無影響，因為B點鹽酸的量比D點NaOH量多，因此B點對水的抑制能力強于D點，因此相同溫度下，水的電離程度為A>C>D>B，故A說法正確；B、在A點是二甲胺與鹽酸恰好完全反應，(CH3)2NH2＋的濃度約等于c(Cl－)，(CH3)2NH的濃度約等于c(H＋)，因此Kh=10－6×10－6/0.01=10－10，Kb=Kw/Kh=10－4，故B說法正確；C、當在20mL時，c(Cl－)>c(H＋)>c[(CH3)2NH2＋]>c(OH－)，故C說法錯誤；D、根據(jù)質子守恒，c(H＋)=c(OH－)+c[(CH3)2NH2＋]+2c[(CH3)2NH·H2O]；故D說法正確。

點睛：本題的難點是選項B，即電離平衡常數(shù)的計算，因為A點是鹽酸與二甲胺恰好完全反應，(CH3)2NH2＋發(fā)生水解，因此計算二甲胺的電離平衡常數(shù)時，應采用Kw=Kb×Kh，先根據(jù)水解常數(shù)的定義計算出Kh，代入三大常數(shù)的關系式即可。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

∣.（1）已知①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1；②CO+1/2O2=CO2△H2=-283.0kJ·mol-l；根據(jù)蓋斯定律，②×2-①可得③，其△H3=-746.5kJ/mol；故答案為：-746.5kJ/mol。

（2）①溫度越高，反應速率越快，先達到平衡，由圖可知，溫度為T1時先拐，先達到平衡，所以T1＞T2；故答案為：＞。

②該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小，已知T1＞T2；所以CO的平衡轉化率為:Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ，故答案為：＜；=。

③a、b點是平衡狀態(tài)，所以正逆反應速率相等，由圖像分析可知，a點加入了催化劑，反應速率加快，所以反應速率a點大于b點，a點的v逆大于b點的v正；故答案為：＞。

④壓強與物質的量成正比關系可得，設平衡時，生成的氮氣為xmol，則根據(jù)三段式：

則故答案為：17150。

（3）圖象分析可知M點不是對應溫度下的平衡脫氮率；溫度較低時，催化劑的活性偏低；不是平衡脫氮率，因為該反應為放熱反應，根據(jù)曲線cat2可知，M點對應溫度的平衡脫氮率應該更高，故答案為：不是；該反應為放熱反應，根據(jù)曲線cat2可知，M點對應溫度的平衡脫氮率應該更高。

Ⅱ.（4）①根據(jù)v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，則故答案為：

②a．IO是第二步反應的生成物；第三步反應的反應物，所以IO為反應的中間產(chǎn)物，a正確；

b．含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，碘蒸氣的濃度大小會影響N2O的分解速率，b錯誤；

c．反應的快慢取決于慢反應；所以第二步對總反應速率起決定作用，c正確；

d．催化劑會降低反應的活化能；加快反應速率，不影響△H，d錯誤；故答案為：ac。

（5）①NiO電極上N2O反應生成NO2，N元素的化合價由+1價升高為+4價，發(fā)生氧化反應，NiO電極是負極，其電極反應為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2，Pt電極上O2反應生成O2-，O元素的化合價由0價降低為-2價，發(fā)生還原反應，Pt電極是正極，其電極反應為：O2+4e-=2O2-，故答案為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2。

②根據(jù)U=IR，N2O濃度越高，N2O越失去電子生成NO2，轉移電子越多，電流越大，電壓越大，電壓表讀數(shù)越高，故答案為：高?！窘馕觥?746.5kJ/mol＞＜=＞17150不是該反應為放熱反應，根據(jù)曲線cat2可知，M點對應溫度的平衡脫氮率應該更高k1K1/2acN2O-6e-+3O2-＝2NO2高11、略

【分析】【詳解】

植物利用太陽能將二氧化碳、水轉化為有機物，有機物發(fā)酵生成乙醇，燃燒乙醇產(chǎn)生的二氧化碳還會重新進入這個碳循環(huán)，并不會增加大氣中二氧化碳的含量，這個過程相當于我們將太陽能轉化為化學能進行利用?！窘馕觥空_乙醇為生物質燃料，燃燒乙醇產(chǎn)生的二氧化碳會被植物吸收轉化再轉化為乙醇，實現(xiàn)平衡，燃燒乙醇并不會增加大氣中二氧化碳的含量。12、略

【分析】【分析】

依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需要的熱化學方程式。

【詳解】

①Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1

②Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1

由蓋斯定律①-②得到：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1；

故答案為：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1?！窘馕觥縉a2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-113、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知，當壓強均為P1時，溫度為T2的曲線首先達到平衡狀態(tài)，這說明溫度是T2＞T1；但溫度高，R的含量低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應，即△H＜0，故答案為：<；<；

(2)根據(jù)圖像可知，當溫度均為T1時，壓強為P2的曲線首先達到平衡狀態(tài)，這說明P2＞P1；但壓強高，R的含量低，這說明增大越強平衡向逆反應方向移動，因此正方應是體積增大的可逆反應，即L一定是氣態(tài)，故答案為：<；氣態(tài)?！窘馕觥竣?<②.<③.<④.氣態(tài)14、略

【分析】【分析】

0.1molCH3COONa和0.05molHCl充分反應得到物質的量均為0.05mol的NaCl、CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液的體積為1L，NaCl、CH3COOH和CH3COONa的物質的量濃度均為0.05mol/L；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)該溶液中存在：CH3COOH的電離平衡，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COONa的水解平衡，CH3COO-水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；水的電離平衡：H2OH++OH-；故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；H2OH++OH-；

(2)由于溶液的pH<7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則溶液中離子物質的量濃度由大到小的順序為：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-），故答案為：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）；

(3)溶液中粒子濃度為0.1mol/L的是Na+，濃度為0.05mol/L的是Cl-。故答案為：Na+；Cl-；

(4)根據(jù)物料守恒，物質的量之和為0.1mol的是CH3COOH和CH3COO-，故答案為：CH3COOH；CH3COO-。【解析】①.CH3COOHCH3COO-+H+②.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-③.H2OH++OH-④.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)⑤.Na+⑥.Cl-⑦.CH3COOH⑧.CH3COO-15、略

【分析】【詳解】

（1）由于硫酸的第二步電離不完全，導致溶液中存在SO42－＋H2OHSO4－＋OH－這一水解平衡，導致Na2SO4溶液呈弱堿性；

（2）根據(jù)題目所給信息，硫酸氫根離子不完全電離，故方程式應寫為HSO4－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋；

（3）A.根據(jù)物料守恒，可得出c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1；A正確；

B.根據(jù)質子守恒，可得出c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）；B正確；

C.根據(jù)電荷守恒，可得出c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）；C錯誤；

D.根據(jù)物料守恒，可得出c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）；D正確；

故答案選ABD；

（4）由于H2SO4電離出的H＋會抑制HSO4－的電離，故0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）<0.029mol·L-1；

（5）0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，可知該溶液中c（H+）=0.11mol/L，第一步電離出的c（H+）=0.1mol/L，則HSO4-電離出的氫離子的濃度為0.11mol/L-0.1mol/L=0.01mol/L；故溶液中硫酸根離子的濃度為0.01mol/L。

【點睛】

解答本題的關鍵是要克服思維定勢，根據(jù)題給硫酸的電離來分析和計算。【解析】弱堿性SO42－＋H2OHSO4－＋OH－HSO4－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋ABD＜H2SO4電離出的H＋會抑制HSO4－的電離0.0116、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH；

(2)可以根據(jù)CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液；pH=4.76，呈酸性，結合電荷守恒分析解答；

(3)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，也可以計算出Kb再判斷；

(4)H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系中H2CO3(CO2)能中和人體代謝產(chǎn)生的少量堿，同時NaHCO3又可吸收人體代謝產(chǎn)生的少量H+；有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸或堿，保持pH的穩(wěn)定，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH，離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；

(2)0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，以醋酸的電離為主，電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，即Ka(CH3COOH)＞Kb(CH3COO-)，實際上Kb===×10-9；故答案為：＞；

(4)a．人體血液中存在H2CO3?H++HCO3-平衡，人體代謝產(chǎn)生的H+與HCO3-結合形成H2CO3，隨血液帶到肺部分解生成二氧化碳和水，故a正確；b．血液中的緩沖體系可抵抗少量酸或堿的影響，不能抵抗大量酸或堿的影響，否則緩沖溶液失去作用、出現(xiàn)酸或堿中毒，故b錯誤；c．代謝產(chǎn)生的堿性物質進入血液時，立即被H2CO3中和成HCO3-，經(jīng)過腎臟調(diào)節(jié)排除體外，同時H+又可由H2CO3電離補充，維持血液pH的穩(wěn)定，故c正確；故答案為：ac?！窘馕觥竣?CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-②.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)③.＞④.ac17、略

【分析】【詳解】

（1）將6種溶液進行分組：酸性組pH＜7，①（NH4）2SO4、③NH4HSO4、④NH4NO3：③NH4HSO4電離生成H＋，酸性最強，①（NH4）2SO4中c（NH4＋）較大、水解后溶液酸性較強，pH值由小到大的順序為③＜①＜④；中性組②NaNO3，pH=7；堿性組pH＞7，⑤NaClO、⑥CH3COONa：CH3COOH的酸性大于HClO；所以⑤NaClO的水解程度大，堿性強；pH大，綜上，6種溶液的pH值由小到大的排列順序是③＜①＜④＜②＜⑥＜⑤，故A正確；

故答案為：A；

（2）0.1mol·L－1醋酸溶液中c（H＋）=c（CH3COO－）=0.001mol·L－1，c（CH3COOH）=0.1mol·L－1-0.001mol·L－1≈0.1mol·L－1，醋酸的電離常數(shù)K==10-5；醋酸溶液中加水稀釋時，促進醋酸電離，溶液中n（CH3COOH）減小、n（H＋）增大，所以增大；

故答案為：10-5；增大；

（3）pH=3的NH4Al（SO4）2中c（H＋）=0.001mol·L－1，c（OH－）=10-11mol·L－1，電荷關系為2c（SO42－）+c（OH－）=c（NH4＋）+3c（Al3＋）+c（H＋），所以2c（SO42－）-c（NH4＋）-3c（Al3＋）=c（H＋）-c（OH－）=0.001mol·L－1-10-11mol·L－1=0.001mol·L－1；

故答案為：0.001mol·L－1；

（4）CH3COOH是弱酸，pH=2的CH3COOH溶液中c（H＋）＞0.01mol·L－1，pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液加水稀釋相同倍數(shù)時，由于加水促進CH3COOH的電離，導致CH3COOH溶液的酸性強、pH小，要使加水至pH再次相等，則CH3COOH溶液應該繼續(xù)加水，所以加入水的體積V（HCl）＜V（CH3COOH）；

故答案為：＜；

（5）濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，CH3COOH是弱酸，濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液加入等體積的水稀釋后，CH3COOH的電離不完全，導致CH3COOH溶液的酸性弱、pH大，即加入等體積的水稀釋后pH（HCl）＜pH（CH3COOH）；

故答案為：＜。【解析】A10-5增大0.001mol·L－1＜＜三、判斷題(共1題，共2分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、有機推斷題(共1題，共4分)19、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、實驗題(共2題，共6分)20、略

【分析】(1)除了將銅片放入稀硝酸不再有其他操作；故接觸面積是不需要列入合理假設的，由于反應物是固液體系，故壓強也是不需要列入合理假設的．剩下的因素中，溫度要成為影響因素的前提是反應過程中體系溫度升高，當然還有催化劑的影響，故答案為AC；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；隨著反應的進行，反應速率明顯加快，但溫度變化不大，所以溫度不是反應速率明顯加快的主要原因；故答案為溫度不是反應速率明顯加快的主要原因；

(3)探究進入到產(chǎn)物催化作用的研究，還是要從合理假設開始，從離子方程式看，新增的物質只有銅離子，故銅離子的影響應列入合理假設，另一種中間產(chǎn)物亞硝酸根的影響是試題提示的，故作為對照的實驗①除了銅片和稀硝酸不應該再引入其他物質，根據(jù)實驗②，對比實驗中溶液的總體積應相同，三個實驗的總體積應為20.5mL，則①中水的體積為0.5mL，③中硝酸銅為0，亞硝酸鈉為0.5mL，故答案為①0.5；③0；0.5；實驗目的：Cu2+。

點睛：本題主要考查酸與銅反應的探究，側重學生的分析能力和實驗能力的考查，解答實驗探究時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷?！窘馕觥緼C溫度不是反應速率明顯加快的主要原因0