2025年人教版中考化學(xué)復(fù)習(xí)：第八單元 金屬和金屬材料（講義）（解析版）

第八單元金屬和金屬材料

EE復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.了解常見金屬的物理特征，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系；

2.認(rèn)識(shí)合金概念，知道生鐵和鋼等重要合金，了解合金的優(yōu)點(diǎn)。

3.了解煉鐵的原理，認(rèn)識(shí)工業(yè)煉鐵、煉鋼的方法；

4.了解金屬銹蝕的條件和防此金屬銹蝕的簡單方法；

5.認(rèn)識(shí)鐵、銅、鋁等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；常見的金屬與（?。}酸、（?。┝蛩岬姆磻?yīng)；常見的金屬與

鹽溶液的反應(yīng)；

6.掌握金屬活動(dòng)性順序，并能靈活運(yùn)用金屬的活動(dòng)性順序解釋與日常生活有關(guān)的一些化學(xué)問題。

2

考點(diǎn)一金屬材料

考點(diǎn)

一、金屬材料

1、金屬材料：包括純金屬以及它們的合金兩類。

2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)）,有金屬光澤:（2）密度和硬度較大,熔沸點(diǎn)較

&（3）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色,金為黃色）；（4）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。

3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素；（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素；（3）鐵：目前

世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）；（4）＜：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀,銅＞金＞鋁）；（5）螫：硬度最

高的金屬；（6）起：熔點(diǎn)最高的金屬；（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬。

二、合金

1、定義：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

注意事項(xiàng)：（①合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物；②金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組

成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化）。

2、合金特點(diǎn)：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。

3、舉例：

（1）鐵的合金：生鐵（含碳量2%?4.3%）和鋼（含碳量0.03%?2%）,區(qū)別：含碳量不同。

（2）銅合金：黃銅:銅、鋅的合金；青銅:銅、錫的合金，它人類使用最星的合金。

（3）鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，優(yōu)點(diǎn)：I、熔點(diǎn)高、密度??；II、可塑性好、易于加工、

機(jī)械性能好；皿、抗腐蝕性能好；用途：廣泛用于噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、

醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等。

（4）鋁合金:鋁中加入鎂、銅、鋅等形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車等。

【易錯(cuò)警示】

1.常溫下一般為固態(tài)（但汞為液態(tài)）。

2.大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色,金為黃色）。

3.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物，而不一定非得是金屬與金屬的融合。

1.12023山西真題】中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中革人民共和中央人民政府之印”，代表著熠

生輝的共和國符號(hào)。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點(diǎn)是（）

A.硬度較大B.熔點(diǎn)較高C.不溶于水D.形狀美觀

【答案】A

【解析】銅胎屬于金屬材料，最大的優(yōu)點(diǎn)是硬度較大。故選A。

圓囪【B

1.12023北京真題】正月十五鬧花燈。下列制作花燈的材料中，屬于金屬材料的是（）

A.宣紙B.鐵絲C.棉線D,竹條

【答案】B

【解析】A、宣紙是由天然材料制成的，不符合題意；

B、鐵絲屬于金屬材料，符合題意；

C、棉線屬于天然材料，不符合題意；

D、竹條屬于天然材料，不符合題意；

故選B。

2.12023湖南湘潭真題】2023年5月28日，國產(chǎn)大型客機(jī)C919首次商業(yè)載客飛行成功，C919在制造過

程中使用了鋁鋰合金、鈦合金、超高強(qiáng)度鋼等大量金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說法錯(cuò)誤的是（）

A.合金中一定只含金屬元素B.金屬材料包括純金屬和合金

C.鈦合金的硬度比純鈦更大D.超高強(qiáng)度鋼屬于一種鐵合金

【答案】A

【解析】A、鋼是鐵的合金，鋼中含有鐵元素、碳元素，其中碳元素屬于非金屬元素，符合題意；

B、金屬材料包括純金屬以及它們的合金，不符合題意；

C、合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性也更好，故鈦合金的硬度比純鈦更大，不符

合題意；

D、鋼是鐵的合金，超高強(qiáng)度鋼屬于一種鐵合金，不符合題意；

故選Ao

3.12023甘肅金昌真題】金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用極為廣泛。

（1）生鐵和鋼是兩種含碳量的鐵合金（填“相同”或“不同”）。

（2）下列生活用品利用金屬良好導(dǎo)熱性的是（填序號(hào)）。

a.鍍銘水龍頭b.鑄鐵暖氣片c.包糖果的鋁箔

（3）焊接鋼軌的反應(yīng)原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

高溫

【答案】（1）不同（2）b（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

【解析】（1）鋼是含碳量在0.03%-2%之間，生鐵是含碳量2%-4.3%的鐵碳合金，生鐵和鋼是兩種含碳量不

同的鐵合金；

（2）a、鍍銘水龍頭是利用銘金屬的硬度大；

b、鑄鐵暖氣片是利用鑄鐵的導(dǎo)熱性；

c、包糖果的鋁箔是利用鋁的延展性；

答案：b；

I島y昌

（3）鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3—2Fe+Al2O3。

考點(diǎn)二金屬的銹蝕

考點(diǎn)回國

1、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與Qi、蟲接觸生成鐵銹（鐵銹的主要成分：Fe2O3xH2O）,屬于化學(xué)變化。鋼鐵

的的成分和環(huán)境的溫度、濕度、酸堿度等都是影響鋼鐵銹蝕的因素。

（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥;②表面涂保護(hù)膜（涂油、刷漆、電鍍、烤

藍(lán)等）；③制成不銹鋼；

（3）鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)

及時(shí)除去。

（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

2、保護(hù)金屬資源途徑：

①防止金屬腐蝕;②回收利用廢舊金屬,加強(qiáng)垃圾分類處理；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用品

典例引

1.12023廣西壯族真題】下列做法不能有效保護(hù)金屬資源的是（）

A.防止金屬腐蝕B.尋找金屬的代用品

C.回收利用廢舊金屬D.肆意開采金屬礦物

【答案】D

【解析】A、防止金屬腐蝕，可保護(hù)金屬資源，該選項(xiàng)不符合題意；

B、尋找金屬的代用品，可保護(hù)金屬資源，該選項(xiàng)不符合題意；

C、回收利用廢舊金屬，可保護(hù)金屬資源，該選項(xiàng)不符合題意；

D、肆意開采金屬礦物，不利于保護(hù)金屬資源，該選項(xiàng)符合題意。

故選D。

時(shí)檢

1[2023山東青島真題】防止金屬銹蝕能有效保護(hù)金屬資源。下列防銹方法中，與其它三種方法原理不同

的是（）

A.表面涂油B.表面刷漆C.覆蓋塑料D.制成合金

【答案】D

【解析】A.在金屬制品表面涂油防銹方法中，方法原理是在鐵制品表面涂保護(hù)膜，破壞鐵銹蝕條件，即隔

絕氧氣或水；

B.在金屬制品表面刷漆防銹方法中，方法原理是在鐵制品表面涂保護(hù)膜，破壞鐵銹蝕條件，即隔絕氧氣或水;

C.在金屬制品表面覆蓋塑料，方法原理是在鐵制品表面覆蓋保護(hù)膜，破壞鐵銹蝕條件，即隔絕氧氣或水；

D.制成合金進(jìn)行防銹，方法原理是改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成耐腐蝕的合金。

綜上所述，四種防銹方法中，與其它三種方法原理不同的是D,故選：D。

2.12022廣西柳州】柳州市被稱為“橋梁博物館”，剛建成的鳳凰嶺大橋成為“橋梁博物館”的新成員，大橋

的橋體使用了大量的金屬材料。下列對(duì)橋梁中使用的金屬材料保護(hù)措施不正確的是（）

A.經(jīng)常用濃鹽酸清洗金屬材料

B.在金屬材料表面刷油漆

C.在金屬材料表面鍍保護(hù)層

D.改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成防腐合金

【答案】A

【解答】A、經(jīng)常用濃鹽酸清洗金屬材料，大橋的橋體使用的金屬能與濃鹽酸反應(yīng)，金屬材料易銹蝕，保護(hù)

措施錯(cuò)誤，故選項(xiàng)正確。

B、在金屬材料表面刷油漆，能隔絕氧氣和水，能防止金屬材料生銹，保護(hù)措施正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、在金屬材料表面鍍保護(hù)層，能隔絕氧氣和水，能防止金屬材料生銹，保護(hù)措施正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成防腐合金，能防止金屬材料生銹，保護(hù)措施正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Ao

3.[2023黑龍江齊齊哈爾真題】化學(xué)源于生活，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。利用你學(xué)到的化學(xué)知識(shí)解釋

下列問題：

（1）噴漆是防止鐵制品生銹的常用方法，寫出其防止鐵生銹的原理。

（2）喝了汽水以后常常會(huì)打嗝的原因。

（3）我國古代書法家、畫家用墨（用炭黑等制成）書寫或繪制的字畫能夠保存很長時(shí)間而不變色的原因。

【答案】（1）使鐵制品同時(shí)隔絕水和氧氣

（2）溫度升高，氣體溶解度減小

（3）常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑

【解析】（1）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵、氧氣、水共同作用的結(jié)果。為了防止鋼鐵

的銹蝕，人們常采用在其表面刷漆、涂油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法。所以防止鐵生銹的原理是

使鐵制品同時(shí)隔絕水和氧氣。

（2）汽水中含有二氧化碳，喝了汽水以后，汽水溫度升高，溫度升高，二氧化碳溶解度減小，所以喝了汽

水以后常常會(huì)打嗝。即喝了汽水以后常常會(huì)打嗝的原因是溫度升高，氣體溶解度減小。

（3）由于常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以我國古代書法家、畫家用墨（用炭黑等制成）書寫或繪制的

字畫能夠保存很長時(shí)間而不變色。

所以我國古代書法家、畫家用墨（用炭黑等制成）書寫或繪制的字畫能夠保存很長時(shí)間而不變色的原因是

常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。

考點(diǎn)三金屬的冶煉

考

一、金屬礦物

1.金屬在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在,少數(shù)很不活潑的金屬以單質(zhì)形式存在，人類

使用最早的金屬是金。

2.鋁土礦（主要成分是AI2O3）;鉀長石（主要成分是KAlSi3O8）;明磯石（主要成分是kAb（SO4）2（OH）6）；

磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是弱隊(duì)）；菱鐵礦（主要成分是FeCCh）;黃鐵礦（主要

成分是FeS2）。

二、鐵的冶煉

1.有氣體的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前必需對(duì)裝置進(jìn)行檢查裝置氣密性。這樣操作的目的是防止漏氣。

2.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通入一氧化碳,然后再點(diǎn)燃燈的原因是排出空氣，防止加熱時(shí)爆炸。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作是“先停止加熱,繼續(xù)通一氧化碳,直到玻璃管冷卻”。這樣操作的目的是防止生成高溫

的鐵又被氧化。

4.該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?、試管中的澄清石灰水變渾濁、酒精燈上方?dǎo)管

口處的氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

5.相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：3co+Fe2（）3同:皿2Fe+CC>2、Ca（OH）2+CC）2=CaCO31+H2。、2co+O，―點(diǎn)燃2C6

6.思考：①、如何判斷反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)：取少量產(chǎn)物于試管中，滴加適量稀鹽酸,如有氣泡產(chǎn)生證明

含鐵粉;或用磁鐵吸引。

②、裝置中導(dǎo)管末端點(diǎn)燃酒精燈：點(diǎn)燃尾氣，防止污染空氣。

通電

7.工業(yè)煉鋁的原理：2Al2O34A1+302T

【易錯(cuò)警示】

1.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通入一氧化碳,然后再點(diǎn)燃酒精噴燈的原因是排出空氣，防止加熱時(shí)爆炸。

2.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作是“先停止加熱,繼續(xù)通一氧化碳,直到玻璃管冷卻”。這樣操作的目的是防止生成高溫

的鐵又被氧化。

OE1E3

1.12023江蘇連云港真題】工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下:

熱空氣。2

,I,I

鐵礦石、焦炭和石灰石一X煉鐵高爐|—?生鐵一H煉鋼爐I-＞鋼

高爐氣、爐渣

（1）①石灰石（主要成分為CaCOs）在高溫下可將鐵礦石中的Si。？轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSiOs）,同時(shí)生成一種氧

化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入。2的目的是。

（2）將1.0g某鐵合金在純氧中完全燃燒，得到0.11g二氧化碳。通過計(jì)算判斷該鐵合金屬于生鐵還是鋼。

（寫出計(jì)算過程，否則不得分）。

|高了昌

【答案】⑴①.CaCO3+SiO2-CaSiO3+CO2T②.降低生鐵中C元素的含量

（2）鐵合金屬于生鐵。

【解析】（1）①石灰石和二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和一種氧化物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律：該氧

?,T昌

化物是二氧化碳，該反應(yīng)化學(xué)方程式：CaCO3+SiO2-CaSiO3+CO2T；

②從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入。2的目的是降低生鐵中C元素的含量，碳元素與氧氣在高溫條件

反應(yīng)生成二氧化碳；

（2）解:設(shè)1.0g鐵合金中碳元素的質(zhì)量為x

占燃

C+O2^CO2

1244

x0.11g

12_x

44-0.11g

x=0.03g

合金中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%=3%

l.0g

答：因生鐵的含碳量在2%?4.3%之間，故該鐵合金屬于生鐵。

國的iQ

1.12022黑龍江佳木斯】如圖是煉鐵高爐內(nèi)部的物料說明和一套工業(yè)煉鐵設(shè)備模型。請(qǐng)分析回答問題:

幽加加般

特丁?FeO.觸）VMI4WF：CaSOJ

MetiU）

NJ日（0co.

n^i（oco,柴?,V1

某煉鐵高爐內(nèi)部的物料說明

煉鐵原料產(chǎn)品副產(chǎn)品

爐渣（硅酸鈣）

赤鐵礦（FezO,Si02）生鐵CaSiCh

焦炭（C）（液態(tài)）

[Wfe]

空氣（6Nz）爐氣（C082N）

11535cl2

石灰石（CaC03雜質(zhì)）

（1）高爐煉鐵的原理是o（用化學(xué)方程式表示）

（2）高爐煉鐵得到的產(chǎn)品是生鐵，生鐵和鋼都是鐵的合金，性能不同是因?yàn)?/p>

（3）如圖副產(chǎn)品中的又回到了高爐，副產(chǎn)品綜合利用的好處是

【答案】（1）Fe2O3+3CO-向皿-2Fe+3c02；

（2）含碳量不同；

（3）爐氣；節(jié)約資源或減少空氣污染。

【解答】（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性,

C3:日

在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為在2O3+3CO-耳㈣-2Fe+3co2。

（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，性能不同，是因?yàn)楹剂坎煌?/p>

（3）由工業(yè)煉鐵設(shè)備模型，副產(chǎn)品中的爐氣（CO、N2、CO2）,則副產(chǎn)品綜合利用的好處是節(jié)約資源或減

少空氣污染。

2.12023湖南株洲真題】生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金。我國粗鋼產(chǎn)量自1996年開始已經(jīng)連續(xù)27

年位居全球第一。

C1）含碳量比較：生鐵（填“大于”或“小于”）鋼。

（2）煉鋼的基礎(chǔ)是煉鐵。工業(yè)上煉鐵是把鐵礦石（如赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3C>4等）、焦炭和石灰石一起

加入鍋?zhàn)o(hù)，在高溫下，利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的C0把鐵從鐵礦石里還原出來。請(qǐng)寫出在高溫下C0還原FexOy

的化學(xué)方程式：。

高溫

【答案】（1）大于（2）FexOy+yCOxFe+yCO2

【解析】（1）生鐵中的含碳量為2%?4.3%,鋼中的含碳量為0.03%?2%,故生鐵的含碳量大于鋼。

?苗T昌

（2）發(fā)生的反應(yīng)為在高溫下一氧化碳和FexOy生成二氧化碳和鐵，化學(xué)方程式為:FexOy+yCO^^xFe+yCCh。

3.【2023廣東廣州真題】我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當(dāng)時(shí)已處于世界先進(jìn)水平。

（1）日常生活中，適合制作電纜的金屬是（填標(biāo)號(hào)）。

A.金B(yǎng).銅C.汞D.鴇

（2）明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。

①原料錫砂中的SnCh和木炭反應(yīng)得到錫和二氧化碳，化學(xué)方程式為o

②煉錫時(shí)混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是。

圖a圖b

（3）圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCCh，高溫易分解生成ZnO。

①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是0

②已知鋅的沸點(diǎn)為907℃。泥罐下部溫度可達(dá)1200℃,上部約為600℃,該工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅

的方法屬于（填標(biāo)號(hào)）。

A.結(jié)晶B.蒸發(fā)C.蒸儲(chǔ)D.升華

③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應(yīng)：（寫化學(xué)方程式）。

（4）濕法冶金利用置換反應(yīng)。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應(yīng)后過濾。若濾渣中有

兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是。

高溫

【答案】（1）B（2）①.C+S〃Q?當(dāng)CaT+S〃；②.形成合金熔點(diǎn)降低

(3)①.作還原劑②.C(3),2Z/i+O2==2ZnO

（4）銀離子或Ag+

【解析】（1）適合制作電纜的金屬應(yīng)該具有良好的導(dǎo)電性，且價(jià)格還應(yīng)該便宜,

A、金具有導(dǎo)電性，但是價(jià)格昂貴，不符合題意；

B、銅具有良好的導(dǎo)電性，且價(jià)格低廉，符合題意；

C、汞在常溫下是液態(tài)，不符合題意；

D、鴇的熔點(diǎn)高，不適合制作電纜，不符合題意；

故選B；

（2）①原料錫砂中的SnCh和木炭高溫下反應(yīng)得到錫和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫小

C+SnO2^=CO2^+Sn；

②合金的熔點(diǎn)低于其組成中純金屬的熔點(diǎn)，煉錫時(shí)混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是形成

合金熔點(diǎn)降低；

（3）①煤粉的主要成分是碳，在高溫的條件下，碳酸鋅分解為氧化鋅和二氧化碳，在罐中，碳與氧化鋅在

高溫的條件下反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，碳能奪取氧化鋅中的氧將其還原為鋅，所以泥罐內(nèi)煤粉的主要作用

是做還原劑；

②由于鋅的沸點(diǎn)為907℃,泥罐下部溫度可達(dá)1200C,上部約為600℃,此時(shí)鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)；

A、結(jié)晶是物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過程，不符合題意；

B、蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過加熱使其除去水分，剩下溶質(zhì)固體，蒸發(fā)的目的是將溶液中的溶質(zhì)分離出

來，不符合題意；

C、蒸儲(chǔ)是將液體先通過加熱使其氣化，再通過冷凝使其液化的過程，蒸儲(chǔ)是根據(jù)混合物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分

離，鋅的沸點(diǎn)為907℃,泥罐下部溫度可達(dá)1200℃,上部約為600℃,在冷凝區(qū)，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故

工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于蒸儲(chǔ)，符合題意；

D、升華是指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，不符合題意；

故選C；

③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

2Zn+O22ZnO

（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：鐵＞氫＞銅＞銀，向Cu（N03）2、AgNCh混合液中加入Fe粉，鐵會(huì)先與硝酸

銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應(yīng)完全，鐵有剩余，鐵會(huì)與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反

應(yīng)后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則為銀和銅，可確定硝酸銀中的銀一定被全部置換出來，無法判斷硝酸

銅是否有剩余，則濾液中一定不含的金屬陽離子是陰離子銀離子（Ag+）。

考點(diǎn)四金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

（1）銅與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式2CU+O242CuO:反應(yīng)的現(xiàn)象紅色銅逐漸變成黑色:

（2）鐵與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式3Fe+2Ch點(diǎn)燃反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射,放熱，生產(chǎn)黑色物

（3）鎂與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式2Mg+Ch點(diǎn)燃2M°0；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光,放熱，生成

白色固體;

（4）鋁與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式4Al式Ch點(diǎn)燃2Al2。3；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光,放熱，生

成白色固體;

2、金屬+酸-鹽+H2T

（1）鐵與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCb+山區(qū)反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡,金屬逐漸溶解至消失,放

熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；

（2）鎂與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCL+H?I；反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失,

放熱；

3、金屬+鹽-另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe+CuSO4=Cu+FeSO44（“濕法冶金”原理）

鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSCU=Cu+FeSC>4;反應(yīng)的現(xiàn)象鐵的表面覆蓋著一層紅色物質(zhì),溶

液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色:

銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（N03）2+2Ag；反應(yīng)的現(xiàn)象銅的表面覆蓋著一層銀白色物質(zhì)，溶液

由無色變?yōu)樗{(lán)色:

金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件：①KCaNa三種金屬除外；②鹽必須為可溶性鹽:③在活動(dòng)性中只能在

前面的金屬置換后面的金屬。

二、常見金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

（1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

（4）越活潑的，開發(fā)利用的越晚。

【易錯(cuò)警示】

1.鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。（2）而鋁與氧氣

反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

2.金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件：①KCaNa三種金屬除外；②鹽必須為可溶性鹽;③在活動(dòng)性中只能在

前面的金屬置換后面的金屬。

1.12023湖南株洲真題】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，為探究其金屬活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①將X

和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)；②將Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，

在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。則有關(guān)X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是（）

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Z>X>Y

【答案】B

【解析】由題意可知，將X和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)，說明活動(dòng)性x>z,將

Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明活動(dòng)性Z>銀,Y,所

以X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篨>Z>Y,故選：Bo

1.12023廣西壯族真題】下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）

A.KB.ZnC.CuD.Ag

【答案】A

【解析】在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，故四種金屬中，活動(dòng)性最強(qiáng)的是K。

故選Ao

2.12023湖南永州真題】三種金屬X、Y、Z相互之間的反應(yīng)關(guān)系如下：

①Y+H2s。4=YSC）4+H2T,Z和H2s不反應(yīng)

②Z+2XNO3=Z（NO3）2+2X

則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X

【答案】D

【解析】Y能和硫酸反應(yīng)，Z不能和硫酸，則說明在金屬活動(dòng)性順序中，Y位于氫元素前面，Z位于氫元素

后面，則Y位于Z前面，Z能將X從其化合物中置換出來，則Z位于X前面，則金屬活動(dòng)性順序：Y>Z>Xo

故選D。

3.[2023內(nèi)蒙赤峰真題】為探究鈦合金中鈦、鋁、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們做了如圖所示的實(shí)驗(yàn),

發(fā)現(xiàn)甲試管中鈦片無明顯變化，乙試管中鈦片表面有紅色固體出現(xiàn)，則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

氯化鋁氯化銅

/溶液溶液、

豕打磨光亮的鈦片卷

甲乙

A.Al>Ti>CuB.Al>Cu>TiC.Ti>Al>CuD.Ti>Cu>Al

【答案】A

【解析】甲試管中鈦片無明顯變化，說明鈦不能與氯化鋁反應(yīng)，說明鋁比鈦活潑；

乙試管中鈦片表面有紅色固體出現(xiàn)，說明鈦可以把氯化銅中的銅置換出來，說明鈦比銅活潑；

則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Al>Ti>Cu,故選Ao

考點(diǎn)五探究金屬活動(dòng)性

考點(diǎn)陶國

1、探究金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

（1）比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：

方法一：將打磨過的金屬分別插入等溶度的稀鹽酸或硫酸中,觀察是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。

方法二：將打磨過的一種金屬單質(zhì)放入另一種金屬的鹽溶液中,觀察是否反應(yīng)。

（2）比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：

方法一：兩鹽夾一金：將活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)分別放入其它兩種金屬的鹽溶液中,觀察現(xiàn)象。

方法二：兩金夾一鹽：將活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的金屬單質(zhì)放入活動(dòng)性在中間的金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象。

（3）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：比較金屬活動(dòng)性時(shí)，需要注意在、控制變量法的應(yīng)用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、濃

度、體積，金屬的形狀、表面積等需要一致。

典例引

1.12023湖南郴州真題】為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，小東設(shè)計(jì)了如下所示的兩組實(shí)驗(yàn)。下

列說法正確的是（）

A.通過實(shí)驗(yàn)①、②能夠驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序

B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag+CuSO4=Ag2SO4+Cu

C.實(shí)驗(yàn)①中溶液質(zhì)量逐漸增大

D.實(shí)驗(yàn)①中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色

【答案】A

【解析】A、①鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明活動(dòng)性Fe>Cu,銀和硫酸銅溶液不反應(yīng)，說明活

動(dòng)性Cu>Ag,可得出活動(dòng)性Fe>Cu>Ag,正確；

B、實(shí)驗(yàn)②銀的活動(dòng)性比銅弱，銀和硫酸銅不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C、實(shí)驗(yàn)①中5616015264,溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑水的質(zhì)量不變,

則溶液質(zhì)量逐漸減少直至不再發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；

D、實(shí)驗(yàn)①生成的是硫酸亞鐵，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，錯(cuò)誤;

故選Ao

畫時(shí)檢

1.12023陜西真題】用下列各組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能驗(yàn)證Mg、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（)

AMg>Ag>Cu>稀硫酸

B.Mg、Ag、CUSO4溶液

C.Ag、Cu、MgCU溶液

D.Ag、Cud2溶液、MgSC>4溶液

【答案】B

【解析】A、Ag、Cu金屬活動(dòng)性弱于H,所以均不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，無法判斷Ag、Cu的金屬活動(dòng)性

強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、Mg可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，證明金屬活動(dòng)性Mg>Cu,Ag無法與硫酸銅溶液發(fā)生反

應(yīng)置換出銅單質(zhì)，證明金屬活動(dòng)性Cu>Ag,所以可以驗(yàn)證Mg、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，選項(xiàng)正確；

C、Ag和Cu均不能與MgCL溶液發(fā)生反應(yīng)，無法判斷Ag、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、Ag不能與CuCb溶液和MgSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，所以只能證明Ag的金屬活動(dòng)性弱于Cu、Mg,不能判

斷Mg、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。

2.[2023山東聊城真題】為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（）

A.將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中

B.將Cu分別放入FeCL、AgNCh溶液中

C.將Cu、Ag分別放入FeSCU溶液中

D.將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNCh溶液中

【答案】B

【解析】A、將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中，只有鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生氣泡，而銅、銀都不與

稀鹽酸反應(yīng)，只能夠證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)，但不能驗(yàn)證銅、銀活動(dòng)性的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、將Cu分別放入FeCL、AgNCh溶液中，銅不與氯化亞鐵反應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性比鐵弱，銅能夠與硝酸

銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，選項(xiàng)正確；

C、將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中，銅、銀都不與硫酸亞鐵反應(yīng)，證明銅、銀的活動(dòng)性都比鐵弱，但不

能驗(yàn)證銅、銀活動(dòng)性的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、將Fe放入稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣產(chǎn)生氣泡，證明鐵位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面，Cu

放入AgNCh溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但不能驗(yàn)證鐵與銅的活動(dòng)性的關(guān)系，選

項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。

3.12023河南真題】某化學(xué)小組用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序。

,鋁絲一鋁絲

LAgNO,CU(NO,)

生溶液上溶液2

AB

（1）鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是什么？

（2）請(qǐng)寫出裝置A或B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）通過圖示中的實(shí)驗(yàn)不能判斷銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究。（簡要敘述實(shí)驗(yàn)步驟）

【答案】（1）除去鋁絲表面氧化膜

（2）Al+3AgNO3=Al（N03）3+3Ag或2Al+3Cu（N03）2=2A1（NO3）3+3Cu

（3）將銅絲插入到硝酸銀溶液中（或?qū)y絲插入到硝酸銅溶液中）

【解析】（1）鋁極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，故鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打

磨，其目的是除去鋁絲表面氧化膜。

（2）裝置A為鋁和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，故方程式為Al+3AgNC>3=Al（N03）3+3Ag,裝置B為鋁

和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，故方程式為2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu,寫一個(gè)即可。

（3）裝置A鋁可以置換出銀，說明鋁的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，裝置B鋁能置換出銅，說明鋁的金屬活動(dòng)性比

銅強(qiáng)，故無法比較銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，故補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)為將銅絲插入到硝酸銀溶液中，若銅能置換出銀,

則銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀，或?qū)y絲插入到硝酸銅溶液中，觀察銀不能置換出銅，也可以判斷出銅的金屬

活動(dòng)性強(qiáng)于銀。

考點(diǎn)六金屬與鹽溶液反應(yīng)之成分分析

考點(diǎn)

1.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（濾液、濾渣的判斷）

金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)后濾渣、濾液成分的判斷方法

例如：將鐵粉不斷加入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中。

I、由于鋅比鐵活潑，故鐵不與硝酸鋅反應(yīng)（依據(jù)：金屬與鹽反應(yīng)的規(guī)律），因此濾液中一定含有硝酸鋅，濾

渣中一定不含鋅。

II、根據(jù)“優(yōu)先反應(yīng)”規(guī)律（即遠(yuǎn)距離先置換），鐵首先與硝酸銀溶液反應(yīng):

（1）硝酸銀反應(yīng)一部分：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸銅）

（2）硝酸銀恰好完全反應(yīng)完：濾渣（鋌）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）

IIL硝酸銀反應(yīng)完后，若鐵粉有剩余，鐵才與硝酸銅反應(yīng)。

（3）硝酸銅反應(yīng)一部分：濾渣（銀、銅）:濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）

（4）硝酸銅恰好完全反應(yīng)完：濾渣（銀、銅）:濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）

（5）硝酸銅反應(yīng)完、鐵還有剩余：濾渣（銀、銅、鐵）;濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）

1.[2023湖北潛江等真題】化學(xué)興趣小組的同學(xué)把質(zhì)量為m克的鋁粉加入到一定質(zhì)量的氯化鋅和氯化銅的

混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷中正確的

是（）

A.濾渣中可能含有A1,濾液中一定含有AlCb

B.濾渣中一定含有Zn,濾液可能為藍(lán)色

C.若濾渣中只含Cu、Zn,則濾液中一定只含有AlCb

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得濾渣的質(zhì)量一定等于m克

【答案】A

【解析】由于金屬活動(dòng)性順序：鋁>鋅>銅，則將m克的鋁粉加入到一定質(zhì)量的氯化鋅和氯化銅的混合溶液

中，鋁先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋁，后與氯化鋅反應(yīng)生成鋅和氯化鋁。

A、充分反應(yīng)后，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，而鋅、鋁均能與鹽酸反應(yīng)，則說明濾渣中一定含有銅、

鋅，可能含有鋁，濾液中一定含有氯化鋁，可能含有氯化鋅，該選項(xiàng)判斷正確；

B、由于濾渣中一定含有鋅，說明氯化銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中一定不含氯化銅，則溶液一定不顯藍(lán)色，

該選項(xiàng)判斷不正確；

C、若濾渣中含有銅和鋅，則說明鋁與氯化銅完全反應(yīng)，且鋁與氯化鋅發(fā)生反應(yīng)，但不確定氯化鋅是否完全

反應(yīng)，則濾液中一定含有氯化鋁，可能含有氯化鋅，該選項(xiàng)判斷不正確；

2AI+3cMe7,2Ale%+3Cu2AI+3ZnCl22AICL+3Zn

D、由于195'則無論

5419254

鋁與氯化銅、氯化鋅反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量均增大，則濾渣質(zhì)量一定大于m克，該選項(xiàng)判斷不正確。

故選Ao

1.12023黑龍江齊齊哈爾真題】將一定質(zhì)量的金屬鎂放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾,

得到濾渣和濾液，下列說法正確的是（）

A.若濾液為無色溶液，則濾渣中一定含有鎂

B.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銀和銅

若濾液為藍(lán)色溶液，則濾液中至少含有三種金屬離子

D.若加入鎂的質(zhì)量為2.4g,則濾渣的質(zhì)量一定大于2.4g

【答案】D

【解析】活動(dòng)性Mg>Cu>Ag,則加入鎂后鎂先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂

和銅。

A、若濾液為無色溶液，則硝酸銅全部反應(yīng)，但無法判斷鎂和硝酸銅恰好完全反應(yīng)還是鎂有剩余，濾渣中可

能有鎂，錯(cuò)誤;

B、若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則沒有氫前金屬鎂剩余，濾渣中一定有開始反應(yīng)就置換出的銀,

但無法確定是否有銅，錯(cuò)誤;

C、若濾液為藍(lán)色溶液，則溶液中一定有硝酸銅存在，溶液中一定還有反應(yīng)生成的硝酸鎂，但是沒有辦法確

定是否有硝酸銀剩余，則至少有二種金屬離子。錯(cuò)誤；

Mg+2AgNO3=A^（NO3）2+2AgMg+Cu（NO3）2^Mg（NO3\+Cu

D、24216,2464,鎂和硝酸銅、硝酸鋅反應(yīng)

后得到的固體質(zhì)量都增加，所以若加入鎂的質(zhì)量為2.4g,則濾渣的質(zhì)量一定大于2.4g。正確；

故選D。

2.12023湖南衡陽真題】向MgCl?和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾

渣和濾液。下列說法正確的是（）

A.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定含有Cu和Zn

B.若濾液不為藍(lán)色，則濾液中可能不含CuC12

C.若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Mg

D.所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大

【答案】D

【解析】由金屬活動(dòng)性順序Mg>Zn>Cu可知，向MgCL和CuCL的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅和

氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，和氯化鎂不反應(yīng)；

A、若濾液為藍(lán)色，說明濾液中含有CuCb,則濾渣中一定含有Cu,一定不含Zn,故選項(xiàng)A說法錯(cuò)誤；

B、若濾液不為藍(lán)色，則濾液中一定不含CuCb,故選項(xiàng)B說法錯(cuò)誤；

C、若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Zn,不含Mg,故選項(xiàng)C說法錯(cuò)誤；

Zn+CuCl,=ZnCl,+Cu

D、鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，「，，，所得濾液的質(zhì)量一定比原溶

6564

液的質(zhì)量大，故選項(xiàng)D說法正確；

故選：D。

3.12023陜西真題】如下圖，將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNC>3溶液中，觀察到溶液顏色變藍(lán)后取出X,向

燒杯內(nèi)再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍(lán)色逐漸消失。

取出X

AgNC）3溶液

（1）金屬X是

（2）加入鋅粉，溶液藍(lán)色消失的原因是（用化學(xué)方程式表示）。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒杯內(nèi)的溶液中一定____（填“存在”或“不存在”）AgNC）3。

【答案】（1）Cu或銅

(2)Zn+Cu(NO3)o=Zn(NO3)9+Cu

(3)不存在

【解析】(1)因?yàn)閄可以使溶液變藍(lán)，說明溶液中出現(xiàn)了銅離子，所以金屬X是銅。

(2)鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Cu,所以鋅單質(zhì)和硝酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)和硝酸鋅溶液，溶液藍(lán)色消失。化學(xué)方

程式為：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu0

(3)因?yàn)槿芤核{(lán)色消失，所以溶液中銅離子全部被Zn置換出來，所以溶液中一定不存在銀離子，所以燒

杯內(nèi)的溶液中一定不存在AgNCh。

考點(diǎn)七金屬與酸反應(yīng)之圖像題

器國

1、金屬與酸反應(yīng)的圖象分析。

產(chǎn)生【I的質(zhì)量

Mg

(1)等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)

7s\x-----

反應(yīng)時(shí)間

酸是足量的，說明金屬完全反應(yīng),所以最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來計(jì)算。如鎂、鋅、鐵與酸

的反應(yīng)如圖表示。

此圖反映出：①金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡,如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡；②當(dāng)金屬在

化合物中化合價(jià)相同時(shí)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小,與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多,曲線的拐點(diǎn)越高。可簡單

概括為：越陡越活，越高越小。

產(chǎn)生H。的質(zhì)量

(2)足量的金屬與等量的酸反應(yīng)

反應(yīng)時(shí)間

金屬是足量的，說明酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來計(jì)算，所以最終生成氫氣的質(zhì)量

相等。如鎂、鐵與酸的反應(yīng)可用右圖表示。

副

1.【2023廣西壯族真題】向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、AkFe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g

稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是()

消耗稀鹽酸質(zhì)量/g

Mg+2HCl=MgCl2+H2T2A1+6HC1=2A1C13+3H2TFe+2HCl=FeCl2+H2T

【解析】A、2473952,542192676,56731272

因?yàn)榻饘僮懔縿t稀鹽酸完全反應(yīng)。如反應(yīng)73份質(zhì)量的HC1,溶液質(zhì)量的增加情況為：鎂增加24-2=22份，

54-6

鋁增加二―=16份，鐵增加56-2=54份，所以溶液增加質(zhì)量Fe>Mg>Al,圖示正確；

54

B、消耗73份質(zhì)量的HC1需要鎂的質(zhì)量為24份，鋁的質(zhì)量為一=18份，鐵的質(zhì)量56份，所以消耗相同

3

質(zhì)量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量Fe>Mg>AL金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質(zhì)量相同。

圖示正確；

C、向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成的

氫氣質(zhì)量相等，鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋁強(qiáng)于鐵，故鎂的反應(yīng)速率大于鋁大于鐵，圖示正確；

D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應(yīng)，消化金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al。金屬活動(dòng)性Mg>Al>Fe,則相同時(shí)

間內(nèi)消耗的金屬M(fèi)g>Al>Feo圖示錯(cuò)誤。

故選D。

1.【2023山東濟(jì)寧一?！肯嗤|(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的

稀H2s04充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2s04的質(zhì)量關(guān)系見圖，分析圖象所得的結(jié)論中，不正確的是（）

A.三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg>Fe>Zn

B.三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg<Fe<Zn

C.三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn

D.三種金屬與稀HzS04反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn

【答案】A

【解析】A、由圖中信息不能判斷三種金屬的活動(dòng)性順序，該選項(xiàng)說法不正確；

B、三種金屬和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)都是+2,生成氫氣質(zhì)量越小，金屬相對(duì)原子質(zhì)

量越大，由表中信息可知，生成氫氣質(zhì)量由大到小的順序是鋅、鐵、鎂，因此三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：

Mg<Fe<Zn,該選項(xiàng)說法正確；

C、生成氫氣質(zhì)量越大，消耗硫酸質(zhì)量越大，因此三種金屬消耗稀H2s。4的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn,該選項(xiàng)說

法正確；

D、生成氫氣質(zhì)量越大，反應(yīng)后形成溶液質(zhì)量質(zhì)量越小，因此三種金屬與稀H2s04反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg

<Fe<Zn,該選項(xiàng)說法正確。

故選：Ao

2.【2023四川眉山一?！繉①|(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量與稀硫

酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是（）

【答案】B

【解析】反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣質(zhì)量也相等，最終鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，B對(duì)應(yīng)關(guān)系

正確。

故選：Bo

3:好題沖關(guān)

1.12023甘肅金昌真題】東漢時(shí)期的“馬踏飛燕”堪稱我國古代青銅器藝術(shù)中無與倫比的珍品。其制作材料

屬于（）

A.合成材料B.天然材料C.金屬材料D.復(fù)合材料

【答案】C

【解析】鑄造馬踏飛燕所用的是青銅，青銅由銅和錫熔合而成的合金，屬于金屬材料。故選C。

2.12022北京】下列生活用品，利用金屬導(dǎo)電性的是（）

A.鐵鍋B.銅導(dǎo)線C.鋁箔包裝紙D.金飾品

【答案】B

【解析】A、鐵鍋主要利用金屬的導(dǎo)熱性，不符合題意；

B、銅導(dǎo)線主要利用的是金屬的導(dǎo)電性，符合題意；

C、鋁箔包裝紙主要利用的是金屬的延展性和導(dǎo)熱性，不符合題意；

D、金飾品主要利用的是金屬的延展性，不符合題意。

故選B。

3.12023甘肅白銀真題】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在

Y表面有銀析出，而Z沒有變化；如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)。根據(jù)

以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.Z、Y、XB.X、Z、YC.X、Y、ZD.Y、X、Z

【答案】C

【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性的應(yīng)用，在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能將后面的金屬從鹽溶液中置換

出來，Y放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，說明Y的活動(dòng)性大于銀；Z放入硝酸銀溶液

中，Z沒有變化，說明銀的活動(dòng)性大Z,綜合所述可知Y活動(dòng)性大于Z；

根據(jù)第二條應(yīng)用可知，位于氫前的金屬能將稀鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，X和Y分別放入稀硫酸中，X

溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說明X活動(dòng)性大于氫，氫的活動(dòng)性大于Y,故X的活動(dòng)性大于Y；綜合上述

可可知，活動(dòng)性順序?yàn)閄、Y、Z；故選C。

4.12023湖南長沙真題】202