2025年中考化學二輪復習：題型四 實驗探究題（講練）（原卷版）

題型四科學探究題

目錄

考法01氫氧化鈉等是否變質(zhì)的探究12

考法02反應后物質(zhì)成分探究13

類型四其他類型的探究15

【真題研析?規(guī)律探尋】2考法01探究中和反應15

考法02其他探究17

類型一物質(zhì)組成或成分的探究3

考法03定量探究19

考法01物質(zhì)組成的探究3

【核心提煉?考向探究】21

考法02物質(zhì)成分的探究4

知識點一科學探究題解題思路

類型二物質(zhì)性質(zhì)和反應規(guī)律的探究721

考法01金屬活動性順序的探究7知識點二猜想與假設22

考法02反應規(guī)律的探究8

知識點三實驗方案的設計與評價25

考法03物質(zhì)性質(zhì)的探究10

【題型歸納?命題預測】26

類型三反應后物質(zhì)成分的探究12

對于科學探究題，近年中考中關于物質(zhì)組成及成分的探究是實驗探究的重點。主要通過分析一些新的

背景材料，對物質(zhì)成分進行探究，包括固體混合物成分探究、溶液成分探究、氣體混合物成分探究等。有

關物質(zhì)變化的探究，主要結(jié)合氫氧化鈉等的變質(zhì)進行探究，包括實驗方案設計、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論等。

有關物質(zhì)性質(zhì)的探究，主要對物質(zhì)可能有的性質(zhì)進行探究，如酸堿性、熱穩(wěn)定性等。解答科學探究題需要

學生具備扎實的實驗操作基本知識，懂得操作的一般步驟和原理，熟悉相關物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理和變化

規(guī)律。解答探究題還應具備整體、全局意識，即審題時要先統(tǒng)觀全局，逐字逐句把整個題審讀一遍，再細

致地讀懂每步要求，這樣答題時才不會丟分。

物質(zhì)組成的探究

物質(zhì)組成或成分的探究

物質(zhì)成分的探究

金屬活動性順序的探究

物質(zhì)性質(zhì)的探究規(guī)律的探究

圖-物質(zhì)性質(zhì)的探究

物質(zhì)組成的探究

反應后物質(zhì)成分的探究

物質(zhì)成分的探究

實

驗探究中和反應

探

究其他類型的探究

其他探究

定量探究

r探究的基本過程

必

備

總體思路

知

識

實驗方案的評價

規(guī)律、性質(zhì)類解題思路

真題冊析-規(guī)律探尋

類型一物質(zhì)組成或成分的探究

考法01物質(zhì)組成的探究

1.（2023?湖北武漢）分類回收塑料制品是環(huán)境保護的重要研究課題。化學興趣小組利用過氧化氫溶液取氧

氣，并用燃燒法探究塑料的組成。

I、設計氧氣的發(fā)生裝圖

⑴圖1中儀器X的名稱為（填“集氣瓶”或“錐形瓶”）。

（2）圖2中鉗絲可催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣。實驗過程中，若觀察到安全管內(nèi)液面上升，說明裝置內(nèi)壓強

過大，此時可以采取的安全措施是O

II、探究某塑料的組成

某塑料含有碳、氫元素，可能還含有氧和氯元素中的一種或兩種。該塑料充分燃燒除生成二氧化碳和水蒸

氣外，還可能生成氯化氫氣體。取mg該塑料樣品與足量干燥的氧氣充分反應，用圖3所示裝置吸收生成的

氣體。實驗過程中，觀察到裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀。當氣體被充分吸收后，測得裝置甲、乙、丙的質(zhì)

量在反應前后分別增加mig、m2g和m3g。（無水氯化鈣可作干燥劑，裝置氣密性良好，裝置甲、乙、丙、

丁中試劑均足量）

（3）裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明該塑料含有氯元素。產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為.

（4）該塑料樣品中氫元素的質(zhì)量為（用代數(shù)式表示）。

（5）關于該實驗，下列說法正確的是=（填標號）

A.該塑料中碳原子與氯原子的個數(shù)比為73m3：88m2

rnSm

B.若辛+m2+，；=in,則該塑料不含氧元素

C.若將裝置乙與丙互換，也能夠達到實驗目的

D.若去除裝置丁，則對測定氫元素的質(zhì)量無影響

2.(2023?湖南株洲)某?；瘜W興趣小組的同學在老師的指導下進行了“水的組成及變化的探究”實驗。

【提出問題】水是由哪些元素組成的？

【設計并進行實驗】

(1)實驗1(燃燒法)：在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察到火焰呈_____色。然后在火焰上方罩一個

冷而干燥的小燒杯，過一會兒，觀察到燒杯壁有_____且燒杯外壁發(fā)熱。反應的化學方程式為0

(2)實驗2(電解法)：按圖進行電解水實驗。在兩試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體中，a為,b為o

【實驗結(jié)論】

(3)由上述兩個實驗都能得到的實驗結(jié)論是o

【拓展提升】

(4)下列有關說法正確的是o

A.點燃純凈的氫氣會發(fā)生爆炸B.含氧的化合物是氧化物

C.冰塊與水混合得到混合物D.電解水的反應屬于分解反應

(5)若電解水產(chǎn)生了mg氫氣，則同時產(chǎn)生了g(用含m的代數(shù)式表示)氧氣。

(6)水是一切生命體生存所必需的物質(zhì)，我們必須愛護水資源，一方面要,另一方面要防治水體污染。

請?zhí)岢鰲l預防和治理水體污染的措施o

考法02物質(zhì)成分的探究

3.(2023?湖北襄陽)化學使世界變得絢麗多彩，綠色生活理念深入人心。小明同學在幫助老師處理實驗室

固體廢棄物時，對其中一包固體廢棄物很感興趣，這包固體廢棄物可能由木炭粉、鐵粉、氧化銅、碳酸鉀、

硝酸領!、碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或幾種組成。為確定其成分，小明在老師的指導下開展了以下科學探

究活動。

【查閱資料】NaHCCh的水溶液顯堿性；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

【實驗探究】

步驟I：取少量固體樣品于燒杯中，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到濾液A和濾渣甲。

步驟H：向濾液A中加入過量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應后過濾，得到濾液B。

步驟III：取干燥后的濾渣甲用磁鐵完全吸引得到固體乙，稱量剩余濾渣，其質(zhì)量為10g,然后向剩余濾渣中

加入一定量稀硫酸，無氣體產(chǎn)生，濾渣完全溶解，得到溶液C。

步驟IV：將固體乙加入到溶液C中，充分反應后過濾，將濾渣在低溫下干燥，得到干燥固體丙。

【實驗分析】

(1)若向濾液A中滴加少量無色酚酰試液，觀察到的現(xiàn)象是。

(2)步驟II中產(chǎn)生的白色沉淀是(填化學式)。

(3)若向濾液B中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液B中一定含有的溶質(zhì)是(填化學式)。

(4)由以上實驗可知，原固體廢棄物中一定含有的物質(zhì)是(填化學式)。

【拓展延伸】

(5)若固體乙和固體丙的質(zhì)量相等且都為ag,則a的取值范圍為0

4.(2023?四川雅安)化學興趣小組課外實驗時，取出鎂條，發(fā)現(xiàn)久置的鎂條有一層灰黑色的“外衣”他們把

該鎂條放入試管中，倒入一定濃度的鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，試管壁發(fā)燙。同學們對此氣體成分產(chǎn)生了

興趣。

【提出問題】產(chǎn)生的氣體是什么？

【查閱資料】(1)灰黑色“外衣”中含有MgCOs

(2)無水C11SO4遇水由白色變?yōu)樗{色

【猜想假設】猜想一：應、CO2

猜想二：凡、CO,和水蒸氣

猜想三：凡、C0?、水蒸氣和HC1氣體

(1)猜想三中有HC1氣體的理由是o

【設計實驗】為檢測產(chǎn)生的氣體成分，同學們設計如圖所示裝置進行實驗(部分固定裝置略去)

(2)B裝置中出現(xiàn)白色沉淀，證明產(chǎn)生的氣體中含有,寫出有關的化學方程式o

(3)C裝置的作用是o

(4)甲同學觀察到E裝置中無水CUSO4由白色變?yōu)樗{色，于是得出結(jié)論：產(chǎn)生的氣體中一定含有H?。乙同學

對此提出質(zhì)疑，理由是。

(5)若顛倒B裝置和C裝置的安裝順序，(填“能”或“不能”)達到實驗目的，原因是。

【反思與評價】

（6）從安全角度考慮，你認為實驗時應注意0

5.（2023?山東濰坊）鎂被譽為“國防金屬”，在航空母艦、艦載機，導彈等武器中應用廣泛。某化學學習小

組觀察鎂與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生大量無色氣體，同時有藍綠色不溶物和棕褐色不溶物生成。學習小組

對生成物展開以下探究：

【實驗一】探究無色氣體的成分

【查閱資料】部分鹽溶于水后，能與水分子作用解離出H+或OJ,使溶液顯酸性或堿性。

【作出猜想】根據(jù)文獻資料和元素守恒，對氣體成分作出如下猜想：猜想1；SO?;猜想2：。2；猜想3：。

【實驗探究】小組成員按如圖裝置進行實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①扇聞導管口氣體的氣味無明顯氣味猜想1不成立

②_________帶火星的木條不復燃猜想2不成立

③用燃著的木條靠近肥皂泡肥皂泡破裂，燃燒，發(fā)出爆鳴聲猜想3成立

【深化探究】分別測量上述硫酸銅溶液和相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸鈉溶液的pH,發(fā)現(xiàn)硫酸銅溶液的pH=4,

硫酸鈉溶液的pH=7。

【結(jié)論】硫酸銅溶液顯酸性，是由_______（填微粒符號）與水分子相互作用的結(jié)果；金屬鎂能與溶液中的

H+反應生成H?。

【實驗二】探究藍綠色不溶物的成分

【查閱資料】堿式碳酸銅［CL（OH）2co31為綠色固體，不溶于水但能溶于酸。

【作出猜想】猜想1：CU（OH）2；猜想2：CU2（OH）2CO3；猜想3：Cu（0H）2^Cu2（0H）2C03.

【實驗探究】向藍綠色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，無氣泡產(chǎn)生。則猜想（填數(shù)字）錯誤。

小明同學結(jié)合初中所學知識，認為猜想1也不合理，理由是0

【查閱資料】某種堿式硫酸銅［CuKOH^S。/為藍綠色固體，不溶于水能溶于酸。

【設計實驗】請你幫助小明設計方案，驗證藍綠色不溶物中含有Cu/OH）2s0,。簡述實驗操作及現(xiàn)象（可供

選擇的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，BaC"溶液）：。

【實驗三】探究棕褐色不溶物的成分

【查閱資料】

①棕褐色不溶物成分較為復雜，為Cu、CuO和C40中的不確定組成；

②C40不溶于水，能與稀硫酸發(fā)生反應：CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2O。

【實驗探究】取少量棕褐色不溶物于試管中，滴加稀硫酸至過量，溶液變藍，試管底部有亮紅色固體。

【交流討論】對棕褐色不溶物成分的推測較多，以下為其中兩位同學的討論：甲同學認為一定有C40,乙

同學反對該觀點，認為沒有C40,而是（填化學式），也能產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象，理由是（結(jié)

合化學方程式和必要的文字說明）。

類型二物質(zhì)性質(zhì)和反應規(guī)律的探究

考法01金屬活動性順序的探究

1.（2023?青海）基于實驗事實進行證據(jù)推理及形成結(jié)論是科學探究的重要途徑?；瘜W興趣小組為探究Fe、

Cu、R三種金屬的活動性順序，進行了下列探究活動。

【查閱教材】Fe的金屬活動性比Cu強

【討論】Fe、Cu、R三種金屬的活動性順序存在以下三種可能：

?Fe>Cu>R

②Fe>R>Cu

③

【實驗過程】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

硫酸亞硫酸銅

鐵溶液溶液

11

a試管中__________

②正確

b試管中__________

R-金屬R-&

ab

【拓展研究】若用實驗證明鋅的金屬活動性比銅強，可用鋅片和某種鹽溶液反應的方法。寫出反應的化學

方程式（只寫一種）。

2.（2023?寧夏）學習小組在實驗室探究銅、鋅、銀三種金屬活動性順序。

【設計與實驗】同學們設計并進行圖3所示實驗（實驗中所用金屬均已用砂紙打磨）。

20%稀硫酸20%稀硫酸20%稀硫酸

實驗I實驗II

【解釋與結(jié)論】

（1）實驗I中只有一支試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為-

（2）實驗n中實驗現(xiàn)象是o

（3）上述實驗涉及的基本反應類型是。

由上述實驗得出三種金屬活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀。

【反思與交流】

（4）請你另設計一個實驗方案驗證這三種金屬的活動性順序（寫出所用試劑即可）。

（5）某同學又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請你推測：金屬M（填“能”或

“不能”）與硫酸銅溶液發(fā)生化學反應。

【拓展與延伸】

（6）同學們用不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸在室溫下進行實驗，探究鋅與稀硫酸反應快慢的影

響因素，實驗記錄表：

硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)鋅的形狀氫氣的體積（mL）

實驗編號

（均取20mL）（均取1g）（均收集3分鐘）

①20%鋅粒31.7

②20%鋅片50.9

③30%鋅粒61.7

④30%鋅片79.9

實驗①②對比說明；要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸對反應快慢的影響，應選擇

的實驗編號是=由此得出不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸都會影響反應快慢。

考法02反應規(guī)律的探究

3.（2023?甘肅金昌）某?；瘜W興趣小組的同學利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba（OH）2溶液三種物質(zhì)探究“復分解

反應發(fā)生的條件”，做了以下實驗。

稀鹽酸稀鹽酸Ba(0H)2溶液

(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是,試管③中反應的化學方程式為0

(3)通過三組實驗，同學們得出復分解反應發(fā)生的條件是o

(4)興趣小組的同學將試管③反應后的物質(zhì)過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進■步探究。

【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想假設】

猜想一：NaOH

猜想二：Ba(OH)2、NaOH

猜想三：。

【設計實驗】驗證你的猜想正確

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCb溶液有______產(chǎn)生

猜想三正確

步驟二：靜置一段時間，向上層清液中滴加適量_____溶液有藍色沉淀產(chǎn)生

【反思拓展】通過探究實驗，同學們發(fā)現(xiàn)Ba(OH)2和NaOH化學性質(zhì)相似，你認為Ba(OH)2的保存方

法是o

4.(2023?江西)興趣小組對“化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系”進行探究，實驗方案如下：

【分析交流】

(1)方案A中紅磷燃燒的現(xiàn)象為,方案B中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為0兩個方案反應

前后天平均保持平衡，說明上述兩個化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

【發(fā)現(xiàn)問題】方案A中因有氧氣參加反應，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應，反應物和生成

物都沒有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？

(2)于是在老師的指導下，小組同學再次實驗，并使用pH傳感器測定錐形瓶內(nèi)溶液pH,其數(shù)據(jù)如下圖。分

析圖像可知，反應開始階段溶液的酸性逐漸(填“增強”或“減弱”)，那么導致這一現(xiàn)象出現(xiàn)的原因又

0200040006000800010000

時間/s

【提出猜想】

猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；

猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；

猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致。

【進行實驗】

(3)為驗證上述猜想，現(xiàn)提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸儲水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、pH

傳感器等，實驗過程如下表，請完成表格中①、②兩處填空。

實驗序號實驗1實驗2實驗3

橡膠塞=

橡膠塞一向

植

實驗內(nèi)容物

4%的硫酸銅溶液三/油4%的硫酸銅溶液」

(部分儀器略去)4%的硫酸銅溶液R姓左T巫mL、聲鐵釘

5mL、,鐵釘5mL

實驗現(xiàn)象pH先減小后略增大pH略增大pH不變

實驗結(jié)論猜想______成立

【反思拓展】

(4)通過以上探究活動，請分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是o

(5)蠟燭燃燒后固體質(zhì)量減小，請設計實驗驗證該反應是否遵守質(zhì)量守恒定律。寫出你的簡明方案:.

考法03物質(zhì)性質(zhì)的探究

5.(2023?遼寧營口)學習完NaOH的性質(zhì)后，某興趣小組對KOH的性質(zhì)展開了如下探究:

【查閱資料】①KOH為白色固體，水溶液為無色；②下表是部分物質(zhì)的溶解性表(室溫)

說明：“溶”表示該物質(zhì)可溶于水，“不”表示該物質(zhì)不溶于水。

□sot

33

【設計實驗】如圖所示，同學們用KOH溶液進行了下列實驗:

⑴A實驗測得KOH溶液的pH7(填“>”"=”或“<”)；

(2)B試管中的現(xiàn)象是

(3)C試管中無明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生反應，同學們又設計如下實驗:

滴加酚，溶液.加入X

__步驟I*_

步驟n

KOH溶液-0已

①步驟II中若觀察到,可證明C中發(fā)生了化學反應;

②試寫出步驟II中發(fā)生反應的化學方程式.

③同學們猜測反應后的溶液中可能含有X,可選擇加以證明。

【得出結(jié)論】

(4)KOH與NaOH化學性質(zhì)相似，原因是。

6.(2023?遼寧)在學習了酸、堿的性質(zhì)后，為加深對酸和堿主要性質(zhì)的認識，化學興趣小組同學進行了如

下實驗活動。

NaOH溶液稀硫酸10mL水+酚酸2mL稀鹽酸+酚獻

實驗活動一實驗活動二

(1)實驗活動一：

在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍色。

寫出產(chǎn)生藍色沉淀的化學方程式。繼續(xù)向試管中加入稀硫酸，振蕩，觀察到藍色沉淀消失。

【實驗分析】

同學們對此時試管中溶液成分分析后認為：溶液中溶質(zhì)一定有,可能有O

【實驗驗證】繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察到,證明了可能存在的物質(zhì)是存在的。

（2）實驗活動二：

同學們通過對比實驗，驗證了氫氧化鈣的性質(zhì)。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

向兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣—氫氧化鈣溶液顯堿性

粉末，分別加入10mL水和_____mL

試管甲中固體未完全溶解，試管乙

稀鹽酸，振蕩；再各滴入1?2滴酚酥氫氧化鈣的性質(zhì)為_____

溶液。中固體完全溶解，溶液為無色

通過以上實驗，興趣小組同學們對酸、堿的性質(zhì)有了進一步的認識。

類型三反應后物質(zhì)成分的探究

考法01氫氧化鈉等是否變質(zhì)的探究

1.（2023?遼寧阜新）某校化學興趣小組同學想檢驗實驗室內(nèi)一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。

【查閱資料】氯化領溶液呈中性

【提出問題】NaOH固體是否變質(zhì)？

【猜想假設】

猜想一：沒有變質(zhì)，成分全部為NaOH。

猜想二：發(fā)生變質(zhì)，成分為（寫化學式）。猜想的依據(jù)是o

【實驗活動1】甲組同學設計并進行了如下實驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，再向其中加入過量稀鹽酸，觀察。猜想二正確

該實驗中一定發(fā)生的反應，其化學方程式為o

【實驗活動2】乙組同學為了證明該NaOH樣品變質(zhì)程度，設計了如下實驗方案并進行實驗。

取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過量氯化鋼溶液至沉淀完全，過濾，取少許濾液于

試管中，滴加幾滴無色酚酰溶液，觀察到無色酚酸溶液,證明NaOH樣品發(fā)生了部分變質(zhì)。

【實驗活動31丙組同學設計了新的實驗方案并利用乙組剩余的濾液進行以下實驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象

（1）取少許濾液，滴加MgCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

(2)取少許濾液，滴加CuSO4溶液既有白色沉淀又有藍色沉淀產(chǎn)生

(3)取少許濾液，通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀

通過【實驗活動3】證明該NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)。

【總結(jié)提升】乙、丙兩組同學通過實驗證明NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)的共同思路是。

2.(2023?湖北鄂州)某化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘了蓋上瓶蓋。對于該

瓶溶液是否變質(zhì)，同學們提出了如下假設：

假設一：該溶液沒有變質(zhì)；

假設二：該溶液部分變質(zhì)；

假設三：該溶液全部變質(zhì)。

為了驗證假設，同學們共同設計了實驗方案并進行實驗，請你幫他們完善該探究過程。

查閱資料發(fā)現(xiàn)，Ba(NC)3)2溶液呈中性。

實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

步驟一：取少量該瓶溶液于試管中，滴加過量的Ba(NO3)2

—原溶液中一定含有碳酸鈉

溶液，振蕩

步驟二：取步驟一試管中的少量上層清液于另一支試管

溶液變紅色原溶液中一定含有______

中，滴加酚配溶液

結(jié)論：假設二成立

反思一：氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質(zhì)，寫出反應的化學方程式o

反思二：步驟一中，滴加Ba(NC)3)2溶液過量的目的是o

考法02反應后物質(zhì)成分探究

3.(2023?黑龍江綏化)學習化學的一個重要途徑是科學探究，請你完成以下探究活動。

【探究活動一】化學反應后溶液中溶質(zhì)成分的探究。

如圖所示，向碳酸鈉溶液和氫氧化鋼溶液中，分別滴加稀鹽酸，A試管中有氣泡產(chǎn)生，B試管中無明顯現(xiàn)象。

待充分反應后，將兩支試管中的溶液倒入同一潔凈燒杯中，有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。

【提出問題】燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設】

(1)猜想1：溶質(zhì)為NaCl

猜想2：溶質(zhì)為NaCl、BaCh

猜想3：溶質(zhì)為o(填化學式)

【驗證與探究】同學們?nèi)∩倭繜械娜芤河谠嚬苤?，加入適量的稀硫酸。

(2)若有現(xiàn)象，則猜想2正確；若有現(xiàn)象，則猜想3

【歸納與總結(jié)】經(jīng)實驗證明，猜想3正確。

(3)反思與評價同學們經(jīng)過上述實驗，認為確定反應后溶液中溶質(zhì)成除了要考慮生成物外，還要考

慮o

【探究活動二】制備與生產(chǎn)流程的探究。

鴇(W)是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是生產(chǎn)鴇的一種工業(yè)流程。

過量鹽酸適量氨水

H2

系列操作I_I

-----------HWO3IWI

已知：

①白鴇礦的主要成分是鴇酸鈣(CaWOQ,還含有CaO、SiCh等。

②碳在高溫條件下會與金屬鴇反應生成碳化鴇。

(4)操作3的名稱是o

(5)“酸浸”時適當升高溫度會提高浸出率，但溫度不宜太高，原因是o

(6)操作2所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學式)。

(7)用氫氣還原W03可獲得高純度的鴇，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是0

4.(2023?四川樂山)碳酸鈉是生活中常用的鹽，其水溶液呈堿性。某同學在完成教材十一單元“碳酸鈉溶

液與稀鹽酸反應”的實驗后(如圖)，對所得溶液溶質(zhì)的成分進行如下探究。

稀鹽酸

碳酸鈉溶液

【反思討論】

⑴猜想I：溶質(zhì)只有NaCl；

猜想II：溶質(zhì)有NaCl和；

猜想III：溶質(zhì)有NaCl和Na2CO3o

【實驗探究】

(2)

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

實驗1:取少量溶液于試管中，并向試管中加入一小段鎂條?！孪隝I不正確

實驗2：取少量溶液于試管中，滴加CaCU溶液。有白色沉淀產(chǎn)生猜想_______正確

【反思討論】

(3)實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為o

(4)某同學認為只要實驗2中有白色沉淀產(chǎn)生，不需要實驗1就可以判斷猜想II不正確，其理由是-

(5)向碳酸鈉與稀硫酸反應后的溶液中進行下列操作，其現(xiàn)象一定能證明碳酸鈉過量的是(填序號)。

a.加入少量酚麟溶液后，溶液呈紅色

b.繼續(xù)加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡

c.加入氫氧化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀

d.加入少量鐵屑后無氣泡產(chǎn)生

類型四其他類型的探究

考法01探究中和反應

1.(2023?山東泰安)為深度學習酸、堿、鹽有關知識，某化學興趣小組開展了下列探究活動。

f燒瓶內(nèi)溶液的pH

過量的困

稀鹽酸福采塞量息

形成圖像

氫氧化鈉N^-pH傳感器

溶液

(1)探究中和反應。

實驗開始后將注射器內(nèi)的液體緩慢地全部注入燒瓶內(nèi)，用pH傳感器測得燒瓶內(nèi)溶液的pH變化如圖所示。

①燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的微觀實質(zhì)是;

②圖中c點所示溶液中所含溶質(zhì)是(填化學式)；

③下列試劑不能驗證反應到達c點的是(填字母序號)。

A.鋅粒B.硝酸銀溶液C.無色酚酸試液D.氧化鐵

⑵探究堿的性質(zhì)。

氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，反應的化學方程式為

【查閱資料】

I.氯化鈣溶液呈中性。

II.氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl

為探究久置氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，進行了如下實驗：

【實驗報告】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，有______生說明原溶液中一定有

充分反應成Na2CO3,

②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加無色酚醐試液溶液變紅色說明原溶液中一定有______

【實驗結(jié)論】氫氧化鈉溶液（填“部分”或“全部”）變質(zhì)。

【反思與評價】在上述實驗步驟①中，某同學提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案是否

可行：（填“是”或“否”）；用化學方程式解釋其原因。

2.（2023?遼寧丹東）對于有明顯現(xiàn)象化學反應，可以通過觀察現(xiàn)象幫助我們判斷物質(zhì)發(fā)生了化學反應；對

于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以通過實現(xiàn)從“無現(xiàn)象”到“有現(xiàn)象”的轉(zhuǎn)化幫助判斷發(fā)生了化學反應。興趣小

組就此主題進行如下實驗，請幫助完成下列問題。

?

?

酚

稀鹽酸麟

一

溶

液甲組

溶液仍無色

-

滴有酚酬的1

NaOH溶液三溶液變色

[-:)-]乙組

圖

圖二三

【探究活動一】探究NaOH溶液與CO2是否發(fā)生了化學反應。如圖一所示。

（1）將膠頭滴管中的NaOH溶液滴入充滿CO2氣體的大試管內(nèi)，無明顯現(xiàn)象；再打開分液漏斗活塞，加入足

量稀鹽酸，觀察到,說明有新物質(zhì)生成，證明NaOH溶液與CO2發(fā)生了化學反應、探究過程中反應

的化學方程式為（寫出一個即可）。

【探究活動二】探究NaOH溶液與稀鹽酸是否發(fā)生了化學反應，如圖二所示。

（2）向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入酚配溶液，再加入一定量稀鹽酸開振蕩，觀察到溶液由紅色變?yōu)?/p>

色，證明二者發(fā)生了化學反應。

（3）同學們繼續(xù)探究（2）中反應所得溶液中溶質(zhì)的成分（不包括酚酬）

（作出猜想）猜想一：NaCl；猜想二：o

（實驗驗證）

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

向所得溶液中加入碳酸鈣粉末粉末溶解，且猜想二成立

在交流匯報時，甲乙兩組同學表明，沒有按照圖二所示步驟進行操作，而是按照圖三所示，先在盛有氫氧

化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，再向試管中加入酚醐溶液，出現(xiàn)了兩種不同的現(xiàn)象，

得出了下列兩種結(jié)論：

圖三所示實驗實驗現(xiàn)象小組得出的結(jié)論

甲組實驗溶液仍為無色NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學反應

乙組實驗溶液變?yōu)榧t色NaOH與鹽酸沒有發(fā)生化學反應

(分析評價)

(4)甲組同學認為：溶液仍為無色，說明溶液不顯______性，進而證明不存在，得出了NaOH與稀鹽酸

發(fā)生了化學反應的結(jié)論。

(5)同學們不同意乙組所得的實驗結(jié)論，原因是o

(6)小明建議，在乙組實驗所得溶液中繼續(xù)加入某種藥品，即可證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應，

可以選用的藥品有=

A.鋅粒B.稀鹽酸C.銅片

(7)探究活動二中，同學們都是從的角度來驗證化學反應的發(fā)生。

考法02其他探究

3.(2023?內(nèi)蒙古呼和浩特)科學探究

維生素C廣泛存在于新鮮的果蔬中，對人體健康有多種益處。人體不能合成維生素C,需要從食物中獲得。

哪些果蔬維生素C含量較高？某興趣小組選取貓猴桃、梨、紫甘藍和黃瓜探究其維生素C含量高低。

資料卡片：

維生素C[C6H8。6]，易溶于水，受熱易分解；易被氧化，能使紫紅色酸性高鋸酸鉀溶液褪色。

【實驗原理】維生素C能使酸性高銹酸鉀溶液褪色。

⑴維生素C越多，消耗的高錦酸鉀越(填“多”或“少”)；

【實驗方案】步驟一：配制0.02%酸性高銃酸鉀溶液

(2)配制溶液時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶和。

步驟二：制作新鮮果蔬汁

分別取等質(zhì)量的貓猴桃、梨、紫甘藍、黃瓜(可食用部分)，切碎，加入等體積的水(果蔬中可食用部分

和水的質(zhì)量比均為1:4),分別放入榨汁機榨出四種果蔬汁，用紗布過濾，濾液放入滴瓶備用。

步驟三：果蔬汁與0.02%酸性高鎰酸鉀溶液反應

(3)_(填操作和現(xiàn)象)，記錄滴加新鮮果蔬汁滴數(shù)，重復實驗2?3次。

【數(shù)據(jù)記錄】

果蔬種類舜猴桃汁梨汁紫甘藍汁黃瓜汁

滴數(shù)/滴111312313533202020252726

平均滴數(shù)12332026

【實驗結(jié)論】

(4)_。

【反思與評價】查閱《食物營養(yǎng)成分速查表》數(shù)據(jù)，與本實驗結(jié)果基本一致，但還存在一定偏差。

(5)從實驗操作角度分析，下列操作可能引起誤差的是0

a.制作果蔬汁時，用到的水未煮沸并迅速冷卻

b.滴加果蔬汁時速度過快，沒有及時振蕩試管

c.滴加果蔬汁時液體滴在試管外面

從原理角度分析，果蔬是混合物，果蔬中除維生素C外，其他成分也可能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。另外,

提供的四種果蔬新鮮程度也不一樣等。嚴謹求實、質(zhì)疑審辯的科學態(tài)度讓本次實驗找到新的探究起點。

【生活應用】

(6)結(jié)合維生素C性質(zhì)分析，果蔬怎么吃能減少維生素C的流失(寫一條即可)。

資料：碘酒為碘5)的乙醇溶液；淀粉遇L變藍，在本實驗中作為指示劑，指示L是否存在。

【進行實驗】向燒杯A中加入一定體積的3%凡。2溶液、水和2mL1%淀粉溶液。

向燒杯B中加入一定體積的2%碘酒、水和2粒維生素C片，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由

無色變?yōu)樗{色的時間。

燒杯A燒杯B

序號變色時間/s

耳。?溶液體積/mL溶液總體積/mL碘酒體積/mL溶液總體積/mL

①1032225595

②1032525193

③1032102539

④532525399

⑤203252578

說明：本實驗中，溶液總體積可看作是各液體的體積之和

【解釋與結(jié)論】

(1)112。2溶液中，溶質(zhì)是；

(2)①②③的目的是o

(3)由②④⑤可以得到的結(jié)論是0

(4)①中，若將碘酒體積改為1mL,則混合后溶液變色時間(填“>”或“〈”或“=”)595s。

【繼續(xù)實驗】

(5)補做實驗證明了維生素C用量對混合后溶液變色時間也有影響。實驗方案：向燒杯A中加入

20mL3%應。2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，。

(6)同學們進一步證明了I?與維生素C能發(fā)生反應，實驗是向燒杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入

維生素C片，實驗過程中觀察到O

考法03定量探究

5.(2023?黑龍江綏化)有一包白色粉末，可能是NaHCCh、NaCl中的一種或兩種。同學們設計了如下兩個

實驗對其成分進行探究。

【定性探究】樣品成分驗證。

(1)請完善下面的表格。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

步驟一：取適量樣品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3有一—產(chǎn)生樣品中含有NaHCOs

步驟二：取步驟一反應后的溶液于試管中，向其中滴加—―溶液有一—產(chǎn)生樣品中含有NaCl

【定量探究】樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。

【設計實驗】裝置圖如下：

【進行實驗】

已知：裝置B、C、D中藥品均足量。

①連接裝置并檢查氣密性，加入ag樣品于錐形瓶中

②打開Ki，通一段時間氮氣后，稱量裝置B、C的質(zhì)量分別是aig和a2g,記錄數(shù)據(jù)。

③關閉Ki,打開K2,向錐形瓶中緩慢注入足量稀硫酸，關閉K?

④待錐形瓶中無氣泡產(chǎn)生時...關閉Ki。第二次稱量裝置B、C的質(zhì)量分別是a3g和a4g,記錄數(shù)據(jù)。

【分析討論】

(2)A中反應的化學方程式是。

(3)裝置D的作用是o

(4)將④中省略號處的操作補充完整_____o

(5)如果沒有步驟②中通一段時間N2的操作，會使測得NaHCOs的質(zhì)量分數(shù)(選填"偏大”“偏小”或“無

影響”)。

【得出結(jié)論】

(6)樣品中NaHCCh的質(zhì)量分數(shù)是(用含有相關字母的式子表示)。

6.(2023?湖北武漢)分類回收塑料制品是環(huán)境保護的重要研究課題?；瘜W興趣小組利用過氧化氫溶液取氧

氣，并用燃燒法探究塑料的組成。

⑴圖1中儀器X的名稱為(填“集氣瓶”或“錐形瓶”)。

(2)圖2中柏絲可催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣。實驗過程中，若觀察到安全管內(nèi)液面上升，說明裝置內(nèi)壓強

過大，此時可以采取的安全措施是。

II、探究某塑料的組成

某塑料含有碳、氫元素，可能還含有氧和氯元素中的一種或兩種。該塑料充分燃燒除生成二氧化碳和水蒸

氣外，還可能生成氯化氫氣體。取mg該塑料樣品與足量干燥的氧氣充分反應，用圖3所示裝置吸收生成的

氣體。實驗過程中，觀察到裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀。當氣體被充分吸收后，測得裝置甲、乙、丙的質(zhì)

量在反應前后分別增加mig、m2g和m3g。(無水氯化鈣可作干燥劑，裝置氣密性良好，裝置甲、乙、丙、

丁中試劑均足量)

無水

圖3

⑶裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明該塑料含有氯元素。產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為，

（4）該塑料樣品中氫元素的質(zhì)量為（用代數(shù)式表示）。

（5）關于該實驗，下列說法正確的是o（填標號）

A.該塑料中碳原子與氯原子的個數(shù)比為73m3：88m2

B.若m+m2+磬=m,則該塑料不含氧元素

C.若將裝置乙與丙互換，也能夠達到實驗目的

D.若去除裝置丁，則對測定氫元素的質(zhì)量無影響

核心提煉-考向探究

知識點一科學探究題解題思路

1.科學探究題的結(jié)構(gòu)思維模式

驗證猜想

根據(jù)實驗現(xiàn)象和結(jié)論

2.注意實驗操作（加入某種試劑、對藥品進行加熱等）、實驗現(xiàn)象（有無沉淀或氣體生成、溶液顏色變化

等）、實驗結(jié)論（有無某種物質(zhì)、猜想是否正確等）之間的對應關系：

產(chǎn)生推導

實驗操作---------->實驗現(xiàn)象---------->實驗結(jié)論

1~彳“驗證|

反推

3.實驗方案的評價

原則①目的明確；②實驗方法簡便，現(xiàn)象明顯；③操作安全可靠；④推斷完整嚴密；⑤綠色環(huán)保

實驗原理：①所選藥品是否可行；②反應是否易于控制；③所用藥品是否安全（是否易燃、易

評價爆、有毒等）；④反應是否會污染環(huán)境；⑤藥品的價格與產(chǎn)出比等（是否節(jié)約試劑、降低成本

角度和提高產(chǎn)品質(zhì)量等）

實驗裝置：①操作是否簡便；②能否節(jié)約藥品；③繼續(xù)添加藥品的難易程度（是否能連續(xù)反應）；

④是否安全(是否會發(fā)生爆炸)

實驗操作：主要是對操作的先后順序及實驗步驟是否完善等的評價

實驗結(jié)果：主要是對現(xiàn)象得出結(jié)論的評價，一般是看結(jié)論是否正確、全面，依據(jù)實驗操作和現(xiàn)

象能否得出結(jié)論等

知識點二猜想與假設

1.反應后物質(zhì)成分的猜想

，-a

t"與與反應的化學力官式

金折量理1

I-小?聽■可與充相長臾甘