2025年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型訓(xùn)練：綜合訓(xùn)練4 物質(zhì)推斷題與工業(yè)流程題（解析版）

綜合訓(xùn)練04物質(zhì)推斷題與工業(yè)流程題

（滿(mǎn)分60分，時(shí)間45分鐘）

一、選擇題（共10小題，每小題2分，共20分）

1.（2024?江蘇常州?模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Ca（OH）2-NaOHB.CO2^O2

C.NH4CITNH3D.CuOfCu（OH）,

【答案】D

【解析】A、可由反應(yīng)Ca（O"）2+M72cq=CaCQJ+2M/O”實(shí)現(xiàn)，A對(duì)，不符合題意；

B、植物光合作用吸收二氧化碳生成氧氣和有機(jī)物，B對(duì)，不符合題意；

C、可由反應(yīng)我&口+帥?！?'凡丁+凡0+帥。實(shí)現(xiàn)，C對(duì)，不符合題意；

D、不溶性的堿不能通過(guò)金屬氧化物和水反應(yīng)得到，氧化銅不能溶于水，不能和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅,

所以不能一步轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)，D不能一步實(shí)現(xiàn)，符合題意。

故選D。

2.（2024?陜西西安?一模）已知A?E是初中化學(xué)常見(jiàn)的5種物質(zhì)，其中A是胃酸的主要成分，B是光合

作用的原料,C是大理石或石灰石的主要成分。它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（“一”表示反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn),“一，

表示相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已省略）。下列說(shuō)法不亞強(qiáng)的是（）

A.A與E反應(yīng)可生成DB.E物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可用于配制波爾多液

C.D—E的反應(yīng)過(guò)程放出熱量D.C只能通過(guò)B和E反應(yīng)生成

【答案】D

【解析】已知A?E是初中化學(xué)常見(jiàn)的5種物質(zhì)，其中A是胃酸的主要成分，則A為鹽酸，B是光合作用

的原料，則B為二氧化碳，C是大理石或石灰石的主要成分，則C為碳酸鈣，B（二氧化碳）能與E反應(yīng)，

E能轉(zhuǎn)化為C（碳酸鈣），二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，則E為氫氧化鈣，A（鹽酸）能

轉(zhuǎn)化為D,B（二氧化碳）能與D反應(yīng)，D能轉(zhuǎn)化為E（氫氧化鈣），鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，

二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則D為水，代入驗(yàn)證，推論合理。

A、由分析可知，A為鹽酸，E為氫氧化鈣，D為水，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，即A與E反應(yīng)

可生成D,故A說(shuō)法正確；

B、由分析可知，E為氫氧化鈣，在農(nóng)業(yè)上可用于配制波爾多液，故B說(shuō)法正確；

C、由分析可知，D為水，E為氫氧化鈣，D-E即為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)過(guò)程放出熱量，

故c說(shuō)法正確；

D、由分析可知，C為碳酸鈣，B為二氧化碳，E為氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和

水，但氫氧化鈣和碳酸鈉也能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故D說(shuō)法不正確；

故選：D。

3.（2024?河南?一模）2024年2月，幾場(chǎng)大雪給人們的生活帶來(lái)一些不便，為防止道路結(jié)冰，可向路面撒

融雪劑，一種以“氯鹽”又稱(chēng)“化冰鹽”為主要成分的無(wú)機(jī)融雪劑，常用工業(yè)碳酸鈣（含少量NaCl、FeCb等雜

質(zhì)）為原料生產(chǎn)融雪劑，主要生產(chǎn)流程如下圖：

加適量

廣卜溶液B產(chǎn)繼*卜溶液C/而＞

加適量加過(guò)量C的固體

熟石灰

工業(yè)碳酸鈣

操作I

*固體甲

有關(guān)此流程的說(shuō)法正確的是（）

A.操作I和操作n相同

B.固體甲和固體C都是純凈物

C.加過(guò)量熟石灰可將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀物

D.溶液B無(wú)需加鹽酸，直接進(jìn)行操作II也能得到C的固體

【答案】C

【解析】A、操作I將難溶性固體甲與溶液B進(jìn)行了分離，屬于過(guò)濾，操作n將固體C從其溶液中分離出

來(lái)，屬于結(jié)晶，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則溶液A中含有氯化鐵、氯化鈣和氯化鈉，加入氫氧

化鈣后，氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鐵沉淀，熟石灰微溶于水，過(guò)量的熟石灰和氫氧化鐵

沉淀會(huì)被過(guò)濾出來(lái)，因此固體甲中有氫氧化鐵和熟石灰，屬于混合物，而濾液中的剩余氫氧化鈣與所加入

的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，蒸發(fā)結(jié)晶后得到的C是氯化鈉和氯化鈣固體，因此甲和C都是混合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鐵沉淀，則加過(guò)量熟石灰可將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀物，選項(xiàng)

正確；

D、由B可知，溶液A中含有氯化鐵、氯化鈣和氯化鈉，加入氫氧化鈣后，加入過(guò)量熟石灰后，熟石灰只

與氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鐵沉淀，則溶液B中含有氯化鈉、氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鈣，直接進(jìn)

行操作n得到固體中含有氯化鈉、氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鈣與蒸發(fā)結(jié)晶后得到的C是氯化鈉和氯化鈣固體

不同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Co

4.（2024?天津河西?一模）下圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間的相互關(guān)系，涉及的反應(yīng)均為初中化學(xué)

常見(jiàn)反應(yīng)（“一”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“一”表示通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化），下列選項(xiàng)符合圖示關(guān)系

的是（）

甲----->乙

T——>丙

選項(xiàng)甲乙丙T

U

AH2SO4CuSO4CuCl2C(OH)2

BHC1CO2NaOHNa2CO3

CaCOHOCO

C32O22

DFeFe2(SO4)3Fe(OH)3Fe2O3

【答案】A

【解析】A、硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水；硫酸銅和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化銅；硫酸銅和

氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；氫氧化銅

能和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該選項(xiàng)符合題意；

B、鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)能生成二氧化碳，二氧化碳不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，該選項(xiàng)不符合題意；

C、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成水，電解水生成氧氣，但水不能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，該選項(xiàng)不符合題意；

D、鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，該選項(xiàng)不符合題意。

故選Ao

5.（2024?貴州遵義?一模）大氣中CO2含量不斷升高，使全球氣候問(wèn)題日趨嚴(yán)重。利用NaOH溶液來(lái)“捕

捉”CO2,并將CO2儲(chǔ)存、利用的流程如圖所示。下列敘述正確的是（）

NaOH

繇！1位率窣哥書(shū)返查卜凝陽(yáng)

CO.AN...............j

低而'（體

A.該過(guò)程可實(shí)現(xiàn)CO2零排放

B.該過(guò)程至少發(fā)生了4個(gè)化學(xué)反應(yīng)

C.該過(guò)程只有1種物質(zhì)可以循環(huán)利用

D.反應(yīng)分離室中分離操作是蒸發(fā)

【答案】B

【解析】由題意和流程圖可知，二氧化碳含量高的氣體進(jìn)入捕捉室，從捕捉室出來(lái)二氧化碳含量低的氣體，

說(shuō)明二氧化碳?xì)怏w在捕捉室內(nèi)被氫氧化鈉溶液“捕捉”，因此二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成的碳酸鈉溶

液進(jìn)入反應(yīng)室。由高溫反應(yīng)爐內(nèi)反應(yīng)后的產(chǎn)物可知，氧化鈣進(jìn)入反應(yīng)室后首先與碳酸鈉溶液中的水反應(yīng)生

成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的兩種物質(zhì)進(jìn)入分離室后經(jīng)

過(guò)分離，氫氧化鈉溶液進(jìn)入捕捉室作為“捕捉''二氧化碳的試劑使用，碳酸鈣進(jìn)入高溫反應(yīng)爐作為制取氧化鈣

的反應(yīng)物使用。

A、由上述分析可知，該過(guò)程中沒(méi)有將二氧化碳含量高的氣體中的二氧化碳完全吸收，因此不能實(shí)現(xiàn)二氧化

碳零排放，故A錯(cuò)誤；

B、該過(guò)程中發(fā)生了4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故B正確；

C、該過(guò)程中氫氧化鈉和氧化鈣兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用，故C錯(cuò)誤；

D、在分離室中是將氫氧化鈉溶掖與碳酸鈣固體分離，因此該操作是過(guò)濾，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

6.（2024?陜西西安.模擬預(yù)測(cè)）A?E是初中化學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B、C的物質(zhì)類(lèi)別不同，A俗稱(chēng)純

堿、蘇打，D、E是初中常見(jiàn)的氧化物。圖中“一”表示物質(zhì)間相互反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)。

A.反應(yīng)①可以通過(guò)A與B的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

B.反應(yīng)②和③的基本反應(yīng)類(lèi)型一定相同

c.反應(yīng)④的微觀實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2。

D.物質(zhì)E一定是H?。

【答案】D

【解析】根據(jù)題意可知，A、B、C的物質(zhì)類(lèi)別不同，A俗稱(chēng)純堿、蘇打，則A為碳酸鈉，屬于鹽，B、C

可以分別是酸和堿；碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳、水和氯化鈉，D是常見(jiàn)的氧化物，可以是二

氧化碳或水；鹽酸或硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉之間可以相互反應(yīng)，B、C可以分別是稀鹽酸、氫氧化鈣，氫

氧化鈣能與二氧化碳、硫酸、碳酸鉀等反應(yīng)，E是氧化物，可以和D反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為C,故E是氧化鈣，D

是水，所以C是氫氧化鈣，B是鹽酸或硫酸等，帶入驗(yàn)證，滿(mǎn)足題意

A、A為碳酸鈉，B是鹽酸或硫酸等，碳酸鈉和鹽酸或硫酸反應(yīng)是都能生成水，故說(shuō)法正確；

B、由分析可知，反應(yīng)②和③都是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，符合“多變一”的特點(diǎn)，都屬于化合反應(yīng),

故說(shuō)法正確；

C、反應(yīng)④是氫氧化鈣和鹽酸或硫酸反應(yīng),屬于中和反應(yīng)，微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，

即H++OH-=H2O,故說(shuō)法正確；

D、由分析可知，E是氧化鈣，故說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選D。

7.（2024?山東濟(jì)南.一模）已知某溶液X是下列四種溶液中的一種，取三份等量的該溶液，分別向其中滴

加NaOH溶液、稀鹽酸，Ba（NC）3）2溶液中的各一種，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所述。則該溶液X是（）

加入的物質(zhì)NaOH溶液稀鹽酸Ba（NC）3）2溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象藍(lán)色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀

A.FeCk溶液B.CuC"溶液C.NaCl溶液D.CuSO,溶液

【答案】D

【解析】A、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，和稀鹽酸混合無(wú)現(xiàn)象，和硝酸

鋼混合無(wú)明顯現(xiàn)象，不符合題意；

B、氯化銅溶液和氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，和稀鹽酸混合無(wú)明顯現(xiàn)象，和硝酸鋼混合無(wú)明

顯現(xiàn)象，不符合題意；

C、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合無(wú)現(xiàn)象，和稀鹽酸混合無(wú)明顯現(xiàn)象，和硝酸鋼混合無(wú)明顯現(xiàn)象，不符合

題意；

D、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，和稀鹽酸混合無(wú)明顯現(xiàn)象，和硝酸鋼混合生成

硫酸鋼白色沉淀，符合題意；

故選：D。

8.（2024?山東濟(jì)南?一模）下列關(guān)系圖中“一”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“7”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列

說(shuō)法中，不正確的是（）

CaO~|稀鹽酸|~|CazCOs

A.反應(yīng)①放出大量的熱

B.反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.反應(yīng)③所得溶液一定呈中性

D.①②③反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不改變

【答案】C

【解析】A、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放出大量的熱，故A正確；

B、反應(yīng)②是氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，符合“兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合

物”，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；

C、反應(yīng)③是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)后為氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，故C錯(cuò)

誤；

D、反應(yīng)①是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)②氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)③碳酸鈉

與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不改變；故D正確。

故選C。

9.（2024?陜西咸陽(yáng)?模擬預(yù)測(cè)）下圖是初中化學(xué)最常見(jiàn)的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系圖，圖中“一”表示兩端的物質(zhì)

能夠發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)可以直接轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.X可以是碳酸鈉，Y可以是氫氧化鈣溶液

B.X與BaCb,X與Y反應(yīng)均有白色沉淀生成

C.圖中發(fā)生的反應(yīng)均無(wú)元素化合價(jià)的變化

D.將Y換成氫氧化鈉，圖中物質(zhì)之間反應(yīng)關(guān)系也成立

【答案】D

【解析】A.若X是碳酸鈉，Y是氫氧化鈣溶液，則碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀和氯化鈉，碳

酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，氫氧化鈣與碳酸鈉反

應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，符合物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系

圖，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B.若X為碳酸鈉，Y為氫氧化鈣，碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)白色沉淀和氯化鈉，氫氧化鈣與碳酸鈉

反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C.若X是碳酸鈉，Y是氫氧化鈣溶液，除二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，其他反應(yīng)均屬于

復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中，各元素的化合價(jià)不變；二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)中

各元素的化合價(jià)不變；故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D.將Y換成氫氧化鈉，X為碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈉不能發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選：D。

10.（2024.河南周口.模擬預(yù)測(cè)）某粗鹽中含有較多的可溶性氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，下圖為該

粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)單流程圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

依次加入X、YZ

A.溶解、過(guò)濾和操作A三步操作均需要用到玻璃捧

B.試劑X、Y可以分別是過(guò)量的NaOH和過(guò)量的Na2cO3

C.試劑Z是H^S。」，作用是除去多余的NaOH和Na2cO3

D.操作A的名稱(chēng)是蒸發(fā)、結(jié)晶

【答案】C

【解析】A、氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，對(duì)于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶的方

法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，所以操作A為蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程，溶解、過(guò)濾和操作A（蒸發(fā)結(jié)晶）三步操

作均需要用到玻璃捧，溶解過(guò)程中用玻璃棒攪拌，加速粗鹽的溶解，過(guò)濾過(guò)程中用玻璃棒引流，蒸發(fā)結(jié)晶

過(guò)程中用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺，故A說(shuō)法正確；

B、粗鹽中含有可溶性氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)，可用氫氧化鈉除去鎂離子（氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化

鎂沉淀和氯化鈉），碳酸鈉除去鈣離子（碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉），則試劑X、Y

可以分別是過(guò)量的NaOH和過(guò)量的Na2co3,故B說(shuō)法正確；

C、前面加入過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液除去，應(yīng)加入試劑Z為稀鹽酸，稀

鹽酸和它們反應(yīng)生成了氯化鈉，沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，若試劑Z是H2so4,雖然能除去多余的NaOH和

Na2co3,但是引入了新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，對(duì)于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使溶

質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，所以操作A的名稱(chēng)是蒸發(fā)、結(jié)晶，故D說(shuō)法正確；

故選：Co

二、非選擇題（共8小題，每空1分，共40分）

11.（2024.山東濟(jì)寧?一模）硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐、醫(yī)學(xué)上有很多應(yīng)用。菱鋅礦的主要成分

是ZnCCh,還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅礦為原料制備ZnSO4-7H2。的工藝流程如下圖所示（二

氧化硅難溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）：

過(guò)量稀硫酸足量鋅粉

濾液1濾液2一系列操作

菱鋅礦一粉碎一酸浸過(guò)濾轉(zhuǎn)化f過(guò)濾ZnSO47H2。

濾渣甲濾渣乙

（1）“酸浸”中觀察到的現(xiàn)象是O

⑵濾液1中含有的陽(yáng)離子是H+和（填離子符號(hào)）。

（3）“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+Fe2（SO4）3=ZnSCU+2FeSO4和（任寫(xiě)一

個(gè)）。

（4）下列說(shuō)法正確的是（填字母）。

A.“粉碎”是為了使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)

B.濾渣甲、濾渣乙均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

C.濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大

【答案】（1）固體部分溶解，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且溶液變?yōu)辄S色

（2）Zn2+、Fe3+

（3）Zn+H2s04=ZnSCU+H2T

（4）AC

【解析】（1）菱鋅礦的主要成分是ZnCCh,還含有少量SiCh和FezCh,SiCh與稀硫酸不反應(yīng)，ZnCCh與稀

硫酸反應(yīng)生成ZnSCU和C02,Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2（SC>4）3和H2。，所以可觀察到固體部分溶解，有

無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且溶液變?yōu)辄S色。

（2）由（1）可知，“酸浸”并過(guò)濾后得到的濾液1中的溶質(zhì)為H2s04、ZnSCU、Fe2（SO4）3,則含有的陽(yáng)離子

為H+、Zn2\Fe3+o

（3）由（2）可知，“轉(zhuǎn)化”中加入足量鋅粉，除發(fā)生Zn與Fe2（SO4）3的反應(yīng)外，還有Zn與H2sCU反應(yīng)生成

ZnSO4和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2To

（4）A、“粉碎”是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，使菱鋅礦在“酸浸”中與稀硫酸充分反應(yīng)，正確；

B、濾渣甲的主要成分是SiO2,與稀硫酸不反應(yīng)，濾渣乙的主要成分是鋅粉，可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，錯(cuò)

誤；

C、向?yàn)V液1［溶質(zhì)為H2so4、ZnS04>Fe2（SCU）3］中加入鋅粉，反應(yīng)Zn+Fe2（SO4）3=ZnSO4+2FeSCU中無(wú)沉淀和

氣體生成，溶液質(zhì)量增大，反應(yīng)中+H^°4一加入的鋅粉質(zhì)量比生成的氫氣質(zhì)

65981612

量大，溶液質(zhì)量增加，即濾液2的質(zhì)量一定比濾液1的質(zhì)量大，正確。

故選ACo

12.（2024.安徽合肥.一模）水是生命之源，下圖為某國(guó)際空間站水氣整合系統(tǒng)。

甲烷（CHJ

（1）尿處理系統(tǒng)：采用蒸氣壓縮蒸儲(chǔ)技術(shù)將預(yù)處理后的尿液進(jìn)行旋轉(zhuǎn)蒸鐳，再將收集到的水蒸氣冷凝，實(shí)現(xiàn)

了從尿中取水，可以利用該技術(shù)對(duì)尿進(jìn)行處理，其依據(jù)是尿中的水和其他物質(zhì)的不同。

（2）水電解系統(tǒng)：

①通過(guò)該系統(tǒng)內(nèi)的反應(yīng)，滿(mǎn)足航天員供氧需求，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化方式是o

②在該系統(tǒng)中，當(dāng)正極產(chǎn)生20mL氣體時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積為mL?

（3）水凈化系統(tǒng)：水凈化系統(tǒng)用到顆?；钚蕴靠扇コ愇逗陀嘌酰且?yàn)榛钚蕴烤哂行浴?/p>

（4）薩巴蒂爾反應(yīng)器：在反應(yīng)器中，氫氣和二氧化碳在一定條件下反應(yīng)，可以生成甲烷和水，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

【答案】⑴沸點(diǎn)

（2）電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能40

⑶吸附

一定條件

（4）4H2+CO2-八CH4+2H2O

【解析】（1）蒸憎利用混合液中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，故利用該技術(shù)對(duì)尿進(jìn)行處理，其依

據(jù)是尿中的水和其他物質(zhì)的沸點(diǎn)不同；

(2)①通過(guò)該系統(tǒng)內(nèi)的反應(yīng)，滿(mǎn)足航天員供氧需求，電解水生成氫氣、氧氣，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化方式是：

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

②電解水時(shí)，正氧負(fù)氫、氫二氧一、在該系統(tǒng)中，當(dāng)正極產(chǎn)生20mL氣體時(shí)，則負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積為40mL；

(3)活性炭具有吸附性，可除去異味和色素，水凈化系統(tǒng)用到顆?；钚蕴靠扇コ愇逗陀嘌?，是因?yàn)榛钚?/p>

炭具有吸附性；

(4)薩巴蒂爾反應(yīng)器：在反應(yīng)器中，氫氣和二氧化碳在一定條件下反應(yīng)，可以生成甲烷和水，根據(jù)質(zhì)量守

一定條件

恒定律，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4H2+CO2CH4+2H.Oo

13.(2024?山東東營(yíng)?一模)2023年6月8日是第15個(gè)“世界海洋日”。今年的主題是“健康的海洋，健康的

地球”。東營(yíng)有漫長(zhǎng)的海岸線(xiàn)，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。某興趣小組設(shè)計(jì)的綜合利用海水的部分流程圖如圖。

(1)海水淡化。和膜法是常用的海水淡化方法。膜分離法的目的是除去海水中的(難溶性/

可溶性)物質(zhì)。

(2)海水制鎂。步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中步驟①的化學(xué)方程式是。步驟①中制取氫

氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是。

(3)海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧過(guò)濾后得到的濾液中一定含有的溶質(zhì)成分是

(填物質(zhì)名稱(chēng))。步驟⑨中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是=

【答案】(1)熱法可溶性

(2)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2i+CaCh海水中的鎂離子濃度比較低，而海水經(jīng)過(guò)富集后形成母液，

其鎂離子濃度得到提高，提高了產(chǎn)率和生產(chǎn)效率

A不

(3)碳酸氫鈉和氯化鏤2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

【解析】(1)熱法和膜法是常用的海水淡化方法；

膜分離法，只有水分子可以通過(guò)淡化膜，離子等其它粒子不能通過(guò)淡化膜，該方法能用來(lái)淡化海水的目的

是除去海水中的可溶性雜質(zhì)；

(2)步驟①中氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)

2+MgCl2=Mg(OH)21+CaCh；

步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是海水中的鎂離

子濃度比較低，而海水經(jīng)過(guò)富集后形成母液，其鎂離子濃度得到提高，提高了產(chǎn)率和生產(chǎn)效率；

(3)步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中要先后通入兩種物質(zhì)，分別是NH3、

C02,先通入氨氣使溶液呈堿性，能吸收更多的二氧化碳，生成碳酸氫鈉和氯化鏤，步驟⑧過(guò)濾后得到的濾

液中一定含有的溶質(zhì)成分是氯化錢(qián)和碳酸氫鈉；

步驟⑨中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

A人

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T。

14.(2024?山西大同.一模)“波爾多液”是一種保護(hù)性的殺菌劑。以廢棄銅料(含少量雜質(zhì)鐵)和熟石灰為

原料生產(chǎn)波爾多液的部分流程如下圖所示。

分析流程解決問(wèn)題：

(1)酸溶池1中加入過(guò)量稀硫酸的目的是o

(2)加熱爐中可觀察到的現(xiàn)象為o

(3)酸溶池2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)反應(yīng)池不能采用鐵質(zhì)材料制作的原因是o

(5)酸溶池、反應(yīng)池均用到攪拌器攪拌，其作用是。

【答案】(1)將廢棄銅料中的鐵除盡

(2)固體由紅色變?yōu)楹谏?/p>

(3)CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

(4)鐵能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)

(5)使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率

【解析】(1)廢棄銅料中含銅和少量鐵，其中鐵能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合生產(chǎn)的最終目的是制備波爾多

液，不需要鐵元素，所以酸溶池1中加入過(guò)量稀硫酸是了將廢棄銅料中的鐵除盡；

(2)經(jīng)過(guò)濾后所得濾渣是銅，進(jìn)入加熱爐與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，固體顏色由紅色變?yōu)楹谏?/p>

(3)酸溶池2中氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；

(4)反應(yīng)池中盛放硫酸銅溶液，鐵的金屬活動(dòng)性位于銅之前，硫酸銅能和鐵發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)池不能采

用鐵質(zhì)材料制作；

(5)酸溶池、反應(yīng)池均用到攪拌器攪拌，其作用是：使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率。

15.(2024.天津河西?一模)A~F是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A是最常見(jiàn)的溶劑，

A轉(zhuǎn)化生成B時(shí)放出熱量。C、D、E、F是四種不同類(lèi)別的化合物，B與D是同一類(lèi)物質(zhì)，F(xiàn)是制玻璃的

原料，俗稱(chēng)“蘇打”。(圖中“一”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，"+'表示通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化)，回答:

⑴C的化學(xué)式是；E的物質(zhì)類(lèi)別是(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。

⑵物質(zhì)B的用途(寫(xiě)一種)。

(3)B與F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,基本反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)。

(4)為鑒別含B、D溶質(zhì)的兩種稀溶液，可選取的物質(zhì)是(填序號(hào))。

A.二氧化碳B.硝酸銅溶液C.酚醐溶液D.稀鹽酸

【答案】(DC。？酸

(2)改良酸性土壤

(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH復(fù)分解

(4)A

【解析】根據(jù)題意分析，F(xiàn)是制玻璃的原料，俗稱(chēng)蘇打，則F是碳酸鈉，F(xiàn)與D可以相互轉(zhuǎn)化，假設(shè)D為

氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉可以相互轉(zhuǎn)化，假設(shè)合理；C、D、E、F是四種不同類(lèi)別的化合物，E分別能

與D和F反應(yīng)，D是堿，F(xiàn)是鹽，則E為酸；A是最常見(jiàn)的溶劑，則A是水；B與D是同一類(lèi)物質(zhì)，A

能生成B,A轉(zhuǎn)化生成B時(shí)放出熱量，則B為氫氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣；剩余C為氧化物，且

C能與堿溶液反應(yīng)，則C為二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣和氫氧化鈉反應(yīng)；代入驗(yàn)證，推理正確。

(1)由分析可知，C是二氧化碳，C的化學(xué)式是CO2；

由分析可知，E的物質(zhì)類(lèi)別是酸；

(2)由分析可知，B是氫氧化鈣，常用于改良酸性土壤；

(3)由分析可知，B是氫氧化鈣，F(xiàn)是碳酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)

的方程式為Ca[OH\+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH；

反應(yīng)符合兩種物質(zhì)相互交換成分生成另兩種化合物，則基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)；

(4)由分析可知，B是氫氧化鈣，D為氫氧化鈉，均屬于堿，具有堿的通性；

A、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象不同，可以鑒別；

B、氫氧化鈉與氫氧化鈣均可與硝酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象相同，不可鑒別；

C、氫氧化鈉與氫氧化鈣均可使酚猷變紅，現(xiàn)象相同，不可鑒別；

D、氫氧化鈉與氫氧化鈣均可與稀鹽酸反應(yīng)且無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，不可鑒別；

故選Ao

16.(2024?山東聊城?一模)圖1中的甲~己六種物質(zhì)及他們之間的反應(yīng)關(guān)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系均為初中常見(jiàn)的。

其中甲、乙、戊均為氧化物，甲是參與光合作用的氣體，己是人體胃酸的主要成分，圖2中過(guò)程②發(fā)生的

反應(yīng)是乙和戊之間的反應(yīng)。(圖中用“一”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物

質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物、轉(zhuǎn)化及反應(yīng)關(guān)系已略去，部分反應(yīng)需要在溶液中進(jìn)行，物質(zhì)是溶液的只考慮溶

質(zhì)。)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

局溫

石灰石戊

加

入

水

加入Na2cO3溶液孚

圖1圖2石灰石制高純度碳酸鈣流程圖

(1)寫(xiě)出乙的化學(xué)式：乙：o

(2)乙和戊的反應(yīng)過(guò)程中會(huì)(填“吸收”或“放出”)熱量，圖2中過(guò)程③反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)若丙經(jīng)一步反應(yīng)能同時(shí)生成甲和乙，且丙能與己反應(yīng)，則丙不可能是(填“酸”或“堿”或“鹽”)類(lèi)物

質(zhì)。

【答案】(1汨2。

(2)放出Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH

⑶酸、堿

【解析】甲、乙、戊均為氧化物，甲是參與光合作用的氣體，故甲是二氧化碳，己是人體胃液中的酸，故

己是鹽酸，圖2中過(guò)程①發(fā)生的反應(yīng)是石灰石(碳酸鈣)在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，石灰

乳主要成分為氫氧化鈣，已知氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而過(guò)程②發(fā)生的反應(yīng)是乙和戊反應(yīng)生成氫氧

化鈣，故乙為水，戊為氧化鈣。

(1)由上述分析可知，乙為水，化學(xué)式為H2O,故填：H2O；

(2)由上述分析可知，乙為水，戊為氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故乙和

戊的反應(yīng)過(guò)程中會(huì)放出熱量；圖2中過(guò)程③是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉的反應(yīng)，化學(xué)

反應(yīng)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH,故填:放出；Na2CO,+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH；

(3)若丙經(jīng)一步反應(yīng)能同時(shí)生成甲和乙，且丙能與己反應(yīng)，即丙經(jīng)一步反應(yīng)能同時(shí)生成二氧化碳和水，且

丙能與鹽酸反應(yīng)，則丙為碳酸鹽，不可能是酸、堿類(lèi)物質(zhì)，故填：酸、堿。

17.(2024.四川廣安.一模)A~E是初中化學(xué)常見(jiàn)的5種物質(zhì)，其中A、C、E的物質(zhì)類(lèi)別不同，B是年產(chǎn)

量最高的金屬，D可廣泛用于肥皂、造紙和紡織工業(yè)，A由兩種元素組成。它們之間的相互關(guān)系如圖所示

(其中“―”表示物質(zhì)之間可以相互反應(yīng)，"一，，表示一種物質(zhì)能直接成另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反

應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的俗稱(chēng)是。

(2)C的一種用途是0

(3)A與B化學(xué)方程式是,屬于基本反應(yīng)類(lèi)型_____。

(4)D與E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是o

【答案】(1)火堿/燒堿/苛性鈉

(2)用于金屬除銹(合理即可)

(3)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2置換反應(yīng)

(4)2NaOH+CO2=Na2CO,+H2O

【解析】A~E是初中化學(xué)常見(jiàn)的5種物質(zhì)，其