2025年新世紀(jì)版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)；下列敘述正確的有。

①與()的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為

②溶液中含離子數(shù)為

③與的混合物中所含中子數(shù)為

④常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液由7變?yōu)?3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

⑤常溫常壓下，所含的氧原子數(shù)為

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇完全燃燒后生成的分子數(shù)為A.二個(gè)B.三個(gè)C.四個(gè)D.五個(gè)2、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.SiCl4和CH43、的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用捕獲生成目標(biāo)化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：

3NH3+3CO2+3H2O

下列說(shuō)法正確的是A.該工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，原子利用率為100%B.該化學(xué)反應(yīng)屬于中和反應(yīng)C.該反應(yīng)前后均有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.用該方法吸收能夠減少排放量，促進(jìn)碳中和，減緩全球氣候變暖4、以下說(shuō)法不正確的是A.由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物B.能電離出氫離子的化合物不一定是酸C.濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散劑粒子大小D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電5、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑；可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該過(guò)程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2OB.該過(guò)程中BMO表現(xiàn)還原性C.降解產(chǎn)物CO2中含有非極性共價(jià)鍵D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3：16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.侯氏制堿法的原理應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.把浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長(zhǎng)水果的保鮮期C.河水中有很多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明礬殺菌消毒后可以直接飲用D.船底鑲嵌鋅塊、地下輸油鋼管與外加直流電源負(fù)極相連，分別利用了原電池和電解池原理7、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，W原子沒(méi)有中子，X元素為地殼中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外層電子數(shù)之和為14，Y與W同主族，X與Z同主族，Q的單質(zhì)是黃綠色氣體，下列結(jié)論不正確的是A.原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>Q>X>WB.X、Y形成的化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>ZD.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、Ⅰ.下列物質(zhì)中：①金剛石②石墨③冰水混合物④純凈無(wú)污染的空氣⑤紅磷⑥白磷⑦氧化鈉⑧膽礬⑨CuSO4溶液⑩氧化鈣。

（1）屬于混合物的是___，屬于單質(zhì)的是___，屬于化合物的是___。

（2）屬于同素異形體的組合有___。

（3）下列變化不屬于化學(xué)變化的是___。

A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石。

B.冰融化成冰水混合物。

C.氧化鈣溶于水。

D.無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)。

E.向Fe(OH)3膠體中加入NaCl

Ⅱ.已知反應(yīng)：①酸X+堿Y→NaCl+水；

②堿Y+鹽W→NaCl+難溶性堿；

③鹽Z+鹽H→NaCl+難溶性鹽。

則：

（4）X的名稱是__；Y的化學(xué)式是___。

（5）鹽W中一定含有___元素(寫元素名稱)。

（6）任意寫出一個(gè)符合題意的鹽Z和鹽H反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。9、化學(xué)與生活密切相關(guān)：

(1)周末小明在家清洗被色素染色的衣服，心想為了增強(qiáng)效果，就把“84消毒液”(內(nèi)含NaC1O)和另一品牌的彩漂液(內(nèi)含H2SO3)混在一起；結(jié)果漂白效果很差，用離子方程式說(shuō)明理由：___。

(2)第二天小明媽媽想清洗一下便池；于是取出一瓶潔廁靈(內(nèi)含HCl)，這時(shí)又看到邊上放的一瓶“84消毒液”(內(nèi)含NaClO)，心想清洗完后消一下毒也好，于是把兩種溶液相混合，結(jié)果被反應(yīng)所產(chǎn)生的一種氣體熏倒在地。醒來(lái)后小明恍然大悟(用離子方程式表示)：__。

(3)小明爸爸在杭州化學(xué)試劑廠危險(xiǎn)物品倉(cāng)庫(kù)當(dāng)安全管控員，某天倉(cāng)庫(kù)里金屬鈉不慎著火，廠里員工趕到后剛想用消防水滅火，小名爸爸大聲立即制止！請(qǐng)你用方程式說(shuō)明理由：___10、由KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3組成的混合物A，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化[說(shuō)明：KAl(SO4)2可完全電離生成K+、Al3+、]：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B______________；沉淀D_________________。

（2）I中分離溶液和沉淀的操作是________________。

（3）寫出②的離子方程式_____________________________________。11、某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

固體淡黃色溶液淡紅色溶液深紅色溶液溶液褪色。

(1)固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(2)加入試劑1后呈紅色的原因是(用離子方程式表示)______。

(3)檢驗(yàn)淡黃色溶液中含有可選用的試劑是：______。

(4)最后溶液褪色的原因可能是______。12、書寫下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

（3）MgO與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

（4）NaHSO4與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對(duì)錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤14、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A；B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I；它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____________；F_____________；H____________。

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式：_____________________________；

寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：_____________________________。

(3)氣體乙與SO2氣體都具有漂白性，將等體積的氣體乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？___（填“是”或“否”），反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)19、中學(xué)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)儀器a的名稱是___。

(2)錐形瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管不插入液面以下，是為了防止___。

(3)反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有___生成，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是___。

(4)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。寫出儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。20、鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料；鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。

I；打磨過(guò)的細(xì)鐵絲可在純氧中劇烈燃燒；最終生成黑色固體；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體；

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

（2）將該黑色固體溶于鹽酸中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____________________。

II；某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑；并回收銅。探究過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

（2）若將③改加H2O2書寫離子反應(yīng)方程式_________。

（3）若溶液B中只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+，可證明該事實(shí)的實(shí)驗(yàn)方法是（___）

①先加氯水；后加KSCN溶液后顯紅色；

②先加KSCN溶液；不顯紅色，再加氯水后顯紅色；

③滴加NaOH溶液；只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；

④只滴加KSCN溶液不顯紅色。

。A．①②B．②③C．③④D．①④。A．①②B．②③C．③④D．①④

（4）步驟④化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

（5）若除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑______________________。A．①②B．②③C．③④D．①④21、現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有___________(填代號(hào))；還缺少的儀器是______________________。

(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為_(kāi)__________；量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___________(選填①10mL；②50mL、③100mL三種規(guī)格)的量筒。

(3)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因_____________________（多選題）。A．定容時(shí)液面低于刻度線B．未冷卻到室溫就定容C．定容時(shí)液面高于刻度線D．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)22、(1)將5-6滴__________(填化學(xué)式)飽和溶液滴入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)開(kāi)______色，制得Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于_________________________________。

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式_____________________。

(3)怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體？請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過(guò)程____________________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

①S8與S6()均由S原子構(gòu)成，且S8與S6中分別含8條和6條共價(jià)鍵，即1mol硫原子形成1mol共價(jià)鍵，而32gS8與S6()的混合物中含硫?yàn)?mol，則該混合物中含1molS?S鍵，所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA；故①正確；

②1L0.1mol?L?1H2C2O4溶液中H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1mol，因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì)，第二步電離極微弱的部分電離出則含離子數(shù)小于0.1NA；故②錯(cuò)誤；

③14CO2與N218O摩爾質(zhì)量都是46g/mol，1個(gè)分子中都含有24個(gè)中子，與的混合物的物質(zhì)的量為=0.1mol，則所含中子數(shù)為0.1mol×24×NA=2.4NA；故③正確；

④由7變?yōu)?3只能得到氫離子濃度變化量；但溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故④錯(cuò)誤；

⑤的物質(zhì)的量為1mol，所含的氧原子數(shù)為3NA；故⑤正確；

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下；乙醇為液體，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，在完全燃燒后生成二氧化碳分子數(shù)無(wú)法確定，故⑥錯(cuò)誤；

根據(jù)上述分析，說(shuō)法正確的有三個(gè)，答案選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，HNO3中原子與原子之間只存在共價(jià)鍵；故A正確；

B．水分子中H原子和O原子之間只存在形成共價(jià)鍵；氨氣分子中N原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．氟化鈣中氟離子和鈣離子之間只存在離子鍵；氯化銫中銫離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D．四氯化硅中氯原子和硅原子之間只存在共價(jià)鍵、CH4中C原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤；

故選：A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中；氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成三聚氰酸和水，所以原子利用率小于100%，故A錯(cuò)誤；

B．酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)；該反應(yīng)不是中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)前只有極性鍵的斷裂；故C錯(cuò)誤；

D．用該方法吸收能夠減少排放量；促進(jìn)碳中和，減緩全球氣候變暖，故D正確；

選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3的混合物中只含氧元素；正確；

B．H2O、KHSO4都可以電離產(chǎn)生H+；前者是氧化物，后者是鹽，因此能電離出氫離子的化合物不一定是酸，正確；

C．濁液；膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小（微粒直徑）不同；錯(cuò)誤；

D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電；能夠?qū)щ姷臑殡娊赓|(zhì)，正確；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，苯酚在光和BMO的作用下轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，即該過(guò)程的反應(yīng)為C6H6O+7O26CO2+3H2O；A正確；

B．由圖可知，在該過(guò)程中BMO是催化劑，BMO在光的作用下被O2氧化為BMO+；表現(xiàn)還原性，B正確；

C．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；C與O之間為極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，①中1mol被苯酚還原為-2價(jià)的O，共轉(zhuǎn)移3mole-，②中1molBMO+被苯酚還原為BMO共轉(zhuǎn)移1mole-；由得失電子守恒可知①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3：1，D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．侯氏制堿法的原理是利用在相同溫度下NaCl、Na2CO3的溶解度比NaHCO3大的差異，從而獲得NaHCO3晶體的原理；故A正確；

B．乙烯具有催熟效果，能夠被高錳酸鉀氧化，所以浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長(zhǎng)水果的保鮮期；故B正確；

C．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；具有吸附性，能夠凈水，不能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；

D．船底鑲嵌鋅塊是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；是原電池原理，而地下輸油鋼管與外加直流電源負(fù)極相連，是外接電源的陰極保護(hù)法，利用電解池原理，故D正確；

故答案為C。7、D【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z、Q；W原子沒(méi)有中子，所以W為H元素，X元素為地殼中含量最多的元素，所以X為O元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外層電子數(shù)之和為14，Q的單質(zhì)是黃綠色氣體，Y與W同主族，所以Y為Na，Z為S元素，Q為Cl元素。

【詳解】

A．Y、Z、Q同周期，則原子半徑Y(jié)>Z>Q，再根據(jù)第三周期>第二周期>第一周期，原子半徑大小順序?yàn)閅>Z>Q>X>W；A項(xiàng)正確；

B．O、Na可以形成化合物中只含有離子鍵，中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；故一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C項(xiàng)正確；

D．S和Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性與非金屬性一致；不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性沒(méi)有這樣的規(guī)律，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

Ⅰ.①金剛石是碳元素組成的一種單質(zhì)；②石墨是碳元素組成的一種單質(zhì)；③冰水混合物只含水分子，由氫氧兩種元素組成，屬于化合物；④純凈無(wú)污染的空氣含有氮?dú)?、氧氣等氣體，屬于混合物；⑤紅磷是磷元素組成的一種單質(zhì)；⑥白磷是磷元素組成的一種單質(zhì)；⑦氧化鈉是鈉、氧元素組成的純凈物，屬于化合物；⑧膽礬的化學(xué)式是具有固定組成，屬于化合物；⑨CuSO4溶液是CuSO4和水的混合物；⑩氧化鈣是鈣；氧元素組成的純凈物；屬于化合物；

(1)

純凈無(wú)污染的空氣含有氮?dú)狻⒀鯕獾葰怏w，屬于混合物；CuSO4溶液是CuSO4和水的混合物，屬于混合物的是④⑨；金剛石是碳元素組成的一種單質(zhì)，石墨是碳元素組成的一種單質(zhì)，紅磷是磷元素組成的一種單質(zhì)，白磷是是磷元素組成的一種單質(zhì)，屬于單質(zhì)的是①②⑤⑥；冰水混合物只含水分子，有氫氧兩種元素組成，屬于化合物；氧化鈉是鈉、氧元素組成的純凈物，屬于化合物；膽礬的化學(xué)式是具有固定組成，屬于化合物；氧化鈣是鈣；氧元素組成的純凈物，屬于化合物；屬于化合物的是③⑦⑧⑩；

(2)

同種元素組成的不同單質(zhì)屬于同素異形體。金剛石；石墨是碳元素組成的不同單質(zhì)；金剛石、石墨屬于同素異形體；紅磷、白磷是磷元素組成的不同單質(zhì)，紅磷、白磷屬于同素異形體；

(3)

A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選A；

B.冰融化成冰水混合物；沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選B；

C.氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選C；

D.無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，有新物質(zhì)生成；屬于化學(xué)變化，故不選D；

E.向Fe(OH)3膠體中加入NaCl發(fā)生聚沉；沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選E；

選BE；

(4)

由堿Y+鹽W→NaCl+難溶性堿；可知Y是NaOH；由酸X+NaOH→NaCl+水，可知X是HCl；所以X的名稱是鹽酸；Y的化學(xué)式是NaOH；

(5)

NaOH+鹽W→NaCl+難溶性堿鹽；根據(jù)元素守恒，W中一定含有氯元素；

(6)

鹽Z+鹽H→NaCl+難溶性鹽，鹽Z、鹽H都溶于水，所以反應(yīng)方程式可以是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。【解析】（1）④⑨①②⑤⑥③⑦⑧⑩

（2）①和②；⑤和⑥

（3）B；E

（4）鹽酸NaOH

（5）氯。

（6）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)“84消毒液”(內(nèi)含NaC1O)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；彩漂液(內(nèi)含H2SO3)，亞硫酸具有還原性，二者混合后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉和氯化鈉，失去了漂白功能，離子反應(yīng)方程式為：ClO-+=+Cl-；

(2)“84消毒液”(內(nèi)含NaClO)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；潔廁靈(內(nèi)含HCl)，鹽酸具有還原性，二者混合后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，污染空氣，危害人體健康，離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(3)金屬鈉性質(zhì)活潑，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，更加劇了鈉的燃燒，因此金屬鈉著火，不能用水滅火，要用沙土覆蓋，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?！窘馕觥緾lO-+=+Cl-ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑10、略

【分析】【詳解】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2與氨水的反應(yīng)，則溶液E中含有K2SO4、(NH4)2SO4、NH3?H2O。

（1）由上述分析可知，B為Al2O3，D為Fe2O3；

（2）Ⅰ中對(duì)于溶液和沉淀的分離方法為過(guò)濾；

（3）反應(yīng)②為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3【解析】Al2O3Fe2O3過(guò)濾Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+311、略

【分析】【分析】

鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；固體溶于鹽酸后生成氯化鐵和氯化亞鐵，為淡黃色溶液，加入試劑1為淡紅色溶液，說(shuō)明鐵離子與硫氰化鉀反應(yīng)，但鐵離子濃度不大，再加入新制氯水，變成深紅色，說(shuō)明溶液中亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，鐵離子和硫氰化鉀生成更多的硫氰化鐵，一段時(shí)間后褪色，可能是氯水將硫氰化鉀氧化。據(jù)此回答。

【詳解】

(1)四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，化學(xué)方程式為

(2)加入試劑1后呈紅色的原因是鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，離子方程式為

(3)淡黃色溶液中有鐵離子，檢驗(yàn)含有可選用的試劑是高錳酸鉀溶液；若褪色，說(shuō)明有亞鐵離子，或加入鐵氰化鉀，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有亞鐵離子。

(4)氯氣具有氧化性，可能是氯氣氧化硫氰化鉀使溶液褪色?！窘馕觥咳芤夯蚵人畬⒀趸?2、略

【分析】【分析】

(1)

NaCl和AgNO3反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；

(2)

Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)

MgO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：MgO+2H+=Mg2++H2O；

(4)

NaHSO4與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑；【解析】(1)Ag++Cl-=AgCl↓

(2)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(3)MgO+2H+=Mg2++H2O

(4)HCO+H+=H2O+CO2↑三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價(jià)鍵，因此該說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個(gè)原子，就不存在共價(jià)鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（3）

共價(jià)鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價(jià)化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價(jià)化合物中，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（4）

共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價(jià)鍵比離子鍵弱，因此不能說(shuō)共價(jià)鍵不如離子鍵牢固，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。14、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀氧化亞鐵離子后褪色，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)18、略

【分析】【分析】

A的焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲是H2、I是NaOH，氫氧化鈉和金屬單質(zhì)B反應(yīng)生成氫氣，則B是Al，黃綠色氣體乙是Cl2，丙為HCl，E是鹽酸，I和G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H，則H是Fe(OH)3、G中含有鐵離子，物質(zhì)F能被氯氣氧化生成鐵離子，則F中含有亞鐵離子，紫紅色金屬D是Cu，鹽酸和C反應(yīng)生成亞鐵鹽，則C是Fe、F是FeCl2。

【詳解】

(1)通過(guò)以上分析可知，B、F、H分別是Al、FeCl2、Fe(OH)3。答案為：Al；FeCl2；Fe(OH)3；

(2)①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，⑥為Cu和鐵離子的氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)氯氣和SO2都具有漂白性，但兩者等體積通入水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹽酸和硫酸均沒(méi)有漂白性，則將等體積的氣體氯氣和SO2通入到水中，得到的溶液沒(méi)有漂白性。答案為：否；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。【解析】①.Al②.FeCl2③.Fe(OH)3④.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑⑤.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑥.否⑦.Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)19、略

【分析】【分析】

用苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；然后用硝酸銀溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物溴化氫。

（1）

儀器a的名稱是圓底燒瓶。

（2）

因溴化氫極易溶于水；故導(dǎo)管不能插入液面以下是為了防止倒吸。

（3）

溴酸銀溶液和溴化氫會(huì)生成淡黃色沉淀AgBr，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Br-=AgBr↓。

（4）

苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)溴苯和溴化氫，化學(xué)方程式為+Br2+HBr?！窘馕觥?1)圓底燒瓶。

(2)發(fā)生倒吸。

(3)淡黃色沉淀(或AgBr沉淀)Ag++Br-=AgBr↓

(4)+Br2+HBr20、略

【分析】【詳解】

I．（1）在高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。

（2）四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O。

II．（1）從題意中Fe中含有Fe2O3，因此其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+＝3Fe2+。

（2）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。

（3）Fe2+的檢驗(yàn)要考慮Fe3+的干擾；故先加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，后氧化后變紅或加入NaOH開(kāi)始只產(chǎn)生白色沉淀，答案選B。

（4）鐵離子能腐蝕金屬銅，則反應(yīng)④的方程式為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；

（5）由于不能引入新的雜質(zhì)，則除去氯化銅中氯化鐵可以加入氧化銅或氫氧化銅【解析】3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+＝3Fe2+2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OB2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2氧化銅或氫氧化銅21、略

【分析】【分析】

濃硫酸稀釋時(shí)；用量筒量取濃硫酸置于盛有少量水的燒杯中，冷卻后沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水，直至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋上塞子，搖勻，溶液配制完成，據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）由分析可知，在配制稀H2SO4時(shí)；需要量筒；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需使用的儀器是燒瓶、托盤天平和藥匙；

（2）由稀釋定律有V濃===0.0054L=5.4mL；量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用10mL的量筒；

（3）A．定容時(shí)液面低于刻度線；溶液體積偏小，導(dǎo)致濃度偏高，A項(xiàng)正確；

B．未冷卻到室溫就定容；導(dǎo)致溶液體積偏小，導(dǎo)致濃度偏高，B項(xiàng)正確；

C．定容時(shí)液面高于刻度線；溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)等；使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AB。【解析】②⑥⑦500mL容量瓶5.4mL①AB22、略

【分析】【詳解】

(1)將5-6滴飽和FeCl3溶液滴入到200mL煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，就制取得到Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小不同。Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間，而Fe(OH)3沉淀的分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；

(2)將5-6滴飽和FeCl3溶液滴入到200mL煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，就制取得到Fe(OH)3膠體，制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

(3)用激光筆照射制取得到的紅褐色液體，若從側(cè)面看到有一條光亮的通路，就證明產(chǎn)生了膠體，這種現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，即膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。【解析】FeCl3紅褐分散質(zhì)微粒直徑大小不同F(xiàn)eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl用激光筆照射制取得到的紅褐色液體，若從側(cè)面看到有一條光亮的通路，就證明產(chǎn)生了膠體。六、推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味