2025年湘師大新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物B.“玉兔二號(hào)”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅C.《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)2D.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸餾2、下列解釋事實(shí)的反應(yīng)離子方程式正確的是A.用食醋除去熱水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+B.用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH+HSOC.用金屬鈉除去甲苯中的水：Na+2H+=Na++H2↑D.銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O3、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.①②B.③④C.②③④D.①②③④4、NOCl常用于有機(jī)合成，其合成原理為2NO(g)＋Cl2(g)?2NOCl(g)；反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)中每生成2molNOCl(g)放出熱量76kJD.形成1molNOCl(g)中的化學(xué)鍵吸收熱量90kJ5、下列說祛錯(cuò)誤的是（）A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B.強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電C.反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響D.溫度一定，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液6、下列說法正確的是A.硫酸銨又稱肥田粉，屬于硝態(tài)氮肥B.常溫下，濃硝酸與鋁不反應(yīng)，故可用鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸C.對(duì)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，增大壓強(qiáng)，能使SO2完全轉(zhuǎn)化成SO3D.乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒7、如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

解釋。

A

BaCl2溶液變渾濁。

SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀。

B

Na2S溶液變渾濁。

SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)。

C

酸性KMnO4溶液褪色。

SO2具有還原性。

D

品紅溶液褪色。

SO2具有漂白性。

A.AB.BC.CD.D8、支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁；常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（）

A.利用了電解原理B.電子由電源負(fù)極流向鋼管樁C.鋼管樁是負(fù)極D.高硅鑄鐵作陽極評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明；改變了人們的生活方式。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅片是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，鋅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片___________。

(3)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號(hào))。

①CH4+2O2CO2+2H2O②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+③CaO＋H2O=Ca(OH)210、乙烯是重要化工原料；其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。請(qǐng)回答：

(1)在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷()。

①用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)的類型是___________。

②用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)的類型是___________。

比較上述兩種方法，第___________種方法更好。其原因是___________。

(2)此外；乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：

[工藝一]

[工藝二]

原子利用率是被利用的原子數(shù)比上總原子數(shù)，原子利用率決定了化學(xué)生產(chǎn)中反應(yīng)物的使用程度。根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，工藝一的原子利用率___________(填“＜”“=”或“＞”)100%；工藝二的原子利用率___________(填“＜”“=”或“＞”)100%，因此，在實(shí)際生產(chǎn)中，采用工藝___________更環(huán)保，更經(jīng)濟(jì)。11、如圖所示的原電池：當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)；回答下列問題：

(1)Zn電極是___________(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為___________，該反應(yīng)是___________(填“氧化”或“還原”；下同)反應(yīng)；

(2)Cu電極是___________極，其電極反應(yīng)為___________，該反應(yīng)是___________反應(yīng)。

(3)裝置中鋅的作用是___________，稀硫酸的作用是___________

A．電極材料B．電極反應(yīng)物。

C．電子導(dǎo)體D．離子導(dǎo)體12、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：高溫條件下，CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0；達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。

(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。

(2)縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。

(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡________，c(CO2)________。

(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。13、某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖1原電池，探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)敘述不正確的是()

A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向B．pH=0.68時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C．pH=5時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為2I-－2e-=I2D．pH＞0.68時(shí),氧化性I2>AsO43-14、A；D、E、W是中學(xué)常見的四種元素；原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。

(1)A在元素周期表中的位置是____________。

(2)下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是(填字母序號(hào))________。

a.D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c.WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板。

(3)E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是____________。

(4)①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3－，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。上述反應(yīng)的離子方程式為____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)22、化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)堿性鋅錳干電池(如圖所示)是應(yīng)用最普遍的電池之一，電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2，堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是___(填名稱)，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___。若反應(yīng)消耗13g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

(2)鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正、負(fù)極格板都是惰性材料，電池總反應(yīng)式為PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列說法正確的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.電解液中H2SO4的濃度始終保持不變。

B.放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

C.放電時(shí)；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極質(zhì)量增加48g

D.放電時(shí)，溶液中的SO向正極移動(dòng)。

(3)鎂鋁電池的構(gòu)造如圖所示，當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，可知電池的負(fù)極材料為___(填“Mg”或“Al”)，正極上的電極反應(yīng)式為___。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.聚乙烯纖維屬于有機(jī)合成高分子材料；A正確；

B.太陽能電池板的材料是Si單質(zhì)；B正確；

C.石灰石加熱后能制得生石灰；“石灰”指的是碳酸鈣，故C錯(cuò)誤；

D.蒸餾是指利用液體混合物中各組分沸點(diǎn)的差異而將組分分離的過程,該選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作是煮酒；煮酒的分離方法是蒸餾，D正確。

答案：C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．食醋為一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，用食醋除去熱水瓶中的水垢的離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-；A錯(cuò)誤；

B．用氨水吸收煙氣中少量的SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，離子方程式應(yīng)該為：2NH3·H2O+SO2=2NH4+++H2O；B錯(cuò)誤；

C．用金屬鈉除去甲苯中的水時(shí)，鈉與甲苯不反應(yīng)，而鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，離子方程式應(yīng)該為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；C錯(cuò)誤；

D．銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，銅與硫酸不反應(yīng)，但氫離子使硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性與銅發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；D正確；

答案為：D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

①從碘水中分離碘單質(zhì)，應(yīng)該使用萃取的方法，并選用CCl4或苯作萃取劑；故①錯(cuò)誤；

②銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2；且NO與空氣密度相差較小，所以不能用排空氣法收集NO，故②錯(cuò)誤；

③鐵生銹要有空氣和一定的濕度才行；在水里和鹽溶液里面除了滿足上述兩個(gè)條件以外，還有加速鐵生銹的另一個(gè)重要因素電解質(zhì)，由于電解質(zhì)的存在會(huì)大大加快生銹的速度，含量越高就越快，食鹽水是電解質(zhì)，電解質(zhì)加速鐵生銹的速度，根據(jù)右面紅墨水液面的變化可證明鐵生銹空氣參與反應(yīng)，能達(dá)到目的，故③正確；

④檢查裝置氣密性可以采取“注水法”：首先關(guān)閉排氣導(dǎo)管；從頂部漏斗口注水，當(dāng)漏斗下端被水封閉后再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差，能達(dá)到目的，故④正確；

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽邰?，答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低(180-104)kJ=76kJ，則2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低76kJ；A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)物的能量總和大于生成物的能量總和；為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．2molNO(g)和1molCl2(g)完全反應(yīng)生成2molNOCl(g)放出熱量(180-104)kJ=76kJ；C正確；

D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量；形成化學(xué)鍵放出能量，D錯(cuò)誤；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．鉛蓄電池放電時(shí)是原電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為：正極電極反應(yīng)式為：所以正負(fù)極質(zhì)量都增大，故A錯(cuò)誤；

B．離子化合物類強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)導(dǎo)電，它們都含有活潑的金屬和活潑非金屬，且熔點(diǎn)都高，如NaCl、等，共價(jià)化合物類強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，如HCl等；它們的熔點(diǎn)都較低，故B正確；

C．反應(yīng)速率為濃度的函數(shù)，反應(yīng)速率與濃度、溫度、催化劑、以及固體表面積的影響，則化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)K與濃度無關(guān)；但受溫度；催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響，故C正確；

D．飽和溶液中離子濃度系數(shù)次冪之積為溶度積，所以溫度一定，當(dāng)溶液中和濃渡的乘積等于Ksp時(shí)；溶液為AgCl的飽和溶液，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)寫出鉛蓄電池的電極反應(yīng)后，比較容易判斷，故做電化學(xué)題時(shí)，可以先寫出電極反應(yīng)再分析。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銨為銨鹽；不含有硝酸根，屬于銨態(tài)氮肥，不是硝態(tài)氮肥，故A錯(cuò)誤；

B．濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性；常溫下能夠是鋁鈍化生成致密氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，則濃硝酸可用鋁槽車運(yùn)輸，故B錯(cuò)誤；

C．可逆反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率始終小于100%，則反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，但SO2不可能完全轉(zhuǎn)化成SO3；故C錯(cuò)誤；

D．乙醇使蛋白質(zhì)變性；可用于消毒，則75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，故D正確；

故答案為D。7、A【分析】【詳解】

A．鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸；二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫具有弱的氧化性能夠氧化硫離子生成硫單質(zhì)，所以Na2S溶液變渾濁；故B正確；

C．二氧化硫具有還原性；能夠與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀褪色，故C正確；

D．二氧化硫具有漂白性；能夠使品紅褪色，故D正確。

故答案選A。8、C【分析】【分析】

外加電流陰極保護(hù)法是通過外加直流電源以及輔助陽極；被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子，使被保護(hù)金屬避免或減弱腐蝕的發(fā)生，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A；由于此保護(hù)裝置有外加電源；構(gòu)成了電解池，故利用了電解原理，故A正確；

B；在電解池中；鋼管樁要被保護(hù)，應(yīng)做陰極，連接電源的負(fù)極，電子由電源的負(fù)極流向鋼管樁，故B正確；

C；鋼管樁連接的是電源的負(fù)極；做的是電解池的陰極，故C錯(cuò)誤；

D；高硅鑄鐵做電解池的陽極；連接電源的正極，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

明確外加電流陰極保護(hù)法的工作原理是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意電解池的兩極稱為陰陽極，原電池的兩極稱為正負(fù)極。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋅片放入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑；

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，構(gòu)成了原電池。原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則鋅片是負(fù)極，鋅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Zn–2e-=Zn2+；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)；銅片有氣泡產(chǎn)生；

(3)原電池裝置工作時(shí)可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池。則：①CH4+2O2CO2+2H2O是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可選；②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，選；③CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，不選；則答案為①②?！窘馕觥縕n＋2H+=Zn2+＋H2↑負(fù)極Zn–2e-=Zn2+有氣泡產(chǎn)生①②10、略

【分析】【詳解】

(1)①因烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴，所以用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是

故答案為：取代反應(yīng)。

②因烯烴與氯化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴，所以用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式為由乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)得到的產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物不唯一，而乙烯和氯化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到氯乙烷，產(chǎn)物只有一種。

故答案為：加成反應(yīng)。

②方法更好；該種方法制備出的氯乙烷副產(chǎn)物少，產(chǎn)物較純凈，原子利用率高。

故答案為：②；該種方法制備出的氯乙烷副產(chǎn)物少；產(chǎn)物較純凈，原子利用率高。

(2)工藝一中除生成環(huán)氧乙烷外還有和生成；副產(chǎn)物多，原子利用率低；工藝二乙烯和氧氣反應(yīng)全部生成了環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，原子利用率高；工藝二中乙烯和氧氣反應(yīng)全部生成了環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的原則，故選工藝二。

故答案為：＜；=；二。【解析】取代反應(yīng)加成反應(yīng)②該種方法制備出的氯乙烷副產(chǎn)物少，產(chǎn)物較純凈，原子利用率高＜=二11、略

【分析】【分析】

在鋅-銅（稀硫酸）原電池中鋅比銅活潑；鋅為負(fù)極，銅為正極，結(jié)合原電池的原理分析解答。

【詳解】

(1)Zn電極是負(fù)極，其電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故答案為：負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；氧化；

(2)Cu電極是正極，其電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，該反應(yīng)是還原反應(yīng)，故答案為：正；2H++2e-=H2↑；還原；

(3)裝置中鋅是電極材料，也是負(fù)極的反應(yīng)物，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，通過電離出的自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，電離出來的氫離子也是正極的反應(yīng)物，故答案為：AB；BD?！窘馕觥控?fù)Zn-2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑還原ABBD12、略

【分析】【詳解】

(1)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反應(yīng)可知；C是固體，達(dá)到平衡后，若增加C，化學(xué)平衡不移動(dòng)，二氧化碳濃度不變。故答案：不移動(dòng)；不變。

(2)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反應(yīng)可知；當(dāng)其他條件不變時(shí)，縮小反應(yīng)容器的容積，增大體系壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，故減小密閉容器的容積，保持溫度不變，平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度增大。故答案：逆向移動(dòng)；增大。

(3)氮?dú)馐恰岸栊詺怏w”，加入氮?dú)?，保持密閉容器的容積和溫度不變，體系總壓增大，氣體分壓不變，平衡不移動(dòng)，c(CO2)不變。故答案：不移動(dòng)；不變。

(4)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反應(yīng)可知，保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CO)增大，故答案：正向移動(dòng)；增大?！窘馕觥竣?不移動(dòng)②.不變③.逆向移動(dòng)④.增大⑤.不移動(dòng)⑥.不變⑦.正向移動(dòng)⑧.增大13、C【分析】【詳解】

A．由圖2可知；pH＞0.68時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，pH＜0.68時(shí)，電壓大于0，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向，故A正確；

B．pH=0.68時(shí)；電壓為零，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；

C．pH=5時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33-在負(fù)極失電子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+；故C錯(cuò)誤；

D．pH＞0.68時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，碘作氧化劑，所以氧化性I2＞AsO43-；故D正確。

故選C。14、略

【分析】A；D、E、W是中學(xué)常見的四種元素；原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C元素；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，則E最外層電子數(shù)為14-4-3=7，E為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素。

(1)C元素在元素周期表中位于第二周期；第ⅣA族，故答案為第二周期，第ⅣA族；

(2)a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，鋁的金屬性比鎂弱，因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，與元素周期律有關(guān)，正確；b.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氯元素的非金屬小于氟，則氯化氫的穩(wěn)定性小于HF，與元素周期律有關(guān)，正確；c.氯化鐵溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是因?yàn)殍F離子的氧化性比銅離子強(qiáng)，與元素周期律無關(guān)，錯(cuò)誤；故選ab；

(3)Cl和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小于Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，故答案為Cl和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小于Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2；

(4)①工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑，故答案為2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑；

②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(5)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+；同時(shí)生成有磁性的四氧化三鐵。

①反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+，故答案為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；

②鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe?！窘馕觥康诙芷冢贗VA族abCl(可用E代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小于Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計(jì)成原電池，正確。16、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時(shí)間的平均速率。故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯(cuò)誤。18、B【分析】略19、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共14分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2