2025年冀教版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選修化學(xué)上冊月考試卷872考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列反應(yīng)的方程式不正確的是A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極)C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓2、下列“類比”結(jié)果不正確的是A.PH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，則NCl3分子的空間構(gòu)型也為三角錐形B.FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，則CuS+H2SO4=CuSO4+H2S↑C.NH3的水溶液顯堿性，則甲胺(CH3NH2)的水溶液也顯堿性D.CaC2與水反應(yīng)生成乙炔，則Mg2C3與水反應(yīng)生成丙炔3、下列關(guān)于烴性質(zhì)的說法中正確的是()A.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可以通過石油分餾得到B.溴乙烷可以通過乙烯與溴化氫加成得到，也可以通過乙烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)制備C.區(qū)分甲苯和苯可以使用高錳酸鉀酸性溶液，也可以用溴水D.鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是可以加足量溴水，然后再加入高錳酸鉀酸性溶液4、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）。實驗現(xiàn)象結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色生成的1,2-二溴乙烷無色B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2乙醇分子中的羥基上的氫與水分子中的氫活潑性相同C．將少量煤放在空氣中燃燒煤能發(fā)生氣化反應(yīng)D．向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀生成的三溴苯酚易溶于水

A.AB.BC.CD.D5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.與反應(yīng)：B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2+4H+=+3S↓+2H2OD.向AgNO3中滴加氨水至過量：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+6、有關(guān)我國各大博物館鎮(zhèn)館文物所含化學(xué)成分說法錯誤的是。

。湖南省博物館西漢-絲質(zhì)素紗禪衣。

浙江省博物館戰(zhàn)國-漆器。

故宮博物院北宋-千里江山圖。

國家博物館商后期-司母戊鼎。

蠶絲原料-纖維素。

樹漆-有機高分子。

彩色礦物顏料-無機物。

鼎身合金-青銅。

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D7、2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說法正確的是（）A.新型冠狀病毒由C，H，O三種元素組成B.口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機高分子材料C.過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D.“84”消毒液（有效成分為NaClO）可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用8、結(jié)構(gòu)測定在研究和合成有機化合物中占有極其重要的地位。下列有關(guān)測定有機化合物結(jié)構(gòu)方法的敘述不正確的是A.紅外光譜圖可確定有機化合物中所含官能團的種類B.質(zhì)譜法可測定有機化合物的相對分子質(zhì)量C.核磁共振氫譜可確定有機化合物分子中H原子的個數(shù)及在碳骨架上的位置D.在核磁共振氫譜中有5個吸收峰評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、已知乙醇（）能與和的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：和和在溶液中分別顯橙色和綠色；回答下列問題：

（1）該反應(yīng)_________（填“是”或“不是”）離子反應(yīng)。

（2）寫出的電離方程式：___________。

（3）該反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是____________。

（4）你認為能否用這一反應(yīng)來檢測司機是否酒后駕_______（填“能”或“不能”），簡述其原理：_________。10、已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù)Kb=1×10－6mol·L－1；

（1）25℃時，將0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時混合溶液中由水電離出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)=Bmol·L－1；則：

①比較A________B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根據(jù)電荷守恒，計算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______mol·L－1。(精確計算；填具體數(shù)字)

（2）25℃時，0.01mol·L－1MOH溶液的pH=10，將其與等體積pH=4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中MCl的水解平衡常數(shù)Kh=______mol/L11、按要求填空。

（1）標準狀況下，密度為0.75g·L－1的氨氣與甲烷組成的混合氣體中，氨氣的體積分數(shù)為________。

（2）0.3molCH4含有的電子數(shù)目為____________。

（3）現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20g，其在標準狀況下的體積為11.2L。該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______________。

（4）用系統(tǒng)命法命名__________。

（5）分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個峰的烴的結(jié)構(gòu)簡式_____；

（6）所含官能團的名稱：_______。

（7）的分子式為______。

（8）聚偏二氯乙烯（）具有超強阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料。它是由____（寫結(jié)構(gòu)簡式）發(fā)生加聚反應(yīng)生成的。

（9）1mol最多能與_____mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

（10）C4H9Cl的同分異構(gòu)體有________種。12、回答下列問題：

（1）2—溴丙烷的消去反應(yīng)化學(xué)方程式___。

（2）苯酚鈉溶液中通入CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（3）某有機物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，其分子式為___。13、按要求填空。

(1)的分子式為___________，1mol該物質(zhì)完全燃燒的耗氧量為___________mol。

(2)由甲苯制備TNT的反應(yīng)___________

(3)寫出合成該高聚物的單體為___________

(4)化合物它的名稱是___________

(5)充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。求有機A的分子式___________。

(6)是合成農(nóng)藥的一種中間體，其與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯誤15、不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯誤16、菲的結(jié)構(gòu)簡式為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物。(____)A.正確B.錯誤17、酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯誤18、含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚。(___________)A.正確B.錯誤19、銀氨溶液的配制，將硝酸銀溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解為止。(________)A.正確B.錯誤20、有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯誤21、結(jié)構(gòu)為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的單體是乙炔。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)22、向有機聚合物中添加阻燃劑，可增大聚合物的使用安全性，擴大其應(yīng)用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑；其生產(chǎn)工藝如圖1所示：

請完成下列填空：

(1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClx?mH2O]，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2-xClx?mH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水熱處理后，進行過濾、水洗。水洗的目的是___。

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大、易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是___和___。

(4)已知熱化學(xué)方程式：

Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H=+81.5kJ?mol-1

Al(OH)3(s)?Al2O3(s)+H2O(g)△H=+87.7kJ?mol-1

Mg(OH)2和A1(OH)3起阻燃作用的主要原因是：___

(5)該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂。請設(shè)計提取金屬鎂的工藝流程圖2(框內(nèi)寫產(chǎn)物的化學(xué)式，箭頭上下標明轉(zhuǎn)化條件或操作名稱)：___、___、___、___。

23、鋰離子電池應(yīng)用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰（LiCoO2）和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬；廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。

（1）鋰離子電池（又稱鋰離子濃差電池）的工作原理：

ⅰ.充電過程：Li+從含LiCoO2的電極中脫出，正三價Co被氧化，此時該極處于貧鋰態(tài)（Li1-xCoO2）。

ⅱ.放電過程原理示意圖如圖所示：

①放電時，電子的流動方向為______。（用a、b、K2、K3）

②放電時，正極的電極反應(yīng)式為______。

（2）鈷酸鋰回收再生流程如下：

①用H2SO4酸浸時，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是______。

②用鹽酸代替H2SO4和H2O2；浸出效率也很高，但工業(yè)上不使用鹽酸。主要原因是：

ⅰ.會產(chǎn)生有毒、有污染的氣體。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

ⅱ.Cl－對建筑材料的腐蝕及帶來的水體問題等。

③其他條件不變時，相同反應(yīng)時間，隨著溫度升高，含鈷酸鋰的固體濾渣在H2SO4和30%H2O2混合液中的浸出率曲線如圖，請解釋隨著溫度升高，鈷的浸出率先升高后降低的原因：______。

④已知草酸為二元弱酸，應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理，結(jié)合化學(xué)用語解釋CoC2O4沉淀的同時溶液酸性增強的原因：______。

⑤高溫下，在O2存在時純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為LiCoO2的化學(xué)方程式為______。24、磷酸二氫鉀(KH2PO4)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖所示(部分流程步驟已省略)：

其中，萃取是因為KCl和H3PO4產(chǎn)生的HCl易溶于有機萃取劑。請回答下列問題：

(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價是_______。

(2)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因：_______。

(3)若在實驗室中進行操作Ⅰ和Ⅱ，則需要相同的玻璃儀器是_______；沸騰槽不能采用陶瓷材質(zhì)的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。

(4)副產(chǎn)品N的化學(xué)式是_______；在得到N的流程中“”的操作步驟是_______；洗滌、干燥。

(5)在萃取過程中，影響萃取率的因素復(fù)雜，下圖是投料比對萃取率的影響曲線，在實際操作中，應(yīng)選擇投料比的范圍是_______(填序號)。

A.0.2～0.4B.0.4～0.6C.0.6～0.8D.0.8～1.0E.1.0～1.2

(6)電解法制備KH2PO4是用石墨作電極，將電解槽分為a區(qū)和b區(qū)，中間用陽離子交換膜隔離，a區(qū)為3mol·L-1H3PO4，b區(qū)為3mol·L-1KCl。陽極區(qū)為_______(填“a”或“b”)區(qū)，其電極反應(yīng)式是_______。評卷人得分五、實驗題(共4題，共32分)25、硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，將通入和混合溶液中可制得其制備裝置如下圖所示。

(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)為保證和得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________。

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的不能過量，原因是________。

(4)待和完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過________、________填操作名稱過濾、洗滌、干燥，得到晶體。

(5)稱取產(chǎn)品相對分子質(zhì)量為配成250mL溶液，取溶液，以淀粉作指示劑，用碘的標準溶液滴定。反應(yīng)原理為：忽略與反應(yīng)

①滴定終點的現(xiàn)象為________。

②重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則________，產(chǎn)品的純度為________。

實驗序號消耗標準溶液體積123x26、氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標準溶液滴定．（滴定原理為：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O）．

（1）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為_______mL．達到滴定終點時的標志是_____________________

（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如下：。實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL26.3224.0223.98

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是由以下選項中的______________引起的。

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積．

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡；滴定結(jié)束無氣泡．

C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過；未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗．

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過；后兩次未潤洗．

E．滴加KMnO4溶液過快；未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．

（4）H2C2O4的物質(zhì)的量濃度：C(H2C2O4)=______________mol/L(用含c、V的式子表示)27、硫代硫酸鈉俗稱保險粉；又名“大蘇打”?？捎糜谡障鄻I(yè)作定影劑；紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實驗試劑。

I．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小組依據(jù)該反應(yīng)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如下：。實驗

編號實驗溫度

/℃Na2S2O3蒸餾水體積

/mL蒸餾水體積

/mL體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1①25100.1100.10②2550.1100.15③2550.2100.25④5050.1100.15⑤50100.250.25

下列有關(guān)說法正確的是___

A．實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響。

B．實驗①和③溶液變渾濁的時間相同。

C．其他條件不變時；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗③和⑤

D．該同學(xué)在實驗中采用的研究方法是實驗比較法。

II．實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。反應(yīng)原理為：

2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2

本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱。將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，過濾。將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

（1）在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是___；

（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是___，NaOH溶液的作用是___。

（3）保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度（質(zhì)量分數(shù)）可通過氧化還原滴定法測定；相關(guān)反應(yīng)方程式為。

2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

準確稱取Wg樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000mol?Lˉ1碘的標準溶液進行滴定。

請回答：

①到達滴定終點的標志___；

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為___mL，產(chǎn)品的純度為___（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M）。

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結(jié)果___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。28、已知：溴苯的熔點為?30.8℃；沸點156℃。實驗室用苯和液溴制取溴苯的裝置如圖：

(1)寫出制取溴苯的化學(xué)方程式__________。

(2)冷凝管的作用_________，冷凝管中________(填“A”或“B”)通過橡皮管與自來水龍頭連接。

(3)E中小試管內(nèi)CCl4作用_________。

(4)用實驗證明制取溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)還需添加的試劑是__________。

(5)寫出圖中裝有堿石灰的儀器的名稱________。

(6)苯與溴還可能發(fā)生副反應(yīng)生成對二溴苯(沸點220℃)和鄰二溴苯(沸點224℃)，在實驗得到的溴苯中還含有二溴苯，可通過_______(填分離方法)提純得到溴苯，為了受熱均勻和易于控制溫度，可采用______(填“水浴”或“油浴”)加熱。評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共14分)29、慢心律是一種治療心律失常的藥物；它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應(yīng)類型為______________。

（2）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物；且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

③分子中含有兩個甲基。

（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）___________30、有機物J是我國自主成功研發(fā)的一類新藥；它屬于酯類，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。合成J的一種路線如下：

已知：RBrRMgBr

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是________________。C的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

(2)D生成E的化學(xué)方程式為_________________。

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

(4)根據(jù)CX，X的分子式為______。X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有______種（已知：碳碳三鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連）。

A.除苯環(huán)外無其他環(huán)；且無－O－O－鍵。

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；A錯誤；

B．銀作陽極，陽極的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，總反應(yīng)為Ag（陽極）Ag（陰極）；B正確；

C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；C正確；

D．明礬溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應(yīng)的Ba2+與OH-物質(zhì)的量之比為1:2，生成的Al(OH)3與BaSO4沉淀物質(zhì)的量之比為2:3，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；D正確；

答案選A。2、B【分析】【詳解】

A．PH3分子中P原子價層電子對個數(shù)=3+=4，所以磷原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，NCl3中價層電子對個數(shù)=3+=4，所以原子雜化方式是sp3；空間構(gòu)型為三角錐形，故A正確；

B．CuS與硫酸不反應(yīng)；故B錯誤；

C．甲胺和液氨相似，其水溶液顯溶堿性，其電離方程式為CH3NH2+H2O?+OH-；故C正確；

D．CaC2與水發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2的結(jié)構(gòu)相似，則Mg2C3與水反應(yīng)的方程式為：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；反應(yīng)生成丙炔，故D正確；

故選：B。3、D【分析】【詳解】

A.石油的主要成分為烷烴和芳烴；故無法通過石油分餾得到烯烴，A錯誤；

B.乙烷與溴的取代反應(yīng)；產(chǎn)物過多，不適用于作為物質(zhì)制備的原理，B錯誤；

C.甲苯；苯均可以萃取溴水中的溴從而使其褪色；二者現(xiàn)象相同，無法使用溴水進行鑒別，C錯誤；

D.鑒別己烯中是否混有少量甲苯；正確的實驗方法是可以加足量溴水，將己烯中的碳碳雙鍵進行保護，然后再加入高錳酸鉀酸性溶液，若溶液褪色，則證明有甲苯，D正確；

故答案選D。

【點睛】

使用溴水進行鑒別時，要特別注意，除了化學(xué)反應(yīng)能使其褪色，萃取也可使其褪色。4、A【分析】【詳解】

A.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液；溶液最終變?yōu)闊o色透明，證明乙烯與溴反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色；可溶于四氯化碳，選項A正確；

B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體；但是兩個反應(yīng)的劇烈程度是不同的（金屬鈉反應(yīng)劇烈），所以乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性是不相同的，選項B錯誤；

C.煤的燃燒屬于C與氧氣反應(yīng)；而煤的氣化氣化為C與水蒸氣反應(yīng)，選項C錯誤；

D.向苯酚溶液中滴加少量濃溴水；生成的三溴苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉淀，而不是三溴苯酚易溶于水，選項D錯誤；

答案選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉既作氧化劑、又作還原劑，過氧化鈉中-1價氧一部分到了氧氣中，一部分到了氫氧化鈉中，所以不可能有故A錯誤；

B．雙氧水具有氧化性；在酸性環(huán)境下能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式正確，故B正確；

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸生成二氧化硫和硫單質(zhì)，正確的離子方程式為：+2H+=SO2↑+S↓+H2O；故C錯誤；

D．向AgNO3中滴加氨水至過量，開始生成的AgOH能溶于過量的氨水中，正確的離子方程式為：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+AgOH+2NH3?H2O=+OH-+2H2O；故D錯誤；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A．西漢-絲質(zhì)素紗禪衣；這里的絲指的是蠶絲，蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，A錯誤；

B．戰(zhàn)國-漆器；古代漆指的是樹漆，是從漆樹上采集的天然橡膠，屬于天然有機高分子化合物，B正確；

C．由“礦物”可知其為無機物；C正確；

D．商后期-司母戊鼎；主要材料為青銅，青銅屬于合金，D正確。

答案選A。7、B【分析】【詳解】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)和核酸；組成元素有C；H、O、N等，故A錯誤；

B.口罩中間的熔噴布具有核心作用；其主要原料為聚丙烯，聚丙烯是丙烯加成聚合生成的高分子化合物，屬于有機高分子材料，故B正確；

C.過氧化氫；過氧乙酸、乙醇都能使病毒的蛋白質(zhì)變性失去生理活性達到消毒目的；故C錯誤；

D.若將“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會產(chǎn)生有毒氣體Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；二者不能混合使用，故D錯誤。

答案選B。8、D【分析】【詳解】

A．紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類，不能確定有機物的官能團的數(shù)目，故A正確；

B．質(zhì)譜法可確定有機物的相對分子質(zhì)量，故B正確；

C．核磁共振氫譜用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目，能確定碳骨架上的位置，故C正確；

D．該物質(zhì)可看作3個乙基取代了甲基上的H，有3種等效氫，在核磁共振氫譜中有3個吸收峰，故D錯誤；

故選：D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O過程中有離子參與和生成；故是離子反應(yīng)，故答案為：是；

(2)是可溶性鹽屬于強電解質(zhì)，故其電離方程式：故答案為：

(3)反應(yīng)中Cr元素的化合價降低；C元素的化合價升高，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故答案為：是；

(4)和在溶液中分別顯橙色和綠色，乙醇具有還原性，可以被K2Cr2O7氧化，可利用顏色的變化檢驗乙醇，故答案為：能；該反應(yīng)前后有顏色變化，在酸性條件下遇乙醇發(fā)生反應(yīng)，顏色由橙色變?yōu)榫G色?！窘馕觥渴鞘荂r元素在反應(yīng)前后化合價降低了，C元素在反應(yīng)前后化合價升高了能該反應(yīng)前后有顏色變化，在酸性條件下遇乙醇發(fā)生反應(yīng)，顏色由橙色變?yōu)榫G色10、略

【分析】【詳解】

（1）①混合溶液的pH＝6，而0.2mol/L的鹽酸中c(H＋)要大，對水的電離的抑制程度大，所以A>B；

②由電荷守恒c(Cl－)－c(M＋)=c(H＋)－c(OH-)，10－6-10－8=9.9×10－7；

（2）堿過量，所以最后的溶液的呈堿性；MCl的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb為10－8?！窘馕觥浚靠?分）>9.9×10－7>10－811、略

【分析】【分析】

本題需要對于方程組思想；平均摩爾質(zhì)量求算方法以及有機結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識較為熟悉；分類完成每道小題的填空。

【詳解】

(1)假設(shè)此時的氣體體積為22.4L，所以氣體的總物質(zhì)的量為1mol，氣體的總質(zhì)量為16.8g,，所以設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為xmol，甲烷的物質(zhì)的量為ynol，建立方程組：解得：所以氨氣的體積分數(shù)為80%，故答案為：80%；

(2)因為CH4含有10個電子，所以0.3molCH4含有的電子數(shù)目為3NA，故答案為：3NA；

(3)因為標準狀況下的體積為11.2L，所以氣體總物質(zhì)的量為0.5mol，氣體的總質(zhì)量為20g，所該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為故答案為：40g/mol

(4)通過分析所給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；按照系統(tǒng)命法的命名原則命名為1,2,4-三甲(基)苯，故答案為：1,2,4-三甲(基)苯；

(5)分子式為C5H10，不飽和度為1，且核磁共振氫譜中只有一個峰，所以判斷該烴為高度對稱的烴，所以結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(6)通過分析所給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；所含官能團為羧基，故答案為：羧基；

(7)通過分析所給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，分子式為C4H8O，故答案為：C4H8O；

(8)通過分析鏈節(jié)結(jié)構(gòu)，可以判斷出其是由發(fā)生加聚反應(yīng)生成的，故答案為：

(9)通過分析所給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；1mol該物質(zhì)最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：4；

(10)因為-C4H9的結(jié)構(gòu)有4種，所以C4H9Cl的同分異構(gòu)體也有4種；故答案為：4；

【點睛】

本次重點考查方程組思想、平均摩爾質(zhì)量求算方法以及有機結(jié)構(gòu)問題?！窘馕觥?0%3NA40g/mol1,2,4-三甲(基)苯羧基C4H8O4412、略

【分析】【分析】

(1)

2—溴丙烷與氫氧化鈉的醇溶液在加熱的條件下，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，化學(xué)方程式為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(2)

苯酚的酸性弱于碳酸，則苯酚鈉溶液中通入CO2反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+H2O+→↓+NaHCO3；

(3)

某有機物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，則結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中還含有碳碳雙鍵，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

(4)

烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，則其相對分子質(zhì)量是烷烴通式為CnH2n+2，則解得n=5，則分子式為：C5H12。【解析】(1)CH3CHBrCH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O

(2)CO2+H2O+→↓+NaHCO3

(3)

(4)C5H1213、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鍵線式結(jié)構(gòu)的特點：線表示鍵，每個折點和線端點處表示有一個碳原子，并以氫原子補足四鍵，碳、氫原子不表示出來；該有機物的鍵線式為：其分子式為C6H8O；1mol有機物完全燃燒消耗的氧氣量n(O2)所以1molC6H8O完全燃燒消耗的氧氣的量為7.5mol；

(2)甲苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑并加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成2,4,6-三硝基甲苯，方程式為：+3HNO3+3H2O；

(3)高聚物鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律為：“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”；劃線斷開，然后將其半鍵閉合，可以得到單體，劃線如圖所示：即單體為和

(4)化合物鍵線式為結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CHClCH3；該有機物為氯代烴，主碳鏈為4，氯原子位于2號碳上，名稱是2-氯丁烷；

(5)8.8gCO2和3.6gH2O的物質(zhì)的量分別為：=0.2mol，=0.2mol；有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍，則該有機物的摩爾質(zhì)量為2×28g/mol=56g/mol；2.8g某有機物A的物質(zhì)的量為=0.05mol；即0.05molA完全燃燒生成0.2molCO2，0.2molH2O，則1molA完全燃燒生成4molCO2，4molH2O，即有機物含有4個碳、8個氫，根據(jù)該有機物的分子量56可知，該有機物分子式為C4H8；

(6)氯代烴發(fā)生水解生成醇和鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)；酚酯水解后，得到苯酚和羧酸，均能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉3mol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH++NaCl+H2O?！窘馕觥緾6H8O7.5+3HNO3+3H2O和2-氯丁烷C4H8+3NaOH++NaCl+H2O三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)，會把乙烯氧化為二氧化碳氣體，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯誤。15、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)都可以生成1—丙烯，故正確。16、A【分析】【詳解】

菲的結(jié)構(gòu)簡式為它關(guān)于虛線對稱有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物，正確。17、B【分析】【詳解】

酚類化合物有毒，能用于殺菌消毒，判斷錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物中可能含有多種官能團，含有羥基的物質(zhì)不一定是醇或酚，如為鄰羥基苯甲醛，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

銀氨溶液的配制，將氨水滴加到硝酸銀溶液中至生成的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子鏈節(jié)為—CH=CH—，該物質(zhì)為聚乙炔，其單體為乙炔，正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)22、略

【分析】【分析】

石灰乳是氫氧化鈣，與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂依據(jù)元素守恒，可得反應(yīng)方程式。

此反應(yīng)除生成氫氧化鎂外，還生成另外還可能生成氫氧化鈣，由此可推出水洗的目的。

阻燃型具有晶粒大；易分散；與高分子材料相容性好等特點，分析工藝流程，找出相關(guān)操作。

和受熱分解時吸收大量的熱；從溫度降低；產(chǎn)物耐高溫方面進行分析。

先加入熟石灰；熟石灰與精制鹵水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，過濾后再加入鹽酸，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，通入HCl蒸發(fā)得到氯化鎂，氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣。由此分析，尋找答案。

【詳解】

石灰乳是氫氧化鈣，與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂依據(jù)元素守恒，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

答案為：

此反應(yīng)除生成氫氧化鎂外，還生成另外還可能生成氫氧化鈣，故水洗的目的是：除去附著在表面的可溶性物質(zhì)等。

答案為：除去附著在表面的可溶性物質(zhì)等；

阻燃型具有晶粒大；易分散；與高分子材料相容性好等特點，上述工藝流程中通過水熱處理和表面處理可以使氫氧化鎂晶體具有此特點。答案為：水熱處理、表面處理；

和受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降，使環(huán)境穩(wěn)定達到著火點以下，阻止了燃料的燃燒；且生成耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、覆蓋在可燃物表面，使阻燃效果更佳。答案為：和受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、覆蓋在可燃物表面；阻燃效果更佳；

先加入熟石灰，熟石灰與精制鹵水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，過濾后再加入鹽酸，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，通入HCl蒸發(fā)得到氯化鎂，氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，故此流程如下：

答案為：氫氧化鎂；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；HCl。

【點睛】

推斷物質(zhì)、分析操作名稱時，我們可利用原料，沿著流程圖，寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式，然后梳理每步反應(yīng)及所需進行的操作，從而得出反應(yīng)的生成物及操作名稱?！窘馕觥?MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx?mH2O]+(2-x)CaCl2除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等水熱處理表面處理Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降，同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳氫氧化鎂MgCl2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶HCl23、略

【分析】【分析】

（1）考察原電池的原理，題中已經(jīng)告知放電過程的原理示意圖，Li+在原電池內(nèi)部由b向a移動，則電子在外電路由b向a移動；也由此可以推出右側(cè)的電極為負極，左側(cè)的電極為正極；

（2）考察工業(yè)流程。①觀察酸浸前后，Co的化合價由+3變?yōu)榱?2，則Co的化合物作氧化劑，由于H2SO4還原性很弱，所以H2O2作還原劑；

②HCl具有還原性；而在①中我們得知Co(III)具有氧化性，所以可以得出這兩種物質(zhì)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

③溫度升高，影響的是化學(xué)反應(yīng)速率，浸出率隨溫度的升高而升高，是因為反應(yīng)速率增大；而H2O2本身的熱穩(wěn)定性不高，超過80℃，H2O2的分解速率大于被氧化的速率；使得浸出的反應(yīng)速率受到影響，從而降低了浸出率；

④草酸溶液中有：H2C2O4H++HC2O4-，HC2O4-H++C2O42-，Co2+與C2O42-結(jié)合成沉淀，會使溶液中C2O42-的濃度降低，兩個平衡正向移動，使得溶液的H+濃度增大；

⑤題中已經(jīng)告知了反應(yīng)物和生成物；配平方程式即可。

【詳解】

（1）①放電過程，K2、K3連接形成原電池，導(dǎo)線為外接電路，Li+的流動方向是從電池內(nèi)部b→a移動，電子的移動方向與正電荷相反，則電子流動的方向為b→K2→K3→a；

②如圖所示，放電時，Li+從LixC6一側(cè)流向Li1-xCoO6一側(cè)，則正極的電極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2；

（2）①LiCoO2中，Co呈+3價，濾液中的Co呈+2價，則Co化合物被還原了，H2SO4還原性很弱，所以H2O2在該過程中起還原劑的作用，將LiCoO2還原；

②鹽酸具有還原性，Co(III)具有氧化性，二者會發(fā)生反應(yīng)生成Cl2：2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O；

③在80℃之前，浸出率隨溫度的升高而升高，是因為溫度升高，反應(yīng)速率增大；80℃之后，H2O2的分解速率大于H2O2被氧化的速率；使得浸出率下降；

④草酸溶液中有：H2C2O4H++HC2O4-，HC2O4-H++C2O42-，Co2+與C2O42-結(jié)合成沉淀，會使溶液中C2O42-的濃度降低，平衡向右移動，使得溶液中H+的濃度增大；溶液的酸性增強；

⑤題中告知了反應(yīng)物和生成物，則化學(xué)方程式為：4CoC2O4+2Li2CO3+3O2____4LiCoO2+10CO2。

【點睛】

本題中，H2O2的作用容易被分析錯誤，常見的工業(yè)流程中，H2O2往往作氧化劑，在被題中卻作還原劑，需要考生仔細分析題中所給的信息?！窘馕觥縝→K2→K3→aLi1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2還原LiCoO2（將LiCoO2中的+3價Co還原為Co2+）2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O80℃之前，升高溫度，反應(yīng)速率加快，所以浸出率增大；80℃后，升高溫度使H2O2分解速率加快，H2O2濃度下降，使浸出率反而降低草酸溶液中存在電離平衡：H2C2O4H++HC2O4-，HC2O4-H++C2O42-，溶液中Co2+與C2O42-反應(yīng)生成CoC2O4，使c(C2O42-)減小，促進電離平衡正向移動，所以c(H+)增大4CoC2O4+2Li2CO3+3O2________4LiCoO2+10CO224、略

【分析】【分析】

氟磷灰石經(jīng)粉碎后加入濃硫酸，可得到HF氣體，過濾得到硫酸鈣晶體，濾液中含有磷酸，加入氯化鉀，氯化鉀和磷酸反應(yīng)生成磷酸二氫鉀和氯化氫，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機萃取劑，經(jīng)萃取后，有機層含有HCl，用氨水進行反萃取，可得到氯化銨，水相經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶可得到KH2PO4。

【詳解】

(1)在Ca5P3FO12中Ca為+2價；F為-1價、O為-2價；由化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，則P為+5價；

(2)該反應(yīng)是KCl+H3PO4KH2PO4+HCl，加入有機萃取劑后，HCl被萃取到有機層，水溶液中c(HCl)減小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移動；

(3)在實驗室中進行操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是萃取，則需要用到相同的玻璃儀器是燒杯；在沸騰槽中生成了HF，陶瓷中含有SiO2，可發(fā)生反應(yīng)：4HF+SiO2=2H2O+SiF4；故沸騰槽不能采用陶瓷材質(zhì)；

(4)根據(jù)流程知副產(chǎn)品N是NH4Cl；通過蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥可得到；

(5)為了得到更多的KH2PO4，原料磷酸損失越少越好，所以磷酸的萃取率要低，但HCl的萃取率要比較高，由圖像可知，在=1.0～1.2為宜；答案選E；

(6)因為中間用陽離子交換膜隔離，只能是K+通過隔膜到陰極區(qū)生成KH2PO4，故KCl所在的b區(qū)是陽極區(qū)；電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑?！窘馕觥竣?+5②.該反應(yīng)是KCl+H3PO4?KH2PO4+HCl，加入有機萃取劑后，HCl被萃取到有機層中，水溶液中c(HCl)減小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移動③.燒杯④.4HF+SiO2=2H2O+SiF4⑤.NH4Cl⑥.(減壓)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾⑦.E⑧.b⑨.2Cl--2e-=Cl2↑五、實驗題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；據(jù)此解答；

通入和混合溶液中制得的化學(xué)方程式為為保證和得到充分利用，據(jù)此解答；

硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的過量，則溶液顯酸性，而硫代硫酸鈉可與反應(yīng)；導(dǎo)致產(chǎn)量降低，據(jù)此解答；

濾液中得到溶質(zhì)固體的方法是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過濾；洗滌，干燥得到固體，據(jù)此解答；

反應(yīng)完畢；加入最后一滴碘的標準液遇淀粉變藍色，據(jù)此解答；

由圖可知，開始液面讀數(shù)為滴定終點液面讀數(shù)為則消耗標準液的體積為三次的實驗數(shù)據(jù)中第一次明顯誤差較大，應(yīng)舍去，取第二次、第三次的平均值，則消耗標準液的體積為由計算樣品的純度。

【詳解】

中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：濃故答案為：濃

通入和混合溶液中制得的化學(xué)方程式為所以為保證和得到充分利用，和的物質(zhì)的量之比為2：1；故答案為：2:1；

硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的過量，則溶液顯酸性，而硫代硫酸鈉可與反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)量降低，故答案為：通入過量使溶液呈酸性，而硫代硫酸鈉可與反應(yīng)；導(dǎo)致產(chǎn)量降低；

濾液中得到溶質(zhì)固體的方法是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過濾；洗滌，干燥得到固體，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

反應(yīng)完畢；加入最后一滴碘的標準液遇淀粉變藍色，滴定至終點時現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)顏色不褪去，故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)顏色不褪去；

由圖可知，開始液面讀數(shù)為滴定終點液面讀數(shù)為則消耗標準液的體積為三次的實驗數(shù)據(jù)中第一次明顯誤差較大，應(yīng)舍去，取第二次、第三次的平均值，則消耗標準液的體積為由可知故樣品的純度為故答案為：18.1089.28%?！窘馕觥繚馔ㄈ脒^量使溶液呈酸性，而硫代硫酸鈉可與反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)量降低蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)顏色不褪去26、略

【分析】【分析】

（1）KMnO4具有強氧化性；會腐蝕橡膠管；

（2）A與C刻度間相差1ml；說明每兩個小格之間是0.1mL，A處的刻度21，據(jù)此確定B的刻度，注意滴定管的上面數(shù)值小，下面數(shù)值大；

（3）根據(jù)所用過程判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響；

（4）根據(jù)化學(xué)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O計算H2C2O4的濃度。

【詳解】

（1）KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式酸式滴定管中；

（2）A與C刻度間相差1ml；說明每兩個小格之間是0.1mL，A處的刻度21，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是21.40mL；

（3）A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積，液面偏高，讀數(shù)偏小，導(dǎo)致KMnO4體積偏??；故A錯誤；

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致KMnO4體積偏大；故B正確；

C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗，KMnO4濃度偏小，導(dǎo)致KMnO4體積偏大；故C正確；

D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，潤洗錐形瓶導(dǎo)致草酸的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致KMnO4體積偏大；故D正確；

E.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，導(dǎo)致KMnO4體積偏??；故E錯誤；

故選：BCD；

（4）三次滴定消耗KMnO4溶液體積分別為：26.32mL、24.02mL、23.98mL，第一次誤差較大，消耗KMnO4溶液平均體積為=24mL，消耗KMnO4物質(zhì)的量為n(KMnO4)=cmol/L×0.024L，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，n(H2C2O4)=n(KMnO4)=×cmol/L×24mL=60cmol，則草酸的濃度為c==mol/L。

【點睛】

本題以物質(zhì)含量為背景考查氧化還原滴定與計算，難度中等，注意實驗原理的掌握，滴定管結(jié)構(gòu)與使用等?！窘馕觥竣?酸式②.21.40③.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色④.BCD⑤.濃度為60c/Vmol/L27、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.A.由圖可知實驗①和②變量為Na2S2O3的量，其他條件不變，故實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響；A項正確；

B.實驗①③對比硫酸濃度不同；故變渾濁的時間不相同，故B項錯誤；

C.其他條件不變時；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗②⑤，并不是③⑤，③⑤不但溫度不同，硫代硫酸鈉的濃度也不相同，故C項錯誤；

D.該同學(xué)在實驗中采用對比實驗探究；研究方法是實驗比較法，故D項正確；

本題選AD；

Ⅱ.Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜