2025年外研版七年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版七年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、rm{A}和rm{B}可發(fā)生如下反應：rm{3A+2B簍TA_{3}B_{2}}某學生做了rm{3}次該實驗rm{(}每次均充分反應rm{)}反應前rm{A}和rm{B}的質量和都是rm{l0}克rm{.}有關實驗數(shù)據(jù)見表，rm{X}rm{Y}的比值可能為rm{(}rm{)}

。序號反應前rm{A}的質量反應前rm{B}的質量反應后rm{A_{3}B_{2}}的質量rm{壟脵}rm{8g}rm{2g}rm{6g}rm{壟脷}rm{4g}rm{6g}rm{6g}rm{壟脹}rm{Xg}rm{Yg}rm{9g}A.rm{1}rm{1}B.rm{2}rm{1}C.rm{1}rm{4}D.rm{3}rm{2}2、醫(yī)療上用的生理鹽水是rm{0.9%}的氯化鈉溶液rm{.}若在實驗室配制rm{0.9%}的氯化鈉溶液rm{100g}下列配制過程正確的是rm{(}rm{)}A.用托盤天平稱量rm{0.9g}氯化鈉B.用量筒量取rm{100g}水C.把食鹽倒入量筒中攪拌溶解D.用燒杯量取rm{91g}水3、地殼中含有豐富氧、硅、鋁、鐵等元素rm{.}結合如圖分析，關于這四種元素的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.氧原子的核電荷數(shù)為rm{8}B.硅元素屬于非金屬元素C.鋁原子在化學反應中易失去電子D.鐵的相對原子質量為rm{55.85g}4、以下氣體中，能用氫氧化鈉固體干燥的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}B.rm{O_{2}}C.rm{HCl}D.rm{CO_{2}}5、下列除雜質的方法正確（）。物質雜質試劑ACO2HCl氣體NaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液C稀鹽酸溶液CuCl2KOH溶液DCaCO3Na2CO3H2O

A.A

B.B

C.C

D.D

評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、如圖是a、b；c三種固體物質的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時；a；c兩種飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通常可采用蒸發(fā)溶劑結晶的方法。

7、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

8、下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、如圖所示能正確反映其對應敘述的是rm{(}rm{)}A.

電解水一段時間B.

電解水一段時間C.

向硫酸溶液中不斷加水D.

向等質量的鋅和鐵中加入足量的稀鹽酸10、在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡rm{.}將兩球分別浸泡在質量相同，濃度相同的稀硫酸中rm{(}如圖rm{)}直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止rm{.}兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)rm{.}下列推測中正確的是rm{(}rm{)(}金屬球上附著的液體忽略不計rm{)}A.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{M}移動B.鐵球一定是空心的C.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡D.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{N}移動評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)11、生活中的廣告與化學聯(lián)系密切；請欣賞以下兩則廣告：①黃金搭檔，花一樣錢補五樣；②葡萄糖酸鋅口服溶液，藍瓶的，好喝的．填寫下列空白：

（1）黃金搭檔所補的五樣是指：Ca（名稱為____）、鐵、鋅、硒、維生素．其中前四樣是指人體需要這四樣____（填“單質”或“離子”或“元素”），這四樣中有一樣不同于其它三樣的是____．

（2）葡萄糖酸鋅口服溶液中所含的金屬離子為____，溶液中所含的氧化物是____．（填化學符號）12、按要求寫出下列物質的化學式：

①含氧的質量分數(shù)最高的氧化物____；

②能與碳發(fā)生化合反應的氧化物____；

③含有4個原子核10個電子的分子____．13、金屬是人類生活中的常用的材料．

rm{(1)}下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

rm{(2)}工業(yè)上用赤鐵礦rm{(}主要成分是氧化鐵rm{)}冶煉鐵的化學方程式是______．

rm{(3)}現(xiàn)有鋅片、銅片、鐵片，硫酸亞鐵溶液、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液rm{5}種物質，某同學欲探究鋅，鐵和銅的金屬活動性順序，選擇的一組試劑是rm{(}只能選三種rm{)}______，其現(xiàn)象是______．14、rm{2013}年rm{4}月rm{20}日四川雅安發(fā)生rm{7.0}級地震；災區(qū)飲用水與食品安全備受關注．

rm{(1)}水中難聞的異味，可添加活性炭除去，這是利用了活性炭的______性rm{.}

rm{(2)}初步凈化后的水；可以通過______方法，降低水的硬度．

rm{(3)}“rm{84}消毒液”可用于災區(qū)防疫rm{.}制備其主要成分次氯酸鈉rm{(NaClO)}的化學方程式為：

rm{2NaOH+X=NaC1O+NaCl+H_{2}O}則rm{X}的化學式為______，rm{NaClO}中rm{Cl}的化合價為______．

rm{(4)}救援工作人員帶去的包裝食品中，有一些是用鐵粉做雙吸劑，鐵粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因為鐵粉能吸收空氣中的______和______．15、寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：

rm{(1)}鐵絲在氧氣中燃燒______rm{(}______反應rm{)}

rm{(2)}鋅和稀硫酸反應______rm{(}______反應rm{)}．16、為探究rm{CO_{2}}的化學性質，需要制取并收集干燥的rm{CO_{2}}以下是老師提供的一此實驗裝置．

rm{(1)}實驗制取rm{CO_{2}}的化學方程式為______．

rm{壟脵}若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，請選擇裝置代號并按順序連接：______rm{隆煤}______rm{隆煤}______

rm{壟脷}一名同學利用裝置rm{C}驗證制得的氣體時，發(fā)現(xiàn)rm{C}中有大量氣泡但并未看到有渾濁的現(xiàn)象；可能的原因是______．

rm{壟脹}若要吸收多余的二氧化碳最好使用裝置rm{D}而不用裝置rm{C}是因為______．

rm{(2)}化學興趣小組的同學在老師的帶領下，繼續(xù)探究rm{CO_{2}}的性質，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入盛有rm{CO_{2}}的集氣瓶中；鈉在瓶中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質．

【提出問題】：黑色顆粒和白色物質可能是什么呢？

【查閱資料】：氧化鈉為白色粉末；溶于水生成氫氧化鈉．

【進行猜想】：你認為黑色顆粒是______．

乙認為白色物質是氧化鈉；丙認為是碳酸鈉，丁認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，戊認為是氫氧化鈉．

老師指出______同學的猜想是錯誤的；你認為原因是______．

【實驗探究】：同學們繼續(xù)對白色物質進行實驗探究．

取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的rm{CaCl_{2}}溶液，出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)rm{.}結論：白色物質為______．

【得出結論】：鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為______．17、用元素符號或化學式填空：

rm{(1)}干冰不是冰，而是固態(tài)______；rm{(2)}硅元素______；

rm{(3)}地殼中含量最多的金屬______；rm{(4)2}個氫原子______；

rm{(5)}氧化鈉中陽離子的符號______；rm{(6)}常溫下為液態(tài)的金屬______．18、寫出下列反應的化學方程式；并注明反應類型：

①硫在氧氣中燃燒____是____反應；

②加熱氯酸鉀和MnO2的混合物____是____反應；

③氫氣還原三氧化二鐵____是____反應；

④氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合____是____反應．19、催化劑在反應前后____不變，只是____化學反應速率．評卷人得分四、推斷題(共3題，共12分)20、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}為常見的物質，rm{A}是紅棕色固體，rm{B}rm{E}rm{G}屬于單質，反應rm{壟脵}是煉鐵工業(yè)中的主要反應rm{.}如圖是它們之間的相互轉化關系rm{.}請回答：

rm{(1)}寫出反應rm{壟脵}的化學方程式：______

rm{(2)}寫出反應rm{壟脹}中生成rm{G}的化學方程式：______

rm{(3)}如圖轉化中產(chǎn)生無色氣體rm{E}的原因是______．21、如圖是初中科學常見的一些氧化物和單質之間的相互轉化關系rm{.}其中單質Ⅰ為紅色固體，氧化物Ⅰ和單質Ⅲ均為黑色固體，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水變渾濁rm{.}則：

rm{(1)}反應rm{壟脵}中____rm{(}填化學式rm{)}發(fā)生了還原反應；

rm{(2)}氧化物Ⅱ除圖中所示的化學性質外，還具有____性；對人體有危害．

rm{(3)}根據(jù)題意，寫出反應rm{壟脺}的化學方程式____．22、如圖表示初中常見幾種不同化合物之間的關系，圖中“rm{}”表示虛線兩邊的化合物可以轉化或相互反應rm{.}請根據(jù)以下每小題的具體情況進行解答．

rm{(1)}若rm{A}能與rm{B}rm{F}rm{D}分別反應，rm{C}rm{G}rm{E}能順時針轉化，rm{B}rm{F}rm{D}又分別能轉化生成rm{C}rm{G}rm{E}．

已知：rm{B}與rm{D}rm{C}與rm{E}rm{F}與rm{G}分別為相同類型的物質rm{.A}是胃酸的主要成分，rm{F}中元素質量比為rm{7}rm{3.}那么rm{A}的化學式為____，rm{F}與rm{A}反應的化學方程式為____，rm{F}轉化成rm{G}的化學方程式為____．

rm{(2)}若rm{C}rm{G}rm{E}依次能向中心轉化，最終生成rm{A}且rm{C}rm{G}rm{E}能順時針轉化．

已知：rm{C}rm{G}rm{E}含有兩種相同的元素，rm{A}rm{B}rm{D}rm{F}也都含有兩種相同的元素，rm{G}是幾種物質中相對分子質量最小的rm{.}那么rm{A}的化學式為____，rm{E}轉化成rm{C}的化學方程式為____，rm{C}轉化成rm{B}的化學方程式為____．評卷人得分五、簡答題(共3題，共21分)23、已知：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂rm{(Mg_{3}N_{2})}氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。rm{(1)}寫出氮化鎂與水反應的化學方程式rm{;}rm{(2)a}克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質量rm{m}為rm{;(}用含rm{a}的式子表示rm{m}的取值范圍rm{)}rm{(3)}某學生對該混合物中氮化鎂的質量分數(shù)進行測定；設計如下實驗裝置。

【查閱資料】Ⅰrm{.}堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與rm{NH_{3}}反應。Ⅱrm{.2NH_{3}+H_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}Ⅲrm{.NH_{3}}是一種極易溶于水的氣體?！緦嶒灢襟E】rm{壟脵}檢查裝置的氣密性rm{;壟脷}精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體rm{5.00g}放入錐形瓶中，稱量裝置rm{C}連接好裝置rm{;壟脹}關閉活塞rm{K}打開rm{A}中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應rm{;壟脺}打開活塞rm{K}鼓入空氣rm{;壟脻}再次稱量裝置rm{C}裝置rm{C}增重rm{0.34g}請回答：rm{(}一rm{)}裝置rm{B}的作用是rm{;}rm{(}二rm{)}裝置rm{D}的作用是rm{;}rm{(}三rm{)}實驗步驟rm{壟脺}中鼓入空氣的目的是rm{;}rm{(}四rm{)}固體混合物中rm{Mg_{3}N_{2}}的質量分數(shù)為rm{;}rm{(}五rm{)}實驗證明此方法測定的結果偏低，可能原因是rm{(}寫一條rm{)}

24、下表是rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題．。溫度rm{(隆忙)}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}rm{100}溶解度。

rm{(g)}rm{NaOH}rm{31}rm{91}rm{111}rm{129}rm{313}rm{336}rm{Ca(OH)_{2}}rm{0.19}rm{0.17}rm{0.14}rm{0.12}rm{0.09}rm{0.08}rm{0.08}rm{(1)}從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是______rm{(}寫一條rm{)}．

rm{(2)}把rm{80隆忙}時rm{NaOH}的飽和溶液降溫至rm{20隆忙}可以看到的現(xiàn)象是______；現(xiàn)有rm{20隆忙}時rm{Ca(OH)_{2}}的飽和溶液rm{(}甲溶液rm{)}向其中加入一定量rm{CaO}后得到的溶液rm{(}乙溶液rm{)}此時溶液的溶質質量分數(shù)乙______甲rm{(}填rm{>}rm{<}rm{=)}．

rm{(3)}某興趣小組對部分變質的氫氧化鈉固體進行提純；設計了如下操作流程：請回答：

rm{(}Ⅰrm{)}步驟rm{壟脷}反應的化學方程式為______；加入過量rm{Ca(OH)_{2}}的目的是______．

rm{(}Ⅱrm{)}濾液rm{B}中的溶質是______、______rm{(}寫化學式rm{)}步驟rm{壟脹}所包含的具體操作是加熱濃縮、______、過濾．25、在下列空格上填寫適當?shù)幕瘜W用語或化學用語表示其意義：

rm{(1)}碳酸鈉______；

rm{(2)2N_{2}}______；

rm{(3)}五個亞鐵離子______；

rm{(4)H_{2}CO_{3}}中數(shù)字“rm{2}”的意義______rm{.}

rm{(5)}氨氣中氮元素的化合價為rm{-3}價______；

rm{(6)}小蘇打中的陰離子______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】解：由題意和圖示數(shù)據(jù)可知，rm{壟脵}同學所用藥品充分反應時，生成物質量為rm{6.0g}故A不可能完全反應，那么rm{B}完全反應，rm{A}有剩余，故參與反應的rm{A}的質量為：rm{6g-2g=4.0g}參與反應的rm{A}的質量：rm{B}的質量：rm{A_{3}B_{2}}量rm{=4}rm{2}rm{6}所以乙同學所用藥品充分反應時，rm{A}完全反應，rm{B}有剩余；

rm{A}的質量：rm{B}的質量：rm{A_{3}B_{2}}量rm{=4}rm{2}rm{6}所以rm{壟脹}學生如果rm{B}充分反應，則rm{B}的質量為：

rm{yg}rm{9g=2}rm{6}

解之得：rm{y=3g}

則反應的rm{x}的質量是rm{=10g-3g=7g}

則rm{x}rm{y=7}rm{3}

如果rm{A}完全反應，則rm{A}的質量為：

rm{xg}rm{9g=4}rm{6}

解之得：rm{x=6g}

則反應的rm{y}的質量是：rm{y=10g-6g=4g}

則rm{x}rm{y=6}rm{4=3}rm{2}

故選D

根據(jù)rm{壟脵}同學所用藥品充分反應時，生成物和反應物之間的質量關系，計算出參與反應的rm{A}的質量、rm{B}的質量和rm{A_{3}B_{2}}量之間的質量比；然后假設丙同學所用藥品rm{B}充分反應，根據(jù)物質之間的質量比，計算出rm{x}rm{y}的值；再假設丙同學所用藥品rm{A}充分反應，根據(jù)物質之間的質量比，計算出rm{x}rm{y}的值rm{.}對照選項正確選擇．

本題主要考查學生利用物質之間的質量比，計算未知的物質的質量的能力rm{.}解題的關鍵是根據(jù)已知條件求出物質之間的質量比，要全面考慮可能存在的情況．【解析】rm{D}2、A【分析】解：rm{A}在實驗室配制rm{0.9%}的氯化鈉溶液rm{100g}需氯化鈉：rm{100g隆脕0.9%=0.9g}故A正確；

B、需水：rm{100g-0.9g=99.1g}故B錯誤；

C；溶液配制應在燒杯中進行；不能在量筒中進行，故C錯誤；

D、用量筒量取rm{99.1g}水；故D錯誤；

故選A．【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{A}由氧原子的結構示意圖可知，圓圈內的數(shù)字是rm{8}氧原子的核電荷數(shù)為rm{8}故選項說法正確。

B；硅帶“石”字旁；屬于固態(tài)非金屬元素，故選項說法正確。

C、鋁原子的最外層電子數(shù)為rm{3}小于rm{4}在化學反應中易失去rm{3}個電子而形成陽離子；故選項說法正確。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，鐵的相對原子質量為rm{55.85}相對原子質量單位是“rm{1}”；不是“克”，故選項說法不正確。

故選：rm{D}

原子結構示意圖中，圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層rm{.}若最外層電子數(shù)rm{geqslant4}在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)rm{<4}在化學反應中易失去電子．

根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量；進行分析判斷即可．

本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}rm{SO_{2}}能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，不能用rm{NaOH}固體干燥；故選項不符合題意．

B、rm{O_{2}}不與固體氫氧化鈉反應，可以用rm{NaOH}固體干燥；故選項符合題意．

C、rm{HCl}能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，不能用rm{NaOH}固體干燥；故選項不符合題意．

D、rm{CO_{2}}能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不能用rm{NaOH}固體干燥；故選項不符合題意．

故選B．【解析】rm{B}5、D【分析】

A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；故選項所采取的方法錯誤．

B、Na2SO4溶液能與Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；能除去雜質但引入新的雜質氫氧化鈉，故選項所采取的方法錯誤．

C、稀鹽酸、CuCl2均能與KOH溶液反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；故選項所采取的方法錯誤．

D、CaCO3難溶于水，Na2CO3易溶于水．加水后碳酸鈉溶于水；碳酸鈣不溶于水，然后過濾即可除去雜質，故選項所采取的方法正確．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法；所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

二、多選題(共5題，共10分)6、BD【分析】

A；由于沒有說明溫度；故A錯誤；

B、由于在t1℃時；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；不飽和溶液可能會變成飽和溶液，故C錯誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很?。灰虼藨扇≌舭l(fā)溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大??；從而比較它們的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，②判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

7、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現(xiàn)象Na2SO4--↓HNO3↑無現(xiàn)象無現(xiàn)象--四組中的現(xiàn)象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據(jù)鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現(xiàn)象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現(xiàn)象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故C錯誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故D錯誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現(xiàn)象鑒別．

8、AB【分析】【分析】本題考查了學生對多種物質化學性質的掌握，難度較高，應在平時注意對各物質及其能夠發(fā)生的化學反應多做總結和積累?！窘獯稹緼.二氧化碳可以和澄清石灰水反應，生成碳酸鈣沉淀和水；碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應，得到氯化鈣、二氧化碳和水；水能夠電解得到氫氣和氧氣；木炭在氧氣中燃燒，能得到二氧化碳；根據(jù)以上的化學反應，可以看出rm{A}組物質能夠滿足圖示關系，故A正確；B.銅在空氣中加熱能生成氧化銅；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；二氧化碳和焦炭在高溫情況下能生成一氧化碳；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；根據(jù)以上的化學反應，可以看出rm{B}組物質能夠滿足圖示關系，故B正確；C.過氧化氫能夠在催化劑作用下生成水和氧氣；水可以被電解為氫氣和氧氣；鎂條可以與氧氣反應得到氧化鎂；由氧化鎂不能一步反應得到過氧化氫；故C錯誤；D.木炭在空氣中與氧氣不完全燃燒得到一氧化碳；一氧化碳在氧氣中燃燒能得到二氧化碳；二氧化碳和水反應能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧氣；故C錯誤。故選A和rm{B}【解析】rm{AB}9、BC【分析】解：rm{A}電解水的實驗中生成氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故錯誤；

B；氯化銅和鹽酸的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉先和鹽酸反應，等到鹽酸反應完畢后，氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到鹽酸反應完后有沉淀生成，氯化銅反應完后沉淀不再增加，為一定值，故正確；

C、向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}故正確；

D；鋅比鐵活潑；與稀鹽酸反應時，鋅比鐵反應劇烈；當?shù)荣|量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應時，鋅與稀鹽酸反應生成的氫氣比鐵少，故錯誤．

答案：rm{BC}

A；根據(jù)電解水的實驗中生成氫氣和氧氣體積關系進行解答；

B；根據(jù)氯化銅和鹽酸的混合溶液與過量氫氧化鈉溶液反應先后順序進行解答；

C、根據(jù)向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根據(jù)根據(jù)結束活動性順序的意義分析：金屬越活潑；和酸反應的速率越快，金屬的相對原子質量越小，產(chǎn)生的氫氣越多解答．

本題通過坐標的形式考查了常見物質的性質，正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量的關系是解決問題的關鍵rm{.}此題是化學反應與圖象知識的考查題，結合反應的過程與圖象情況的走勢聯(lián)系起來是解題的關鍵所在．【解析】rm{BC}10、BD【分析】解：rm{A}通過化學方程式可算出鐵球和鋁球減少的質量比．

設消耗的鐵和鋁的質量分別為rm{x}rm{y}硫酸的質量為rm{100g}質量分數(shù)為rm{a%}則：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的鐵和鋁的質量之比為：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由質量比可見，鐵球減少的質量大，所以支點應向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移動；故此項錯誤．

B、鐵球和鋁球的質量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{9}故正確．

C；因為鐵球減少的質量大；所以拿掉燒杯后杠桿向鋁球傾斜，故此項錯誤．

D、因為反應后鋁球的質量比鐵球大，所以拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{N}移動；此項正確．

故選BD

鐵球和鋁球的質量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{.}將兩球分別浸泡在質量相同，濃度相同的稀硫酸中，至不再反應，鐵球和鋁球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)，說明金屬都有剩余，硫酸完全反應，通過化學方程式計算可知相同質量的硫酸消耗鐵的質量要比鋁多，所以反應后鐵球要比鋁球輕，故支點應向rm{N}移動．

這是一道理化綜合題，杠桿或天平平衡問題經(jīng)常出現(xiàn)在中考題中，解決這類要根據(jù)反應條件準確判斷物質質量的變化．rm{.}【解析】rm{BD}三、填空題(共9題，共18分)11、略

【分析】

（1）根據(jù)元素與微觀粒子及物質的區(qū)別．宏觀物質的組成；用宏觀概念元素來表示；分子的構成，用微觀粒子來表示．元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)．食品；藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質中的“碘、氟、鈣、鐵、鋅”等不能以單質、分子、原子形式存在，而是指元素；化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁；前三種為金屬元素，硒為非金屬元素；

故答案為：鈣；元素；硒；

（2）葡萄糖酸鋅口服溶液中所含的金屬離子為Zn2+，氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，溶液中所含的氧化物是H2O；

故答案為：Zn2+；H2O．

【解析】【答案】根據(jù)元素與微觀粒子及物質的區(qū)別進行及氧化物進行分析解答本題．

12、略

【分析】

①含氧的質量分數(shù)最高的氧化物是過氧化氫，其化學式為：H2O2．

②能與碳發(fā)生化合反應的氧化物是二氧化碳，其化學式為：CO2．

③氨氣是含有4個原子核10個電子的分子，其化學式為：NH3．

故答案為：①H2O2；②CO2；③NH3．

【解析】【答案】首先根據(jù)題意確定物質的化學名稱；然后根據(jù)書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

13、AB；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；鐵片，硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液；鐵片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色【分析】解：rm{(1)}金屬具有良好的導熱性，可以用來制作炊具，所以，主要利用金屬導熱性的是rm{AB}

rm{(2)}一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以工業(yè)上用赤鐵礦rm{(}主要成分是氧化鐵rm{)}冶煉鐵的化學方程式是：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}欲探究鋅，鐵和銅的金屬活動性順序，可以利用金屬與鹽溶液能否反應來進行選擇藥品rm{(3)}由于三種的金屬的活動性大小是鋅rm{.}鐵rm{>}銅；可以利用”三取中“的方法，所以選擇的一組試劑是鐵片，硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液，反應的現(xiàn)象是：鐵片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色．

故答為：rm{>}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}鐵片；硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液鐵片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色。

rm{(1)AB}根據(jù)金屬制品的用途分析性質；

rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}根據(jù)煉鐵的原理寫出反應的化學方程式；

rm{(1)}要設計實驗驗證金屬的活動性強弱；可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行，根據(jù)金屬與鹽溶液的反應特點進行分析解答即可．

本題考查了常見金屬的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質進行．rm{(2)}【解析】rm{AB}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}鐵片，硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液；鐵片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}14、吸附；煮沸；Cl2；+1；水；氧氣【分析】解：rm{(1)}活性炭具有吸附性；能吸附色素和異味，水中難聞的異味可以利用活性炭的吸附性除去，故填：吸附；

rm{(2)}硬水中含有的可溶性鈣鎂化合物受熱轉化生成不溶性鈣鎂化合物故可以使用煮沸的方法降低水的硬度；故填：煮沸；

rm{(3)2NaOH+X=NaC1O+NaCl+H_{2}O}反應前含有rm{2}個rm{Na}原子，rm{2}個rm{H}原子和rm{2}個rm{O}原子，以及rm{X}反應后含有rm{2}個rm{Na}原子，兩個rm{Cl}原子，rm{2}個rm{H}原子核rm{2}個rm{O}原子，故rm{X}中含有rm{2}個rm{Cl}原子，故rm{X}的化學式為rm{Cl_{2}}設rm{Cl}的化合價為rm{x}則有rm{(+1)+x+(-2)0}解得rm{x=+1.}故填：rm{Cl_{2}}rm{+1}

rm{(4)}鐵粉在與水和氧氣同時接觸時易生銹；利用鐵的這點性質，可以作食品雙吸劑，故填：水，氧氣．

根據(jù)已有的知識進行分析，rm{(1)}活性炭具有吸附性；rm{(2)}硬水中含有的可溶性鈣鎂化合物受熱轉化生成不溶性鈣鎂化合物；rm{(3)}根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和原子的個數(shù)不變，即可推斷物質的化學式，在化合物中，各元素正負化合價的代數(shù)和為零；rm{(4)}鐵在有水和氧氣并存時易生銹．

本題考查了生活中的常見物質的性質以及應用的有關知識，完成此題，可以依據(jù)已有的物質的性質進行．【解析】吸附；煮沸；rm{Cl_{2}}rm{+1}水；氧氣15、3Fe+2O2Fe3O4；化合；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置換【分析】解：rm{(1)}鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}該反應符合“多變一”的特征；屬于化合反應．

rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}實驗室用稀硫酸與鋅粒反應制取氫氣，同時生成硫酸鋅，反應的化學方程式為：rm{(2)}該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；屬于置換反應．

故答案為：rm{(1)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}化合；rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}置換．

首先根據(jù)反應原理找出反應物；生成物、反應條件；根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據(jù)反應特征確定反應類型．

本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題．rm{(1)3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}【解析】rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}化合；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}置換rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}16、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；E；F；鹽酸的濃度過大；氫氧化鈉易溶于水，可得到較濃的溶液，有利于二氧化碳的吸收；炭黑；戊；反應物中無H元素；Na2CO3；4Na+3CO22Na2CO3+C【分析】解：rm{(1)}碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳rm{.}故答案為：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{壟脵}二氧化碳密度比空氣大所以用向上排空氣法收集，可用濃硫酸干燥，所以制取并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，裝置代號連接順序為：rm{B隆煤E隆煤F}

rm{壟脷}如果鹽酸的濃度過大；生成的二氧化碳會帶出一部分氯化氫氣體，導致澄清的石灰水不變渾濁；

rm{壟脹}氫氧化鈉易溶于水；可以得到較濃的溶液，氫氧化鈣溶液微溶于水，所以用氫氧化鈉溶液有利于二氧化碳的吸收；

rm{(2)}【進行猜想】：因為是鈉在二氧化碳中燃燒；根據(jù)元素守恒，黑色顆粒是炭黑；根據(jù)元素守恒，反應前沒有氫元素，因此不可能是氫氧化鈉；

【實驗探究】：通過加入過量的rm{CaCl_{2}}溶液；出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，得出結論白色固體為碳酸鈉；

【得出結論】：鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和單質碳，要注意配平，化學方程式為rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}．

故答案為：rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}rm{(1)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{壟脵B隆煤E隆煤F}鹽酸的濃度過大；

rm{壟脷}氫氧化鈉易溶于水；可得到較濃的溶液，有利于二氧化碳的吸收；

rm{壟脹}【進行猜想】：炭黑；戊；反應物中無rm{(2)}元素；

【實驗探究】：rm{H}

【得出結論】：rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}．

rm{Na_{2}CO_{3}}根據(jù)實驗室用稀鹽酸和碳酸鈣反應制二氧化碳進行解答；

rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}根據(jù)二氧化碳密度比空氣大所以用向上排空氣法收集進行解答；

rm{(1)}如果鹽酸的濃度過大；生成的二氧化碳會帶出一部分氯化氫氣體，導致澄清的石灰水不變渾濁；

rm{壟脵}氫氧化鈉易溶于水；可以得到較濃的溶液，氫氧化鈣溶液微溶于水，所以用氫氧化鈉溶液有利于二氧化碳的吸收；

rm{壟脷}金屬鈉在二氧化碳中燃燒生成黑色顆粒和白色固體；黑色顆粒是炭黑；然后對白色固體進行探究，在探究過程中要注意運用元素守恒，要由現(xiàn)象得出正確結論．

本考點主要考查二氧化碳的制法、干燥、驗滿和收集方法，并設計實驗方案探究了二氧化碳的其他化學性質rm{壟脹}本題通過提出問題、做出猜想、設計實驗方案、進行實驗和反思評價等環(huán)節(jié)，體現(xiàn)了科學探究的一般過程rm{(2)}本題型也是近幾年的中考熱點之一，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．rm{.}【解析】rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{B}rm{E}rm{F}鹽酸的濃度過大；氫氧化鈉易溶于水，可得到較濃的溶液，有利于二氧化碳的吸收；炭黑；戊；反應物中無rm{H}元素；rm{Na_{2}CO_{3}}rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}17、CO2；Si；Al；2H；Na+；Hg【分析】解：rm{(1)}干冰不是冰，而是固態(tài)二氧化碳，其化學式為：rm{CO_{2}}

rm{(2)}硅元素的元素符號為：rm{Si}

rm{(3)}地殼中含量最多的金屬是鋁元素，其符號為：rm{Al}

rm{(4)}原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字rm{.}所以rm{2}個氫原子，就可表示為：rm{2H}

rm{(5)}氧化鈉中陽離子是鈉離子，其符號為：rm{Na^{+}}

rm{(6)}常溫下為液態(tài)的金屬是汞，其符號為：rm{Hg}

故答案為：rm{(1)CO_{2}}rm{(2)Si}rm{(3)Al}rm{(4)2H}rm{(5)Na^{+}}rm{(6)Hg}

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．【解析】rm{CO_{2}}rm{Si}rm{Al}rm{2H}rm{Na^{+}}rm{Hg}18、略

【分析】

①硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫，反應的化學方程式為：S+O2SO2；是兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；

②氯酸鉀與二氧化錳共熱生成了氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；該反應由一種物質反應生成兩種物質，符合分解反應的概念，屬于分解反應．

③氫氣與三氧化二鐵在高溫的條件下反應生成鐵和水，反應的化學方程式為：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；該反應由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；符合置換反應的概念，屬于置換反應；

④氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；該反應由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；符合復分解反應的概念，屬于復分解反應；

故答案為：①S+O2SO2；化合；②2KClO32KCl+3O2↑；分解；③3H2+Fe2O32Fe+3H2O；置換；④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；復分解；

【解析】【答案】根據(jù)反應物；生成物及反應條件書寫反應的化學方程式；根據(jù)反應物和生成物的種類及特點分析反應的基本類型．

19、略

【分析】

催化劑能改變其他物質的反應速率；催化劑的特點是：在反應前后質量和化學性質都沒有發(fā)生變化．

故答：質量和化學性質；改變其他物質的．

【解析】【答案】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率；而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒．催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用．

四、推斷題(共3題，共12分)20、Fe2O3+3CO2Fe十3CO2；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；因為X中含有過量的鹽酸與鐵反應【分析】解：由rm{B}rm{E}rm{G}屬于單質，rm{G}為紅色固體，可判斷rm{G}為銅，銅和氧氣加熱生成的rm{D}是氧化銅，rm{D}與過量的稀鹽酸反應得到的rm{X}溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸；反應rm{壟脵}是煉鐵工業(yè)中的主要反應，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，rm{B}能與rm{X}溶液反應生成銅和淺綠色溶液rm{F}則rm{B}是鐵，rm{C}是二氧化碳，rm{F}是氯化亞鐵，rm{E}是氫氣；代入框圖，推斷正確；

故rm{(1)}反應rm{壟脵}是一氧化碳和氧化鐵的反應，反應的化學方程式為：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}

rm{3CO_{2}}反應rm{(2)}中生成rm{壟脹}的化學方程式：rm{G-Cu}

rm{Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}溶液中含有過量的鹽酸；能與鐵反應生成氫氣；

故答案為：rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{(3)X}

rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}

rm{3CO_{2}}因為rm{(2)Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}中含有過量的鹽酸與鐵反應．

根據(jù)框圖和提供的信息，其突破口為rm{(3)}是紅色固體單質，則rm{X}是銅，銅和氧氣加熱生成的rm{G}是氧化銅，rm{G}與過量的稀鹽酸反應得到的rm{D}溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸；反應rm{D}是煉鐵工業(yè)中的主要反應，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，rm{X}能與rm{壟脵}溶液反應生成銅和淺綠色溶液rm{B}則rm{X}是鐵，rm{F}是二氧化碳，rm{B}是氯化亞鐵，rm{C}是氫氣；據(jù)此解答即可．

本題為框圖式物質推斷題，先根據(jù)所提供信息，找出突破口，再根據(jù)熟悉的現(xiàn)象進行有依據(jù)性的猜測，再進行驗證．rm{F}【解析】rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}rm{3CO_{2}}因為rm{Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}中含有過量的鹽酸與鐵反應rm{X}21、(1)CuO;

(2)毒;

(3)CO2+C2CO【分析】試題分析：本題給的圖好像很復雜的樣子，其實就是涉及rm{6}種物質，所以不要被先入為主嚇倒rm{.}單質rm{I}為紅色固體，在紅色物質中只有銅是單質固體rm{.}而氧化物rm{I}和單質rm{III}均為黑色固體，黑色單質應該是碳，而黑色氧化物且能對應金屬銅的只能為氧化銅rm{.}而氧化物rm{III}能夠使澄清石灰水變渾濁，則氧化物rm{III}為二氧化碳．

解：由于氧化物rm{III}能夠使澄清石灰水變渾濁，所以氧化物rm{III}為二氧化碳rm{.}而氧化物rm{II}和單質rm{II}點燃能夠生成二氧化碳，所以單質rm{II}一定是氧氣，而氧化物rm{II}一定為一氧化碳rm{.}同時單質rm{II(}已經(jīng)確定為氧氣rm{)}和單質rm{III}反應能夠生成二氧化碳rm{(}氧化物rm{III)}所以單質rm{III}為碳rm{.}氧化物rm{III(}二氧化碳rm{)}和單質rm{III(}碳rm{)}也能在高溫的情況下生成氧化物rm{II(}一氧化碳rm{).}氧化物rm{I}和氧化物rm{II(}一氧化碳rm{)}反應生成單質rm{I(}紅色固體rm{)}和氧化物rm{III(}二氧化碳rm{)}所以單質rm{I}為銅，而氧化物rm{I}為氧化銅，黑色固體rm{.}這樣就符合所有的限制條件rm{.}結論為：

rm{(1)}在反應rm{壟脵}中rm{CuO+COdfrac{{錄脫脠脠}}{}Cu+CO_{2}.}在反應中rm{CuO+COdfrac{

{錄脫脠脠}}{}Cu+CO_{2}.}失去氧；做氧化劑，發(fā)生的是還原反應．

rm{CuO}氧化物rm{(2)}為一氧化碳，在給定的轉化中，在反應rm{II}體現(xiàn)的是還原性rm{壟脵}反應為rm{CuO+COdfrac{{錄脫脠脠}}{}Cu+CO_{2})}在rm{(}中體現(xiàn)的可燃性rm{CuO+COdfrac{

{錄脫脠脠}}{}Cu+CO_{2})}反應為rm{2CO+O_{2}dfrac{{錄脫脠脠}}{}2CO_{2}).}所以沒有涉及到的為毒性；危害人類健康．

rm{壟脷}反應rm{(}是二氧化碳字高溫下和碳反應生成一氧化碳rm{2CO+O_{2}dfrac{

{錄脫脠脠}}{}2CO_{2}).}其反應方程式為：rm{CO_{2}+Cdfrac{{賂脽脦脗}}{}2CO}．

故答案為：

rm{(3)}

rm{壟脺}毒；

rm{(3)CO_{2}+Cdfrac{{賂脽脦脗}}{}2CO}．rm{.}【解析】rm{(1)}rm{(1)}

rm{CuO;}毒rm{(2)}

rm{(2)}rm{CO_{2}+Cdfrac{{賂脽脦脗}}{}2CO}rm{;}22、HCl;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;CO2;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【分析】試題分析：rm{(1)}題眼“rm{A}是胃酸的主要成分”即鹽酸，再根據(jù)“rm{B}與rm{D}rm{C}與rm{E}rm{F}與rm{G}分別為相同類型物質；rm{F}中元素質量比為rm{7}rm{3}”，可假定：rm{B}為氫氧化鈣，rm{D}為氫氧化鈉，rm{C}為碳酸鈣，rm{E}為碳酸鈉，rm{G}二氧化碳，rm{F}為氧化鐵rm{.}結論代入原題中驗證；看是否符合．

rm{(2)}題眼“rm{G}是幾種物質中相對分子質量最小的”即水，再根據(jù)“rm{C}rm{G}rm{E}含有兩種相同的元素，rm{A}rm{B}rm{D}rm{F}也都含有兩種相同的元素，”則假定：rm{A}為二氧化碳，rm{B}碳酸鈉，rm{D}碳酸鈣，rm{F}碳酸，rm{C}氫氧化鈉，rm{G}水，rm{E}氫氧化鈣rm{.}把結論代入原題中驗證；看是否符合．

解：該類題目考查知識面廣；變化多端、思維量大、綜合性強；是考查學生求異思維、發(fā)散思維、抽象思維及邏輯推理能力的一類好題．

rm{(1)壟脵}若rm{A}能與rm{B}rm{F}rm{D}分別反應，rm{C}rm{G}rm{E}能順時針轉化，rm{B}rm{F}rm{D}又分別能轉化生成rm{C}rm{G}rm{E.壟脷}找準“題眼”rm{A}是鹽酸；用假設法，根據(jù)所學的化學知識，先假定各種物質，再代入原題中驗證，看是否符合．

rm{(2)壟脵}若rm{C}rm{G}rm{E}依次能向中心轉化，最終生成rm{A}且rm{C}rm{G}rm{E}能順時針轉化rm{.壟脷}找準“題眼”rm{G}是水；再結合已知條件，運用用假設法，根據(jù)所學的化學知識，先假定各種物質，再代入原題中驗證，看是否符合．

故答為：rm{(1)HCl}rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+3CO}rm{2Fe+3CO_{2}}

rm{(2)CO_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

思維過程：

【解析】rm{HCl;Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O;Fe_{2}O_{3}+3COoverset{賂脽脦脗}{=}2Fe+3CO_{2};CO_{2};Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH;2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}五、簡答題(共3題，共21分)23、(1)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑2分

(2)<(或1.39a<1.67a)2分

(3)(一)吸收水蒸氣(干燥)1分

(二)防止空氣中的水蒸氣進入裝置C中1分

(三)使產(chǎn)生的氨氣完全被濃硫酸吸收(合理即可)1分

(四)20%2分

(五)有部分氨氣溶于水(合理即可)1分【分析】rm{(1)}氮化鎂固體與水反應生成氫氧化鎂和氨氣rm{(1)}化學方程式為，rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O}rm{3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉}。rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O}rm{3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉}鎂在空氣中燃燒生成和rm{(2)}若完全生成rm{(2)}則rm{MgO}克rm{MgO}生成克rm{Mg_{3}N_{2}}若完全生成rm{Mg_{3}N_{2}}則rm{MgO}克rm{MgO}生成克rm{a}則生成固體的總質量的范圍為rm{a}rm{Mg}或rm{Mg}。rm{MgO;}rm{MgO;}一rm{Mg_{3}N_{2}}中會含有水蒸氣rm{Mg_{3}N_{2}}故堿石灰的作用是吸收水蒸氣。rm{a}rm{a}二rm{Mg}為了防止空氣中的水蒸氣進入裝置rm{Mg}故在rm{Mg_{3}N_{2}}后連接裝置rm{Mg_{3}N_{2}}。rm{<m<}rm{<m<}三rm{(}為了使rm{(}完全被濃硫酸吸收rm{1.39a<m<1.67a)}在反應結束后應鼓入空氣。rm{1.39a<m<1.67a)}四rm{(3)(}解rm{(3)(}裝置rm{)NH_{3}}增重rm{)NH_{3}}故，的質量為。rm{(}設rm{(}的質量為rm{)}。rm{)}rm{C}rm{C}rm{C}rm{C}rm{D}rm{D}rm{(}rm{(}rm{)}rm{)}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}的質量分數(shù)為，故混合物中的質量分數(shù)為rm{(}。rm{(}rm{)}五rm{)}易溶于水rm{:}因此用此方法測定的結果偏低。

rm{:}【解析】rm{(1