2025年外研版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是（）A.0.1mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋，n(H+)增大B.在0.1mol?L-1的氨水中滴加0.1mol?L－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=10－amol?L﹣1C.將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=D.已知A－+H2B（過量）═HA+HB－，則結(jié)合H+的能力：A－＜HB－＜B2－2、下列各組離子在溶液里能夠大量共存的是A.B.C.D.3、下列說法不正確的是（）A.35Cl和37Cl互為同位素B.乙酸和油酸（C17H33COOH）互為同系物C.紅磷和白磷互為同素異形體D.乙醛和環(huán)氧乙烷()互為同分異構(gòu)體4、桶烯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.桶烯分子中所有的原子在同一平面上B.桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)C.桶烯與苯乙烯互為同分異構(gòu)體D.桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種5、李華同學(xué)在學(xué)習(xí)了《有機(jī)化合物》一章后整理出以下筆記，其中錯誤的是A.溴水可以用來區(qū)分乙酸、乙醇和苯B.分子組成為C2H4Br2的物質(zhì)可能是混合物C.可用NaOH溶液除去溴苯中殘留的溴D.烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能發(fā)生氧化反應(yīng)6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為NAB.室溫下，2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NAC.1molC3H8分子中含有共價鍵的數(shù)目為9NAD.1mol氯氣和足量甲烷在光照條件下反應(yīng)可生成2NA個氯化氫分子7、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A.由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯與水反應(yīng)制乙醇B.由苯硝化制硝基苯；由苯制溴苯C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷D.乙醇制乙醛；乙酸乙酯的水解8、分子中含有4個碳原子的飽和一元醇，發(fā)生氧化反應(yīng)后能生成醛的種數(shù)與發(fā)生消去反應(yīng)后能生成烯烴（要考慮順反異構(gòu)）的種數(shù)分別為（）A.2、3B.2、4C.3、3D.3、4評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）。寫出所用試劑及離子方程式。

（1）NaCl（Na2CO3）：試劑______；離子方程式_____。

（2）FeSO4溶液（CuSO4）：試劑_____；離子方程式____。

（3）Na2SO4溶液（CuSO4）：試劑____，離子方程式_____。10、向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V)的關(guān)系如圖所示，試回答：

（1）0到a點之間的反應(yīng)的離子方程式__________。

（2）a到b點之間的反應(yīng)的離子方程式__________。

（3）b點之后的反應(yīng)的離子方程式______________。

（4）c點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為__________。11、B.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

(1)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)決定了其所具有的性質(zhì)。

①下列有機(jī)物不溶于水的是____(填字母)。

a.乙醛b.乙醇c.乙酸乙酯。

②下列化合物中，不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的是____(填字母)。

a.福爾馬林b.乙烯c.乙酸。

③下列試劑中，可用于鑒別苯和甲苯的是____(填字母)。

a.水b.溴水c.酸性KMnO4溶液。

(2)水楊酸是一種柳樹皮提取物，是天然的消炎藥，其結(jié)構(gòu)為

①水楊酸苯環(huán)上的一氯代物有____種。

②水楊酸需密閉保存，其原因是__________。

③水楊酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體；由甲苯制備化合物C的路線如下：

①A→B的反應(yīng)類型是____。

②B分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有____種。

③D是的一種同分異構(gòu)體，D分子中只有一種官能團(tuán)，苯環(huán)上的一氯代物有2種。則D的結(jié)構(gòu)簡式為________。

④B→C的反應(yīng)中能生成化合物E，E和C的相對分子質(zhì)量相同，寫出生成化合物E的化學(xué)方程式_______________________。12、下列各組物質(zhì)中屬于同位素的是：__（填序號；下同），屬于同素異形體的是：__屬于同系物的是：__屬于同分異構(gòu)體的是：__

①O2和O3

②CH4和CH3CH2CH2CH3

③35Cl和37Cl

④金剛石和石墨。

⑤氕；氘和氚。

⑥CH3CH2CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH313、完成下列各小題。

Ⅰ.按要求書寫下列化學(xué)方程式。

(1)2-甲基-1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生1,4-加成的反應(yīng)：_______。

(2)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)：______。

(3)CH3CHClCOOCH2CH3與氫氧化鈉水溶液共熱：____。

(4)乙二醇和乙二酸脫水成環(huán)酯：_____。

Ⅱ.有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示。

(5)X的分子式為________。

(6)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則Y的結(jié)構(gòu)簡式是____。

(7)Y在一定條件下可生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(8)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有____種。14、乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示:

回答下列問題:

(1)C中含有的官能團(tuán)名稱是__________.

(2)E是一種常見的塑料,其化學(xué)名稱是__________.

(3)由乙醇生產(chǎn)F的化學(xué)反應(yīng)類型為__________.

(4)由乙醇生成G的化學(xué)方程式為__________.

(5)寫出由A生成B的化學(xué)方程式:__________.評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、分子通式為CnH2n的烴一定屬于烯烴。(___)A.正確B.錯誤16、溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑。(______)A.正確B.錯誤17、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤18、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯誤19、在淀粉溶液中加入適量稀微熱，向水解后的溶液中加入新制懸濁液并加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解。(_______)A.正確B.錯誤20、含有醛基的糖就是還原性糖。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)21、Ⅰ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物；某研究小組按如圖流程探究其組成:

請回答下列問題:

（1）A的化學(xué)式為_____。A煅燒生成B和E的化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）溶液C可溶解銅片，反應(yīng)的離子方程式為____________________，寫出該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用:______________________________________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L)，該氣體分子的電子式為____。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

Ⅱ.某同學(xué)用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S；得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

（4）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（5）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為_________________________________。

（6）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)；可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:

①H2S的原子利用率100%；

②_________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)22、研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時；涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝_______(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為______________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水d．向溶液B中加適量NaOH23、某研究小組以芳香族化合物A為起始原料；按下列路線合成高血壓藥物阿替洛爾。

已知：化合物H中除了苯環(huán)還有其它環(huán)。

請回答：

(1)下列說法正確的是________。

A.化合物D能發(fā)生加成；取代，氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)。

B.化合物E能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

C.化合物1具有弱堿性。

D.阿替洛爾的分子式是

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式________。

(3)寫出的化學(xué)方程式________。

(4)設(shè)計從A到B的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）________。

(5)寫出化合物C同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種氫原子；無氮氧鍵和碳氮雙鍵；

②除了苯環(huán)外無其他環(huán)。24、對羥基苯乙酸是合成藥物的中間體；其制備路線如下（A為芳香烴）：

回答下列問題:

（1）A的名稱是______________。

（2）B→C的反應(yīng)試劑是_______，反應(yīng)類型是_______；E→F的反應(yīng)類型是_______。

（3）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）E中含氧官能團(tuán)的名稱為______。

（5）1molG與足量NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗_____molNaOH。

（6）H是G的同系物，滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。

①H相對分子質(zhì)量比G大14②苯環(huán)上含兩個取代基。

其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（7）結(jié)合以上合成路線及相關(guān)信息，設(shè)計由苯制備苯酚的合成路線________________。評卷人得分六、推斷題(共1題，共8分)25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)題中電解質(zhì)溶液可知；本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及電離平衡常數(shù)，運(yùn)用影響電離平衡規(guī)律和電離平衡常數(shù)計算公式分析。

【詳解】

A.0.1mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，n(H+)增大；A項正確；

B.在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，剛好完全中和生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，此時pH=a，則溶液中水電離的(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1；B項正確；

C.反應(yīng)后溶液呈中性，則(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.01mo/L，根據(jù)物料守恒，反應(yīng)后溶液中醋酸的濃度為：（-0.01)mo/L，所以用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka==C項正確；

D.酸性：H2B>HB->HA，酸性越強(qiáng)，其陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，則A->B2-->HB-；D項錯誤；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A.與因產(chǎn)生氫氧化銅沉淀而不能大量共存；A錯誤；

B.和發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B錯誤；

C.相互間不會發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C正確；

D.和因產(chǎn)生CaCO3沉淀和水而不能大量共存；D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)均為17；中子數(shù)分別為18和20，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互為同位素，A選項正確；

B．乙酸的分子式為CH3COOH，其為飽和一元羧酸，油酸(C17H33COOH)的分子中有碳碳雙鍵，其為不飽和的一元羧酸，故兩者結(jié)構(gòu)不相似，且兩者分子組成上相差C16H30，不是相差n個CH2；因此兩者不是同系物，B選項錯誤；

C．紅磷和白磷為P元素的不同種單質(zhì)；互為同素異形體，C選項正確；

D．乙醛和環(huán)氧乙烷()的分子式均為C2H4O；兩者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D選項正確；

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．桶烯分子中存在兩個飽和碳原子；所有的原子不可能在同一平面上，A錯誤；

B．桶烯中含有能夠發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；

C．桶烯和苯乙烯分子式都是而結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；

D．桶烯分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；所以其一氯代物只有兩種，D正確。

答案選A。

【點睛】

與飽和C原子相連的4個原子構(gòu)成空間四面體結(jié)構(gòu)，不能共面。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．溴水和苯混合后不互溶；會分層，但乙酸；乙醇都和溴水互溶，無法區(qū)別，A項錯誤；

B．分子組成為C2H4Br2的物質(zhì)，其可能為CH2Br-CH2Br或CHBr2-CH3，故分子組成為C2H4Br2的物質(zhì)可能是混合物；B項正確；

C．溴與NaOH溶液反應(yīng)并與溴苯分層；用分液可分離，C項正確；

D．烷烴與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)；即不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但烷烴能發(fā)生燃燒反應(yīng)，即氧化反應(yīng)，D項正確；

答案選A。6、B【分析】【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；甲苯不是氣體，22.4L甲苯物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；

B．乙烯與丙烯最簡式為CH2，計算2.8gCH2中所含碳原子，2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目==0.2NA；故B正確；

C．1molC3H8分子中含有共價鍵的數(shù)目=(3?1+8)×NA=10NA；故C錯誤；

D．取代反應(yīng)是有出又進(jìn)，1mol氯氣分子取代1mol氫原子，1mol氯氣和足量甲烷在光照條件下反應(yīng)可生成NA個氯化氫分子；故D錯誤；

故答案為：B。

【點睛】

考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運(yùn)用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng)，其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由溴乙烷水解制乙醇的反應(yīng)為取代反應(yīng)；由乙烯與水反應(yīng)制乙醇的反應(yīng)為加成反應(yīng)；可見二者反應(yīng)類型不相同，A不符合題意；

B．由苯硝化制硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；由苯制溴苯的反應(yīng)也是取代反應(yīng)；故二者反應(yīng)類型相同，B符合題意；

C．由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯發(fā)生的反應(yīng)是消去反應(yīng)；由丙烯加溴制1；2-二溴丙烷的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故二者反應(yīng)類型不相同，C不符合題意；

D．乙醇制乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；乙酸乙酯的水解反應(yīng)為取代反應(yīng)；可見二者反應(yīng)類型不相同，D不符合題意；

故合理選項是B。8、B【分析】【分析】

根據(jù)與羥基所連碳上至少有兩個氫可氧化生成醛；與羥基所連碳相鄰的碳上至少有1個氫可生成烯烴來分析。

【詳解】

發(fā)生氧化反應(yīng)后生成醛的醇有2種：①CH3-CH2-CH2-CH2-OH，②CH3-CH（CH3）-CH2-OH，生成醛的數(shù)目為2種，發(fā)生消去反應(yīng)后生成的烯烴的醇有4種：①CH3-CH2-CH2-CH2-OH②CH3-CH（OH）-CH2-CH3③CH2（OH）-CH（CH3）-CH3④（CH3）3COH；由于產(chǎn)物有可能相同，所以生成的烯烴的數(shù)目為4種；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）除去NaCl中的Na2CO3，可以選擇鹽酸，使Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl。離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑＋H2O。

（2）除去FeSO4溶液中的CuSO4，可以加入鐵粉，把銅置換出來，同時生成FeSO4，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

（3）除去Na2SO4溶液中的CuSO4，可以加入NaOH溶液，使Cu2+轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(OH)2沉淀而除去，離子方程式為Cu2++OH-=Cu(OH)2↓。【解析】鹽酸（HCl）CO32-+2H+=CO2↑＋H2O鐵粉（Fe）Fe+Cu2+=Fe2++Cu氫氧化鈉（NaOH）Cu2++OH-=Cu(OH)2↓10、略

【分析】【詳解】

向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，隨著CO2的通入依次發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2。

（1）0到a點之間CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，離子方程式為：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；

（2）a點到b點之間CO2與NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=+H2O、+CO2+H2O=2

（3）b點之后通入的CO2將a點前生成的BaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ba(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2

（4）根據(jù)反應(yīng)：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2，b點到c點消耗的CO2與0到a點消耗的CO2相等，則同溫同壓下b點到c點消耗的CO2的體積也為10mL，則c點CO2的體積為30mL+10mL=40mL；

（5）根據(jù)0到a點反應(yīng)CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的體積為10mL，a點到b點之間反應(yīng)CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的體積為20mL，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則Ba(OH)2與NaOH物質(zhì)的量之比為1:2?！窘馕觥緽a2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O2OH﹣+CO2=+H2O;+CO2+H2O=2或一步寫:OH﹣+CO2=BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2401:211、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)。

（2）根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)分析。

（3）①甲苯側(cè)鏈上的氫被氯原子取代；

②B分子中苯環(huán)上有3種氫；側(cè)鏈上有1種，B分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有4種；

③D是的一種同分異構(gòu)體；D分子中只有一種官能團(tuán)，有N和O原子的應(yīng)為硝基，苯環(huán)上的一氯代物有2種，說明結(jié)構(gòu)對稱。

④B和的羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

【詳解】

（1）①乙醛；乙醇均易溶于水；乙酸乙酯難溶于水，故選c；

②福爾馬林是甲醛的水溶液，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，乙酸含有羧基能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故選b；

③苯和甲苯均難溶于水，密度均比水??；苯和甲苯均能萃取溴水中有溴，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色；苯不能，故選c；

（2）①苯環(huán)上有4種不同的氫；水楊酸苯環(huán)上的一氯代物有4種；

②水楊酸需密閉保存；其原因是酚羥基容易被空氣中的氧氣氧化；

③酸性-COOH>碳酸>酚羥基>HCO3-，水楊酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，只有羧基反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）①甲苯側(cè)鏈上的氫被氯原子取代；A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

②B分子中苯環(huán)上有3種氫；側(cè)鏈上有1種，B分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有4種；

③D是的一種同分異構(gòu)體，D分子中只有一種官能團(tuán)，有N和O原子的基團(tuán)應(yīng)為硝基，苯環(huán)上的一氯代物有2種，說明結(jié)構(gòu)對稱，則D的結(jié)構(gòu)簡式為

④B→C的反應(yīng)中能生成化合物E，E和C的相對分子質(zhì)量相同，B和的羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為【解析】①.c②.b③.c④.4⑤.容易被空氣中的氧氣氧化⑥.⑦.取代反應(yīng)⑧.4⑨.⑩.12、略

【分析】【分析】

分析每組中微粒的組成元素；組成微粒以及它們的異同點；然后依據(jù)同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的概念進(jìn)行分析，確定所屬類別。

【詳解】

①O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

②CH4和CH3CH2CH2CH3都是烷烴，分子組成上相差3個“CH2”；屬于同系物；

③35Cl和37Cl；質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，是氯元素的不同核素，互稱同位素；

④金剛石和石墨；是碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；

⑤氕；氘和氚；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是氫元素的不同原子，互稱同位素；

⑥CH3CH2CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：③⑤；①④；②；⑥。

【點睛】

同位素是同種元素的不同原子，同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，同系物是所含官能團(tuán)種類相同、數(shù)目相同、且分子組成上相差若干個“CH2”的有機(jī)物，同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物。【解析】③⑤①④②⑥13、略

【分析】【詳解】

(1)2-甲基-1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生1,4-加成的反應(yīng)：+Br2→

(2)在堿性條件，乙醛被氧化生成乙酸鈉，新制氫氧化銅懸濁液變?yōu)榇u紅色沉淀Cu2O，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)：CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；

(3)CH3CHClCOOCH2CH3中含有氯原子和酯基可以發(fā)生水解，則CH3CHClCOOCH2CH3與NaOH水溶液共熱的反應(yīng)為：CH3CHClCOOCH2CH3+2NaOHCH3CHOHCOONa+CH3CH2OH+NaCl；

(4)乙二醇和乙二酸分子間可以脫兩分子水成環(huán)酯：HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2O；

(5)根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式，其分子為C8H8；

(6)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，X有5個不飽和度，故Y中除了苯環(huán)結(jié)構(gòu)還需要一個碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，則Y的結(jié)構(gòu)簡式是

(7)Y為碳碳雙鍵在一定條件下發(fā)生加聚生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：n；

(8)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴ZZ有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故Z的一氯代物有2種?！窘馕觥?Br2→CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2OCH3CHClCOOCH2CH3+2NaOHCH3CHOHCOONa+CH3CH2OH+NaClHOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2OC8H8n214、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成ClCH2CH2OH；C中含有的官能團(tuán)名稱是羥基；氯原子；

(2)ClCH2CH2OH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯；聚合生成E，E是一種常見的塑料,其化學(xué)名稱是聚氯乙烯.

(3)CH3CH2OH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F乙烯；由乙醇生產(chǎn)F的化學(xué)反應(yīng)類型為消去反應(yīng).

(4)乙醇在銅作催化劑和氧氣作用下氧化生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.

(5)CH3COOH和CH3CH2OH在濃硫酸、加熱條件下生成B：CH3COOCH2CH3，化學(xué)方程式:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】羥基、氯原子.聚氯乙烯消去反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

通式為CnH2n的有機(jī)物屬于烯烴或環(huán)烷烴，不一定是烯烴，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

溴乙烷是一種無色油狀液體；難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑；

答案為：正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

苯酚能和溴水反應(yīng)生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層、上層呈橙紅色，故正確。19、B【分析】【詳解】

葡萄糖酸性條件下不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則向水解后的溶液中未加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，直接加入新制氫氧化鐵懸濁液并加熱，不可能有紅色沉淀生成，所以無紅色沉淀不能說明淀粉未水解，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

還原性糖和非還原性糖的區(qū)別在于分子結(jié)構(gòu)中是否含有醛基，含有醛基的糖能與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于還原性糖，故正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)21、略

【分析】【分析】

通過流程及題目信息推測；化合物A中含有能使KSCN溶液變紅的元素，則A含有鐵元素；已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物，且A燃燒后生成的氣體能與碘單質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)還原性的物質(zhì)，可確定A中含有硫元素；

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，A由Fe和S兩種元素構(gòu)成；B為紅棕色固體，則B為Fe2O3，m(Fe)=2.4g×=1.68g，n(Fe)=0.03mol，m(S)=2.96g-1.68g=1.28g，n(S)=0.04mol，n(Fe)：n(S)=0.03mol：0.04mol=3：4，A的化學(xué)式為Fe3S4；鐵的硫化物在空氣中燃燒生成氧化鐵和SO2，故A燃燒的化學(xué)方程式為：4Fe3S4+25O26Fe2O3+16SO2；

（2）溶液C可溶解Cu，溶液C為含有Fe3+的溶液，F(xiàn)e3+具有氧化性，能氧化Cu為Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；可以用此反應(yīng)溶解線路板上的銅，答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；制印刷電路板；

（3）該氣體的摩爾質(zhì)量為1.518g/L×22.4L/mol≈34g/mol，故該氣體為H2S，電子式為Fe3S4在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物有H2S和S，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S。

（4）Fe3+具有氧化性，而H2S具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能夠把-2價的硫氧化物0價，生成Fe2+和S，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

（5）電解液中的離子有Fe2+、H+、OH-、Cl-，電解池的陽極失電子，化合價升高，因Fe2+還原性比Cl-的強(qiáng)，故陽極Fe2+先放電，即電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+；

（6）電解反應(yīng)出現(xiàn)的副產(chǎn)物FeCl3，能夠吸收硫化氫，還原后的Fe2+在電解時，可被氧化為Fe3+，故FeCl3可以循環(huán)利用?！窘馕觥縁e3S44Fe3S4+25O26Fe2O3+16SO22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+制印刷電路板Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+Fe2+-e-=Fe3+FeCl3可以循環(huán)利用五、原理綜合題(共3題，共12分)22、略

【分析】【詳解】

（1）由化學(xué)平衡常數(shù)的概念寫出K1=c(ClNO)/c2(NO2)，K2=c2(ClNO)/[c2(NO)·c(Cl2)]，反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=[c2(NO)·c(Cl2)]/c4(NO2)=

（2）反應(yīng)起始到平衡時轉(zhuǎn)化的ClNO物質(zhì)的量為7.5×10-3mol?L-1?min-110min2L=0.15mol，用三段式計算2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）

n（起始）（mol）0.20.10

n（轉(zhuǎn)化）（mol）0.150.0750.15

n（平衡）（mol）0.050.0250.15

則平衡后n（Cl2）=0.025mol。NO的轉(zhuǎn)化率a1=0.15mol0.2mol=0.75。該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，該反應(yīng)若在其他條件不變，恒壓條件下進(jìn)行，相當(dāng)于在恒容條件下達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率增大，a2a1。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，K2不變。要使K2減小只能改變溫度，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以使K2減小只能升高溫度。

（3）根據(jù)方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，0.2molNaOH與0.2molNO2恰好完全生成0.1molNaNO3和0.1molNaNO2，所得溶液中NaNO3、NaNO2物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L，NaNO3屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，NaNO2、CH3COONa都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，NO2-、CH3COO-都發(fā)生水解使溶液呈堿性，則NO3-的濃度最大；HNO2的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)，酸性：HNO2CH3COOH，則CH3COO-的水解能力強(qiáng)于NO2-，兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）、c（CH3COO-）由大到小的順序為c（NO3-）>c（NO2-）>c（CH3COO-）。CH3COO-的水解能力強(qiáng)于NO2-，CH3COONa溶液的堿性大于混合液，溶液A的pH小于溶液B。a項，向溶液A中加適量水，溶液A的pH減小，不能使兩者pH相等，錯誤；b項，向溶液A中加入適量NaOH，溶液A的pH增大，可使兩者pH相等，正確；c項，向溶液B中加適量水，溶液B的pH減小，可使兩者pH相等，正確；d項，向溶液B中加適量NaOH，溶液B的pH增大，不能使兩者pH相等，錯誤；答案選b、c?！窘馕觥?.5×10－275%>不變升高溫度c(NO3－)>c(NO2－)>c(CH3COO－)b、c23、略

【分析】【分析】

C為根據(jù)B到C的反應(yīng)條件以及B的化學(xué)式可知B到C發(fā)生了還原反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和D的化學(xué)式可知D的結(jié)構(gòu)簡式為D到E為酯化反應(yīng)，E為根據(jù)題目提供信息結(jié)構(gòu)E到F的反應(yīng)條件可知F為F+G生成H且H中除了苯環(huán)還有其他環(huán)，則H為H+I生成阿替洛爾，反推出I為據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)A.化合物D為含有苯環(huán)可以加成，酚羥基可以被氧化，酚羥基和羧基均可發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))，催化加氫即為還原反應(yīng)的一種，故A錯誤；

B.E為含有酚羥基，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故B正確；

C.化合物I為含有氨基，可以結(jié)合氫離子，具有弱堿性，故C正確；

D.阿替洛爾的分子式是C14H22N2O3；故D錯誤。

(2)根據(jù)分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)F為H為反應(yīng)方程式為：

(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為含有兩個對位取代基，根據(jù)A的化學(xué)式和不飽和度可知A為對硝基甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)合題目提供信息其中X代表鹵族原子，可知A到B的合成路線為

(5)化合物C為其同分異構(gòu)體滿足：譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種氫原子，則結(jié)構(gòu)對稱，無氮氧鍵和碳氮雙鍵；除了苯環(huán)外無其他環(huán)；符合條件的有：

【點睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，關(guān)鍵是對給予的反應(yīng)信息的理解，結(jié)合轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、分子式與反應(yīng)信息進(jìn)行分析判斷，(5)中同分異構(gòu)體的書寫為難點，題目涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，容易出錯?！窘馕觥緽C24、略

【分析】【分析】

A為芳香烴，A與Cl2光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H7Cl，則A為甲苯，A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為對比B和C的分子式，B生成C為硝化反應(yīng)；對比C、D的分子式，C轉(zhuǎn)化為D為C中—Cl被—CN取代；D轉(zhuǎn)化為E發(fā)生題給已知①的反應(yīng)，D中—CN水解成—COOH；E轉(zhuǎn)化為F發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，E中—NO2被還原成—NH2；F與NaNO2、H2SO4作用生成G，G中兩個取代基處于對位，逆推出C、D、E、F中的兩個取代基都處于對位，C的結(jié)構(gòu)簡式為D的結(jié)構(gòu)簡式為E的結(jié)構(gòu)簡式為F的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)以上推斷結(jié)果作答。

【詳解】

A為芳香烴，A與Cl2光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H7Cl，則A為甲苯，A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為對比B和C的分子式，B生成C為硝化反應(yīng)；對比C、D的分子式，C轉(zhuǎn)化為D為C中—Cl被—CN取代；D轉(zhuǎn)化為E發(fā)生題給已知①的反應(yīng)，D中—CN水解成—COOH；E轉(zhuǎn)化為F發(fā)生題給已知②的反應(yīng)，E中—NO2被還原成—NH2；F與NaNO2、H2SO4作用生成G，G中兩個取代基處于對位，逆推出C、D、E、F中的兩個取代基都處于對位，C的結(jié)構(gòu)簡式為D的結(jié)構(gòu)簡式為E的結(jié)構(gòu)簡式為F的結(jié)構(gòu)簡式為

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為A的名稱為甲苯。

（2）B→C為硝化反應(yīng)，反應(yīng)的試劑是濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）。E→F為E中—NO2被還原為—NH2；反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。

（3）C→D的化學(xué)方程式為+NaCN→+NaCl。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為E中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基；硝基。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為G中含1個酚羥基和1個羧基，1molG與足量NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH。

（6）G中含1個酚羥基和1個羧基，H是G的同系物，H中含1個酚羥基和1個羧基；G的分子式為C8H8O3，H的相對分子質(zhì)量比G大14，H的分子組成比G多1