2025新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題專攻　2阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用答案

選擇題專攻2.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用一、課前復(fù)習(xí).核心精講NA應(yīng)用常設(shè)陷阱常設(shè)陷阱應(yīng)用舉例(判斷正誤)1.溶液體積未知溶液的體積未知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量無法計(jì)算，所以微粒數(shù)也無法計(jì)算(1)在pH＝13的NaOH溶液中，OH－的數(shù)目為0.1×6.02×1023(×)(2)0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA(×)(3)0.1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA(×)2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下與非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的陷阱氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4L·mol－1計(jì)算；標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì)：SO3、CH3OH、HF等(1)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有6NA個(gè)碳原子(×)3.不能完全反應(yīng)的陷阱可逆反應(yīng)進(jìn)行不到底；一定量的濃鹽酸(濃硫酸)與足量的MnO2(金屬銅)不能反應(yīng)完全(1)密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成2molNH3(×)(2)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(×)4.弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解弱電解質(zhì)僅部分電離；注意鹽類水解引起的粒子數(shù)目變化(1)1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA(×)(2)1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的數(shù)目為0.1NA(×)5.存在自由基連鎖反應(yīng)氯氣與CH4反應(yīng)同時(shí)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種氯代物1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA(×)

二、課堂練習(xí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”1．求粒子數(shù)(1)1L0.1mol·L－1H2O2溶液中含有O原子數(shù)為0.2NA()(2)1molNa2O2(或CaC2)中含有的陰離子數(shù)為2NA()(3)1mol—OH中含有的電子數(shù)為10NA()(4)18gH2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA()(5)28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA()(6)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA()(7)1molNa2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√【特別提醒】[①因同位素而造成的摩爾質(zhì)量不同的物質(zhì)(如H2O、D2O組成的物質(zhì))需分別計(jì)算。②對(duì)最簡式相同的混合物，按最簡式來計(jì)算(如乙烯、丙烯和環(huán)丁烷，它們的最簡式都是CH2)。③最簡式不同的物質(zhì)要分別計(jì)算。]2．求化學(xué)鍵數(shù)目或電子對(duì)數(shù)目(1)1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA()(2)1mol白磷中含有的P—P的數(shù)目為4NA()(3)1mol金剛石(或晶體硅)中含有C—C(或Si—Si)的數(shù)目為4NA()(4)0.1mol肼(N2H4)含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA()(5)34g呋喃(eq\a\vs4\al())中含有的極性鍵數(shù)目為3NA()(6)1mol[Cu(H2O)4]2＋中含有的σ鍵的數(shù)目為12NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√【特別提醒】①苯環(huán)中不含碳碳雙鍵。②1mol白磷(P4)中含有6NAP—P。③1mol金剛石(晶體硅)中含有2NAC—C(Si—Si)。④1molS8中含有8NAS—S。⑤1molSiO2中含有4NASi—O。⑥單鍵為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，三鍵中有兩個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵。如在H—C≡N中含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，1個(gè)孤電子對(duì)。3．NA在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目中的應(yīng)用(1)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA()(2)1mol氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()(4)反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×【特別提醒】①注意特殊物質(zhì)，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子。②鐵與單質(zhì)硫、單質(zhì)碘、非氧化性酸反應(yīng)，1mol鐵參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。③1mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子。

真題訓(xùn)練1．(2024·黑吉遼)硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NAB．100mL0.1mol·L－1Na2SO3溶液中，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))數(shù)目為0.01NAC．反應(yīng)①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NAD．反應(yīng)②每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA答案D解析A．標(biāo)況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯(cuò)誤；B．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL0.1mol·L－1Na2SO3溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))數(shù)目小于0.01NA，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①的方程式為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，反應(yīng)中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S為0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②的離子方程式為3S＋6OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2S2－＋3H2O，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S2－，每生成2molS2－共轉(zhuǎn)移4mol電子，因此，每生成1molS2－，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，D正確；故答案選D。2．(2023·廣東，11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是()A．1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NAB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NAC．體積為1L的1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))數(shù)目為NAD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA答案D解析NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))中存在4個(gè)N—H共價(jià)鍵，1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B錯(cuò)誤；HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))會(huì)發(fā)生水解和電離，則1L1mol·L－1NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則混合物為1mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確。3．(2023·浙江6月選考，7)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA答案A解析1個(gè)C2H4O中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵(乙醛)或7個(gè)σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；1.7gH2O2的物質(zhì)的量為eq\f(1.7g,34g·mol－1)＝0.05mol，則含有氧原子數(shù)為0.1NA，B不正確；向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(H＋)，中性溶液中有c(OH－)＝c(H＋)，則c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))，再根據(jù)元素質(zhì)量守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確。4．(2023·遼寧，5)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB．每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD．1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA答案C解析題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算π鍵個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2.8gN2的物質(zhì)的量為0.1mol，生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，則生成0.1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镾2－水解使溶液中S2－的數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

模擬訓(xùn)練1．(2024·四川內(nèi)江統(tǒng)考一模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH3CCl3中含有的氯原子數(shù)為0.75NAB．2L0.5mol·L－1Na2C2O4溶液中的C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))數(shù)目為NAC．密閉容器中，1molN2和3molH2在催化劑作用下充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案D解析A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CCl3不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．草酸根離子水解導(dǎo)致其物質(zhì)的量小于1mol，故其數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；C．N2＋3H2eq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do15(Δ))2NH3反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故密閉容器中，1molN2和3molH2在催化劑作用下充分反應(yīng)后生成氨分子小于2mol，故分子總數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；D．生成氧化鈉和過氧化鈉過程中鈉元素化合價(jià)均由0升高為＋1，故1molNa與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子1mol，數(shù)目為NA，D正確；故選D。2．(2024·廣西南寧統(tǒng)考一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1mol金屬鈉生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．60g二氧化硅晶體中含有NA個(gè)SiO2分子C．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氫原子數(shù)為4NAD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目小于NA答案C解析A．1molNa完全反應(yīng)失去1mol電子，無論產(chǎn)物為氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅為共價(jià)晶體，不存在二氧化硅分子，B錯(cuò)誤；C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，混合物共28g可以認(rèn)為有2molCH2，含有的氫原子數(shù)為4NA，C正確；D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol鈉離子；溶液為中性，氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，則鈉離子與CH3COO－的物質(zhì)的量相等，所以溶液中含有CH3COO－的物質(zhì)的量為1mol，含有的CH3COO－數(shù)目為NA個(gè)，D錯(cuò)誤；故選C。3．(2024·河北武邑中學(xué)校考三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB．0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)等于0.25NAC．46gNO2和N2O4的混合氣體中所含原子的數(shù)目為1.5NAD．在電解精煉銅中，陽極質(zhì)量減少32g時(shí)理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA答案B解析A．常溫下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不能反應(yīng)徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，A錯(cuò)誤；B．鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)過程中硫酸濃度減小，還有可能生成氫氣，根據(jù)Zn～SO2、Zn～H2，可知0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)等于0.25NA，B正確；C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，根據(jù)原子守恒46gNO2和N2O4的混合氣體中所含原子的數(shù)目為3×eq\f(46g,46g/mol)×NAmol－1＝3NA，C錯(cuò)誤；D．在電解精煉銅中，陽極失電子的除銅之外還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)，故陽極質(zhì)量減少32g時(shí)理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不是NA，D錯(cuò)誤；故選B。4．(2024·貴州統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2含有的中子數(shù)為2.00NAB．常溫下，1.7gH2S中含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.20NAC．1.0L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有的Cu2＋數(shù)為0.1NAD．0.2molSO2和足量O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA答案A解析A．18O的中子數(shù)為10，n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(2.24L,22.4L/mol)＝0.1mol18O2中子數(shù)為2NA，A正確；B．n＝eq\f(m,M)＝eq\f(1.7g,34g/mol)＝0.05mol，1個(gè)H2S中，以S為中心原子，孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(6－2×1,2)＝2，則1.7gH2S中孤電子對(duì)數(shù)為0.1NA，B錯(cuò)誤；C．CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中Cu2＋的濃度小于0.1mol/L，在1L溶液中，Cu2＋的個(gè)數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．2SO2＋O2?2SO3，該反應(yīng)有限度，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.4NA，D錯(cuò)誤；故選A。5．(2024·湖北省高中名校聯(lián)盟高三聯(lián)合測(cè)評(píng))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAB．精煉銅陰極增重6.4g時(shí)陽極生成Cu2＋數(shù)目為0.1NAC．質(zhì)量為3.0g的—CH3(甲基)電子數(shù)為2NAD．6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子數(shù)目為0.2NA答案D解析1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有溶質(zhì)Na2S的物質(zhì)的量n(Na2S)＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中S2－發(fā)生水解生成HS－和OH－，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多，A錯(cuò)誤；6.4gCu的物質(zhì)的量是0.1mol，在陰極上Cu2＋得到電子被還原產(chǎn)生銅單質(zhì)，在陽極上不僅銅溶解變?yōu)镃u2＋，還有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬如鋅、鐵等溶解，故陽極生成Cu2＋數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；3.0g—CH3的物質(zhì)的量為0.2mol，1個(gè)—CH3含有9個(gè)電子，故0.2mol甲基中含有的電子數(shù)為1.8NA，C錯(cuò)誤；乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，其式量是30，故6.0g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作6.0gCH2O“基團(tuán)”，其物質(zhì)的量為0.2mol，則其中含有的C原子數(shù)目為0.2NA，D正確。6．(2024·廣東名校聯(lián)盟高三大聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1L0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的數(shù)目為0.2NAB．12g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液中含0.1NA個(gè)O原子C．已知核反應(yīng)：eq\o\al(\s\up1(235),\s\do1(92))U＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n→eq\o\al(\s\up1(144),\s\do1(56))Ba＋eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z))M＋3eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，則0.1molM中含中子的數(shù)目為5.3NAD．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA答案C解析次氯酸根離子水解生成次氯酸分子和氫氧根離子，導(dǎo)致其數(shù)目小于0.2NA，A錯(cuò)誤；12g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液中的水中也含有氧原子，故含有的O原子數(shù)大于0.1NA，B錯(cuò)誤；A＝235＋1－144－3×1＝89，Z＝92－56＝36，M中含有的中子數(shù)為89－36＝53，故0.1molM中含中子的數(shù)目為5.3NA，C正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，D錯(cuò)誤。

三、課后練習(xí)1．用氨氣可以檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏，其中一個(gè)化學(xué)方程式為，為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A．中含有的鍵個(gè)數(shù)為B．溶液中含的數(shù)目為C．常溫下，1LpH=10的氨水中水電離出來的數(shù)目為D．反應(yīng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【詳解】A．未指明氣體所處狀況，不能確定氣體物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，不能確定離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．氨水中氫離子完全來自水的電離，1LpH=10的氨水中數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)可知每生成6mol轉(zhuǎn)移6mol電子，即生成NH4Cl，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D正確；故選：D。2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．4.0g中所含中子數(shù)為B．常溫常壓下，22.4L的中含有氧原子的數(shù)目為C．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中所含氫原子數(shù)為D．100mL18.4mol·L1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)，生成的分子數(shù)目為【答案】C【詳解】A．的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，分子中含有的中子數(shù)為10，4.0g中所含中子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，不是氣態(tài)，不能用氣體得摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)得量，無法計(jì)算含有氧原子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．丙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均是CH2，則丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中含氫原子的個(gè)數(shù)為，C正確；D．100mL18.4mol·L1濃硫酸與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變稀，變稀后不再產(chǎn)生氣體，所以生成的分子數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故選C。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)共為3NAB．0.1mol中含有的σ鍵數(shù)目為1.1NAC．1molH218O含有的中子數(shù)約為8NAD．0.1mol/LNH4HCO3溶液中含有數(shù)目小于0.1NA【答案】B【詳解】A．1molNO2含有的氮原子數(shù)為1NA，1molN2O4含有的氮原子數(shù)為2NA。1molNO2和N2O4的混合物中各物質(zhì)的含量分別是多少是未知的，因此不能確定混合物含有的氮原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．將中的C－H都表示出來，可得到該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為，分子中的單鍵均為σ鍵，1個(gè)分子中含有10個(gè)單鍵；碳氧雙鍵中有1個(gè)σ鍵，可知1個(gè)分子中含有11個(gè)σ鍵，則0.1mol中σ鍵數(shù)目為1.1NA，B正確；C．H原子中無中子，1個(gè)原子中有10個(gè)中子，故1個(gè)H218O分子中有10個(gè)中子，1molH218O含有的中子數(shù)為10NA，C錯(cuò)誤；D．缺少溶液體積，無法計(jì)算溶液中的數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選B。4．銅鎂合金完全溶解于密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硝酸中，得到和的混合氣體(標(biāo)況)，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，恰好使金屬離子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是A．與銅鎂合金反應(yīng)的濃硝酸過量B．得到的和的混合氣體中C．加入的溶液的體積D．反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為【答案】D【分析】由題意可知，設(shè)合金中銅、鎂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由1.52銅鎂合金完全溶解于濃硝酸后，加入氫氧化鈉溶液恰好使金屬離子全部沉淀，共得到2.54g沉淀可得：64x+24y=1.52、64x+24y+34x+34y=2.54，解聯(lián)立方程可得x=0.02、y=0.01；設(shè)二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，由混合氣體的體積可得：a+b=0.05，由得失電子數(shù)目守恒可得：a+2b=0.06，解得a=0.04、b=0.01；由c=可知，濃硝酸的濃度為mol/L=14mol/L，則50mL溶液中硝酸的物質(zhì)的量為14mol/L×0.05L=0.7mol，由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol×2+0.04mol+0.01mol×2=0.12mol，所以與銅鎂合金反應(yīng)的濃硝酸過量；由題意可知，沉淀達(dá)最大時(shí)，溶液中只有硝酸鈉，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中鈉離子物質(zhì)的量為0.7mol—0.06mol=0.64mol，則氫氧化鈉溶液的體積為=0.2L，所以反應(yīng)得到的硝酸鈉溶液的濃度約為=2.56mol/L?！驹斀狻緼．由分析可知，與銅鎂合金反應(yīng)的濃硝酸過量，故A正確；B．由分析可知，混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為0.04mol，故B正確；C．由分析可知，氫氧化鈉溶液的體積為×103mL/L=200mL，故C正確；D．由分析可知，反應(yīng)得到的硝酸鈉溶液的濃度約為=2.56mol/L，故D錯(cuò)誤；故選D。5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol環(huán)氧乙烷()中所含鍵數(shù)為B．標(biāo)況下，22.4L完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于C．0.1mol與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，生成AgCl的數(shù)目為D．向1L乙醇水溶液中加入足量鈉，生成分子的數(shù)目為【答案】B【詳解】A．環(huán)氧乙烷中的C—O鍵、C—C鍵、C—H鍵均為鍵，環(huán)氧乙烷中所含鍵數(shù)目為0.7NA，A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，B正確；C．0.1mol中能夠電離出0.2molCl?，與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，生成的數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；D．向1L1mol·L?1乙醇水溶液中加入足量鈉，1mol乙醇與鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，由于水也會(huì)與鈉反應(yīng)，因此生成的分子數(shù)目大于，D錯(cuò)誤；故選B。6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中，H+的數(shù)目為NAB．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解32g銅C．4.6gNa與稀硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．已知NaH2PO2為正鹽，則1molH3PO2含羥基數(shù)為2NA【答案】C【詳解】A．HCl氣體是由分子構(gòu)成，未發(fā)生電離，無H+，A錯(cuò)誤；B．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，銅和比銅活潑的多種金屬放電，無法通過轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算溶解金屬的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．4.6gNa物質(zhì)的量為0.2mol，與稀硫酸充分反應(yīng)，即使稀硫酸量不足，水也會(huì)和鈉反應(yīng)，故Na完全反應(yīng)生成H20.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．含氧酸中羥基氫原子有酸性，NaH2PO2為正鹽，H3PO2為一元酸，故1molH3PO2含羥基數(shù)為NA，D錯(cuò)誤；故選C。7．共價(jià)化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是A．的體積是B．中含有個(gè)配位鍵C．的氨水溶液中分子數(shù)小于D．中含有的孤電子對(duì)數(shù)目為【答案】B【詳解】A．17g的物質(zhì)的量為1mol，未說明1mol所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算其體積，A錯(cuò)誤；B．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位鍵有2個(gè)，1的配位鍵為2，B正確；C．0.1氨水溶液的體積未知，無法計(jì)算0.1的氨水溶液中氨氣分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．孤電子對(duì)是指原子中未成鍵的價(jià)電子對(duì)，中NH3分子中N原子的孤電子對(duì)用于形成配位鍵，則N原子上無孤對(duì)電子，Cl原子和Al原子共用1個(gè)電子對(duì)，則氯原子上還有3對(duì)孤電子對(duì)，則1中含有的孤電子對(duì)數(shù)目為(3×3)NA=9，D錯(cuò)誤；故選B。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列含氮物質(zhì)的說法正確的是A．2.4g16N2O中所含中子數(shù)目為1.2NAB．含1molNH4NO3的水溶液中含有H原子的數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g15N2中含有的質(zhì)子數(shù)目為1.4NAD．反應(yīng)h中13.8gNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA【答案】D【詳解】A．2.4g16N2O的物質(zhì)的量：，中子數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．溶液中含有水，水分子中含H原子，所以H原子的數(shù)目大于4NA，B錯(cuò)誤；C．15N2相對(duì)原子質(zhì)量大于28，物質(zhì)的量小于0.1mol，質(zhì)子數(shù)小于1.4NA，C錯(cuò)誤；D．13.8gNO2為0.3mol，與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，D正確；答案選D。9．侯氏制堿法的原理是。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含鍵數(shù)為B．分子中含孤電子對(duì)數(shù)為C．晶體中含離子數(shù)為D．溶液中含數(shù)為【答案】B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為0.1mol，的結(jié)構(gòu)為，含有2個(gè)鍵，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含鍵數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)分子中含2對(duì)孤電子對(duì)，則0.1mol分子中含孤電子對(duì)數(shù)為，B正確；C．由鈉離子和碳酸氫根離子組成，8.4g晶體即0.1mol，含有的離子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．屬于弱堿根離子，能部分發(fā)生水解，故溶液中含數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選B。10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是A．11.2L所含分子數(shù)目為B．10g所含中子的數(shù)目為C．0.1mol·L1溶液中，數(shù)目小于D．11.2L標(biāo)況下的NO與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【詳解】A．沒有注明條件，無法計(jì)算甲烷的微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故10g為0.5mol，所含中子的數(shù)目為0.5mol×10×NA=5NA，B錯(cuò)誤；C．體積未知，無法計(jì)算0.1mol·L1溶液中數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．11.2L標(biāo)況下的NO物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)反應(yīng)，與足量充分反應(yīng)生成0.5molNO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D正確；答案選D。11．天然氣中含有少量有毒氣體H2S，用如圖所示流程在常溫下可實(shí)現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌(T·F菌)作用下催化脫硫。設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．X為H2SO4B．該脫硫過程不宜在高溫下進(jìn)行，因?yàn)門·F菌活性會(huì)降低C．過程①中每脫去1molH2S轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NAD．過程②中發(fā)生的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)【答案】D【分析】由圖可知：過程①發(fā)生反應(yīng)：；過程②中發(fā)生反應(yīng)為：。【詳解】A．根據(jù)分析，X為H2SO4，A正確；B．菌是一種蛋