分析化學考試題庫-有答案

分析化學題庫

第一、二章緒論、誤差

一、推斷題：

1.按照測定原理，分析化學常分為化學分析和儀器分析兩大類。（V）

2.分析化學的任務包含定性分析、定量分析、結構分析和形態(tài)分析。（X）

3.用高錦酸鉀法測定雙氧水中過氧化氫的含量是屬于滴定分析。（V）

4.偶然誤差是定量分析中誤差的主要來源，它影響分析結果的周密度。（V）

5.只要是可疑值〔或逸出值）肯定要舍去。［X）

6.被分析的物質稱為樣品，與樣品發(fā)生化學反響的物質稱為試劑，以化學反

響為根底的分析方法稱為化學分析法。（V）

7、偏差是測量值與平均值之差。［X）

8、絕對誤差是測量值與真實值之差。（V）

9、增加平行測定次數(shù)，可以減少系統(tǒng)誤差。（X）

10、當偶然誤差排解后，分析結果的周密度越高，精確度越高。（X）

11、在滴定分析中，測定結果的周密度越高，其精確度也越高。［X）

12、相對平均偏差、樣本標準偏差、總體標準偏差都可用來表示測定值的分散程度。（X）

13.增加測定次數(shù)可以提高分析結果的精確度。［X）

14.用20ml移液管移取NaOH溶液，體積數(shù)記為20ml。（X）

15.按照測定原理，分析化學常分為化學分析和儀器分析兩大類。（V）

16.用酸堿滴定法測定醋酸的含量，屬于化學分析。（V）

17.化學分析是分析化學的根底，儀器分析是分析化學開展的方向。（V）

18.在肯定稱量范圍內，被稱樣品的質量越大，稱量的相對誤差就越小。（V）

19.滴定管的初讀數(shù)必須是“0.00ml"o（X）

20.測定0.8ml樣品溶液的含量，屬于常量分析。（X）

21.測定值與真實值相接近的程度稱為精確度。（V）

二、填空題

1.配制用的蒸儲水中含有少量被測組分，此情況屬于系統(tǒng)誤差。

2.用50ml移液管移取NaOH溶液，體積數(shù)記為50.00ml。

3.稱量太慢，使試樣吸濕，此情況屬于系統(tǒng)誤差。

4、偶然誤差出現(xiàn)的規(guī)律服從正態(tài)分布。

5、在排解系統(tǒng)誤差后，所得總體平均值u可視為真值。

6.使用的祛碼未經(jīng)校正，此情況屬于系統(tǒng)誤差。

7.在稱準到0.Img的分析天平上，稱得0.35gK2Cr2O7,應記為0.3500g。

8.用20ml移液管移取NaOH溶液，體積數(shù)記為20.00ml。

9、如果要求分析結果到達0.1%的精確度，滴定管讀數(shù)誤差為±0.01ml,故滴定時消耗滴定

劑的體積應操作在20.00ml以上。

10、3.50Xl(y6、pK,=4.12的有效數(shù)字位數(shù)分別是三位、兩位。

11、正態(tài)分布曲線反映出隨機誤差的規(guī)律性。

12、0.05020、2.30XI。-”的有效數(shù)字位數(shù)分別是四位、三位。

13、偶然誤差影響測定結果的周密度，可通過增加平行測定次數(shù)，取平均值的方法來

減少。

14.被分析的物質稱為試樣,與其發(fā)生化學反響的物質稱為試劑。

15.在稱準到0.Img的分析天平上，稱得1.35gK2Cr207,應記為1.3500go

16.配制溶液所使用的水中含有干擾離子，此情況屬于系統(tǒng)誤差。

17.在稱準到0.Img的分析天平上，稱得0.35gK2Cr207,應記0.3500g。

18.在化學分析法中，被分析的物質稱為試樣，與試樣發(fā)生化學反響的物質

稱為試劑。

19.用酸堿滴定法測定醋酸的含量，屬于化學分析。

20.讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估量不準，此情況屬于隨機誤差。

三、選擇題

1.滴定管的讀數(shù)誤差為±0.01ml時，如果滴定用去標準溶液25.00ml,其相

對誤差是(C)。

A.0.02%B.0.04%C.0.08%D.0.1%

,,田0.0335x(20.74—0.25)x60.01-…?

2.計算-------------------------L-----------，其結果應取多少位有效數(shù)字？

2000

〔C〕

A.1B.2C.3D.4

3、以下各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是［B)

A、0.0001B、0.1000C、pH=10.00D、1000

4、pH=9.00其有效數(shù)字位數(shù)為［B)

A、1B、2C、3D、4

四、計算題

1、某人平行測定一樣品中某成分的質量分數(shù)，得數(shù)據(jù)如下：

0.2048,0.2055,0.2058,0.2060,0.2053,0.2050

試計算測定結果的平均值、平均偏差、相對平均偏差及標準偏差。

2.水中cr含量經(jīng)6次測定，其結果X=35.2ppm,S=0.7ppm,問置信度為95%時，平均值的

置信區(qū)間是多少ppm?(to.95,5=2.57)

3.氣相色譜法測一冰醋酸樣品中微量水分，結果如下：0.749、0.749、0.751、0.747、0.752%。

計算其平均值和標準偏差。

4.某藥廠生產(chǎn)藥丸。今從中抽樣測定5次的結果：4.74、4.79、4.79、4.80、4.82%。計算

測定的平均值1為多少？標準偏差S為多少？

5.某藥廠生產(chǎn)藥丸要求鐵含量為4.800%。今從中抽樣測定5次的結果：4.744、4.790、4.790、

4.798、4.822%?算得其平均值『為4.789%,標準偏差S為0.028虬用t檢驗這批產(chǎn)品是否

合格？(to.95,4=2.78)

第三章滴定分析概論

一、推斷題：

1.滴定反響都具有確定的計量關系。(V)

2.滴定終點肯定和計量點相吻合。［X)

3.全部純度大于99.9%的物質都為基準物質。(X)

4、滴定分析中，滴定至溶液中指示劑恰好發(fā)生顏色突變時即為計量點。(X)

5、滴定分析時，滴定至溶液恰好發(fā)生顏色突變時即為滴定終點。［V)

6、任何速度慢的反響都不能用來進行滴定分析。(X)

7.滴定反響都具有確定的計量關系。(V)

8.洗滌滴定分析儀器的根本要求是內壁用水潤濕時不掛水珠。(V)

9.要了解溶液的精確濃度，必須進行標定。(X)

二、填空題

1、NaOH易吸水變潮，故不能用直接法來配制NaOH標準溶液。

2.每毫升NaOH標準溶液恰好與0.003682gHC1反響，則NaOH的濃度

TNaOH/HCl-0.003682g/mol。

3、直接法配制標準溶液時，可采納〔）法和［

法兩種。

4.用TNa0H/Hci=0.003646g/mlNaOH標準溶液滴定鹽酸，用去NaOH22.00ml,

則試樣中HC1的質量是0.08021克。

5.1.000ml的KMnO4標準溶液恰好與0.005613g的Fe”反響，則KMnO4標準溶

液的濃度TVJF產(chǎn)=0-005613g/mol。

三、選擇題

1.滴定分析中，裝入滴定劑之前，滴定管內壁沾有蒸儲水，（B）。

A.用待測液潤洗B.用滴定劑潤洗

C.烤干D.不必處理

2、滴定分析時，滴定至溶液恰好發(fā)生顏色突變時即為（C）

A、計量點B、中性點C、滴定終點D、變色點

3、以下哪條是基準物質不應具備的條件（D）

A、純度在99.9以上，具有較大的摩爾質量

B、物質的組成與化學式相符，且性質穩(wěn)定

C、化學反響時按定量進行，沒有副反響

D、應該是化合物，不能是單質

4.以下物質中可用于直接配制標準溶液的是［A）。

A.NaClB.濃HC1C.KMnO4D.Na2S2O3

5、定量分析中的基準物質含義是（D）

A、純物質B、標準物質

C、組成恒定的物質

D、純度高、組成恒定、性質穩(wěn)定且摩爾質量較大的物質

6、滴定分析的化學計量點與滴定終點之間的關系是。（D）

A、兩者含義相同B、兩者必須吻合

C、兩者互不相干D、兩者越接近，滴定誤差越小

7、精確濃度的試劑溶液稱為［B）

A、待測溶液B、標準溶液C、分析試劑D、基準物

8.滴定分析中，移取溶液之前，移液管內壁沾有蒸儲水，［A）o

A.用待移取液潤洗B.烤干

C.用滴定劑潤洗D.不必處理

9.在滴定分析中，化學計量點與滴定終點間的關系是(D)。

A.兩者含義相同；B.兩者必須吻合；

C.兩者互不相干；D.兩者愈接近，滴定誤差愈小。

四、簡答題

1、基準物質的條件之一是具有較大的摩爾質量，對這個條件如何理解？

答：這樣稱取較好，可降低稱量誤差。

第四章酸堿滴定法

一、推斷題：

1.弱堿溶于酸性溶劑中，其堿性減弱。［X)

2.滴定分析中，指示劑的用量越少，終點變色越靈敏，則滴定誤差越小。(V)

3.用同一鹽酸溶液分別滴定體積相等的氫氧化鈉溶液和氨水溶液，用去鹽酸

溶液的體積相同，說明氫氧化鈉溶液和氨水溶液的［01］相等。［V)

4.弱酸溶于堿性溶劑中，可以增強其酸性。［X)

5、配制NaOH標準溶液，應在臺秤上稱取肯定量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸儲水溶化后,

稀釋至所需體積，再標定。［X)

6、關于酸堿滴定的突躍范圍，Ka不變，C越大，突躍范圍越寬。1V)

7、滴定分析中，指示劑的用量越多，終點變色越靈敏。［X)

8、關于酸堿滴定的突躍范圍，c不變，K.越小，突躍范圍越寬。(X)

9、在非水滴定法中，為使樣品易于溶化，增大滴定突躍，并使終點指示劑變色敏銳，常將

質子性溶劑和惰性溶劑混合使用。［V)

10、按照酸堿質子理論，酸越強，其共輾堿就越弱，反之亦然。［V)

11.配制HC1滴定液，只要用移液管吸取肯定量的濃HC1,再精確加水稀釋

至肯定體積，所得的濃度是精確的。(X)

12、按照酸堿質子理論，H2+C12===2HC1屬于酸堿反響。［X)

13、用強酸滴定一元弱堿時，當弱堿的。乂區(qū)＞10-8時，才能直接滴定。［X)

14、酸效應系數(shù)a值隨溶液pH值的增大而增大，使配位物實際穩(wěn)定性降低。［V)

15、強酸滴定弱堿時，弱堿鳳越大，其滴定突躍范圍越大。［X)

16.酸效應說明溶液中［H，］越小，副反響影響越嚴峻。(X)

17.用同一鹽酸溶液分別滴定體積相等的氫氧化鈉溶液和氨水溶液，用去鹽

酸溶液的體積相同，說明氫氧化鈉溶液和氨水溶液的Pt相等。(X)

二、填空題

1.400ml0.10mol/LHC1溶液的pH=1。

2.0.5300g的Na2C03(105.99g/mol)配成100.0ml的標準溶液，該溶液的濃度

C(Na2C03)=0.05moi/L。

3.有機弱酸酚麟的PKHI?=9.1,酚麟指示劑理論變色的pH范圍=

8.1—10.1。

4.HNC)3和HAc在水溶液中酸的強度存在明顯的差異，而在液氨中不存在這種

差異性。水是HN0,和HAc的區(qū)分性溶劑,液氨是HN03和HAc的均化性

溶劑?！病熬保?區(qū)分")

5、假設某酸堿指示劑的pJ=9.0,其理論變色范圍為8—10,理論變色點為9。

6、選擇酸堿指示劑的原則是指示劑的范圍要全部或局部落在滴定終點的PH范圍內。

7.有一未知溶液加甲基紅(PH=4.4紅-6.2黃〕指示劑顯黃色，加酚BUpH=8.0

無色-10.0紅)指示劑無色，該未知溶液的pH約為5.0—6.2。

8.乙醇的鼠=1.00X10-*°,在0.100mol/LHC104的乙醇溶液中，pC2H

2.00

9、民0、HCOOH、C2H5NH2中堿性物質的共輾酸(H30\NH；)。

10、某指示劑的pKHin=6.7,該指示劑的理論變色范圍為5.7-7.7。

9

11、叱咤的&=1.7*10一,則其共輾酸的(為0.94義10一5

12、酸堿指示劑的變色范圍與pKg的關系為(PH=pkHi?±l)。

13、強酸同弱堿反響到達化學計量點時，其pH值為小于7〔大于或小于或等于7)。

14、酸的解離常數(shù)越大，其共蜜堿的pKb越大〔越大或越小或相等)。

15.0.5442gK2Crz(M294.18g/mol)配成500.0ml溶液，該溶液的濃度

C(K2Cr2O7),3.700X10、

16.K1nli=10-6的酸堿指示劑，其理論變色點的pH=5—7o

17.非水滴定水楊酸物質，宜用酸性溶劑還是堿性溶劑？

18.乙醇的鼠=1.00X10-*°,在0.100mol/LHC1O&的乙醇溶液中，pC2H50H尸

2.。。,pC2H5O=o

19.非水滴定以下物質：乳酸鈉、水楊酸、苯酚、毗咤。

宜用酸性溶劑的物質是乳酸鈉、水楊酸、毗咤

三、選擇題

1.用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定0.1000mol/LH2C204(Kal=6.4X

10”,Ka2=6.1X10*溶液時，能形成幾個突躍？[B)o

A.0B.1C.2D.3

2.酸堿滴定分析中，以下說法哪一個是不正確的？(C)。

A.濃度大，酸堿滴定突躍范圍大;

B.突躍范圍內停止滴定，其滴定誤差小于0.1%;

C.指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍之內；

D.弱酸能被強堿精確滴定的條件是QK,》10一8

3.非水滴定中，氯仿屬于哪一類溶劑？[D)

A.酸性溶劑B.堿性溶劑

C.酸堿兩性溶劑D.惰性溶劑

4.非水滴定中，苯屬于哪一類溶劑？[D)

A.酸性溶劑B.堿性溶劑

C.酸堿兩性溶劑D.惰性溶劑

5、以下物質〔均為0.Imol?「)，不能用強堿標準溶液直接滴定的是。(D

A、HCOOH(pKa=3.75)B、HAc(pKa=4.76)

C、H2S04D、NH4C19冗=9.25)

6、以下溶液稀釋10倍時，其pH值變化最小的是(A)

A、NH4AC溶液[0.Imol?I?)B、NaAc溶液〔0.Imol?L)

C、HC1溶液(0.Imol?r'JD、HAc(0.Imol?L)

7、在以下哪一種溶劑中HC10八HAc、HCkAr-COOH的酸度相同?[C)

A、純水B、甲醇C、液氨D、甲基異丁酮

8、以下物質〔均為0.Imol?「)，不能用強堿標準溶液直接滴定的是。[C)

A、一氯醋酸(Ka=L4X1(T)B、鄰苯二甲酸氫鉀(KE=3.1X10為

C、苯酚(Ka=L3X10力D、NaAc(Ka=l.8X10-5)

9、用純水將以下溶液稀釋10倍時，其pH值變化最小的是(D)

A、NH3.H20溶液(1.Omol?I?)B、HAc溶液(1.Omol?I?)

C、HC1溶液(l.Omol?L_1)D、HAc(1.Omol?L-1)+NaAc(l.Omol?U1)

10、在非水滴定中，甲醇屬于哪一類溶劑？[C)

A、酸性溶劑B、堿性溶劑C、酸堿兩性溶劑D、惰性溶劑

11、用Na2cCh標定HC1溶液時，假設未枯燥，則得到的結果(C)

A、不受影響B(tài)、不肯定C、偏高D、偏低

12.用0.1000mol/LHC1標準溶液滴定0.1000mol/LH3PO4(Kal=

13

7.52X10,K,2=6.23X10^,Ka2=4.4XW)溶液時，能形成幾個突躍？

[B)。

A.1B.2C.3D.0

13.非水滴定中，液氨屬于哪一類溶劑？(B)

A.酸性溶劑B.堿性溶劑

C.酸堿兩性溶劑D.惰性溶劑

四、計算題

1、醋酸的質量濃度測定。吸取食醋試樣3.00ml,加適量水稀釋后，以酚麟為指示劑，用

0.1050mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點，用去15.22ml,求食醋中醋酸的質量濃度(g/L)。

HAc60.05g/mol

1

2、稱取純CaCO30.5000g溶于50.00mL的HC1中，多余的酸用濃度為0.2021mol-L的NaOH

溶液回滴，消耗了NaOH溶液10.20mL,求HC1溶液的濃度。(CaCCh的M=100.0guol」)

3、稱取分析純Na2cO3L4315g,配成一級標準物質溶液250.0ml,用來標定近似濃度為

0.10mol?L的HC1溶液，標準物質溶液25.00ml恰好與HC1溶液23.45ml反響完全。試

1

求此HC1溶液的精確濃度?！玻篗(Na2C03)=106.0g?mor)

4、為標定HC1溶液，稱取硼砂〔N&BO?10H2)0.4324g,用HC1溶液滴定至化學計量點，

1

消耗22.14ml。求此HC1溶液的濃度〔：M(Na2B407?10H20)=381.36g?moF)

5、欲使滴定時消耗濃度為0.20mol/L的HC1溶液20mL,以甲基橙為指示劑，問應取基準

物多少克？M(Na2co3)=106.0g/mol

6、精確稱取純Na2cCh1.3350g,配成標準溶液250.0mL用于標定HC1溶液，以甲基橙為指

示劑,標準溶液25.00mL恰好與HC1溶液24.50mL反響完全,試求此HC1溶液的精確濃度。：

M(Na2C03)=106.0g/mol

7、稱取不純Mg(OH)2樣品02178g,溶化于50.00ml0.1204mol-L'1的HC1溶液中，過

1

量的HC1需用3.76ml0.0948molL-NaOH溶液中和，求樣品中Mg(OH)2的質量分數(shù)。

M(Mg(OH)2)=58.30g/mol

8.藥用NaOH的測定［藥用氫氧化鈉易汲取空氣中的CO2,生成NaOH和Na2cO3的混合物)。

稱取試樣0.2875克，溶化后用0.2450mol/LHC1滴定到酚醐變色，用去29.30ml,繼續(xù)

用甲基橙作指示劑，用HC1滴至甲基橙變色，消耗HC10.30mlo計算藥用NaOH的含量。

(NaOH:40.OOg/mol)

9.市售冰醋酸含有少量水分，為預防水分存在對滴定的影響，一般需參加肯定量的醋酎。

反響式：(CHsCO)"+H2f2CftCOOH問除去1000ml的冰醋酸〔含水量為0.2%、相

對密度L05)中的水分需參加比重1.08、含量97.0%的醋酊多少ml?

(CH3C0)20102.09g/mol,H2018.02g/molo

第五章配位滴定法

一、推斷題：

1.水的硬度是指水中鈣、鎂離子的總量。(V)

2.EDTA與大多數(shù)金屬離子形成1:1的配合物。(V)

3、在肯定條件下，假設KMY值越大，配位滴定突躍范圍就越小。(X)

4.配位反響的條件穩(wěn)定常數(shù)能反映配合物的實際穩(wěn)定程度。［V)

5.EDTA只能與一價的金屬離子形成1:1的配合物。［X)

6.金屬指示劑必須在一適宜的pH范圍內使用。(V)

7.EDTA與金屬離子形成的配合物大多無色，可溶，但組成復雜。［X)

8.在酸度較高的溶液中，EDTA的配位能力則較強。［X)

9.當兩種金屬離子最低pH相差較大時，有可能通過操作溶液酸度進行分別滴定。［X)

二、填空題

1、EDTA在溶液中存在7種型體，其中只有Y型體能與金屬離子直接配位。

2、常用Zn/ZnO作基準物質標定EDTA溶液。

3、對EDTA滴定中所用指示劑，要求它與被測金屬離子形成的配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K%,

小于10「迅丫。

4.在配位滴定中，當K\in>K%時，產(chǎn)生封閉作用。［“封閉”或"僵

化〃)

5.當化學計量點時，lg(CMXK，MY)值為時，單一金屬離子即能進行精確的配位滴定。

6.在配位滴定中，溶液由于H'的存在而使EDTA參加主反響能力下降的現(xiàn)象稱為酸效應。

7.銘黑T指示劑使用的最適宜pH值是7—10。

8.配位滴定的直接滴定方法中，其滴定終點所呈現(xiàn)的顏色實際上是銘黑T

和MY的混合色。

9.配位滴定法中最常用的滴定劑是EDTA。

三、選擇題

1.有關EDTA表達正確的選項是（AJo

A.EDTA在溶液中總共有7種型體存在；

B.EDTA是一個二元有機弱酸；

C.在水溶液中EDTA一共有5級電離平衡；

D.EDTA易溶于酸性溶液中。

2.在配位滴定中，溶液酸度將影響（D）。

A.EDTA的解離B.金屬指示劑的電離

C.金屬離子的水解D.A+B+C均可

3、一般情況下，EDTA與金屬離子形成的配位化合物的配位比是［A）

A、1：1B、2：1C、1：3D、1：2

4.對EDTA滴定法中所用的金屬指示劑，要求它與被測金屬離子形成的配合物的條件穩(wěn)定常

數(shù)KMlnB)

8

A.>K'BYB.<K,MY/100C.%K,MYD.=10

5、一般情況下，EDTA與金屬離子形成的配位化合物的配位比是［C)

A、1：3B、2：1C、1：1D、1：2

四、計算題

1、量取水樣50.00ml測定水的總硬度。用去0.00500mol/LEDTA標準溶液17.50ml,求水

樣的總硬度是多少(德國)度？(CaC03100.08g/mol,CaO56.08g/mol)

2、精確稱取Na2s。4試樣LOOOg,溶化后加23.00mL0.05000mol/LBaC12標準溶液，再用

2+

0.05000moVLEDTA溶液滴定剩余的Ba,用去6.45mL,求試樣中Na2SO4的質量分數(shù)。

M(Na2SO4)=142.0g/mol

3、葡萄糖酸鈣含量測定。稱取試樣0.5000克，溶化后，在pH=10的氨性緩沖溶液中，用

EDTA滴定［銘黑T為指示劑),消耗0.05000mol/LEDTA22.15ml?計算葡萄糖酸鈣的質量

分數(shù)。(C12H22014Ca?H20：448.39)

五、簡答題

1、在配位滴定中，影響金屬EDTA配合物穩(wěn)定性的主要因素是什么？

第六章氧化復原滴定法

一、推斷題：

1.對氧化復原反響來說，只要滿足lgK'》3(m+n2)的條件，該反響就能用于

滴定分析。(X)

2.淀粉指示劑在弱酸性溶液中使用時，其靈敏度最低。(X)

3、用Na2c2。4標準溶液標定KMnCU溶液時，滴定產(chǎn)物Mr?+具有催化作用，能使該反響速

率加快。(V)

4、KMnCU法常用HN03調節(jié)溶液的酸度。(X)

5.在氧化復原滴定中，兩電對條件電位的差值越大，滴定曲線的突躍范圍就越大。(V)

6.間接碘量法不能在強酸溶液中滴定的原因之一是Na2s2O3易分解。［V)

7.標定碘液可用Na2s2O3作基準物質。［X)

8.氧化復原反響條件平衡常數(shù)K，值的大小能說明反響完全程度。［J)

二、填空題

1、用KMnC)4溶液滴定Na2c2。4溶液應先慢后快，主要是由于生成Mn?+起催化作用

使反響速率加快。

2.碘量法誤差的主要來源是與易揮發(fā)和「在酸性溶液中被空氣中的氧所氧化。

3、在高鎰酸鉀法中，用酸調節(jié)溶液酸性以增強高鎰酸鉀的氧化能力。

4、lgKzn1=16.50,PH=10.0時，1gaY(H)=0.45,1gaZn(0H)=2.40,貝ZnY條件穩(wěn)定常數(shù)lgK\尸

13.65o

5、高錦酸鉀法所用的指示劑是高鋸酸鉀

6、可作自身指示劑的標準溶液有KMnO4標準溶液、「標準溶液。

碘法是基于L的氧化性和廠的復原性進行測定的氧化復原滴定法。

7.在硫代硫酸鈉標準溶液的配制中需參加剛煮沸放冷的蒸儲水，其目的是為了除去水中

的噬硫菌、CON和0&等。

8.一般認為兩電對的條件電位之差必須大于0.36伏特時,這樣的氧化復原反響才能

應用于定量分析。

三、選擇題

1.間接碘量法中，滴定至終點的溶液放置2分鐘又變?yōu)樗{色的原因是［C)

A.參加KI太少；B.空氣中氧的作用；

C.待測物與KI反響不完全；D.反響速度太慢。

2.高鋸酸鉀法所用的指示劑是(A)

A.KMnO4B.K2Cr207C.KID.淀粉

3、氧化復原滴定中可作為自身指示劑的標準溶液有［C)

A、Na2c2O4B、H2SO4C、KMnC)4D、MnSO4

4、在間接碘量法中，滴定至終點的溶液放置2分鐘又變?yōu)樗{色的原因是什么？［C)

A、參加KI太少;B、空氣中氧的作用;

C、待測物與KI反響不完全;D、反響速度太慢。

5、當IgK等于或大于多少時，以下反響才有可能用于滴定分析？(D)

2-+3+

Cr2O7+6F+14H=2Cr+3I2+7HQ

A、6B、8C、18D、24

6、氧化復原滴定突躍大小與以下何值有關？[C)

A、A(p9'B、A(p9，inC、Cp，D、(p0in

7.配制Na2s2O3溶液時，必須用新沸的冷蒸儲水，其目的是(D)

A.除去溶于水中的CO?B.除去溶于水中的電

C.除去水中存在的嗜硫菌D.A+B+C均是

8.間接碘量法滴定至終點后，放置2分鐘后出現(xiàn)“回藍現(xiàn)象"，是由于什么

原因產(chǎn)生的？(B)

A.試樣中雜質的干擾B.反響不完全

C.空氣中的02氧化廠D.淀粉指示劑變質

9.高錦酸鉀法中，調節(jié)溶液酸性作用的是(B)。

A.HC104；B.H2S04；C.HNO3；D.HC1。

四、計算題

1、稱取維生素CQ*試樣0.1988g,加新煮沸過的冷蒸儲水100ml和稀HAclOml,加淀

粉指示劑后，用0.05000mol/LL標準溶液滴定，達終點時用去22.14ml。計算樣品中維生

素C的百分含量?！睠6H176.Og/mol)

反響式：C6H8O6+I2=C6H606+2HI

2.用24.15mlKMnO4溶液，恰能氧化0.1650g的Na2C204,試計算KMnO4溶液的濃度。MlNazGOj

=134.0g-moU1

+2+

滴定反響式為：2MnOJ+5c2O/+16H=2Mn+10C02T+8H20

3.市售雙氧水中HO的質量濃度測定。移取過氧化氫試樣6.00ml,置于100ml容量瓶中，

加水稀釋至刻度，搖勻。精確吸出20.00ml,加H2SO4酸化,用0.02058mol/L的KMnOa標準

溶液滴定消耗21.62ml?計算試樣溶液的質量濃度p(g/L)(H20234.00g/mol)

滴定反響式：2KMn04+5H202+3H2S04=2MnS04+K2S04+8H20+502T

4.用24.15mlKM11O4溶液,恰能氧化0.1650g的Na2G0&,計算KMnO4的濃度。M(Na,片=

134.0g/mol