2025年西師新版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版必修2化學上冊階段測試試卷739考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某稀溶液中含3molNaNO3和3molH2SO4，向其中加入2mol鐵粉，充分反應后產生的氣體在標況下的體積為A.22.4LB.28LC.33.6LD.44.8L2、某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光,裝置如圖。下列說法錯誤的是

A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換C.如果將鋁片換成銀片，電路中的電流方向相反D.如果將硫酸換成NaOH溶液，LED燈也會發(fā)光3、反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經2minB的濃度減少了0.6mol·L-1。對此反應速率的正確表示是（）A.用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·s-1B.在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的C.在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3mol·L-1·min-1D.分別用D表示反應的速率，其比值是3∶2∶14、某有機物其結構簡式如下圖；下列關于該物質的敘述正確的是()

A.分子中含有3種官能團，分子式為C11H10O5B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C.1mol該物質最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同5、下列有關有機物的說法錯誤的是A.石油經分餾后再通過裂化和裂解得到汽油B.植物油氫化加成后可用來生產人造奶油C.用灼燒的方法可以區(qū)別蛋絲和合成纖維D.在做淀粉的水解實驗時，用碘水檢驗淀粉是否完全水解評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、某興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用；設計并進行了以下系列實驗，實驗結果記錄如下：

。編號。

電極材料。

電解質溶液。

電流計指針偏轉方向。

1

Mg；Al

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

5

Al；Cu

濃硝酸。

偏向Al

注：①實驗均為常溫下完成；②電流計指針偏轉方向為正極方向。試根據(jù)表中實驗現(xiàn)象完成下列問題：

(1)實驗1；2中Al所作的電極(指正極或負極)______(填“相同”或“不同”)。

(2)對實驗3完成下列填空：

①Al為______極；電極反應式為______。

②石墨為______極；電極反應式為______。

③電池總反應式為______

(3)實驗4中Al作______極；理由是______。

(4)解釋實驗5中電流計偏向Al的原因______。

(5)根據(jù)實驗結果總結出影響鋁在電池中作正極或負極的因素有______。7、化學與人類生活密切相關。請按要求；回答下列問題：

（1）春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學方程式____，將54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體VL，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定），則原固體混合物中Na2CO3的物質的量：n（Na2CO3）＝____，氣體V＝____。

（2）“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉。可在常溫下將氯氣通入NaOH溶液制得，該反應的離子方程式為____，若有2mol氯氣參與該反應，則此時轉移的電子數(shù)為____NA。

（3）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為____。

（4）長石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長石的化學組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為____。

（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活細胞的能量來源。已知1mol等于1000mmol，某體檢單的一些指標如圖，則每升該樣品中含葡萄糖的質量為____g（請保留兩位小數(shù)）。

。9

白球比。

1.6

10

乳酸脫氫酶。

161

U/L

11

磷酸肌酸激酶。

56

U/L

12

甘油三酯。

0.52

mmol/L

13

總膽固醇。

4.27

mmol/L

14

高密度脂蛋白膽固醇。

1.57

mmol/L

15

低密度脂蛋白膽固醇。

1.40

mmol/L

16

葡萄糖。

4.94

mmol/L

8、已知部分鍵能如下表所示，計算下列三個反應中的能量變化情況?；瘜W鍵H—HH—NN≡NO=OC—HC=OH—OP—PP—O鍵能。

(kJ/mol)436391x498414750465198360

(1)CH4+2O2CO2+2H2O，1molCH4完全反應時，___________(填吸收/放出)___________kJ能量。

(2)已知N2+3H22NH3，消耗1molN2時放出92kJ的熱量，則上表中x的數(shù)值為___________。

(3)如下圖為白磷(P4)和P4O6的結構，1mol白磷完全燃燒，___________(填吸收/放出)___________kJ能量。

9、分析如圖；按要求寫出有關反應方程式：

（1）鐵棒上的電極反應式為：___；

（2）碳棒上的電極反應式為：___；

（3）溶液中發(fā)生反應的化學方程：___。10、按要求書寫下列反應的方程式：

（1）NO2溶于水的化學反應方程式：__。

（2）實驗室制取氨氣的化學反應：__。

（3）乙醇與乙酸的酯化反應方程式：__。

（4）紅熱的碳和濃硝酸的化學反應方程式：__。11、（1）在下列各組物質中；找出合適的序號填在對應的空格內（每個小題只有一個正確答案）：

A．金剛石和石墨B．12C和14CC．K和Ca

D．CH3-CH2-CH2-CH3和E．冰醋酸和乙酸。

F．甲烷和庚烷G．淀粉和纖維素。

①互為同位素的是________。

②互為同素異形體的是__________。

③互為同系物的是________。

④互為同分異構體的是________。

⑤為同一種物質的是________。

（2）現(xiàn)有四種試劑：A．新制的Cu(OH)2；B．濃硝酸；C．AgNO3溶液；D．碘水。為了鑒別下列四瓶無色溶液,請你選擇合適的試劑；將其序號填入相應的括號中。

①葡萄糖溶液______②食鹽溶液_________

③淀粉溶液_______④雞蛋清溶液_______12、用AZX表示原子：

（1）中性原子的中子數(shù)：N＝_________。

（2）陽離子AXn+共有x個中子，則電子數(shù)＝_________。

（3）AX2?原子核外有x個電子，則ngAX2?所含中子的物質的量為_____________。13、根據(jù)氧化還原反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內畫出原電池裝置圖）____14、碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料；回答下列問題：

(1)工業(yè)上合成氨的反應為反應過程中能量變化如圖所示。

①反應的活化能為________kJ/mol，有利于該反應自發(fā)進行的條件是_________。

②合成氨時加入鐵粉可以加快生成的速率，在上圖中畫出加入鐵粉后的能量變化曲線_______。

(2)催化重整不僅可以得到合成氣(CO和)；還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

①催化重整反應為某溫度下，在體積為2L的容器中加入2mol1mol以及催化劑進行重整反應，5min達到平衡時的轉化率是50%。0-5min平均反應速率_________

②反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如表：。消碳反應消碳反應172172活化能/()催化劑X3391催化劑Y437272

由上表判斷，催化劑X______Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是____________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤16、高分子物質可作為生產化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤17、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤18、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長。(_______)A.正確B.錯誤19、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)20、釩及其化合物在工業(yè)生產中有著廣泛的應用，可作為制硫酸的催化劑，從含釩廢料（含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等）中回收V2O5的流程如下：

已知:NH4VO3微溶于冷水；易溶于熱水，不溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有______(寫出一條)，濾渣1的成分是_____________，酸浸時V2O4發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

(2)“氧化反應”反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為______。

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質有______(填化學式)。

(4)已知+2H++H2O，沉釩”過程中，主要反應的離子方程式為______。沉釩后為了得到盡可能多的NH4VO3，需要進行的主要操作有：冷卻過濾、___________。

(5)釩電池是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池，全釩液流儲能電池就是其中一種，它的正負極活性物質形成的電解質溶液相互分開，該電池采用石墨電極，其工作原理示意如圖。放電時正極反應式為_____，充電時質子的移動方向為_____(填“從左向右”或“從右向左”)。

21、2020年5月11日至12日；習近平總書記在山西考察時強調“要落實好能源革命綜合改革試點要求”。煤的綜合利用，是山西推進能源革命的重要方向。

請回答下列問題：

(1)煤經過操作X可獲得出爐煤氣、焦炭、煤焦油等產品，操作X的名稱是___。

(2)焦炭與水蒸氣反應生成合成氣，進而可制備乙二醇（HOCH2CH2OH），乙二醇與乙醇___（填“是”或“不是”）同系物。

(3)出爐煤氣和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化學方程式是___。評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

硝酸鈉和硫酸混合相當于是稀硝酸；所以與加入的鐵粉反應實質是鐵與稀硝酸的反應，所以應該用離子方程式解題：

所以從比例關系來看，只有H+完全反應，所以n(NO)=n(H+)=1.5mol，所以轉化為標況下體積V(NO)=22.4L/mol×1.5mol=33.6L，故選擇C。2、C【分析】【分析】

Al作負極，電極反應為：Al-3e-=Al3+；Cu作正極，電極反應為：2H++2e-=H2↑。

【詳解】

A．Cu作正極，電極反應為：2H++2e-=H2↑；故銅片表面有氣泡生成，A正確；

B．原電池將化學能轉換為電能；產生的電能使LED燈亮起來，說明電能轉換為光能，即裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換，B正確；

C．如果將鋁片換成銀片；不能形成原電池，C錯誤；

D．如果將硫酸換成NaOH溶液；仍然構成原電池裝置，仍然產生電流，LED燈仍然會發(fā)光，D正確。

答案選C。

【點睛】

C．原電池構成條件之一：有自發(fā)進行的氧化還原反應。3、D【分析】【分析】

對于一個化學反應；相同條件下；相同時間內，各物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。

【詳解】

A．反應物A呈固態(tài)；濃度為定值，不能用來表示反應速率，A不正確；

B．因為A；B的化學計量數(shù)不同；所以在這2min內，用B和C表示的反應速率的值不相同，B不正確；

C．在2min內，用反應物B來表示的平均反應速率是=0.3mol·L-1·min-1；但2min末時的反應速率不等于平均反應速率，C不正確；

D．在此反應中；B；C、D都呈氣態(tài)，用B、C、D表示反應的速率，其比值等于化學計量數(shù)之比，即等于3∶2∶1，D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．該物質分子中含有-COOH、碳碳雙鍵、-OH，共3種官能團，物質的分子式為C11H12O5；A錯誤；

B．該物質分子中含有羧基；羥基；因此可與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應，故二者反應類型相同，B正確；

C．該物質分子中含有2個-COOH可以與NaOH發(fā)生反應；1mol該物質最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，C錯誤；

D．該物質分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；因此可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而使溶液褪色；含有碳碳雙鍵；醇羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液紫色褪去，因此褪色原理不同，D錯誤；

故合理選項是B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．石油直接分餾可獲得分餾汽油；也可通過石油裂化獲得裂化汽油，石油的裂解是為了獲得短鏈的化工原料，不是為了獲得汽油，A錯誤；

B．植物油是液態(tài)的油脂，烴基部分含有不飽和鍵，可以與H2加成轉化為半固態(tài)或固態(tài)的脂肪；俗稱人造奶油，B正確；

C．蠶絲主要成分為蛋白質；灼燒有燒焦羽毛氣味，而合成纖維沒有此性質，C正確；

D．加入碘水可檢驗是否有淀粉剩余；從而說明淀粉是否完全水解，D正確；

故答案選A。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬活潑性與電解質溶液反應；若兩種金屬都反應，則活潑性強的為負極，若兩種金屬中只有一種金屬與電解質溶液反應，則反應的金屬為負極。

【詳解】

(1)實驗1中Mg；Al都與稀鹽酸反應；Mg活潑性強，因此Mg作負極，Al作正極，實驗2中Al和鹽酸反應，Al作負極，Cu作正極，因此實驗1、2中Al所作的電極不同；故答案為：不同。

(2)①實驗3中Al和稀鹽酸反應，C和稀鹽酸不反應，因此Al為負極，電極反應式為Al－3e－＝Al3+；故答案為：負；Al－3e－＝Al3+。

②石墨為正極，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑；故答案為：正；2H＋＋2e－＝H2↑。

③電池總反應式為2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；故答案為：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。

(3)根據(jù)上面總結出電流計指針偏向的極為正極；因此實驗4中Mg為正極，Al作負極，Mg和NaOH溶液不反應，Al和NaOH溶液反應，因此Al為負極；故答案為：負；Mg和NaOH溶液不反應，Al和NaOH溶液反應，因此Al為負極。

(4)實驗5中電流計偏向Al；則Al為正極，Cu為負極，Cu與濃硝酸反應，而Al與濃硝酸發(fā)生鈍化；故答案為：Al與濃硝酸發(fā)生鈍化。

(5)根據(jù)實驗結果總結出影響鋁在電池中作正極或負極的因素；根據(jù)實驗1；2、3得出主要因素是金屬活潑性，實驗4、5得出的因素是電解質溶液；故答案為：金屬活潑性和電解質溶液。

【點睛】

判斷原電池正負極時要根據(jù)金屬活潑性強弱和電解質溶液綜合判斷，不能只根據(jù)金屬活潑性來判斷原電池的正負極?！窘馕觥坎煌揂l－3e－＝Al3+正2H＋＋2e－＝H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑負Mg和NaOH溶液不反應，Al和NaOH溶液反應，因此Al為負極Al與濃硝酸發(fā)生鈍化金屬活潑性和電解質溶液7、略

【分析】【分析】

(1)碳酸鈉與二氧化碳在溶液中反應生成碳酸氫鈉；加熱時發(fā)生反應：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；根據(jù)生成的二氧化碳可以計算每一份中碳酸氫鈉的物質的量，原混合物中碳酸氫鈉的物質的量為每一份中碳酸氫鈉的2倍，結合原混合物的質量可得原混合物中碳酸鈉的質量，再根據(jù)碳原子守恒計算每一份與鹽酸反應生成二氧化碳的體積；

(2)氯氣和NaOH反應生成NaCl和NaClO；根據(jù)氯氣和轉移電子之間的關系式計算轉移電子物質的量；

(3)小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉；可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；

(4)按照活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O的順序來書寫；

(5)由表中數(shù)據(jù)可知葡萄糖的濃度為4.94mmol/L；即1L溶液含有4.94mmol葡萄糖，結合m=nM計算。

【詳解】

(1)碳酸鈉與二氧化碳在溶液中反應生成碳酸氫鈉，反應方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；加熱生成二氧化碳的物質的量為=0.1mol，由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，可知每一份中碳酸氫鈉的物質的量為：0.1mol×2=0.2mol，故原混合物中碳酸氫鈉的物質的量為0.2mol×2=0.4mol，則原混合物中m(Na2CO3)=54.8g-0.4mol×84g/mol=21.2g，則原混合物中n(Na2CO3)==0.2mol；每一份中碳酸氫鈉為0.2mol，碳酸鈉為0.1mol，根據(jù)碳原子守恒，可知與鹽酸反應生成二氧化碳為：(0.2mol+0.1mol)×22.4L/mol=6.72L，故答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；0.2mol；6.72；

(2)氯氣和NaOH反應生成NaCl和NaClO，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反應中Cl元素化合價由0價分別變化為+1價、-1價，若有2mol氯氣參與該反應，則生成2molNaCl，轉移電子的物質的量為2mol，數(shù)目為2NA，故答案為：Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O；2；

(3)小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

(4)鉀的氧化物為K2O，鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，則根據(jù)活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序可知，KAlSi3O8可改寫為K2O?Al2O3?6SiO2，故答案為：K2O?Al2O3?6SiO2；

(5)由表中數(shù)據(jù)可知葡萄糖的濃度為4.94mmol/L，即1L溶液含有4.94mmol葡萄糖，則質量為4.94×10-3mol×180g/mol=0.89g，故答案為：0.89?！窘馕觥縉a2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO30.2mol6.72Cl2＋2OH＝Cl-＋ClO-＋H2O2HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OK2O·Al2O3·6SiO20.89g8、略

【分析】【分析】

利用反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和計算化學反應熱。

(1)

CH4+2O2CO2+2H2O，1molCH4完全反應時；4×414kJ+2×498kJ-2×750kJ-4×465kJ=-708kJ，放出708kJ能量；

(2)

N2+3H22NH3，消耗1molN2時放出92kJ的熱量；x+3×436kJ-6×391kJ=-92kJ，x=946；

(3)

P4+3O2P4O6，1mol白磷完全燃燒放出1638kJ能量?！窘馕觥?1)放出708

(2)946

(3)放出16389、略

【分析】【分析】

由碳棒；鐵片和氯化鈉溶液組成的原電池中；Fe為負極，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子結合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，據(jù)此分析。

【詳解】

由碳棒；鐵片和氯化鈉溶液組成的原電池中；Fe為負極，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子結合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵；

（1）由以上分析可知，F(xiàn)e作負極，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；

故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

（2）碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，碳棒上的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-；

故答案為：2H2O+O2+4e-=4OH-；

（3）負極生成的亞鐵離子與正極生成的氫氧根離子結合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，則溶液中發(fā)生的反應為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；

故答案為：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！窘馕觥縁e-2e-=Fe2+2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)310、略

【分析】【詳解】

（1）NO2溶于水發(fā)生歧化反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）實驗室采用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

（3）乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應，為可逆反應，化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5，故答案為：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5；

（4）紅熱的碳和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學方程式為：4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O?！窘馕觥竣?3NO2+H2O=2HNO3+NO②.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O③.CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5④.4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．金剛石和石墨，均屬于C原子形成的不同種單質，互為同素異形體；B．12C和14C，質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素；C．K和Ca，質子數(shù)不同，屬于不同的元素；D．CH3-CH2-CH2-CH3和分子式相同，結構不同，屬于同分異構體；E．冰醋酸和乙酸屬同一種物質；F．甲烷和庚烷，結構相似，分子組成上相差1個原子團，屬于同系物；G．淀粉和纖維素均為高分子化合物，因聚合度不同，則不是同分異構體；故：①互為同位素的是B；②互為同素異形體的是A；③互為同系物的是F；④互為同分異構體的是D；⑤為同一種物質的是E。

(2)①葡萄糖的結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，含有醛基，含有醛基的物質與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，故答案為A；

②食鹽為氯化鈉，在溶液中電離出氯離子，與硝酸銀電離出銀離子結合，生成白色的氯化銀沉淀，故答案為C；

③淀粉溶液與碘水作用顯示藍色，故答案為D；

④雞蛋清是蛋白質；蛋白質遇濃硝酸發(fā)生顯色反應，故答案為B。

【點睛】

判斷同位素、同素異形體、同分異構體的方法是：若化學式為元素，可能是同位素；若化學式為單質，則可能是同素異形體；若化學式為分子式相同、結構不同的有機化合物，則為同分異構體；若是分子式不同結構相似的有機化合物，則為同系物?！窘馕觥竣?B②.A③.F④.D⑤.E⑥.A⑦.C⑧.D⑨.B12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)計算；

(2)陽離子AXn+共有x個中子，則AX原子含有A-x個質子，AX原子失去n個電子生成陽離子AXn+；據(jù)此分析計算；

(3)AX2?原子核外有x個電子，則AX2?核內有x-2個質子，結合質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，以及n=分析解答。

【詳解】

(1)中性原子AZX的質量數(shù)=A；質子數(shù)=Z，則中子數(shù)N＝A-Z，故答案為A-Z；

(2)陽離子AXn+共有x個中子，則AX原子含有A-x個質子，AX原子失去n個電子生成陽離子AXn+，則AXn+電子數(shù)＝A-x-n；故答案為A-x-n；

(3)AX2?原子核外有x個電子，則AX2?核內有x-2個質子，含有A-(x-2)=(A-x+2)個中子，ngAX2?的物質的量==mol，因此ngAX2?所含中子的物質的量為mol，故答案為mol?！窘馕觥緼-ZA-x-n（A-x+2）n/Amol13、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池反應式知；銅失去電子發(fā)生氧化反應，則銅作負極，銀離子得電子發(fā)生還原反應，則含有銀離子的鹽溶液為電解質溶液，活潑性比銅差的金屬或石墨為正極，電子從負極銅沿導線流向正極碳。

【詳解】

（1）根據(jù)反應方程式知，銅失去電子發(fā)生氧化反應、銀離子得電子發(fā)生還原反應，選銅、碳作電極材料，硝酸銀溶液作電解質溶液，電子從負極流向正極，電子流向如圖箭頭所示，該裝置圖為：負極是銅失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式是Cu-2e-=Cu2+；正極是銀離子得電子發(fā)生還原反應生成單質銀，正極反應式是Ag++e-=Ag。

【點睛】

本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中正負極的判斷，活潑金屬一般為負極、活潑性差的電極為正極?！窘馕觥控摌O反應式：Cu-2e-=Cu2+氧化反應；正極反應式：Ag++e-=Ag還原反應；14、略

【分析】【詳解】

(1)①由題意知，氨分解的活化能為：

該反應自發(fā)進行，?G<0，由?G=?H-T?S，?H>0，?S>0；推知需要高溫條件，故高溫下自發(fā)進行；

②由圖可知；加入鐵粉后合成氨所需要的活化能降低，如下圖：

(2)①由題意得，故

②根據(jù)活化能對反應的影響來分析,催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率??；而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大，即催化劑X劣于催化劑Y，故答案填“劣于”?！窘馕觥?27.2kJ/mol高溫0.lmol/()劣于催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率??；而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大(或催化劑X積碳反應的活化能小，積碳反應的速率大；而消碳反應活化能相對大，消碳反應速率小)三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質為原料、經過化學或物理方法加工制得，則高分子物質可作為生產化學纖維的原料，故答案為正確；17、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；18、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應，不是催化劑，錯誤。19、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，活潑的Mg作正極，Al為負極；錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)20、略

【分析】【分析】

V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3與硫酸反應得到含有VO2+、Fe3+的溶液，加入NaClO把VO2+氧化為+5價調節(jié)pH=4使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，加入碳酸氫銨生成NH4VO3沉淀。

【詳解】

(1)根據(jù)影響反應速率的因素，為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有將含釩廢料粉碎、適當提高反應溫度、加快攪拌速度等，含釩廢料中SiO2和硫酸不反應，所以濾渣1的成分是SiO2，酸浸時V2O4和硫酸反應生成VOSO4和水，發(fā)生反應的離子方程式為V2O4+4H+=2VO2++2H2O；(2)“氧化反應”中NaClO把VO2+氧化為+5價氯元素化合價由+1降低為-1，V元素由+4升高為+5，還原劑與氧化劑的物質的量之比是2:1；(3)沉釩過程發(fā)生反應+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O，NH4VO3加熱分解為氨氣、V2O5，二氧化碳、氨氣溶于水生成碳酸氫銨，該流程中可循環(huán)利用的物質有CO2、NH3；(4)“沉釩”過程中銨根離子、碳酸氫根離子、反應生成NH4VO3和二氧化碳氣體，主要反應的離子方程式為+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O。根據(jù)NH4VO3不溶于乙醇，沉釩后為了得到盡可能多的NH4VO3，需要進行的主要操作有：冷卻過濾、乙醇洗滌、烘干；(5)原電池放電時，氫離子移向正極，VO2+的轉化需要氫離子，所以放電時左側是正極、右側是負極，放電時正極反應式為+e-+2H+=VO2++H2O，充電時，左側為陽極、右側為陰極，質子的移動方向為從左向右?！窘馕觥繉⒑C廢料粉碎、適當提高反應溫度、加快攪拌速度等SiO2或二氧化硅V2O4+4H+=2VO2++2H2O2：lCO2、NH3+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O乙醇洗滌、烘干+e-+2H+=VO2++H2O從左向右21、略

【分析】【分析】

煤隔絕空氣加強熱，發(fā)生干餾，生成出爐煤氣、焦炭、煤焦油等；焦炭與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生置換反應生成CO和H2，在催化劑作用下，CO與H2可制得乙二醇。

【詳解】

(1)煤隔絕空氣加強熱可發(fā)生分解；從而獲得出爐煤氣；焦炭、煤焦油等產品，操作X的名稱是干餾。答案為：干餾；

(2)乙二醇與乙醇雖然都含有羥基；但羥基的數(shù)目不同，所以二者不是同系物。