2025年新科版高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版高二化學下冊階段測試試卷789考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知下列熱化學方程式：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)△H＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)△H＝－90.7kJ·mol－1由此可知反應Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)椋ǎ〢.－260.4kJ·mol－1B.－441.8kJ·mol－1C.260.4kJ·mol－1D.441.8kJ·mol－12、化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法____的是rm{(}rm{)}

A.用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，可實現(xiàn)鐵片表面鍍鋅B.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法C.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池D.用rm{NaHSO_{3}}與rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液做泡沫滅火劑3、一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的潔凈水中，又同時吸收熱量rm{.}他們在塑料袋中經日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結而釋放熱量rm{.}故可用于調節(jié)室內溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質可稱之為熱材料rm{.}現(xiàn)有幾種鹽的結晶水合物有關數(shù)據如下：

。rm{壟脵Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O}rm{壟脷CaCl_{2}?6H_{2}O}rm{壟脹Na_{2}SO_{4}?10H_{2}O}rm{壟脺Na_{2}HPO_{4}?10H_{2}O}熔點rm{/隆忙}rm{40隆蘆50}rm{29.92}rm{32.38}rm{35.1}熔化熱rm{/kJ?mol^{-1}}rm{49.7}rm{37.3}rm{77}rm{100.1}根據上述數(shù)據和實用性考慮，實際運用時常采用的物質應該是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵}B.rm{壟脷}C.rm{壟脹}D.rm{壟脺}4、把rm{1.15g}鈉放入水中，要使rm{100}個水分子中溶有rm{1}個鈉離子，最后溶液中水的質量是rm{(}rm{)}A.rm{115}rm{g}B.rm{100}rm{g}C.rm{90.9}rm{g}D.rm{90}rm{g}5、如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子rm{(H^{+})}和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應式為rm{2CH_{3}OH+3O_{2}簍T2CO_{2}+4H_{2}O}下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.負極反應式為rm{CH_{3}OH+H_{2}O-6e^{-}簍TCO_{2}隆眉+6H^{+}}B.右電極為電池的正極，rm處通入的物質是甲醇C.左電極為電池的正極，rm{a}處通入的物質是甲醇D.正極反應式rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}6、下列分子只表示一種物質的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{3}H_{7}Cl}B.rm{C_{3}H_{8}}C.rm{C_{5}H_{12}}D.rm{C_{4}H_{10}}評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、保護環(huán)境日益引起人們的重視rm{.}下列做法有利于保護環(huán)境的是rm{(}rm{)}A.氫能源代替化石能源B.推廣使用太陽能電池C.電動汽車代替燃油汽車D.造紙廠污水直接排放8、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}begin{matrix}?=end{matrix}H_{2}O+}rm{CuO+H_{2}begin{matrix}?

=end{matrix}H_{2}O+}在該反應中。

A.rm{Cu}做還原劑rm{Cu}B.rm{{,!}}做氧化劑。

C.銅元素的化合價降低D.銅元素化合劑升高rm{CuO}9、有關蔗糖與濃硫酸的反應，下列說法正確的有()A.產生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性10、下列反應能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應rm{H_{2}SO_{4}}11、下列過程能使蛋白質變性的是rm{(}rm{)}A.蛋白質中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白質B.蛋白質用福爾馬林浸泡C.蛋白質中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白質固體D.蛋白質中遇rm{X}光后12、工業(yè)合成環(huán)丁基甲酸的流程如圖。下列說法正確的是。

A.a和b互為同系物B.a→b的反應類型為取代反應C.c分子中所有碳原子均可共面D.b的一氯代物有4種(不考慮立體異構)13、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+Cu}在該反應中

A.rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+

Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價降低D.銅元素的化合劑升高rm{CuO}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、(1)電解飽和食鹽水之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質離子，使用的試劑和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀鹽酸，d.過濾，其合理的加入順序為________(填字母代號)。(2)電解飽和食鹽水時離子交換膜的作用是_____________________________(3)電解飽和食鹽水時，如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min在陽極可產生11.2L(標準狀況)Cl2，這時溶液的pH是(設體積維持不變)________。(4)Cl2常用于自來水的殺菌消毒，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中還原產物均為Cl－，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質的量之比為________。15、（2分）已知：下列兩個熱化學方程式：Fe(s)+1/2O2(g)FeO(s)=－272.0KJ/mol2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s)=－1675.7KJ/mol則Al(s)的單質和FeO(s)反應的熱化學方程式是______________________________________________________。16、（17分）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-483.6KJ·moL－1H2O(g)＝H2O(l)ΔH=-44.0KJ·moL－1（1）氫氣的標準燃燒熱△H=kJ·moL－1（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式（3）往1L體積不變的容器中加入1.00molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO的轉化率為；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向（填“正”或“逆”）方向移動（4）為了提高CO的轉化率，可采取的措施是。A．增大的CO濃度B．增大的H2O(g)濃度C．使用催化劑D．降低溫度（5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是17、“每天吃豆三錢，何須服藥連年”。豆類及其制品不僅營養(yǎng)價值非常高，還可以預防和輔助治療一些疾病。干大豆幾乎不含維生素，但經過發(fā)芽長成豆芽后，維生素rm{C}的含量明顯增加。維生素rm{C}又稱_________，但維生素rm{C}能真正被人體吸收利用的很少，因為部分維生素rm{C}在代謝中產生草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}會與體內的鈣鹽rm{(CaR,R}表示酸根rm{)}發(fā)生復分解反應，生成不能吸收的沉積物草酸鈣rm{(CaC_{2}O_{4})}在維生素rm{C}溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素rm{C}溶液具有______性。18、（12分）有機物A的結構簡式為：（1）A的分子式為____________________。（2）A在NaOH水溶液中加熱，經酸化得到有機物B和D，D是芳香族化合物。當有1molA發(fā)生反應時，最多消耗_________molNaOH。（3）B在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成某五元環(huán)酯，該五元環(huán)酯的結構簡式為___________________________________________________________________。（4）寫出苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類的D的所有同分異構體的結構簡式。（5）D的某同系物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，其中n(CO2)∶n(H2O)=3∶2，該同系物的分子式為_______________________。19、（6分）（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應：NaBiO3+MnSO4+H2SO4===Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O①上述反應中還原產物是，若有2mol氧化劑在該反應中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時，能將molHCl氧化成Cl2；②寫出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產生黃綠色氣體的化學反應方程式。（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(S)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=64.39kJ·mol-12H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1H2(g)+O2(g)===H2O(L)ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為________。20、香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中rm{.}工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：

以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線rm{(}部分反應條件及副產物已略去rm{)}

已知以下信息：

rm{壟脵A}中有五種不同化學環(huán)境的氫。

rm{壟脷B}可與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應。

rm{壟脹}同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定；易脫水形成羰基．

請回答下列問題：

rm{(1)}香豆素的分子式為______；

rm{(2)}由甲苯生成rm{A}的反應類型為______；rm{A}的名稱為_____

rm{(3)}由rm{B}生成rm{C}的化學反應方程式為______；

rm{(4)B}的同分異構體中含有苯環(huán)的還有_____種；其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_____種；

rm{(5)D}的同分異構體中含有苯環(huán)的還有______種；其中：

rm{壟脵}既能發(fā)生銀境反應，又能發(fā)生水解反應的是______rm{(}寫結構簡式rm{)}

rm{壟脷}能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出rm{CO_{2}}的是______rm{(}寫結構簡式rm{)}評卷人得分四、探究題(共4題，共20分)21、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。23、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。評卷人得分五、其他(共1題，共9分)25、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據下列轉化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結構簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)26、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質玻璃管的質量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質玻璃管的質量(86.282g)和D的質量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質玻璃管的質量為84.432g，D的質量為80.474g，產品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結晶水未完全失去27、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產金屬鉻，并能獲得副產物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質量分數(shù)，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。28、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關物質的物理性質如下表：。相關物質熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應的化學方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________。該反應放熱，但在20℃左右選擇性和轉化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關閉K1、K2c．打開K3d．關閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產品純度。測定過程涉及的反應為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【解析】試題分析：Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)可以由Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)減去Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)得到，所以Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)椋?51.1kJ·mol－1-（－90.7kJ·mol－1）=－260.4kJ·mol－1，故本題的答案選擇A?？键c：晗變的計算【解析】【答案】A2、D【分析】【分析】本題考查電解的應用、金屬的腐蝕與防護和新型電池，題目難度不大，考查基礎知識的積累?！窘獯稹緼.用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質，發(fā)生反應：陽極：rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}陰極：rm{Zn^{2+}+2e^{-}=Zn}故A正確；B.海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極，保護外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C.可充電電池屬于二次電池，故C正確；D.用rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}與rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{(SO}rm{(SO}rm{{,!}_{4}}rm{)}rm{)}【解析】rm{D}3、C【分析】解：選擇的物質應該具有的特點是：熔化溫度適當，比較容易制取該物質，熔化時單位質量的物質吸收熱量比較多多rm{.Na_{2}SO_{4}?10H_{2}O}具有這樣的特點．

rm{壟脵}熔化溫度太高，而rm{壟脷}熔化溫度低且熔化時吸熱少，rm{壟脺}溫度和熔化吸熱量適當，但rm{Na_{2}HPO_{4}?10H_{2}O}比較難制取；不容易獲得．

故選C．

可以根據表中信息判斷哪種物質容易制取并且單位質量的物質熔化時吸收的熱量多等方面進行分析、考慮，從而得出正確的結論，要考慮兩點，一是采用的物質熔點與環(huán)境溫度rm{(}主要與常溫比較rm{)}不能相差太大，否則使用不方便；二是該物質的熔化熱要盡可能大一些，調節(jié)室溫才有效rm{..}

本題要求將理論知識應用于實際問題進行分析，側重于考查化學知識的應用能力和自學能力，題目難度不大，注意把握題給信息．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{1.15g}鈉的物質的量為：rm{n(Na)=dfrac{1.15g}{23g/mol}=0.05mol}由rm{n(Na)=dfrac

{1.15g}{23g/mol}=0.05mol}原子守恒可知：rm{Na}

根據rm{n(Na)=n(Na^{+})=0.05mol}個水分子中溶有rm{100}個鈉離子可知，最后溶液中水的物質的量為：rm{1}水的質量為：rm{0.05mol隆脕100=5mol}

故選D．

利用rm{18g/mol隆脕5mol=90g}計算rm{n=dfrac{m}{M}}的物質的量，由rm{Na}原子守恒可知：rm{Na}再利用rm{n(Na)=n(Na^{+})}個水分子中溶有rm{100}個鈉離子來列式計算出水的物質的量及其質量．

本題考查物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與其它物理量之間的關系即可解答，注意計算的是“最后溶液中水的質量”，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．rm{1}【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】本題考查原電池原理和電極反應式的相關知識?！窘獯稹緼.甲醇作負極失電子，負極反應式為rm{CH_{3}OH+H_{2}O-6e^{-}簍TCO_{2}隆眉+6H^{+}}故A正確；B.右電極得電子為電池的正極，rm處通入的物質是氧氣，故B錯誤；C.左電極失電子為電池的負極，rm{a}處通入的物質是甲醇，故C錯誤；D.根據題目提供信息，氫離子通過質子交換膜參與反應，正極反應式rm{O_{2}+4H^{+}+4e-簍T2H_{2}O}故D錯誤。故選A。【解析】rm{A}6、B【分析】解：rm{A}rm{C_{3}H_{7}Cl}存在同分異構體：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Cl}rm{CH_{3}CHClCH_{3}}所以不能只表示一種物質，故A不符合；

B、rm{C_{3}H_{8}}為丙烷；只有一種結構不存在同分異構體，所以能只表示一種物質，故B符合；

C、rm{C_{5}H_{12}}存在同分異構體：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{3}}rm{C(CH_{3})_{4}}所以不能只表示一種物質，故C不符合；

D、rm{C_{4}H_{10}}存在同分異構體：rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}所以不能表示一種物質，故D不符合；

故選：rm{B}．

分子式只能表示一種物質；就是說它不存在同分異構體，同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物，根據是否存在同分異構體判斷正誤．

本題考查同分異構體書寫，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的理解與掌握．【解析】rm{B}二、多選題(共7題，共14分)7、ABC【分析】解：rm{A.}氫能源為清潔能源；代替化石能源可減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護，故A正確．

B.太陽能電池為清潔能源；推廣使用可減少污染物的排放，故B正確；

C.電動汽車代替部分燃油汽車可減少污染物的排放；有利于環(huán)境保護，故C正確；

D.造紙廠污水含有堿性和氧化性物質；污染環(huán)境，不能直接排放，故D錯誤；

故選ABC．

保護環(huán)境；應推廣使用清潔能源，減少污染物的排放，減少三廢，從源頭杜絕污染物．

本題考查環(huán)境保護知識，題目難度不大，環(huán)保問題已經引起了全球的重視，化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭減少污染．【解析】rm{ABC}8、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質及特征為解答關鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價降低被還原；作氧化劑，故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；銅元素化合價降低，故C正確；

D.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}9、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學生對濃硫酸的性質的應用?！窘獯稹繚饬蛩岷驼崽欠磻润w現(xiàn)濃硫酸的脫水性，使蔗糖脫水形成碳，然后濃硫酸稀釋放出大量的熱，后濃硫酸和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故ABC正確。故選ABC。【解析】rm{ABC}10、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應的本質，難度中等。【解答】A.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A選；rm{{,!}_{3}}

溶液反應的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B不選；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應為的離子反應為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}故C選；rm{隆媒}故D不選。

D.rm{Ba(OH)}

rm{Ba(OH)}【解析】rm{AC}11、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白質中加rm{Na_{2}SO_{4}}后發(fā)生鹽析；故A錯誤；

B.蛋白質遇甲醛發(fā)生變性；故B正確；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金屬鹽；蛋白質遇重金屬鹽發(fā)生變性，故C正確；

D.蛋白質中遇rm{X}光發(fā)生變性；故D正確．

故選BCD．

蛋白質變性是指蛋白質在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構象被改變；從而導致其理化性質的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質變性．

能使蛋白質變性的化學方法有加強酸；強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學物質、重金屬鹽等；

能使蛋白質變性的物理方法有加熱rm{(}高溫rm{)}紫外線及rm{X}射線照射；超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

本題考查蛋白質的變性，難度不大，了解蛋白質變性的常用方法，注意蛋白質變性是不可逆的．【解析】rm{BCD}12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據a、b結構簡式可知a分子式是C7H12O4，b分子式是C10H16O4，二者不是相差CH2的整數(shù)倍；因此二者不是同系物，A錯誤；

B．a與Br-CH2CH2CH2Cl在一定條件下發(fā)生取代反應產生b和HCl、HBr，故a→b的反應類型為取代反應；B正確；

C．c分子中含有飽和C原子；具有甲烷的四面體結構，因此c分子中所有碳原子不可能共平面，C錯誤；

D．b物質以中心碳原子為對稱軸；含有4種不同位置的H原子，因此其一氯代物有4種(不考慮立體異構)，D正確；

故合理選項是BD。13、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質及特征為解答關鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價，銅元素化合價降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；化合價降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】(4)Cl22Cl－，ClO2Cl－，故所需Cl2和ClO2的物質的量之比為5∶2?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)badc(2)防止Cl2與NaOH反應防止Cl2與H2混合爆炸(3)13(4)5∶215、略

【分析】考查蓋斯定律的應用。根據反應①Fe(s)+1/2O2(g)FeO(s)和反應②2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s)可知，②－①×3即得到3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)，所以反應熱＝－1675.7KJ/mol＋272.0KJ/mol×3＝－859.7KJ/mol?！窘馕觥俊敬鸢浮?FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)=－859.7KJ/mol（2分）16、略

【分析】【解析】【答案】(17分)(1)-285.8（2分）(2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·moL－1（3分）(3)50％（2分）變?。?分）逆（2分）（4）BD（3分）(選對一個得2分，錯選不得分)（5）H2－2e－+2OH－=2H2O（3分）17、抗壞血酸酸【分析】【分析】本題考查了維生素rm{C}的性質及用途，是化學與生活的知識，完成此題，可以依據已有的知識結合提供的信息進行?！窘獯稹靠箟难崴嵊址Q抗壞血酸，維生素rm{C}能真正被人體吸收利用的很少，因為部分維生素rm{C}在代謝中產生草酸rm{(H}能真正被人體吸收利用的很少，因為部分維生素rm{C}在代謝中產生草酸rm{C}rm{(H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}會與體內的鈣鹽rm{O}表示酸根rm{{,!}_{4}}發(fā)生復分解反應，生成不能吸收的沉積物草酸鈣rm{)}會與體內的鈣鹽rm{(CaR,R}表示酸根rm{)}發(fā)生復分解反應，生成不能吸收的沉積物草酸鈣rm{(CaC}rm{)}rm{(CaR,R}rm{)}rm{(CaC}在維生素rm{{,!}_{2}}溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素rm{O}溶液具有酸性；rm{O}抗壞血酸；酸。rm{{,!}_{4}}【解析】抗壞血酸酸18、略

【分析】【解析】【答案】（1）C12H13O4Cl（2分）（2）3（2分）（3）（3分）（4）（各1分，共3分）（5）C12H16O2（2分）19、略

【分析】【解析】【答案】（1）①Bi2(SO4)31（分）、4（1分）②NaBiO3+6HCl=biCl3+Cl2↑+3H2O+NaCl(2分)（2）Cu(s)+H2O2(L)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(L);ΔH=-319.68KJ·mol-120、（1）C9H6O2

（2）取代反應2－氯甲苯(鄰氯甲苯)

（3）

（4）42

（5）4

①

②【分析】【分析】本題考查同分異構體的書寫，難度不大?！窘獯稹扛鶕o信息，結合反應的流程圖可知rm{D}的結構式是鄰位的可判斷生成的rm{A}是在甲苯的鄰位上引入了一個氯原子，則rm{A}的結構式為鹵代烴rm{A}發(fā)生水解后生成的rm{B}是一種酚，則rm{B}的結構式為rm{B}生成rm{C}是在側鏈rm{隆陋CH_{3}}上引入了rm{2}個氯原子，則rm{C}的結構式為rm{C}水解后又引入了rm{2}個羥基，且連在同一個碳原子上，該結構不穩(wěn)定，變?yōu)榉€(wěn)定的醛基，故變?yōu)閞m{D}生成rm{A}的反應是取代反應。rm{(1)}香豆素的分子式為rm{C}香豆素的分子式為rm{(1)}rm{C}rm{{,!}_{9}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{6}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}，故答案為：rm{C}rm{C}rm{{,!}_{9}}rm{H}

rm{H}甲苯與氯氣反應生成鄰氯甲苯的反應類型為取代反應，可以看作是一個氯原子取代一個氫原子，由以上分析可知rm{{,!}_{6}}為rm{O}

rm{O}

rm{{,!}_{2}}可與；rm{(2)}甲苯與氯氣反應生成鄰氯甲苯的反應類型為取代反應，可以看作是一個氯原子取代一個氫原子，由以上分析可知rm{A}為rm{(2)}中含有酚羥基rm{A}在光照條件下，甲基上的兩個氫原子被取代，方程式為，名稱為鄰氯甲苯，

故答案為：取代反應；鄰氯甲苯；rm{(3)B}可與rm{FeCl}

rm{(3)B}分子式為rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}溶液發(fā)生顯色反應，說明rm{B}中含有酚羥基rm{.}在光照條件下，甲基上的兩個氫原子被取代，方程式為rm{B}rm{.}且含苯環(huán)的物質除鄰甲基苯酚外，還有間甲基苯酚、對甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇，種，核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，則有故答案為：種；只有對甲基苯酚、苯甲醚符合，則有rm{(4)}分子式為rm{C}種，故答案為：rm{(4)}rm{C}rm{{,!}_{7}}的含有苯環(huán)的同分異構體有：具有相同的官能團的有rm{H}種含有羧基的rm{H}種含有酯基的rm{{,!}_{8}}種故共rm{O}且含苯環(huán)的物質除鄰甲基苯酚外，還有間甲基苯酚、對甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇rm{4}種，核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，則有rm{4}種rm{H}只有對甲基苯酚、苯甲醚符合，則有rm{2}種，故答案為：rm{4}rm{2}種，故答案為：rm{O}rm{4}既能發(fā)生銀境反應，又能發(fā)生水解反應的是故答案為：rm{4}能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出rm{H}rm{2}rm{4}故答案為：

rm{2}【解析】rm{(1)C_{9}H_{6}O_{2}}

rm{(2)}取代反應rm{2-}氯甲苯rm{(}鄰氯甲苯rm{)}

rm{(3)}

rm{(4)4}rm{2}

rm{(5)4}

rm{壟脵}

rm{壟脷}四、探究題(共4題，共20分)21、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）23、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、其他(共1題，共9分)25、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)26、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結晶水的質量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質的質量計