2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷550考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中正確的是。

A.單晶硅、水晶、金剛砂中硅原子數(shù)與共價(jià)鍵鍵數(shù)之比為1∶2B.同為AB型晶體的AgI(圖甲)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)不同，但陰離子的配位數(shù)相同C.石墨烯與金屬R形成的插層化合物。其中R層平行于石墨層，晶胞如圖乙所示，其垂直于石墨層方向的投影如圖丙所示。則該插層化合物的化學(xué)式為RC6D.圖丁為NiO晶體的“單分子層”結(jié)構(gòu)，O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中，已知O2-的半徑為apm，則每平方米面積上具有該晶體的質(zhì)量為g2、某水合氨基酸鋅結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.該分子中不含非極性鍵B.第一電離能：C.基態(tài)的核外電子排式為D.1個(gè)該分子中含有13個(gè)鍵3、第三電子層含有的軌道數(shù)為（）A.3B.5C.7D.94、下列化學(xué)用語表示正確的是A.NaCl的電子式B.HCl分子的鍵：C.中子數(shù)為8的N原子：D.乙醇的分子模型：5、若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.氫鍵；氫鍵；極性鍵C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵6、石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物；其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為apm。下列說法正確的是。

A.C60和石墨烯互為同分異構(gòu)體B.該富勒烯化合物的化學(xué)式為K2C60C.C60周圍等距且距離最近的C60的數(shù)目為8D.該晶體的密度為ρ=g?cm-37、SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其做出如下推斷：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫常壓SiCl4不是氣體；③SiCl4分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4。其中正確的是A.只有①B.只有①②C.只有②③D.①②③④8、分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（）A.只含有1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物B.含2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物C.含1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D.含一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物9、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能Y可能大于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸的酸性D.X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、用A表示質(zhì)子數(shù)；B表示中子數(shù)，C表示核外電子數(shù)，D表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，回答下列問題：

(1)同位素種類由________決定。

(2)元素種類由_________決定。

(3)某元素有無同位素由________決定。

(4)質(zhì)量數(shù)由________決定。

(5)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_________決定。

(6)核電荷數(shù)由________決定。11、三氟化氯(ClF3)可用作氟化劑；燃燒劑、推進(jìn)劑中的氧化劑、高溫金屬的切割油等。回答下列問題：

(1)ClF3中Cl的化合價(jià)為__。

(2)Cl與F的電負(fù)性大小關(guān)系為__。

(3)ClF3可由Cl2和F2在200~300℃、銅反應(yīng)器中制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+3F22ClF3。

①每生成185gClF3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__。

②ClF3能將NH3氧化生成N2，同時(shí)產(chǎn)生Cl2和一種能雕刻玻璃的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

(4)工業(yè)上可用Cl2與消石灰反應(yīng)制備漂白粉。漂白粉是___(填“純凈物”或“混合物”)，其有效成分的名稱是__。12、a、b；c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子；它們都有14個(gè)電子，且都是共價(jià)型粒子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，基態(tài)a原子核外電子排布式為_______。

(2)b是雙原子化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為_______。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開______。

(3)c是雙原子單質(zhì)，寫出其電子式：_______。分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生反應(yīng)，原因是_______。

(4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為_______；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵中有_______個(gè)鍵和_______個(gè)鍵；其中鍵與鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為鍵_______鍵(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。13、下列物質(zhì)中；以極性鍵結(jié)合的______，以非極性鍵結(jié)合的______

(1)F2(2)O2(3)NH3(4)CH4(5)SO214、氨在化肥生產(chǎn)；貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛．

尿素與氰酸銨互為______；氰酸銨屬于______化合物選填：“離子”或“共價(jià)”

液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂_____能量選填：“吸收”或“釋放”液氨可通過圖1裝置釋放氫氣，該過程中能量轉(zhuǎn)化方式為______。

氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______不定項(xiàng)選擇

反應(yīng)速率

容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

容器內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

容器內(nèi)4：5：6

②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，圖中正與逆相等的點(diǎn)為______選填字母

已知：斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表。共價(jià)鍵能量變化436946

則合成氨反應(yīng)：______

工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的既可消除污染又可獲得等產(chǎn)品．若用1000kg含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氨水吸收且全部轉(zhuǎn)化為不考慮其它成本，則可獲得的利潤為______元參照下面的價(jià)格表。質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氨水無水價(jià)格元15、2019年12月17日；經(jīng)中央軍委批準(zhǔn)，中國第一艘國產(chǎn)航母命名為“中國人民解放軍海軍山東艦”，舷號為“17”。2020年9月24日下午，國防部舉行例行記者會(huì)，國防部新聞局副局長；國防部新聞發(fā)言人譚克非大校稱：中國海軍山東艦已完成例行訓(xùn)練和海上試驗(yàn)。

(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則晶體硅、金剛石、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，原因是_______。

(2)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是_______?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377-24.1238.3155

(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M；通過如圖反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)行回收。

上述物質(zhì)M中含有的作用力有_______。

A.離子鍵B.非極性共價(jià)鍵C.極性共價(jià)鍵D.氫鍵E.配位鍵16、工業(yè)制備純堿的原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。完成下列填空：

(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，非金屬性最強(qiáng)的是_____，第二周期原子半徑由大到小的是______。

(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的電子式是______，該分子為_____(選填“極性”；“非極性”)分子。

(3)寫出上述元素中有三個(gè)未成對電子的原子核外電子排布式_____，下列關(guān)于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)正確的是____(填編號)

a.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性b.兩元素形成化合物的化合價(jià)。

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.氫化物水溶液的酸堿性。

(4)有人設(shè)想冰的晶胞也應(yīng)該類似于金剛石，但實(shí)際較為復(fù)雜，可能是因?yàn)闅滏I較弱而導(dǎo)致“飽和性和方向性”很難被嚴(yán)格執(zhí)行。例如：有文獻(xiàn)報(bào)道氨晶體中每個(gè)氫原子都形成氫鍵，則每個(gè)NH3與周圍______個(gè)NH3通過氫鍵相結(jié)合。

(5)化合物FeF3熔點(diǎn)高于1000℃，而Fe(CO)5的熔點(diǎn)卻低于0℃，F(xiàn)eF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5的原因可能是_____________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共4分)23、鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四電離能大小：I4(Fe)＞I4(Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號)。

a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb；Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mold；Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)；其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

若與Zn距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為__________g/cm3。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)24、某實(shí)驗(yàn)小組為探究與反應(yīng)后的產(chǎn)物；做如下探究實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】

①為磚紅色固體；不溶于水；

②為黃色固體；不溶于水；

③為無色配合離子、為無色配合離子、為深藍(lán)色配合離子。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)1：①向2mL的溶液中滴加的溶液；開始出現(xiàn)黃色沉淀，但無氣體產(chǎn)生。

②繼續(xù)加入溶液，最終沉淀消失。經(jīng)檢驗(yàn)，溶液中生成離子。

實(shí)驗(yàn)2：向90℃的溶液中滴加的溶液；直接生成磚紅色沉淀。

實(shí)驗(yàn)3：向2mL的溶液中滴加的溶液；開始階段有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。

(1)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1黃色沉淀中有少量該同學(xué)認(rèn)為是相互促進(jìn)水解產(chǎn)生的，用離子方程式表示生成沉淀的過程：_______。

(2)若要進(jìn)一步檢驗(yàn)黃色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具體實(shí)驗(yàn)方法為_______。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)2所得溶液中有大量生成。該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)_______性，寫出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，探究與的反應(yīng)。該裝置中左側(cè)燒杯中的石墨電極做_______(填“正”或“負(fù)”)極，右側(cè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)右側(cè)燒杯中生成的陰離子，寫出具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______。

25、過渡元素的配合物在物質(zhì)制備；尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)、材料化學(xué)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

回答下列問題：

Ⅰ.能與等形成配位數(shù)為4的配合物。

(1)中存在的化學(xué)鍵類型有_______(填標(biāo)號)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性共價(jià)鍵D.非極性共價(jià)鍵E.配位鍵。

(2)溶液中存在平衡：設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明溶液中存在上述平衡_______。

Ⅱ.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液和溶液呈黃色的原因，查閱資料可知，在溶液中與配位形成配離子：等；且形成配離子的反應(yīng)均是可逆反應(yīng)。

可供選掛的試劑有：溶液，溶液，硝酸，鹽酸，溶液；蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)1：取溶液，加入3滴試劑X，黃色的溶液褪色；

實(shí)驗(yàn)2：取溶液；加入3滴試劑X，溶液仍然為黃色；

實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)1的(無色)溶液中加入3滴的溶液；溶液變?yōu)辄S色。

(3)試劑X為_______；

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象可知，溶液呈現(xiàn)黃色的原因主要是_______微粒導(dǎo)致的(填配體的化學(xué)式)。

(5)由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象對比分析可知，溶液顯黃色的主要原因是_______微粒導(dǎo)致的(填配體的化學(xué)式)。

(6)請用平衡移動(dòng)原理，結(jié)合化學(xué)用語，對實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象進(jìn)行解釋：_______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)26、鐵；鈷均為第四周期第Ⅷ族元素；它們的單質(zhì)及化合物具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Co2+中的未成對電子數(shù)為___；Fe和Co的第四電離能I4(Fe)___I4(Co)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(2)將1molCoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1molAgCl沉淀。則CoCl3·4NH3中配離子的化學(xué)式為___；已知孤電子對與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對與成鍵電子的排斥作用，試判斷NH3分子與鈷離子形成配合物后H—N—H鍵角___(填“變大”；“變小”或“不變”)。

(3)鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵；氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。

①丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是___，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為___。

②C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開__。

③乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開__。

(4)某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示。

①該結(jié)構(gòu)中單純分析鐵的堆積，其堆積方式為___。

②其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為____。

③若更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的密度為ρg/cm3，則該晶胞中相鄰的兩個(gè)Fe原子的距離為___nm。27、鐵被稱為“第一金屬”；鐵及其化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛用途。

（1）鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用___攝取鐵元素的原子光譜。

（2）FeC13的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃。由此可知FeC13屬于____晶體。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是____。

（3）鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是檢驗(yàn)Fe2+的重要試劑。

①基態(tài)N原子的軌道表示式為____。

②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學(xué)式_____。

③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___。

④鐵氰化鉀中，不存在___(填字母標(biāo)號)。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵E．金屬鍵。

（4）有機(jī)金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大Π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大Π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大Π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大Π鍵可表示為)，則中的大Π鍵應(yīng)表示為____，其中碳原子的雜化方式為____。

（5）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位鍵。

（6）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個(gè)數(shù)為___；六棱柱底邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3（列出計(jì)算式）。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．水晶的主要成分是二氧化硅，SiO2晶體相當(dāng)于在Si晶體的共價(jià)鍵上“插上”一個(gè)O原子；所以每個(gè)共價(jià)鍵一端連Si一端連氧，平均每個(gè)共價(jià)鍵只對應(yīng)一個(gè)Si原子，所以原子數(shù):化學(xué)鍵數(shù)=1:4，A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；AgI晶體中陰離子的配位數(shù)為4，但是NaCl的晶體中陰離子的配位數(shù)為6配位數(shù)不同，B錯(cuò)誤；

C．該晶胞中，R原子的個(gè)數(shù)為=8，C原子的個(gè)數(shù)為=64，故該化合物的化學(xué)式為RC8；C錯(cuò)誤；

D．每個(gè)原子被3個(gè)O原子包圍，每個(gè)O原子被3個(gè)原子包圍，如圖所示，相鄰的3個(gè)圓中心連線為正三角形，正三角形的邊長為2apm，每個(gè)三角形含有一個(gè)原子，三角形的面積如圖實(shí)際上每個(gè)原子被兩個(gè)小三角形包含，小平行四邊形的面積為O原子個(gè)數(shù)為每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．該分子中C-C原子之間存在非極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B．同周期，從左至右，元素的原子半徑逐漸減小，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族和第ⅤA族的p軌道為全空和半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能反常，大于相鄰主族的元素，所以第一電離能：N＞O＞C＞H，故B正確；

C．基態(tài)Zn的核外電子排式為則基態(tài)Zn2+的核外電子排式為[Ar]3d8，故C錯(cuò)誤；

D．一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配原子為O、N原子，根據(jù)圖知，一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為5；單鍵為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵，則1個(gè)該分子中含有23個(gè)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：B。3、D【分析】【詳解】

第三電子層含有1個(gè)3s軌道；3個(gè)3p軌道、5個(gè)3d軌道；共9個(gè)軌道；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．NaCl是離子化合物，其電子式故A錯(cuò)誤；

B．基態(tài)H原子電子排布式1s1，基態(tài)Cl原子價(jià)電子排布式3s33p5，HCl分子的鍵：是軸對稱，故B正確；

C．中子數(shù)為8的N原子，質(zhì)量數(shù)為15，符號為故C錯(cuò)誤；

D．是乙醚的球棍模型；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。5、B【分析】【詳解】

雪花→水，破壞氫鍵和分子間作用力；水→水蒸氣，破壞氫鍵和分子間作用力；水蒸氣→氧氣和氫氣，破壞分子內(nèi)H、O原子間的極性鍵；故選B。6、C【分析】【詳解】

A．C60和石墨烯為同種元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B．該晶胞中含有K的個(gè)數(shù)為12×=6，C60的個(gè)數(shù)為8×+1=2，故化學(xué)式為K3C60；故B錯(cuò)誤；

C．以體心的C60為例，與其等距且距離最近的C60為頂點(diǎn)的8個(gè)；故C正確；

D．該晶體的密度為ρ=g?cm-3；故D錯(cuò)誤；

故選C。7、D【分析】【詳解】

四氯化碳是分子晶體，常溫下是液態(tài)。由于SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，所以SiCl4也是分子晶體。由于SiCl4的分子間作用力大于四氯化碳中的分子間作用力，所以SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4的，在常溫下一定不是氣體，四氯化碳是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，為正四面體型結(jié)構(gòu)，因此SiCl4分子也是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，答案選D。8、A【分析】【分析】

把Cl原子看成氫原子，可知C5H7Cl的不飽和度為=2；一個(gè)雙鍵的不飽和度為1，一個(gè)三鍵的不飽和度為2，一個(gè)環(huán)的不飽和度為1，據(jù)此判斷。

【詳解】

A.C5H7Cl的不飽和度為2；含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物不飽和度為1，故A錯(cuò)誤；

B.C5H7Cl的不飽和度為2；含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物不飽和度為2，故B正確；

C.C5H7Cl的不飽和度為2；含有一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物不飽和度為2，故C正確；

D.C5H7Cl的不飽和度為2；含有一個(gè)叁鍵的直鏈有機(jī)物不飽和度為2，故D正確；

故選：A。9、B【分析】【分析】

同一周期；從左到右電負(fù)性增大，因X；Y元素同周期，電負(fù)性X＞Y，所以原子序數(shù)為：X＞Y，非金屬性X＞Y，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．同一周期；從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，原子序數(shù)為：X＞Y，所以第一電離能Y可能大于X，故A正確；

B．同一周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：X＞Y，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX；故B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性：X＞Y，所以X對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性，故C正確；

D．電負(fù)性值大的元素吸引電子能力強(qiáng)；在化合物中顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性值小的元素吸引電子能力弱，在化合物中顯正價(jià)，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故D正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)同位素指質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；故同位素由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定；

(2)元素指具有一定核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子；

(3)中子數(shù)決定了元素有無同位素；

(4)由于原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上；故質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；

(5)由于電子的得失難易程度直接決定元素的化學(xué)性質(zhì)；因此，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)有密切關(guān)系；

(6)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)由質(zhì)子數(shù)決定?！窘馕觥竣?AB②.A③.B④.AB⑤.D⑥.A11、略

【分析】【詳解】

(1)ClF3中F為-1價(jià)；則Cl的化合價(jià)為+3，故本題答案為：+3；

(2)同主族從下往上電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；所以F的電負(fù)性大于Cl，故本題答案為：Cl＜F；

(3)①185gClF3的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)化學(xué)方程式，每生成2molClF3時(shí)；氯的化合價(jià)從0升高到+3價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，故本題答案為：6mol；

②已知ClF3能將NH3氧化生成N2，同時(shí)產(chǎn)生Cl2和一種能雕刻玻璃的物質(zhì)，能雕刻玻璃的物質(zhì)的物質(zhì)是HF，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF，該反應(yīng)中氧化劑為ClF3，還原劑為NH3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3，故本題答案為：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF；2:3；

(4)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣；是混合物，有效成分是次氯酸鈣，故本題答案為：混合物；次氯酸鈣。

【點(diǎn)睛】

在化合物中，F(xiàn)的化合價(jià)為-1價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，所以推出Cl為+3價(jià)，此為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?+3②.Cl＜F③.6mol④.2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF⑤.2:3⑥.混合物⑦.次氯酸鈣12、略

【分析】a是單原子粒子，含14個(gè)電子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則a是Si，b是雙原子化合物，且含14個(gè)電子，根據(jù)其物理性質(zhì)為無色無味氣體，推斷b為c是雙原子單質(zhì)，則每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，只能是烴，故d為據(jù)此作答。

【詳解】

(1)由題意知，a是單原子粒子，含14個(gè)電子，且a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則a是Si，其基態(tài)原子的核外電子排布式為

(2)b是雙原子化合物，且含14個(gè)電子，根據(jù)其物理性質(zhì)為無色無味氣體，推斷b為一旦進(jìn)入肺里；會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒。

(3)c是雙原子單質(zhì)，則每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為的電子式為：分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵；分子中的共價(jià)三鍵的鍵能很大，所以分子很穩(wěn)定。

(4)d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，只能是烴，故d為的結(jié)構(gòu)式為分子中有3個(gè)鍵和2個(gè)鍵。【解析】COCO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵分子中的共價(jià)三鍵的鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H—C≡C—H32>形成鍵的原子軌道的重疊程度比形成鍵的重疊程度大13、略

【分析】【分析】

不同種原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵；同種原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，由此分析。

【詳解】

(1)F2中含有同種原子形成的共價(jià)鍵；是以非極性鍵結(jié)合的分子；

(2)O2中含有同種原子形成的共價(jià)鍵；是以非極性鍵結(jié)合的分子；

(3)NH3中含有N與H形成的共價(jià)鍵；是以極性鍵結(jié)合的分子；

(4)CH4中含有C與H形成的共價(jià)鍵；是以極性鍵結(jié)合的分子；

(5)SO2中含有S與O形成的共價(jià)鍵；是以極性鍵結(jié)合的分子。

以極性鍵結(jié)合的有(3)(4)(5)，以非極性鍵結(jié)合的有(1)(2)?！窘馕觥?3)(4)(5)(1)(2)14、略

【分析】【分析】

分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物屬于同分異構(gòu)體；氰酸銨屬于鹽；

氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)釋放能量；電解是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；

達(dá)到平衡時(shí)正與逆相等；

化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能；

根據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

)氰酸銨與尿素的分子式相同但結(jié)構(gòu)不同；所以屬于同分異構(gòu)體；氰酸銨屬于鹽，是離子化合物，故答案為：同分異構(gòu)體；離子；

氣態(tài)氨轉(zhuǎn)化為液態(tài)釋放能量；圖1裝置為電解裝置，電解時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：釋放；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，沒有指明正、逆反應(yīng)速率，故a不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，所以b能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；容器內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化說明濃度不再改變，故c能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相等或者濃度不變，故d不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案為：bc；

達(dá)到平衡時(shí)正與逆相等；各組分濃度不再變化，cd點(diǎn)物質(zhì)的量不再改變，故答案為：cd；

化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol，故答案為：

設(shè)無水的質(zhì)量為x。根據(jù)方程式可知17g氨氣可生成99g所以有解得x=990kg；990kg×1.8元/kg-1000kg×1.0元/kg=782元，故答案為：782。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)、反應(yīng)熱以及化學(xué)方程式的計(jì)算等，題目難度中等，注意化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能?！窘馕觥客之悩?gòu)體離子釋放電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能bccd78215、略

【分析】(1)

晶體硅、金剛石、碳化硅均屬于共價(jià)晶體，Si的原子半徑比C大，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，鍵長越短，鍵能越大，則鍵能C-C＞C-Si＞Si-Si，則熔點(diǎn)為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故答案為：三者都為共價(jià)晶體，r(C)

(2)

分析表格數(shù)據(jù)和化學(xué)式可知，TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高，故熔沸點(diǎn)自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，故答案為：TiF4為離子化合物(或離子晶體)；熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物(或分子晶體)，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高；

(3)

由結(jié)構(gòu)可知，M中氮原子與氫原子之間形成氫鍵，而其它原子之間形成共價(jià)鍵，苯環(huán)內(nèi)既有極性共價(jià)鍵也含有非極性共價(jià)鍵，但不含離子鍵、金屬鍵、配位鍵，故答案為：BCD。【解析】(1)三者都為共價(jià)晶體，r(C)

(2)TiF4為離子化合物(或離子晶體)；熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物(或分子晶體)，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高。

(3)BCD16、略

【分析】【分析】

氧的電負(fù)性最大，同周期從左到右半徑逐漸減小；甲烷分子具有中心對稱；根據(jù)非金屬強(qiáng)弱思維進(jìn)行分析；FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體。

【詳解】

(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素；分別是H；C、N、O、Na，氧的電負(fù)性最大，因此非金屬性最強(qiáng)的是O，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此第二周期原子半徑由大到小的是C＞N＞O；故答案為：O；C＞N＞O。

(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的是甲烷，其電子式是甲烷分子具有中心對稱，因此該分子為非極性分子；故答案為：非極性。

(3)寫出上述元素中有三個(gè)未成對電子的原子是N，N的核外電子排布式1s22s22p3，a.N最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，O無最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，因此a錯(cuò)誤；b.兩元素形成化合物的化合價(jià)，O顯負(fù)價(jià)，氧非金屬性更強(qiáng)，故b正確；c.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故c正確；d.氫化物水溶液的酸堿性無法比較非金屬性強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤；故答案為：1s22s22p3；bc。

(4)氨晶體中每個(gè)氫原子都形成氫鍵，并且考慮氫鍵飽和性和方向性出現(xiàn)與理論的偏差，氨晶體中，每個(gè)N原子的孤對電子接受分屬其他氨分子的3個(gè)氫原子，一個(gè)氨氣本身3個(gè)氫必然和其他的氨氣的氮之間形成氫鍵，因此則每個(gè)NH3與周圍6個(gè)NH3通過氫鍵相結(jié)合；故答案為：6。

(5)化合物FeF3熔點(diǎn)高于1000℃，而Fe(CO)5的熔點(diǎn)卻低于0℃，F(xiàn)eF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5的原因可能是FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5；FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5?！窘馕觥竣?O②.C＞N＞O③.④.非極性⑤.1s22s22p3⑥.bc⑦.6⑧.FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共1題，共4分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子的電子層數(shù)及其價(jià)電子數(shù)確定元素在周期表中的位置。根據(jù)原子及其離子的價(jià)電子排布分析其電離能的相對大小。根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論分析原子的雜化類型。根據(jù)電負(fù)性的大小分析配合物中的配位原子。分析表中數(shù)據(jù)并結(jié)合相關(guān)概念判斷有關(guān)變化中能量變化。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

(1)鈷是27號元素，其有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布式為3d74s2；因此，其在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。

(2)Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，其失去3個(gè)電子后變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)3d5，而Co的價(jià)電子排布式為3d74s2，其失去3個(gè)電子后變?yōu)?d6。因此，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析I4(Fe)＞I4(Co)的可能原因是：Co失去的是3d6上的一個(gè)電子，而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個(gè)電子；故Fe需要的能量較高。

(3)由Cu2Cl2?2CO?2H2O的結(jié)構(gòu)可知：

①該配合物中氯原子均形成2個(gè)σ鍵，另外每個(gè)氯原子還有2個(gè)孤電子對，故其價(jià)層電子對數(shù)為4，其雜化方式為sp3。

②CO分子中的C原子和O原子均有孤電子對；但是O元素的電負(fù)性大于C元素，故O原子對孤電子對的吸引力更強(qiáng)，因此，該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是：電負(fù)性C＜O，C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對（用于形成配位鍵）。

(4)a、由圖中信息可知，Cl2(g)=Cl(g)的?H=119.6kJ/mol，因此，Cl-Cl鍵的鍵能為239.2kJ/mol，a不正確；

b、由圖中信息可知，Na(g)=Na+(g)+e-的?H=495.0kJ/mol，因此，Na的第一電離能為603.4kJ/mol，b不正確；

c、由圖中信息可知，Cl-(g)+Na+(g)=NaCl(s)的?H=-785kJ/mol，因此，NaCl的晶格能為785.6kJ/mol，c正確；

d、由圖中信息可知，Cl(g)+e-=Cl-(g)的?H=-348.3kJ/mol；因此，Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol，d正確。

綜上所述；有關(guān)說法正確的是cd。

(5)由碲化鋅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，Te原子堆積方式為面心立方最密堆積，Zn距離最近的Te原子間距為體對角線長度的高晶胞參數(shù)（即該晶胞的邊長）為x，則晶胞的體對角線長度為，x=4apm，故x=pm，晶胞的體積為x3=該晶胞中占有4個(gè)Te原子和4個(gè)Zn原子，則晶胞的質(zhì)量為因此，該晶體密度為g/cm3。

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于晶胞的計(jì)算是難點(diǎn)，尤其是確定與Zn距離最近的Te原子的間距為體對角線長度的這也是解題的關(guān)鍵所在。解題時(shí)，要求學(xué)生能掌握常見晶胞中原子的堆積方式，并能遷移到新的情境之中，做到輕車熟路、得心應(yīng)手。另外，還要掌握常見于晶胞計(jì)算中的長度單位的換算，不能在這種小的地方失誤?！窘馕觥康谒闹芷冖鳦o失去的是3d6上的一個(gè)電子，而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個(gè)電子，故Fe需要的能量較高sp3電負(fù)性C＜O，C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對cd五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)24、略

【分析】【分析】

通過查閱的資料，結(jié)合實(shí)驗(yàn)1可知，CuSO4與Na2SO3生成Cu2SO3，繼續(xù)加入則生成[Cu(SO3)2]3-離子，沉淀消失；結(jié)合實(shí)驗(yàn)2可知，升高溫度則二者反應(yīng)直接生成Cu2O；結(jié)合實(shí)驗(yàn)3可知，Na2SO3過量則發(fā)生雙水解，得到Cu(OH)2藍(lán)色沉淀；

【詳解】

（1）與發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成沉淀；離子方程式為：(或)。

（2）若要證明沉淀中有沉淀，為避免溶液中的干擾，應(yīng)先將沉淀過濾，然后利用可溶于氨水生成深藍(lán)色配合離子進(jìn)行檢驗(yàn)；