2025年湘教版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修化學(xué)下冊月考試卷108考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組離子能大量共存的是A.B.C.D.2、我國科學(xué)家在天然藥物活性成分研究方面取得進(jìn)展。例如：

下列說法正確的是A.X和Y的苯環(huán)上的一氯代物均只有1種B.X、Y、Z分子間都能形成氫鍵C.Z和HOCH2CHO互為同系物D.用氯化鐵溶液可以區(qū)別X和Y3、下列化學(xué)式代表的物質(zhì)有固定沸點(diǎn)的是A.C3H6B.C2H4O2C.CFCl3D.C3H7OH4、下列說法正確的是A.石墨烯和C70互為同位素B.N2、N4、互為同素異形體C.乙苯和對二甲苯互為同系物D.乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.20gT2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.14g由乙烯和丙烯組成的混合物中含有的氫原子數(shù)為2NAC.0.1mol·L?1Na3PO4溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.3NAD.100mL18mol·L?1濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA6、常溫下，向溶液中逐滴入一定濃度的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中的關(guān)系如圖所示。已知e點(diǎn)對應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時溶液中的與均約為下列敘述正確的是。

A.a點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在四種離子，其中濃度最大B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：C.與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最好選擇cd段溶液D.由e點(diǎn)可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級為7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是。

。選項(xiàng)。

操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向的蔗糖溶液中；加適量稀硫酸，水浴加熱5min后，再加入少量銀氨溶液，水浴加熱，無光亮的銀鏡產(chǎn)生。

蔗糖未水解。

B

向某待測液中滴加少量再加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。

待測液中一定含

C

向溶液中加入足量硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中；產(chǎn)生白色沉淀。

非金屬性：

D

向濃度均為和KI混合溶液中逐滴加入溶液；先產(chǎn)生黃色沉淀。

A.AB.BC.CD.D8、如圖是利用試紙；鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)．以鉛筆芯為電極；分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．下列說法錯誤的是（）

A.pH試紙變藍(lán)B.KI﹣淀粉試紙變藍(lán)C.通電時，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D.電子通過pH試紙到達(dá)KI﹣淀粉試紙?jiān)u卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料；經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）B的官能團(tuán)的名稱是_______________。

（2）已知C的分子式為C5H12O；C能與金屬Na反應(yīng)，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

（3）由D生成N的反應(yīng)類型是_________；B與C反應(yīng)生成M的反應(yīng)類型是_________。

（4）寫出M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（5）物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)是：則符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有______種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)③分子中有苯環(huán)，無結(jié)構(gòu)。其中苯環(huán)上只有兩個取代基；且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（6）已知：寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。___________10、H2A是一種二元弱酸，25℃、不同pH時，H2A、HA-、A2-的物種分布如下圖所示：

(1)向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，寫出pH由3至5時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

(2)pH=2.2時，溶液中c(H2A)∶c(HA-)=_______。

(3)請結(jié)合相關(guān)平衡常數(shù)說明0.1mol·L-1NaHA的酸堿性：___，常溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的水解平衡常數(shù)Kh=_____。

(4)將0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)=____(用只含H2A、HA-、A2-三種粒子的表達(dá)式表示)。

(5)25℃時，向一定體積的H2A溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與H2A溶液體積相同時，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開___。11、向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V)的關(guān)系如圖所示，試回答：

（1）0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________。

（2）a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________。

（3）b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________。

（4）c點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為__________。12、按照官能團(tuán)分類；下列物質(zhì)分別屬于哪類有機(jī)化合物？

(1)____________

(2)____________

(3)____________

(4)____________

(5)____________

(6)____________

(7)___________

(8)____________13、[選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

I.圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是_____

A．分子中含有三種含氧官能團(tuán)。

B．1mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)。

C．既可以發(fā)生取代反應(yīng)；又能夠發(fā)生加成反應(yīng)。

D．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

Ⅱ.l；6-己二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機(jī)化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B；C、D、E和F)：

回答下列問題：

(1)化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱為___________。

(2)B到C的反應(yīng)類型為___________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是___________，最少的是___________。(填化合物代號)

(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為___________。

(6)由A通過兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為___________。14、在下列各組物質(zhì)中；找出合適的序號填在對應(yīng)的空格內(nèi)：

①乙烯和丙烯②35Cl和37Cl③淀粉和纖維素④C60和石墨⑤異戊烷和新戊烷⑥和⑦和

(1)互為同位素的是______(填序號；下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是______。

(3)互為同系物的是______。

(4)為同一種物質(zhì)的是______。

(5)互為同素異形體的是______。15、A；B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分；有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

請回答下列問題：

(1)寫出B中官能團(tuán)的名稱___________；1molB能與含___________molBr2的溴水反應(yīng)。

(2)既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有___________(用A．B．C．D填空)。

(3)同時符合下列兩項(xiàng)要求的D的同分異構(gòu)體有4種。

①化合物是1；2-二取代苯；

②苯環(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)其中兩種(G和H)結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示；請補(bǔ)充另外兩種。

___________，___________；

(4)寫出H與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是___(填序號)。

A.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸；乙醇；然后分液。

B.分餾石油時；溫度計(jì)的末端必須插入液面下。

C.用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體。

D.用氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管。

E.配制銀氨溶液時；將稀氨水逐滴加到稀硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解。

F.蔗糖水解后；直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的葡萄糖。

G.配制混酸；將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌。

H.不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液清洗17、化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置；這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。

回答下列問題：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)B裝置的作用是_______，燃燒管C中CuO的作用是________。

(3)產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→_______→_______。

(4)準(zhǔn)確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是________。實(shí)驗(yàn)測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為________，根據(jù)紅外光譜測定X中含有一個羧基和一個羥基，則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯誤19、用酸性KMnO4溶液可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來。(_____)A.正確B.錯誤20、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤21、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯誤22、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯誤23、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機(jī)物。(____)A.正確B.錯誤24、植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病。(_______)A.正確B.錯誤25、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂。(_______)A.正確B.錯誤26、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)27、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；對有機(jī)物中官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)和探究。

(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)；證明溴乙烷中含有溴元素。

①簡述操作1：_______。

②C中所加入試劑1為_______(填化學(xué)式)。

(2)資料顯示：可被氧化；使溴水褪色。

①中加入反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

②用化學(xué)試劑檢驗(yàn)中含有的官能團(tuán)，只取一次待檢驗(yàn)溶液，首先檢驗(yàn)的官能團(tuán)是_______(填名稱，下同)，最后檢驗(yàn)的官能團(tuán)是_______。

(3)按如圖裝置對官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步探究。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：左側(cè)燒杯內(nèi)有無色氣泡產(chǎn)生，右側(cè)燒杯內(nèi)無明顯現(xiàn)象，由此可知與金屬鈉反應(yīng)時_______斷裂，判斷的依據(jù)是_______。

28、三聚氰胺含氮量較高；但對人體有害。一些不法乳制品企業(yè)為了提高乳制品中蛋白質(zhì)含量，向乳制品中添加三聚氰胺，使兒童患腎結(jié)石。如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來測定三聚氰胺的分子式。

已知：三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126。取1.26g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O、N2；實(shí)驗(yàn)測得裝置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的體積為672mL(可按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。

(1)E裝置的作用是_______。

(2)需要加熱的裝置是_______(填字母)。

(3)裝置D的作用是_______。

(5)三聚氰胺的分子式為_______。

(4)確定三聚氰胺的結(jié)構(gòu)式的測定方法為：_______。29、磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過程如下(各步均在氛圍中進(jìn)行)：

①稱取配成溶液；轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。

②向三頸燒瓶中加入溶液。

③持續(xù)磁力攪拌，將溶液以的速度全部滴入三頸燒瓶中；100℃下回流3h。

④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在干燥。

⑤管式爐內(nèi)焙燒2h；得產(chǎn)品3.24g。

部分裝置如圖：

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______；使用恒壓滴液漏斗的原因是_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)合下列供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學(xué)方程式為_______，對應(yīng)的裝置為_______(填標(biāo)號)。

可供選擇的試劑：飽和飽和

可供選擇的發(fā)生裝置(凈化裝置略去)：

(3)三頸燒瓶中反應(yīng)生成了Fe和離子方程式為_______。

(4)為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有_______。A．采用適宜的滴液速度B．用鹽酸代替KOH溶液，抑制水解C．在空氣氛圍中制備D．選擇適宜的焙燒溫度(5)步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，應(yīng)選擇的試劑為_______；使用乙醇洗滌的目的是_______。

(6)該實(shí)驗(yàn)所得磁性材料的產(chǎn)率為_______(保留3位有效數(shù)字)。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共8分)30、I、H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-

(1)NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開_________。

(2)常溫時，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是__________。

A．c（Na+）＞c（K+）B．c（H+）?c（OH）＝1×10-14

C．c（Na+）＝c（K+）D．c（Na+）＋c（K+）＝c（HA-）＋c（A2-）

Ⅱ、含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3mol/LCr2O為使廢水能達(dá)標(biāo)排放；作如下處理：

Cr2OCr3+、Fe3+Cr（O3）、Fe（OH）3

(3)該廢水中加入FeSO4?7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________。

(4)欲使25L該廢水中轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入_________gFeSO4?7H2O。

(5)若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）＝1×10-13mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為_________mol/L，Cr3+________（填是或否）沉淀完全。（已知：Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-31mol/L）

III.已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量；其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽；加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反應(yīng)完全。

(6)步驟c中判斷恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象為_______________

(7)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是_____g/kg。（以含w的代數(shù)式表示）31、水體砷污染已成為一個亟待解決的全球性環(huán)境問題，我國科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的正五價(jià)砷[As(Ⅴ)]；其機(jī)制模型如圖。

資料：

Ⅰ.酸性條件下SO為主要的自由基，中性及弱堿性條件下SO·和·OH同時存在；強(qiáng)堿性條件下·OH為主要的自由基。

Ⅱ.Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH。離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe2+7.049.08Fe3+1.873.27

（1）砷與磷在元素周期表中位于同一主族；其原子比磷多一個電子層。

①砷在元素周期表中的位置是_____。

②砷酸的化學(xué)式是_____，其酸性比H3PO4_____（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)，可持續(xù)釋放Fe2+，F(xiàn)e2+與S2O反應(yīng)生成Fe3+和自由基，自由基具有強(qiáng)氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+；以確保As(Ⅴ)去除完全。

①零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是_____。

②Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式是_____。

③SO·和H2O反應(yīng)的離子方程式是_____。

（3）不同pH對As(Ⅴ)去除率的影響如圖。5min內(nèi)pH=7和pH=9時去除率高的原因是_____。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．鐵離子和SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合離子；不能大量共存，A錯誤；

B．兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，B錯誤；

C．鋁離子和碳酸氫根離子會發(fā)生雙水解；兩者不能大量共存，C錯誤；

D．四種離子相互之間不反應(yīng)；能大量共存，D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．X的苯環(huán)上有2種氫原子；則X的苯環(huán)上的一氯代物有2種，故A錯誤；

B．X；Y、Z分子中都含有羥基；分子間都能形成氫鍵，故B正確；

C．Z和HOCH2CHO所含羥基數(shù)目不同；結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故C錯誤；

D．X和Y均含有酚羥基；均能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能用氯化鐵溶液區(qū)別X和Y，故D錯誤；

答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

已知純凈物有固定的沸點(diǎn)；混合物沒有，則有：

A．C3H6可以代表丙烯；環(huán)丙烷等物質(zhì)；為混合物，沒有固定的沸點(diǎn)，A不合題意；

B．C2H4O2可以代表CH3COOH、HCOOCH3，HOCH2CHO物質(zhì)；為混合物，沒有固定的沸點(diǎn)，B不合題意；

C．CFCl3只有一種結(jié)構(gòu)；代表一種物質(zhì)，是純凈物，有固定的沸點(diǎn)，C符合題意；

D．C3H7OH可代表CH3CH2CH2OH，(CH3)2CHOH物質(zhì)；為混合物，沒有固定的沸點(diǎn)，D不合題意；

故答案為：C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，同位素的研究對象為原子，石墨烯和C70都是碳元素構(gòu)成的單質(zhì)；故A錯誤；

B．有同種元素構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體，同素異形體的研究對象為單質(zhì)，均為離子；不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故B錯誤；

C．乙苯和對二甲苯的分子式相同；但其結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．乙醇和甲醚的分子式相同；但其結(jié)構(gòu)不同，故兩者互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．20gT2O的物質(zhì)的量=1個T2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10個，則20gT2O中含有的質(zhì)子數(shù)小于10NA；A項(xiàng)錯誤；

B．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，則14gCH2的物質(zhì)的量為1mol，即含有的氫原子數(shù)為2NA；B項(xiàng)正確；

C．不知道Na3PO4溶液的體積；無法計(jì)算鈉離子數(shù)目，C項(xiàng)錯誤；

D．濃硫酸與足量銅共熱的反應(yīng)為如果1.8mol硫酸全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA，但該反應(yīng)中硫酸濃度降低，反應(yīng)停止，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1.8NA；D項(xiàng)錯誤；

答案選B。6、D【分析】【分析】

a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有硝酸銀，c(H+)=104c(OH-)，常溫下c(H+)c(OH-)=10-14，則c(H+)=10-5；pH=5，溶液呈酸性，硝酸銀為強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解溶液顯酸性；隨著氨水加入氫離子濃度減小；氫氧根離子濃度變大；

【詳解】

A．由分析可知；a點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在四種離子，硝酸根離子濃度最大，故A錯誤；

B．的電離和銀離子的水解極微弱，可以忽略，溶液電荷守恒，則：c(Ag+)+c[]+c()+c(H+)=c(OH-)+c()，b點(diǎn)lg=0，則c(H+)=c(OH-)，則c(Ag+)+c[]+c()=c()，則c(Ag+)+c[])；故B錯誤；

C．與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)；需要使用銀氨溶液；cd段酸度變化較小，說明加入的氨水主要用于銀離子的沉淀，此時銀氨溶液濃度較小，故C錯誤；

D．已知e點(diǎn)對應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時溶液中的與均約為該反應(yīng)平衡常數(shù)忽略銀離子水解和的電離，根據(jù)銀元素守恒可知：c[]=則K=1.25×107，其數(shù)量級為107；故D正確；

故選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．檢驗(yàn)醛基；應(yīng)在堿性溶液中進(jìn)行，該溶液為酸性，沒有加堿中和至堿性，不能進(jìn)行檢驗(yàn)，A錯誤；

B．檢驗(yàn)時應(yīng)該是先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量溶液變成血紅色，說明待測液中一定有B錯誤；

C．證明元素非金屬性強(qiáng)弱，需要比較元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，但硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能使溶液產(chǎn)生白色沉淀；C錯誤；

D．向濃度均為和KI的混合溶液中逐滴滴加溶液，若先出現(xiàn)黃色沉淀，說明先生成碘化銀沉淀，故D正確；

答案為：D。8、D【分析】【詳解】

A．連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極；陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍(lán)色，故A正確；

B．連接正極的鉛筆芯為陽極；陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；

C．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置；為電解池，故C正確；

D．電子不通過電解質(zhì)溶液；電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流，故D錯誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯點(diǎn)。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，則A為由合成流程可知B為C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，說明屬于飽和一元醇，C分子中有3中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故C的結(jié)構(gòu)簡式是B與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，M為苯酚與丙酮反應(yīng)生成D，D的分子式為C15H16O2，再結(jié)合N的結(jié)構(gòu)可知D為

【詳解】

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為其含有的官能團(tuán)為羧基；醛基，故答案為：羧基、羥基（酚羥基）；

（2）C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，說明屬于飽和一元醇，C分子中有3中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故C的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

（3）D生成N的反應(yīng)為與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成B與C反應(yīng)生成M的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：縮聚反應(yīng)；取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）；

（4）含有羥基和酯基，與NaOH溶液反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

（5）由結(jié)構(gòu)簡式可知F的分子式為C8H6O4，由F的同分異構(gòu)體符合條件可知分子中有苯環(huán)，含有—COOH，HCOO—或—CHO和—OH，若苯環(huán)上連有—COOH和HCOO—，有鄰、間、對3種位置異構(gòu)；若苯環(huán)上連有—COOH、—CHO和—OH共有10種結(jié)構(gòu)，則符合F的同分異構(gòu)體條件共有13種；若苯環(huán)上只有兩個取代基，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：13；

（6）由題給信息可知應(yīng)先生成ClCH2COOH和苯酚鈉，然后在酸性條件下反應(yīng)生成進(jìn)而與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線為：故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，是一道基礎(chǔ)有機(jī)合成題，著力考查閱讀有機(jī)合成方案設(shè)計(jì)、利用題設(shè)信息、解決實(shí)際問題的能力，也考查了對信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對有機(jī)合成的綜合分析能力，試題涉及酚、羧酸等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意根據(jù)苯酚、D的分子式、N的結(jié)構(gòu)式推斷D的結(jié)構(gòu)是解答關(guān)鍵?！窘馕觥眶然?、羥基（酚羥基）縮聚反應(yīng)取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）1310、略

【分析】【分析】

隨NaOH的加入先是H2A逐漸減少、HA-逐漸增大、pH由3～5時HA-減少、A2-增加；由圖可知pH=1.2時c(H2A)=c(HA-)，求出Ka1=pH=4.2時，HA-的電離平衡常數(shù)為Ka2==10-4.2，水解平衡常數(shù)Kh=

【詳解】

(1)向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，由圖可知，pH由3～5時HA-減少、A2-增加，則發(fā)生的離子反應(yīng)為HA-+OH-A2-+H2O，故答案為：HA-+OH-A2-+H2O；

(2)由圖可知pH=1.2時c(H2A)=c(HA-)，則Ka1==10-1.2，pH=2.2時，溶液c(H2A)：c(HA-)==1：10；故答案為：1：10；

(3)圖中pH=4.2時，HA-的電離平衡常數(shù)為Ka2==10-4.2，水解平衡常數(shù)Kh==10-12.8，所以HA-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，即0.1mol·L-1NaHA的酸堿性：酸性，常溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的水解平衡常數(shù)Kh=10-12.8。故答案為：；10-12.8；

(4)0.1mol?L-1NaHA和0.1mol?L-1Na2A的溶液等體積混合，由物料守恒可知2n(Na)=3n(A)，則c(Na+)=[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]，故答案為：[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]；

(5)25℃時，向一定體積的H2A溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與H2A溶液體積相同時，溶液中溶質(zhì)為NaHA，HA-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；故答案為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)?！窘馕觥縃A-+OH-A2-+H2O1：10酸性10-12.8[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)11、略

【分析】【詳解】

向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，隨著CO2的通入依次發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2。

（1）0到a點(diǎn)之間CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，離子方程式為：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；

（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)之間CO2與NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=+H2O、+CO2+H2O=2

（3）b點(diǎn)之后通入的CO2將a點(diǎn)前生成的BaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ba(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2

（4）根據(jù)反應(yīng)：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2，b點(diǎn)到c點(diǎn)消耗的CO2與0到a點(diǎn)消耗的CO2相等，則同溫同壓下b點(diǎn)到c點(diǎn)消耗的CO2的體積也為10mL，則c點(diǎn)CO2的體積為30mL+10mL=40mL；

（5）根據(jù)0到a點(diǎn)反應(yīng)CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的體積為10mL，a點(diǎn)到b點(diǎn)之間反應(yīng)CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的體積為20mL，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則Ba(OH)2與NaOH物質(zhì)的量之比為1:2?！窘馕觥緽a2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O2OH﹣+CO2=+H2O;+CO2+H2O=2或一步寫:OH﹣+CO2=BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2401:212、略

【分析】(1)

的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；屬于烯烴；

(2)

的官能團(tuán)為碳碳三鍵；屬于炔烴；

(3)

的官能團(tuán)為鹵素原子；屬于鹵代烴；

(4)

的官能團(tuán)為羥基；且羥基連在連在鏈烴基上，屬于醇；

(5)

羥基連在苯環(huán)上；屬于酚；

(6)

的官能團(tuán)為醛基；屬于醛；

(7)

的官能團(tuán)為羧基；屬于羧酸；

(8)

的官能團(tuán)為酯基，屬于酯?！窘馕觥?1)烯烴。

(2)炔烴。

(3)鹵代烴。

(4)醇。

(5)酚。

(6)醛。

(7)羧酸。

(8)酯13、略

【分析】【詳解】

試題分析：18-IA．由化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)中含有羥基(—OH)、酯基—COO—、醚鍵—O—三種含氧官能團(tuán)。正確。B．在該化合物的一個分子中含有3個酚羥基、一個酯基，所以1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)。錯誤。C．該物質(zhì)中含有羥基、甲基、苯環(huán)；所以能夠發(fā)生取代反應(yīng)，含有不飽和的C=C時間及苯環(huán)，所以還可以發(fā)生加成反應(yīng)。因此既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)。正確。D．該物質(zhì)含有酚羥基，所以能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)是溶液顯紫色，但無羧基，因此不能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2.錯誤。18___________II(1)根據(jù)A與產(chǎn)物B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A是環(huán)己烯(2)根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B到C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)E發(fā)生消去反應(yīng)得到F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為(4)在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰中，B：、C、G有3種；D、E有6種；F有2種。因此核磁共振氫譜出峰最多的是D、E；最少的是F；(5)根據(jù)示意圖可得由G合成尼龍的化學(xué)方程式為：(6)由A通過兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化、方程式的書寫及H原子的種類的知識?！窘馕觥緽、D環(huán)己烯加成反應(yīng)D、EFnHOOC-CH2CH2CH2COOH+nNH2RNH2+(2n-1)H2O14、略

【分析】【分析】

①乙烯和丙烯，結(jié)構(gòu)簡式分別為CH2=CH2、CH3CH=CH2，二者都屬于單烯烴；結(jié)構(gòu)相似、分子式差1個CH2，則互為同系物；②35Cl和37Cl，質(zhì)子數(shù)都為17、質(zhì)量數(shù)分別為35、37的氯元素的兩種核素，則互為同位素；③淀粉和纖維素n不同，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體；④C60和石墨，是碳元素形成的兩種碳單質(zhì)；則互為同素異形體，⑤異戊烷和新戊烷分子式都為C5H12，但結(jié)構(gòu)不同；則互為同分異構(gòu)體，⑥和的分子式都為CH2Br2，都呈四面體結(jié)構(gòu)；則為同一種物質(zhì)，⑦和都屬于醇類，但是官能團(tuán)羥基的數(shù)目不一樣，組成上差1個CH2O；不屬于同系物；不互為同分異構(gòu)體；

【詳解】

(1)據(jù)分析；互為同位素的是②。

(2)據(jù)分析；互為同分異構(gòu)體的是⑤。

(3)據(jù)分析；互為同系物的是①。

(4)據(jù)分析；為同一種物質(zhì)的是⑥。

(5)據(jù)分析，互為同素異形體的是④?！窘馕觥竣?②②.⑤③.①④.⑥⑤.④15、略

【分析】（1）

由B的結(jié)構(gòu)簡式可知；該結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵；羥基二種官能團(tuán)，酚羥基的鄰對位能與溴發(fā)生取代，則1molB與3mol溴發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1molB與1mol溴發(fā)生加成，共4mol；答案為碳碳雙鍵、羥基；4。

（2）

因含有酚羥基的物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有-COOH的有機(jī)物能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，由題中所給結(jié)構(gòu)簡式可知，只有D中既含有酚羥基又有-COOH，則D既能使FeCl3溶液顯色又能和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體；D結(jié)構(gòu)符合題意；答案為D。

（3）

D的結(jié)構(gòu)簡式為D的同分異構(gòu)體有4種，滿足①化合物是1，2-二取代苯；②苯環(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，其中兩種（G和H）結(jié)構(gòu)簡式可知為酯類物質(zhì)，還有和答案為

（4）

H的結(jié)構(gòu)簡式為該結(jié)構(gòu)中的酚-OH、-COOC-均與NaOH反應(yīng)，水解生成的酚-OH也反應(yīng)，該反應(yīng)為+3NaOH+CH3COONa+2H2O；答案為+3NaOH+CH3COONa+2H2O?！窘馕觥?1)碳碳雙鍵；羥基4

(2)D

(3)

(4)+3NaOH+CH3COONa+2H2O16、C:E:G【分析】【分析】

【詳解】

A．乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，即CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；不能除雜，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸；乙醇，然后分液，故A錯誤；

B．分餾石油時；溫度計(jì)測量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；

C．環(huán)己烷和水互不相溶；即環(huán)己烷和水的混合液體分層，可選分液漏斗分離，故C正確；

D．氨水與銀不反應(yīng)；應(yīng)用稀硝酸洗滌試管，故D錯誤；

E．配制銀氨溶液時；將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，氨水和硝酸銀反應(yīng)生成AgOH，繼續(xù)滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，AgOH與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，符合操作，故E正確；

F．蔗糖在酸性條件下水解；生成的葡萄糖在堿性條件下與氫氧化銅濁液反應(yīng)，所以應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至堿性，才能滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的葡萄糖，故F錯誤；

G．配制混酸；應(yīng)防止液體飛濺，將密度大的液體注入密度小的液體中，濃硫酸的密度大，可將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故G正確；

H．氫氧化鈉為強(qiáng)堿；具有腐蝕性，應(yīng)用酒精清洗，故H錯誤；

答案為CEG。17、略

【分析】【分析】

該實(shí)驗(yàn)原理是通過測定一定質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量，來確定是否含氧及C、H、O的個數(shù)比，求出最簡式。因此生成O2后必須除雜(主要是除H2O)，A用來制取反應(yīng)所需的氧氣，B用來吸收水，C是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，D用來吸收產(chǎn)生的CO2，E是吸收生成的H2O；根據(jù)CO能與CuO反應(yīng)，可被氧化為CO2的性質(zhì)可以知道CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；確定有機(jī)物的分子式可借助元素的質(zhì)量守恒進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)雙氧水分解生成氧氣，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

(2)因反應(yīng)原理是純氧和有機(jī)物反應(yīng)，故B裝置的作用是干燥氧氣，燃燒管C中CuO的作用是可將樣品徹底氧化為CO2和H2O，故答案為：干燥氧氣；可將樣品徹底氧化為CO2和H2O；

(3)D裝置中堿石灰能把水合二氧化碳全部吸收，而E裝置中氯化鈣只吸收水分，為了稱取水和二氧化碳的質(zhì)量，應(yīng)先吸水再吸收二氧化碳，故燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→E→D；故答案為：E；D；

(4)D管質(zhì)量增加2.64g，說明生成了2.64gCO2，n(CO2)==0.06mol，m(C)=0.06mol12g/mol=0.72g；E管質(zhì)量增加1.08g，說明生成了1.08gH2O，n(H2O)==0.06mol，m(H)=0.06mol21g/mol=0.12g；從而推出含氧元素的質(zhì)量為：1.8g-0.72g-0.12g=0.96g，n(O)==0.06mol，N(C):N(H):N(O)=0.06mol:0.12mol:0.06mol=1:2:1，故該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是CH2O，式量為30，該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為：452=90，設(shè)分子式為CnH2nOn，30n=90，計(jì)算得出n=3，故X的分子式為C3H6O3；X中含有一個羧基和一個羥基，則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH，故答案為：CH2O；C3H6O3；CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH?！窘馕觥?H2O22H2O+O2↑干燥氧氣可將樣品徹底氧化為CO2和H2OEDCH2OC3H6O3CH3CH(OH)-COOH和HO-CH2CH2-COOH三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來區(qū)分各個化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯誤。19、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高錳酸鉀反應(yīng)，會出現(xiàn)分層，苯在上層，CCl4在下層，故酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分這三種無色液體，該說法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無法過濾除去，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)蔗糖水解程度時，應(yīng)向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。23、B【分析】【詳解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都屬于羧酸類有機(jī)物，石炭酸是苯酚，屬于酚類。故答案是：錯誤。24、A【分析】【詳解】

植物油含碳碳雙鍵、經(jīng)過催化加氫可得到飽和高級脂肪的甘油酯、屬于反式脂肪酸甘油酯，故答案為：正確。25、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過聚合反應(yīng)生成的合成高分子化合物即合成樹脂。故正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹脂結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結(jié)構(gòu)為線型結(jié)構(gòu)，屬于熱塑性塑料，題中說法錯誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)27、略

【分析】【詳解】

（1）①溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)，生成溴化鈉和乙醇，溴離子在上層即水層，溴乙烷不溶于水，且密度大于水，在下層，分離兩種不互溶液體的操作是分液；檢驗(yàn)時需取上層清液；

②上層溶液中除含有溴離子外；還含有氫氧根離子，為了避免氫氧根離子的干擾，檢驗(yàn)溴離子前需要先用稀硝酸將溶液中的堿中和并使溶液呈酸性，然后再加入硝酸銀溶液，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故答案為：分液，取上層溶液；HNO3。

（2）①因可被氧化，使溴水褪色，所以醛基具有還原性，會被氧化為羧基，溴單質(zhì)被還原為溴化氫，方程式為CH3CHO+H2O+Br2→CH3COOH+2HBr；

②由于檢驗(yàn)碳碳雙鍵需要用溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液；而溴單質(zhì)；酸性高錳酸鉀均能把醛基氧化，因此分子中同時有碳碳雙鍵和醛基時要先檢驗(yàn)醛基，本題分子中還含有羧基，檢驗(yàn)醛基需要堿性環(huán)境，會把羧基反應(yīng)掉，因此應(yīng)該先檢驗(yàn)羧基，再檢驗(yàn)醛基，最后檢驗(yàn)碳碳雙鍵；

故答案為：CH3CHO+H2O+Br2→CH3COOH+2HBr；羧基；碳碳雙鍵。

（3）乙醇分子中有和二甲醚分子中有根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，乙醇與鈉反應(yīng)有氣體氫氣生成，二甲醚與鈉不反應(yīng)，醇與鈉反應(yīng)時斷裂的是

故答案為：O?H；乙醇與鈉反應(yīng)有氫氣放出，二甲醚與鈉不反應(yīng)，證明斷裂的不是C?H，而是O?H?！窘馕觥?1)分液，取上層溶液HNO3

(2)羧基碳碳雙鍵。

(3)乙醇與鈉反應(yīng)有氫氣放出，二甲醚與鈉不反應(yīng)，證明斷裂的不是而是28、略

【分析】【分析】

氧氣和三聚氰胺在A中加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳；水和氮?dú)猓籅用于吸收水，C用于吸收二氧化碳，D用于吸收過量的氧氣，然后用排水法測量氮?dú)獾捏w積，求出C、H、N三種元素的質(zhì)量，判斷是否有O，求出實(shí)驗(yàn)式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)式和相對分子質(zhì)量，求出分子式。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示；結(jié)合以上分析，E裝置的作用是用來排水法測定氮?dú)獾捏w積，故答案為：用來排水，以測定氮?dú)獾捏w積；

(2)三聚氰胺的氧化以及銅與氧氣的反應(yīng)需要在加熱的條件下進(jìn)行；故答案為：AD；

(3)銅在加熱條件下可與氧氣反應(yīng)；D的作用為吸收未反應(yīng)的氧氣，故答案為：吸收未反應(yīng)的氧氣；

(4)三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，取1.26g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O、N2。

實(shí)驗(yàn)測得裝置B增重0.54g，則n(H2O)==0.03mol，n(H)=0.06mol

C增重1.32g，n(CO2)==0.03mol，n(C)=0.03mol

排入F中水的體積為672mL(可按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)，則n(N2)==0.03mol，n(N)=0.06mol

m(H)+m(C)+m(N)=0.06mol×1g/mol+0.03mol×12g/mol+0.06mol×14g/mol=1.26g；則三聚氰胺中不含O元素。

N(C)∶N(H)∶N(N)=0.03mol∶0.06mol∶0.06mol=1∶2∶2，所以實(shí)驗(yàn)式為CN2H2，設(shè)三聚氰胺的分子式為(CN2H2)n，則42n=126，n=3，所以分子式為C3N6H6，故答案為：C3N6H6；

(5)紅外光譜可以獲得分子中含有的化學(xué)鍵和官能團(tuán)的信息，可以通過紅外光譜法確定三聚氰胺的結(jié)構(gòu)式，故答案為：紅外光譜法?！窘馕觥坑脕砼潘?，以測定氮?dú)獾捏w積AD吸收未反應(yīng)的氧氣C3N6H6紅外光譜法29、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)儀器的構(gòu)造與用途可知；儀器a的名稱是（球形）冷凝管；恒壓滴液漏斗在使用過程中可保持氣壓平衡，使液體順利流下。

（2）

實(shí)驗(yàn)室中制備少量氮?dú)獾幕驹硎怯眠m當(dāng)?shù)难趸瘎被蜾@鹽氧化，常見的可以是將氨氣通入灼熱的氧化銅中反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：可選擇氣體通入硬質(zhì)玻璃管與固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，即選擇A裝置。還可利用飽和和飽和在加熱下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為：可選擇液體與液體加熱制備氣體型，所以選擇B裝置。綜上考慮，答案為：(或)；A(或B)；

（3）

三頸燒瓶中溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)生成了Fe和根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，該反應(yīng)的離子方程式為

（4）

結(jié)晶度受反應(yīng)速率與溫度的影響，所以為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有采用適宜的滴液速度、選擇適宜的焙燒溫度，AD項(xiàng)符合題意，若用鹽酸代替KOH溶液，生成的晶體為Fe和均會溶解在鹽酸中，因此得不到該晶粒，故B不選；若在空氣氛圍中制備，則亞鐵離子容易被空氣氧化，故D不選，綜上所述，答案為：AD；

（5）

因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中有氯離子；所以在步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，需取最后一次洗滌液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈；乙醇易溶于水，易揮發(fā)，所以最后使用乙醇洗滌的目的是除去晶體表面水分，便于快速干燥。

（6）

的物質(zhì)的量為根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：可知理論上所得的Fe和的物質(zhì)的量各自為0.0125mol，所以得到的黑色產(chǎn)品質(zhì)量應(yīng)為實(shí)際得到的產(chǎn)品3.24g，所以其產(chǎn)率為故答案為：90.0%?！窘馕觥?1)（球形）冷凝管平衡氣壓；便于液體順利流下。

(2)(或)A(或B)

(3)

(4)AD

(5)稀硝酸和硝酸銀溶液除去晶體表面水分；便于快速干燥。

(6)90.0%五、原理綜合題(共2題，共8分)30、略

【分析】【詳解】

(1)H2A是二元弱酸，NaHA溶液中存在電離平衡和水解平衡，溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于其離子的水解程度，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，故答案為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)；

(2)溶液顯中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，則c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，D項(xiàng)錯誤；加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為HA－＋OH－=A2－＋H2O，A2－水解使溶液顯堿性，所以，加入的KOH的物質(zhì)的量小于NaHA的物質(zhì)的量，c(Na＋)＞c(K＋)，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯誤；常溫下，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)?c(OH?)＝1×10-14；B項(xiàng)正確；答案選AB。

（3）分解廢水處理流程圖，與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，發(fā)生反應(yīng)的離