2025年中圖版必修二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修二化學下冊階段測試試卷421考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、屬于苯的同系物的是A.B.C.D.2、一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入6molM和2molN，發(fā)生反應2min末該反應達到平衡，生成1.6molQ，并測得P的濃度為下列判斷錯誤的是A.B.0~2min內，M的平均反應速率為C.N的平衡轉化率為60%D.混合氣體的密度不再變化時，該反應達到了平衡狀態(tài)3、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行；下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）

①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A.①④B.②③C.①③D.②④4、下列有關有機高分子材料說法不正確的是A.橡膠分為天然橡膠和合成橡膠，均具有彈性B.高分子材料中的有機物分子均呈鏈狀結構C.橡膠硫化是化學變化，形成的硫化橡膠具有更好的強度、韌性、彈性和穩(wěn)定性D.家用不粘鍋涂層的主要成分聚四氟乙烯()的單體是CF2=CF25、下列關于煤和石油的說法正確的是（）A.煤是含有多種元素的純凈物B.煤干餾的過程中主要發(fā)生物理變化C.石油是由多種碳氫化合物組成的混合物D.石油裂化和裂解的目的都是生產汽油評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、已經探明；我國南海跟世界上許多海域一樣，海底有極其豐富的甲烷資源。其總量超過已知蘊藏在我國陸地下的天然氣總量的一半。據(jù)報導，這些蘊藏在海底的甲烷是高壓下形成的固體，是外觀像冰的甲烷水合物。

(1)試設想，若把它從海底取出，拿到地面上，它將有什么變化________？它的晶體是分子晶體、離子晶體還是原子晶體_______？你作出判斷的根據(jù)是什么_________？

(2)己知每1立方米這種晶體能釋放出164立方米的甲烷氣體，試估算晶體中水與甲烷的分子比(不足的數(shù)據(jù)由自己假設，只要假設得合理均按正確論)________。7、(1)下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水b．四氯化碳c．酸性KMnO4溶液。

(2)從下列六種有機物中選擇合適的物質；將其標號填在橫線上。

A．CH2=CH2B．C．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3E．CH3COOHF．葡萄糖。

①能通過加成反應使溴水褪色的是___________。

②能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是___________。

③能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是___________。

(3)用反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計原電池，正極電極反應為___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基礎原料，一定條件下，乙烯可通過加聚反應獲得高分子材料聚乙烯，其化學方程式為___________。8、在一定溫度下，在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體在容積固定的2L密閉容器中混合，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末時生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L-1。

(1)x=_______。

(2)2min內A的反應速率為_______。

(3)B的轉化率為_______。

(4)在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，下其中最快的是_______

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(D)=0.45mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1

(5)恒容下，下列關于達到平衡時的有關表述正確的是_______(填標號)。

①A氣體已經完全轉化為D氣體。

②A氣體的生成速率為B氣體消耗速率的3倍。

③2v正(A)=3v逆(D)

④c(A)∶c(B)=3∶1

⑤氣體的壓強不再改變。

⑥氣體的密度不再改變。

⑦氣體的平均相對分子質量不再改變9、化學電池在通信；交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)下列裝置中能夠組成原電池的是_______(填序號)。

(2)現(xiàn)有如下兩個反應：A、B、

①根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池。如果不能，說明其原因_______。

②如果可以，請在下面方框內畫出原電池裝置圖，注明電極材料和電解質溶液等_______。

(3)如圖是某鋅錳干電池的基本構造圖。

①該堿性鋅錳干電池的總反應式為該電池工作時正極的電極反應式是_______。

②關于該電池的使用和性能，下列說法正確的是_______。(填字母；下同)

A.該電池屬于蓄電池。

B.電池工作時向負極移動。

C.該電池的電解質溶液是溶液。

D.該電池用完后可隨意丟棄；不需要回收處理。

(4)另一種常用的電池——鋰電池由于比容量(單位質量電極材料所能轉換的電量)特別大而廣泛用于心臟起搏器，它的負極材料用金屬鋰制成，電解質溶液需用非水溶液配制，請用化學方程式表示不能用水溶液的原因：_______。10、現(xiàn)有如下兩個裝置；其中鋅片和銅片均為足量，請回答相關問題。

(1)裝置乙中可觀察到的現(xiàn)象是_______。

(2)若甲中所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現(xiàn)象是_____，鋅電極上發(fā)生的反應類型是_____(填“氧化反應”或“還原反應”)，此時的總反應化學方程式為_______。一段時間后裝置中發(fā)生了另一個反應，原因是_______，與開始階段相比鋅片上的反應是否發(fā)生了變化______(填“是”或“否”)11、Ⅰ.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)?bM(g)；M；N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)此反應的化學方程式中，已知計量系數(shù)比為最簡整數(shù)比，則b=_______。

(2)若t2-t1=10min，則從t1到t2時刻，以M的濃度變化表示該反應的平均反應速率，計算出來的結果為_______mol/(L·min)。

Ⅱ.一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molPCl5，發(fā)生反應：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表(反應過程中條件不變)；。t/s060150250350450n(PCl3)/mol00.120.190.20.2x

請回答下列問題：

(3)x的值是_______。

(4)60s時，PCl5的轉化率是_______。

(5)達平衡時，容器中Cl2的體積分數(shù)是_______(結果保留一位小數(shù))評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤13、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤14、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤15、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯誤16、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強。（______________）A.正確B.錯誤17、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤18、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤19、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤20、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)21、某興趣小組的同學設計的用與Mg反應制備少量單質硅的實驗流程如下：

已知：①(易自燃)。

②量氣管的刻度上端為0；下端為50.00mL。

回答下列問題：

(1)用于盛裝與鎂粉反應的坩堝的材質適宜為___________(填“陶瓷”“玻璃”或“鐵”)。

(2)步驟②的除雜裝置如圖甲所示，除雜必須在氣氛中的原因是___________，將步驟①反應后的固體冷卻并迅速轉移至小燒杯中，加入足量鹽酸，反應完成時的現(xiàn)象是___________。

(3)測定產品中硅的純度(利用Si與NaOH溶液反應產生氫氣的體積進行換算)：

①該反應的化學方程式為___________。

②稱取一定量的產品硅，加入圓底燒瓶中，如圖乙所示，向其中加入足量NaOH溶液，測量產生氫氣的體積涉及如下步驟，正確的順序是___________(填字母)。

a．讀數(shù)b．冷卻到室溫c．調節(jié)使量氣管液面與球形漏斗中的液面相平。

③稱取wg產品，利用裝置乙測定產品純度，反應前量氣管液面讀數(shù)為反應后量氣管液面讀數(shù)為(實驗數(shù)據(jù)均轉化為標準狀況下)，則產品的純度為___________(列出計算式)。

22、高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表：

通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。

(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有___________________(寫化學式)。

(2)步驟①中涉及SiO2反應的離子方程式為_________________________。

(3)濾渣A的成分有__________________(填化學式)。

(4)步驟②中洗滌沉淀的方法是_____________________________________________。

(5)步驟③反應的化學方程式為_______________________________________；實驗室進行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、________和____________。23、鉆鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑(主要含有CoS和)中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為

(1)鉬酸銨中的化合價為________，在空氣中高溫焙燒產生兩種氧化物：和________(填化學式)。

(2)為了加快酸浸速率，可采取的措施為________(任寫一條)。

(3)若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取和萃取情況如圖所示，當協(xié)萃比________，更有利于的萃取。

(4)操作Ⅰ的名稱為________。

(5)向有機相1中滴加氨水，發(fā)生的離子方程式為________。

(6)萃取的反應原理為向有機相2中加入能進行反萃取的原因是________(結合平衡移動原理解釋)。

(7)水相2中的主要溶質除了還有________(填化學式)。

(8)可用作電極，若選用電解質溶液，通電時可轉化為其電極反應式為________。評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)24、利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產物)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)檢驗乙醛的試劑是_________；(選填編號)

a．銀氨溶液b．碳酸氫鈉溶液c．新制氫氧化銅d．氧化銅。

(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為____________；

(3)實驗開始時，是先鼓入空氣還是先點燃酒精燈加熱銅絲？_____________，原因是_________；該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用______來估量；

(4)實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_______。以下實驗需要水浴加熱的是_________；(選填編號)

a.鹵代烴水解b.銀鏡反應c.乙酸丁酯d.苯的硝化反應。

(5)該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假設兩者恰好完全反應）。該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應。請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確?__________________________。25、二氯二氫硅()常用于外延法工藝中重要的硅源。易燃、有毒，與水接觸易水解，沸點為8.2℃。在銅催化作用下，HCl與Si在250~260℃條件下反應可以制得

(1)的電子式為___________。

(2)利用濃硫酸、氯化鈉為原料，選用A裝置制取HCl，該反應能發(fā)生的原理是___________。

(3)D裝置中生成二氯二氫硅的化學方程式為___________。

(4)按照氣體從左到右方向，制取的裝置(h處用止水夾夾好)連接次序為a→→→→→→→___________(填儀器接口的字母；其中裝置C用到2次)。

(5)按從左到右的順序，前面裝置C中裝的藥品為___________，其作用為___________。

(6)氧化銅對該反應沒有催化作用，儀器連接、氣密性檢驗后應先___________，再對D處進行加熱。26、硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀；是一種用途廣泛的化學藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實驗裝置如圖所示：

已知：

①NH3不溶于CS2，CS2的密度比水大且不溶于水。

②三頸燒瓶內盛放CS2；水和催化劑。

③CS2+3NH3=NH4SCN+NH4HS，該反應比較緩慢且NH4SCN在高于170℃時易分解。

回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式是_______

(2)裝置B中的試劑是_______

(3)制備KSCN溶液：①反應一段時間后，熄滅裝置A中的酒精燈，關閉K，保持三頸燒瓶內液溫105℃一段時間，這樣操作的目的是_______

②然后打開K2，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，寫出裝置D中生成KSCN的化學方程式：______

(4)裝置E的作用是：_______

(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、_______、_______洗滌；干燥；得到硫氰化鉀晶體。

(6)測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液。從中量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO)3溶液作指示劑，用0.1000molL-1AgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3準溶液18.00mL。[已知滴定時發(fā)生的反應為SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)

①達到滴定終點時的現(xiàn)象是_______

②樣品中KSCN的質量分數(shù)為_______27、某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學性質；實驗裝置如圖所示。

(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產物之一十六烷可發(fā)生如下反應，反應式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______；乙的結構簡式為____。

(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象是______。

(3)C裝置中的實驗現(xiàn)象是_____，其中發(fā)生反應的反應類型是___。

(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置_(填序號)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。

(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法是_____(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。

A.氣體通入水中B.氣體通過裝溴水的洗氣瓶。

C.氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D.氣體通過氫氧化鈉溶液。

(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產生黑煙，原因是_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

苯的同系物是指分子里含有一個苯環(huán)，組成符合CnH2n-6；并且側鏈所連基團必須是烷烴基。

【詳解】

A.含有1個苯環(huán)；2個甲基；屬于苯的同系物，故選A；

B.含有2個苯環(huán)，不屬于苯的同系物；故不選B；

C.側鏈所連基團含有碳碳雙鍵，不屬于苯的同系物；故不選C；

D.是萘，不符合通式CnH2n-6，不屬于苯的同系物；故不選D；

故選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．達到平衡狀態(tài)時生成的生成物的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則則A項正確；

B．0~2min內，相同時間內B項正確；

C．根據(jù)化學方程式知，生成1.6molQ的同時消耗0.8molN，則N的平衡轉化率C項錯誤；

D．該反應為反應前后氣體總質量減小的反應，容器容積不變，則混合氣體的密度不再變化時反應達到平衡狀態(tài)，D項正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

反應中固體參加；改變固體的量對反應速率沒有影響，如氣體的濃度不變，則反應速率不變，而濃度；壓強、溫度以及催化劑影響反應速率，以此解答該題。

【詳解】

①C是固體；所以增加C的用量，濃度不變，不影響反應速率；

②將容器的體積縮小一半；氣體物質濃度增大，反應速率增大；

③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大；但參加反應氣體的濃度不變，則反應速率不變；

④保持壓強不變；充入氮氣使容器容積增大，參加反應的氣體的濃度減小，反應速率減??；

故答案為C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．橡膠有天然橡膠和合成橡膠之分；通常使用的橡膠大部分為合成橡膠，不管是哪種橡膠，都具有一定的彈性，A正確；

B．高分子材料有熱塑性材料和熱固性材料之分；在高分子材料中，有機物分子有的呈鏈狀結構，有的呈網狀結構，B不正確；

C．天然橡膠的彈性雖好；但穩(wěn)定性差，易老化，利用化學反應得到的硫化橡膠，具有更好的強度；韌性、彈性和穩(wěn)定性，C正確；

D．家用不粘鍋涂層的主要成分為聚四氟乙烯()，它的鏈節(jié)為利用彎箭頭法，可確定其單體是CF2=CF2；D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．煤是含有多種元素的混合物；A錯誤；

B．煤干餾的過程中發(fā)生復雜的物理；化學變化；B錯誤；

C．石油的主要成分是各種烷烴；環(huán)烷烴、芳香烴的混合物；即由多種碳氫化合物組成的混合物，C正確；

D．石油裂化的目的是生產汽油；裂解的目的是得到丙烯；乙烯等小分子物質，D錯誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】從海底取出的甲烷水合物將融化并放出甲烷氣體分子晶體因為該晶體是分子晶體，甲烷分子和水分子都是由有限數(shù)目的原子以共價鍵結合的小分子，水分子和甲烷分子之間范德華力，而水分子之間是范德華力和氫鍵。假設甲烷氣體體積是折合成標準狀況下的數(shù)據(jù)，則1m3水合物中有甲烷164m3÷22.4m/kmol=7.32kmol；假設甲烷水合物固體中的水的密度為1g/cm3，則其中有水1m3×1000kg/m3+18kg/mol=55.56kmol；因此有：CH4：H2O=7.32kmol：55.6kmol=1：7.6。

甲烷水合物的組成可能是6CH4·46H2O7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化反應，可用高錳酸鉀溶液鑒別，故答案為：c；

(2)①CH2=CH2中含有碳碳雙鍵；能通過加成反應使溴水褪色，故答案為：A；

②葡萄糖中含有醛基，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀；故答案為：F；

③CH3COOH酸性強于碳酸，能與Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體；故答案為：E；

(3)用反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計原電池，正極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+；

(4)乙烯是石油化工的重要基礎原料，一定條件下，乙烯可通過加聚反應獲得高分子材料聚乙烯，其化學方程式為nCH2=CH2故答案為：nCH2=CH2【解析】cAFEFe3++e-=Fe2+nCH2=CH28、略

【分析】【分析】

2min末時生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L，結合同一個方程式中同一段時間內參加反應的B、C的物質的量之比等于其計量數(shù)之比計算x；根據(jù)v=計算反應速率；可逆反應達到平衡狀態(tài)時；正；逆反應速率相等、各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)2min末時生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L，n(C)=0.2mol/L×2L=0.4mol；同一個方程式中同一段時間內參加反應的各物質的物質的量之比等于其化學計量數(shù)之比，則C；D計量數(shù)之比=x∶2=0.4mol∶0.8mol=1∶2，解得：x=1，故答案為：1；

(2)生成0.8molD的同時消耗n(A)=0.8mol×=1.2mol，2min內A的反應速率===0.3mol?L-1?min-1，故答案為：0.3mol?L-1?min-1；

(3)2min內生成0.8molD同時消耗n(B)=0.8mol×=0.4mol，則B的轉化率=×100%=40%；故答案為：40%；

(4)①v(A)=0.6mol?L-1?min-1；

②v(B)=0.45mol?L-1?min-1，則v(A)=0.45mol?L-1?min-1×3=1.35mol?L-1?min-1；

③v(D)=0.45mol?L-1?s-1=0.45×60mol?L-1?min-1=27mol?L-1?min-1，則v(A)=27mol?L-1?min-1×=40.5mol?L-1?min-1；

④v(D)=0.45mol?L-1?min-1，則v(A)=0.45mol?L-1?min-1×=0.675mol?L-1?min-1；

顯然③表示的反應速率最大；故答案為：③；

(5)①可逆反應存在反應限度；反應物不可能完全轉化，故①錯誤；

②反應速率與化學計量數(shù)成正比；平衡時，A氣體的生成速率為B氣體消耗速率的3倍，故②正確；

③平衡時，正、逆反應速率相等，2v正(A)=3v逆(D)滿足反應速率之比=化學計量數(shù)之比；表示正；逆反應速率相等，故③正確；

④平衡時，物質的濃度不變，但不一定滿足c(A)∶c(B)=3∶1；故④錯誤；

⑤反應后氣體物質的量減?。辉诠潭ㄈ莘e的密閉容器，平衡時氣體的物質的量不再改變，容器中氣體的壓強不再改變，故⑤正確；

⑥反應混合物都為氣體；平衡時，混合氣體的總質量不變，體積不變，因此氣體的密度不再改變，故⑥正確；

⑦平衡時；混合氣體的總物質的量不變，總質量不變，則氣體的平均相對分子質量不變，故⑦正確；

正確的有②③⑤⑥⑦，故答案為：②③⑤⑥⑦?！窘馕觥竣?1②.0.3mol?L-1?min-1③.40%④.③⑤.②③⑤⑥⑦9、略

【分析】【詳解】

（1）①缺少1個活潑性不同的電極；不能組成原電池；

②兩個電極活潑性相同；不能組成原電池；

③中有活潑性不同的兩個電極；電解質溶液、構成了閉合電路；能組成原電池；

④缺少電解質溶液；不能組成原電池；

⑤中有活潑性不同的兩個電極；電解質溶液、構成了閉合電路；能組成原電池；

⑥沒有形成閉合電路；不能組成原電池；

能構成原電池的是③⑤；

（2）①是非氧化還原反應；沒有電子轉移，不能設計成原電池；

②是氧化還原反應，有電子轉移，能設計成原電池，銅發(fā)生氧化反應，銅作負極材料，Ag+發(fā)生還原反應，AgNO3做電解質，活潑性小于銅的金屬做正極材料，裝置圖為

（3）①堿性鋅錳干電池的總反應式為MnO2得電子發(fā)生還原反應生成MnO(OH)，電池工作時，正極得電子發(fā)生還原反應，正極的電極反應式是2MnO2+2e-+=2MnO(OH)。

②A．該電池不能充電；屬于一次電池，故A錯誤；

B．原電池中陰離子移向負極，所以電池工作時向負極移動；故B正確；

C．堿性鋅錳干電池；該電池的電解質溶液是KOH溶液，故C錯誤；

D．為防止重金屬污染；該電池用完后需要回收集中處理，故D錯誤；

選B

（4）鋰是活潑金屬，鋰和水反應生成氫氧化鋰和氫氣2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，所以鋰電池電解質溶液需用非水溶液。【解析】(1)③⑤

(2)是非氧化還原反應，沒有電子轉移

(3)2MnO2+2e-+=2MnO(OH)B

(4)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)裝置乙中Zn與稀硫酸反應；而銅與稀硫酸不反應，則觀察到的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解且表面產生氣泡，而銅片無任何現(xiàn)象；

(2)甲裝置為原電池，若所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，銅片上產生氣泡(或銅片上生成有刺激性氣味的氣體)，鋅電極是負電極，發(fā)生的反應類型是氧化反應，此時的總反應化學方程式為Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；隨著反應的進行，濃硫酸的濃度變稀，而Zn與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，Cu片得到的是無色無味的氣體；與開始階段相比鋅片上的反應仍為氧化反應，電極反應均為Zn-2e-=Zn2+，無變化?！窘馕觥夸\片逐漸溶解且表面產生氣泡鋅片逐漸溶解，銅片上產生氣泡(或銅片上生成有刺激性氣味的氣體)氧化反應Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸否11、略

【分析】【分析】

(1)

隨著時間的推移，M物質的量增大，N物質的量減小，則M為生成物、N為反應物；Ot1時間段內，M增加物質的量為5mol-2mol=3mol，N減少物質的量為8mol-2mol=6mol，根據(jù)化學計量數(shù)之比等于轉化物質的量之比，N、M的化學計量數(shù)之比為6mol：3mol=2:1，已知計量系數(shù)比為最簡整數(shù)比，則b=1；答案為：1。

(2)

若t2-t1=10min，則從t1到t2時刻，以M的濃度變化表示該反應的平均反應速率υ(M)===0.05mol/(L·min)；答案為：0.05。

(3)

由表中數(shù)據(jù)可知，250s、350s時PCl3物質的量都為0.2mol；說明250s時反應已經達到平衡狀態(tài)，故450s時保持平衡狀態(tài)，x=0.2；答案為：0.2。

(4)

60s時PCl3物質的量為0.12mol，則0~60s內生成的PCl3物質的量為0.12mol，消耗的PCl5物質的量為0.12mol，PCl5的轉化率為=12%；答案為：12%。

(5)

達到平衡時PCl3物質的量為0.2mol，則從起始到平衡轉化PCl3物質的量為0.2mol，消耗PCl5、生成Cl2物質的量均為0.2mol，平衡時PCl5、PCl3、Cl2物質的量依次為0.8mol、0.2mol、0.2mol，Cl2的物質的量分數(shù)為=16.7%，即Cl2的體積分數(shù)是16.7%；答案為16.7%?！窘馕觥浚?）1

（2）0.05

（3）0.2

（4）12%

（5）16.7%三、判斷題(共9題，共18分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。13、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結構不相似，且在分子組成上和苯沒有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。14、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。15、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質的量濃度之和為1mol·L-1，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質，存在電離平衡。升高溫度，促進水的電離，水的電離程度增大，水電離產生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認為升高溫度酸性增強的說法是錯誤的。17、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。18、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。19、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發(fā)生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。20、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應，正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)21、略

【分析】【分析】

本題為無機物制備類的工業(yè)流程題；首先在鐵坩堝中將二氧化鎂粉和二氧化硅加熱，在得到的產物中，在二氧化碳的氣氛中加入鹽酸，二氧化碳可以防止硅烷自然，隨后過濾即可得到硅，以此解題。

【詳解】

（1）高溫下鎂能與陶瓷或玻璃中的反應：故用于盛裝與鎂粉反應的坩堝的材質適宜為鐵；

（2）根據(jù)題給信息可知，并且易自然，為了防止其與空氣接觸而自然，并且單質硅也可以和氧氣反應，需要隔離空氣，故答案為：防止硅被再次氧化，避免自燃；由題可知步驟①后的固體成分中含有可以和鹽酸反應生成氣體故反應完成時的現(xiàn)象是：不再產生氣泡；

（3）①Si與NaOH溶液反應產生氫氣和硅酸鈉，方程式為：

②用量氣法測定氣體體積，需冷卻至室溫，為保證氣體的壓強與大氣壓相等需將量氣管的液面調到與球形漏斗中的液面相平，讀數(shù)時使視線與量氣管的凹液面相平，故答案為：bca；

③根據(jù)方程式則n(Si)=n(H2)=則產品的純度=【解析】(1)鐵。

(2)防止硅被再次氧化，避免自燃不再產生氣泡。

(3)bca22、略

【分析】【分析】

用足量的氫氧化鈉浸泡，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，過濾得濾液A為硅酸鈉溶液，MgO和Fe2O3不能與氫氧化鈉反應，濾渣A為MgO和Fe2O3；氧化鈉；氧化鉀與水反應生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅；

(1)氧化鈉；氧化鉀、氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅中；氧化鈉、氧化鉀為可溶性金屬氧化物；

(2)二氧化硅為酸性氧化物；與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；

(3)與氫氧化鈉溶液不反應的氧化物為濾渣；

(4)加入鹽酸后的沉淀為硅酸；選擇洗滌過濾后的硅酸的方法；

(5)硅酸不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化硅和水；依據(jù)灼燒固體操作選擇合適的儀器。

【詳解】

(1)蛇紋石中含有的可溶性金屬氧化物有Na2O、K2O；它們能與水反應生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；

(2)二氧化硅屬于酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

(3)氧化鈉與氧化鉀屬于可溶性氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，上述四種物質都能溶解在氫氧化鈉溶液中，氧化鎂和氧化鐵屬于堿性氧化物且難溶于水，因此，濾渣A的成分有MgO和Fe2O3；

(4)步驟②生成沉淀的成分是硅酸；洗滌過濾出的沉淀的方法是：向過濾器中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復上述操作兩到三次；

(5)步驟③用灼燒的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化學方程式為：H2SiO3SiO2+H2O，實驗室灼燒固體時需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗和三腳架。【解析】Na2O、K2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2OMgO和Fe2O3向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復操作2~3次H2SiO3SiO2+H2O坩堝鉗三腳架23、略

【分析】【分析】

從廢鈷鉬催化劑(主要含有CoS和)經過焙燒后，得到CoO和二氧化硫，加入硫酸后，浸取液中的金屬離子主要為經過萃取和分液得到有機相1和水相1，有機相1中含有加入氨水后得到鉬酸銨溶液，經結晶后得到鉬酸銨；水相1中含有SO42-，經萃取分液后，水相2中含有和有機相2中含有SO42-；加入硫酸后，得到水相3，加入草酸銨，得到草酸鈷，加熱草酸鈷可以得到四氧化三鈷，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)中，銨根離子為+1價，O為-2價，所有元素的化合價之和為0，Mo的化合價為+6，和氧氣反應的化學方程式為：2+7O2=2+4SO2，可知生成物有二氧化硫和兩種氧化物；

(2)為了加快酸浸速率；可采取的措施為攪拌，可以增大接觸面積；

(3)根據(jù)圖像，找到最多，較少的協(xié)萃比為4:1；

(4)操作1是將有機相和水相分開；是分液；

(5)有機相1中含有加入氨水后得到鉬酸銨溶液，化學方程式為

(6)根據(jù)可知，加入增大；平衡向左移動，能進行反萃??；

(7)水相1中含有SO42-，經萃取分液后，水相2中含有和

(8)可以表示成在堿性條件下可發(fā)生氧化反應，生成電極反應為【解析】①.②.③.攪拌④.⑤.分液⑥.⑦.根據(jù)可知，加入增大，平衡向左移動⑧.⑨.五、實驗題(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

(1)含有醛基的物質能夠發(fā)生銀鏡反應；能夠與新制的氫氧化銅反應；

(2)乙醇催化氧化生成乙醛和水；銅與氧氣反應生成氧化銅；氧化銅與乙醇反應生成乙醛；

(3)先點燃酒精燈加熱銅絲生成氧化銅；能夠使乙醇更充分的反應；該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用單位時間內甲中的氣泡量來估測；

(4)水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣；從而加快反應的速率；依據(jù)反應條件判斷解答；

(5)若是乙醛被氧化；則有乙酸和溴化氫生成，溶液呈強酸性；若是發(fā)生加成反應，則生成飽和含溴有機物，溶液仍為中性，故可利用酸堿指示劑來確定哪種猜想是正確的；

【詳解】

(1)乙醛含有醛基，能夠發(fā)生銀鏡反應，與新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，所以通常用銀氨溶液、新制的氫氧化銅檢驗；

(2)乙醇催化氧化生成乙醛和水，化學方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)銅與氧氣反應生成氧化銅；氧化銅與乙醇反應生成乙醛，先點燃酒精燈加熱銅絲生成氧化銅，能夠使乙醇更充分的反應；該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用單位時間內甲中的氣泡量來估測；

(4)將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中；使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻；水浴加熱溫度為小于100度；

a．鹵代烴水解反應條件為加熱；不需要水浴加熱，故a不符合題意；

b．銀鏡反應需要的溫度不超過100℃，故可以用水浴加熱，故b符合題意；

c．制取乙酸丁酯需要的溫度較高；需要用酒精燈直接加熱，不能用水浴加熱，故c不符合題意；

d．苯和濃硝酸；濃硫酸在50℃～60℃發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水；應用水浴加熱，故d符合題意；

故答案選bd；

(5)乙醛具有還原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr，溶液呈酸性，乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應，沒有HBr生成，溶液不呈酸性，所以檢驗褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應，用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確，反之猜想②正確?！窘馕觥縜c2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O先點燃酒精燈加熱銅絲先產生氧化銅使乙醇反應更充分單位時間內甲中的氣泡量使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻bd用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強，則猜想①正確；反之，猜想②正確25、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示可知，裝置A為制HCl氣體的裝置，裝置B為收集SiH2Cl2裝置，裝置C為干燥HCl氣體裝置，裝置D為制取SiH2Cl2裝置；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)屬于共價化合物，Si原子與2個H原子和2個Cl原子形成4根共價鍵，其電子式為答案為

(2)利用濃硫酸、氯化鈉為原料，選用A裝置制取HCl，發(fā)生的反應方程式為2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑；這是利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，即難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸原理(其他合理答案亦可)；答案為利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，即難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸原理(其他合理答案亦可)。

(3)在銅催化作用下，HCl與硅在250-260℃反應可以制得SiH2Cl2，其化學方程式為答案為

(4)A裝置制取HCl，連接C裝置干燥，為a-d-e，從f進入D中反應，SiH2Cl2從g處揮發(fā)，在B裝置中收集，SiH2Cl2密度比空氣重，導氣管應長進短出，為防止空氣中的水進入B中，則應在B后接干燥管，故順序為defgbcd；答案為defgbcd；

(5)前面C裝置的作用是干燥氯化氫氣體，防止水蒸氣進入裝置D中與生成的反應，應選酸性P2O5或中性CaCl2干燥劑；答案為(或無水)；干燥氯化氫氣體，防止水蒸氣進入裝置D中與生成的反應(其他合理答案均可)；

(6)由于氧化銅對該反應沒有催化作用，則儀器連接、氣密性檢驗后，裝入藥品，先通入一段時間HCl氣體排出空氣，避免催化劑Cu與空氣中氧氣反應生成CuO而使催化劑失效；答案為通入一段時間HCl氣體排出空氣后?！窘馕觥坷昧藵饬蛩岬碾y揮發(fā)性，即難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸原理(其他合理答案亦可)defgbcd(或無水)干燥HCl氣體，防止水蒸氣進入裝置D中與生成的反應(其他合理答案均可)通入一段時間HCl氣體排出空氣后26、略

【分析】【分析】

加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，用堿石灰干燥后，在三頸燒瓶中氨氣與CS2反應生成NH4SCN、NH