湖北省隨州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2025屆高三12月聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

湖北省隨州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體12月月考

高三化學(xué)試題

本試卷共6頁(yè)，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

考試時(shí)間：2024年12月20日下午

★就考武順利★

考試范圍：

高中全部高考內(nèi)容

注意事項(xiàng)：

1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答

題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。

2、選擇題的作答每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答

案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在

試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。

一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符

合題意。

1、如圖I,將質(zhì)量均為機(jī)g的。2和SO2氣體分別充入兩個(gè)相同體積的密閉

容器甲、乙中，下列說法正確的是（）

甲乙

圖n

A.甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)的量之比為1：2

B.兩者壓強(qiáng)①）與溫度（7）的關(guān)系如圖H所示

C.甲、乙中氣體質(zhì)子數(shù)之比為1：2

D.甲、乙中氣體密度比為1：2

2、取100mL0.2mol-L-1和200mL0.15mol-L-1的硫酸注入500mL容量

瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是()

A.0.1mol,L-1B.0.4mol-L-1

C.0.3mol,L-1D.0.2mol-L-1

3、下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

A.吸收易溶于堿B.測(cè)定NaOH溶液

溶液的氣體濃度

.可上下抽

動(dòng)的銅絲

C.制備并收集少量NO?D.制取無水FeCb

4、如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的

顏色變化。實(shí)驗(yàn)提供的試劑：鐵屑、6moi硫酸溶液、NaOH溶液。下列說

法錯(cuò)誤的是()

A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑

B.生成Fe(OH)2的操作為關(guān)閉E,使A中溶液壓入B中

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉

D.取下裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2

+O2+2H2O=4Fe(OH)3

5、新型材料納米級(jí)Fe粉在空氣中易自燃，它能用作高效催化劑。實(shí)驗(yàn)室采

用還原法制備納米級(jí)Fe粉，其流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()

A.高溫制備納米級(jí)Fe粉的過程中通入的N2作保護(hù)氣，田為還原劑

B.納米級(jí)Fe粉比普通Fe粉更易與氧氣反應(yīng)

C.FeCh?〃氏0固體加熱脫水的過程屬于化學(xué)變化

D.獲得的納米級(jí)Fe粉，屬于膠體

6、植物對(duì)氮元素的吸收過程如下，下列說法正確的是（）

根瘤菌。2

N2——*NH3/NH4—>NO2—3—④->植物吸收

A.高溫有利于加快過程①

B.澆水和松土有利于過程②

C.過程③中NO2被還原

D.過程④叫作氮的固定

7、北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬K與C60形成

的球碳鹽K3c60,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)為離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性能。下列有

關(guān)分析正確的是（）

A.K3c60中只含有離子鍵

B.該晶體在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電

C.K3c60中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D.C60與12c互為同素異形體

8、如圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物（鈣鈦礦）結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元。

該化合物中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子有。個(gè)，元素氧、

鈦、鈣的原子個(gè)數(shù)比為人則4、6是（）

OTi

*O

oCa

A.6,3：1：1B.24,10：8：1

C.12,5：4：1D.3,3：2：1

9、如圖所示，將鐵釘?shù)囊徊糠皱兩喜煌慕饘伲湃肱囵B(yǎng)皿中，加入含有

飽和食鹽水及瓊脂的溶液，再各滴入幾滴酚醐溶液和K3[Fe(CN)6]溶液。下列分

析不正確的是()

A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)藍(lán)色

B.b中鐵釘附近出現(xiàn)紅色

C.a中銅上發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e--4OH-

D.b中鋅上發(fā)生還原反應(yīng)

10、據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示:

NH3

/Ti“…NH?/H—O—Fe(II)\?

C'廠NOVH2°

yTi4+-NH2—N=O-H—o—Fe(II)°2

N=O^^H—O—Fe(H/

N2+H2O

下列有關(guān)該歷程的說法錯(cuò)誤的是()

A.總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O

4+

B.Ti-NH2—N=O是中間產(chǎn)物

C.Ti4+是催化劑

4+4+

D.Ti-NH2—N=O—>Ti+N2+H2O屬于分解反應(yīng)

11、將SO2和。2通入恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2so2(g)+

O2(g)DD2SO3(g)AH=-197kJ/mol,其中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變

化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

A.P1<P2

B.達(dá)平衡時(shí)縮小容器體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.SO2的鍵角小于SO3

D.X點(diǎn)和Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K(X)<K(Y)

12、常溫下，用0.1000mol?L—NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000

mollTHX溶液和HY溶液。下列說法正確的是()

“NaOH溶液)/mL

A.Ka(HX)>Ka(HY)

B.①點(diǎn)溶液中存在c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C.③點(diǎn)溶液中存在c(HY)+c(Y-)=c(Na+)

D.①點(diǎn)和④點(diǎn)溶液中的［c(H+)+c(OH-)］相等

13、下列說法不正確的是()

硒旦T僻型-水型T1,2—二澳乙烷

A.石油是由燃組成的混合物

B.①主要發(fā)生物理變化

C.②是石油的裂化、裂解

D.③屬于取代反應(yīng)

14、七葉亭是一種植物抗菌素，適用于細(xì)菌性痢疾，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法

正確的是()

A.分子中存在2種官能團(tuán)

B.分子中所有碳原子共平面

C.1mol該物質(zhì)與足量漠水反應(yīng)，最多可消耗2moiB?

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3moiNaOH

CHC(XX：H

1735I2

15、某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為C17H33c(X,H,關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是()

q5H31axx：H2

A.一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯

B.Imol該油脂一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分

D.與其互為同分異構(gòu)體且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16、(13分)

在一定條件下，機(jī)gNH4HCO3完全分解生成NH3、CO?、H2O(g)o按要求填

空。

(1)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d,則混合氣體的物質(zhì)的量為

,NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為(用含機(jī)、d的代數(shù)式表

示)。

(2)若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為pg?LT,則混合氣體的平均

摩爾質(zhì)量為o

(3)在該條件下，所得NH3、CO?、氏0值)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%,

則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為。

17、(14分)

如圖所示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已

略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5,化

合物D是重要的工業(yè)原料。

⑴寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式

⑶寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式:

(4)將5mL0.10molL-1E溶液與10mL0.10mol-L-1NaOH溶液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________

②反應(yīng)后溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由

是。

18、(14分)

已知反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)D□CH^+ZaOCg)AH<0o

(1)在一定條件下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO2)與4和X的關(guān)系如

圖所示，工和X表示溫度或壓強(qiáng)。

①X表示的物理量是。

②Li￡,(填或“>”)，判斷理由是

(2)向1L恒容密閉容器中加入4.0molH2(g)、1.0molCO2(g),控制條件(溫

度為4)使之發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

②4溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

19、(14分)

牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻械娜樘窃谖⑸锏淖饔孟路?/p>

解變成了乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為CH3CH(OH)COOHO

完成下列問題：

(1)寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱：。

(2)寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

OH

Ia

(3)乳酸發(fā)生下列變化：CH3—CH^C(X)H

OHONa

IbI

CH,—CH—C(X)Na一CH.-CH-C(X)Na,所用的試劑是a,

b(寫化學(xué)式)；寫出乳酸與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

O

(4)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。乳酸與乙醇的反應(yīng):

(5)在濃硫酸作用下，兩分子乳酸相互反應(yīng)生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出

該生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

高三化學(xué)試題參考答案

一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。

1、解析：BA.根據(jù)〃=:質(zhì)量均為mg的。2和SO2物質(zhì)的量之比與摩

爾質(zhì)量成反比，即〃(。2)"(SO2)=64：32=2：1,甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)

的量之比為2：1,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)P％=〃RT,則體積相等的甲和乙，壓強(qiáng)與

溫度成正比，且〃(。2)：〃(SO2)=2：1即代表氧氣的曲線較高，故B正確；

C.?(C>2)：?(SO2)=2：1,質(zhì)子數(shù)之比為(2X16)：(1X32)=1：1,故C錯(cuò)誤;D.

根據(jù)p=￡甲、乙容器體積相等，兩種氣體的質(zhì)量相等，則密度也相等，即甲、

乙中氣體密度比為1：1,故D錯(cuò)誤。

2、解析:D根據(jù)〃=得〃(H+)=2〃(H2so4)=2X(0.2mol-LT><0.1L+0.15

iil,n(H+)0.1mol

mol-L-1X0.2L)=0.1mol,加水稀釋至500mL后c(H+)=-------=---------

V0.5L

-1

=0.2mol-Lo

3、解析：A該裝置可用于吸收易溶于堿溶液的氣體，并可防倒吸，A項(xiàng)正

確；酸堿中和滴定需用酸堿指示劑確定滴定終點(diǎn)，且NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定

管盛放，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2易溶于水且與水反應(yīng)生成NO,不能用排水法收集NO2,C

項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸干溶液不能使用用堀，且FeCb在加熱條件下水解生成Fe(OH)2,Fe2

+在空氣中易被氧化成Fe3+,蒸發(fā)灼燒最后得到Fe2(D3,不能得到無水FeCb，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

4、解析：C制取硫酸亞鐵需要鐵屑，在燒瓶中應(yīng)該先加入鐵屑，A正確；

稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)打開活塞E,用氫氣排出裝

置中的空氣，C錯(cuò)誤；鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞E,導(dǎo)致A裝置中壓

強(qiáng)逐漸增大，將FeS04溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，B正確；氫氧

化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為4Fe(OH)2+02+2H2O^4Fe(OH)3,D正確。

5、解析：DFeCb?"H2。固體加熱脫水生成氯化亞鐵，在氮?dú)夥諊袣錃?/p>

還原氯化亞鐵生成納米鐵粉；A.氫氣還原氯化亞鐵得到鐵，氏為還原劑；納米

級(jí)Fe粉在空氣中易自燃，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，A正確;B.納米級(jí)Fe

粉比普通Fe粉接觸面積更大，更容易與氧氣反應(yīng)，B正確；C.FeCb?〃H2。固

體加熱脫水生成FeCb和水，屬于化學(xué)變化，C正確；D.納米級(jí)Fe粉成分單一，

屬于單質(zhì)，不屬于膠體，D錯(cuò)誤；故選D。

6、解析：B過程①有根瘤菌參與催化，不能在高溫下進(jìn)行，A錯(cuò)誤；過程

②是NH3/NH#和。2反應(yīng)生成N02,澆水和松土有利于過程②的反應(yīng)，B正確；

過程③中NOe轉(zhuǎn)化為N0&,N的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)，NO2作還原劑

被氧化，C錯(cuò)誤；氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，過

程④是氮的化合物被植物吸收利用，D錯(cuò)誤。

7、解析：CK3c60為離子化合物，則K3c60中一定含有離子鍵(K+與Cg

之間)，C詡中C與C之間還存在共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確K3c60為離子化

合物，因此其在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C60

為單質(zhì)，12c為原子，二者不互為同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8、解析：A由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞頂角上相鄰的鈦離子相距最近，則鈦離

子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子有6個(gè)，a=6-,晶胞中鈦原子個(gè)數(shù)為8X

j=l,氧原子個(gè)數(shù)為12X1=3,鈣原子個(gè)數(shù)為1,則氧、鈦、鈣的原子個(gè)數(shù)比為

84

3：1：1,故選A。

9、解析：Da中鐵比銅活潑，發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化生成Fe2+,滴

加K31Fe(CN)6］溶液，鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，A正確；b中Zn比Fe活潑，發(fā)

生腐蝕時(shí)，Zn作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化為Zn2+,鐵釘作正極，電極反應(yīng)式

為O2+2H2(3+4e-==4OH-,滴加酚酰溶液，鐵釘附近溶液變成紅色，B正確，D

錯(cuò)誤；a中銅是正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)式為。2+2比0+46-=4OH-,C

正確。

10、解析：A根據(jù)反應(yīng)歷程，參加反應(yīng)的物質(zhì)有NH3、NO、02,因此總反

應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+2NO+2O2箜些型32+6比0,故A錯(cuò)誤；根據(jù)題中

信息得知Ti4+…NH2—N==O是中間產(chǎn)物，故B正確；Ti4+在整個(gè)反應(yīng)過程中

參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)未變，因此Ti，+是催化劑，故C正確；

分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)，因此"+…NH2—

N=O-->Ti4++N2+H2。屬于分解反應(yīng)，故D正確。

11、解機(jī)C在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致SO2

的平衡轉(zhuǎn)化率增大。根據(jù)圖示可知SO2的轉(zhuǎn)化率：Y>X,所以壓強(qiáng)：PI>P2,A

錯(cuò)誤；達(dá)平衡時(shí)縮小容器體積，物質(zhì)的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率

也增大，B錯(cuò)誤；SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)：3+勺與0=3；SO2中S原子

6_2義2

價(jià)層電子對(duì)數(shù)：2H--------------=3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)

2

之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以SO2分子中的鍵角小于SO3分

子中的鍵角，C正確；對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，X點(diǎn)和

Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，因此化學(xué)平衡常數(shù)K(X)=K(Y),D錯(cuò)誤。

12、解析：B根據(jù)0.1000mol-L-1HX、HY溶液的pH可知

Ka(HX)<Ka(HY),A錯(cuò)誤；①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為HX和NaX,且物質(zhì)的量相等，此

時(shí)溶液呈堿性說明X-的水解程度大于HX的電離程度，則此時(shí)溶液中存在

c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),B正確；③點(diǎn)溶液pH=7,c(H+)=c(OH

一),存在電荷守恒c(Na+)=以丫-),C錯(cuò)誤由圖可知,①點(diǎn)溶液比④點(diǎn)溶液的c(H+)

大，即10-7moi/L>C(H+)I>C(H+)4,則/…———>1,①點(diǎn)溶液[c(H+)

c(H十)1?c(H十)4

心

+c(OH-)]=[c(H+)i+“、」，④點(diǎn)溶液[c(H+)+c(OH-)]=[c(H+)+

c(H十)14

心捶接

ZTif]'二者值差[c(H+)什7T下3/但+)什7TEi(H+)「c(H

心^

+)]X[1————-———]<0,則溶液中的[c(H+)+c(OH-)]：①點(diǎn)<④點(diǎn),

4c(H十)1,c(H+)4

故D錯(cuò)誤。

13、解析：D石油是由許多碳?xì)浠衔锝M成的混合物，A項(xiàng)正確；①為石

油的分偷，發(fā)生物理變化，B項(xiàng)正確；由石油分偷產(chǎn)品獲得氣態(tài)姓乙烯需經(jīng)過石

油的裂化和裂解，C項(xiàng)正確；由乙烯制得1,2-二澳乙烷的反應(yīng)為CH2==CH2+

Br2^CH2BrCH2Br,屬于加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14、解析：B該分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

分子中碳原子均為sp2雜化，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)知，所有碳原子共平面，B項(xiàng)正確；

與酚羥基相連碳原子的鄰位和對(duì)位碳原子上的氫原子能與澳發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳

雙鍵能與澳發(fā)生加成反應(yīng)，Imol該物質(zhì)與足量濱水反應(yīng)，最多可消耗3moi

Br2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)中酚羥基、酯基能與NaOH反應(yīng)，酯基水解得到酚羥基,

因此1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4moiNaOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15、解析：C硬脂酸為Ci7H35coOH,軟脂酸為Ci5H31coOH,根據(jù)該油脂

\/O

/°=CII

的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)油脂分子中含1個(gè)/'和3個(gè)一C—O—(酯基)。合

成該油脂的高級(jí)脂肪酸是混酸，和H2加成時(shí)得不到硬脂酸甘油酯，A錯(cuò)誤；1

mol該油脂一定條件下只能與1moia發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；酯基在NaOH溶

液中水解，得到肥皂的主要成分一一高級(jí)脂肪酸鈉，C正確；與該物質(zhì)互為同分

異構(gòu)體，完全水解后產(chǎn)物相同的油脂均為高級(jí)脂肪酸在甘油上的取代位置不同而

c17H35COOCH2C17H33COOCH2

Cl5H31c(X)CH、Cl7H35c(X)CH

'II

形成的異構(gòu)體，有兩種：Cl7H33co(X'H?Cl5H31c(X3CH2,D錯(cuò)誤。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16、(13分)解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量等于碳酸氫核的質(zhì)

量，混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d,則混合氣體的摩爾質(zhì)量為2dg?molT,故

混合氣體的物質(zhì)的量為°mol；由NH4HCO3/=NH3t+

2dg?moL2d

H20t+C02t,可知?(NH4HCO3)為3mol,所以M(NH4HCO3)=

32d

mg_

-----------------=6dg,moL。

1m”

-x-mol

32d

(2)"二2標(biāo)?P標(biāo)=22.4/?g?mol-1o

(3)M=M(NH3)-0(NH3)+M(CO2)-9(CC)2)+M(H2O)-^(H20)=17a%+446%+

18c%o

m

答案：(1)—mol6dg,mol-1

(2)22.4pg,mol-1

(3)17a%+44A%+18c%

17、(14分)解析：常見的固態(tài)單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而

能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、S,由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)

推測(cè)A是單質(zhì)硫，從B、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5,確定A是單質(zhì)硫；硫

酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為H2so3。(4)①<5mL0.10mol?L-E(H2so3)

溶液與10mL0.10mol[TNaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為

Na2s。3溶液。②由于SOZ'+HzCm^HSO3+OH-，所以反應(yīng)后溶液顯堿性。

答案：(1)H2+S===H2S

(2)H2SO3+2H2S=3SI+3H2O

(3)C+2H2so4(濃)=====C02t+2SO2f+2H2O[或Cu+2H2so4(濃)

===CuSO4+SO2t+2H2O]

(4)①H2so3+2OH—-SO23■+2H2O

②大于Na2s。3溶液中SO如發(fā)生水解使溶液顯堿性

18、(14分)解析：⑴①根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)D"H4(g)+2H2O(g)AHO可

知，其他條件一定時(shí)，升溫，C02的平衡轉(zhuǎn)化率降低；其他條件一定時(shí)，加壓,

C02的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則X表示的物理量是溫度。②上表示壓強(qiáng)，結(jié)合題圖及

分析，可知上1>12。(2)①由題圖可知，4min時(shí)反應(yīng)體系處于平衡狀態(tài)，此時(shí)壓

強(qiáng)為O.7po，設(shè)發(fā)生反應(yīng)的CO2為xmol,列出三段式：

CO2(g)+4H2(g)D□CH4(g)+2H2O(g)

始/mol1.04.000

轉(zhuǎn)/molX4xX2x

平/mol1.0—x4.0—4xX2x

根據(jù)恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比得出