2025年粵教版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修化學下冊階段測試試卷692考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列烷烴中，跟氯氣反應生成的一氯代物只有兩種，則該烷烴是（）A.CH3CH2CH2CH2CH2CH3B.(CH3)2CHCH2CH2CH3C.CH3CH2CH(CH3)CH2CH3D.(CH3)2CHCH(CH3)22、已知：|||＋如果要合成所用的起始原料可以是()

①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔。

②1,3-戊二烯和2-丁炔。

③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔。

④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔A.①④B.②③C.①③D.②④3、金絲桃苷是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物；結構式如下：

下列關于金絲桃苷的敘述，錯誤的是A.可與氫氣發(fā)生加成反應B.分子含21個碳原子C.能與乙酸發(fā)生酯化反應D.不能與金屬鈉反應4、下列說法不正確的是A.淀粉和纖維素都可用于生產乙醇B.天然油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，它屬于高分子化合物C.重金屬鹽能使蛋白質變性，但吞服鋇餐(BaSO4)不會引起中毒D.多糖、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應5、下列敘述錯誤的是A.燙發(fā)時，一般先用還原劑使頭發(fā)中的二硫鍵斷裂B.蛋白質溶液中加入大量會使蛋白質因溶解度降低而析出C.蛋白質溶液中加入乙醇可以使蛋白質從溶液中析出，再加水蛋白質又能溶解D.含有苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸能發(fā)生顯色反應6、苯乙烯的結構簡式如下；它是是合成聚苯乙烯的化工原料，下列有關說法正確的是()

A.苯乙烯分子中所有原子不可能在同一平面內B.苯乙烯和聚苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯乙烯、聚苯乙烯均為純凈物D.聚苯乙烯的結構簡式可寫為評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是____(填離子符號)。B→A＋C的熱化學方程式為____________(用離子符號表示)。8、100mL某X溶液中可能含有下列離子中的若干種：現(xiàn)對X溶液進行如下圖所示的實驗；現(xiàn)象和結果如下：

回答下列問題：

(1)X溶液中可能有的離子是_______，一定沒有的離子是_______。

(2)鑒別X溶液中的方法叫_______。

(3)X溶液中的物質的量濃度為_______。

(4)向X溶液中加入0.78g粉末，實驗現(xiàn)象為_______，反應中轉移的電子數(shù)目為_______。9、(根據(jù)物質的熱穩(wěn)定性書寫陌生化學(離子)方程式)磷尾礦渣的主要成分是白云石(CaCO3·MgCO3)和磷灰石[Ca5(PO4)3F]，某研究性學習小組設計用磷尾礦制備有用的CaCO3、Mg(OH)2的流程如下：

已知Ca5(PO4)3F在950℃不分解；完成下列變化的化學方程式：

(1)950℃煅燒磷尾礦的主要化學方程式是___________。

(2)由磷礦Ⅰ生成浸取液Ⅰ的離子方程式：___________。

(3)在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應的化學方程式：___________。10、I.室溫下，分別在2mL，0.1mol/LHCl與0.1mol/LCH3COOH溶液中投入足量鎂條。

（1）反應前兩溶液的pH：pH(鹽酸)_______pH(醋酸)（選填“>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（2）開始時與鎂條反應的速率：v(鹽酸)________v(醋酸)。

（3）最終生成氫氣的物質的量：鹽酸________醋酸。

（4）反應前鹽酸中c(OH-)=_________mol/L。

II.分別在2mL氫離子濃度均為0.1mol/L的鹽酸與醋酸溶液中投入足量的鎂條。

（5）開始時與鎂條反應的速率：v(鹽酸)_____v(醋酸)（選填““>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（6）兩種酸起始的物質的量濃度：c(鹽酸)______c(醋酸)。

（7）最終生成氫氣的的物質的量：鹽酸______醋酸。

III.已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃時的電離常數(shù)K≈0.1。

（8）寫出它的電離方程式______________________________。

（9）寫出K的表達式：K=________,0℃時，0.2mol/LH3PO2溶液的pH=_____（平衡時c(H3PO2)不做近似處理）。11、根據(jù)要求回答下列問題。

(1)用系統(tǒng)命名法給物質命名：

_________。

CH2=CH-CH=CH2_________

(2)根據(jù)名稱，寫出結構簡式：3,5-二甲基庚烷_________

(3)乙炔的結構式為____________；

(4)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為_________。

(5)環(huán)己烷(C6H12)的屬于環(huán)烷烴的同分異構體，其中含三元環(huán)(三角形)的有_______種。12、乙烯的年產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。

(1)乙烯與H-OH生成CH3CH2OH，反應方程式_______反應類型是_______，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反應方程式_______反應類型是_______；

(2)乙醇的催化氧化方程式：_______

(3)如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3~5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試回答：在右試管中通常加入_______溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液體，反應中加入濃硫酸的作用是_______，請寫出左側試管中的反應方程式_______。

13、磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅；磷青銅是含少量錫；磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為____；價電子中成對電子數(shù)有____個。

（2）磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫(PH3)。

①PH3分子中的中心原子的雜化方式是___。

②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3___H3PO4(填“>”或“<”)，從結構的角度說明理由：___。

（3）磷青銅中的錫、磷兩種元素電負性的大小為Sn____P(填“>”“<”或“＝”)。

（4）某磷青銅晶胞結構如下圖所示。

①則其化學式為___。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有____個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構型為___。

③若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為____pm(用含NA的代數(shù)式表示)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、同分異構體的化學性質可能相似。(_____)A.正確B.錯誤15、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正確B.錯誤16、酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質。(___________)A.正確B.錯誤17、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤18、聚合度就是鏈節(jié)的個數(shù)。(____)A.正確B.錯誤19、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)20、酸；堿、鹽都屬于電解質；是工業(yè)生產、科研領域的重要原料，請按要求回答下列問題：

(1)現(xiàn)有四種稀溶液；分別是：A.硫酸溶液B.甲酸溶液C.NaOH溶液D.氨水。

取其中兩種溶液發(fā)生中和反應；請選擇合適的對象完成題目的解答：

①A和C的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時，放出57.3kJ的熱量，請寫出此中和反應的熱化學方程式______________________________.

②酸堿中和滴定時，須選擇合適的指示劑，下列酸堿組合進行滴定時，不能選擇甲基橙為指示劑是____(選填字母)

a.A和Cb.A和Dc.B和Cd.B和D

③B中甲酸的用途之一是用于配制“緩沖溶液”(HCOOH~HCOONa)。請寫出甲酸電離方程式___________________________；已知一定溫度下，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－4，若用0.2mol·L－1HCOOH溶液100mL配制pH為4的緩沖溶液，需加入_______mL(答案保留一位小數(shù))0.2mol·L－1NaOH溶液。

(2)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，H3AsO3(亞砷酸)和H3AsO4(亞砷酸)水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度總和的比值)與pH關系分別如圖所：

①以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加，此時砷元素的主要存在形式為________________(填微粒的化學式)②已知pKa1=—lgKa1

H3AsO4第一步電離方程式為H3AsO4H2AsO4-+H+電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______。21、有機物種類繁多；請以你對有機物的認識填空：

(1)下列幾組物質中，互為同系物的是___________，互為同分異構體的是___________

①氯氣和液氯②D和T③CH3CH3和(CH3)2CHCH3④12CO和14CO⑤和⑥CH2=CHCH2CH3和

(2)下列各烷烴的沸點由高到低的順序為___________(用字母表示)

A．正戊烷B．異戊烷C．CH3(CH2)2CH3D．新戊烷E．C3H8

(3)丙烯使溴水褪色，其化學方程式為___________，該反應的類型是___________。

(4)乙烯和丙烯按物質的量之比為1：1聚合時，可生成聚合物乙丙樹脂，該聚合物的結構簡式是___________。評卷人得分五、推斷題(共4題，共24分)22、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。23、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結構簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________24、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。25、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共30分)26、阿斯巴甜作為強烈甜味劑被廣泛應用于食品；飲料、糖果等；工業(yè)上可以用苯丙氨酸甲酯和α﹣氨基丁二酸為原料合成：

已知：RCNRCOOH；

(1)A中含氧官能團的名稱為____________________________；

(2)①、⑤的反應類型依次為_______________、_______________；

(3)B的同分異構體中同時符合下列條件的有2種，寫出其結構簡式為_____________；

①有三種化學環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質。

(4)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式_____________；

(5)寫出以1，3﹣丙二醇(HOCH2﹣CH2﹣CH2OH)為原料制備的合成路線流程(無機試劑任選)．合成路線流程示例如下：CH2═CH3CH3CH2BrCH3CH2OH：____________________________________。27、一種食品香料G；其香氣強度為普通香料的3~4倍，G的合成路線如下：

已知：

(1)寫出A中含氧官能團的名稱：___________，由C到D的反應類型為___________。

(2)C發(fā)生加聚反應的化學方程式為___________。

(3)有機物E的結構簡式為___________。

(4)有機物G的同系物M比G分子組成上多2個C，4個H，則M滿足下列條件的同分異構體有___________種。

①與溶液反應顯紫色；

②可發(fā)生水解反應；其中一種水解產物能發(fā)生銀鏡反應；

③分子中苯環(huán)上只有三個取代基。

(5)G與足量溴水反應的化學方程式為___________。28、[化學——選修有機化學基礎]

如下圖所示，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，它們之間有如下轉化關系(部分產物和反應條件已略去)。已知B分子中含有苯環(huán)，其蒸氣密度是同溫同壓下密度的59倍，B最多可以和發(fā)生加成反應；B的苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代所得的產物有三種。E和G都能夠發(fā)生銀鏡反應。F分子中含有羥基和羧基，在一定條件下可以聚合生成高分子化合物。

請回答下列問題：

(1)A、B、C的結構簡式：A為____；B為____；C為____。

(2)反應①的反應類型是____；反應②的反應類型是____；反應③的反應類型是____。

(3)G與銀氨溶液反應的化學方程式為____。

(4)等物質的量的A與F發(fā)生酯化反應，所生成有機物的結構簡式為____。

(5)A的一種同分異構體與濃共熱，也生成B和水，該同分異構體的結構簡式為____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

先確定烷烴的對稱中心；即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。

【詳解】

A．CH3CH2CH2CH2CH2CH3含有3種氫原子；跟氯氣反應生成的一氯代物有3種，選項A錯誤；

B．(CH3)2CHCH2CH2CH3含有5種氫原子；跟氯氣反應生成的一氯代物有5種，選項B錯誤；

C．CH3CH2CH(CH3)CH2CH3含有4種氫原子；跟氯氣反應生成的一氯代物有4種，選項C錯誤；

D．(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種氫原子；跟氯氣反應生成的一氯代物有2種，選項D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查了同分異構體的判斷，難度不大，會確定烷烴的對稱中心找出等效氫原子是解本題的關鍵。2、A【分析】【詳解】

由信息：斷鍵后可得到的斷鍵方式有：若按①斷鍵可得到CH3C≡CH(丙炔)和(2,3二甲基1,3丁二烯)；若按②斷鍵可得(2甲基1,3丁二烯)和CH3—C≡C—CH3(2-丁炔)；故A正確。

綜上所述；答案為A。

【點睛】

注意|||＋斷鍵和結合鍵的位置，丁二烯斷雙鍵，1,4位的碳原子結合乙炔的碳原子，而自身2,3位碳原子形成碳碳雙鍵。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質含有苯環(huán)和碳碳雙鍵；一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應，故A正確；

B．根據(jù)該物質的結構簡式可知該分子含有21個碳原子；故B正確；

C．該物質含有羥基；可以與乙酸發(fā)生酯化反應，故C正確；

D．該物質含有普通羥基和酚羥基；可以與金屬鈉反應放出氫氣，故D錯誤；

故答案為D。4、B【分析】【詳解】

A．淀粉和纖維素都水解生成葡萄糖；葡萄糖可用于生產乙醇，故A正確；

B．高分子化合物是相對分子質量幾萬；幾十萬的很大的化合物；天然油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯；但它不屬于高分子化合物，故B錯誤；

C．重金屬鹽能使蛋白質變性，但硫酸鋇不溶于酸，故吞服鋇餐(BaSO4)不會引起中毒；故C正確；

D．多糖能水解生成單糖；油脂含酯基；蛋白質含有酰胺基；在一定條件下都能發(fā)生水解反應，故D正確；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．燙發(fā)時；先用還原劑使頭發(fā)角蛋白的二硫鍵斷裂，再用氧化劑使角蛋白在新的位置形成二硫鍵，故A正確；

B．蛋白質溶液中加入大量會使蛋白質發(fā)生鹽析而析出；故B正確；

C．蛋白質溶液中加入乙醇可以使蛋白質從溶液中析出；此過程為蛋白質的變性，不可逆，再加水蛋白質不能溶解，故C錯誤；

D．含有苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸會顯黃色；發(fā)生了顯色反應，故D正確；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯乙烯分子中有苯環(huán)結構和碳碳雙鍵結構；均為平面結構，兩個平面間以碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉，所以苯乙烯分子中所有原子有可能在同一平面內，故A錯誤；

B．苯乙烯分子中有碳碳雙鍵；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚苯乙烯分子中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C．苯乙烯是純凈物；而聚苯乙烯是聚合物，是混合物，故C錯誤；

D．苯乙烯聚合時，碳碳雙鍵斷開后彼此連接成長鏈高聚物，聚苯乙烯的結構簡式可寫為故D正確；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，B→A+C結合轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；結合圖中能量變化計算反應熱。

【詳解】

由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，則D為ClO4?；B→A+C結合轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO?=ClO3?+2Cl?，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)?3×60kJ/mol=?117kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO?(aq)=ClO3?(aq)+2Cl?(aq)△H=?117kJ/mol?！窘馕觥緾lO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=?117kJ/mol8、略

【分析】【分析】

100mL某X溶液中可能含有下列離子中的若干種：50mLX溶液加入足量的氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀為氫氧化銅；0.98克氫氧化銅的物質的量為0.01mol。50mLX溶液加入足量的氯化鋇溶液，得到4.66克不溶于鹽酸的白色沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質的量為0.02mol。說明溶液中含有銅離子和硫酸根離子，不含碳酸根離子和鋇離子。

【詳解】

(1)經(jīng)分析；X溶液中可能有的氯離子，一定沒有的鋇離子和碳酸根離子。

(2)利用焰色試驗來鑒別X溶液中若通過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，說明有鉀離子；

(3)經(jīng)分析，50mL溶液中銅離子物質的量為0.01mol，硫酸根離子物質的量為0.02mol，溶液中可能有氯離子，根據(jù)電荷守恒分析，X溶液中的物質的量最少為0.04mol，其物質的量濃度最小值為=0.4mol/L。

(4)過氧化鈉投入水中，反應生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和銅離子反應生成氫氧化銅藍色沉淀，所以實驗現(xiàn)象為溶液中有氣泡冒出，同時生成藍色沉淀，0.78gNa2O2的物質的量為0.01mol，其反應轉移的電子數(shù)目為0.01NA?！窘馕觥垦嫔囼炄芤褐杏袣馀菝俺?，同時生成藍色沉淀或9、略

【分析】【分析】

磷尾礦[主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3?MgCO3]在950℃下煅燒，Ca5(PO4)3F在950℃不分解，而碳酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳(CO2)，磷礦Ⅰ的主要成分為Ca5(PO4)3F、CaO、MgO，因為NH4NO3溶液中銨離子水解呈酸性，可溶解CaO，得到的浸取液Ⅰ含有Ca2+，進一步可生成CaCO3，磷礦Ⅱ含有Ca5(PO4)3F、MgO，加入硫酸銨浸取，浸取液Ⅱ含有鎂離子，可進一步生成氫氧化鎂，磷精礦為Ca5(PO4)3F；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，950℃煅燒磷尾礦的主要化學方程式為CaCO3·MgCO32CO2+CaO+MgO；答案為CaCO3·MgCO32CO2+CaO+MgO。

(2)NH4NO3溶液中銨離子水解呈酸性，H+能從磷礦I中浸取出Ca2+，發(fā)生的離子方程式為CaO+2NH=Ca2++2NH3+H2O；答案為CaO+2NH=Ca2++2NH3+H2O。

(3)根據(jù)化學工藝流程判斷浸取液II的主要成分為硫酸鎂溶液，通入NH3，發(fā)生反應的化學方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4；答案為MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4。【解析】CaCO3·MgCO32CO2+CaO+MgOCaO+2NH=Ca2++2NH3+H2OMgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO410、略

【分析】【詳解】

I、（1）.室溫下，0.1mol/LHCl與0.1mol/LCH3COOH溶液，因HCl是強酸，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離，故在濃度相同的情況下，HCl溶液中的c（H+）大，PH值小，CH3COOH溶液中的c（H+）??；PH值大，故答案是：＜。

（2）.根據(jù)上述分析可知，HCl溶液中的c（H+）大，故開始時與鎂條反應的速率大，CH3COOH溶液中的c（H+）??；則開始時與鎂條反應的速率小，故答案是：＞。

（3）.因HCl與CH3COOH溶液的體積相同；濃度相等；故二者與鎂條反應時最終電離出的氫離子物質的量也相等，所以與鎂條反應最終生成的氫氣也相等；故答案是：＝。

（4）.室溫下，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10－14，HCl是強酸，在溶液中完全電離：HCl=H＋＋OH－，故0.1mol/LHCl溶液中的H＋濃度是10－1mol/L，則c(OH-)===10－13mol/L，故答案為c(OH-)=10-13mol/L。

II、（5）.因鹽酸與醋酸溶液中c（H＋）均為0.1mol/L；所以開始時與鎂條反應的速率相等，故答案是：＝。

（6）.因鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離，故c（H＋）相等時，CH3COOH溶液的濃度更大；故答案是：＜。

（7）.根據(jù)上述分析可知，在體積相同、c（H＋）相等時，HCl溶液的濃度較小，HCl最終能夠電離出的H＋也少，與鎂條反應時產生的氫氣也更少，CH3COOH溶液的濃度更大，CH3COOH最終能夠電離出的H＋更多；與鎂條反應時產生的氫氣也更多，故答案是：＜。

III.、（8）.因次磷酸H3PO2是一元弱酸，故在溶液中只能發(fā)生一步電離，電離方程式是：H3PO2H2PO2-+H+，故答案是：H3PO2H2PO2-+H+。

（9）.電離平衡常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的冪之積除以弱電解質平衡濃度的冪之積，故K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；

設溶液中電離出的c（H＋）是xmol/L，H3PO2H2PO2-+H+

起始量（mol/L）：0.200

轉化量（mol/L）：xxx

平衡量（mol/L）：0.2-xxx

則根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達式，K==0.1，解得x=0.1mol/L，則PH=－lgc（H＋）=1。

所以答案為：K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；1?！窘馕觥?lt;>=c(OH-)=10-13mol/L=<<H3PO2H2PO2-+H+c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)111、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名的基本規(guī)則，可知的名稱為：2,4-二甲基-3-乙基己烷；CH2=CH-CH=CH2的名稱為1,3-丁二烯；故答案為：2,4-二甲基-3-乙基己烷；1,3-丁二烯；

(2)3,5-二甲基庚烷的結構簡式為：故答案為：

(3)乙炔分子式為C2H2；含有碳碳三鍵，結構式為：H-C≡C-H，故答案為：H-C≡C-H；

(4)分子式為C6H12的烴為烯烴，若使所有碳原子都在同一平面上，則所有碳原子均在碳碳雙鍵所連的平面內，結構簡式為：故答案為：

(5)若支鏈只有一個則有丙基和異丙基兩種，若支鏈有兩個則為甲基和乙基，在三角形環(huán)上，可以連在同一個碳原子上，也可以連在不同的碳原子上；若支鏈有三個則為三個甲基，可以分別連在三角形的一個碳上，也可以兩個甲基連在一個碳上，另一甲基連在其他碳原子上，共有6種結構，故答案為：6；【解析】①.2,4-二甲基-3-乙基己烷②.1,3-丁二烯③.④.H-C≡C-H⑤.⑥.612、略

【分析】【分析】

(1)

在催化劑、加熱加壓下，乙烯與H-OH生成CH3CH2OH，反應方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型是加成反應，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反應方程式nCHCl=CH2反應類型是加聚反應；

(2)

乙醇能與O2發(fā)生催化氧化反應，生成乙醛和水，催化氧化方程式為

(3)

如圖，利用乙醇，乙酸在濃硫酸、加熱下反應制備乙酸乙酯，可用裝飽和碳酸鈉溶液的試管承接冷凝的乙酸乙酯粗產品，則：在右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體，反應中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，左側試管中的反應方程式為【解析】(1)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應nCHCl=CH2加聚反應。

(2)

(3)飽和碳酸鈉小催化劑、吸水劑13、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答；

（2）①根據(jù)價層電子對互斥理論分析；

②根據(jù)影響含氧酸酸性的因素分析判斷；

（3）根據(jù)電負性變化規(guī)律解答；

（4）根據(jù)晶胞結構結合均攤法分析；判斷與計算。

解析：（1）銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；因此價電子中成對電子數(shù)有10個。

（2）①PH3分子中P原子含有的孤對電子對數(shù)＝即價層電子對數(shù)為4，所以中心原子的雜化方式是sp3。

②由于HNO3分子結構中含有2個非烴基氧原子，比H3PO4中多1個，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性是HNO3>H3PO4。

（3）非金屬性越強，電負性越大，則錫、磷兩元素電負性的大小為Sn>P。

（4）①根據(jù)晶胞結構可知含有的Sn原子個數(shù)＝8×1/8＝1，Cu原子個數(shù)＝6×1/2＝3，P位于體心，共計1個，則其化學式為SnCu3P。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個；位于面的4個頂點上，因此這些Sn原子所呈現(xiàn)的構型為平面正方形。

③根據(jù)晶胞結構可知最近的Cu原子核間距為面對角線的一般，晶胞的邊長是所以最近的Cu原子核間距為【解析】1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)10sp3>_因為HNO3分子結構中含有2個非羥基氧原子，比H3PO4中多1個<SnCu3P4平面正方形×1010三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

分子式相同、結構不同的化合物互稱同分異構體，同分異構體的化學性質可能相似說法正確；故答案為正確。15、B【分析】【詳解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗滌再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴會溶解在苯中，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

酚類和醇類的官能團都是羥基，但酚類的羥基直接連在苯環(huán)上，羥基和苯環(huán)相互影響，使得酚類和醇類的化學性質不同，如酚的羥基能電離出氫離子，水溶液顯酸性，而醇不能電離，水溶液為中性，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結構簡式為錯誤。18、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數(shù)，故上述說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯誤。四、原理綜合題(共2題，共8分)20、略

【分析】【分析】

（1）①強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量為中和熱；據(jù)此寫出中和熱的熱化學方程式；

②弱酸與強堿反應生成強堿弱酸鹽；溶液顯堿性，應選擇堿性指示劑；

③甲酸為弱酸，電離方程式為HCOOHHCOO-+H+；若用100mL0.2mol?L-1HCOOH溶液配制pH為4的緩沖溶液，則=1.8×10-4，可知c(HCOO-)=1.8c(HCOOH)；原溶液中n(HCOOH)=0.02mol，設加入xmolNaOH，則x=1.8(0.02-x)，x=0.01286mol，據(jù)此計算出NaOH溶液的體積；

(2)①根據(jù)圖知，堿性增強時，H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說明堿和H3AsO3生成H2AsO3-。酚酞的變色范圍是8.2-10.0；當溶液的PH在8.2到10.0之間時，溶液顯粉紅色，據(jù)此分析砷元素的主要存在形式；

②Ka1=pH=2.2時c(H+)=10-2.2mol/L，c(H3AsO3)=c(H2AsO3-)，據(jù)此計算出Ka1，根據(jù)pKa1=-lgKa1可計算出結果。

【詳解】

(1)①強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，故選擇硫酸與氫氧化鈉，此中和反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

故答案為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

②弱酸與強堿反應生成強堿弱酸鹽；溶液顯堿性，不能選擇甲基橙為指示劑，故答案為：c；

③甲酸為弱酸，電離方程式為HCOOHHCOO-+H+；若用100mL0.2mol?L-1HCOOH溶液配制pH為4的緩沖溶液，則=1.8×10-4，可知c(HCOO-)=1.8c(HCOOH)，原溶液中n(HCOOH)=0.02mol，設加入xmolNaOH，則x=1.8(0.02-x)，x=0.01286mol，則需加入0.2mol?L-1NaOH溶液的體積為=0.0643L=64.3mL；

故答案為：HCOOHHCOO-+H+；64.3；

(2)①根據(jù)圖知，堿性增強時，H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說明堿和H3AsO3生成H2AsO3-。酚酞的變色范圍是8.2-10.0，當溶液的PH在8.2到10.0之間時，溶液顯粉紅色，此時砷元素的主要存在形式為H2AsO3-、H3AsO3；

故答案為：H2AsO3-、H3AsO3；

②Ka1=pH=2.2時c(H+)=10-2.2mol/L，c(H3AsO3)=c(H2AsO3-)，pKa1=-lgKa1=-lg=2.2。

?故答案為：2.2。

【點睛】

本題考查較為綜合，為高考常見題型，涉及熱化學方程式的書寫、酸堿中和滴定指示劑的選擇、pH的有關計算、弱電解質的電離等知識，側重考查學生的分析能力和計算能力，題目難度中等?！窘馕觥縃2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molcHCOOHHCOO-+H+64.3H2AsO3-、H3AsO32.221、略

【分析】【分析】

烷烴的沸點高低順序：先碳原子個數(shù)；后支鏈個數(shù)（碳原子越多，支鏈越少，熔沸點越高）。

【詳解】

（1）同系物是指結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物；互為同系物的是③；同分異構體是指有相同分子式原子排列卻不同的一類物質，互為同分異構體的是⑤⑥。

故答案為：③；⑤⑥

（2）烷烴的沸點由高到低的順序：A>B>D>C>E。

故答案為：A>B>D>C>E。

（3）丙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br

故答案為：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；加成反應。

（4）乙烯和丙烯按物質的量之比為1：1聚合時，根據(jù)丙烯碳碳雙鍵的不對稱性可生成

故答案為：【解析】(1)③⑤⑥

(2)A>B>D>C>E

(3)CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應。

(4)五、推斷題(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據(jù)H結構簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)G結構簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結構簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結構；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結構；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成和溴發(fā)生加成反應生成發(fā)生水解反應生成其合成路線為：【解析】消去反應對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或23、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質量是60，而－CH2OH的相對分子質量是31，所以B中烴基的相對分子質量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結構簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結構簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結構簡式可得出A的結構簡式是在E的同分異構體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結構簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結構簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結構簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應產生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應產生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結構為：其同分異構體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結構簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結構簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結構簡式為：

(6)反應②是F：反應產生G：反應條件是濃硫酸、加熱；反應③是G變?yōu)镠：反應是與溴水反應；

(7)反應①是E：與H2發(fā)生加成反應產生與氫氣的加成反應也叫還原反應；

反應④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應產生對甲基苯乙炔故反應④的類型是消去反應。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結合物質轉化關系及反應條件推斷各種物質的結構是本題解答的關鍵。掌握各種官能團的結構個特種反應是進行有機合成及推斷的基礎。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(加成反應)?.消去反應24、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為F發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到則G結構簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結構簡式為D發(fā)生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答案為

（4）B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）25、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應條件可知X到M發(fā)生了加成反應，H到X發(fā)生信息V的反應，結合M的結構以及信息V反應特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應，結合反應特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應，則C為根據(jù)反應條件和產物可知B到C為鹵代烴的取代反應，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應②鹵代烴的取代反應；根據(jù)分析可知A的結構簡式為

(3)H為反生信息V的反應生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結構上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構體中，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應，應為甲酸酯類物質，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結構；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結構簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關于起始物質A沒有提供能夠直接確認其分子式或結構式的信息，但從A到最終產物每一步的反應條件以及反應特點題目都有詳細信息，則可根據(jù)最終產物反推A的結構簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應的斷鍵和成鍵特點?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應+CH3NH2+H2O10六、有機推斷題(共3題，共30分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程中的信息可知，與HCN發(fā)生加成反應得到在酸性條件下得到A為A與氨氣在一定條件下反應得到B，B為B與甲醇在濃硫酸作催化劑的條件下生成與甲酸、苯共同作用下生成與反應生成阿斯巴甜。

【詳解】

(1)A是A中含氧官能團的名稱為羥基；羧基；

(2)①反應類型依次為與HCN發(fā)生加成反應得到反應⑤是氨基中的一個H被取代；發(fā)生的是取代反應；

(3)與氨氣反應生成了B為有三種化學環(huán)境不同的氫原子說明很對稱，三個碳分布在苯環(huán)的間位，中性物質說明氮原子形成了硝基，因此可以寫出結構簡式為

(4)阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應，其中酯基和肽鍵能水解，羧基被中和，所以阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式：寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式為：+3NaOH++CH3OH+H2O；

(5)根據(jù)1，3﹣丙二醇(HOCH2﹣CH2﹣CH2OH)為原料和產物作比較可知，碳原子數(shù)增加兩個，且產物是一個很對稱的結構，將產物水解后得到在對比原料可知，在原料上再引入兩個碳原子，可以參照題目流程中步驟操作，寫出流程得到：

【點睛】

書寫合成路線是難點，需要綜合分析反應物的生成物之間的變化，選擇合適的試劑，最后由羧基和羥基脫水縮合得到目標產物。【解析】羥基、羧基加成取代+3NaOH++CH3OH+H2O27、略

【分析】【分析】