2025年粵教版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷519考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說法的理解的敘述中，正確的是（）A.所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B.所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C.焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D.焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的判據(jù)2、一定溫度下，將一定質(zhì)量的純醋酸加水稀釋；經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示，下列說法中正確的是。

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：bB.a、b、C三點(diǎn)醋酸的電離程度：cC.若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處pH，測(cè)量結(jié)果一定偏小D.物質(zhì)的量濃度分別為a、b、C三點(diǎn)的溶液各10mL，用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c3、CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H＋＋CH3COO－，加入少量下列固體物質(zhì)能使平衡向右移動(dòng)的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.HCl4、將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO與NaOH溶液混合，下列離子濃度關(guān)系正確的是A.c(ClO-)=c(OH-)B.c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)C.c(H+)>c(OH-)D.2c(ClO-)+2c(HC1O)=c(Na+)5、已知：MOH堿性比NOH強(qiáng)。常溫下，用HCl分別改變濃度均為0.1mol·L－1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中M＋，N＋的物質(zhì)的量濃度負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，pR＝－lgc(M＋)或－lgc(N＋)；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.曲線I表示－lgc(M＋)與pH關(guān)系B.溶液中水的電離程度：Y>XC.對(duì)應(yīng)溶液中c(Cl－)：Y>ZD.常溫下，電離常數(shù)＝100評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、以下是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖，該反應(yīng)方程式為A2+B2==2AB；回答下列問題。

(1)該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為_______________kJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為_______________kJ/mol屬于_______________(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的該反應(yīng)的△H=_______________(用字母寫出表達(dá)式)

(2)已知反應(yīng)有下列反應(yīng)。

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

與圖片所示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)相同的是_______________(填序號(hào))

(3)以下說法正確的是_______________。A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)有可能需要加熱D．凡是放出熱量的化學(xué)反應(yīng)均可用來造福人類7、含氮；磷污水過量排放引起的水體富營(yíng)養(yǎng)化是當(dāng)前備受關(guān)注的環(huán)境問題。

(1)氮肥、磷肥都可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)。氮、磷元素在周期表中處于同一主族，從原子結(jié)構(gòu)角度分析它們性質(zhì)相似的原因是_______，性質(zhì)有差異的原因是_______。

(2)氮的化合物在水中被細(xì)菌分解，當(dāng)氧氣不充足時(shí)，在反硝化細(xì)菌的作用下，細(xì)菌利用有機(jī)物(又稱碳源，如甲醇)作為電子供體，將硝態(tài)氮的化合物(含NO3-)連續(xù)還原最終生成N2；發(fā)生反硝化作用，完成下述反應(yīng)的方程式：

____+5CH3OH____↑+CO32-+4HCO3-+____________________________

(3)某小組研究溫度對(duì)反硝化作用的影響。在反應(yīng)器內(nèi)添加等量的相同濃度的甲醇溶液，從中取污泥水混合液分置于4個(gè)燒杯中，使4個(gè)燒杯內(nèi)的溫度不同，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作圖如圖。由圖像分析產(chǎn)生差異的原因是：_______。

(4)某小組研究濃度對(duì)反硝化作用的影響。

①保持其他條件相同，在反應(yīng)器內(nèi)添加不等量的甲醇溶液，使4個(gè)燒杯碳源濃度依次為183mg?L-1、236mg?L-1、279mg?L-1和313mg?L-1。該小組預(yù)測(cè)反硝化速率變化的趨勢(shì)是增大，預(yù)測(cè)依據(jù)是_______。

②碳源為183mg?L-1的污水經(jīng)過2h的反硝化試驗(yàn)，可使NO3-由15.0mg?L-1降至8.8mg?L-1。已知M(NO3-)=62g?mol-1，NO3-的轉(zhuǎn)化速率是________mol(L?h)-1。8、常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=__________。9、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號(hào)）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)10、描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5

表1

請(qǐng)回答下列問題：

（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________（填字母序號(hào)）。

A．升高溫度B．加水稀釋。

C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸。

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是_____________________________。

（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)11、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共2分)12、氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：該反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖所示：

回答下列問題：

①寫出反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式___________。

②反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)的速率，那么決定反應(yīng)速率的是反應(yīng)___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時(shí)各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：。

濃度/mol/L

時(shí)間/min

NO

0

0.100

0

0

10

0.040

0.030

0.030

20

0.032

0.034

0.017

①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

②在10min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，20min時(shí)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是___________。

(3)在汽車排氣管中安裝催化凈化裝置可以在一定程度上減少尾氣對(duì)環(huán)境的危害，反應(yīng)原理為：在密閉容器中充入一定量的CO和NO發(fā)生反應(yīng)；下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問題：

①該反應(yīng)達(dá)平衡后，為了提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施___________。

a．改用高效催化劑b．升高溫度c．縮小容器的體積d．保持恒容再通入CO

②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積使體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到平衡狀態(tài)可能是圖中點(diǎn)中的___________點(diǎn)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.對(duì)于放熱的氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；不一定能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；

B.有些自發(fā)反應(yīng)是吸熱的；如碳酸鈣的分解反應(yīng)，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；

C.焓變和熵變共同影響反應(yīng)的自發(fā)性；所以焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素，C正確；

D.焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的判據(jù)之一；但不是唯一判據(jù)，D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

在判斷一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行時(shí)，我們常使用綜合判據(jù)：?G=?H-T?S。當(dāng)?G<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)?G>0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。2、A【分析】【詳解】

A.溶液中的導(dǎo)電離子主要來自醋酸電離，所以溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，c(H+)越大?，F(xiàn)導(dǎo)電能力b>a>c，則c(H+)b>a>c，a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：b

B.冰醋酸中加水稀釋，隨著水的不斷加入，醋酸的濃度不斷減小，電離程度不斷增大，所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a

C.若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處pH，則相當(dāng)于醋酸溶液稀釋，c(H+)可能增大也可能減??；pH可能增大也可能減小，C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點(diǎn)的溶液各10mL，由于醋酸的物質(zhì)的量相等，所以用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c=a=b；D錯(cuò)誤；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.NaCl不影響醋酸的電離平衡；A錯(cuò)誤；

B.CH3COONa提供了CH3COO－，CH3COO－濃度增大；電離平衡向左移動(dòng)，同離子效應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.Na2CO3消耗了H＋，H＋濃度降低；電離平衡向右移動(dòng)，C正確；

D.HCl提供了H＋，H＋濃度增大；電離平衡向左移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．NaClO水解和NaOH電離都生成OH-，且NaOH完全電離，所以存在c(ClO-)＜c(OH-)，故A錯(cuò)誤；

B．溶液中存在電荷守恒c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(ClO-)+c(OH-)＞c(Na+)，故B錯(cuò)誤；

C．NaOH是堿、NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以NaOH電離和NaClO水解都導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH-)，故C錯(cuò)誤；

D．溶液中存在物料守恒2c(ClO-)+2c(HClO)═c(Na+)，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合溶液定性判斷，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：多種溶質(zhì)的混合溶液中仍然遵循電荷守恒和物料守恒。5、C【分析】【分析】

MOH中Kb(MOH)=NOH中Kb(NOH)=X和Y點(diǎn)c(M＋)=c(N＋)，根據(jù)物料守恒，兩點(diǎn)中c(MOH)=c(NOH)，因?yàn)镸OH的堿性強(qiáng)于NOH，則有Kb(MOH)>Kb(NOH)，推出前者c(OH－)>c(OH－)，即pH越大，c(OH－)越大，曲線I表示－lgc(M＋)與pH的關(guān)系；據(jù)此分析；

【詳解】

A.MOH中Kb(MOH)=NOH中Kb(NOH)=X和Y點(diǎn)c(M＋)=c(N＋)，根據(jù)物料守恒，兩點(diǎn)中c(MOH)=c(NOH)，因?yàn)镸OH的堿性強(qiáng)于NOH，則有Kb(MOH)>Kb(NOH)，推出前者c(OH－)>c(OH－)，即pH越大，c(OH－)越大，曲線I表示－lgc(M＋)與pH的關(guān)系；故A說法正確；

B.溶液中c(H＋)來自于水的電離；根據(jù)圖像，X點(diǎn)的pH大于Y點(diǎn)的pH，推出Y點(diǎn)中水電離程度大于X點(diǎn)，故B說法正確；

C.根據(jù)電荷守恒，c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，c(N＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)pH相同，即兩溶液中c(H＋)相同，c(OH－)相同，根據(jù)圖像，Z點(diǎn)中c(M＋)大于Y點(diǎn)中c(N＋)，即Z點(diǎn)c(Cl－)大于Y點(diǎn)c(Cl－)；故C說法錯(cuò)誤；

D.Kb(MOH)=Kb(NOH)=電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度大小無關(guān)，取X和Y兩點(diǎn)：c(M＋)=c(N＋)，c(MOH)=c(NOH)，=100；故D說法正確；

答案：D。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能分析解答；

(2)結(jié)合常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型以及反應(yīng)是放熱還是吸熱；與反應(yīng)條件無關(guān)分析解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為akJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為bkJ/mol，吸收的能量大于放出的能量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(a-b)kJ/mol，故答案為：a；b；吸熱；(a-b)kJ/mol；

(2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑為放熱反應(yīng)，故①不選；②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O為放熱反應(yīng)，故②不選；③CO+CuO=Cu+CO2↑為吸熱反應(yīng)，故③選；④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O為吸熱反應(yīng)；故④選，故答案為：③④；

(3)A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，但鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)有可能需要加熱，故C正確；D．放出熱量的化學(xué)反應(yīng)不一定造福人類，利用不當(dāng)可能會(huì)造成災(zāi)難，如火藥的爆炸，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。

【點(diǎn)睛】

解答本題要注意常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型的記憶和判斷，同時(shí)注意反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)?！窘馕觥縜b吸熱(a-b)kJ/mol③④C7、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）N和P最外層電子數(shù)相同；且都是5個(gè)，N和P位于VA族；P原子比N原子多一個(gè)電子層，P的原子半徑大于N的原子半徑，即P和N的性質(zhì)有差異；

（2）根據(jù)信息，NO3－與甲醇反應(yīng)，生成N2、CO32－、HCO3－和H2O，即NO3－＋CH3OH→CO32－＋HCO3－＋N2↑＋H2O，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即6NO3－＋5CH3OH3N2↑＋CO32－＋4HCO3－＋8H2O；

（3）NO3－和碳源在反硝化細(xì)菌的作用下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)反硝化細(xì)菌有影響，因此根據(jù)圖像分析產(chǎn)生差異的原因是其他條件不變時(shí)，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強(qiáng)，對(duì)NO3－的降解(或反硝化作用)速率也加快；

（4）①根據(jù)問題（2）；甲醇是反應(yīng)物，其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；

②令溶液的體積為1L，消耗n(NO3－)=(1L×15×10－3mg·L－1－1L×8.8mg·L－1×10－3)/62g·mol－1=1×10－4mol，NO3－的轉(zhuǎn)化速率=1×10－4mol/(1L×2h)=5×10－5mol/(L·h)。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，首先找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，本題氧化還原反應(yīng)：NO3－＋CH3OH→N2↑＋CO32－＋HCO3－，判斷化合價(jià)的變化，找出最小公倍數(shù)，N2中N的化合價(jià)整體降低10價(jià)，CH3OH中C顯－2價(jià)；C的化合價(jià)升高6價(jià)；

最小公倍數(shù)為30，即N2的系數(shù)為3，CH3OH系數(shù)為5，最后根據(jù)原子守恒以及所帶電荷數(shù)相等配平其他即可?！窘馕觥孔钔鈱与娮訑?shù)相同，都是5個(gè)P原子比N原子多一個(gè)電子層，P的原子半徑比N的大6____+5CH3OH3____↑+CO32-+4HCO3-+8____其他條件不變時(shí)，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強(qiáng)，對(duì)NO3-的降解(或反硝化作用)速率也加快①甲醇是反硝化反應(yīng)的反應(yīng)物(還原劑)，其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快5×10-58、略

【分析】【詳解】

常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液中，根據(jù)pH=12，故答案為：12?！窘馕觥?29、略

【分析】【分析】

根據(jù)碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5的大小；電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大進(jìn)行分析解答。

【詳解】

(1)由碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5，草酸的第二步電離平衡常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；故答案：大于；

(2)根據(jù)酸的電離常數(shù)，草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，草酸的二級(jí)電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸以第一步電離為主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)

，所以ac正確，bd錯(cuò)誤；

故答案為：草酸；ac?！窘馕觥竣?大于②.草酸③.ac10、略

【分析】【分析】

⑴表1所給的四種酸中，K越大，酸越強(qiáng)，因此酸性最弱的是HCN；A選項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項(xiàng)，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項(xiàng)，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項(xiàng)，加少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意。

⑵醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

⑶物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說明水解程度大于電離程度氫氧根濃度大于氫離子濃度，因此CN－水解消耗大于生成的；因此濃度小于鈉離子濃度。

【詳解】

（1）表1所給的四種酸中，K越大，酸越強(qiáng)，因此酸性最弱的是HCN；A選項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項(xiàng)，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項(xiàng)，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項(xiàng)，加少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為：HCN；B。

（2）醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，故答案為中性；c(NH4+)＝c(C