2025年浙教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于有機(jī)物的認(rèn)識(shí)正確的是A.C2H6與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)、C2H4與HCl發(fā)生加成反應(yīng)均可得到純凈的C2H5ClB.將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷C.甲烷的二氯代物只有1種，新戊烷的二氯代物也只有1種D.苯使酸性KMnO4溶液、溴水都能褪色，發(fā)生的都是氧化反應(yīng)2、甲；乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示；下列說法正確的是()

A.甲、乙、都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，丙不能B.丙與C6H5OH都含有—OH，質(zhì)譜圖顯示的質(zhì)荷比最大值相差14，但屬于同系物C.淀粉、油脂、有機(jī)玻璃等都屬于高分子化合物D.乙的化學(xué)名稱為苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在順反異構(gòu)體3、化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成；可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是（）A.Y的分子式為C10H8O2Br3B.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中不含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)4、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.淀粉、油脂都有固定的熔沸點(diǎn)B.苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C.石油的裂化、煤的氣化都屬于化學(xué)變化D.棉花、羊毛完全燃燒都只生成二氧化碳和水5、唐代趙蕤所題《嫘祖圣地》碑文記載：“嫘祖首創(chuàng)種桑養(yǎng)蠶之法，抽絲編絹之術(shù)，諫諍黃帝，旨定農(nóng)桑，法制衣裳弼政之功，歿世不忘”。下列有關(guān)說法正確的是A.絲綢制品主要成分是蛋白質(zhì)，不能高溫燙熨B.“抽絲編絹”涉及化學(xué)變化C.蠶絲和棉纖維都是天然高分子，用灼燒法無法鑒別D.蠶絲水解可以生成葡萄糖6、有機(jī)物P為透明質(zhì)酸；又稱玻尿酸，以其獨(dú)特的分子結(jié)構(gòu)和理化性質(zhì)在機(jī)體內(nèi)顯示出多種重要的生理功能，如潤滑關(guān)節(jié)；調(diào)節(jié)血管壁的通透性、調(diào)節(jié)蛋白質(zhì)、水電解質(zhì)擴(kuò)散及運(yùn)轉(zhuǎn)、促進(jìn)創(chuàng)傷愈合等。有機(jī)物P可由有機(jī)物M和N在一定條件下合成，反應(yīng)原理如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A.有機(jī)物N的分子式為B.有機(jī)物M、N均可與金屬鈉反應(yīng)生成C.玻尿酸既可發(fā)生取代反應(yīng)，又可發(fā)生消去反應(yīng)D.M、P均能與溶液反應(yīng)7、化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是A.某團(tuán)隊(duì)研發(fā)的吸入式新冠疫苗性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下能長期保存B.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-]m(n<2)是新型絮凝劑，其中Fe顯+3價(jià)C.三星堆出土的青銅文物表面生成Cu2(OH)3Cl的過程是非氧化還原過程D.CPU制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程是物理變化評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、已知碳酸Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；苯酚Ki=1.28×10-10，下列化學(xué)方程式正確的是（）A.+H2O+CO2+Na2CO3B.+H2O+CO2+NaHCO3C.+Na2CO3+NaHCO3D.+NaHCO3+Na2CO39、下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)="=="NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小10、PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名稱：四草酸鉀）是一種分析試劑。室溫時(shí)，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列說法不正確的是（）A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)D.0.1mol·L-1PT與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合，溶液中水的電離程度比純水的大11、下列有機(jī)物的命名不正確的是A.3，3-二甲基-4-乙基庚烷B.2，2-二甲基-1-戊烯C.2-乙基丁烷D.2-甲基-1，3-丁二烯12、某烴X的球棍模型如圖所示.經(jīng)測定該分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別；下列說法中不正確的是。

A.該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境只有1種B.該分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.該分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的平面上D.該分子的分子式為13、聚苯乙烯是一種無毒；無臭的熱塑性材料；被廣泛應(yīng)用。工業(yè)由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如下圖所示(部分條件略去)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.過程①生成乙苯，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.過程②生成苯乙烯，苯乙烯16個(gè)原子可能共平面C.過程③原子利用率為100%，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)D.上述流程中涉及的五種有機(jī)物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色14、關(guān)于有機(jī)物下列說法不正確的是A.有順反異構(gòu)B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)和消去反應(yīng)C.該化合物可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)D.可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)15、關(guān)于化合物(如圖)；下列說法正確的是。

A.該分子的不飽和度為8B.分子中含有1個(gè)不對稱碳原子C.可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.不能使酸性KMnO4稀溶液褪色16、油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有碳碳雙鍵有關(guān)的是A.油脂難溶于水B.利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂C.植物油能使酸性溶液褪色D.植物油通過與加成可以制成植物奶油（人造奶油）評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、按要求填空：

(1)碳酸鋇和足量的稀硝酸反應(yīng)(寫出離子方程式)___________________________。

(2)氫氧化鋇溶液和硫酸鎂溶液(寫出離子方程式)___________________________。

(3)在澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液(寫出離子方程式)_______________________。

(4)用雙線橋標(biāo)出下述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________。

C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O18、五瓶透明溶液分別是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一種。已知：①與反應(yīng)有氣體生成，②與反應(yīng)有沉淀生成，③與反應(yīng)有沉淀生成，④與反應(yīng)有沉淀生成，⑤與反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)與反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________；與反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式為___________________________________________________________。

(2)向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

(3)向溶液中加入粒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。19、現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：（以下各題請按要求填寫相應(yīng)編號(hào)）。A．O2和O3B．C和CC．和D．CH3CH2CH2CH3和E．甲烷和庚烷F．CH(CH3)3和C(CH3)4G．C3H8和C10H22H.CH2=CH2和CH3CH=CH2I.H2和D2J.C3H6和C5H10（1）___組互為同位素；

（2）___組兩物質(zhì)互為同素異形體；

（3）___組兩物質(zhì)互為同系物；

（4）___組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5）___組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)。20、現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：

①CH2=CH2；②CH3CH2OH；③CH3—CH=CH—CH3；④CH3C(CH3)2CH2CH2CH3；⑤CH3—CH=CH2

(1)其中，屬于烯烴的是___(填序號(hào)，下同)，屬于烴的衍生物的是___，與①互為同系物的是___。

(2)用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為___。21、回答下列問題：

(1)分子式為C5H12O屬于醇且能催化氧化生成醛的有機(jī)物有___________種；

(2)與NaOH水溶液共熱，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________；

(3)某有機(jī)物的分子式為C6H12，若其分子中所有碳原子一定處于同一平面，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________；若該有機(jī)物有一個(gè)反式異構(gòu)體，且能與氫氣加成生成2－甲基戊烷，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________；

(4)在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液渾濁，其反應(yīng)方程式是：___________。22、完成下列問題：

（1）將甘氨酸；丙氨酸；苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀三肽最多有_______種；

（2）命名____________________；

（3）甲酸和新制氫氧化銅加熱煮沸反應(yīng)方程式_________________；

（4）分子式為的物質(zhì)與濃硫酸共熱，生成產(chǎn)物中有六元環(huán)，且只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，寫出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。23、化合物G可用于藥用多肽的結(jié)構(gòu)修飾；其人工合成路線如下：

已知：(R和表示烴基或氫，表示烴基)；

寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)___________。24、二烯烴是有機(jī)化工中的重要物質(zhì)；分子中存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)稱為共軛結(jié)構(gòu)，含共軛結(jié)構(gòu)的多烯烴稱為共軛烯烴。完成下列填空：

(1)下列物質(zhì)中不含有共軛結(jié)構(gòu)的是______。（填編號(hào)）

a.

b.

c.

d.CH3CH2CH=CH2

(2)共軛二烯烴的加成位置有多種可能，天然橡膠的單體與溴反應(yīng)的產(chǎn)物可能有_______種。

(3)共軛二烯及其衍生物可以與含碳碳雙鍵；叁鍵的化合物進(jìn)行加成。例如：

則要制備含共軛結(jié)構(gòu)的原料可以是___________。（寫結(jié)構(gòu)簡式）25、I．現(xiàn)有A；B、C、D四種有機(jī)物的球棍模型如下圖；仔細(xì)觀察并回答下面問題：

①A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，B的名稱為___________。

②隨碳原子數(shù)增加，鏈狀烷烴的熔、沸點(diǎn)依次___________。

③A、B、C、D四種有機(jī)物中是同分異構(gòu)體的是___________(填字母)。

II．若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是___________(填化學(xué)式，下同)，上述四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是___________。

III．聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)為則聚苯乙烯結(jié)構(gòu)單元是___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)26、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。__________A.正確B.錯(cuò)誤27、酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯(cuò)誤28、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)29、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S位于周期表中_______區(qū)；其基態(tài)核外電子排布處于最高能級(jí)是_______；電子云輪廓形狀：_______；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______；

(3)Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______，離子中S原子雜化方式為_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_______。

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm。密度為_______(列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_______pm(列式表示)

30、中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）機(jī)動(dòng)車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______________。

（3）科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性；其主要原因如下圖所示：

請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：_____________________________________________。

（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中；反應(yīng)一段時(shí)間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計(jì)）：

。離子。

Na+

SO42?

NO3?

H+

Cl?

濃度/（mol·L?1）

5.5×10?3

8.5×10?4

y

2.0×10?4

3.4×10?3

①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。31、25℃時(shí)；如圖燒杯中各盛有20mL的溶液。

甲.0.100mol/L鹽酸乙.0.100mol/L氨水丙.0.100mol/LNH4Cl

(1)甲溶液的pH＝_____________。

(2)若將甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)若將一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________。32、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點(diǎn)高是的________(填化學(xué)式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為_____________，已知兩個(gè)最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

評卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共16分)33、(1)常溫下，pH=11的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液的pH為______，稀釋105倍后溶液的pH為______

(2)在pH為11的Ba(OH)2溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，水電離出的C(OH-)為______mol/L

(3)25℃時(shí)，將pH=10和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=______。34、已知：lg2=0.3lg5=0.7。回答下列問題：

(1)室溫下，某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·L-1，則該溶液的pH=________。

(2)室溫下，pH=3的鹽酸與pH=5的H2SO4溶液等體積混合（忽略體積變化），混合溶液的pH=__________。

(3)室溫下，pH=2的鹽酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略體積變化），混合溶液的pH=11，則鹽酸與NaOH溶液的體積比為_________。35、CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為__________（寫離子符號(hào)）；若所得溶液溶液pH=________________。（室溫下，H2CO3的）36、（1）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

①若烴A不能使溴水褪色；但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應(yīng)后生成2；2﹣二甲基丁烷，則烴A的名稱是_______，結(jié)構(gòu)簡式是______。

③比烴A少兩個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__種同分異構(gòu)體。

（2）下列分子中；其核磁共振氫譜中只有一種峰（信號(hào)）的物質(zhì)是_____。

A.CH3﹣CH3B.CH3COOHC.CH3COOCH3D.CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2；A的核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）某化合物的結(jié)構(gòu)式（鍵線式）及球棍模型如圖2：該有機(jī)分子的核磁共振氫譜圖如圖3（單位是ppm）。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是_______。

A.該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種。

B.該有機(jī)物屬于芳香族化合物；且屬于酚。

C.鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為﹣CH3

D.該有機(jī)物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.乙烷中含有6個(gè)H，與氯氣的取代反應(yīng)副產(chǎn)物很多，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯和溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷被吸收，故可提純甲烷，故B正確；

C.新戊烷的二氯代物有(CH3)3CCHCl2和ClCH2C(CH3)CH2Cl，共2種，故C錯(cuò)誤；

D.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，苯萃取溴水中的溴使水層褪色屬于物理變化，故D錯(cuò)誤，

答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.甲中含苯環(huán)，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；甲中含有酚羥基和羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，乙中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，苯能與硝酸或液溴發(fā)生取代反應(yīng)，丙中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故A錯(cuò)誤；

B.丙為醇，C6H5OH為苯酚；物質(zhì)種類不同，因此兩者不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C.油脂不屬于高分子化合物；故C錯(cuò)誤；

D.乙的化學(xué)名稱為苯乙烯；含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)中的碳碳雙鍵中的C原子與2個(gè)H原子相連，因此不存在順反異構(gòu)，故D正確；

答案為D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，Y的分子式為C10H7O2Br3；故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B．Y與Br2的加成產(chǎn)物中手性碳原子是圖中“*”標(biāo)記的碳原子()；故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C．X中含有酚羥基，Y中含有碳碳雙鍵，這兩種化學(xué)鍵均能使酸性KMnO4溶液褪色；故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D．由流程物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X中酚羥基上氫原子被中Cl原子取代生成Y；該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故D項(xiàng)說法正確；

綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。4、C【分析】【詳解】

A.淀粉是高分子化合物，是混合物，天然油脂也是混合物，而混合物沒有固定的熔、沸點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.苯中所有的12個(gè)原子共面，而甲苯中因有甲基，形成四面體結(jié)構(gòu)，所以甲苯中所有原子不共面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.石油的裂化通常是指將16碳以上的烴分解為汽油，而煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、H2等氣體，二者均屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；

D.棉花的主要成分是纖維素，完全燃燒生成二氧化碳和水，而羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，完全燃燒除生成二氧化碳和水以外，還生成氮?dú)?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選C項(xiàng)。5、A【分析】【詳解】

A．絲綢制品主要成分是蛋白質(zhì)；不能高溫燙熨，否則會(huì)因蛋白質(zhì)變性而造成破損，故A正確；

B．抽絲編絹是將蠶繭抽成線；再編制成絹的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；

C．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；棉纖維的主要成分是纖維素，用灼燒的方法能夠鑒別蛋白質(zhì)和纖維素，故C錯(cuò)誤；

D．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，不是葡萄糖，故D錯(cuò)誤；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．有機(jī)物N中有6個(gè)碳原子和7個(gè)氧原子，并且其有2個(gè)不飽和度，故分子式為A正確；

B．羥基和羧基均和鈉反應(yīng)；產(chǎn)生氫氣。M中有羥基，N中有羥基和羧基，故兩者均能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B正確；

C．玻尿酸中羥基和烷基均能發(fā)生取代反應(yīng)；玻尿酸存在羥基，并且與其相連碳原子的鄰位碳上有氫，故可以發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；

D．只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)；M中無羧基，D錯(cuò)誤；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．疫苗保存時(shí)；應(yīng)冷藏或冷凍保存，常溫下長期保存，容易使疫苗失效，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0；推出Fe元素在該化合物中顯+3價(jià)，故B正確；

C．青銅屬于合金，含有銅單質(zhì)，青銅表面生成Cu2(OH)3Cl的過程中；Cu元素的化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．光敏樹脂遇光會(huì)改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)；它是由高分子組成的膠狀物質(zhì)。在紫外線照射下，這些分子結(jié)合成長長的交聯(lián)聚合物高分子，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

答案為B。二、多選題(共9題，共18分)8、BC【分析】【分析】

已知碳酸Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；苯酚Ki=1.28×10-10，則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3>>HCO3-；強(qiáng)酸能和弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

已知碳酸Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；苯酚Ki=1.28×10-10，則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3>>HCO3-；強(qiáng)酸能和弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱酸；

A．酸性H2CO3>>HCO3-，所以苯酚鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，方程式為+H2O+CO2+NaHCO3；故A錯(cuò)誤；

B．酸性H2CO3>>HCO3-，所以苯酚鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，方程式為+H2O+CO2+NaHCO3；故B正確；

C．酸性>HCO3-，所以苯酚和碳酸鈉會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為+Na2CO3+NaHCO3；即苯酚和碳酸鈉不會(huì)同時(shí)產(chǎn)生，故C正確；

D．酸性>HCO3-；所以苯酚和碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選：BC。

【點(diǎn)睛】

強(qiáng)酸能和弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷化學(xué)方程式的正確與否。9、AC【分析】【詳解】

A項(xiàng)根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，該反應(yīng)正反應(yīng)ΔS<0，而ΔG<0，所以ΔH<0，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)精煉銅時(shí)，粗銅為陽極，純銅為陰極，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)CH3COOH溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)減小，正確。D項(xiàng)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成NaOH，溶液pH增大，同時(shí)會(huì)抑制溶液中的CO32-的水解，因此CO32－水解程度會(huì)減小。

【考點(diǎn)定位】本題考查反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，電解精煉銅，弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡?？疾槊孑^廣，綜合性較強(qiáng)。中檔題。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．H2C2O4的第一步電離程度大于第二步電離程度，鉀離子不電離也不水解，且則水解平衡常數(shù)Kh＝＜Ka1，說明的電離程度大于水解程度，所以c（）＞c（K＋）＞c（H2C2O4）；故A正確；

B．Ka2＝＝10?4.19，0.1mol?L?1PT中滴加NaOH至溶液pH＝4.19，則c（）＝故B正確；

C．水解平衡常數(shù)Kh＝＜Ka2，說明的電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則加入的n（NaOH）大于n（KHC2O4?H2C2O4?2H2O），則c（K＋）＜c（Na＋）；故C錯(cuò)誤；

D.0.1mol?L?1PT與0.1mol?L?1KOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，因的電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性；其對水的電離的抑制作用大于促進(jìn)作用，所以其溶液中水的電離程度小于純水，故D錯(cuò)誤；

故選：CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運(yùn)用。11、BC【分析】【詳解】

A項(xiàng)；該有機(jī)物命名符合烷烴取代基的位次和最小的命名原則；故A正確；

B項(xiàng)；有機(jī)化合物中每個(gè)碳原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵；2號(hào)碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目超過4個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；主鏈選擇錯(cuò)誤；正確名稱為3—甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；符合二烯烴的烯烴編號(hào)從距離雙鍵近的一端編號(hào)的命名原則；故D正確。

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的命名，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，明確有機(jī)物的命名原則是解答關(guān)鍵。12、AB【分析】【分析】

根據(jù)球棍模型及碳原子的成鍵特點(diǎn)判斷，環(huán)中含有碳碳雙鍵，分子式為C5H4。

【詳解】

A．根據(jù)球棍模型判斷黑色的是碳原子；它的環(huán)境有2種，故A不正確；

B．該分子中含有碳碳雙鍵；所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B不正確；

C．碳原子的雜化類型判斷分子的空間構(gòu)型，中心的單鍵碳原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型是正四面體，碳碳雙鍵的碳原子采用sp2的雜化；空間構(gòu)型是平面形，據(jù)此判斷氫原子的位置；故C正確；

D．根據(jù)碳的成鍵特點(diǎn)判斷化學(xué)式為C5H4；故D正確；

故選答案AB。

【點(diǎn)睛】

碳原子的結(jié)構(gòu)判斷碳原子形成四個(gè)化學(xué)鍵，氫原子形成1個(gè)化學(xué)鍵，根據(jù)碳原子的成鍵也可判斷碳的雜化類型從而判斷分子的空間構(gòu)型。13、AD【分析】【詳解】

A．過程①生成乙苯；乙烯的碳碳雙鍵斷裂，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．過程②生成苯乙烯；苯基和乙烯基通過單鍵相連，單鍵可旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)及與苯環(huán)相連的6個(gè)原子一定共面，碳碳雙鍵及與兩個(gè)碳相連的4個(gè)原子一定共面，苯乙烯16個(gè)原子可能共平面，故B正確；

C．過程③反應(yīng)中斷裂碳碳雙鍵中較活潑的化學(xué)鍵；然后這些不飽和C原子彼此結(jié)合形成高分子化合物，所以原子利用率為100%，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，故C正確；

D．上述物質(zhì)中苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色；也不能使高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故選AD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)分子中不飽和的C原子上連接了兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；2個(gè)H原子可以在雙鍵的同一側(cè)，也可以在碳碳雙鍵的不同側(cè)，因此物質(zhì)存在順反異構(gòu)，A正確；

B．物質(zhì)分子中鹵素原子Cl連接的C原子的鄰位C原子上沒有H原子；因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．由于酸性：H2CO3＞苯酚＞所以該物質(zhì)不能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)分子中含酚羥基；所以能夠與濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，因此可以與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是BC。15、AC【分析】【詳解】

A．該分子含1個(gè)苯環(huán)；1個(gè)酯基、1個(gè)—C≡C—鍵和1個(gè)含N的六元環(huán)；其不飽和度為4+1+2+1=8，A正確；

B．中*標(biāo)志的碳原子為不對稱碳原子；該分子含有2個(gè)不對稱碳原子，B錯(cuò)誤；

C．該分子中的苯環(huán)、碳碳三鍵都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；該分子中含酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，酯基的水解也是一種取代反應(yīng)，C正確；

D．含碳碳三鍵，能使酸性KMnO4稀溶液褪色；D錯(cuò)誤；

答案選AC。16、CD【分析】【詳解】

A.油脂屬于酯；難溶于水，與結(jié)構(gòu)中是否含有碳碳雙鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.油脂屬于酯；在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，常用于生產(chǎn)甘油和肥皂，與結(jié)構(gòu)中是否含有碳碳雙鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.植物油中含有碳碳雙鍵；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與分子中的碳碳雙鍵有關(guān)，故C正確；

D.植物油中含有碳碳雙鍵；一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成植物奶油，與分子中的碳碳雙鍵有關(guān)，故D正確；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鋇是沉淀不能拆，和足量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水、二氧化碳，離子方程式為：

（2）氫氧化鋇溶液和硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)物均可溶，拆開，生成物均是沉淀，不拆，離子方程式為：

（3）澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈣離子，沉淀不拆，離子方程式：

（4）碳和濃硝酸反應(yīng)，碳元素化合價(jià)升高，失去電子；硝酸作氧化劑，氮元素化合價(jià)降低，得到電子；雙線橋均是由反應(yīng)物指向生成物，同元素指向同元素，且標(biāo)明得失電子數(shù)，故可用雙線橋標(biāo)出該應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：【解析】18、略

【分析】【分析】

分別與反應(yīng)均生成沉淀，分別與反應(yīng)均能生成氣體，均與反應(yīng)生成沉淀。由①⑤可知，為溶液；由②③⑥可知，為溶液，則為溶液，為溶液，為溶液；據(jù)此分析解答。

【詳解】

由以上分析知，為溶液，為溶液，為溶液，為溶液，為溶液；

(1)與反應(yīng)的離子方程式為與反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式為

(2)向溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為沉淀完全后，繼續(xù)滴加溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)向溶液中加入粒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素；互稱為同位素，因此答案選B；

(2)由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；則答案選A；

(3)結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物，互稱為同系物，E、F、G、H組中兩物質(zhì)都是飽和烴，結(jié)構(gòu)相似，組內(nèi)兩者分子間分別相差6、1、7、1個(gè)CH2原子團(tuán)，所以這四組的兩物質(zhì)互為同系物；J中C3H6和C5H10二者可能為烯烴或者環(huán)烷烴；由于結(jié)構(gòu)不能確定，所以不一定互為同系物；

(4)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則答案選D；

(5)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)都完全相同的是同一種物質(zhì)，因?yàn)榧淄榈目臻g構(gòu)型是正四面體，所以二氯甲烷只有一種空間結(jié)構(gòu)，C組中兩物質(zhì)是同一種物質(zhì)；H2和D2是同一種物質(zhì)，因?yàn)槎叻肿咏Y(jié)構(gòu)相同且均是由氫元素組成，所以答案選C、I?！窘馕觥緽AE、F、G、HDC、I20、略

【分析】【分析】

【詳解】

①CH2=CH2；③CH3—CH=CH—CH3；⑤CH3—CH=CH2中都只含有C；H兩種元素；因此屬于烴，由于分子中都含有不飽和的碳碳雙鍵，它們都屬于烯烴，故屬于烯烴的物質(zhì)序號(hào)為①③⑤；

②CH3CH2OH可看作是CH3CH3分子中的1個(gè)H原子被-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)；因此屬于烴的衍生物，故屬于烴的衍生物的序號(hào)是②；

①CH2=CH2分子式是C2H4屬于烯烴，③CH3—CH=CH—CH3、⑤CH3—CH=CH2也都屬于烯烴，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)或2個(gè)CH2原子團(tuán)，它們屬于同系物，故與CH2=CH2屬于同系物的是③⑤；

(2)④對于CH3C(CH3)2CH2CH2CH3的命名，選擇含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，主鏈上含有5個(gè)C原子，要從離支鏈較近的左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈所在的位置，該物質(zhì)名稱為2，2—二甲基戊烷?！窘馕觥竣?①③⑤②.②③.③⑤④.2，2—二甲基戊烷21、略

【分析】【分析】

(1)

C5H12O屬于醇且能催化氧化生成醛，說明應(yīng)為伯醇，可能為CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、C(CH3)3CH2OH；共4種，故答案為：4；

(2)

酚羥基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，氯代烴在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解，與NaOH水溶液共熱生成故答案為：

(3)

乙烯是平面結(jié)構(gòu)，取代乙烯中氫原子的碳在同一平面上，結(jié)構(gòu)簡式為能與氫氣加成生成2－甲基戊烷，分子中含有1個(gè)C=C雙鍵，順式結(jié)構(gòu)為：故答案為：

(4)

碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，但苯酚酸性弱于則在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液中因?yàn)樯杀椒佣儨啙?，?qiáng)酸可以制弱酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】(1)4

(2)

(3)(CH3)2C=C(CH3)2

(4)+CO2+H2O→+NaHCO322、略

【分析】【詳解】

(1)三種氨基酸分子中均只含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基；三肽中含有3個(gè)氨基酸，每一個(gè)都有3種選擇，所以是3×3×3=27種；

(2)如圖虛線所框?yàn)橹麈?，根?jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱為3，3，4-三甲基已烷；

(3)甲酸結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH，分子中有—CHO結(jié)構(gòu)，可以被新制氫氧化銅懸濁液氧化，方程式為：

(4)分子式為的物質(zhì)與濃硫酸共熱，生成產(chǎn)物中有六元環(huán)，說明該物質(zhì)中既含有羧基又含有羥基，該物質(zhì)不飽和度為1，說明除羧基和羥基外不含其它官能團(tuán)，能形成六元環(huán)的該物質(zhì)有HOCH(CH2CH3)COOH、HOC(CH3)3COOH，生成的六元環(huán)只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以該物質(zhì)為HOCH(CH2CH3)COOH，生成的產(chǎn)物為

【點(diǎn)睛】

當(dāng)有機(jī)物分子既含有羥基又含有羧基時(shí)，在濃硫酸的作用下可以生產(chǎn)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，也可以脫水縮合成高分子化合物，且產(chǎn)物不唯一。【解析】27種3，3，4-三甲基已烷23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)已知的第一個(gè)反應(yīng)可知，與反應(yīng)生成再被氧化為根據(jù)已知的第二個(gè)反應(yīng)可知，可以轉(zhuǎn)化為根據(jù)流程圖中的反應(yīng)可知，和反應(yīng)生成【解析】24、略

【分析】【分析】

（1）按共軛結(jié)構(gòu)的含義分析；

（2）天然橡膠單體是異戊二烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHC(CH3)=CH2；據(jù)此分析；

（3）制備產(chǎn)物；需要含有共軛結(jié)構(gòu)的五元環(huán)。

【詳解】

(1)分子中存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)稱為共軛結(jié)構(gòu)，下列物質(zhì)中不含有共軛結(jié)構(gòu)的是bd；

(2)天然橡膠的單體為異戊二烯，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物可能為CH2BrCHBrC(CH3)=CH2，CH2=CHC(CH3)BrCH2Br，CH2BrCH=C(CH3)CH2Br，CH2BrCHBrC(CH3)BrCH2Br；有4種。

(3)根據(jù)逆推法原理，原料可以為【解析】①.bd②.4③.25、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．①由球棍模型可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，名稱為正丁烷，故答案為：CH3CH2CH3；正丁烷；

②隨碳原子數(shù)增加；鏈狀烷烴的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，熔；沸點(diǎn)依次升高，故答案為：升高；

③由球棍模型可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)2；C和D的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：CD；

II．等物質(zhì)的量的不同烴燃燒時(shí)，碳原子個(gè)數(shù)越多，消耗氧氣的物質(zhì)的量越大，四種烴分子中，C4H10的碳原子個(gè)數(shù)最多，消耗氧氣的量最多；等質(zhì)量的烴燃燒時(shí)，將烴的分子式改寫為CHx，x的值越大，耗氧量越大，由分子式可知，四種烴的x值分別為4、3、則CH4的的x值最大，消耗氧氣的量最多故；答案為：C4H10；CH4；

III．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該高分子是通過加聚反應(yīng)生成的，因此的單體為苯乙烯，結(jié)構(gòu)單元為故答案為：【解析】CH3CH2CH3正丁烷升高CDC4H10CH4四、判斷題(共3題，共9分)26、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法又稱為普通命名法，僅適用于結(jié)構(gòu)簡單的烷烴，故錯(cuò)誤27、B【分析】【詳解】

酚類化合物有毒，能用于殺菌消毒，判斷錯(cuò)誤。28、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)29、略

【分析】【分析】

根據(jù)S原子的電子排布式判斷S在周期表所處的區(qū)和基態(tài)核外電子排布處于最高能級(jí)及電子云輪廓形狀；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷O、S、Se第一電離能相對大?。桓鶕?jù)Se的原子序數(shù)判斷M層的電子排布式；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷氫化物酸性強(qiáng)弱；根據(jù)VSEPR理論判斷SeO3分子的立體構(gòu)型和離子中S原子雜化方式；根據(jù)H2SeO3和H2SeO4的電離，判斷第一步電離和第二步電離關(guān)系和H2SeO4正電性更高更易電離判斷酸性強(qiáng)；根據(jù)“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)S的原子序數(shù)為16，核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外16個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為其電子排布式為1s22s22p63s23p4；則S位于周期表中p區(qū)，基態(tài)核外電子排布處于最高能級(jí)是3p，電子云輪廓圖為啞鈴形；答案為p；3p；啞鈴形。

(2)同一主族元素；從上到下，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能減小，則原子序數(shù)O＜S＜Se，第一電離能O＞S＞Se；答案為O＞S＞Se。

(3)Se元素為34號(hào)元素，其原子序數(shù)為34，核內(nèi)34個(gè)質(zhì)子，核外34個(gè)電子，M電子層上有18個(gè)電子，分別位于3s、3p、3d能級(jí)上，所以其核外M層電子排布式為3s23p63d10；答案為34；3s23p63d10。

(4)非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng)；氣態(tài)SeO3分子中Se原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3+0=3，Se為sp2雜化且不含孤電子對，其立體構(gòu)型為平面三角形；離子中S原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3+1=4，S為sp3雜化且含一個(gè)孤電子對；答案為強(qiáng)；平面三角形；sp3。

(5)①H2SeO3和H2SeO4分別存在H2SeO3H++H++H2SeO4=H++H++由上述電離可知，酸的第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+，所以H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離；答案為第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+。

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)；答案為H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。

(6)晶胞中含有白色球位于頂點(diǎn)和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于體心，共4個(gè)，則晶胞中平均含有4個(gè)ZnS，質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=(540.0×10-10cm)3，則密度為ρ===g·cm-3；b位置黑色球與周圍4個(gè)白色球構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，黑色球與兩個(gè)白色球連線夾角為109°28′，a位置白色球與面心白色球距離為540.0pm×=270pm，設(shè)a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為ypm，由三角形中相鄰兩邊、夾角與第三邊關(guān)系得y2+y2-2y2cos109°28′=(270)2，解得y=pm；答案為g·cm-3；【解析】①.p②.3p③.啞鈴形④.O＞S＞Se⑤.34⑥.3s23p63d10⑦.強(qiáng)⑧.平面三角形⑨.sp3⑩.第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+?.H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+?.g·cm-3?.30、略

【分析】（1）根據(jù)示意圖可知SO2不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的；故答案為a。

（2）稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為：2NO+O2=2NO2。

（3）反應(yīng)前S元素為+4價(jià)，N元素為+4價(jià)，反應(yīng)后HONO中N元素為+3價(jià)，化合價(jià)降低；有化合價(jià)的降低，必有元素化合價(jià)升高，所以是S元素從+4升高到+6價(jià)，故A物質(zhì)為SO42-。本題也可根據(jù)質(zhì)量守恒推出A的化學(xué)式為SO42-。故答案為SO42-；因?yàn)榉磻?yīng)前S+4價(jià)，N+4價(jià)，反應(yīng)后HONO中N元素+3價(jià)，化合價(jià)降低；則必有元素化合價(jià)升高，是S元素從+4升高到+6價(jià)，以SO42-形式存在。

（4）①SO2具有還原性，NaClO2具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+。②溶液顯電中性，陽離子所帶的正電荷數(shù)值與陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)值相等，故1×5.5×10?3+1×2.0×10?4=2×8.5×10?4+y×1+1×3.4×10?3，所以y=6×10?4。

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是最后一問的求解，溶液是顯電中性的，陽離子所帶的正電荷數(shù)值與陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)值相等，注意的是計(jì)算式中每種離子的濃度或物質(zhì)的量前必須乘以該離子所帶的電荷數(shù)值，例如SO42-所帶電荷必須是2×c（SO42-）。【解析】a2NO+O2=2NO2SO42-；因?yàn)榉磻?yīng)前S+4價(jià)，N+4價(jià)，反應(yīng)后HONO中N元素+3價(jià)，化合價(jià)降低；則必有元素化合價(jià)升高，是S元素從+4升高到+6價(jià)，以SO42-形式存在2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+6×10?431、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.100mol/L鹽酸中c(H＋)=0.100mol/L；所以溶液pH=1；

(2)等體積(20mL)等濃度(0.100mol/L)的鹽酸和氨水混合得到的溶液為NH4Cl溶液，濃度為0.05mol/L，銨根水解使溶液顯酸性；丙為0.100mol/L的NH4Cl，所以丙的酸性較強(qiáng)，所以混合溶液的pH>丙溶液的pH；

(3)溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，溶液顯中性則c(H＋)＝c(OH－)，水解使微弱的，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。【解析】1>c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)32、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號(hào)元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑；難溶于極性較小或非極性溶劑；有深藍(lán)色晶體析出；

(4)A的氫化物為CH4，D的氫化物為SiH4，CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對分子質(zhì)量要??；分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶體；與晶格能的大小無關(guān)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子；c項(xiàng)正確；

d．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選c；

(6)晶胞中Ca位于定點(diǎn)，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N(Cu)=8×+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1：5；1mol晶體的質(zhì)量為40+64×5=360g，1mol晶體含有NA個(gè)晶胞，因此該晶體的密度為【解析】原子晶體sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液深藍(lán)色晶體析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑SiH4CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低c1：5六、計(jì)算題(共4題，共16分)33、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)pH=11的NaOH溶液稀釋至1000倍，氫氧根離子濃度減小103倍，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算得到氫離子濃度增大103倍，溶液PH為8，稀釋1