2022北京重點校高一(下)期中化學(xué)匯編：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

第1頁/共1頁2022北京重點校高一（下）期中化學(xué)匯編化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化一、單選題1．（2022·北京市第十二中學(xué)高一期中）鎂、海水、溶解氧可構(gòu)成原電池，為水下小功率設(shè)備長時間供電，結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。但該電池負(fù)極存在析氫副反應(yīng)和負(fù)極活性衰減等問題。下列說法不正確的是A．由于溶解氧濃度低，故需增大電極與海水的接觸面積B．該電池使用時，需要定期補充正極反應(yīng)物C．負(fù)極活性衰減的可能原因是生成的覆蓋了電極D．析氫副反應(yīng)可以表示為2．（2022·北京市第十二中學(xué)高一期中）根據(jù)下圖判斷正確的是已知：A．圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．圖1中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C．圖2中反應(yīng)為D．圖2中若的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①3．（2022·北京市第十二中學(xué)高一期中）中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法不正確的是A．整個過程實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．過程II放出能量C．III發(fā)生的反應(yīng)：D．過程的總反應(yīng)：4．（2022·北京四中高一期中）下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．生石灰遇水 D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)5．（2022·北京市第十二中學(xué)高一期中）氫氧熔融碳酸鹽(主要成分為碳酸鈉和碳酸鉀)燃料電池是一種高溫電池(800~900℃)，工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．該電池在室溫下也可以正常工作B．負(fù)極反應(yīng)式為C．該電池可消耗工廠中排出的，減少溫室氣體的排放D．電池工作時，外電路中通過0.2mol電子時，消耗3.2g6．（2022·北京·匯文中學(xué)高一期中）圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A．鋅片發(fā)生還原反應(yīng) B．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C．電流由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片 D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能7．（2022·北京·匯文中學(xué)高一期中）下列說法中不正確的是A．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生能量變化的主要原因C．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小8．（2022·北京·清華附中高一期中）下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鋰離子電池硅太陽能電池電動車電池充電燃?xì)庠預(yù)．A B．B C．C D．D9．（2022·北京·清華附中高一期中）圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法正確的是A．b極是負(fù)極 B．電子由a極通過燈泡流向b極C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為 D．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為10．（2022·北京·北師大實驗中學(xué)高一期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是A．鎂條與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵釋放能量，形成化學(xué)鍵需要吸收能量C．化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成而且伴隨著能量變化D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)時向環(huán)境釋放能量11．（2022·北京·清華附中高一期中）如圖是和形成的原電池，某興趣小組做完實驗后，記錄的下列內(nèi)容正確的是①為正極，為負(fù)極②向負(fù)極移動③電子是由電極經(jīng)外電路流向電極④電極上有產(chǎn)生⑤若有電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的為⑥負(fù)極的電極反應(yīng)式為A．①②③ B．③④ C．③④⑤ D．③④⑥12．（2022·北京·清華附中高一期中）下列各圖所表示的反應(yīng)或過程吸熱的是A． B． C． D．13．（2022·北京·匯文中學(xué)高一期中）科學(xué)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ag-e-+Cl-=AgClB．AgCl是還原產(chǎn)物C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動D．生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子14．（2022·北京四中高一期中）反應(yīng)A+B→C(ΔH>0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(ΔH<0)；②X→C(ΔH>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A． B．C． D．15．（2022·北京師大附中高一期中）下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．太陽能集熱器B．風(fēng)力發(fā)電機C．偏二甲肼燃燒D．鋰離子電池A．A B．B C．C D．D16．（2022·北京師大附中高一期中）在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖：下列說法不正確的是A．Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O=N2+H2OB．導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-=2H+C．若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D．若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量17．（2022·北京市第十二中學(xué)高一期中）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．碳酸氫鈉粉末與檸檬酸的反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D．灼熱的氧化銅與H2的反應(yīng)18．（2022·北京四中高一期中）一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結(jié)論正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．等質(zhì)量金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C．1摩爾金剛石比1摩爾石墨的總能量高D．金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是吸熱反應(yīng)19．（2022·北京市第五中學(xué)高一期中）a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b，c、d相連時，電子由d到c；a、c相連時，a極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，H+移向d極，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為A．a(chǎn)>b>c>d B．a(chǎn)>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a20．（2022·北京師大附中高一期中）最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程二、填空題21．（2022·北京師大附中高一期中）電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一、(1)關(guān)于圖I所示裝置的說法中，正確的是_______。a.負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+

b.電子由Zn片通過導(dǎo)線流向Cu片c.一段時間后，溶液的pH減小d.溶液中的H+向Cu片移動(2)圖I所示原電池中，當(dāng)Cu表面析出4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為_______mol。(3)圖II所示裝置為電化學(xué)氣敏傳感器，通過電壓表示數(shù)可測量環(huán)境中NH3的含量。電極b是_______(填“正”或“負(fù)”)極；電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。22．（2022·北京市第十二中學(xué)高一期中）電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，它的出現(xiàn)極大方便了人們的生活。如下為三種電池的示意圖：(1)請根據(jù)原電池的形成條件，分析圖中原電池的組成要素，用化學(xué)式填寫下表：負(fù)極材料負(fù)極反應(yīng)物正極材料正極反應(yīng)物離子導(dǎo)體圖1：堿性鋅錳電池____________________________K+、OH-圖2：鋰-空氣電池____________________________Li+(2)鋰—空氣電池的理論能量密度高，是未來電動汽車?yán)m(xù)航里程的關(guān)鍵。鋰—空氣電池的反應(yīng)原理可表示為：。探究對放電的影響：向非水電解液中加入少量水，放電后檢測A、B電極上的固體物質(zhì)：A極產(chǎn)物：；B極產(chǎn)物：、。A、B電極產(chǎn)生的化學(xué)或電極反應(yīng)方程式分別是：A極：_______；B極：或_______。結(jié)論：降低鋰一空氣電池放電、充電循環(huán)性能。(3)鋁離子電池高效耐用、超快充電、高安全性、可折疊、材料成本低等優(yōu)勢。已知圖3的正極反應(yīng)物為，請寫出兩極的電極反應(yīng)式：負(fù)極：_______；正極：_______。(4)某堿性鋅錳電池維持電流0.5A(相當(dāng)于每秒通過電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時仍有_______%的金屬鋅未參加反應(yīng)。23．（2022·北京市第五中學(xué)高一期中）某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。(1)B中Zn板是_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_______，Cu板上的現(xiàn)象是_______。(2)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開______。24．（2022·北京四中高一期中）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411.0kJ的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________(2)已知：①1molN2(g)中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收946kJ的能量。②1molO2(g)中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收498kJ的能量。③1molNO(g)中的化學(xué)鍵形成時要釋放632kJ的能量。請寫出N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：___________(3)適量H2(g)在1molO2(g)中完全燃燒，生成2molH2O(1)，放出571.6kJ的熱量。請寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________(4)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)△H2=-1203.4kJ/mol寫出Mg與CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________25．（2022·北京·匯文中學(xué)高一期中）研究原電池原理及裝置具有重要意義。(1)①由“Zn-Cu-稀H2SO4”組成的原電池，工作一段時間后鋅片質(zhì)量減少了6.5g，鋅為原電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極，生成氫氣的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②由“Zn-Cu-AgNO3溶液”組成的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。(2)如圖所示將分別緊緊纏繞銅絲和鋁條的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述中正確的是(填序號)_______。A．a(chǎn)中銅絲附近呈現(xiàn)紅色 B．a(chǎn)中鐵釘上發(fā)生氧化反應(yīng)C．b中鐵釘附近有氣泡產(chǎn)生 D．與a相比，b中鐵釘不易被腐蝕(3)一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通CH4和氧氣，電池正極的電極反應(yīng)式為_______。26．（2022·北京·北師大實驗中學(xué)高一期中）根據(jù)原電池原理，人們研制出了性能各異的化學(xué)電池。(1)如圖裝置中，Zn片作_______(填“正極“或“負(fù)極“)，Cu片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是_______。(2)某鎂—溴電池工作原理如圖所示，其總反應(yīng)為：Mg+Br=Mg2++3Br-。下列說法正確的是_______(填字母)。a.石墨是電池的負(fù)極b.Mg發(fā)生氧化反應(yīng)c.電子由Mg經(jīng)導(dǎo)線流向石墨

參考答案1．B【詳解】A．由于溶解氧濃度低，反應(yīng)速率低，故可用增大電極與海水的接觸面積來提高反應(yīng)速率，故A正確；B．正極反應(yīng)電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，所以正極反應(yīng)物為溶解氧，但海水中含有足量的溶解氧，不需要定期補充，故B錯誤；C．負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，生成的氫氧化鎂覆蓋在電極表面，阻隔電極與海水的接觸，致使負(fù)極活性衰減，故C正確；D．Mg較活潑，可直接與水反應(yīng)：，故D正確；故選B。2．C【詳解】A．圖1中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．圖1中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B錯誤；C．從圖2可以看出，反應(yīng)物為CO2(g)和H2(g)，生成物為CO(g)和H2O(g)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合圖1可知該反應(yīng)的ΔH=＋41kJ·mol-1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH=＋41kJ·mol-1，故C正確；D．圖2中若H2O的狀態(tài)為液態(tài)，根據(jù)C選項中的熱化學(xué)方程式和H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(l)ΔH=-3kJ·mol-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而曲線①表示的是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。3．C【詳解】A．由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B．過程II中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，形成化學(xué)鍵會釋放能量，所以過程Ⅱ放出能量，故B正確；C．過程Ⅲ為H2O2分解生成氫氣和氧氣，，故C錯誤；D．總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)，故D正確；故選C。4．B【詳解】A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，A不符合；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，屬于吸熱反應(yīng)，B符合；C．生石灰遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，C不符合；D．甲烷在O2中燃燒，反應(yīng)生成二氧化碳和水，屬于放熱反應(yīng)，D不符合；答案選B。5．B【分析】原電池工作時，H2失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為，正極上為氧氣得電子生成CO，則正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e－=2CO，以此解答該題。【詳解】A．該電池在室溫下碳酸鹽不能熔融，不能正常工作，故A錯誤；B．原電池工作時，H2失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為，故B正確；C．電池是利用的是負(fù)極生成的二氧化碳的循環(huán)使用，不能利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放，故C錯誤；D．電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e－=2CO，電池工作時，外電路中通過0.2mol電子，反應(yīng)中消耗氧氣0.05mol，消耗O2質(zhì)量=0.05mol×32g/mol=1.6g，故D錯誤；故選B。6．C【分析】圖示原電池以鋅作負(fù)極，以銅作正極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液。【詳解】A．鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．鋅不斷溶解，Zn2+進(jìn)入溶液無顏色，銅無變化，燒杯中溶液仍然無色，不改變，B錯誤；C．電流由正極流向負(fù)極，即由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片，C正確；D．該裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，D錯誤；故選C。7．A【詳解】A．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如燃燒、鋁熱反應(yīng)等，均屬于放熱反應(yīng)，A不正確；B．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，形成則放出能量，舊鍵斷裂新鍵形成是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生能量變化的主要原因，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等，如燃燒，既有熱能也有光能，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小，反應(yīng)物總能量比較大則放出能量，反之則吸收能量，與反應(yīng)的過程無關(guān)，D正確；故選A。8．A【詳解】A．鋰離子電池為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A符合題意；B．太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B不符合題意；C．電動車電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C不符合題意；D．燃?xì)庠顬榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合題意；答案選A。9．B【分析】氫氧燃料電池中，通入H2的一極為負(fù)極，通入O2的一極為正極，因此a為負(fù)極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．b極O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，b是正極，A錯誤；B．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，電子由a通過燈泡流向b，B正確；C．a(chǎn)為負(fù)極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C錯誤；D．氫氧燃料電池工作過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能外，還會轉(zhuǎn)化為熱能等能量，因此氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不是100%，D錯誤；答案選B。10．B【詳解】A．鎂條與鹽酸的反應(yīng)是金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，B不正確；C．化學(xué)反應(yīng)既有新物質(zhì)生成也必定伴隨著能量變化，C正確；D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)過程放出能量，即向環(huán)境釋放能量，D正確；故選B。11．B【分析】Fe?Cu原電池中，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，總反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，則Fe作負(fù)極，失去電子被氧化，Cu作正極，H+得到電子被還原，電子由負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答。【詳解】①根據(jù)分析可知，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，①錯誤；②H+向正極移動，②錯誤；③由分析，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，則電子由Fe電極流向Cu電極，③正確；④Cu為正極，H+在正極得到電子，電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，④正確；⑤由2H++2e﹣=H2↑可知，有1mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，⑤錯誤；⑥負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，⑥錯誤；綜上，③④正確，答案選B。12．A【詳解】A．生成物的總能量高于反應(yīng)物，說明該反應(yīng)吸熱，A符合題意；B．生成物的總能量低于反應(yīng)物，說明該反應(yīng)放熱，B不符合題意；C．濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，C不符合題意；D．鋅為活潑金屬，與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；答案選A。13．D【分析】根據(jù)該電池總反應(yīng)分析，Ag化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為負(fù)極，發(fā)生還原的是MnO2，作為正極。【詳解】A．負(fù)極失去電子，正極得電子，負(fù)極反應(yīng)式：Ag-e-+Cl-=AgCl，A錯誤；B．據(jù)分析，Ag發(fā)生氧化反應(yīng)得到AgCl，是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C．電池電解液中陽離子朝正極移動，Na+不斷向“水”電池的正極移動，C錯誤；D．根據(jù)總反應(yīng)分析，2molAg生成2molAgCl，失去2mol電子，與5molMnO2反應(yīng)，生成1molNa2Mn5O10，故轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確；故選D。14．A【詳解】①A+B→X(ΔH<0)反應(yīng)放熱，A、B總能量大于X；②X→C(ΔH>0)反應(yīng)吸熱，X的能量小于C；A+B→C(ΔH>0)反應(yīng)吸熱，A、B總能量小于C；故選A。15．D【詳解】A．太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不符合題意；B．風(fēng)力發(fā)電機是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C．偏二甲肼燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C不符合題意；D．鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D符合題意；故選D。16．C【詳解】A．由原理的示意圖可知，Ir的表面H2和N2O發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)方程式為：H2+N2O=N2+H2O，A正確；B．根據(jù)圖示可知：導(dǎo)電基體上，H2為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+，B正確；C．若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，不能形成原電池，離子被還原為NO，所以不能消除含氮污染物，C錯誤；D．由原理的示意圖可知：若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，則會更多的轉(zhuǎn)化成，不利于降低溶液中的含氮量，D正確；故合理選項是C。17．D【詳解】A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，屬于放熱的氧化還原反應(yīng)，A不選；B．碳酸氫鈉粉末與檸檬酸的反應(yīng)生成檸檬酸鈉、水和二氧化碳，屬于放熱的非氧化還原反應(yīng)，B不選；C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水蒸氣，屬于放熱的氧化還原反應(yīng)，C不選；D．灼熱的氧化銅與的反應(yīng)生成銅和水，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)，D選；故選D。18．C【詳解】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故B錯誤；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明1molC（全剛石）比1molC（石墨）的總能量高，故C正確；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。19．D【分析】原電池中，活潑性較強的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，放電時，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻縜、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b，金屬的活動性順序b>a,c、d相連時，電子由d到c,金屬的活動性順序d>c；a、c相連時，a極上產(chǎn)生大量氣泡,金屬的活動性順序c>a，b、d相連時，H+移向d極，金屬的活動性順序b>d,金屬的活動性順序b>d>c>a，故選D。【點睛】本題以原電池原理為載體考查金屬活潑性強弱判斷，解題關(guān)鍵：明確原電池正負(fù)極與金屬活潑性的關(guān)系，再結(jié)合正負(fù)極的判斷方法分析解答。20．C【詳解】A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯誤。故選C。21．(1)abd(2)0.4(3)

正

2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【解析】(1)圖I所示裝置是以鋅、銅為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，故：a.負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+，正確；b.電子由Zn片通過導(dǎo)線流向Cu片，正確；c.一段時間后，H+在銅極生成H2，溶液的pH增大，錯誤；d.溶液中的H+向Cu片移動，陽離子朝正極移動，正確；故選abd。(2)圖I所示原電池中，銅作正極，電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，當(dāng)Cu表面析出4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，物質(zhì)的量為0.2mol，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.4mol。(3)根據(jù)圖示，NH3在電極a反應(yīng)生成N2，該反應(yīng)氮元素失去電子，NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a是電池的負(fù)極，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；則電極b是正極。22．(1)

銅釘

鋅

鐵皮/碳

鋰

鋰

多孔電極

(2)

(3)

(4)87%【解析】(1)根據(jù)裝置圖可知堿性鋅錳電池中負(fù)極材料是銅釘，鋅是活潑金屬，則負(fù)極反應(yīng)物是鋅；正極材料是鐵皮/碳，二氧化錳得到電子，正極反應(yīng)物是；根據(jù)鋰-空氣電池可知負(fù)極材料是鋰，鋰是活潑金屬，則負(fù)極反應(yīng)物是鋰；正極材料是多孔電極，氧氣得到電子，正極反應(yīng)物是；(2)A極產(chǎn)物是，由于Li為活潑金屬，和水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B極產(chǎn)物是、，由于正極上氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根離子，結(jié)合Li＋生成LiOH，則電極反應(yīng)式為；(3)鋁是活潑的金屬，鋁是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)物為，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)式為；(4)連續(xù)工作80分鐘時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是5×10－6mol×80×60＝0.024mol，消耗鋅的物質(zhì)的量是0.012mol，質(zhì)量是0.012mol×65g/mol＝0.78g，所以電池失效時仍有＝87%的金屬鋅未參加反應(yīng)。23．(1)

負(fù)極

Zn-2e-=Zn2+

有無色氣泡產(chǎn)生(2)電能【分析】(1)鋅銅稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子在正極銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；(2)A燒懷中溫度升高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B裝置為原電池，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，以此來解析；(1)鋅銅稀硫酸原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，氫離子在正極銅上得電子產(chǎn)生氫氣，所以Cu板上的現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生；(2)A燒杯中溫度升高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，B裝置為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；24．(1)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H=-1411.0kJ/mol(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol(4)2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)△H=-809.9kJ/mol【解析】(1)C2H4與O2反應(yīng)生成CO2和H2O的化學(xué)方程式為C2H4+3O22CO2+2H2O，1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411.0kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H=-1411.0kJ/mol；(2)N2(g)的鍵能為946kJ/mol，O2(g)的鍵能為498kJ/mol，NO(g)的鍵能為632kJ/mol，反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的焓變ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=946kJ/mol+498kJ/mol-2632kJ/mol=180kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N