金屬的化學性質(zhì)-中考化學一輪復習（帶解析）

考點27金屬的化學性質(zhì)

金屬的化學性質(zhì)是中考的熱點和重點，考查形式多種多樣；由于對金屬性質(zhì)的考查易于酸堿鹽等知識

綜合起來的考查，因此復習時要在掌握本講知識的同時，注重知識之間的橫向聯(lián)系。金屬的性質(zhì)在很大程

度上決定了它們的用途。題目往往是通過圖表和文字信息來反映某一具體物質(zhì)的用途，考查對所涉及物質(zhì)

性質(zhì)的掌握情況。復習時將金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應的現(xiàn)象、產(chǎn)物以及化學方程式進行歸納、對比，

找出它們的相同點和不同點。

考查重點

1.鐵、鋁、銅等金屬和合金的性質(zhì)與用途。

2.金屬活動性順序的探究，以及用此規(guī)律對某些置換反應做出判斷。

^號重點考向

考向一、金屬的化學性質(zhì)

1.金屬與氧氣反應

(1)規(guī)律：金屬+氧氣一金屬氧化物

(2)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易程度和劇烈程度不同，主要與金屬的活動性有關(guān)。

(3)常見金屬與氧氣的反應

條件金屬反應的化學方程式現(xiàn)象

常溫下緩慢氧化，放出熱量，表面生成一層

4A1+3O2=2A12O3

鋁

反應(鋁耐腐蝕的原因)致密的氧化鋁薄膜

發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱，生

點燃或鎂2Mg+O2^^=2MgO

成白色固體

加熱

劇烈燃燒，火星四射,放出大量的熱，

反應鐵占燃

3Fe+2O2^^=Fe3O4

生成黑色固體

銅2Cu+O2-------2CuO生成黑色物質(zhì)

不反應金很穩(wěn)定，高溫時也不與氧氣反應(“真金不怕火煉”)

結(jié)論鋁、鎂比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑

2.金屬與鹽酸、稀硫酸反應

(1)規(guī)律：金屬+酸一＞鹽+氫氣(置換反應)

(2)反應發(fā)生的條件：金屬的活動性必須排在氫之前。

(3)鎂、鋅、鐵分別與酸反應的現(xiàn)象及化學方程式

金屬現(xiàn)象稀硫酸(反應的化學方程式)

反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色

鎂Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

鋅反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色

鐵Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

3.金屬與鹽溶液反應

(1)規(guī)律：金屬+鹽一＞新鹽+新金屬

(2)反應發(fā)生的條件

①必須是前面金屬置換后面金屬(K、Ca、Na除外)。

②反應中鹽必須可溶。

(3)常見金屬與鹽溶液反應

金屬與鹽溶液現(xiàn)象反應的化學方程式

鐵表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由藍

鐵與硫酸銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

色變成淺綠色

銅表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由

銅與硝酸銀Cu+ZAgNOa^^CiXNO?)2+2Ag

無色變?yōu)樗{色

聞易錯警示

1.鋁的抗腐蝕性能好不是因為其化學性質(zhì)穩(wěn)定，而是因為鋁在常溫下與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄

膜覆蓋在鋁表面，阻止鋁進一步被氧化。

2.當鐵與稀鹽酸或稀硫酸、硫酸銅等溶液發(fā)生置換反應時，生成亞鐵離子

(Fe2+),溶液顏色變成淺綠色。

3.金屬與酸反應后，溶液的質(zhì)量均增加。

交方法技巧

1、物質(zhì)與氧氣的反應，主要注意反應條件的選擇、實驗現(xiàn)象的敘述，在實驗現(xiàn)象的敘述中，要注意不要說

出產(chǎn)物的名稱，這樣說不是現(xiàn)象而是結(jié)論。

2、①金屬與酸反應都放熱。

②金屬與酸反應后，溶液的質(zhì)量都增加。

③Fe在參加置換反應時，只能生成+2價的亞鐵鹽。

3、①此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。

②K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應。鉀、

鈣、鈉它們會先和水反應生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應。

③CuSCU溶液：藍色、FeSCU、FeCL溶液：淺綠色。Fe在參加置換反應時，只能生成+2價的亞鐵鹽。

◎跟蹤訓練

1.（2018?荊門）下列描述正確的是（）

A.鐵絲在02中燃繞火星四射，有黑色固體產(chǎn)生

B.金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因為金屬鋁不與空氣反應

C.加熱高錦酸鉀可以制取02,液化空氣也可以制取02,兩者都屬于化學變化

D.硫在02中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體

【答案】A

【解析】A、鐵絲在02中燃繞火星四射，有黑色固體產(chǎn)生，正確；B、金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因

為金屬鋁與空氣中的氧氣反應，其表面形成了一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，錯誤；C、

加熱高錦酸鉀可以制取02,液化空氣也可以制取02,前者屬于化學變化，后者屬于物理變化，錯誤；D、

硫在02中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體，錯誤。故選A。

2.（2018四川自貢）現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中

錯誤的是（)

生

成

氯

氣

質(zhì)

量

g

丙

乙＞

甲＞

量：

的質(zhì)

氫氣

.生成

B

甲＞丙

乙＞

性：

活動

金屬

A.

丙

乙＞

甲＞

量：

的質(zhì)

硫酸

消耗

D.

甲

丙＞

乙＞

量：

子質(zhì)

對原

C.相

】C

【答案

甲〉

量：

的質(zhì)

氫氣

生成

丙；

＞甲＞

：乙

動性

屬活

，即金

＞丙

＞甲

：乙

速率

打的

氫氣

生成

判斷

據(jù)圖

析】

【解

關(guān)，

量有

的質(zhì)

硫酸

耗稀

與消

的質(zhì)量

成氫氣

知，生

律可

恒定

量守

據(jù)質(zhì)

甲；根

乙＞

丙＞

量：

子質(zhì)

對原

；相

乙〉丙

。

故選C

＞丙。

甲＞乙

質(zhì)量：

硫酸的

即消耗

＞丙，

甲＞乙

量：

的質(zhì)

氫氣

生成

下列

所示，

系如圖

質(zhì)量關(guān)

n的

加入Z

量與

液質(zhì)

,溶

入Zn

中加

溶液

混合

O)的

CU(N

O和

量AgN

定質(zhì)

向一

3.

3

32

)

(

誤的是

說法錯

溶

液

質(zhì)

里

:g

g)

質(zhì)里(

國的

有3種

溶質(zhì)

中的

溶液

a點

A.

)2

n(NO3

質(zhì)為Z

中溶

溶液

c點

B.

淀

白色沉