2021屆高考化學(xué)備考二輪提分訓(xùn)練：電化學(xué)基礎(chǔ)【答案+解析】

電化學(xué)基礎(chǔ)1．用小粒徑零價(jià)鐵()的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯()，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。、、等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果。定義單位時(shí)間內(nèi)釋放電子的物質(zhì)的量為，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為。下列說法錯(cuò)誤的是()

A．反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生B．④的電極反應(yīng)式為C．單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去時(shí)D．過程中有可能形成2．近日，我國學(xué)者在Science報(bào)道了一種氯離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能將乙烯高效清潔、選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的具體過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯(cuò)誤的是A．Ni電極與電源負(fù)極相連B．工作過程中陰極附近pH增大C．電解結(jié)束后，輸出混合過程前兩極電解液KCl濃度相同D．該過程的總反應(yīng)為3．有機(jī)物液流電池因其電化學(xué)性能可調(diào)控等優(yōu)點(diǎn)而備受關(guān)注。南京大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種水系分散的聚合物微?！澳酀{”電池(圖1)。該電池在充電過程中，聚對苯二酚(圖2)被氧化，下列說法錯(cuò)誤的是()

A．放電時(shí)，電流由a電極經(jīng)外電路流向b電極B．充電時(shí)，a電極附近的pH減小C．充電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)方程式為+4ne-+4nH+=D．電池中間的隔膜為特殊尺寸半透膜，放電時(shí)H+從a極區(qū)經(jīng)過半透膜向b極區(qū)遷移4．利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)極反應(yīng)：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB．A、C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜C．可用鐵電極替換陰極的石墨電極D．a(chǎn)極上通入2.24L甲烷，陽極室Ca2+減少0.4mol5．多倫多大學(xué)EdwardSargent教授團(tuán)隊(duì)研發(fā)了一種將乙烯高效轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的電化學(xué)合成方法。反應(yīng)在KCl電解液的流動(dòng)池中進(jìn)行，示意圖如圖。電解結(jié)束后，將陰陽極電解液輸出混合，便可生成環(huán)氧乙烷。下列說法正確的是()A．泡沫鎳電極連接電源負(fù)極B．鉑箔電極附近溶液pH下降C．該過程的總反應(yīng)為CH2=CH2+HOCl→+HClD．當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，鉑箔電極上會產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)6．某研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，利用微生物電化學(xué)系統(tǒng)可處理含氮廢水。下圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽—反硝化電池，中間由質(zhì)子交換膜隔開，陽極室中的通過泵循環(huán)至陰極室。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電極電勢：陰極室高于陽極室B．負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+C．當(dāng)處理1mol時(shí)，有5molH+經(jīng)過質(zhì)子交換膜，移向陰極室D．該裝置需在適宜的溫度下進(jìn)行，溫度不宜過高7．利用如圖燃料電池裝置，獲得電能的同時(shí)也得到、。下列說法錯(cuò)誤的是()A．通入的目的是將轉(zhuǎn)化為B．放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為C．負(fù)極電極反應(yīng)式為D．每生成，有通過陽離子膜8．某研究機(jī)構(gòu)使用Li—SO2Cl2電池作為電源電解制備Ni(H2PO2)2，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為2Li＋SO2Cl2=2LiCl＋SO2↑，下列說法錯(cuò)誤的是A．電池中C電極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2＋2e-=2Cl-＋SO2↑B．電池的e極連接電解池的g極C．膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜D．電解池中不銹鋼電極附近溶液的pH增大9．液流電池是一種新型可充電的高性能器電池，其工作原理如下圖。兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有V3+、V2+的混合液和VO、VO2+酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)。下列說法不正確的是A．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)是V3++e-=V2+B．放電時(shí)，V2+在負(fù)極被氧化C．若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時(shí)當(dāng)有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左槽電解液的H+的物質(zhì)的量增加了2molD．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時(shí)陰離子由左罐移向右罐10．青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：多孔催化層中的Cl-擴(kuò)散到孔口，與電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，下列說法正確的是（）A．此過程為電化學(xué)腐蝕中的析氫腐蝕B．電極b發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-C．生成Cu2(OH)3Cl的反應(yīng)：2Cu2++3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+3H+D．若采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)青銅器是利用了電解的原理11．十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。硫化氫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結(jié)合，已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ/mol，下列說法正確的是（）A．電極a發(fā)生反應(yīng)為還原反應(yīng)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每11.2LH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)C．當(dāng)電極a的質(zhì)量增加64g時(shí)，電池內(nèi)部釋放632kJ的熱能D．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-12．一種利用LiCl、Li2CO3制備金屬鋰的裝置如圖所示。下列說法正確的是A．電極M應(yīng)與電源的負(fù)極相連B．每產(chǎn)生22.4LCl2，將有2molLi+通過隔膜C．隔膜右電極室每產(chǎn)生1.4gLi，消耗7.4gLi2CO3D．電解過程中，需要不斷補(bǔ)充LiCl13．一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是A．光照時(shí)，電流由Y流向XB．光照時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)在Pt電極上有0.05molCl2生成C．光照時(shí)，Cl－向Ag電極移動(dòng)D．光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－14．2020年3月29日，全球新能源汽車領(lǐng)導(dǎo)者比亞迪宣布正式推出“刀片電池”。“刀片電池”是將傳統(tǒng)磷酸鐵鋰電池電芯加長，使單個(gè)電芯形狀扁平、窄小，再通過多個(gè)“刀片”捆扎形成模組，通過少數(shù)幾個(gè)大模組的組合成電池?！暗镀姵亍狈烹姇r(shí)結(jié)構(gòu)如下，正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“刀片電池”和三元鋰電池（鐐鉆錠酸鋰電池）相比幾乎沒有污染B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6C．充電時(shí)，鋰離子在陰極脫嵌；放電時(shí)，鋰離子在正極脫嵌D．該電池維持電流強(qiáng)度4.825A，工作10分鐘，理論上正極增加重量0.21g（已知F=96500C/mol）15．磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為：LixC6＋Li1—xFePO4=6C＋LiFePO4

。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極B．充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料C．隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+

通過D．充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4－xe－==Li1－xFePO4＋xLi+16．最近我國科學(xué)家以CO2與辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸鹽和辛腈的高選擇性合成，該裝置的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．b為電源的負(fù)極B．In/電極上可能有副產(chǎn)物O2生成C．每生成1mol辛腈，同時(shí)生成1molHCOO-D．在Ni2P電極上發(fā)生的反應(yīng)為：17．中含有Fe(II)、Fe(III)，以為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用消除酸性廢水中的致癌物，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．作正極B．反應(yīng)過程中被Fe(II)氧化為C．Fe(II)與Fe(III)，的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用D．用該法處理后水體的降低18．研究發(fā)現(xiàn)鉀離子可在有機(jī)與無機(jī)材料層間脫嵌實(shí)現(xiàn)電池的充放電過程。如圖所示是一種鉀離子的二次電池模型。下列說法正確的是()

A．放電時(shí)，a為負(fù)極，碳元素化合價(jià)不變B．放電時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA電子，正極增重7.8gC．充電時(shí)，b極反應(yīng)為K2C6O6-e-+K+=K3C6O6D．電池總反應(yīng)為K4C6O6+K2C6O62K3C6O619．SiH4廣泛用于微電子、光電子行業(yè)，用粗硅作原料熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖，下列敘述正確的是()A．通入H2的一極為電解池的陽極，反應(yīng)式為H2-2e-=2H+B．電解過程中，Li+由粗硅一極向通入H2的一極遷移C．為增強(qiáng)導(dǎo)電性，使用粗硅D．粗硅上反應(yīng)：Si+4H++4e-=SiH4↑20．2020年，中國科學(xué)院在鈉離子電池的研究上取得新突破，其應(yīng)用領(lǐng)域廣、安全性能好，在未來有巨大市場前景。某水系鈉離子二次電池總反應(yīng)為：2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3，下列說法正確的是A．放電時(shí)，溶液中的Na+移向a極B．放電時(shí)，C．充電時(shí)，Na2FePO4F發(fā)生還原反應(yīng)D．充電時(shí)，電路中通過1mole-時(shí)，b極增重46g21．研究人員設(shè)計(jì)出一種新型太陽能催化電解裝置，利用過渡金屬化合物作催化劑制得合成氣，同時(shí)減少溫室氣體的排放。下列說法不正確的是A．M是光電池的負(fù)極B．陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+C．該裝置工作一段時(shí)間后，H3PO4與KH2PO4混合液的pH增大D．A極收集到0.5mol合成氣時(shí)，B極收集到0.25mol氧氣22．用三室電滲析法處理含K2SO4的廢水得KOH和H2SO4，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．直流電源的A為負(fù)極，B為正極B．a(chǎn)b為陽離子交換膜，cd為陰離子交換膜C．陰極區(qū)加入KOH溶液，陽極區(qū)加入稀硫酸，目的是增加導(dǎo)電性同時(shí)又不引入新雜質(zhì)D．當(dāng)電路上通過0.5mole-時(shí)，理論上溶液中共有NA個(gè)離子通過離子交換膜23．一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．電池的正極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-B．電池放電時(shí)，Na+移向b極區(qū)C．溫度越高，該電池性能提高越大D．理論上兩極分別產(chǎn)生的OH-和的物質(zhì)的量之比為8：124．一種新型水鋰充電電池采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰和錳酸鋰()作電極材料，以水溶液作電解質(zhì)，工作時(shí)電池的總反應(yīng)為。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是()A．該電池放電時(shí)，溶液中的向電極a移動(dòng)B．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為C．電池充電時(shí)，陽極的鋰元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D．去掉包裹金屬鋰的復(fù)合膜能使金屬鋰的利用率更高25．Li/SOCl2電池以鋰、碳膜為電極，LiAlCl4(SOCl2)為電解質(zhì)溶液，為防止鋰電極上形成致密的LiCl薄膜產(chǎn)生電壓滯后現(xiàn)象，可采用如圖所示的雙膜結(jié)構(gòu)。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=S+SO2+4LiCl。下列說法錯(cuò)誤的是A．鋰為電池的負(fù)極B．鋰電極周圍需使用陽離子交換膜C．碳膜上的電極反應(yīng)為2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-D．電流由鋰電極流經(jīng)負(fù)載、碳膜、電解質(zhì)溶液回到鋰電極參考答案1．C【解析】A．由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②③④均為化合價(jià)降低得電子的反應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)生，故A正確；

B．由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化~8e-~，由于生成物中有所以只能用H+和H2O來配平該反應(yīng)，所以

④的電極反應(yīng)式為，故B正確；

C．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，1

mol

C2HCl3轉(zhuǎn)化為1

molC2H4時(shí)，得到6

mol電子，脫去3

mol氯原子，所以脫去a

mol

Cl時(shí)ne

=2a

mol，故C錯(cuò)誤；

D．由修復(fù)過程示意圖可知，生成的二價(jià)鐵與氧氣、氫氧根結(jié)合可能產(chǎn)生Fe(OH)3，故D正確。2．C【解析】結(jié)合題意和電解池裝置知，制備環(huán)氧乙烷的原理為：氯離子在陽極表面被氧化成氯氣，后者與水發(fā)生歧化反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO與通入電解液的乙烯反應(yīng)生成氯乙醇，而HCl沒有被消耗，因此在電解過程中陽極電解液變成酸性。在陰極表面，水得到電子生成氫氣和氫氧根離子，因此在電解結(jié)束時(shí)，陰極電解液變?yōu)閴A性。在電解結(jié)束后，將陽極電解液和陰極電解液輸出混合，氫氧根離子與氯乙醇反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。同時(shí)，在陰極處生成的氫氧根離子也可以中和陽極電解液山的HCl.A．由反應(yīng)流程可知，Pt電極區(qū)要將Cl-轉(zhuǎn)化為Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pt為陽極，Ni電極為陰極，故與電源負(fù)極相連，A正確；B．工作過程中陰極區(qū)的反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故陰極附近pH增大，B正確；C．在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，則可知左側(cè)陽極得到氯乙醇，右側(cè)生成KOH，陰極區(qū)的反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Cl-移動(dòng)向左側(cè)，，則右側(cè)KCl濃度減小，右側(cè)氯離子被消耗，同時(shí)有等量的Cl-移動(dòng)向左側(cè)，則左側(cè)KCl濃度幾乎不變，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)陽極的反應(yīng)歷程和陰極區(qū)的反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，可知該過程的總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O→+H2，D正確。3．D【解析】A．放電為原電池，電流由正極流向負(fù)極，即由a極流向b極，A項(xiàng)不符合題意；B．充電時(shí)，聚對苯二酚在a電極被氧化，釋放出H+，酸性增強(qiáng)，pH減小，B項(xiàng)不符合題意；C．充電b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和環(huán)境知該電極反應(yīng)式正確，C項(xiàng)不符合題意；D．放電為原電池，陽離子從負(fù)極項(xiàng)正極遷移，即由b極向a極遷移，D項(xiàng)符合題意。4．D【解析】A．陰離子移向負(fù)極，a極為負(fù)極，反應(yīng)為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，A正確；B．陰極室為氫離子得電子，有大量氫氧根生成，故C膜為陽離子交換膜，產(chǎn)品室與原料室陰離子相同，故B膜為陰離子交換膜，陽極室與產(chǎn)品室陽離子相同，故A膜為陽離子交換膜，B正確；C．陰極材料不參與反應(yīng)，故可用鐵電極替換陰極的石墨電極，C正確；D．不知道氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，所以無法計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤.5．D【解析】據(jù)圖可知泡沫鎳電極上Cl-失電子被氧化生成Cl2，所以泡沫鎳電極為陽極，則鉑箔電極為陰極，電解質(zhì)溶液為KCl溶液，所以陰極上水電離出的氫離子放電生成氫氣。A．根據(jù)分析可知泡沫鎳電極為陽極，應(yīng)連接電源正極，故A錯(cuò)誤；B．鉑箔電極為陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量氫氧根，所以鉑箔電極附近溶液pH升高，故B錯(cuò)誤；C．鉑箔電極的產(chǎn)物為H2和KOH，所以陽極區(qū)生成的HCl又會反應(yīng)生成KCl，初始反應(yīng)物沒有HOCl，該物質(zhì)是陽極產(chǎn)物氯氣和水反應(yīng)生成的，據(jù)圖可知HOCl中氯元素最終又生成了氯離子，所以該反應(yīng)的實(shí)際反應(yīng)物只有乙烯和水，最終的生成物為環(huán)氧乙烷和氫氣，總反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．鉑箔電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，轉(zhuǎn)移1mol電子生成0.5mol氫氣，標(biāo)況下體積為11.2L，故D正確。6．B【解析】根據(jù)原電池的圖示及電子移動(dòng)的方向(左→右)，可知左邊為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2↑+4nH+，右邊為正極，發(fā)生反應(yīng)2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O。A．原電池中電極電勢，右側(cè)正極高于左側(cè)負(fù)極，則右側(cè)陰極高于左側(cè)陽極，故A正確；B．負(fù)極電極反應(yīng)式為(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2↑+4nH+，故B錯(cuò)誤；C．由正極電極反應(yīng)式2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O可知，當(dāng)處理1mol時(shí)，有5molH+經(jīng)過質(zhì)子交換膜，移向陰極室，故C正確；D．溫度過高(CH2O)n會變成氣體，因此需要控制溫度，故D正確.7．D【解析】A．由圖可知，通入的目的是將轉(zhuǎn)化為，A項(xiàng)正確；B．因?yàn)橛猩?，故放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為，B項(xiàng)正確；C．負(fù)極電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；Ｄ．每生成，通過陽離子膜的為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．B【解析】根據(jù)電池反應(yīng)為2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑可知，放電時(shí)Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失去電子，所以Li電極是負(fù)極，反應(yīng)式為2Li-2e-═2Li+，則碳棒是正極，正極是SO2Cl2中+6價(jià)的硫得電子、發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑；電解池中，Ni電極失去電子生成Ni2+，通過膜a進(jìn)入產(chǎn)品室II室，所以g電極為陽極、與鋰-磺酰氯（Li-SO2Cl2）電池的正極C棒相接，H2PO2-由原料室III室通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室II室，與Ni2+生成Ni(H2PO2)2，h電極為陰極，與原電池的e電極相接，H2O或H+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑，Na+通過膜c進(jìn)入IV室，形成閉合回路，所以膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜.A．由圖示可知，Li電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則C電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，故A正確；B．原電池中Li電極為負(fù)極，C電極為正極，電解池中，Ni電極失去電子生成Ni2+，即g電極為陽極，則h電極為陰極，與原電池的負(fù)極Li電極e相接，故B錯(cuò)誤；C．電解池中，Ni電極失去電子生成Ni2+，通過膜a進(jìn)入產(chǎn)品室II室，H2PO2-由原料室III室通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室II室，在產(chǎn)品室II室中與Ni2+生成Ni(H2PO2)2，Na+通過膜c進(jìn)入IV室，形成閉合回路，所以膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜，故C正確；D．電解池中不銹鋼電極即h電極為為陰極，電極上H2O或H+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑，所以電極附近溶液的pH增大，故D正確。9．C【解析】由圖知，充電時(shí)左側(cè)電極與電源正極相連，則為電解池的陽極，陽極上還原劑失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)區(qū)則為陰極區(qū)；陰極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低。該裝置放電時(shí)為原電池，負(fù)極失電子，化合價(jià)升高，正極得電子元素化合價(jià)降低。A．充電時(shí)陰極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，陰極的電極反應(yīng)是V3++e-=V2+，A正確；B．放電時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，VO2++2H++e-=VO2++H2O，VO2+作氧化劑，在正極被還原，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，V2+-e-=V3+，V2+做還原劑，V2+在負(fù)極被氧化，B正確；C．充電時(shí)左槽是陽極區(qū)，陽極上還原劑失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+，充電時(shí)當(dāng)有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左槽電解液中有2molH+生成、若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則又有1molH+從左向右進(jìn)入陰極區(qū)，故左側(cè)溶液中實(shí)際增加了1molH+，C錯(cuò)誤；D．放電過程中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即放電時(shí)陰離子由由左罐移向右罐，D正確。10．B【解析】根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，負(fù)極是e，多催化層作正極。A．根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，A不正確；B．氧氣在正極得電子生成氫氧根離子電極反應(yīng)式為：O2＋4e-＋2H2O=4OH-，B正確；C．Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，C不正確；D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法是利用了原電池的原理，D不正確。11．B【解析】由2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)可知，O2在正極b發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，H2S在負(fù)極a發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2S-4e-=4H++S2。A.電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B.由電極反應(yīng)式2H2S-4e-=4H++S2可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每11.2LH2S即0.5molH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)，B正確。C.反應(yīng)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電池內(nèi)部釋放的熱能小于632kJ，C錯(cuò)誤。D.該電池是質(zhì)子固體做電解質(zhì)，所以電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，D錯(cuò)誤。12．C【解析】據(jù)圖可知，有外接電源，所以該裝置為電解池，在該電解池中，根據(jù)Li+由左向右移動(dòng)可知，M為陽極，電極反應(yīng)：2Cl——2e—=Cl2，N為陰極，電極反應(yīng)：Li++e—=Li。A.M為陽極，應(yīng)與電源的正極相連，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)有2molLi+通過隔膜，左側(cè)電極室消耗2molCl-則電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，產(chǎn)生1molCl2，但沒有說明溫度和壓強(qiáng)，故不能確定氯氣體積，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電極反應(yīng)式，陰極產(chǎn)生1.4gLi，即0.2molLi，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，產(chǎn)生0.1molCl2，電解池左側(cè)的反應(yīng)為2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2，消耗0.1molLi2CO3，即7.4gLi2CO3，故C正確；D.由圖可知，補(bǔ)充到電解池中的LiCl是由碳酸鋰和Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的，故需要不斷補(bǔ)充的是Li2CO3，故D錯(cuò)誤。13．D【解析】該裝置中氯原子在銀電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銀作正極、鉑作負(fù)極，A．光照時(shí)，電流從正極銀X流向負(fù)極鉑Y，A錯(cuò)誤；B．光照時(shí)，Pt電極作負(fù)極，負(fù)極上亞銅離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為）Cu+（aq）-e-=Cu2+（aq），B錯(cuò)誤；C．光照時(shí)，該裝置是原電池，銀作正極，鉑作負(fù)極，電解質(zhì)中氯離子向負(fù)極鉑移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．光照時(shí)，正極上氯原子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上亞銅離子失電子，所以電池反應(yīng)式為AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－，D正確。14．C【解析】磷酸鐵鋰電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6，正極反應(yīng)：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4；充電時(shí)，陽極接正極，電極反應(yīng)式：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，陰極接負(fù)極，電極反應(yīng)式：Li1-xC6+xLi++xe-=LiC6。A．“刀片電池”的總反應(yīng)：LiC6+Li1-xFePO4=Li1-xC6+LiFePO4，由鋰離子的得失轉(zhuǎn)移而發(fā)生反應(yīng)，幾乎無污染，A正確，不選；B．放電時(shí)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6，B正確，不選；C．脫嵌意思是鋰從正極材料中出來的過程，充電時(shí)，陽極的電極材料產(chǎn)生鋰離子，電極反應(yīng)式為：：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，放電時(shí)，負(fù)極材料產(chǎn)生鋰離子，電極反應(yīng)式為：LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6，則充電時(shí)，鋰離子在陽極脫嵌；放電時(shí)，鋰離子在負(fù)極脫嵌，C錯(cuò)誤，符合題意；D．維持電流強(qiáng)度4.825A，工作10分鐘，則電量為4.825A×600s=2895C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，則正極增加重量為：，D正確。15．B【解析】A．原電池放電時(shí)，電解質(zhì)中陽離子移向正極，即Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極，故A正確；B．充電時(shí)電子從外電源負(fù)極→陰極、陽極→電源正極，即充電時(shí)電子從電源經(jīng)銅箔流入負(fù)極材料，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，充電時(shí)，原電池的正極與外加電源正極相接，電極反應(yīng)與原電池正極反應(yīng)相反，即充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+，故C正確；D．該原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為LixC6-xe-=6C+xLi+，正極反應(yīng)式為Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，所以隔膜為陽離子交換膜，在反應(yīng)過程中只允許Li+通過，故D正確。16．D【解析】由圖示知，該裝置為電解池，In/In2O3-x電極發(fā)生反應(yīng)CO2轉(zhuǎn)化為HCOO-，C元素化合價(jià)由+4價(jià)降到+2價(jià)，得電子被還原，故In/In2O3-x電極為陰極，則Ni2P為陽極，電源a極為負(fù)極，b極為正極。A．由分析知，b為電源正極，A錯(cuò)誤；B．由分析知，In/In2O3-x電極為陰極，溶液中H+可能在陰極放電產(chǎn)生副產(chǎn)物H2，OH-可能在陽極放電產(chǎn)生副產(chǎn)物O2，B錯(cuò)誤；C．由辛胺（分子式：C8H19N）→辛腈（分子式：C8H15N），C元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到價(jià)（平均價(jià)），即轉(zhuǎn)移電子關(guān)系為：辛胺~辛腈~4e-，故1mol辛腈生成，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，由分析知，CO2轉(zhuǎn)化為HCOO-，C元素化合價(jià)由+4價(jià)降到+2價(jià)，即生成1molHCOO-轉(zhuǎn)移電子2mol，故當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，生成HCOO-應(yīng)為2mol，C錯(cuò)誤；D．由C選項(xiàng)分析知，1mol辛胺→辛腈轉(zhuǎn)移4mol電子，初步確定電極反應(yīng)為：CH3(CH2)7NH2-4e-→CH3(CH2)6CN，根據(jù)圖示，可在左邊添加4個(gè)OH-配平電荷守恒，右邊添加4個(gè)H2O配平元素守恒，最終得電極反應(yīng)為：CH3(CH2)7NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O，D正確。17．C【解析】A．由圖可知Pd上氫氣得電子生成氫離子，電極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+，Pd作負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知反應(yīng)過程中得到Fe(Ⅱ)給的電子生成N2，所以反應(yīng)過程中被Fe(II)還原為N2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Fe(Ⅲ)得電子生成Fe(II)，F(xiàn)e(II)失電子生成F(Ⅲ)，則Fe(II)與Fe(II)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，C項(xiàng)正確；D．由圖可知總反應(yīng)方程式為：，所以用該法處理后水體的pH升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18．B【解析】A．放電時(shí)，鉀離子向b電極移動(dòng)，b電極是正極，a為負(fù)極，碳元素失去電子，化合價(jià)升高，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)正極反應(yīng)是為K2C6O6+e－+K＋＝K3C6O6，因此轉(zhuǎn)移0.2NA電子，正極增重0.2mol×39g/mol＝7.8g，B正確；C．充電時(shí)，b極反應(yīng)為K3C6O6-e-＝K2C6O6+K+，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析可知電池總反應(yīng)為K4C6O6+K2C6O62K3C6O6，D錯(cuò)誤。19．B【解析】熔融鹽LiH中，含有Li+和H-，所以H2應(yīng)轉(zhuǎn)化為H-，從而得出通入H2的電極為陰極，粗硅為陽極。A．由以上分析知，通入氫氣的電極為電解池的陰極，反應(yīng)式為：H2+2e-=2H-，A錯(cuò)誤；B．電解過程中，通入氫氣的一極為陰極，帶負(fù)電荷，Li+由粗硅一極向通入H2的一極遷移，B正確；C．粗硅為電解池的陽極，使用粗硅的主要目的不是為增強(qiáng)導(dǎo)電性，是為了降低生產(chǎn)成本，C錯(cuò)誤；D．粗硅上反應(yīng)式為：Si+4H--4e-=SiH4↑，D錯(cuò)誤。20．B【解析】由電池總反應(yīng)知，放電時(shí)，NaFePO4F轉(zhuǎn)化為Na2FePO4F，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故b極為正極，Na3Ti2(PO4)3轉(zhuǎn)化為NaTi2(PO4)3，Ti元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a極為負(fù)極。A．由分析知，a極為負(fù)極，b為正極，放電時(shí)，Na+移向正極，即b極，A錯(cuò)誤；B．由分析知，放電時(shí)，Na3Ti2(PO4)3轉(zhuǎn)化為NaTi2(PO4)3，對應(yīng)電極反應(yīng)為：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，B正確；C．充電時(shí)，Na2FePO4F轉(zhuǎn)化為NaFePO4F，F(xiàn)e元素由+2價(jià)升高到+3，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，b極發(fā)生反應(yīng)Na2FePO4F轉(zhuǎn)化為NaFePO4F，對應(yīng)電極反應(yīng)為：Na2FePO4F-e-=NaFePO4F+Na+，1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b電極失去1molNa+，故電極質(zhì)量減小23g，D錯(cuò)誤。21．C【解析】CO2轉(zhuǎn)化成CO，C元素的化合價(jià)降低，則A作為陰極，電極反應(yīng)式：CO2+2H++2e-=CO+H2O，H2O轉(zhuǎn)化成O2，O元素化合價(jià)升高，則B作為陽極，電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+，總反應(yīng)：2CO2=2CO+O2。A．分析知A作為陰極