專題01物質(zhì)的分類及計量（原卷版）

⑤弱酸的酸式鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中第一步完全電離出陽離子和弱酸的酸式酸根離子，而弱酸的酸式酸根離子又可以進(jìn)行電離，且為可逆過程。例如：NaHCO3在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H++COeq\o\al(2－,3)?！緶剀疤崾尽坑行╇娊赓|(zhì)因條件不同，其電離方程式的書寫形式也不同。例如：熔融時，KHSO4==K++HSOeq\o\al(－,4)；水溶液中：KHSO4==K++H++SOeq\o\al(2－,4)。（4）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場作用下，發(fā)生定向移動實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)，弱電解質(zhì)溶液(b)，金屬導(dǎo)體(c)，三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c?！緶剀疤崾尽竣倌軐?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如金屬、石墨、鹽酸等)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電。②溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)(如二氧化碳、氨等是非電解質(zhì))。③電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電(如氯化氫等)。強(qiáng)化點(diǎn)一氧化物的分類1．酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物也可能是酸性氧化物。如金屬氧化物Mn2O7是HMnO4的酸酐，屬于酸性氧化物。②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)，既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物。2．金屬氧化物與堿性氧化物的關(guān)系堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不全是堿性氧化物。如Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。強(qiáng)化點(diǎn)二物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件1．氧化物轉(zhuǎn)化的特殊性酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成酸。如SiO2不溶于水；堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成堿，如Fe2O3是堿性氧化物，但它不能與水反應(yīng)。2．單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化部分金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))堿eq\o(→,\s\up7(酸或酸性氧化物))鹽；如金屬Na、Ca等。部分非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(堿或堿性氧化物))鹽。如非金屬C、S等。強(qiáng)化點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的判斷方法化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，反之，稱為非氧化還原反應(yīng)。判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是看該反應(yīng)中各元素的化合價有沒有發(fā)生變化。強(qiáng)化點(diǎn)四以“物質(zhì)的量”為中心的計算的思維流程強(qiáng)化點(diǎn)五電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念①電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，常見的酸、堿、鹽大都是電解質(zhì)。②非電解質(zhì)：無論在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，都不能導(dǎo)電的化合物。蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等有機(jī)化合物大多是非電解質(zhì)。2．電解質(zhì)導(dǎo)電的條件①溶于水或熔融狀態(tài)，兩個條件具備一個即可。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件。②電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。如NaCl晶體；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。③化合物在水溶液中能導(dǎo)電，但不一定是電解質(zhì)。如SO2、SO3、NH3、P2O5等是非電解質(zhì)。真題感知1．（2023·江蘇徐州第七中學(xué)高一期中）《漢書·蘇武傳》有如下記載：“竹帛所載，丹青所畫”。其中竹帛是指竹簡和白絹，丹青中的丹指丹砂(主要成分為HgS)，青指一種青色礦物顏料，即石青［主要成分為2CuCO3?Cu(OH)2］。下列相關(guān)說法正確的是A．石青在高溫下分解生成CuO、CO2和H2O B．2CuCO3?Cu(OH)2屬于堿C．石青是純凈物 D．竹與帛的主要成分均是蛋白2．（2023·江蘇常州第三中學(xué)等十校高一期中聯(lián)考）下列物質(zhì)是按照純凈物、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序依次排列的是A．鹽酸、天然氣、醋酸、干冰 B．冰水共存物、?礬、氯化鉀、乙醇C．四氯化碳、濃硫酸、硫酸鋇、氧氣 D．白酒、苛性鈉、氨水、三氧化硫3．（2022·江蘇揚(yáng)州中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4CaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHHNO3CaCl2CuONODCa(OH)2H2SO3NaHCO3CaOSO34．（2024·江蘇常州奔牛高級中學(xué)高一期中）歌曲《青花瓷》，唱到“窗外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”既是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．Cu2(OH)2CO3是混合物，所以為非電解質(zhì)B．該反應(yīng)中氧、碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中Cu得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價發(fā)生改變的只有兩種元素5．（2022·江蘇常州第三中學(xué)期中）第26屆國際計量大會(GeneralConferenceonWeightsandMeasures，CGPM)通過了修改摩爾定義等一系列調(diào)整的提案，修改變化已于2019年5月20日正式生效。新的“摩爾”定義是：1摩爾包括個基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為。下列有關(guān)“摩爾”的說法中，正確的是（）A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是聯(lián)系物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子數(shù)量的基本物理量C．摩爾是國際單位制7個基本單位之一D．國際上新定義：1摩爾是的所包含的碳原子數(shù)6．（2022·江蘇淮安高一期中）下列敘述正確的是（）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的相對分子質(zhì)量為16C．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L7．（2023·江蘇常州第一中學(xué)期中）4℃時，100mL水中溶解了33.6L(STP)HCl氣體，所得鹽酸密度為1.18g·mL﹣1。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為15mol·L﹣1B．該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4%C．該溫度下HCl的溶解度可能大于336(氣體溶解度以體積比計算)D．相同條件下，一定量水中溶解HCl氣體越多，所得鹽酸密度越大8．（2024·江蘇南通海安高級中學(xué)高一期中）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNe和NH3的混合氣體中含電子總數(shù)為10NAB．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)大于1.5NA小于3NAC．39gNa2O2晶體中含陰陽離子數(shù)目為2NAD．71gCl2與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA9．（2024·江蘇徐州銅山高一期中）下列自然現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．電閃雷鳴B．冬季霧凇C．光照樹林D．雨后彩虹10．（2022·江蘇蘇州高一期中）酸、堿、鹽、氧化物與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．CO具有還原性，可用于冶煉鐵B．(明礬)溶于水后形成膠體，可用于凈水C．具有吸水性，可用于制作干燥劑D．易潮解，可用于氯氣的尾氣吸收11．（2023·江蘇揚(yáng)州中學(xué)高一期中）中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中不正確的是（）A．金剛石屬于非金屬單質(zhì) B．制造過程中元素種類發(fā)生了改變C．CCl4是一種化合物 D．這個反應(yīng)是置換反應(yīng)12．（2023高一上·江蘇徐州·期末）下列說法不正確的是（）A．和是氧元素的同素異形體B．干燥的固體不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)C．是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水D．在水溶液中的電離方程式為13．（2023高一上·江蘇鹽城·鹽城第一中學(xué)校期末）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和O2中含有的分子總數(shù)等于0.5NAB．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAC．7．8gNa2O2晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gCH4中含有的原子總數(shù)為5NA14．（2022·江蘇徐州第七中學(xué)高一期中）物質(zhì)分類和化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位。（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①石墨；②氫氧化鈉固體；③稀硫酸；④熔融氯化鉀；⑤氨氣；⑥蔗糖。其中能導(dǎo)電的有；屬于電解質(zhì)的有；屬于非電解質(zhì)的有(均填寫序號)。（2）已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2屬于酸(填序號)。a.一元酸

b.二元酸

c.三元酸

d.強(qiáng)酸

e.弱酸（3）SO2是一種酸性氧化物，可制取Na2SO3，從括號內(nèi)所給試劑(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中選擇合適的，完成這一反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）個H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。（5）38g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.8molCl，則A的摩爾質(zhì)量為。（6）在相同狀況下，等質(zhì)量的SO2與O2的體積比為。提升專練1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要方法，下列物質(zhì)的分類合理的是（）A．苛性鈉、熟石灰、純堿均屬于堿B．CO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物C．氫硫酸、磷酸均屬于含氧酸D．NH4Cl、NH4NO3、CO(NH2)2均屬于銨鹽2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是（）選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ACa(OH)2硫酸NaHCO3Mn2O7干冰B燒堿鹽酸氯化鈉氧化鈉一氧化碳C石灰水冰醋酸(CH3COOH)膽礬(CuSO4·5H2O)氧化鈉二氧化硫DNaOHHNO3碳酸鈣氧化鐵SO33．已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙→丙＋丁，下列判斷正確的是（）A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素B．丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)C．甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)D．丙為Cu(NO3)2，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽4．有關(guān)物質(zhì)的體積的說法不正確的是（）A．固體和液體的體積主要是由物質(zhì)的微粒數(shù)目和微粒的大小決定的B．氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)C．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時，任何具有相同微粒數(shù)的物質(zhì)都具有相同的體積D．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時，1mol氣體的體積大致相等5．下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的氧氣和一氧化碳所含的分子數(shù)必然相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑訑?shù)為NA②2摩爾氯含有2NA個氯分子③同溫同壓下，O2和Cl2的密度之比為32：71④常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有陰陽離子總數(shù)為0.4NA⑤1molFe與足量Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NAA．①②③④⑤ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①③④7．下列關(guān)于Fe2(SO4)3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液的敘述中，正確的是（）A．Fe(OH)3濁液中的粒子不能透過半透膜，F(xiàn)e(OH)3膠體中的粒子可以B．可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分Fe2(SO4)3溶液和Fe(OH)3膠體C．可以用過濾方法除去Fe(OH)3膠體中的Fe2(SO4)3D．將飽和Fe2(SO4)3溶液滴入NaOH濃溶液中，加熱煮沸可以制得Fe(OH)3膠體8．下列說法正確的是（）A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B．氨氣、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)9．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無色氣泡產(chǎn)生以下結(jié)論不正確的是（）A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)B．Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4C．Ⅲ中的化學(xué)方程式為2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)10．如圖所示，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是（）選項(xiàng)甲乙丙丁AFeCuCl2ZnHClBKClK2CO3KOHHClCO2COCCuODH2SO4Na2SO4NaOHNaCl11．在同溫同壓下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（）A．A與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為a∶bB．在同溫同壓的條件下，A與B兩種氣體的密度之比為b∶aC．同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子數(shù)之比為b∶aD．相同條件下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為a∶b12．鈉元素在自然界分布很廣，儲量極為豐富，都以化合態(tài)存在。19世紀(jì)初，英國化學(xué)家戴維在實(shí)驗(yàn)室中電解熔融氯化鈉，首次獲得了金屬鈉，為深入探究鈉的性質(zhì)提供了可能。鈉和含鈉的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生產(chǎn)生活中被廣泛應(yīng)用。例如高壓鈉燈可用于道路和廣場照明，還可以用Na來制取鈦(Ti)、鎬(Zr)、鈮(Nb)等稀有金屬等。圖a~c分別為NaCl在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y為石墨電極)微觀示意圖。下列分析不正確的是（）A．NaCl是電解質(zhì)B．圖a表示NaCl固體，不導(dǎo)電C．圖b說明通電后發(fā)生了電離：NaCl=Na++ClD．圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況13．已知二氧化碳、二氧化硫等都能與堿反應(yīng)只生成相應(yīng)的鹽和水，這些氧化物為酸性氧化物；氧化銅、氧化鐵等都能與酸反應(yīng)只生成鹽和水，這些氧化物為堿性氧化物；而氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此氧化鋁為兩性氧化物。（1）現(xiàn)有①七氧化二錳、②二氧化硅、③氧化鈉、④氧化鈣、⑤氧化鋅5種氧化物。其中七氧化二錳、二氧化硅、氧化鋅可與堿反應(yīng)生成鹽和水；氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅可與酸反應(yīng)生成鹽和水。這5種氧化物中：屬于酸性氧化物的是________(填序號，下同)；屬于堿性氧化物的是________；屬于兩性氧化物的是________。（2）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①二氧化硫和氧化鈣：___________________________________；②二氧化硫和足量氫氧化鈉溶液：_________________________________；③氧化鈉和稀鹽酸：_____________________________________。（3）下列說法正確的是________(填字母)。A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．非金屬氧化物都是酸性氧化物C．堿性氧化物都是金屬氧化物D．酸性氧化物都是非金屬氧化物14．（1）0.5mol(NH4)2S的質(zhì)量為g。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L，該氣體的物質(zhì)的量為mol，RO2的相對分子質(zhì)量為。（3）與0.2molH2含有相同電子數(shù)的氦氣分子的物質(zhì)的量為。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g·L－1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，該氣體與氫氣的相對密度為，NH3的體積分?jǐn)?shù)為。（5）同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為。15．Fe2O3又稱鐵紅，請根據(jù)要求完成下列問題。（1）Fe2O3固體(紅棕色)屬于