浙江省紹興市諸暨市2021-2022學年高一下學期期末學業(yè)水平考試適應性考試化學試題

學而優(yōu)教有方諸暨市2022年高中學業(yè)水平考試適應性試題化學考生注意：1.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題卷規(guī)定的位置上。2.答題時，請按照答題紙上的“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137選擇題部分一、選擇題I(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.氟氣的分子式是A.F2 B.Cl2 C.O2 D.H22.根據物質的組成與性質進行分類，CaCl2屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物3.儀器名稱為“坩堝”的是A. B. C. D.4.下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是A.NH3 B.O2 C.HCl D.CO5.下列物質中屬于電解質的是A.Al B.CH3CH2OH C.CO2 D.BaSO46.反應3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，氧化劑是A.ClO- B.Fe3+ C.FeO D.Cl-7.下列分散系能產生丁達爾效應的是A.葡萄糖溶液 B.Na2SO4溶液 C.氫氧化鋁膠體 D.KCl溶液8.下列化學用語表述不正確的是A.HClO的電子式： B.CO2分子的結構式：O=C=OC.乙烷的球棍模型： D.硫原子的結構示意圖：9.下列說法正確的是A.C和N互為同位素 B.SO2與SO3互為同素異形體C.淀粉和纖維素互為同分異構體 D.乙酸和硬脂酸互為同系物10.下列說法不正確的是A.SO2可用于食品加工B.液氨可作制冷劑C.工業(yè)上用焦炭還原石英砂來制取粗硅D.工業(yè)上將氯氣通入飽和石灰水中來制備漂白粉11.四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為25，下列說法正確的是A.Y位于第二周期第VA族B.Z原子半徑比W小C.W的氧化物對應水化物的酸性一定比X的強D.X的非金屬性比Y的強12.下列方程式書寫不正確的是A.氫氧化鈣的電離方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-B.氯化鐵溶液與銅反應的離子方程式：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.銅與稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OD.丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH313.下列說法不正確的是A.焰色試驗時需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色B.實驗室制取Cl2時，需先檢查裝置氣密性后，再加入藥品C.配制500mL某濃度的稀鹽酸，定容時仰視讀數(shù)，導致所配溶液濃度偏高D.如果不慎將堿沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸14.下列說法不正確的是A.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物B.煤的液化是物理變化C.聚四氟乙烯可制成化工行業(yè)使用的耐腐蝕制品D.硫化后的橡膠可用于制造輪胎15.下列說法不正確的是A.油脂在堿性條件下的水解可以用于制肥皂B.天然有機高分子化合物包括淀粉、纖維素、蛋白質，均由碳、氫、氧三種元素組成C.葡萄糖是最重要的單糖，不能發(fā)生水解反應，與果糖互為同分異構體D.蛋白質遇重金屬鹽、強酸、強堿、甲醛、加熱等會發(fā)生變性，失去生理活性二、選擇題II(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.已知拆開1molO2(g)中的化學鍵需要吸收498kJ的能量。根據能量變化示意圖，下列說法不正確的是A.1molH2(g)和0.5molO2(g)生成1molH2O(l)放出240.2kJ能量B.2molH2(g)和1molO2(g)比2molH2O(g)能量高480.4kJC.拆開1molH2(g)中的化學鍵需要吸收436.4kJ的能量D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1molH-O鍵放出462.8kJ的能量17.某種氫氧燃料電池已經成功應用在城市公交汽車上，該電池用30%H2SO4溶液作電解質溶液。有關這種燃料電池的下列說法中，不正確的是A.供電時的總反應為2H2+O2=2H2OB.該裝置中發(fā)生化學反應，實現(xiàn)了電能到化學能轉化C.正極上反應的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2OD.氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產物是水，屬于環(huán)境友好電池18.下列說法不正確的是A.基于物質類別和元素價態(tài)，可以預測物質的性質B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放堿性食物C.FeO在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe2O3D.水質檢測員在自來水出廠前會對水中的Cl-、SO、微生物、有機物等進行檢測19.下列說法不正確的是A.CS2分子中存在極性共價鍵BNaOH晶體中既有離子鍵又有共價鍵C.HCl氣體溶于水時有共價鍵的斷裂D.BF3分子中每個原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結構20.化學在人類社會的可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列說法不正確的是A.工業(yè)上常用加熱分解的方法冶煉活潑金屬B.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法C.“原子經濟性反應”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物D.不合理施用化肥會影響土壤的酸堿性和土壤結構21.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.1molNa2O2與足量水反應轉移電子數(shù)為NAB.1L0.25mol/LBaCl2溶液中，含有Cl-的數(shù)目為0.5NAC.標況下，3.36L氨氣含有氫氮鍵的數(shù)目為0.45NAD.在光照條件下，1.6g甲烷與足量氯氣充分反應生成CH3Cl分子的數(shù)目為0.1NA22.一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數(shù)據如表所示：n/(mol)t/minn(N2)n(H2)n(NH3)01.03.0020.87540.480.8下列說法不正確的是A.升高溫度，正反應速率和逆反應速率都增大B.0～2min內，用NH3表示的平均反應速率為0.0625mol?L-1?min-1C.該反應達到化學反應限度時，N2的轉化率為20%D.容器內氣體的密度保持不變，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)23.工業(yè)上在水溶液中制備過氧化氫的一種方法如圖所示：下列推測不合理的是A.反應②可以發(fā)生的原因可能是K2S2O8水溶性較小B.反應③不宜在高溫條件下進行C.以上有兩步反應為氧化還原反應D.以上過程中KHSO4和NH4HSO4可循環(huán)使用24.鈣是人體中的常量元素。現(xiàn)抽取某人血樣10mL，稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}(CaC2O4)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4)，并用2.0mL5.0×10-3mol/LKMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應，反應原理為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。則此血樣中Ca2+的物質的量濃度(單位：mol/L)為A.2.5×10-3 B.5.0×10-3 C.1.25×10-3 D.4.0×10-325.根據實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A將纏繞的銅絲灼燒后反復插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛B向某待測溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生待測溶液中一定含有C分別向兩只盛有等體積等濃度稀硫酸的燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，鎂片比鋁片反應更劇烈鎂比鋁的金屬性強D將3體積SO2和1體積O2混合通過灼熱V2O5充分反應，產物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液，前者產生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反應為可逆反應A.A B.B C.C D.D非選擇題部分三、非選擇題(本大題5小題，共40分)26.回答下列問題：（1）①純堿的化學式是____；②乙酸乙酯的結構簡式是____。（2）二氧化氮與水反應的化學方程式是____。（3）向FeSO4溶液中滴加適量NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是____。27.烴A是一種重要的化工原料，標準狀況下密度為1.25g?L-1。E是有香味的不易溶于水的油狀液體。有關物質轉化關系如圖：（1）A的結構式是____。（2）D中所含官能團名稱是碳碳雙鍵和____。（3）反應①的化學方程式是____。（4）下列說法不正確的是____。A.A、D、E均能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物B.飽和碳酸鈉溶液不能鑒別B、D和E三種物質C.A能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者原理相同D.反應①中，濃硫酸用作催化劑和吸水劑28.化合物X在工業(yè)、農業(yè)生產中都有重要用途，X由4種常見元素組成，某興趣小組展開如圖實驗(氣體的體積均在標準狀況下測得)：已知：①X的摩爾質量為454g?mol-1；②化合物B常溫下是常見的液體；③混合氣體C能使品紅溶液褪色，氣體E能使帶火星的木條復燃。請回答：（1）白色沉淀F的化學式是____。（2）化合物X的組成元素是____。（3）混合氣體C與足量氯水反應的離子方程式是____。（4）化合物X高溫分解的化學方程式是____。29.某研究性學習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na2O2與干燥的HCl氣體能發(fā)生反應生成Cl2?，F(xiàn)設計下列實驗裝置模擬該反應。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：圓底燒瓶內有白霧，裝置③中出現(xiàn)黃綠色氣體。請回答：（1）裝置①中儀器a的名稱是____。（2）裝置②的作用是____。（3）裝置③中反應的化學方程式是____。（4）出現(xiàn)黃綠色氣體后，將裝置③中的氣體通入放有濕潤的淀粉－KI試紙的洗氣瓶，可以觀察到試紙____。（5）裝置④的作用是尾氣處理，下列試劑可以選用的是____。A.飽和食鹽水 B.蒸餾水 C.NaOH溶液 D.飽和Na2CO3溶液30.已知鋅跟濃硫酸反應生成SO2，跟稀硫酸反應生成H2，32.5g的鋅與50mL18.4mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時收集到標準狀況下的混合氣體VL。將反應后的溶液稀釋到500mL，測得溶液中氫離子的濃度為0.08mol/L。（1）鋅的物質的量為_______。（2）反應過程中消耗的H2SO4的物質的量是_______。（3）混合氣體中SO2和H2的體積比為_______。

諸暨市2022年高中學業(yè)水平考試適應性試題化學考生注意：1.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題卷規(guī)定的位置上。2.答題時，請按照答題紙上的“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137選擇題部分一、選擇題I(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.氟氣的分子式是A.F2 B.Cl2 C.O2 D.H2【答案】A【解析】【詳解】F原子最外層有7個電子，要達到原子最外層8個電子的穩(wěn)定結構，應該是2個F原子形成1對共用電子對，故氟氣的分子式是F2，故合理選項是A。2.根據物質的組成與性質進行分類，CaCl2屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物【答案】C【解析】【詳解】CaCl2在水溶液中能夠電離出鈣離子和氯離子。A.電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，故A不符合；B.電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，故B不符合；C.電離時生成金屬陽離子（銨根離子）和酸根離子的化合物為鹽，故C符合；D.有兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，故D不符合；答案選C。3.儀器名稱為“坩堝”的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．圖示儀器為蒸發(fā)皿，A不合題意；B．圖示儀器為干燥管，B不合題意；C．圖示儀器為坩堝，C符合題意；D．圖示儀器為容量瓶，D不符合題意；故答案為：C。4.下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是ANH3 B.O2 C.HCl D.CO【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．氨氣屬于堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故選A；B．氧氣不能石蕊變藍色，故B錯誤；C．HCl能使紫色石蕊變紅，故C錯誤；D．CO不能石蕊變藍色，故D錯誤；故選A。5.下列物質中屬于電解質的是A.Al B.CH3CH2OH C.CO2 D.BaSO4【答案】D【解析】【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，據此解答。【詳解】A．Al是單質，不是電解質也不是非電解質，A不符合；B．CH3CH2OH不電離，是非電解質，B不符合；C．CO2不電離，是非電解質，C不符合；D．BaSO4在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子，是電解質，D符合；答案選D。6.反應3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，氧化劑是A.ClO- B.Fe3+ C.FeO D.Cl-【答案】A【解析】【詳解】反應3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，F(xiàn)e3+的化合價升高，被氧化，作還原劑；ClO-的化合價由+1價降低到-1價，被還原，做氧化劑，故選A。7.下列分散系能產生丁達爾效應的是A.葡萄糖溶液 B.Na2SO4溶液 C.氫氧化鋁膠體 D.KCl溶液【答案】C【解析】【詳解】A．葡萄糖溶液中，葡萄糖分子直徑小于10-9m，不能產生丁達爾現(xiàn)象，A不符合題意；B．Na2SO4溶液中，Na+和直徑都小于10-9m，不能產生丁達爾現(xiàn)象，B不符合題意；C．氫氧化鋁膠體中，氫氧化鋁膠粒直徑介于10-9~10-7m之間，能產生丁達爾效應，C符合題意；D．KCl溶液中，K+和Cl-直徑都小于10-9m，不能產生丁達爾現(xiàn)象，D不符合題意；故選C。8.下列化學用語表述不正確的是A.HClO的電子式： B.CO2分子的結構式：O=C=OC.乙烷的球棍模型： D.硫原子的結構示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A．HClO分子中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，則，故選A；B．CO2分子中的C原子分別與2個O原子形成2個共用電子對，則CO2分子的結構式：O=C=O，故B不選；C．乙烷的球棍模型為：，故C不選；D．S為16號元素，所以其原子結構示意圖為，故D不選；答案選A。9.下列說法正確的是A.C和N互為同位素 B.SO2與SO3互為同素異形體C.淀粉和纖維素互為同分異構體 D.乙酸和硬脂酸互為同系物【答案】D【解析】【詳解】A．C和N的質子數(shù)不同，不屬于同一種元素，所以不互為同位素，A不正確；B．SO2與SO3是硫的兩種氧化物，不屬于單質，不互為同素異形體，B不正確；C．淀粉和纖維素雖然鏈節(jié)相同，但聚合度不同，所以相對分子質量不同，二者不互為同分異構體，C不正確；D．乙酸和硬脂酸組成上相差16個“CH2”，且都屬于飽和一元羧酸，所以互為同系物，D正確；故選D。10.下列說法不正確的是A.SO2可用于食品加工B.液氨可作制冷劑C.工業(yè)上用焦炭還原石英砂來制取粗硅D.工業(yè)上將氯氣通入飽和石灰水中來制備漂白粉【答案】D【解析】【詳解】A．少量二氧化硫可以做食品防腐劑，如紅酒中有微量二氧化硫抗氧化和殺菌，故A正確；B．液氨是由氨氣通過加壓或冷卻得到，其氣化吸收大量的熱，是保鮮柜中常用的制冷劑，故B正確；C．硅是信息技術的關鍵材料，工業(yè)上可用焦炭在高溫條件下還原石英砂來制取粗硅，同時生成一氧化碳，故C正確；D．澄清石灰水濃度太小，則工業(yè)上常將氯氣通入石灰乳制備漂白粉，故D錯誤；故答案選D。11.四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為25，下列說法正確的是A.Y位于第二周期第VA族B.Z的原子半徑比W小C.W的氧化物對應水化物的酸性一定比X的強D.X的非金屬性比Y的強【答案】B【解析】【分析】設X的最外層電子數(shù)為a，Y的最外層電子數(shù)為a+1，Z、W的最外層電子數(shù)為a+2，則a+a+1+2(a+2)=25，解得a=5，四種元素都是短周期元素，因此X、Y、Z、W分別為N、O、F、Cl?！驹斀狻緼．Y為O元素，位于第二周期第ⅥA族，選項A錯誤；B．同主族從上而下原子半徑依次增大，因此原子半徑：，選項B正確；C．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，選項中沒有指明哪種氧化物，選項C錯誤；D．同周期從左到右非金屬性增強，故X的非金屬性比Y的弱，選項D錯誤；答案選B。12.下列方程式書寫不正確的是A.氫氧化鈣的電離方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-B.氯化鐵溶液與銅反應的離子方程式：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.銅與稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OD.丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈣為強電解質，完全電離成鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，選項A正確；B．氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項B不正確；C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，選項C正確；D．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應生成1，2-二溴丙烷，反應的化學方程式為：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，選項D正確；答案選B。13.下列說法不正確的是A.焰色試驗時需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色B.實驗室制取Cl2時，需先檢查裝置氣密性后，再加入藥品C.配制500mL某濃度的稀鹽酸，定容時仰視讀數(shù)，導致所配溶液濃度偏高D.如果不慎將堿沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸【答案】C【解析】【詳解】A．焰色反應時需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，選項A正確；B．實驗室制取時，需先檢查裝置氣密性后，再加入藥品，操作正確，選項B正確；C．定容時仰視讀數(shù)，溶液的體積偏大，由c=可知，所配溶液濃度偏低，選項C不正確；D．堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會造成二次傷害，選項D正確；答案選C。14.下列說法不正確的是A.“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物B.煤的液化是物理變化C.聚四氟乙烯可制成化工行業(yè)使用的耐腐蝕制品D.硫化后的橡膠可用于制造輪胎【答案】B【解析】【詳解】A．“可燃冰"是由天然氣與水在高壓低溫條件下形成類冰狀的結晶物質(主要成分化學式為CH4·nH2O)，A正確；B．煤的液化是將煤轉化為液態(tài)燃料(如甲醇等)的過程，有新物質生成，屬于化學變化，B錯誤；C．聚四氟乙烯具有耐高溫、耐腐蝕性，可以做化學儀器，C正確；D．硫化后橡膠形成網狀結構,具有較高的彈性、耐熱性、拉伸強度，硫化后的橡膠適合制造輪胎，D正確；故選B。15.下列說法不正確的是A.油脂在堿性條件下的水解可以用于制肥皂B.天然有機高分子化合物包括淀粉、纖維素、蛋白質，均由碳、氫、氧三種元素組成C.葡萄糖是最重要的單糖，不能發(fā)生水解反應，與果糖互為同分異構體D.蛋白質遇重金屬鹽、強酸、強堿、甲醛、加熱等會發(fā)生變性，失去生理活性【答案】B【解析】【詳解】A．油脂在堿性條件下的水解產生可溶性高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，因此油脂可以用于制肥皂，A正確；B．蛋白質的組成元素有碳、氫、氧、氮元素，有的還有硫、磷等元素，因此組成元素不是僅有三種元素，B錯誤；C．葡萄糖是最重要的單糖，不能發(fā)生水解反應，由于其分子式與果糖相同，都是C6H12O6，但二者的結構不同，因此它們互為同分異構體，C正確；D．蛋白質遇重金屬鹽、強酸、強堿、甲醛、加熱等時，會使蛋白質分子結構發(fā)生改變而失去其生理活性，即發(fā)生變性，D正確；故合理選項是B。二、選擇題II(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.已知拆開1molO2(g)中的化學鍵需要吸收498kJ的能量。根據能量變化示意圖，下列說法不正確的是A.1molH2(g)和0.5molO2(g)生成1molH2O(l)放出240.2kJ能量B.2molH2(g)和1molO2(g)比2molH2O(g)能量高480.4kJC.拆開1molH2(g)中的化學鍵需要吸收436.4kJ的能量D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1molH-O鍵放出462.8kJ的能量【答案】A【解析】【分析】根據圖示可知，2molH2(g)與1molO2(g)生成2mol氣態(tài)水放出熱量為：1851.2kJ-1370.8kJ=480.4kJ，該反應的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-480.4kJ?mol-1，據此判斷?！驹斀狻緼．物質狀態(tài)影響能量變化，應該是1molH2(g)和0.5molO2(g)生成1molH2O(g)放出240.2kJ能量，故A錯誤；B．根據2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-480.4kJ?mol-1可知2molH2(g)和1molO2(g)比2molH2O(g)能量高480.4kJ，故B正確；C．拆開1molO2(g)中的化學鍵需要吸收498kJ的能量，設拆開1molH2(g)中的化學鍵需要吸收的熱量為x，則：498kJ+2x=1370.8kJ，解得：x=436.4kJ，即拆開1molH2(g)中的化學鍵需要吸收436.4kJ的能量，故C正確；D．根據圖象可知，4molH(g)和2molO(g)形成2molH2O(g)放出1851.2kJ，2molH2O(g)含有4molO-H鍵，則H(g)和O(g)形成H2O(g)中的1molH-O鍵放出熱量為：1851.2kJ÷4=462.8kJ，故D正確；故選A。17.某種氫氧燃料電池已經成功應用在城市公交汽車上，該電池用30%H2SO4溶液作電解質溶液。有關這種燃料電池的下列說法中，不正確的是A.供電時的總反應為2H2+O2=2H2OB.該裝置中發(fā)生化學反應，實現(xiàn)了電能到化學能轉化C.正極上反應的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2OD.氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產物是水，屬于環(huán)境友好電池【答案】B【解析】【分析】氫氧燃料電池負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為2H2-4e-=4H+，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，總反應式為2H2+O2=2H2O，原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極，陽離子移向正極。【詳解】A．供電時的總反應為氫氣與氧氣反應生成水：2H2+O2=2H2O，故A正確；B．該裝置是原電池裝置，發(fā)生化學反應，實現(xiàn)了化學能到電能的轉化，故B錯誤；C．氫氧燃料電池負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，酸性環(huán)境下，正極上反應的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，故C正確；D．氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產物是水，不會對環(huán)境造成污染，屬于環(huán)境友好電池，故D正確；故選B。18.下列說法不正確的是A.基于物質類別和元素價態(tài)，可以預測物質的性質B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放堿性食物C.FeO在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe2O3D.水質檢測員在自來水出廠前會對水中的Cl-、SO、微生物、有機物等進行檢測【答案】C【解析】【詳解】A．科學的分類能夠反映事物的本質特征，運用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質及其變化的規(guī)律。基于物質類別和元素價態(tài)，可以設計物質間轉化的途徑，從而可以預測物質的性質，故A正確；B．Al2O3具有兩性，與酸、堿都能反應，加熱能加快反應速率，加速鋁的腐蝕，所以鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物，故B正確；C．氧化亞鐵具有強的還原性，不穩(wěn)定，在空氣里受熱就迅速被氧化成Fe3O4，故C錯誤；D．自來水廠水質檢驗員的工作是在自來水出廠前，利用化學分析儀器對水中的Cl-、SO、微生物、有機物等進行檢測和分析，只有達到標準才可以讓自來水出廠，故D正確；故選：C。19.下列說法不正確的是A.CS2分子中存在極性共價鍵B.NaOH晶體中既有離子鍵又有共價鍵C.HCl氣體溶于水時有共價鍵的斷裂D.BF3分子中每個原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結構【答案】D【解析】【詳解】A．CS2分子的結構式為S=C=S，分子中存在極性共價鍵，A正確；B．NaOH晶體由Na+、OH-構成，陰、陽離子間形成離子鍵，O、H之間形成共價鍵，B正確；C．HCl氣體溶于水時，H、Cl共價鍵發(fā)生斷裂，C正確；D．BF3的電子式為，分子中F原子最外電子層具有8電子穩(wěn)定結構，但F原子最外電子層不具有8電子穩(wěn)定結構，D不正確；故選D。20.化學在人類社會的可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列說法不正確的是A.工業(yè)上常用加熱分解的方法冶煉活潑金屬B.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法C.“原子經濟性反應”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物D.不合理施用化肥會影響土壤的酸堿性和土壤結構【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)上常用通電分解的方法冶煉活潑金屬，A錯誤；B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等，B正確；C．“原子經濟性反應”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，從根本上提供原料利用率，C正確；D．不合理施用化肥會影響土壤的酸堿性和土壤結構，導致土壤退化，D正確；故選A。21.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.1molNa2O2與足量水反應轉移電子數(shù)為NAB.1L0.25mol/LBaCl2溶液中，含有Cl-的數(shù)目為0.5NAC.標況下，3.36L氨氣含有氫氮鍵的數(shù)目為0.45NAD.在光照條件下，1.6g甲烷與足量氯氣充分反應生成CH3Cl分子的數(shù)目為0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O2與足量水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，則可建立關系式：Na2O2~e-，所以1molNa2O2與足量水反應轉移電子數(shù)為NA，A正確；B．1L0.25mol/LBaCl2溶液中，含有Cl-的數(shù)目為1L×0.25mol/L×2NA=0.5NA，B正確；C．標況下，3.36L氨氣含有氫氮鍵的數(shù)目為=0.45NA，C正確；D．在光照條件下，甲烷與氯氣反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，則1.6g甲烷(物質的量為0.1mol)與足量氯氣充分反應生成CH3Cl分子的數(shù)目小于0.1NA，D不正確；故選D。22.一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數(shù)據如表所示：n/(mol)t/minn(N2)n(H2)n(NH3)0103.0020.87540.480.8下列說法不正確的是A.升高溫度，正反應速率和逆反應速率都增大B.0～2min內，用NH3表示的平均反應速率為0.0625mol?L-1?min-1C.該反應達到化學反應限度時，N2的轉化率為20%D.容器內氣體的密度保持不變，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度，正逆反應速率均會變大，A正確；B．由圖表數(shù)據和化學方程式可知，0～2min內，用NH3表示的平均反應速率為v(NH3)=2v(N2)=mol·L-1·min-1，B正確；C．由圖表數(shù)據和化學方程式可知，4min時生成氨氣0.4mol，則反應氮氣0.2mol，剩余氮氣0.8mol，結合8min數(shù)據說明此時該反應達到化學反應限度，此時N2的轉化率為：，C正確；D．反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變，反應前后氣體的總質量不變，故密度是個定值不會改變，D錯誤；故選D。23.工業(yè)上在水溶液中制備過氧化氫的一種方法如圖所示：下列推測不合理的是A.反應②可以發(fā)生的原因可能是K2S2O8水溶性較小B.反應③不宜在高溫條件下進行C.以上有兩步反應為氧化還原反應D.以上過程中KHSO4和NH4HSO4可循環(huán)使用【答案】C【解析】【分析】NH4HSO4電解生成H2和(NH4)2S2O8，(NH4)2S2O8與KHSO4發(fā)生復分解反應，生成K2S2O8和NH4HSO4；K2S2O8與H2O發(fā)生復分解反應，生成KHSO4和H2O2。【詳解】A．反應②中，(NH4)2S2O8與KHSO4發(fā)生復分解反應，KHSO4易溶于水，則K2S2O8水溶性應該較小，否則反應難以發(fā)生，A合理；B．反應③中，產物H2O2受熱易分解，所以不宜在高溫條件下進行反應，B合理；C．以上三步反應中，有兩步反應為復分解反應(非氧化還原反應)，只有一步反應屬于氧化還原反應，C不合理；D．從流程圖中可以看出，在反應過程中，需要使用KHSO4和NH4HSO4，而在反應后期，又生成KHSO4和NH4HSO4，所以KHSO4和NH4HSO4可循環(huán)使用，D合理；故選C。24.鈣是人體中的常量元素?，F(xiàn)抽取某人血樣10mL，稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}(CaC2O4)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4)，并用2.0mL5.0×10-3mol/LKMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應，反應原理為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。則此血樣中Ca2+的物質的量濃度(單位：mol/L)為A.2.5×10-3 B.5.0×10-3 C.1.25×10-3 D.4.0×10-3【答案】A【解析】【詳解】消耗高錳酸鉀的物質的量為0.002L×5.0×10-3mol/L=1×10-5mol，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知，草酸鈣的物質的量為1×10-5mol×=2.5×10-5mol，血液中鈣離子濃度為=2.5×10-3mol/L。故選A。25.根據實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A將纏繞的銅絲灼燒后反復插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛B向某待測溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生待測溶液中一定含有C分別向兩只盛有等體積等濃度稀硫酸的燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，鎂片比鋁片反應更劇烈鎂比鋁的金屬性強D將3體積SO2和1體積O2混合通過灼熱的V2O5充分反應，產物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液，前者產生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反應為可逆反應A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．乙醛具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇也具有還原性，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不正確；B．若待測溶液中含有AgNO3，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀產生，B不正確；C．鋁、鎂都能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣，金屬性越強，反應越劇烈，鎂反應劇烈，則表明鎂的金屬性強，C正確；D．BaCl2溶液中產生白色沉淀，品紅溶液褪色，則表明混合氣體中含有SO3、SO2，由于SO2過量，所以即便反應完全進行，也有此現(xiàn)象發(fā)生，D不正確；故選C。非選擇題部分三、非選擇題(本大題5小題，共40分)26.回答下列問題：（1）①純堿的化學式是____；②乙酸乙酯的結構簡式是____。（2）二氧化氮與水反應化學方程式是____。（3）向FeSO4溶液中滴加適量NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是____?！敬鸢浮浚?）①.Na2CO3②.CH3COOC2H5（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色【解析】【小問1詳解】①純堿為碳酸鈉，化學式為Na2CO3；②乙酸乙酯為乙酸和乙醇形成的酯，結構簡式為CH3COOC2H5?！拘?詳解】二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，故化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO?！拘?詳解】向FeSO4溶液中滴加適量NaOH溶液生成氫氧化亞鐵白色沉淀，然后被氧氣氧化為氫氧化鐵，故現(xiàn)象為先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色。27.烴A是一種重要的化工原料，標準狀況下密度為1.25g?L-1。E是有香味的不易溶于水的油狀液體。有關物質轉化關系如圖：（1）A的結構式是____。（2）D中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和____。（3）反應①的化學方程式是____。（4）下列說法不正確的是____。A.A、D、E均能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物B.飽和碳酸鈉溶液不能鑒別B、D和E三種物質C.A能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者原理相同D.反應①中，濃硫酸用作催化劑和吸水劑【答案】（1）（2）羧基（3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOC2H5+H2O（4）BC【解析】【分析】已知烴A在標準狀況下的密度為1.25g·L-1，則A的摩爾質量為1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·molˉ1，烴中只含有C、H兩種元素，則A的分子式為C2H4，為乙烯(CH2=CH2)；根據圖中物質的轉化關系，B為乙醇，E為丙烯酸乙酯；乙烯脫氫生成C，C與CO和H2反應生成丙烯酸，則C為乙炔(CH≡CH)，據此分析解答?！拘?詳解】A乙烯，結構式為，故答案為：；【小問2詳解】D中含有的官能團為碳碳雙鍵和羧基；故答案為：羧基；【小問3詳解】①的反應機理與制取乙酸乙酯相似，根據制取乙酸乙酯的原理可以知道反應①的方程式為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOC2H5+H2O，故答案為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOC2H5+H2O；【小問4詳解】A．A、D、E中均有碳碳雙鍵，都可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，故A正確；B．B是乙醇，乙醇和飽和碳酸鈉溶液互溶不分層；D屬于羧酸，可以和碳酸鈉溶液反應生成氣體二氧化碳；E是酯和碳酸鈉溶液不互相溶解，三者現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)分，故B錯誤；C．A能與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者原理不相同，故C錯誤；D．反應①是酯化反應，濃硫酸作催化劑和吸水劑，故D正確；故選BC。28.化合物X在工業(yè)、農業(yè)生產中都有重要用途，X由4種常見元素組成，某興趣小組展開如圖實驗(氣體的體積均在標準狀況下測得)：已知：①X的摩爾質量為454g?mol-1；②化合物B常溫下是常見的液體；③混合氣體C能使品紅溶液褪色，氣體E能使帶火星的木條復燃。請回答：（1）白色沉淀F的化學式是____。（2）化合物X的組成元素是____。（3）混合氣體C與足量氯水反應的離子方程式是____。（4）化合物X高溫分解的化學方程式是____?！敬鸢浮浚?）BaSO4（2）Cu、H、S、O（3）SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+（4）2Cu4(OH)6SO48CuO+2SO2↑+O2↑+6H2O↑【解析】【分析】化合物X的物質的量為=0.2mol，黑色固體A能溶于稀硫酸且生成藍色溶液，則A為CuO，物質的量為=0.8mol；化合物B常溫下是常見的液體，則其物質的量為=0.6mol；混合氣體C，能使品紅溶液褪色，氣體E能使帶火星的木條復燃，則白色沉淀F為BaSO4，n(SO2)=n(BaSO4)==0.2mol，n(O2)==0.1mol?！拘?詳解】由分析可知，白色沉淀F的化學式是BaSO4。答案為：BaSO4；【小問2詳解】化合物X分解后，生成CuO、H2O、SO2、O2，則X的組成元素是Cu、H、S、O。答案為：Cu、H、S、O；【小問3詳解】混合氣體C由SO2、O2構成，只有SO2能與足量氯水反應，生成硫酸和鹽酸，離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=+2Cl