2024年高中化學第3章第3節(jié)第2課時不同價態(tài)硫元素間的轉化酸雨及其防治練習含解析魯科版必修1

PAGE7-不同價態(tài)硫元素間的轉化酸雨及其防治1．下列關于濃硫酸的說法正確的是()A．若少量濃硫酸灑在皮膚上應馬上用干布拭去，再用大量水沖洗，再涂上5%的NaHCO3溶液B．稀釋時要將水沿器壁漸漸倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌C．欲除去NH3中的H2O，可讓混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D．濃硫酸不分解、不揮發(fā)，所以能敞口放置在空氣中解析：若少量濃硫酸灑在皮膚上應馬上用干布拭去，再用大量水沖洗，再涂上5%的NaHCO3溶液，故A正確；稀釋時要將濃硫酸沿器壁漸漸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；因為氨氣能夠和濃硫酸反應，故C錯誤；濃硫酸具有吸水性，能汲取空氣中的水蒸氣，故D錯誤。答案：A2．用如圖所示試驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列試驗不合理的是()A．上下移動①中銅絲可限制生成SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液汲取多余的SO2D．為確認有CuSO4生成，向①中加水，視察顏色答案：D3．檢驗未知溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，下列操作中最合理的是()A．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B．先加硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液C．加鹽酸酸化了的氯化鋇溶液D．先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液解析：先加鹽酸，可以解除Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)與COeq\o\al(2－,3)的干擾，再加入氯化鋇，產生的沉淀只能是BaSO4，可證明SOeq\o\al(2－,4)的存在，故D項正確；加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，不能解除SOeq\o\al(2－,3)的干擾，故A項錯誤；先加入硝酸，若溶液中有SOeq\o\al(2－,3)，可被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，再加入硝酸鋇，也可產生白色沉淀，故B項錯誤；不能解除Ag＋的干擾，故C項錯誤。答案：D4．將碳與濃硫酸共熱產生的氣體X和銅與濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量的氯化鋇溶液的洗氣瓶中，下列有關說法正確的是()A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B．從Z導管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇D．在Z導管口有紅棕色氣體出現答案：D5．下列事實與濃硫酸體現出的性質(括號中)對應關系正確的是()A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性)B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)C．蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)解析：A項，體現出的是濃硫酸的吸水性；B項，Cu被濃H2SO4氧化生成Cu2＋，體現了濃硫酸的強氧化性，生成CuSO4，體現了H2SO4的酸性；C項，體現出的是濃硫酸的脫水性和強氧化性；D項，體現出的是濃硫酸的吸水性。答案：B6．如圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是淡黃色粉末，F有刺激性氣味且有漂白性，常被不法商人用來漂白食品等。請據此回答下列問題：(1)寫出下列各物質的化學式：A________，E________。(2)寫出圖中編號的化學方程式：①________________________________________________；②________________________________________________；③_________________________________________________。解析：由題意知：A為Na2O2，B為Na2CO3，C為O2，E為S，F為SO2，G為SO3，H為H2SO4。答案：(1)Na2O2S(2)①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O③2SO2＋O2eq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))2SO3(時間：40分鐘分值：100分)一、選擇題(每小題8分，共48分)1．某探討小組成員設計鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()選項操作結論A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸B加入金屬鋁片產生刺激性氣味者為稀硫酸C分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸D加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸解析：向稀H2SO4中加入金屬鋁片后，產生無色無味氣體，B錯誤。答案：B2．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是()A．推廣運用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消退機動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量解析：A項，燃煤脫硫后，煤燃燒產生的SO2削減，有助于防治SO2污染；B項，加強環(huán)境綠化，削減空氣中的煙塵，有助于防治揚塵污染；C項，研制開發(fā)燃料電池汽車，削減汽油、柴油的燃燒，使機動車尾氣中的NOx和SO2削減，能減輕機動車尾氣污染；D項，增加化石燃料供應量，會向大氣中排放更多的SO2及NOx，更易導致大氣污染。答案：D3．SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品紅溶液退色，若將等物質的量的SO2、Cl2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能視察到的現象是()①溶液很快退色②溶液不退色③出現沉淀④不出現沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④解析：盡管潮濕的SO2和Cl2都具有漂白作用，但Cl2具有強的氧化性，而SO2具有還原性，若同時運用，它們將會發(fā)生如下反應：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。這樣兩者等物質的量相混合，會完全丟失漂白作用，溶液不會退色。而生成的H2SO4和BaCl2反應生成不溶于水和酸(鹽酸)的BaSO4白色沉淀。答案：C4．相同質量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中在肯定條件下反應，所得到的氣體的物質的量最多的是()A．濃硫酸 B．稀硫酸C．濃硝酸 D．稀硝酸答案：D5．濃硫酸與下列物質作用時，既表現氧化性，又表現酸性的是()①炙熱的木炭②H2S氣體③Cu(加熱條件下)④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O⑧鐵、鋁(常溫下)A．③④ B．①②⑤⑧C．①②③④⑦ D．⑥⑦解析：濃硫酸與炙熱的木炭、H2S反應及Fe、Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸只表現氧化性；濃硫酸與NH3反應時只表現酸性；濃硫酸使蔗糖炭化，表現的是濃硫酸的脫水性；濃硫酸與CuSO4·5H2O反應，表現的是濃硫酸的吸水性。答案：A6．在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉化成H2SO4，這些H2SO4可用20mL0.5mol·L－1的NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質量分數約為()A．18%B．46%C．53%D．36%解析：依據元素守恒：S～SO2～H2SO4～2NaOH，所以m(S)＝0.16g，則w(S)＝eq\f(0.16,0.44)×100%＝36%。答案：D二、非選擇題(本題包括3小題，共52分)7．(16分)汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質)是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參加大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2轉化。(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式________________________________________。(2)“催化轉換器”的缺點是在肯定程度上提高空氣的酸度，其緣由是___________________________________________________。(3)限制城市空氣污染源的方法可以有________。A．開發(fā)氫能源 B．運用電動車C．植樹造林 D．戴上呼吸面具解析：由題給信息“CO和NO反應，生成可參加大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使SO2的轉化(用鉑鈀合金作催化)”，可聯想到CO和NO反應，生成的氣體肯定是CO2。結合SO2的催化氧化，運用“催化轉換器”，提高了空氣酸度的緣由是SO2轉化為SO3，產生H2SO4。答案：(1)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up15(催化劑))2CO2＋N2(2)SO2轉化為SO3，產生了硫酸的酸霧(3)AB8．(18分)(1)加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成CO2，本身被還原成SO2。試用如圖所示各裝置設計一個試驗，來驗證上述反應所產生的各種產物。編號①②③④裝置這些裝置的連接依次(按產物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：________→________→________→________。(2)試驗時可視察到裝置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是____________________________________，B瓶溶液的作用是__________________________________，C瓶溶液的作用是_____________________________________。(3)裝置②中所加固體藥品是________，可驗證的產物是________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是___________________________________________________________________。(4)裝置③中所盛溶液是________________________________，可驗證的產物是________。解析：(1)濃硫酸與木炭反應產物是SO2、CO2和H2O。由于①、③中裝的都是溶液，氣流經過后肯定會帶出水蒸氣，必需先驗證產物中的水蒸氣，然后再驗證二氧化硫和CO2，由于二氧化硫和CO2都能與石灰水反應，使澄清石灰水變渾濁，因此必需先驗證和除去二氧化硫后再驗證CO2，由此可以得出連接依次應當是④②①③。(2)A瓶中品紅溶液退色，可證明產物中有二氧化硫，C瓶溶液不退色說明進入C瓶的氣體中已沒有二氧化硫，從而推斷出B瓶溶液的作用是氧化汲取從A瓶出來的全部二氧化硫，因而C瓶溶液的作用是確認這時氣流中二氧化硫已被B瓶溶液全部汲取。(3)因為②是驗證水蒸氣的，比較熟識的是白色無水硫酸銅粉末遇水變藍。(4)由于從①中C瓶出來的氣流中已確定沒有二氧化硫，③中盛澄清石灰水，用來驗證氣流中的CO2。答案：(1)④②①③(2)驗證產物中有SO2氣體將產物中SO2氣體全部氧化汲取確認產物中SO2已被B瓶溶液全部汲取(3)無水硫酸銅水蒸氣由于產物通過裝置①、③時會帶出水蒸氣，所以裝置②必需在裝置①、③之前(4)澄清石灰水CO29．(18分)某愛好小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關試驗。(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________________________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下，這種液體是________，其作用是_________________________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象時，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是________________。B中應放置的液體是________(填字母)。a．水 b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液(4)試驗中，取肯定質量的銅片和肯定體積18mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)覺燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生依據所學的化學學問認為還有肯定量的硫酸剩余。①有肯定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為緣由是_____________________________________________________。②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中有余酸的是________(填字母)。a．鐵粉 b．BaCl2溶液c．銀粉 d．Na2CO3溶液解析：銅與濃硫酸反應會產生SO2，產生的SO2用向上排空氣法收集，并用品紅溶液驗滿。為防止多余的SO2污染空氣，可用強堿溶液浸濕的棉花汲取逸出的SO2。裝置B的作用是貯存多余的SO2而不是汲取多余的SO2，因此所選試劑不能與SO2發(fā)生反應，且應使SO2在其中的溶解度較小，故