人教版高中化學(xué)必修二第六章化學(xué)反應(yīng)與能量質(zhì)量評(píng)估檢測(cè)含答案

第六章質(zhì)量評(píng)估(時(shí)間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1N—14S—32一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.(2024·廣東卷)“極地破冰”“太空養(yǎng)魚(yú)”等彰顯了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列說(shuō)法正確的是()A.“雪龍2”號(hào)破冰船極地科考:破冰過(guò)程中水發(fā)生了化學(xué)變化B.大型液化天然氣運(yùn)輸船成功建造:天然氣液化過(guò)程中形成了新的化學(xué)鍵C.嫦娥六號(hào)的運(yùn)載火箭助推器采用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī):燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.神舟十八號(hào)乘組帶著水和斑馬魚(yú)進(jìn)入空間站進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn):水的電子式為H··O··H解析:破冰過(guò)程無(wú)新物質(zhì)生成,是物理變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;天然氣液化是氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過(guò)程,是物理變化,無(wú)新的化學(xué)鍵形成,B項(xiàng)錯(cuò)誤;燃燒放熱,是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,C項(xiàng)正確;水是共價(jià)化合物,每個(gè)氫原子都與氧原子共用一對(duì)電子,電子式為H··O··答案:C2.我國(guó)航天,日新月異,液氧甲烷成為火箭發(fā)射的“新寵”。下列有關(guān)甲烷燃燒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.甲烷燃燒過(guò)程斷裂極性鍵B.可利用該反應(yīng)原理制作燃料電池C.燃燒時(shí),生成液態(tài)水放出的能量比生成水蒸氣放出的能量少D.反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量解析:甲烷燃燒生成二氧化碳,該過(guò)程甲烷分子中碳?xì)錁O性鍵斷裂,A項(xiàng)正確;該反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng),能制作燃料電池,B項(xiàng)正確;水蒸氣變?yōu)橐后w水放出能量,則燃燒時(shí),生成液態(tài)水放出的能量比生成水蒸氣放出的能量多,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量,D項(xiàng)正確。答案:C3.化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨著物質(zhì)變化和能量變化,下列說(shuō)法中正確的是()A.濃硫酸溶于水共價(jià)鍵斷裂并放出大量的熱,所以該過(guò)程是放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)一定要在加熱或高溫條件下才能進(jìn)行C.右圖可表示放熱反應(yīng)中的能量變化D.焰色試驗(yàn)有能量變化,所以焰色試驗(yàn)是化學(xué)反應(yīng)解析:濃硫酸溶于水共價(jià)鍵斷裂并放出大量的熱,沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì),不是化學(xué)變化,不能稱為放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;吸熱反應(yīng)不一定要在加熱或高溫條件下才能進(jìn)行,例如氫氧化鋇與氯化銨晶體之間的反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;題圖中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,因此可表示放熱反應(yīng)中的能量變化,C項(xiàng)正確;焰色試驗(yàn)屬于物理變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C4.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.常溫下,Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)D.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)答案:D5.太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題。利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是:白天在太陽(yáng)照射下某種鹽熔化,吸收熱量,晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)的能量,已知數(shù)據(jù):鹽熔點(diǎn)/℃熔化吸熱/(kJ·mol-1)參考價(jià)格/(元·t-1)CaCl2·6H2O29.937.3780~850Na2SO4·10H2O32.477.0800~900Na2HPO4·12H2O35.1100.11600~2000Na2S2O3·5H2O45.049.71400~1800其中最適宜作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是()A.CaCl2·6H2OB.Na2SO4·10H2OC.Na2HPO4·12H2O D.Na2S2O3·5H2O解析:應(yīng)選擇熔點(diǎn)不太高、熔化吸熱較高、價(jià)格適中的鹽。答案:B6.(2022·湖南卷,改編)反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示:下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng) B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率:Ⅱ>ⅠC.反應(yīng)Ⅲ中Y為催化劑 D.進(jìn)程Ⅳ中,Z沒(méi)有催化作用解析:進(jìn)程Ⅰ反應(yīng)物的能量大于產(chǎn)物的能量,進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng),故A項(xiàng)正確;反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅰ放出能量一樣多,故產(chǎn)生P的量一樣多,平衡時(shí)P的產(chǎn)率:Ⅱ=Ⅰ,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知,Y是起始反應(yīng)的反應(yīng)物,又是終態(tài)反應(yīng)的產(chǎn)物,改變了反應(yīng)途徑,增大了反應(yīng)速率,但Y在反應(yīng)前后總質(zhì)量和物質(zhì)種類沒(méi)變,則Y為反應(yīng)Ⅲ的催化劑,故C項(xiàng)正確;反應(yīng)前為S+Z,反應(yīng)后為P·Z,而不是P+Z,Z此時(shí)不是催化劑,沒(méi)起到催化作用,故D項(xiàng)正確。答案:B7.用圖Ⅱ表示圖Ⅰ銅鋅原電池中一些物理量的關(guān)系。x軸表示流入正極電子的物質(zhì)的量,則y軸表示()ⅠⅡA.c(H+) B.c(SO4C.銅棒的質(zhì)量 D.鋅棒的質(zhì)量解析:鋅棒作原電池負(fù)極,電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+,銅棒作原電池正極,溶液中銅離子在此極得電子,電極反應(yīng)為Cu2++2e-Cu,所以電解質(zhì)溶液中c(H+)不變,A項(xiàng)不符合題意;SO42-不參與反應(yīng),所以c(SO答案:C8.NH3與O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得生成的H2O(g)占混合氣體總體積的40%,則下列表示的此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率錯(cuò)誤的是()A.v(N2)=0.125mol·L-1·min-1 B.v(H2O)=0.375mol·L-1·min-1C.v(O2)=0.225mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1解析:設(shè)轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為xmol,則4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)n(起始)/mol 4 3 0 0n(變化)/mol x 0.75x 0.5x 1.5xn(平衡)/mol 4-x 3-0.75x 0.5x 1.5x根據(jù)題意,則有1.5x4-x+3-0.75x+0.5x+10.1875mol·L-1·min-1,v(N2)=0.125mol·L-1·min-1,v(H2O)=0.375mol·L-1·min-1。答案:C9.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖甲所示,研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖乙所示,下列說(shuō)法中正確的是()甲乙A.脫硝的總反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)B.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)C.過(guò)程1中NH3斷裂非極性共價(jià)鍵D.過(guò)程2中NO為氧化劑,Fe2+為還原劑解析:根據(jù)題干信息及圖示知脫硝的產(chǎn)物為氮?dú)夂退?則總反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g),A項(xiàng)正確;反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以NH3催化還原NO為放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;氨中的N—H為極性共價(jià)鍵,所以過(guò)程1中NH3斷裂的是極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;從圖示信息可知,反應(yīng)過(guò)程中NO和O2作氧化劑,NH3是還原劑,Fe3+作催化劑,Fe2+只是中間產(chǎn)物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A10.如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),能量增加(b-a)kJ·mol-1B.該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.1molC(s)與1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJD.1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ解析:由題圖可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),能量增加(b-a)kJ·mol-1,A項(xiàng)正確;該反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量,B項(xiàng)正確;由題圖可知,1molC(s)與1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJ,而1molH2O(l)變?yōu)?molH2O(g)時(shí)要吸收熱量,因此1molC(s)與1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量大于131.3kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知,1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ,D項(xiàng)正確。答案:C11.(2023·廣東深圳外國(guó)語(yǔ)學(xué)校?？计谀?科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電極a為電池的負(fù)極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng):O2+4H++4e-2H2OC.電路中每通過(guò)4mol電子,則負(fù)極消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)44.8LH2SD.每17gH2S參與反應(yīng),則有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)解析:由題圖可知,電極a是H2S變?yōu)镾2,發(fā)生的是失電子的氧化反應(yīng),故電極a為負(fù)極,A項(xiàng)正確;電極b為正極,氧氣得電子生成水,B項(xiàng)正確;從題圖可以看出,電池總反應(yīng)為2H2S+O2S2+2H2O,電路中每通過(guò)4mol電子,正極消耗1molO2,負(fù)極有2molH2S反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下是44.8L,C項(xiàng)正確;17gH2S即0.5molH2S,每0.5molH2S參與反應(yīng)會(huì)消耗0.25molO2,根據(jù)正極反應(yīng)O2+4H++4e-2H2O,可知有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D12.(2024·廣東佛山高一期末)“仙湖”實(shí)驗(yàn)室研發(fā)了一種應(yīng)用前景廣泛的“氮氧”燃料電池,工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.電極a為正極,發(fā)生還原反應(yīng)B.電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-C.電極a與電極b應(yīng)使用活潑性不同的導(dǎo)電材料D.電極a生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2時(shí),理論上有3mole-通過(guò)導(dǎo)線解析:由題圖可知,氨失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極a為電池的負(fù)極;氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極b為電池的正極;電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,據(jù)此分析解答。由分析可知,電極a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;電極b為正極,酸性條件下,氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成水:O2+4H++4e-2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電極a與電極b也可以均使用惰性電極,不一定必須使用活潑性不同的導(dǎo)電材料,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電極a發(fā)生的反應(yīng)為2NH3-6e-N2+6H+,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2,即生成0.5molN2時(shí),理論上有3mole-通過(guò)導(dǎo)線,D項(xiàng)正確。答案:D13.被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池,采用一個(gè)薄層紙片(在其一邊鍍鋅,而在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導(dǎo)體,在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液,電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法中正確的是()A.該電池的正極為鋅B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用C.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí),轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1.204×1024D.電池正極反應(yīng)為2H2O+2MnO2+2e-2MnO(OH)+2OH-解析:反應(yīng)中Zn由0價(jià)→+2價(jià),Mn由+4價(jià)→+3價(jià),故該電池的負(fù)極為鋅,A項(xiàng)錯(cuò)誤;MnO2在正極得電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)0.1molZn溶解時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204×1023,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D14.800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化如圖所示,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B.前2min內(nèi)A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1C.開(kāi)始時(shí),正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始D.2min時(shí),A、B、C的濃度之比為2∶3∶1解析:根據(jù)題圖可知,反應(yīng)過(guò)程中A的濃度減小,B、C的濃度增大,因此A為反應(yīng)物,B、C為生成物,根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g)2B(g)+C(g),A項(xiàng)正確;前2min內(nèi),v(A)=0.4mol0.1mol·L-1·min-1,B項(xiàng)正確;開(kāi)始時(shí)加入的物質(zhì)為A和B,沒(méi)有C,C項(xiàng)錯(cuò)誤;2min時(shí),A、B、C的濃度分別為0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.1mol·L-1,D項(xiàng)正確。答案:C15.在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):(甲)2X(g)Y(g),(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),其中能表明(甲)(乙)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有()①混合氣體的密度②反應(yīng)容器中生成物的含量③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比④混合氣體的壓強(qiáng)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥混合氣體的總物質(zhì)的量A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.②③⑤ D.②③④解析:①(甲)混合氣體的密度始終不變,所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故錯(cuò)誤;②反應(yīng)容器中生成物的含量不變,說(shuō)明各組分的物質(zhì)的量不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等,故正確;④(乙)混合氣體的壓強(qiáng)始終不變,故錯(cuò)誤;⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等,故正確;⑥(乙)混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變,故錯(cuò)誤。綜上所述,C項(xiàng)正確。答案:C16.在容積為4L的密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2molC,經(jīng)測(cè)定,D的濃度為0.5mol·L-1,下列判斷中正確的是()A.x=1 B.B的轉(zhuǎn)化率為20%C.平衡時(shí)A的濃度為1.5mol·L-1 D.達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%解析:n(D)=0.5mol·L-1×4L=2mol,所以x=2;3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)n起始/mol 6 5 0 0n變化/mol 3 1 2 2n平衡/mol 3 4 2 2B的轉(zhuǎn)化率為1mol5mol×100%=20%;c(A)平=3mol4L=0.75mol·L-14mol+2mol+2mol=11mol,n始=6mol+5mol=11mol,氣體總的物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)不變。答案:B二、非選擇題:共56分。17.(2024·廣東深圳高一期中)(14分)“神舟十五號(hào)”載人飛船成功發(fā)射,創(chuàng)下了我國(guó)在超低溫天氣成功發(fā)射載人飛船的新紀(jì)錄。肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,可與O2發(fā)生反應(yīng):N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)。(1)已知上述反應(yīng)的能量變化如圖1所示。①O(g)+O(g)O2(g)的過(guò)程中(填“吸收”或“放出”)能量。

②N2H4(g)完全燃燒生成1molH2O(g)的反應(yīng)中放出kJ能量。

圖1圖2(2)反應(yīng)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)可設(shè)計(jì)為燃料電池,電池采用惰性電極鉑(Pt),裝置如圖2所示。①氣體Y為(填化學(xué)式),該裝置工作時(shí),SO42-②電極Pt1為(填“負(fù)極”或“正極”),發(fā)生的電極反應(yīng)為。

解析:(1)①斷鍵吸熱,成鍵放熱,則O(g)+O(g)O2(g)的過(guò)程中放出能量;②由題圖可知,N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1,所以N2H4(g)完全燃燒生成1molH2O(g)的反應(yīng)中放出5242kJ=267kJ能量。(2)①根據(jù)電子流向可知電極Pt1是負(fù)極,電極Pt2是正極,所以氣體Y為O2,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),該裝置為原電池,工作時(shí),陰離子移向電極的負(fù)極,即電極Pt1;②電極Pt1為負(fù)極,溶液顯酸性,發(fā)生的電極反應(yīng)為N2H4-4e-N2+4H+。答案:(1)①放出②267(2)①O2Pt1②負(fù)極N2H4-4e-N2+4H+18.(2023·廣東深圳,改編)(14分)某學(xué)習(xí)小組將Cu與H2O2的反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備。(1)Cu與H2O2在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)探究?！緦?shí)驗(yàn)任務(wù)】利用相關(guān)原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究物質(zhì)氧化性或還原性的影響因素。【查閱資料】其他條件相同時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(2)利用下表所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1~4,記錄數(shù)據(jù)。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)燒杯中所加試劑電壓表讀數(shù)30%H2O2溶液0.3mol·L-1H2SO4溶液H2OV/mLV/mLV/mL130.0—10.0U1230.01.09.0U2330.02.08.0U3435.01.0V1U4已知:本實(shí)驗(yàn)條件下,SO4①根據(jù)表中信息,補(bǔ)充數(shù)據(jù):V1=。

②由實(shí)驗(yàn)2和4可知,U2(填“大于”“小于”或“等于”)U4,說(shuō)明其他條件相同時(shí),H2O2溶液的濃度越大,其氧化性越強(qiáng)。

(3)由(2)中實(shí)驗(yàn)結(jié)果U3>U2>U1,小組同學(xué)對(duì)“電壓隨pH減小而增大”可能的原因,提出了以下兩種猜想。猜想1:酸性條件下,H2O2的氧化性隨pH減小而增強(qiáng)。猜想2:酸性條件下,Cu的還原性隨pH減小而增強(qiáng)。為驗(yàn)證猜想,小組同學(xué)在(2)中實(shí)驗(yàn)1~4的基礎(chǔ)上,利用下表裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)5~7,并記錄數(shù)據(jù)。(說(shuō)明:鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊脂,離子可在其中自由移動(dòng)。)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作電壓表讀數(shù)5—U56①向(填“左”或“右”)側(cè)燒杯中滴加5.0mL

0.3mol·L-1H2SO4溶液U67向另一側(cè)燒杯中滴加5.0mL0.3mol·L-1H2SO4溶液U7②實(shí)驗(yàn)結(jié)果為:U5≈U6、,說(shuō)明猜想2不成立,猜想1成立。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】物質(zhì)的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度、pH等因素有關(guān)。解析:(1)Cu在酸性條件下被H2O2氧化為銅離子,過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)化為水,反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O。(2)①根據(jù)控制變量法可知,總?cè)芤旱捏w積為40.0mL,則V1=40.0-35.0-1.0=4.0。②由實(shí)驗(yàn)2和4可知,過(guò)氧化氫的濃度不同,結(jié)合結(jié)論可推出,U2小于U4。(3)若向左側(cè)燒杯溶液中加入硫酸,與沒(méi)有加入硫酸時(shí)相比,U5≈U6,則可推出猜想2不成立;再向右側(cè)燒杯溶液中加入等物質(zhì)的量的硫酸,觀察得到U5<U7,則說(shuō)明猜想1成立。答案:(1)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O(2)①4.0②小于(3)①左②U5<U719.(16分)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)min,原因是

。

②3~4min內(nèi)用鹽酸濃度變化表示的該反應(yīng)速率為(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列物質(zhì)以減小反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是(填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl溶液C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液(3)某溫度下在容積為4L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為。

解析:(1)①在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min內(nèi),產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL,由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2~3min;原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大,反應(yīng)速率較大。②在3~4min內(nèi),n(H2)=0.0.005mol,根據(jù)2HCl~H2,計(jì)算消耗HCl的物質(zhì)的量為0.01mol,則v(HCl)=0.01mol0.4(2)A項(xiàng),加入蒸餾水,H+濃度減小,反應(yīng)速率減小,且不減少產(chǎn)生氫氣的量;B項(xiàng),加入KCl溶液,H+濃度減小,反應(yīng)速率減小,且不減少產(chǎn)生氫氣的量;C項(xiàng),因酸性溶液中有NO3-,具有強(qiáng)氧化性,與Zn反應(yīng)無(wú)氫氣生成;D項(xiàng),加入CuSO(3)①由題圖可知,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少,應(yīng)為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增多,應(yīng)為生成物,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),Δn(Y)=0.2mol,Δn(Z)=0.4