2024-2025年高中化學課時分層作業(yè)2物質(zhì)的量含解析蘇教版必修1

PAGE3-課時分層作業(yè)(二)(建議用時：25分鐘)[合格基礎練]1．下列敘述中正確的是()A．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C．摩爾是既表示物質(zhì)粒子數(shù)量，又表示物質(zhì)質(zhì)量雙重意義的單位D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子D[選項A應為12g12C；選項B中阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol－1；摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯，D對。]2．對于等質(zhì)量的下列氣體中，含有的分子個數(shù)最多的是()A．Cl2 B．H2C．O2 D．COB[依據(jù)n＝eq\f(m,M)可知，氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量越多，分子個數(shù)越多。]3．有下列物質(zhì)：①8.5gNH3、②6.02×1023個H2分子、③4℃時10mLH2O、④0.2molH3PO4，按所含分子數(shù)由多到少的依次排列正確的是()A．①④③②B．④③②①C．②③①④ D．①②③④C[物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量分別為①0.5mol、②1mol、③0.56mol、④0.2mol，所以分子數(shù)由多到少的依次正確的是C。]4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)C．28g氮氣所含的原子數(shù)為NAD．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8∶1B[A中Na＋為＋1價，2.3g鈉為0.1mol鈉原子，失去的電子數(shù)為0.1NA，錯誤；B中19.6g磷酸即為0.2NA個磷酸分子eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(19.6g,98g·mol－1)＝0.2mol))，等物質(zhì)的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)，正確；C中28g氮氣(N2)即為1mol氮分子eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(28g,28g·mol－1)＝1mol))，所以應含2NA個氮原子，錯誤；D中NA個氧分子質(zhì)量為32g，NA個氫分子質(zhì)量為2g，則其質(zhì)量比為16∶1，錯誤。]5．水作為生命之源，越來越受到關注。一滴水大約含有17萬億億(1.7×1021)個水分子，下列有關說法中正確的是()A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．水的質(zhì)量是18gC．一滴水的物質(zhì)的量約為2.8×10－3molD．一滴水的質(zhì)量約為0.05C[摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，A錯；不知道水的物質(zhì)的量是多少，無法求其質(zhì)量，B錯；由題意知一滴水大約含有1.7×1021個水分子，所以一滴水的物質(zhì)的量約為eq\f(1.7×1021,6.02×1023mol－1)≈2.8×10－3mol，C正確；一滴水的質(zhì)量約為2.8×10－3mol×18g·mol－1≈0.05g，D錯。]6．已知32gX與40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH。在相同條件下，16gX和30gY混合反應生成0.25molQ和若干物質(zhì)的量的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量是()A．63g·mol－1 B．122g·mol－1C．126g·mol－1 D．163g·mol－1C[依據(jù)上述關系知16gX和30gY混合反應生成Q的質(zhì)量為31.5g，所以Q的摩爾質(zhì)量為31.5g/0.25mol＝126g·mol－1。][等級過關練]7．相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是()①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1②它們所含的O數(shù)目之比為1∶2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3④它們所含的C數(shù)目之比為1∶1⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A．①②③④ B．②③C．④⑤ D．①②③④⑤D[CO、CO2的物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)目相同，①正確；二者所含O數(shù)目之比，等于其分子中所含O個數(shù)比，②正確；同理可知③、④正確；CO分子中所含電子數(shù)為14，而CO2分子中所含電子數(shù)為22，故等物質(zhì)的量的CO、CO2所含電子數(shù)目之比為eq\f(14,22)＝7∶11，⑤正確。]8．已知3.01×1023個X2氣體分子的質(zhì)量為16g，則X的相對原子質(zhì)量是()A．16 B．32C．64g·mol－1 D．32g·mol－1A[依據(jù)公式n＝N/NA，可知3.01×1023個X2的物質(zhì)的量為0.5mol，則X原子的物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)公式M＝m/n可知X的摩爾質(zhì)量為16g÷1mol＝16g·mol－1，因為1mol任何原子的質(zhì)量以g為單位時，在數(shù)值上等于該原子的相對原子質(zhì)量，故X的相對原子質(zhì)量是16。]9．科學家發(fā)覺了某種元素的一個原子，其質(zhì)量為ag，一個12C原子的質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB．Wg該原子的物質(zhì)的量是W/aNAmolC．Wg該原子中含有WNA/a個該原子D．由已知信息可得NA＝12/aB[摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，A錯誤；該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg·mol－1，Wg該原子的物質(zhì)的量是W/aNAmol，B正確；Wg該原子含有W/a個原子，C錯誤；12C原子的摩爾質(zhì)量是12g·mol－1，一個12C原子的質(zhì)量是bg，故NA＝12/b，D錯誤。]10．(1)O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)。依據(jù)分子式回答：等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為________，原子個數(shù)比為________。(2)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。①已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為________。②1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。③NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為________。④NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。[解析](1)n(O2)∶n(O3)＝eq\f(m,32)∶eq\f(m,48)＝3∶2，則分子數(shù)之比為3∶2；N1(O)∶N2(O)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m,32)×2))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m,48)×3))＝1