山東省臨沂市2025屆高三上學期期末考試化學試題含答案

高三年級期末學科素養(yǎng)水平監(jiān)測試題化學2025.1注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7O16Na23Cl35.5Cr52Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與傳統(tǒng)文化密不可分。下列說法錯誤的是（）A.藥酒的制作利用了萃取原理B.絲綢因富含氨基而具有良好的吸濕性C.大理石可用于制硯臺，主要成分為硅酸鹽D.青銅器上的銅銹[]可用明礬水去除2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列說法錯誤的是（）A.具有半導體性能，可用作芯片B.粉具有還原性，可用作食品脫氧劑C.液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑D.濃有強酸性，常溫不能用鐵罐儲運3.實驗室中下列做法錯誤的是（）A.氫氟酸保存在塑料瓶中 B.用酒精燈直接加熱蒸餾燒瓶C.用鹽酸清洗焰色試驗的鉑絲 D.實驗剩余的金屬鈉塊放回原試劑瓶中4.下列過程不涉及氧化還原反應的是（）A.小蘇打用作食品膨松劑 B.切開的蘋果發(fā)生褐變C.豆科植物根瘤菌固氮 D.廢棄的秸稈生產(chǎn)酒精5.下列化學用語或圖示錯誤的是（）A.的電子式：B.的離子結構示意圖：C.的模型：D.電子云圖：6.某藥物中間體的結構如圖。下列說法錯誤的是（）A.分子中有4種官能團B.分子中有3個手性碳原子C.此物質(zhì)有順反異構體D.該物質(zhì)最多消耗7.短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，與形成的化合物常用作光導纖維，基態(tài)原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的4倍。下列說法正確的是（）A.第一電離能： B.含氧酸的酸性：C.原子半徑： D.簡單氫化物的沸點：8.下列實驗裝置或操作正確的是（）A.保護鐵件B.收集氣體C.萃取振蕩時放氣D.配制溶液定容后搖勻9.和均可發(fā)生水解反應，其中的水解機理示意圖如下：下列說法錯誤的是（）A.水解過程中只存在極性鍵的斷裂和形成B.與的晶體類型相同C.分子的極性：D.由此推斷的水解產(chǎn)物為和10.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法錯誤的是（）A.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生B.Ⅰ的化學方程式C.Ⅱ中的反應條件都是為了提高的平衡轉化率D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.丙烯和溴化氫在通常情況下發(fā)生加成反應主要得到溴丙烷，其機理如下：下列說法錯誤的是（）A.上述反應中，第一步為反應的決速步驟B.碳正離子中間體的穩(wěn)定性：C.丙烯與鹵化氫加成時，的反應速率最大D.與加成的主要產(chǎn)物為12.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A銅與足量濃硫酸在加熱條件下反應一段時間，冷卻后，向反應后的溶液中慢慢倒入適量蒸餾水溶液呈藍色銅與濃硫酸反應生成了硫酸銅B用計分別測等物質(zhì)的量濃度的和溶液的計顯示溶液，溶液酸性C向溶液中持續(xù)滴加氯水溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，一段時間后褪色氯水不僅可以氧化還可以氧化D灼燒銅絲使其表面變黑，伸入盛有某有機物的試管中銅絲恢復亮紅色該有機物中有醇羥基13.一種基于氯堿工藝的新型電解池（下圖），可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法正確的是（）A.陽極反應：B.陰極區(qū)溶液中濃度逐漸降低C.理論上每消耗，陽極室溶液減少D.理論上每消耗，陰極室物質(zhì)最多增加14.室溫下，二元弱酸的各含微粒分布系數(shù)如圖所示。向溶液中滴加溶液（溶液體積變化忽略不計）。一般認為二元弱酸能被分步準確滴定的條件是。下列說法錯誤的是（）A.的數(shù)量級為B.滴入溶液時，混合體系中C.滴定理論終點時，溶液中存在D.借助指示劑甲基橙和酚酞，用標準溶液可測定、混合液中的含量15.某同學研究濃硝酸與溶液的反應，進行如下實驗：已知：能被氧化為黃色的，可聚合為紅色的。下列分析正確的是（）A.②中溶液變紅，是由于生成了B.取少量③中的溶液加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明最終有生成C.分析①②知，硝酸氧化的速率大于聚合為的速率D.向溶有的濃硝酸中加幾滴溶液，溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明催化濃硝酸氧化的反應三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）鹵族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有著重要的作用。回答下列問題：（1）基態(tài)碘原子價電子排布式為______；碘單質(zhì)在中的溶解度比在水中的大，原因是______。（2）主要用于藥物合成，通常用反應生成，再水解制備，的空間結構是______，水解生成的化學方程式是______。（3）在固體離子電導方面具有潛在的應用前景。其兩種晶型中，一種取長方體形晶胞（圖1，長方體棱長為、、），另一種取立方體形晶胞（圖2，居于立方體中心，立方體棱長為）。圖中氫原子皆己隱去。圖1圖2①立方體形晶胞所代表的晶體中部分鋰離子（●）位置上存在缺位現(xiàn)象，鋰離子的總缺位率為______；該晶型中氯離子周圍緊鄰的鋰離子平均數(shù)目為______。②兩種晶型的密度近似相等，則______（以含、和的代數(shù)式表達）。17.（12分）錳是生產(chǎn)各種合金的重要元素。工業(yè)上以含錳礦石（主要成分為，還含有鐵、鈷、銅等的碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：已知：時，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示。物質(zhì)回答下列問題：（1）用硫酸浸取含錳礦石時，提高浸取速率的方法有______（任寫一種）。（2）“氧化”步驟發(fā)生反應的離子方程式為______。（3）濾渣1的主要成分是______；實驗室中為了加快固液混合物的分離，常采用的操作是______。（4）當溶液中可溶組分濃度時，可認為已除盡?！俺s2”步驟需要控制溶液的至少為______（已知）。（5）“除雜3”步驟所得溶液中，則其[]的范圍是______。（6）電解廢液中還含有少量，向其中加入飽和溶液，有沉淀和氣體生成，該反應的離子方程式為______。18.（12分）化合物為合成阿帕替尼的中間體，一種合成路線如下（部分反應條件已簡化）：已知：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.?；卮鹣铝袉栴}：（1）的名稱是______；的化學方程式為______。（2）已知硝化反應中包含如下基元反應：，中碳原子的雜化方式為______；反應條件應選擇______（填標號）。a. b. c. d.、/加熱（3中的含氧官能團名稱為酯基、______；的結構簡式為______。（4）滿足下列條件的的同分異構體有______種（不考慮立體異構）。①含有、、3種機構②除苯環(huán)外，核磁共振氫譜顯示有2組峰（5）化合物的另一種合成路線如下：的結構簡式為______。19.（12分）實驗室制備的裝置如圖所示（夾持裝置略），易潮解、易升華，高溫下易被氧氣氧化。已知：能被氧化為?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______；實驗操作的正確順序為：連接裝置檢查裝置氣密性，裝入藥品；______（填標號）。a.加熱反應管繼續(xù)升溫至，直至裝置中反應完全，停止加熱裝置b.關閉、，打開，水浴保持在之間c.停止加熱裝置，打開、，關閉，繼續(xù)通至中無液滴滴下d.停止通入冷凝水e.打開、、，通入并通入冷凝水f.加熱管式爐的反應管至（2）儀器的名稱為______；、作用為______；氣體有毒，遇水產(chǎn)生兩種酸性氣體，裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______；圖示裝置存在的缺陷是______。（3）稱取樣品配成溶液。移取于碘量瓶中，加入（足量）充分反應，加熱煮沸，冷卻后加入硫酸溶液和足量溶液，加入少量淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點，消耗標準液體積。（已知：雜質(zhì)不反應；）①該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為______（用含、、的代數(shù)式表示）。②若滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，則測定結果______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。20.（12分）加氫轉化為二甲醚（）的反應過程如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列問題：（1）若逆反應的活化能為，則正反應的活化能為______（用含的式子表示）。（2）在的恒壓密閉容器中充入和發(fā)生上述反應，的平衡轉化率、和生成物的選擇性隨溫度變化如下圖所示。已知：生成物的選擇性①表示選擇性的曲線是______（填“”“”或“”）；溫度高于時，曲線隨溫度升高而增大的原因是______。②，達到平衡時，容器內(nèi)______；反應Ⅰ用氣體分壓表示的平衡常數(shù)______（氣體分壓氣體總壓體積分數(shù)）。（3）在恒溫密閉容器中將等物質(zhì)的量的和混合，選擇適當?shù)拇呋瘎┻M行反應Ⅱ，已知該溫度下反應Ⅱ的平衡常數(shù)，平衡時體系中的物質(zhì)的量分數(shù)為，則______（填標號）。a. b. c. d.（4）某溫度時，將引入一個抽空的恒容容器中，發(fā)生分解反應：。在不同時間測定容器內(nèi)總壓的數(shù)據(jù)如下表：0反應速率可以用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，即，前內(nèi)二甲醚的平均反應速率______。高三年級期末學科素養(yǎng)水平檢測試題參考答案化學2025.1一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.C2.D3.B4.A5.C6.B7.D8.B9.D10.C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.D12.BC13.AD14.D15.BD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）（1）（1分）碘單質(zhì)、均為非極性分子，水為極性分子，相似相溶（2分）（2）三角錐形（1分）（2分）（3）（2分）8（2分）（2分）17.（12分）（1）將礦石粉碎、適當提高硫酸濃度，適當提高溫度等（1分）（2）（2分）（3）、（2分）抽濾（1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）18.（12分）（1）苯乙酸（1分）（2分）（2）、（2分）（1分）（