331金屬晶體與離子晶體（1）知識點專題突破專項訓練模式導學案學生版

金屬晶體與離子晶體（1）導學學案課程內(nèi)容：金屬鍵定義.成鍵微粒.本質.特征.影響因素;金屬晶體定義.類別.結構.性質1.

學習目標⑴理解金屬鍵的概念、本質和特征，了解影響金屬鍵強弱的因素.⑵能用金屬鍵理論解釋金屬的導電性、導熱性、延展性等典型性質.⑶了解晶體、晶胞的概念，能借助模型說明常見金屬晶體中晶胞的構成，并能用均攤法分析晶胞組成.2.重點⑴金屬鍵的概念、本質和特征.⑵金屬晶體的結構特點，如面心立方堆積、體心立方堆積和六方最密堆積等.⑶金屬的物理性質與金屬鍵、金屬晶體結構之間的關系.3.難點⑴金屬鍵的形成過程及自由電子在其中的運動規(guī)律.⑵根據(jù)原子排列方式判斷金屬晶體的結構類型.⑶從微觀角度解釋金屬的導電性、導熱性、延展性以及熔點、硬度等物理性質.4.核心素養(yǎng)⑴宏觀辨識與微觀探析：能從宏觀角度認識金屬的物理性質，如導電性、導熱性、延展性等，并能從微觀角度理解金屬鍵和金屬晶體結構對這些性質的影響.⑵證據(jù)推理與模型認知：通過對金屬鍵和金屬晶體結構模型的學習，培養(yǎng)運用模型解釋化學現(xiàn)象和解決問題的能力，如利用均攤法分析晶胞組成等，同時能根據(jù)相關證據(jù)推理金屬性質與結構之間的關系.⑶科學探究與創(chuàng)新意識：通過探究金屬鍵與金屬晶體的性質，提高科學思維能力，培養(yǎng)創(chuàng)新意識，如設計實驗探究金屬的導電性等.⑷科學態(tài)度與社會責任：了解金屬鍵和金屬晶體在生活、生產(chǎn)中的應用，認識化學學科對社會發(fā)展的重要貢獻，培養(yǎng)科學態(tài)度和社會責任感，如關注金屬腐蝕問題及防護措施等.第一部分：課業(yè)知識精講一、金屬鍵1.

定義：金屬離子和之間的強烈相互作用稱為金屬鍵。在金屬晶體中，金屬原子價電子形成金屬離子，這些價電子不再固定于某個金屬陽離子，而是在整個晶體中運動，形成“”，金屬陽離子與“電子氣”之間的作用就是金屬鍵。2.成鍵粒子：金屬離子和.3.

本質：是一種作用，包括金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用，以及自由電子之間、金屬陽離子之間的靜電作用，當力與力達到平衡時，形成穩(wěn)定的結構。4.

特征⑴電子氣：電子氣不屬于某個特定陽離子，可在整塊固態(tài)金屬中.⑵無方向性：金屬鍵的形成不依賴于電子云的重疊方向，與離子鍵和共價鍵同，它沒有固定的方向要求，使得金屬原子在晶體中可以相對地排列。⑶無飽和性：一個金屬陽離子周圍可以吸引盡可能多的電子，不局限于某個固定數(shù)目，因此金屬原子可以在空間以多種方式堆積形成晶體。5.

影響金屬鍵強弱的因素⑴金屬陽離子半徑：陽離子半徑越，對自由電子的吸引力越，金屬鍵越，金屬性越。例如，Cs、Rb、K、Na、Li，原子半徑依次，金屬鍵強度：CsRbKNaLi，熔點：CsRbKNaLi、硬度：<<<<。同主族從上到下金屬原子半徑逐漸，金屬鍵逐漸，金屬性逐漸。⑵價電子數(shù)：價電子數(shù)越，自由電子越，金屬鍵越，金屬性越。例如：<<，鋁、鎂的價電子數(shù)多于鈉，其金屬鍵更。二、金屬晶體1.

定義：金屬晶體是由金屬離子和電子通過結合而成的晶體。除外，在常溫下金屬單質都是晶體。2.類別：金屬和都是金屬晶體。3.

金屬晶體的結構特點⑴緊密堆積：如同硬球緊密堆積，金屬在晶體中盡可能緊密排列，以體系能量，形成多種堆積方式，如：堆積、堆積、堆積和堆積等。⑵配位數(shù)：指一個金屬原子、的金屬原子數(shù)目。不同堆積方式配位數(shù)不同，如簡單立方堆積配位數(shù)為，體心立方堆積配位數(shù)為，面心立方最密堆積和六方最密堆積配位數(shù)均為。4.

金屬晶體的物理性質⑴導電性：金屬晶體中的電子在外加電場作用下移動形成，所以金屬具有良好性。溫度升高時，金屬陽離子振動，阻礙自由電子定向移動，電阻，導電性。⑵導熱性：自由電子在熱的作用下與金屬離子頻繁碰撞，將熱量快速傳遞，使金屬晶體有良好性，熱導率一般較。⑶延展性：當金屬受外力作用時，原子層相對滑動，金屬鍵斷裂，排列方式，電子氣起類似潤滑劑作用，使金屬有良好性。合金中因摻入其他原子，層間滑動困難，延展性、硬度.⑷熔點和硬度：金屬鍵越強，金屬晶體的熔點越、硬度越。例如，鎢（W）的金屬鍵很，其熔點高達3410℃，硬度也較大；而鈉（Na）的金屬鍵較，熔點較（97.81℃），硬度較。在已知金屬元素中，是最硬的金屬。5.金屬晶體晶胞的四種堆積方式①簡單立方晶胞：由個頂點原子構成，原子位于晶胞的，晶胞內(nèi)部無其他原子。如金屬采用簡單立方堆積方式，其晶胞中原子個數(shù)為；簡單立方堆積的空間利用率為。②體心立方晶胞：除個頂點原子外，晶胞體心還有個原子。如堿金屬等金屬晶體采用這種結構，晶胞中原子個數(shù)為。體心立方堆積的空間利用率為。③六方晶胞：個頂點、個面心、個原子在晶胞內(nèi)部。如等。晶胞中原子個數(shù)為。六方最密堆積的空間利用率為。④面心立方晶胞：在個頂點和個面心均有原子均勻分布。金屬等屬于面心立方最密堆積，晶胞中原子個數(shù)為。面心立方堆積的空間利用率為。第二部分：重點專題突破專題一：金屬鍵的概念、特征、本質①下列關于金屬鍵的說法正確的是（）A.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的靜電引力B.金屬鍵有方向性和飽和性C.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈相互作用D.金屬鍵只存在于金屬單質中②下列關于金屬鍵的敘述中，不正確的是（）A.金屬鍵是金屬陽離子與“自由電子”間的相互作用B.金屬鍵無方向性和飽和性C.金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的強烈相互作用，實質是一種電性作用D.金屬鍵可以看作許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性③下列關于金屬鍵的敘述中，不正確的是（）A.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈相互作用，其實質與離子鍵類似，也是一種電性作用B.金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性C.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無飽和性和方向性D.構成金屬鍵的自由電子在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運動專題二：金屬鍵的強弱比較①下列金屬中，金屬鍵最強的是（）A.NaB.MgC.AlD.K②下列金屬中金屬鍵最弱的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb③

下列金屬晶體中，金屬離子和自由電子的相互作用最弱的是（）A.鈉B.鉀C.鎂D.鋁專題三：金屬鍵對金屬性質的影響①下列性質中，不能用金屬鍵理論解釋的是（）A.導電性B.導熱性C.延展性D.氧化性②金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用叫金屬鍵。金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔、沸點越高。據(jù)研究表明，一般地，金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強。由此判斷下列說法正確的是（）A.鎂的硬度大于鋁B.鎂的熔、沸點低于鈣C.鎂的硬度大于鉀D.鈣的熔、沸點低于鉀③用金屬鍵理論解釋金屬具有良好導電性、導熱性和延展性的原因。專題四：金屬晶體的概念與結構①下列物質屬于金屬晶體的是（）A.金剛石B.氯化鈉C.銅D.干冰②

下列有關金屬晶體的堆積模型的說法正確的是（）A.金屬晶體中的原子在二維空間有三種放置方式B.金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式，其配位數(shù)都是6C.鎂型堆積和銅型堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式，其配位數(shù)都是12D.金屬晶體中的原子在三維空間的堆積有多種方式，其空間利用率相同③

關于金屬晶體的體心立方堆積的結構型式的敘述中，正確的是（）A.晶胞是六棱柱B.與單質I?堆積方式相同C.每個晶胞中含4個原子D.配位數(shù)為8專題五：金屬晶體的堆積方式與配位數(shù)①金屬鉀的晶胞結構為體心立方堆積，鉀原子的配位數(shù)為______。②已知某金屬晶體的簡單立方堆積的晶胞結構，金屬原子位于晶胞的頂點，該金屬原子的配位數(shù)為______。③金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關系錯誤的是（）A.釙Po——簡單立方堆積——52%——6B.鈉Na——體心立方堆積——68%——8C.鋅Zn——六方最密堆積——74%——12D.銀Ag——面心立方最密堆積——74%——8專題六：金屬晶體的堆積方式及晶胞參數(shù)計算①金屬鐵的晶胞為體心立方晶胞，晶胞邊長為apm，鐵原子半徑為rpm。求鐵原子半徑r與晶胞邊長a的關系。②金屬晶體的常見晶胞結構有a六方晶胞、b面心立方晶胞、c體心立方晶胞三種，其結構內(nèi)金屬原子個數(shù)比為。③金屬銅采用面心立方最密堆積，其晶胞中含有的銅原子數(shù)為_____________。第三部分：課后專項訓練一、選擇題1.

金屬鍵的本質是（）A.金屬陽離子和自由電子之間的靜電引力B.金屬陽離子和自由電子之間的靜電斥力C.金屬陽離子和自由電子之間的強烈相互作用D.金屬原子和自由電子之間的強烈相互作用2.

已知銅為面心立方晶胞，銅原子的半徑為r，晶胞邊長為a，則r與a的關系為（）A.r=√2a/4B.r=√3a/4C.r=√2a/2D.r=a/23.

金屬晶體的形成是因為晶體中存在（）A.金屬離子間的相互作用B.金屬原子間的相互作用C.金屬離子與自由電子間的相互作用D.自由電子間的相互作用4.

下列關于金屬鍵的敘述中，不正確的是（）A.金屬鍵沒有方向性和飽和性B.金屬鍵中的電子屬于整塊金屬C.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的相互作用D.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的靜電吸引作用5.

金屬具有延展性的原因是（）A.金屬原子半徑較大，價電子較少B.金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈作用C.金屬中大量自由電子受外力作用時，運動速度加快D.自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量6.

下列關于金屬晶體的敘述中，正確的是（）A.溫度越高，金屬的導電性越強B.金屬晶體中自由電子專屬于某個金屬離子C.金屬晶體中金屬離子以緊密堆積的方式排列D.金屬晶體的熔點和硬度都很高7.

下列晶體中，金屬陽離子與自由電子間的作用最強的是（）A.NaB.MgC.AlD.K8.

對于金屬晶體的體心立方密堆積的晶胞，下列說法正確的是（）A.晶胞中原子的配位數(shù)為6B.晶胞中含有2個原子C.晶胞的空間利用率為68%D.晶胞的棱長為2r（r為原子半徑）9.

已知某金屬晶體的晶胞A原子位于頂點，B原子位于面心，則該金屬晶體的化學式為（）A.A?BB.AB?C.A?B?D.A?B?10.

下列關于金屬晶體導電的敘述中，正確的是（）A.金屬晶體陽離子的相互碰撞導電B.在外加電場作用下，金屬晶體內(nèi)的金屬陽離子相對滑動C.在外加電場作用下，自由電子在金屬晶體內(nèi)發(fā)生定向移動D.溫度越高導電性越強11.

金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是（）A.金屬原子的價電子數(shù)少B.金屬晶體中有自由電子C.金屬原子的原子半徑大D.金屬鍵沒有方向性和飽和性12.

下列有關金屬晶體的說法中不正確的是（）A.金屬晶體是一種“巨分子”B.“電子氣”為所有原子所共用C.簡單立方堆積的空間利用率最低D.體心立方堆積的空間利用率最高13.

下列關于金屬晶體的性質敘述正確的是（）A.熔點都很高B.最外層電子數(shù)少于3個的都是金屬C.都是電和熱的良導體D.都能與酸反應產(chǎn)生氫氣14.

金屬鈉晶體為體心立方晶胞，實驗測得鈉的密度為ρg/cm3，鈉的相對原子質量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為N?，則鈉原子的半徑為（）A.√3*（3√M/2N?*ρ）/4cmB.√3*（3√3M/2N?*ρ）/4cmC.√3*（3√4M/N?*ρ）/4cmD.√3*（3√2M/N?*ρ）/4cm15.

關于金屬鍵和離子鍵，下列說法中錯誤的是（）A.都沒有方向性和飽和性B.都屬于電性作用C.金屬鍵能存在于金屬單質中，離子鍵不能存在于單質中D.金屬鍵強于離子鍵16.

下列金屬的熔沸點高低順序正確的是（）A.Li＞K＞Na＞RbB.Al＞Mg＞NaC.Hg＞Zn＞AuD.W＞FeAl合金>Fe17.

金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方堆積。則甲、乙、丙三種結構單元內(nèi)金屬原子的個數(shù)比為（）A.3:2:1B.1:2:1C.9:8:4D.21:14:918.

某金屬晶體的晶胞為面心立方結構，已知該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞邊長為acm，則阿伏伽德羅常數(shù)的值為（）A.2M/ρa3B.4M/ρa3C.M/ρa3D.M/2ρa319.

下列有關金屬晶體的說法正確的是（）A.常溫下都是晶體B.最外層電子數(shù)少于4個的都是金屬C.任何狀態(tài)下都有延展性D.都能導電、傳熱20.

某金屬晶體的晶胞為體心立方結構，已知該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞邊長為acm，則阿伏伽德羅常數(shù)的值為（）A.2M/ρa3B.4M/ρa3C.M/ρa3D.M/2ρa3金屬晶體與離子晶體（1）班級：姓名：總分：.選擇題答題卡選擇題分數(shù)：123456789101112131415161718192021222324252627282930二、填空題1.

金屬鍵的本質是金屬陽離子與______________之間的強烈相互作用。2.

金屬晶體中，原子的堆積方式主要有簡單立方堆積、體心立方堆積、面心立方最密堆積和______________堆積。3.

鈉的晶胞為體心立方晶胞，其配位數(shù)是______。4.

金屬鋁采用面心立方最密堆積，其晶胞中鋁原子的個數(shù)為______。5.

金屬鍵沒有方向性和______________，這使得金屬原子在空間可以相對自由地排列。6.

已知某金屬晶體晶胞的邊長為a，原子半徑為r，對于面心立方最密堆積，