高考總復(fù)習(xí)課程-2018年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)（江蘇版）課后練習(xí)冊(cè)子第27講氧化還原與電化學(xué)經(jīng)典回顧

第27講氧化還原與電化學(xué)經(jīng)典回顧下列關(guān)于右圖裝置的說法正確的是()A．銀電極是負(fù)極B．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2e=Cu2+C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能下圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是()A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極關(guān)于下圖裝置的敘述，正確的是()A.鎂片為負(fù)極，鎂片上產(chǎn)生黃綠色氣體B.鐵片為陽極，鐵片上產(chǎn)生無色氣體C.溶液中鐵片與鎂片之間產(chǎn)生白色沉淀D.溶液的pH將逐漸增大鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其它材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境無污染。電池總反應(yīng)式為：V2O5+xLi==LixV2O5。下列說法不正確的是()A.正極材料為鋰，負(fù)極材料為V2O5B.向外供電時(shí)，鋰離子在凝膠中向正極移動(dòng)C.正極的電極反應(yīng)式為：V2O5+xe==LixV2O5D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：xLi—xe==xLi+甲醇空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如下圖。下列有關(guān)敘述正確的是A．H+從正極區(qū)通過交換膜移向負(fù)極區(qū)B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH(l)+H2O(l)6e＝CO2(g)+6H+C．d導(dǎo)出的是CO2D．圖中b、c分別是O2、甲醇我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù))A．該氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源B．該電池工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，理論上有0.1NA電子轉(zhuǎn)移查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH2e→X+2H+。下列說法中正確的是()A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=4OHC．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O以多孔的鉑為電極，采用下圖裝置在兩極分別通入CH3OH和O2，使其在KOH溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電流，經(jīng)測(cè)定，電子運(yùn)動(dòng)方向由a到b。下列敘述中正確的是()A．A處通入O2B．正極的電極反應(yīng)為12OH+12e=3O2+6H2OC．負(fù)極的電極反應(yīng)為2CH3OH+16OH―12e=2CO32+12H2OD．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2=2+4H2O生物體的細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖與細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)電極反應(yīng)及其產(chǎn)物的判斷正確的是()A.負(fù)極反應(yīng)可能是：O2+2H2O+4e==4OHB.負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是：CO32、HCO3、H2OC.正極反應(yīng)可能是：6C6H12O6+24OH–24e==6CO2+18H2OD.正極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是：CO2、CO32、H2O甲醇(CH3OH)燃料電池可用于筆記本電腦、汽車等，一極通入甲醇，另一極通入氧氣，電池工作時(shí)，H+由負(fù)極移向正極。下列敘述正確的是()A．氧氣為負(fù)極B．甲醇為負(fù)極C．正極反應(yīng)為：O2+4H++4e==2H2OD．負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH+H2O+6e==CO2↑+6H+有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO322e=H2O+CO2。下列說法中正確的()A．正極反應(yīng)為4OH4e=2H2O+O2↑B．電池放電時(shí)，電池中CO32的物質(zhì)的量將逐漸減少C．放電時(shí)CO32向負(fù)極移動(dòng)D．電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、熔融的K2CO3后再加到正極，形成閉合回路我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1+3O2+6H2O＝4A1(OH)3，下列說法不正確的是()A．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極B．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e＝4OHC．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

第27講氧化還原與電化學(xué)經(jīng)典回顧B解析：原電池中相對(duì)活潑的金屬做負(fù)極，所以銅為負(fù)極，失電子被氧化，A錯(cuò)誤；電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，C錯(cuò)誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯(cuò)。C解析：原電池中相對(duì)較活潑的金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生鋅置換銅的反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，銅離子得電子變?yōu)閱钨|(zhì)銅，溶液的藍(lán)色變淺，C錯(cuò)。C解析：相對(duì)活潑的金屬鎂為負(fù)極，失電子被氧化，正極反應(yīng)為氧氣得電子生成氫氧根離子，發(fā)生吸氧腐蝕，沒有氯氣生成，溶液中得到氫氧化鎂的沉淀。根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電子相等，正極產(chǎn)生的氫氧根離子和負(fù)極生成的鎂離子正好生成氫氧化鎂沉淀，溶液的pH基本上不變。A解析：活潑的金屬鋰為負(fù)極，A錯(cuò)誤；原電池中陽離子移向正極，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。B解析：A錯(cuò)誤，原電池工作時(shí)，陽離子移向正極，所以乙電極為正極；燃料電池氧氣為正極，可燃物做負(fù)極，這里甲醇在負(fù)極(甲電極)發(fā)生失電子的反應(yīng)，生成的CO2應(yīng)該從a逸出；b處通入的是甲醇，c處通入的是氧氣。B正確。D解析：氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，KOH不被消耗，所以反應(yīng)前后KOH的物質(zhì)的量不變；燃料電池中氧氣為正極，氫氣在負(fù)極被氧化；產(chǎn)生0.1mol氯氣，應(yīng)該轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，D錯(cuò)誤。D解析：A錯(cuò)誤，原電池中陽離子移向正極；正極氧氣得電子，在酸性環(huán)境下不能生成OH，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e+4H+=2H2O，B錯(cuò)誤；乙醇在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤。C解析：原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子運(yùn)動(dòng)方向由a到b說明a為負(fù)極，A端通入燃料(CH3OH)，A錯(cuò)；B端(正極)通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)；溶液為堿的溶液，不能得到CO2，D錯(cuò)。B解析：葡萄糖和氧氣構(gòu)成原電池，氧氣做正極，得電子被還原，葡萄糖做負(fù)極失電子被氧化，所以B正確。BC解析：燃料電池中可燃物甲醇為負(fù)極，失電子被氧化，D錯(cuò)誤；氧氣為正極得電子被還原，A錯(cuò)誤。C解析：正極為氧氣得電子