2024-2025年新教材高中化學課時素養(yǎng)評價二十五化學鍵含解析新人教版必修1

PAGEPAGE8課時素養(yǎng)評價二十五化學鍵(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括3小題,每小題6分,共18分)1.(2024·北京朝陽區(qū)高一檢測)下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是()A.MgO B.NH3·H2OC.CaCl2 D.(NH4)2SO4【解析】選D。MgO、CaCl2中只含有離子鍵,NH3·H2O中不含離子鍵,(NH4)2SO4中既有離子鍵又有共價鍵?！狙a償訓練】下列各組化合物中,化學鍵類型完全相同的是 ()A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O【解析】選A。A中各物質(zhì)只存在共價鍵,正確;B中HCl中為共價鍵,而NaCl、MgCl2中存在離子鍵,錯誤;C中Na2O2中為共價鍵和離子鍵,而H2O、CO2只存在共價鍵,錯誤;D中Na2O中只存在離子鍵,而NaOH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價鍵,錯誤。2.(2024·濟南高一檢測)傳聞老子過函谷關(guān)之前,關(guān)尹喜見有紫氣從東而來,知道將有圣人過關(guān),果真老子騎著青牛而來,后來人們用“紫氣東來”比方祥瑞的征兆。碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣也有紫氣東來之象。下列關(guān)于碘等物質(zhì)的說法中正確的是 ()A.HCl溶于水能電離出H+、Cl-,所以HCl是離子化合物B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,汲取的熱量用于克服碘原子間的作用力C.He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成,它們中都存在共價鍵D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了離子鍵,也破壞了共價鍵【解析】選D。HCl屬于共價化合物,屬于電解質(zhì),在溶液中可發(fā)生電離,故A錯誤;碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,克服分子間作用力,而碘原子間的作用力屬于共價鍵,故B錯誤;He為單原子分子,不存在共價鍵,故C錯誤;NaHCO3為離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,陰陽離子間的離子鍵斷裂,破壞共價鍵,故D正確。3.下列有關(guān)表述錯誤的是 ()A.IBr的電子式為QUOTE

··I····B.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—ClC.BF3中各原子都滿意8電子結(jié)構(gòu)D.MgO的形成過程可以表示為【解析】選C。IBr最外層均有7個電子,通過共用一對電子即可達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確;B中H、Cl、O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸,其電子式為QUOTEH··O······Cl······,結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,B正確;BF3的電子式為QUOTE

··F······B··

··F···【補償訓練】1.(2024·延安高一檢測)如圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是 ()A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物B.AD2的電子式為QUOTES·······C.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵D.B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N【解析】選C。依據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。CO、CO2都為共價化合物,A正確;CS2的電子式為QUOTES········C····S····,B正確;NO2.a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價為最低化合價肯定值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是 ()A.四種元素中,d元素的非金屬性最強B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.a與其他元素形成的化合物是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵【解析】選D。依據(jù)題意,短周期元素中,a的M層電子數(shù)為1個,則a為鈉元素,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b為碳元素,c的最高化合價為最低化合價肯定值的3倍,則c為硫元素,結(jié)合c與d同周期,d的原子半徑小于c,故d為氯元素。A項,上述元素中非金屬性最強的元素是氯元素,正確;B項,鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物,碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物,硫元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物,正確;C項,鈉為活潑金屬元素,可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物,正確;D項,碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物,如CH4,也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物,如CH3CH3等,硫元素形成的H2S只含極性鍵,氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵,錯誤。二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)4.下面是一些我們熟識的物質(zhì):①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中,只含有共價鍵的是________;只含有離子鍵的是________;既含有共價鍵又含有離子鍵的是________;不存在化學鍵的是__。

(2)屬于共價化合物的是________;屬于離子化合物的是________。

(3)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的________,寫出其電離方程式________

__________;

NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了________________,寫出其電離方程式__

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【解析】O2、金剛石中只含有共價鍵;H2SO4只含有共價鍵,是共價化合物;NaBr中只含有離子鍵,是離子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物;稀有氣體Ne是單原子分子,不含任何化學鍵。NaHSO4溶于水電離時,Na+與HSO4-之間的離子鍵被破壞,HSO4-中H+與S答案:(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵和共價鍵NaHSO4Na++H++SO4離子鍵NaHSO4Na++HSO4【補償訓練】(2024·衡水高一檢測)各城市為保持街道整齊、潮濕,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m=________,該保濕劑的化學式為_______________。

(2)Z、W元素的名稱分別為________、_______________。

(3)下列說法正確的是________(填字母)。

A.XY2和WZ2都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是________(填字母)。

A.XY2的電子式:X2+[··B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:ZWZC.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式:Y2+Z2-2Y-+Z↓D.用電子式表示XY2的形成過程:【解析】(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為不難推知其為,該元素為Ca,依據(jù)CaY2可知Y為-1價,又因Y-與Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z、W能形成一種WZ2型分子,則Z、W是C或S。Z與Y相鄰,則Z是S,W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物,CS2是僅含極性鍵的共價化合物,A錯、B對;S的非金屬性弱于Cl,則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱,C錯;Ca2+、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且鈣元素的核電荷數(shù)大,因而半徑小,D錯。(4)XY2為CaCl2,其電子式為,H2S為弱酸,應(yīng)寫成分子式,即Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓,A、C錯。答案:(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)5.(2024·合肥高一檢測)下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 ()A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【解析】選D。反應(yīng)NH4ClNH3↑+HCl↑中斷裂的鍵有離子鍵和極性共價鍵,形成的鍵只有極性共價鍵,A錯誤;反應(yīng)NH3+CO2+H2ONH4HCO3中斷裂的鍵只有極性共價鍵,形成的鍵有離子鍵、極性共價鍵,B錯誤;反應(yīng)2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O中斷裂的鍵有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵,形成的鍵有離子鍵、極性共價鍵,C錯誤;反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成,D正確?！净犹骄俊?1)指出A項中各物質(zhì)的類型?(屬于離子化合物還是共價化合物)提示:NH3、HCl屬于共價化合物,NH4Cl屬于離子化合物。(2)如何通過試驗證明C項中NaOH屬于離子化合物?提示:若熔融狀態(tài)下的NaOH能導電,則NaOH屬于離子化合物。6.(2024·武漢高一檢測)X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知:①元素對應(yīng)的原子半徑大小為X<Z<Y<M<W;②Y是組成有機物的必要元素;③Z與X可形成兩種常見的共價化合物,與W可形成兩種常見的離子化合物;④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是 ()A.W、M的原子半徑為M<WB.YZ2為共價化合物,W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵C.Z與X形成的化合物的熔沸點偏高是因其分子內(nèi)存在氫鍵D.Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料【解析】選C。五種元素都是短周期主族元素,且原子半徑:X<Z<Y<M<W,推出X在第一周期,Y和Z屬于同周期,W和M屬于同周期,即X為H,Y是組成有機物的必要元素,即Y為C,Z與X可形成兩種常見的共價化合物,與W形成兩種常見的離子化合物,即Z為O,W為Na,M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,即M為Al。A項,依據(jù)題中信息,即Al的原子半徑小于Na,故A說法正確;B項,YZ2為CO2,CO2屬于共價化合物,W2Z2為Na2O2,其電子式為Na+[··O······O······]2-Na+,既含有離子鍵也含有共價鍵,故B說法正確;C項,Z與X形成的化合物是H2O2和H2O,熔沸點高,是因為分子間存在氫鍵,故C說法錯誤;D項,Z與M形成的化合物是二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)7.(2024·濰坊高一檢測)過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水,其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑,特別環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑,醫(yī)療上的消毒劑,試驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、試驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。1個過氧原子團“O22-”由2(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式。(2)H2O與H2O2中化學鍵有什么不同點?Na2O、Na2O2中化學鍵有什么不同點?H2O2是屬于共價化合物還是離子化合物?(3)舉例說明H2O2、Na2O2可作供氧劑。(用化學方程式表示)(4)H2O2與Na2O2相比,哪種物質(zhì)中的化學鍵更穩(wěn)定?說明推斷的理由。【解析】H2O2與Na2O2中都含有過氧原子團“O22-”。題中告知1個“O22-”由2個O共用1對電子形成,又知H的化合價為+1,則H與O之間共用1對電子,這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2,Na的化合價也是+1,但Na與O之間的化學鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價鍵,則N